四川省成都藝術(shù)高級中學2025屆高三化學上學期第十九周周考試題含解析

PAGEPAGE17四川省成都藝術(shù)高級中學2025屆高三化學上學期第十九周周考試題（含解析）（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學與生活親密相關。下列說法錯誤的是()A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查2.《本草綱目》中對燒酒的制作工藝有如下記載“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甄，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。文中涉及的操作方法最適用于分別()A.NH4Cl、I2 B.KNO3、Na2SO4C.丁醇、苯酚鈉D.氯化鉀、碳酸鈣3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A．標準狀況下，2.24LHF中含有的分子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAC．78g苯中含有碳碳雙鍵為3NAD．常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA4.下列涉及有機物的性質(zhì)的說法錯誤的是()A．乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應B．將銅絲在酒精燈上加熱后，馬上伸入無水乙醇中，銅絲復原成原來的紅色C.黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了D．HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生反應，常用濃硫酸作催化劑5.三位科學家因在烯烴復分解反應探討中的杰出貢獻而榮獲諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：＋下列化合物中，經(jīng)過烯烴復分解反應可以生成的是()6．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a與d原子的最外層電子數(shù)之和為12，b2－與c＋的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，c、d同周期。下列敘述正確的是()A．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物B．a(chǎn)的原子半徑是這些元素中最小的C．c與b形成的二元化合物肯定只存在離子鍵D．b、c、d三種元素形成的化合物的水溶液肯定呈堿性7.下列有關從海帶中提取碘的試驗原理和裝置能達到試驗目的的是()A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用裝置丁汲取氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣8.用如圖所示的裝置進行試驗(夾持儀器略去，必要時可加熱)，能達到相應試驗目的的是()選項試劑1試劑2試劑3試驗目的裝置A濃HNO3Cu片KI-淀粉溶液驗證NO2的氧化性B鹽酸石灰石飽和NaHCO3溶液制備CO2C稀硫酸溶液X澄清石灰水驗證溶液X中是否有COeq\o\al(2－,3)D70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液證明SO2具有漂白性9．依據(jù)光合作用原理，設計如圖原電池裝置。下列說法正確的是()A．a(chǎn)電極為原電池的正極B．外電路電流方向是a→bC．b電極的電極反應式為：O2＋2e－＋2H＋=H2O2D．a(chǎn)電極上每生成1molO2，通過質(zhì)子交換膜的H＋為2mol10.已知：pKa＝－lgKa，25℃時，H2A的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．A點所得溶液中：V0＝10mLB．B點所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)C．C點所得溶液中：c(A2－)＝c(HA－)D．D點所得溶液中A2－水解平衡常數(shù)Kh1＝10－7.19二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．(14分)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣汲取劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。試驗裝置如圖所示。回答下列問題：(1)試驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后快速冷卻，目的是______________________________________________________________________________________________。儀器a的名稱是________。(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K2，關閉K3。①c中溶液由綠色漸漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為________________________。②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是______________________________________。(3)打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其緣由是________________________________________________________________；d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分別，需采納的操作是________、________、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺點______________________________________________。12．(18分)鋅及其化合物在生產(chǎn)生活中應用比較廣泛。(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應。①ZnFe2O4中Fe的化合價是________。②工業(yè)上利用反應ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制備ZnFe2O4，該反應中還原產(chǎn)物是________(填化學式)，每生成1molZnFe2O4轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是________。(2)工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：①酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達到這一目的，還可采納的措施是_________________________________________________(任答一條)。寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________________________。②凈化Ⅰ中H2O2參加反應的離子方程式為____________________________________。③凈化Ⅱ中Y的主要成分是________(填化學式)。(3)利用鋅錳電池在800～1000℃時電解TiO2可制得金屬鈦，裝置如圖所示。圖中a電極的材料為______________________________________，陰極的電極反應式為_____________________________________________________。13．（18分）燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體始終是科研單位探討的熱點。(1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH22CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH3用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝________。(2)針對CO2與H2反應轉(zhuǎn)化為二甲醚(g)和H2O(g)，探討發(fā)覺，該反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的改變曲線如圖：①ΔH1________(填寫“>”或“<”)0。②若其他條件不變，僅僅增大壓強，則逆反應速率會________(填寫“增大”‘減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K會________。③在其他條件不變時，請在圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[n(H2)/n(CO2)]改變的曲線圖。(3)探討發(fā)覺，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、S。反應原理為：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＝－270kJ·mol－1。①其他條件相同，探討發(fā)覺，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應的催化劑時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的改變?nèi)鐖D，探討得出，應當選擇Fe2O3作催化劑，主要緣由可能是：_________________________________________。②若在2L恒容密閉容器中，將3molCO、1molSO2混合，在肯定條件下引發(fā)反應，當SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時，此時K＝________。③向反應容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是________(填寫編號)。A．COB．SO2C．N2D．H2SE．CO2成都藝術(shù)高級中學2024-2025學年度2025屆高三上學期第19周周考試題化學（解析）（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學與生活親密相關。下列說法錯誤的是()A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查答案D解析Na2CO3溶液水解呈堿性，油污在堿性條件下能發(fā)生水解反應，A項正確；漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2溶于水生成HClO，HClO具有殺菌消毒作用，故可用于生活用水的殺菌消毒，B項正確；胃酸的主要成分為鹽酸，可用Al(OH)3進行中和，C項正確；BaCO3能與胃酸反應生成Ba2＋，Ba2＋為重金屬離子，能引起蛋白質(zhì)變性，D項錯誤。2.《本草綱目》中對燒酒的制作工藝有如下記載“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甄，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。文中涉及的操作方法最適用于分別()A.NH4Cl、I2 B.KNO3、Na2SO4C.丁醇、苯酚鈉D.氯化鉀、碳酸鈣答案C解析由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分別，該法為蒸餾。A項，NH4Cl、I2不能用蒸餾法分別，錯誤；B項，KNO3、Na2SO4均是易溶于水的固體，不能用蒸餾法分別，錯誤；C項，丁醇、苯酚鈉的沸點相差較大，可以用蒸餾法分別，正確；D項，氯化鉀、碳酸鈣分別是易溶于水和難溶于水的固體，不能用蒸餾法分別，錯誤。3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A．標準狀況下，2.24LHF中含有的分子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAC．78g苯中含有碳碳雙鍵為3NAD．常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA答案D解析標準狀況下，HF是液體，氣體摩爾體積不適用，A錯誤；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，通過方程式可以看出來3molNO2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA標準狀況下6.72LNO2即為0.3mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為0.2NA，B錯誤；苯中不存在碳碳雙鍵，C錯誤；D中葡萄糖和冰醋酸的最簡式為CH2O，最簡式的物質(zhì)的量為0.1mol，原子數(shù)為0.1mol×4×NA＝0.4NA，正確。4.下列涉及有機物的性質(zhì)的說法錯誤的是()A．乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應B．將銅絲在酒精燈上加熱后，馬上伸入無水乙醇中，銅絲復原成原來的紅色C.黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了D．HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生反應，常用濃硫酸作催化劑答案A解析聚氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式為，其中不含，則不能發(fā)生加成反應，A項錯誤；2Cu＋O22CuO，CuO＋CH3CH2OHCH3CHO＋Cu＋H2O，B項正確；CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7([O]))CH3CHOeq\o(→,\s\up7([O]))CH3COOH，C項正確；苯、甲苯上的—H被—NO2取代，甘油、纖維素中存在—OH，能與HNO3發(fā)生取代反應，而這兩種取代反應均需濃硫酸作催化劑，D項正確。