四川省成都實驗中學2025屆高三化學上學期第十八周周考試題含解析

PAGEPAGE19四川省成都試驗中學2025屆高三化學上學期第十八周周考試題（含解析）（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．下列說法錯誤的是()A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B．水玻璃、雙氧水、漂粉精、硅膠都是混合物C．直徑在10－9～10－7mNaCl固體小顆粒分散到水中能形成膠體D．“陶成雅器”的主要原料是黏土2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．1.4g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H鍵的數(shù)目為0.2NAB．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10NA（鐵與氧氣、水蒸氣—Fe3O4約0.13NA）C．標準狀況下，11.2LCO2與足量Na2O2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．若將1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體粒子數(shù)為NA3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y最外層電子數(shù)相差1，Y與Z同主族。裝滿XY2氣體的小試管倒扣在水槽中充分反應，試管液面上升2/3。下列說法正確的是()A．Z、W的離子半徑：Z<WB．X與Z可以存在于同一離子化合物中C．X、Y對應的簡潔氫化物沸點：X>YD．Y與Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色4．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是()A．戊烯B．戊醇C．戊烷D．乙酸乙酯5．下列試驗過程可以達到試驗目的的是()編號試驗目的試驗過程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，視察顏色變更C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，視察試驗現(xiàn)象6．從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下，則下列說法正確的是()A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C．試劑c是氯氣，相應的反應為：2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋D．用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2＋7.深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學腐蝕原理如下圖所示，下列與此原理有關(guān)的說法錯誤的是()A．正極反應：SOeq\o\al(2－,4)＋5H2O＋8e－=HS－＋9OH－B．輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕C．這種狀況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·xH2OD．管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕8.CO2是重要的溫室氣體，對地球溫室效應的“貢獻”最大，如何利用CO2是擺在科技工作者面前的重要課題。下圖所示電解裝置可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，該裝置的電解質(zhì)溶液為強酸性水溶液，電極材料為惰性電極。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)為電池的正極B．電解過程中H＋移向陽極C．反應前后溶液的pH保持不變D．陰極反應式：2CO2＋12H＋＋12e－=C2H4＋4H2O9．下列有關(guān)說法中，不正確的是()A．a(chǎn)mol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a肯定小于bB．常溫下，CH3COONa溶液的pH＝8，則c(Na＋)－c(CH3COO－)＝9.9×10－7mol/LC．常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，則溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol/LD．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體，eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)減小10．若定義pAg＝－lgc(Ag＋)，pCl＝－lgc(Cl－)，依據(jù)不同溫度下氯化銀飽和溶液的pAg和pCl可繪制如圖所示圖像，且已知氯化銀的溶解度隨溫度的上升而增大，依據(jù)該圖像，下列表述正確的是()A．a(chǎn)點表示的是T1溫度下的不飽和溶液B．將a點所示溶液降溫，可能得到c點的飽和溶液C．向b點所示溶液中加入氯化鈉溶液，溶液可能變更至d點D．T3>T2>T1二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．（18分）軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4·H2O的流程如下：已知：①部分金屬陽離子完全沉淀時的pH如下表：金屬陽離子Fe3＋Al3＋Mn2＋Mg2＋完全沉淀時的pH3.25.210.412.4②溫度高于27℃時，MnSO4晶體的溶解度隨溫度的上升而漸漸降低。(1)“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2＋的離子方程式為____________________________。(2)第1步除雜中加入H2O2的目的是_____________________________。