化學(xué)一輪復(fù)習(xí)水的電離和溶液的酸堿性

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第28講水的電離和溶液的酸堿性【考綱要求】1。了解水的電離,離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的含義及其測量方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算?？键c(diǎn)一|水的電離(重點(diǎn)保分型—-師生共研）授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第140頁[核心知識大通關(guān)]1．水的電離水的電離方程式為H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。25℃時，純水中c(H＋）＝c（OH－）＝1。0×10－7_mol/L.任何水溶液中，由水電離出來的c（H＋）與c(OH－）都相等.2．水的離子積常數(shù)(1)水的離子積常數(shù)：Kw＝c(H＋）·c（OH－)。25℃時，Kw＝1.0×10－14，100℃時,Kw＝1×10－12(2)影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大.(3）適用范圍:Kw不僅適用于純水,也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。（4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要溫度不變，Kw不變。3．影響水電離平衡的因素體系變化條件平衡移動方向Kw水的電離程度c(OH－)c(H＋）酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3正不變增大增大減小NH4Cl正不變增大減小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他：如加入Na正不變增大增大減小小題熱身正誤判斷,正確的打“√”，錯誤的打“×”。（1)在蒸餾水中滴加濃H2SO4,Kw不變。（）（2）NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同。(）(3）25℃與60℃時，水的pH相等.（）(4)25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的Kw。()(5)4℃時,純水的pH＝7。(）（6)由水電離的c(H＋）＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－，3）能大量共存.()(7)水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－）中H＋和OH－一定是水電離出來的。（）（8）25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液,水電離出的c(OH－)前者小于后者.(）答案:(1)×（2）×（3）×(4）×(5）×(6)×（7）×（8）√[考向精練提考能]考向一外界條件對水的電離平衡的影響1．水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋）·c(OH－)，其實(shí)質(zhì)是水溶液中的H＋和OH－濃度的乘積，不一定是水電離出的H＋和OH－濃度的乘積,所以與其說Kw是水的離子積常數(shù)，不如說是水溶液中的H＋和OH－的離子積常數(shù)。即Kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。2．水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H＋和OH－共存,只是相對含量不同而已。1．(2017·河南信陽診斷）下列操作中，能使平衡H2OH＋＋OH－向右移動且溶液呈酸性的是（)A．向水中加入Na2SO4溶液B．向水中加入Al2（SO4)3固體C．向水中加入NaHCO3溶液D．向水中加入NaHSO4溶液解析:A選項(xiàng)，硫酸鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，既不抑制水的電離也不促進(jìn)水的電離，不符合題意；B選項(xiàng)，硫酸鋁中Al3＋與H2O電離產(chǎn)生的OH－結(jié)合生成Al（OH)3,促進(jìn)水的電離，且溶液呈酸性，符合題意；C選項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液加入水中，碳酸氫根離子與氫離子結(jié)合，使水的電離平衡右移，但溶液中氫氧根離子的濃度大于氫離子，溶液顯堿性，不符合題意;D選項(xiàng)，硫酸氫鈉電離出的H＋抑制水的電離，使水的電離平衡左移，不符合題意。答案：B2．(2015·廣東高考卷）一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(）A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析：升高溫度時，水的電離平衡右移，c（H＋)和c（OH－）均增大，Kw隨之增大，而c和b對應(yīng)的Kw相等，A項(xiàng)不正確；由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋）·c(OH－)＝1.0×10－7×1。