湖北術西北六校聯考2024-2025學年高二化學下學期期中試題

PAGE8-湖北省鄂西北六校聯考2024-2025學年高二化學下學期期中試題時間：75分鐘分值：100分留意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Cu64N14Si28一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學在生活中有著重要的應用。下列敘述不正確的是A.2024年春節(jié)部分地方燃放的“煙花”應用了某些金屬的焰色反應B.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學改變C.棉、絲、毛、油脂都是自然有機高分子化合物D.高溫結構陶瓷耐高溫、耐氧化，是噴氣發(fā)動機的志向材料2.下列化合物的類別與所含官能團都正確的是3.下列說法正確的是A.3p2表示3p能級有兩個軌道B.不是全部的共價鍵(σ鍵)都具有方向性C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量漸漸減小D.2p、3p、4p能級的軌道數依次增多4.NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A.1molCl2與足量Fe反應轉移電子數肯定為3NAB.60gSiO2中含有共價鍵數為2NAC.28gN2中含有π鍵總數為2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA5.下列反應的離子方程式書寫不正確的是A.向硫酸銅水溶液中漸漸滴加氨水形成藍色沉淀，接著添加氨水藍色沉淀溶解，藍色沉淀溶解的離子方程式：Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2OB.向FeCl2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－C.Ba(OH)2溶液與足量的NaHCO3溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－D.向NaClO溶液中通入足量的SO2：SO2＋2H2O＋ClO－＝HSO3－＋HClO6.X元素的原子最外層電子排布為(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，下列關于該元素及其化合物的敘述不正確的是A.X的氣態(tài)氫化物受熱易分解B.X的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸C.X的第一電離能比其左右相鄰的兩種元素的第一電離能都要大D.X是植物生長所須要的一種養(yǎng)分元素7.四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是A.原子半徑：④>③>②>①B.第一電離能：④>③>②>①C.電負性：④>③>②>①D.最高正化合價：④>③＝②>①8.下列有關比較正確的是A.鍵角：H2O>NH3>CH4B.晶格能：NaBr>NaCl>MgOC.鍵的極性：N－H鍵>O－H鍵>F－H鍵D.熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH39.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數改變如圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是A.對應簡潔離子半徑：X<WB.對應簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC.化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵D.Y、Z最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z10.1mol某烷烴在氧氣中充分燃燒，須要消耗標準狀況下的氧氣179.2L，它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物(不考慮立體異構)，該烴的結構簡式是A.C(CH3)3CH2CH3B.CH3CH2CH(CH3)2C.CH3CH2CH2CH2CH3D.C(CH3)411.晶體的結構如下圖所示，下列說法中不正確的是A.在圖①NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體B.在圖②CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋C.在圖③金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1：2D.圖④表示銅晶體為面心立方積累，銅原子的配位數為812.“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤的結論，下列類推結論正確的是A.甲烷的鍵角是109°28'，白磷(P4)的鍵角也是109°28'B.第IVA族元素氫化物的沸點：SiH4>CH4，則第ⅤA族元素氫化物的沸點：PH3>NH3C.NH4＋為正四面體結構，可推想PH4＋也為正四面體結構D.晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，必有陰離子13.下列事實能用勒夏特列原理說明的是A.在合成氨(正反應是放熱)的反應中，升溫有利于氨的合成B.H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深C.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫D.鋼鐵在潮濕的空氣中更簡潔生銹14.有機化學試劑氨基氰(如下圖所示)常用于制備磺胺類藥物，抗癌藥等。下列有關氨基氰說法不正確的是A.鍵長：C－N大于C≡NB.分子中全部原子不共面C.氨基氰的水溶性較好D.碳為sp雜化，氨基氮為sp2雜化15.向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質的量濃度的稀H2SO4，測得混合溶液的溫度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的改變如圖所示(實線為溫度改變，虛線為pOH改變)，下列說法不正確的是A.V＝40B.b點時溶液的pOH>pHC.a、b、c三點由水電離的c(H＋)依次減小D.a、b、d三點對應NH3·H2O的電離常數：K(b)>K(d)>K(a)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(13分)(1).有下列物質：①金剛石和C60；②79Br和81Br；③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3；④；⑤己烷和庚烷；上述各組物質中，互為同位素的是(填序號，下同)；互為同素異形體的是；互為同系物的是；互為同分異構體的是；屬于同一種物質的是。(2).某烴經充分燃燒后，將生成的氣體通過盛有足量濃H2SO4的洗瓶，濃H2SO4質量增重2.7g，然后再通過堿石灰，氣體被完全汲取，堿石灰質量增加5.5g。①求該烴的分子式。②若該烴只有一種一氯代物，寫出其結構簡式。(3).①寫出2－甲基－1－丁烯的結構簡式。②已知丙酮(CH3COCH3)的鍵線式可表示為，則鍵線式為的物質的分子式為。17.(14分)教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：(1).第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖1所示，則該元素對應的原子有種不同空間運動狀態(tài)的電子。(2).如圖2所示，每條折線表示周期表IVA～VIIA中的某一族元素氫化物的沸點改變。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是。推斷依據是。(3).CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于晶體。(4).第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有種。GaCl3中中心原子的雜化方式為，寫出與GaCl3結構相同的一種離子。(5).下圖是碳化硅的晶胞結構。若碳化硅晶胞邊長為apm，阿伏伽德羅常數為NA，則碳化硅晶體的密度為g/cm3。(列出計算式即可)18.(14分)含氮化合物在生活、生產、探討領域至關重要?；卮鹣铝袉栴}：已知：I.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H1＝－483.6kJ·mol－1II.N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H2＝＋180.5kJ·mol－1III.2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)(1).反應III的△H3＝kJ·mol－1(2).在恒溫恒容的容器中發(fā)生反應III。①下列能夠說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號)。A.2v逆(NO)＝v正(N2)B.混合氣體的密度不再改變C.容器內總壓強不再改變D.混合氣體的平均相對分子質量不再改變②反應III的平衡常數表達式為：。(3).如圖所示的裝置，電源為甲烷燃料電池，其電解質溶液是稀硫酸。X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe極旁邊顯紅色。試回答下列問題：①在電源中，B電極為(填“正極”或“負極”)；該極的電極反應是。②甲裝置中總的化學方程式是。③丙裝置在通電一段時間后，X電極上發(fā)生的電極反應式是。④假如乙裝置中精銅電極的質量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產生的氣體在標準狀況下為L。19.(14分)醇脫水是合成烯烴的常用方法，試驗室合成環(huán)己烯的反應和試驗裝置如下：可能用到的有關數據如下：合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下漸漸加入1mL濃H2SO4，b中通入冷卻水后，起先緩慢加熱a，限制餾出物的溫度不超過90℃。分別提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分別后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：(1).裝置a的名稱是。(2).試驗中為防止暴沸加入碎瓷片，假如加熱一段時間后發(fā)覺遺忘加瓷片，應當實行的正確操作是。(填正確答案標號)A.馬上補加B.冷卻后補加C.不需補加D.重新配料(3).粗產物倒入分液漏斗中加入少量5%碳酸鈉溶液和水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層(填上或下)，(4).分