(3)第1步除雜中形成濾渣1的主要成分為__________________(填化學式)，調(diào)pH至5～6所加的試劑，可選擇______________(填字母)。a．CaO b．MgOc．Al2O3 d．氨水(4)第2步除雜，主要是將Ca2＋、Mg2＋轉(zhuǎn)化為相應的氟化物沉淀除去，寫出MnF2除去Mg2＋的離子反應方程式：_____________________________________，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為______________________。(已知：MnF2的Ksp＝5.3×10－3；CaF2的Ksp＝1.5×10－10；MgF2的Ksp＝7.4×10－11)(5)采納“趁熱過濾”操作的緣由是___________________________________________。(6)取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，測其pH發(fā)覺該溶液顯酸性，緣由是__________________________________________(用離子方程式表示)，該溶液中全部離子的濃度由大到小的依次為____________________________。12．（16分）過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學愛好小組在試驗室制備CaO2的試驗方案和裝置示意圖(圖一)如下：已知：CaO2的制備原理：CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl請回答下列問題：(1)儀器C的名稱為________，支管B的作用_________________。(2)加入氨水的作用是__________________________________。(從化學平衡移動的原理分析)(3)過濾后洗滌沉淀的試劑最好用________。A．水B．濃鹽酸C．無水乙醇D．CaCl2溶液(4)沉淀反應時常用冰水浴限制溫度在0℃左右，其可能緣由是__________________、__________________(寫出兩種)。(5)已知CaO2在350℃時能快速分解，生成CaO和O2。該小組采納如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)：①檢查該裝置氣密性的方法是：______________________________________________。②精確稱取0.50g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到44.80mL(已換算為標準狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為________(保留4位有效數(shù)字)。(16分)苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采納催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反應的化學方程式為：C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)＋H2(g)ΔH＝＋117.6kJ·mol－1。回答下列問題：(1)已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1；C6H5—CH2CH3(g)＋eq\f(21,2)O2(g)=8CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－4607.1kJ·mol－1。則C6H5—CH=CH2(g)＋10O2(g)=8CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝________。(2)工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進行上述反應制取苯乙烯，常在乙苯蒸氣中通入大量水蒸氣。請用化學平衡理論說明通入大量水蒸氣的緣由_________________________________________________________________________________。(3)已知T℃下，將amol乙苯蒸氣通入到體積為VL的密閉容器中進行上述反應，反應時間與容器內(nèi)的總壓強數(shù)據(jù)如表：時間t/min010203040總壓強p/1000kPa1.01.31.451.51.5①由表中數(shù)據(jù)計算0～10min內(nèi)v(C6H5—CH2CH3)＝________。(用含a、V的式子表示)②該反應平衡時乙苯的轉(zhuǎn)化率為________。(4)苯乙烯與溴化氫發(fā)生的加成反應產(chǎn)物有兩種，其反應的化學方程式如下：i．C6H5—CH=CH2(g)＋HBr(g)C6H5—CH2CH2Br(g)ii.C6H5—CH=CH2(g)＋HBr(g)C6H5—CHBrCH3(g)600℃時，向3L恒容密閉容器中充入1.2molC5H6—CH=CH2(g)和1.2molHBr(g)發(fā)生反應，達到平衡時C6H5—CH2CH2Br(g)和C6H5—CHBrCH3(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變更的曲線如圖所示。①600℃，反應ii的化學平衡常數(shù)Kii＝________。②反應平衡后，若保持其他條件不變，向該容器中再充入1molC6H5—CH2CH2Br(g)，則反應ii將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。③在恒溫恒容的密閉容器中，苯乙烯與溴化氫發(fā)生i、ii兩個加成反應，可以推斷反應已達到平衡狀態(tài)的是________。A．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變更B．C6H5—CH2CH2Br(g)的生成速率與C6H5—CHBrCH3(g)的分解速率相等C．反應器中壓強不再隨時間變更而變更D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 成都試驗中學2024-2025學年度2025屆高三上學期第18周周考試題化學（解析）（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．