0×10－7＝1。0×10－14,B項(xiàng)不正確；加入FeCl3后，由于Fe3＋水解促進(jìn)了水的電離，使c(H＋)增大，c（OH－）減小，但Kw不變,可引起由b向a的變化，C項(xiàng)正確；該溫度下，稀釋溶液，Kw不變，而c和d對應(yīng)的Kw不相等，D項(xiàng)錯誤.答案：C3．（2017·湖北武漢二中質(zhì)檢)如圖表示不同溫度下的水中c(H＋)和c（OH－）的關(guān)系，下列判斷錯誤的是(）A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H＋）·c(OH－)＝KwB．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c（OH－)C．圖中T1＜T2D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7解析：水的離子積常數(shù)表達(dá)式為Kw＝c（H＋)·c(OH－)，適用于水及較稀的水溶液，A項(xiàng)正確；觀察題中圖示,XZ線表示溶液呈中性，c（H＋）＝c(OH－），M區(qū)域溶液呈堿性，c（OH－)〉c（H＋)，B項(xiàng)正確；H2O（l）H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH>0，升高溫度平衡正向移動，圖中Z點(diǎn)Kw＝10－6。5×10－6.5＝10－13大于X點(diǎn)的Kw＝10－7×10－7＝10－14，所以T2〉T1，C項(xiàng)正確；XZ線上任意點(diǎn)表示溶液呈中性，由于各點(diǎn)溫度不同，故pH不同，D項(xiàng)錯誤.答案:D考向二水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計(jì)算理清溶液中H＋或OH－的來源1．中性溶液中：H＋或OH－均全部來自水的電離.2．酸或NaHSO4溶液中：OH－全部來自水的電離，H＋來自水的電離和溶質(zhì)的電離；c(OH－)＝c(OH－）水＝c(H＋）水。3．堿的溶液中：H＋全部來自水的電離，OH－來自水的電離和堿的電離；c（H＋)＝c（H＋）水＝c（OH－）水。4．水解呈酸性的鹽溶液中:H＋全部來自水的電離.5．水解呈堿性的鹽溶液中：OH－全部來自水的電離。4．常溫下，計(jì)算下列溶液中由水電離出的c（H＋)或c(OH－）.（1)pH＝2的鹽酸：c（H＋)水＝________。（2）pH＝11的NaOH溶液：c(OH－)水＝________.(3)pH＝2的FeCl3溶液：c(H＋)水＝________.（4）pH＝11的Na2CO3溶液:c（OH－)水＝________.解析：（1)pH＝2，c(H＋）＝1×10－2mol·L－1，c（H＋）水＝c（OH－）水＝eq\f（1×10－14,1×10－2）mol·L－1＝1×10－12mol·L－1.（2)pH＝11，c（H＋)＝1×10－11mol·L－1，c（H＋)水＝c(H＋)＝1×10－11mol·L－1;又c(OH－)水＝c（H＋）水，故c(OH－)水＝1×10－11mol·L－1.(3）pH＝2，c(H＋）＝1×10－2mol·L－1，在FeCl3溶液中c(H＋)水＝c（H＋)＝1×10－2mol·L－1。（4）pH＝11,c（H＋)＝1×10－11mol·L－1，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，在Na2CO3溶液中c(OH－）水＝c(OH－）＝1×10－3mol·L－1.答案：（1）1×10－12mol·L－1(2）1×10－11mol·L－1(3）1×10－2mol·L－1(4）1×10－3mol·L－15．某溫度下［Kw＝1×10－12(mol·L－1)2],計(jì)算下列溶液中水電離出的c(H＋)或c（OH－)。(1)蒸餾水中c（H＋）水＝________。(2)0。1mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)水＝________。（3)pH＝11Na2CO3溶液中c(OH－）水＝________。解析：(1）c（H＋）水＝eq\r（1×10－12mol·L－12)＝1×10－6mol·L－1。(2)c(OH－)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝eq\f（1×10－12，0。1）mol·L－1＝1×10－11mol·L－1，c（OH－)水＝c(H＋）水＝c（H＋）＝1×10－11mol·L－1。(3）pH＝11，c(H＋）＝1×10－11mol·L－1,c(OH－)＝eq\f（1×10－12，1×10－11）mol·L－1＝0。1mol·L－1。答案：(1)1×10－6mol·L－1（2)1×10－11mol·L－1(3）0.1mol·L－1考點(diǎn)二|溶液的酸堿性與pH（重點(diǎn)保分型-—師生共研)授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第141頁[核心知識大通關(guān)]1．溶液的酸堿性（1）酸性溶液:c（H＋）＞c（OH－)，常溫下，pH＜7。（2）中性溶液：c(H＋）＝c（OH－），常溫下,pH＝7.(3)堿性溶液：c(H＋）＜c(OH－)，常溫下，pH＞7.2．