5.三位科學家因在烯烴復分解反應探討中的杰出貢獻而榮獲諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：＋下列化合物中，經(jīng)過烯烴復分解反應可以生成的是()答案A解析依據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知，原烯烴碳碳雙鍵斷裂后，剩余兩個支鏈必需含有4個碳原子，且新形成的碳碳雙鍵與N原子相隔1個碳原子。選項B、D中，兩個碳碳雙鍵斷裂后，生成物中新形成的環(huán)均為五元環(huán)，不符合要求，故B、D錯誤。選項C中兩個碳碳雙鍵斷裂后，生成物中新形成的環(huán)為六元環(huán)，但新環(huán)中碳碳雙鍵的位置不符合要求，故C錯誤。選項A中，兩個碳碳雙鍵斷裂后，生成物中新形成的環(huán)為六元環(huán)，且新環(huán)中所形成的碳碳雙鍵位置符合要求，故A正確。6．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a與d原子的最外層電子數(shù)之和為12，b2－與c＋的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，c、d同周期。下列敘述正確的是()A．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物B．a(chǎn)的原子半徑是這些元素中最小的C．c與b形成的二元化合物肯定只存在離子鍵D．b、c、d三種元素形成的化合物的水溶液肯定呈堿性答案A解析O與N能形成NO、NO2等，O與Na能形成Na2O、Na2O2，O與Cl能形成Cl2O、ClO2等，A項正確；原子半徑：Na>Cl>N>O，B項錯誤；O和Na形成的化合物有Na2O2、Na2O，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，C項錯誤；O、Na、Cl形成的NaClO4的水溶液顯中性，D項錯誤。7.下列有關從海帶中提取碘的試驗原理和裝置能達到試驗目的的是()A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用裝置丁汲取氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣答案B解析灼燒應在坩堝中進行，A項錯誤；海帶灰浸泡液通過過濾可得海帶灰和濾液，B項正確；濃HCl與MnO2反應制備Cl2時須要加熱，C項錯誤；Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度小，應用堿液汲取，D項錯誤。8.用如圖所示的裝置進行試驗(夾持儀器略去，必要時可加熱)，能達到相應試驗目的的是()選項試劑1試劑2試劑3試驗目的裝置A濃HNO3Cu片KI-淀粉溶液驗證NO2的氧化性B鹽酸石灰石飽和NaHCO3溶液制備CO2C稀硫酸溶液X澄清石灰水驗證溶液X中是否有COeq\o\al(2－,3)D70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液證明SO2具有漂白性答案B解析A．濃硝酸易揮發(fā)，生成的二氧化氮氣體中含有硝酸蒸氣，無法驗證NO2的氧化性，故A錯誤；B.鹽酸與石灰石反應放出的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體，通過飽和NaHCO3溶液可以除去氯化氫，從而得到較為純凈的二氧化碳，故B正確；C.能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體不肯定是二氧化碳，可能是二氧化硫，因此X中不肯定含有COeq\o\al(2－,3)，故C錯誤；D.二氧化硫與高錳酸鉀溶液反應，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，故D錯誤。9．依據(jù)光合作用原理，設計如圖原電池裝置。下列說法正確的是()A．a(chǎn)電極為原電池的正極B．外電路電流方向是a→bC．b電極的電極反應式為：O2＋2e－＋2H＋=H2O2D．a(chǎn)電極上每生成1molO2，通過質(zhì)子交換膜的H＋為2mol答案C解析依據(jù)圖示可知，a電極上H2O轉(zhuǎn)化為H＋和O2，發(fā)生氧化反應，則a電極為原電池的負極，A項錯誤；a電極為負極，b電極為正極，外電路電流方向應從正極到負極，即b→a，B項錯誤；依據(jù)圖示可知，b電極上O2得電子轉(zhuǎn)化為H2O2，電極反應式為：O2＋2e－＋2H＋=H2O2，C項正確；a電極上每生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，則通過質(zhì)子交換膜的H＋為4mol，D項錯誤。10.已知：pKa＝－lgKa，25℃時，H2A的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．A點所得溶液中：V0＝10mLB．B點所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)C．C點所得溶液中：c(A2－)＝c(HA－)D．D點所得溶液中A2－水解平衡常數(shù)Kh1＝10－7.19答案C解析用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液，A點溶液中溶質(zhì)為H2A和NaHA，pH＝1.85＝pKa1，則c(H2A)＝c(HA－)，所加氫氧化鈉溶液的體積小于10mL，A錯誤。B點是用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液，恰好反應生成NaHA，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，物料守恒c(Na＋)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)，得到：c(H2A)＋c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)，B錯誤。C點pH＝7.19＝pKa2，Ka2＝eq\f(c（A2－）·c（H＋）,c（HA）)＝10－7.19，所以c(A2－)＝c(HA－)，C正確。A2－水解平衡常數(shù)Kh1＝eq\f(Kw,Ka2)＝10－6.81，D錯誤。二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．(14分)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣汲取劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。試驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)試驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后快速冷卻，目的是______________________________________________________________________________________________。儀器a的名稱是________。(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K2，關閉K3。