下列說法錯誤的是()A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B．水玻璃、雙氧水、漂粉精、硅膠都是混合物C．直徑在10－9～10－7mNaCl固體小顆粒分散到水中能形成膠體D．“陶成雅器”的主要原料是黏土答案C解析A．膠體具有丁達爾效應，A正確；B.水玻璃為硅酸鈉水溶液，雙氧水為過氧化氫水溶液，漂粉精為氯化鈣和次氯酸鈣混合物，硅膠主要成分為二氧化硅，為混合物，B正確；C.氯化鈉溶于水后不是小顆粒，得到氯化鈉溶液，C錯誤；D.黏土主要成分為硅酸鹽，可以燒制成陶器，D正確；答案選C。2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．1.4g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H鍵的數(shù)目為0.2NAB．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10NA（鐵與氧氣、水蒸氣—Fe3O4約0.13NA）C．標準狀況下，11.2LCO2與足量Na2O2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．若將1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體粒子數(shù)為NA答案A解析乙烯和丙烯的最簡式相同，都是CH2，1.4gCH2的物質(zhì)的量是0.1mol，含有C—H鍵的數(shù)目為0.2NA，A正確；0.10molFe粉與足量水蒸氣反應方程式是3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up15(高溫))Fe3O4＋4H2，生成的H2分子數(shù)約為0.13NA，B錯誤；依據(jù)方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2molCO2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，標準狀況下，11.2LCO2與足量Na2O2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，C錯誤；氫氧化鐵膠體中膠體粒子數(shù)無法計算，D錯誤。故選A。3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y最外層電子數(shù)相差1，Y與Z同主族。裝滿XY2氣體的小試管倒扣在水槽中充分反應，試管液面上升2/3。下列說法正確的是()A．Z、W的離子半徑：Z<WB．X與Z可以存在于同一離子化合物中C．X、Y對應的簡潔氫化物沸點：X>YD．Y與Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色答案B解析裝滿XY2氣體的小試管倒扣在水槽中充分反應，試管液面上升2/3，由此得到氣體為NO2。所以X為N，Y為O，所以Z為S。W為短周期主族，原子序數(shù)又大于S，所以W只能是Cl。由上，得到：X為N，Y為O，Z為S，W為Cl。Z、W的離子(S2－、Cl－)的核外電子排布相同，所以核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑Z＞W(wǎng)，選項A錯誤。X與Z可以存在于同一離子化合物中，例如(NH4)2SO4。選項B正確。X、Y對應的簡潔氫化物為NH3、H2O，因為水為液體，氨氣為氣體，所以水的沸點高于氨氣，即沸點：X＜Y，選項C錯誤。Y與Z形成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是兩者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，選項D錯誤。4．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是()A．戊烯B．戊醇C．戊烷D．乙酸乙酯答案C解析A項，戊烯的分子式為C5H10，屬于烯烴類的同分異構(gòu)體有5種：CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)2、，屬于環(huán)烷烴的同分異構(gòu)體有5種：。B項，戊醇可看作C5H11—OH，而戊基(—C5H11)有8種結(jié)構(gòu)，則戊醇也有8種結(jié)構(gòu)，屬于醚的還有6種。C項，戊烷有3種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3和(CH3)4C。D項，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，其常見同分異構(gòu)體至少有6種：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。5．下列試驗過程可以達到試驗目的的是()編號試驗目的試驗過程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，視察顏色變更C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，視察試驗現(xiàn)象答案B解析氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后須要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯誤；氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變更，所以向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過視察顏色變更可以探究維生素C的還原性，B正確；向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸即可，不須要通過KMnO4溶液，或者干脆通過堿石灰，C錯誤；反應的方程式為HSOeq\o\al(－,3)＋H2O2＝SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋H2O，這說明反應過程中沒有明顯的試驗現(xiàn)象，因此無法探究濃度對反應速率的影響，D錯誤。