pH及其測量(1）計(jì)算公式：pH＝－lg_c（H＋)。(2）測量方法①pH試紙法:用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的pH。②pH計(jì)測量法：通過儀器可精確地測定溶液pH。（3)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系常溫下：小題熱身1．用“酸性”“堿性"“中性”或“不確定”填空.（1)pH＜7的溶液。________.（2)pH＝7的溶液.________。(3)c(H＋）＝c（OH－)的溶液.________。（4）c(H＋）＝1×10－7mol·L－1的溶液。________。(5）c(H＋）＞c（OH－）的溶液。________。（6)0。1mol·L－1的NH4Cl溶液。________。(7)0.1mol·L－1的NaHCO3溶液。________。（8)0.1mol·L－1的NaHSO3溶液。________.答案：（1)不確定(2）不確定(3)中性（4)不確定（5)酸性(6)酸性（7）堿性（8)酸性2．用pH試紙測溶液的pH時應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時又要注意什么？是否可用pH試紙測定氯水的pH？答案：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差;用pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)；不能用pH試紙測定氯水的pH，因?yàn)槁人仕嵝缘耐瑫r呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性（漂白性)。［考向精練提考能]考向一溶液的堿性的判斷1．(RJ選修4·P525題改編)室溫下，在48mL0.1mol·L－1鹽酸中加入12mL0.4mol·L－1NaOH溶液時，所得的溶液（)A．pH＝7 B．pH>7C．pH＝10 D．pH＝8答案：A2．判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性:(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合。________.（2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合。________。（3)相同濃度NH3·H2O和HCl溶液等體積混合。________.(4）pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合。________。(5）pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合.________。(6）pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合.________。（7）pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合。________.(8）pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等體積混合。________。答案：（1)中性(2)堿性(3)酸性(4）中性（5）酸性(6)堿性(7）酸性(8）堿性考向二溶液pH的計(jì)算3．常溫下，求下列溶液的pH(已知lg2＝0.3)。（1)0.005mol·L－1Ba（OH)2溶液。（2)將pH＝3的HCl與pH＝3的H2SO4等體積混合（3）將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合。（4）常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合。（5）pH＝2的鹽酸與等體積的水混合。（6）pH＝2的鹽酸加水稀釋到1000倍.(7）0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5)。（8)0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1％，電離度＝eq\f(已電離的弱電解質(zhì)濃度，弱電解質(zhì)的初始濃度）×100%）。(9)某課外活動小組學(xué)生對采集的酸雨樣品進(jìn)行化驗(yàn),所得數(shù)據(jù)如下：c（Na＋）為5。0×10－6mol·L－1、c(NOeq\o\al（－，3)）為2.0×10－4mol·L－1、c（SOeq\o\al（2－,4))為4。0×10－4mol·L－1,H＋和OH－濃度未測定，求酸雨的pH。解析：（1)c（OH－）＝0。005mol·L－1×2＝0.01mol·L－1。c(H＋）＝eq\f（1×10－14，0。01)mol·L－1＝1×10－12mol·L－1，pH＝12.(2)由于兩溶液c（H＋）均為1×10－3mol·L－1，等體積混合后，混合溶液中c(H＋)仍為1×10－3mol·L－1，故pH＝3.（3）pH＝8的NaOH溶液中c(OH－)＝10－6mol·L－1，pH＝10的NaOH溶液中c（OH－）＝10－4mol·L－1等體積混合后，c(OH－)＝eq\f（10－4＋10－6,2）mol·L－1≈5×10－5mol·L－1，c（H＋)＝2×10－10mol·L－1。