①c中溶液由綠色漸漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為________________________。②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是______________________________________。(3)打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其緣由是________________________________________________________________；d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分別，需采納的操作是________、________、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺點______________________________________________。解析(1)審題時抓住醋酸亞鉻“在氣體分析中用作氧氣汲取劑”，這示意醋酸亞鉻具有強還原性，易被氧氣氧化，故該試驗中運用的蒸餾水必需去除溶解氧。(2)①依題意可知，c中溶液由綠色漸漸變?yōu)榱了{色，主要是由于鋅與鉻離子反應生成亞鉻離子和鋅離子，即Zn＋2Cr3＋=Zn2＋＋2Cr2＋。②c中產(chǎn)生的氣體為氫氣，該氣體主要用于排盡裝置內(nèi)的空氣，避開O2氧化Cr2＋。(3)c中有氫氣產(chǎn)生，打開K3，關閉K1和K2后，c中壓強大于外界壓強，從而將c中溶液壓入醋酸鈉溶液中。析出并分別產(chǎn)品的操作是冷卻、過濾、洗滌、干燥。(4)視察d裝置，可發(fā)覺其與空氣相通，這會導致生成的醋酸亞鉻被O2氧化。答案(1)去除水中溶解氧分液漏斗(2)①Zn＋2Cr3＋=Zn2＋＋2Cr2＋②解除c中空氣(3)c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾(4)放開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸12．(18分)鋅及其化合物在生產(chǎn)生活中應用比較廣泛。(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應。①ZnFe2O4中Fe的化合價是________。②工業(yè)上利用反應ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制備ZnFe2O4，該反應中還原產(chǎn)物是________(填化學式)，每生成1molZnFe2O4轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是________。(2)工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：①酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達到這一目的，還可采納的措施是_________________________________________________(任答一條)。寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________________________。②凈化Ⅰ中H2O2參加反應的離子方程式為____________________________________。③凈化Ⅱ中Y的主要成分是________(填化學式)。(3)利用鋅錳電池在800～1000℃時電解TiO2可制得金屬鈦，裝置如圖所示。圖中a電極的材料為______________________________________，陰極的電極反應式為_____________________________________________________。解析(1)①ZnFe2O4中Zn是＋2價，O是－2價，依據(jù)化合物中正負價代數(shù)和為0可知Fe的化合價是＋3價。②反應中Fe元素化合價從＋2價上升到＋3價，碳元素化合價從＋3價部分降低到＋2價，部分上升到＋4價，所以還原產(chǎn)物是CO；依據(jù)方程式可知每生成1molZnFe2O4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是4mol，總數(shù)是4NA(或2.408×1024)。(2)將鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì))酸浸，發(fā)生反應ZnFe2O4＋8H＋=2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O、FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O、CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，向溶液中加入雙氧水，發(fā)生反應2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，調(diào)整溶液的pH將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，調(diào)整溶液pH時不能引進新的雜質(zhì)，可以用ZnO，所以X為ZnO，然后向溶液中加入ZnS，發(fā)生反應Cu2＋＋ZnS=Zn2＋＋CuS，然后過濾，所以Y中含有CuS，最終電解得到Zn。①酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達到這一目的，還可采納的措施是增大硫酸的濃度或上升溫度、攪拌等。ZnFe2O4溶于酸的離子方程式為ZnFe2O4＋8H＋=2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O。②凈化I中H2O2參加反應的離子方程式為2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；③由于ZnS過量，則凈化Ⅱ中Y的主要成分是CuS、ZnS。(3)a電極產(chǎn)生Ti，是陰極，所以a電極是負極，其電極材料為鋅，陰極是二氧化鈦得到電子，電極反應式為TiO2＋4e－=Ti＋2O2－。答案(1)①＋3②CO4NA(或2.408×1024)(2)①適當增大c(H＋)(或上升溫度、攪拌等其他合理答案)ZnFe2O4＋8H＋=2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O③CuS、ZnS(3)鋅(或Zn)TiO2＋4e－=Ti＋2O2－13．（18分）燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體始終是科研單位探討的熱點。(1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH22CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH3用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝________。(2)針對CO2與H2反應轉(zhuǎn)化為二