6．從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下，則下列說法正確的是()A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C．試劑c是氯氣，相應的反應為：2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋D．用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2＋答案C解析試劑a是鐵，加入過量的鐵，可把銅全部置換出來，并把FeCl3還原為FeCl2，則通過過濾操作Ⅰ得到的濾液X為FeCl2溶液，濾渣Y為銅和過量的鐵；由于最終得到的產(chǎn)品是FeCl3，故試劑b是稀鹽酸，銅不與鹽酸反應，鐵與鹽酸反應生成FeCl2，故通過過濾操作Ⅱ可得到銅單質(zhì)，濾液Z為FeCl2溶液，在兩次過濾得到的FeCl2溶液中通入氯氣，發(fā)生反應2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋，把FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，然后通過操作Ⅲ(蒸發(fā)結(jié)晶，并過濾)便可得到氯化鐵晶體，蒸發(fā)結(jié)晶與過濾所運用的儀器不行能相同，故A、B錯誤，C正確；溶液W中有Cl－，酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2＋，又可氧化Cl－，故用酸性KMnO4溶液不行檢驗溶液W中是否還有Fe2＋，D錯誤。7.深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學腐蝕原理如下圖所示，下列與此原理有關(guān)的說法錯誤的是()A．正極反應：SOeq\o\al(2－,4)＋5H2O＋8e－=HS－＋9OH－B．輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕C．這種狀況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·xH2OD．管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕答案C解析原電池的正極發(fā)生還原反應，由圖示可知發(fā)生的電極反應為SOeq\o\al(2－,4)＋5H2O＋8e－=HS－＋9OH－，A正確；硫酸鹽還原菌是蛋白質(zhì)，在高溫下易變性，失去催化作用，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，B正確；由圖示可知，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO，C錯誤；管道上刷富鋅油漆，形成Zn-Fe原電池，F(xiàn)e為正極，可以延緩管道的腐蝕，D正確。8.CO2是重要的溫室氣體，對地球溫室效應的“貢獻”最大，如何利用CO2是擺在科技工作者面前的重要課題。下圖所示電解裝置可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，該裝置的電解質(zhì)溶液為強酸性水溶液，電極材料為惰性電極。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)為電池的正極B．電解過程中H＋移向陽極C．反應前后溶液的pH保持不變D．陰極反應式：2CO2＋12H＋＋12e－=C2H4＋4H2O答案D解析二氧化碳得電子生成乙烯，為陰極反應，所以a為電池的負極，A錯誤；電解過程中H＋移向陰極，B錯誤；陰極二氧化碳得電子生成乙烯，陽極氫氧根失電子放出氧氣，總反應為2CO2＋2H2O=C2H4＋3O2，消耗水，H＋濃度增大，pH減小，C錯誤；D正確。9．下列有關(guān)說法中，不正確的是()A．a(chǎn)mol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a肯定小于bB．常溫下，CH3COONa溶液的pH＝8，則c(Na＋)－c(CH3COO－)＝9.9×10－7mol/LC．常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，則溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol/LD．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體，eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)減小答案A解析A．等體積等濃度的HCN溶液和氫氧化鈉溶液混合后，反應生成強堿弱酸鹽NaCN，溶液顯示堿性，肯定滿意c(Na＋)>c(CN－)，所以amol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a≤b，故A錯誤；B.CH3COONa溶液中，肯定滿意c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液的pH＝8，則c(H＋)＝1×10－8mol/L，c(OH－)＝1×10－6mol/L，所以c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1×10－6mol/L－1－10－8mol/L＝9.9×10－7mol/L，故B正確；C.常溫下，0.1mol/L的某溶液中，若c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，依據(jù)水的離子積可知：c(H＋)＝1×10－3mol/L；酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol/L，故C正確；D.COeq\o\al(2－,3)在溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，向0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體，平衡向右移動，故eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)減小，故D正確。