pH＝－lg（2×10－10)＝10－lg2＝9。7。(4）設(shè)鹽酸的體積為11L,則NaOH溶液的體積為9L,pH＝5的鹽酸中c(H＋）＝10－5mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝10－5mol·L－1，二者混合后H＋過量，其濃度c(H＋）＝eq\f（10－5×11－10－5×9,20）mol·L－1＝1×10－6mol·L－1,pH＝6。（5）pH＝2,即c（H＋）＝1×10－2mol/L,稀釋后c(H＋)＝eq\f（1×10－2mol·L－1×V,2V）＝5×10－3mol·L－1，pH＝2.3。（6)pH＝2，即c（H＋)＝1×10－2mol·L－1,稀釋后c（H＋)＝eq\f（1×10－2mol·L－1,1000）＝1×10－5mol·L－1，pH＝5。（7)設(shè)CH3COOH溶液中c(H＋)為xmol·L－1，CH3COOHH＋＋CH3COO－起始/（mol·L－1）0。100平衡/（mol·L－1)0。1－xxxeq\f（xmol·L－12，0。1－xmol·L－1）＝1。8×10－5mol·L－1，x≈1。3×10－3mol·L－1，pH＝3－lg1。3＝2.9（8)c（OH－）＝0.1mol·L－1×1％＝1×10－3mol·L－1c（H＋）＝1×10－11mol·L－1，pH＝11。(9)根據(jù)電荷守恒有5×10－6mol·L－1＋c(H＋)＝2×10－4mol·L－1＋4。0×10－4mol·L－1×2＋c（OH－），由于酸雨中c(H＋）>c(OH－），c（OH－）可忽略,有c(H＋)＝1×10－3mol·L－1－5×10－6mol·L－1≈1×10－3mol·L－1，pH＝3.答案：(1)12（2）3(3）9。7（4)6（5)2。3(6）5（7)2。9(8）11（9）34．(1)1mLpH＝5的鹽酸，加水稀釋到10mLpH＝________；加水稀釋到1000mL，pH________7。(2)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SOeq\o\al（2－,4））與c（H＋）的比值為________.解析：（2）pH＝5的H2SO4溶液中:c（H＋）＝1×10－5mol·L－1,c(SOeq\o\al（2－，4)）＝0。5×10－5mol·L－1;稀釋500倍后溶液中：c(H＋）≈1×10－7mol·L－1，c(SOeq\o\al（2－，4））＝eq\f(0。5×10－5，500）mol·L－1＝1×10－8mol·L－1,此時c(SOeq\o\al（2－,4))∶c(H＋）＝1×10－8∶1×10－7＝1∶10。答案：（1）6略小于（2）1∶105．(1)體積相同，濃度均為0。2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為________。(2)體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_________________________。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________。(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍，n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為______________。解析:（1）等濃度的鹽酸和醋酸稀釋過程的圖像如圖甲所示:分別加水稀釋10倍后，二者的濃度仍相同，由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì),CH3COOH是弱電解質(zhì),HCl的電離程度大于CH3COOH的電離程度，因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，因此有m＜n.(2)由圖甲可知，若二者稀釋相同的倍數(shù),則鹽酸的pH小于醋酸的pH，若要二者的pH相等，則鹽酸稀釋的倍數(shù)大于醋酸稀釋的倍數(shù)，故有m＞n。(3)由于醋酸中存在電離平衡，在稀釋過程中CH3COOH會繼續(xù)電離出H＋，其稀釋過程中的圖像如圖乙所示。若稀釋后溶液的pH都變成3（畫一條平行于x軸的水平線)，易得m＜n。（4)與（3)相似畫一個稀釋圖像即可，然后根據(jù)圖像易得m＞n。答案：（1)m＜n（2）m＞n（3)m＜n（4）m＞n［練后反思]1．常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時,溶液的pH都不可能大于7或等于7，只能接近于7。2．稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來的10n倍稀釋后溶液pH酸強(qiáng)酸pH＝apH＝a＋n弱酸a<pH〈a＋n堿強(qiáng)堿pH＝bpH＝b－n弱堿b－n〈pH<b注：表中a＋n〈7，b－n〉7?？枷蛉龔?qiáng)酸、強(qiáng)堿混合呈中性pH與體積的關(guān)系6．在某溫度時,測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。(2）在此溫度下,將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________.②若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________.解析：（1）由題意知,溶液中c(H＋）＝10－11mol·L－1，c(OH－)＝0。01mol·L－1，故Kw＝c（H＋）·c(OH－）＝10－13。（2）①根據(jù)中和反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O。c（H＋）·V酸＝c(OH－)·V堿10－2·Vb＝10－13/10－12·Vaeq\f（Va,Vb)＝eq\f(10－2,10－1)＝1∶10。②根據(jù)中和反應(yīng)H＋＋OH－=H2Oc(H＋）·Vb＝c（OH－）·Va10－b·Vb＝10－13/10－a·Vaeq\f（Va,Vb）＝eq\f(10－b，10a－13）＝1013－(a＋b）＝10，即Va∶Vb＝10∶1。答案：(1)1×10－13（2）①1∶10②10∶1［練后反思]常溫下，將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液以某體積之比混合,若混合液呈中性,則c（H＋)酸∶c（OH－)堿、V堿∶V酸、（pH酸＋pH堿）之間有如下關(guān)系：(1）c(H＋）酸∶c(OH－）堿＝V堿∶V酸(2)pH酸＋pH堿＝14－lgeq\f(V堿，V酸）(3)舉例如下表:V酸∶V堿c（H＋)酸∶c(OH－)堿pH酸＋pH堿10∶11∶10151∶11∶1141∶1010∶113m∶nn∶m14＋lgeq\b\lc\（\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f（m,n)）)［真題發(fā)掘·知識串聯(lián)]串線索固雙基回扣關(guān)鍵知識以“一元堿的稀釋”為載體串聯(lián)溶液酸堿性知識授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第143頁高考載體(2015·全國高考課標(biāo)卷Ⅰ)濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨lgeq\f（V，V0）的變化如圖所示。知識串聯(lián)—-高考還可以這樣考（1)在濃度為0。10mol·L－1的MOH溶液中，水電離出的c(H＋)是多少？________。eq\a\vs4\al（{考查水電離出的cH＋［或cOH－］的計(jì)算｝）(2）一元堿MOH是強(qiáng)堿還是弱堿?________。說明判斷的理由.________________________________________________________________________________________________________________________________________________eq\a\vs4\al(考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷）（3)通過題圖比較堿MOH與堿ROH的相對強(qiáng)弱：MOH________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)ROH。eq\a\vs4\al(考查堿性強(qiáng)弱的比較、電離平衡的影響因素）(4)室溫下,ROH與鹽酸溶液恰好完全中和時溶液的pH________7(填“大于”“等于”或“小于"）eq\a\vs4\al（考查酸堿中和反應(yīng)、鹽溶液酸堿性的判斷)(5）①體積相同,物質(zhì)的量濃度相同的MOH和ROH中和鹽酸的能力是否相同？________.②pH相同、體積相同的MOH和ROH中和鹽酸的能力：MOH________ROH（填“大于”“等于”或“小于”）.③室溫下,若將pH＝12的ROH與pH＝2的HCl溶液等體積混合,則混合溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”）.eq\a\vs4\al（考查酸堿中和的實(shí)質(zhì)）（6)1體積pH＝12的MOH與9體積pH＝3的鹽酸混合，混合溶液的pH是________(忽略溶液混合時溶液體積的變化)。eq\a\vs4\al(考查溶液pH的計(jì)算）答案：（1）1×10－13mol·L－1（2)強(qiáng)堿根據(jù)題圖可知0。10mol·L－1的MOH的pH＝13，即c(OH－)＝0。10mol·L－1，說明MOH完全電離,屬于強(qiáng)堿(3）強(qiáng)于（4)小于(5）①相同②小于③堿（6)10課時作業(yè)(授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第299頁）1．水是生命之源，下列關(guān)于水的說法正確的是()A．水不是電解質(zhì)B．水的離子積為1。0×10－14C．純水中水的離子積大于稀硫酸中水的離子積D．溫度不同，水的離子積不同解析：水能電離出自由移動的H＋和OH－，水是一種極弱的電解質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；水的離子積只與溫度有關(guān),室溫下水的離子積為1.0×10－14，B、C項(xiàng)錯誤。答案:D2．25℃時，水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－，下列關(guān)于水的說法，不正確的是（）A．