10．若定義pAg＝－lgc(Ag＋)，pCl＝－lgc(Cl－)，依據(jù)不同溫度下氯化銀飽和溶液的pAg和pCl可繪制如圖所示圖像，且已知氯化銀的溶解度隨溫度的上升而增大，依據(jù)該圖像，下列表述正確的是()A．a(chǎn)點表示的是T1溫度下的不飽和溶液B．將a點所示溶液降溫，可能得到c點的飽和溶液C．向b點所示溶液中加入氯化鈉溶液，溶液可能變更至d點D．T3>T2>T1答案A解析解答本題首先要看明白圖像，能從圖像中獲得有用信息。隨溫度上升AgCl的溶解度增大，即上升溫度，溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)均增大，pAg和pCl均減小，從而可確定溫度：T1>T2>T3。a點所示溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)均小于c點所示溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)，則a點表示的是T1溫度下的不飽和溶液，A項正確。將a點所示溶液降溫，AgCl的溶解度減小，不能得到c點的飽和溶液，B項錯誤；向b點所示溶液中加入NaCl溶液，依據(jù)沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)可知溶液中c(Cl－)增大，平衡逆向移動，會使c(Ag＋)減小，則溶液中pCl減小，pAg增大，故無法變更至d點，C項錯誤；依據(jù)以上分析可知，T1>T2>T3，D項錯誤。二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．（18分）軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4·H2O的流程如下：已知：①部分金屬陽離子完全沉淀時的pH如下表：金屬陽離子Fe3＋Al3＋Mn2＋Mg2＋完全沉淀時的pH3.25.210.412.4②溫度高于27℃時，MnSO4晶體的溶解度隨溫度的上升而漸漸降低。(1)“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2＋的離子方程式為____________________________。(2)第1步除雜中加入H2O2的目的是_____________________________。(3)第1步除雜中形成濾渣1的主要成分為__________________(填化學式)，調(diào)pH至5～6所加的試劑，可選擇______________(填字母)。a．CaO b．MgOc．Al2O3 d．氨水(4)第2步除雜，主要是將Ca2＋、Mg2＋轉(zhuǎn)化為相應的氟化物沉淀除去，寫出MnF2除去Mg2＋的離子反應方程式：_____________________________________，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為______________________。(已知：MnF2的Ksp＝5.3×10－3；CaF2的Ksp＝1.5×10－10；MgF2的Ksp＝7.4×10－11)(5)采納“趁熱過濾”操作的緣由是___________________________________________。(6)取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，測其pH發(fā)覺該溶液顯酸性，緣由是__________________________________________(用離子方程式表示)，該溶液中全部離子的濃度由大到小的依次為____________________________。答案（1）MnO2＋SO2=SOeq\o\al(2－,4)＋Mn2＋（2）將Fe2＋氧化為Fe3＋（3）Al(OH)3、Fe(OH)3ab（4）MnF2＋Mg2＋Mn2＋＋MgF27.2×107（5）削減MnSO4·H2O在水中的溶解，得到更多的產(chǎn)品（6）Mn2＋＋2H2OMn(OH)2＋2H＋c(SOeq\o\al(2－,4))>c(Mn2＋)>c(H＋)>c(OH－)解析(1)“浸出”過程中MnO2與SO2發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為MnO2＋SO2=SOeq\o\al(2－,4)＋Mn2＋。(2)第1步除雜中加入H2O2的目的是將溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，以便于形成Fe(OH)3沉淀，過濾將沉淀除去。(3)第1步除雜時調(diào)整溶液的pH在5～6，可以使溶液中的Al3＋、Fe3＋分別形成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以形成濾渣1的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3；在調(diào)pH至5～6時，為了不引入新的雜質(zhì)離子，所加的試劑應當可以與酸發(fā)生反應，可選擇含有Ca2＋、Mg2＋的化合物CaO、MgO，a、b項正確。(4)第2步除雜，主要是將Ca2＋、Mg2＋轉(zhuǎn)化為相應的氟化物沉淀除去，MnF2除去Mg2＋的離子反應方程式是MnF2＋Mg2＋Mn2＋＋MgF2；該反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(cMn2＋,cMg2＋)＝eq\f(cMn2＋·c2F－,cMg2＋·c2F－)＝eq\f(KspMnF2,KspMgF2)＝7.2×107。(5)由已知②溫度高于27℃時，MnSO4晶體的溶解度隨溫度的上升而漸漸降低，故采納“趁熱過濾”操作可以削減MnSO4·H2O在水中的溶解，得到更多的產(chǎn)品。(6)MnSO4是強酸弱堿鹽，Mn2＋發(fā)生水解反應：Mn2＋＋2H2OMn(OH)2＋2H＋，消耗水電離產(chǎn)生的OH－，破壞了水的電離平衡，最終達到平衡時，c(H＋)>c(OH－)。依據(jù)物料守恒可得c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(Mn2＋)＋c[Mn(OH)2]，所以c(SOeq\o\al(2－,4))>c(Mn2＋)，Mn2＋水解使溶液顯酸性，所以c(H＋)>c(OH－)。