水的電離是吸熱過程B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋）增大，Kw不變C．含H＋的溶液顯酸性，含OH－的溶液顯堿性D．水是極弱的電解質(zhì),在50℃時水的pH小于7解析：弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程,A正確；根據(jù)勒夏特列原理，可知c（H＋)增大,Kw只與溫度有關(guān),B正確；溶液的酸堿性與c（H＋）和c（OH－）的相對大小有關(guān),而不是單一的只看c（H＋)或c(OH－）大小，C錯誤；升高溫度,促進(jìn)水的電離，c(H＋）增大，pH減小,D正確。答案：C3．常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1,該溶液可能是()①SO2；②NH4Cl溶液；③NaHSO4溶液;④醋酸溶液；⑤NaNO3溶液；⑥氨水；⑦NaHCO3溶液（溶液顯堿性);⑧NaOH溶液A．①③④⑥⑦⑧ B．①②⑥⑧C．①④⑤⑥⑦⑧ D．②⑤⑦⑧解析:電解質(zhì)電離出的H＋或OH－均抑制水的電離，使水電離出的c（H＋)或c(OH－）小于1×10－7mol·L－1,故①③④⑥⑧均有可能;水解呈酸性的鹽溶液中,水電離出的c(H＋）大于1×10－7mol·L－1;②不可能；水解呈堿性的鹽溶液中，水電離出的c（H＋)小于1×10－7mol·L－1，⑦有可能；中性溶液中,水電離出的c(H＋）＝c(OH－）＝1×10－7mol·L－1，⑤不可能。答案：A4．（2017·福建泉州五校聯(lián)考）25℃時純水的電離度為α1，pH＝2的醋酸溶液中水的電離度為α2，pH＝12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為α4。下列關(guān)系式中正確的是（)A．α2＝α3<α4〈α1 B．α3＝α2〈α1<α4C．α2〈α3<α1〈α4 D．α1<α2〈α3<α4解析：水為極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡，酸、堿抑制水的電離，而加入能消耗H＋或OH－的物質(zhì)能促進(jìn)水的電離,等濃度的H＋和OH－對水的抑制作用相同，所以α2＝α3<α1；而pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，因醋酸為弱酸，所得溶液為醋酸、醋酸鈉的混合溶液,溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，但較原醋酸對水的電離的抑制程度弱，所以α2＝α3<α4〈α1，A項(xiàng)正確。答案：A5．對于溶液酸堿性的說法正確的是(）A．c(H＋）很小的溶液一定呈堿性B．pH等于7的溶液一定呈中性C．c(H＋)＝c(OH－）的溶液一定呈中性D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性答案:C6．(RJ選修4·P521題改編）下列溶液的pH由小到大的排列順序是（）①0.1mol·L－1HCl溶液②0.1mol·L－1H2SO4溶液③0.1mol·L－1NaOH溶液④0.1mol·L－1CH3COOH溶液A．③④①② B．④③①②C．②①④③ D．③④②①答案：C7．下列溶液一定呈酸性的是（）A．25℃時，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12時Ba（OH)2溶液混合所得的溶液B．物質(zhì)的量濃度相等的一元酸與NaOH溶液等體積混合后的溶液C．能使Al（OH）3膠體先沉淀，后溶解的溶液D．c2(H＋）＞Kw的溶液解析：A項(xiàng)，由于混合時兩溶液的體積比不知，故所得溶液的酸堿性無法確定,A錯；B項(xiàng)，若一元酸為強(qiáng)酸，則所得溶液呈中性,若一元酸為弱酸，則所得溶液呈堿性,故所得溶液不可能呈酸性，B錯；C項(xiàng)，滿足條件的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，C錯；D項(xiàng)，由于c(H＋)·c（OH－)＝Kw，當(dāng)c2(H＋）＞Kw時，可推出c（H＋)＞c(OH－），該溶液一定呈酸性，D正確。答案：D8．常溫時，1體積pH＝2。5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該強(qiáng)堿溶液的pH等于（)A．9.0 B．9.5C．10.5 D．11。0解析：鹽酸與一元強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，則c(H＋)＝c（OH－)。設(shè)鹽酸和強(qiáng)堿的體積分別為VL、10VL，強(qiáng)堿的pH＝x，則可列等式：10－2.5×V＝10x－14×10V。解得x＝10。5。答案:C9．室溫時,M(OH）2（s）M2＋(aq)＋2OH－(aq）.Ksp＝a，c（M2＋）＝bmol·L－1時,溶液的pH等于(）A。eq\f（1，2）lgeq\b\lc\（\rc\）(\a\vs4\al\co1(\f(b,a）)） B.eq\f（1，2)lgeq\b\lc\(\rc\）(\a\vs4\al\co1（\f（a,b))）C．14＋eq\f（1,2）lgeq\b\lc\（\rc\)(\a\vs4\al\co1（\f（a，b))) D．14＋eq\f（1，2）lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1（\f(b,a））)解析:根據(jù)溶度積常數(shù)、pH與c(H＋)及c（OH－）的關(guān)系分析各選項(xiàng)。Ksp［M(OH）2]＝c(M2＋)·c2（OH－)＝a，c(M2＋)＝bmol·L－1，則有c（OH－）＝eq\f（a，b)eq\f（1,2)mol·L－1，結(jié)合水的離子積常數(shù)可知:c（H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f（1×10－14mol·L－12，\f（a,b）\f（1，2)mol·L－1)＝10－14·eq\f（b,a）eq\f(1,2)mol·L－1,那么pH＝14＋eq\f(1,2)lgeq\f（a，b）。答案：C10．T℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將amol/L一元酸HA溶液與bmol/L一元堿BOH溶液等體積混合,若混合后溶液呈中性,則下列說法一定正確的是（）A．混合液中，c（H＋）＝eq\r(Kw)B．混合液的pH＝7C．混合液中，c(B＋）＝c（A－)＋c（OH－)D．a(chǎn)＝b解析：混合液呈中性，則c（H＋)＝c（OH－）,根據(jù)Kw＝c（H＋）·c（OH－)可得，c（H＋)＝eq\r（Kw)，A對；溫度不一定為25℃,故中性溶液的pH不一定等于7,B錯;根據(jù)電荷守恒，混合液中c(B＋)＋c（H＋）＝c（OH－)＋c（A－),C錯；當(dāng)HA為強(qiáng)酸，BOH為弱堿時，a＜b，當(dāng)HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿時，a＞b，D錯。答案：A11．下列說法錯誤的是()A．常溫下,0。1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水電離的c（H＋)為10－13mol·L－1B．pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c（H＋）之比為1∶10C．常溫下，等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7D．某溫度時水的離子積常數(shù)Kw＝1×10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2,則a∶b＝9∶2解析:A項(xiàng),0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)<0。1mol·L－1，溶液中Kw＝c（H＋）·c(OH－）＝1×10－14，則c（OH－)〉10－13mol·L－1，溶液中的OH－均來自于水的電離，則由水電離的c（H＋)＝c（OH－)〉10－13mol·L－1，錯誤；B項(xiàng)，pH相差1，溶液中的c（H＋）之比為1∶10,正確；C項(xiàng)，等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，因CH3COOH為弱酸，則CH3COOH過量，溶液顯酸性，即pH<7,正確;D項(xiàng),pH＝11的NaOH溶液中的c(OH－)＝10－2mol·L－1,pH＝1的稀硫酸中的c(H＋)＝10－1mol·L－1，混合液的pH＝2,則有eq\f（10－1mol·L－1×bL－10－2mol·L－1×aL，aL＋bL）＝10－2mol·L－1，得a∶b＝9∶2,正確.答案：A12.常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時,pH變化如圖所示。下列敘述不正確的是（)A．ROH是一種強(qiáng)堿，MOH是一種弱堿B．等濃度的MOH與鹽酸反應(yīng)，所得溶液呈中性，則V（MOH)〉V(鹽酸)C．在x點(diǎn)，c（M＋）＝c（R＋)D．稀釋前,c（ROH)＝10c解析：A項(xiàng),當(dāng)稀釋1000倍時，ROH的pH由13變?yōu)?0，而MOH的pH變化小于3，所以ROH為強(qiáng)堿，MOH為弱堿，正確；B項(xiàng)，若V（MOH)＝V（鹽酸），得溶質(zhì)為MCl的溶液，此時由于M＋的水解，使溶液呈酸性，當(dāng)溶液呈中性時，應(yīng)有V（MOH)〉V（鹽酸），正確；C項(xiàng)，由ROH=R＋＋OH－，MOHM＋＋OH－可知，在x點(diǎn)時，由于兩溶液中c（OH－）相同，所以c（M＋)與c(R＋）相等，正確；D項(xiàng)，c（ROH）＝10－1mol·L－1而c(MOH）>10－2mol·L－1，所以eq\f(cROH，cMOH）〈eq\f(10－1mol·L－1,10－2mol·L－1)＝10，則c(ROH）〈10c（MOH），錯誤。答案：D13。水的電離平衡曲線可用如圖表示。(1)若以A點(diǎn)表示25℃時水電離平衡時的粒子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時水的離子積從________增加到____________。（2）將pH＝8的Ba（OH)2溶液與pH＝5的鹽酸混合,并保持在100℃，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba（OH）2溶液和鹽酸的體積比