鹽水解的程度是微弱的，溶液中主要以鹽電離產(chǎn)生的離子形式存在，所以c(Mn2＋)>c(H＋)，故該溶液中全部離子的濃度由大到小的依次為c(SOeq\o\al(2－,4))>c(Mn2＋)>c(H＋)>c(OH－)。12．（16分）過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學愛好小組在試驗室制備CaO2的試驗方案和裝置示意圖(圖一)如下：已知：CaO2的制備原理：CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl請回答下列問題：(1)儀器C的名稱為________，支管B的作用_________________。(2)加入氨水的作用是__________________________________。(從化學平衡移動的原理分析)(3)過濾后洗滌沉淀的試劑最好用________。A．水B．濃鹽酸C．無水乙醇D．CaCl2溶液(4)沉淀反應時常用冰水浴限制溫度在0℃左右，其可能緣由是__________________、__________________(寫出兩種)。(5)已知CaO2在350℃時能快速分解，生成CaO和O2。該小組采納如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)：①檢查該裝置氣密性的方法是：______________________________________________。②精確稱取0.50g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到44.80mL(已換算為標準狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為________(保留4位有效數(shù)字)。答案(1)恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗平衡氣壓，便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順當?shù)蜗?2)CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl，加入氨水與氯化氫發(fā)生中和反應，使該可逆反應向著生成CaO2的方向移動，提高CaO2的產(chǎn)率(3)C(4)防止氨水揮發(fā)防止過氧化氫分解(5)①連接好裝置，向水準管中注水至液面與量氣管中形成液面差，靜置一段時間，若液面差保持不變，則裝置不漏氣，反之裝置漏氣②57.60%或0.5760解析(1)儀器C的名稱為恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗，支管B的作用是平衡氣壓，便于漏斗中液體順當流下。(2)由于CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl，加入氨水與HCl反應，促使平衡正向移動，提高CaO2產(chǎn)率。(3)CaO2能潮解可與水緩慢反應，A項錯誤；CaO2易與酸發(fā)生反應，B項錯誤；CaO2不溶于醇類，C項正確；CaCl2溶液也含有水，CaO2可與水緩慢反應，D項錯誤。(4)沉淀反應時常用冰水浴限制溫度在0℃左右，緣由可能是防止氨水揮發(fā)或防止過氧化氫分解。(5)①檢查裝置氣密性方法是：連接好裝置，向水準管中注水至液面與量氣管中形成高度差，靜置一段時間，若高度差保持不變，則裝置不漏氣，反之裝置漏氣。②由于樣品質(zhì)量為0.50g，置于試管中加熱使其完全分解，收集到44.80mL(標況)氣體，依據(jù)反應2CaO22CaO＋O2↑，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(2×\f(44.80mL×10－3L/mL,22.4L/mol)×72g/mol,0.50g)×100%＝57.60%。(16分)苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采納催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反應的化學方程式為：C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)＋H2(g)ΔH＝＋117.6kJ·mol－1?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1；C6H5—CH2CH3(g)＋eq\f(21,2)O2(g)=8CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－4607.1kJ·mol－1。則C6H5—CH=CH2(g)＋10O2(g)=8CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝________。(2)工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進行上述反應制取苯乙烯，常在乙苯蒸氣中通入大量水蒸氣。請用化學平衡理論說明通入大量水蒸氣的緣由_________________________________________________________________________________。(3)已知T℃下，將amol乙苯蒸氣通入到體積為VL的密閉容器中進行上述反應，反應時間與容器內(nèi)的總壓強數(shù)據(jù)如表：時間t/min010203040總壓強p/1000kPa1.01.31.451.51.5①由表中數(shù)據(jù)計算0～10min內(nèi)v(C6H5—CH2CH3)＝________。(用含a、V的式子表示)②該反應平衡時乙苯的轉(zhuǎn)化率為________。(4)苯乙烯與溴化氫發(fā)生的加成反應產(chǎn)物有兩種，其反應的化學方程式如下：i．C6H5—CH=CH2(g)＋HBr(g)C6H5—CH2CH2Br(g)ii.C6H5—CH=CH2(g)＋HBr(g)C6H5—CHBrCH3(g)600℃時，向3L恒容密閉容器中充入1.2molC5H6—CH=CH2(g)和1.2molHBr(g)發(fā)生反應，達到平衡時C6H5—CH2CH2Br(g)和C6H5—CHBrCH3(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變更的曲線如圖所示。①600℃，反應ii的化學平衡