廣東省廣州市高三第二次模擬考試化學(xué)試題

相對原子質(zhì)量：H1；Li7；B11；C12；N14；O16；P31；Cl35.5；K39；Fe56；Ge73第I卷選擇題7．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列對化學(xué)事實的解釋錯誤的是選項事實解釋A糧食釀酒發(fā)生淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程B汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化

器”使NO和CO轉(zhuǎn)化為CO2和N2進行尾氣處理C水中的鋼閘門連接電源的負極利用犧牲陽極的陰極保護法對鋼閘門進行防腐D純堿溶液清洗油污油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成溶于水的

甘油和高級脂肪酸鈉8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．25℃時，pH＝1的CH3COOH溶液中含有H＋的數(shù)目為0.1NA

B．0.1molH2(g)和0.2molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.3NA

C．0.1molCH3OH分子中含有C－H鍵的數(shù)目為0.4NA

D．1.1g的11B中含有的中子數(shù)0.5NA9．下列關(guān)于（I）、（II）、（III）、（IV）化合物的說法正確的是A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸點依次升高B．Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四種C．Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都處于同一平面D．Ⅲ、Ⅳ都屬于芳香族化合物，互為同系物10．實驗室利用反應(yīng)TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在無水無氧下制取TiCl4，實驗裝置如圖所示（CCl4、TiCl4的沸點分別為：76℃、136℃，CCl4與TiCl4互溶）。下列說法正確的是A．①、⑤中分別盛裝堿石灰、NaOH溶液B．②熱水的作用是使CCl4氣化，④冰水的作用是使TiCl4冷凝C．③反應(yīng)結(jié)束，先停止通N2，再停止加熱D．分離④中的液態(tài)混合物，采用的操作是分液11．W、X、Y、Z為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，W的原子中只有1個電子，X與Y同族，Y的一種單質(zhì)在空氣中易自燃，W與Z形成的二元化合物和水反應(yīng)可生成W的單質(zhì)。下列說法正確的是A．W分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同B．Y的氧化物的水化物是強酸C．氫化物沸點：Y＞XD．簡單離子半徑：Y＞Z12．LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)極是電池的負極B．電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：Li1－xFePO4+xLi++xe＝LiFePO4C．電池充電時間越長，x值越小D．電池工作時，外電路中流過0.1mol電子，負極材料減重0.7g13．298K時，向20mL0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是[已知]A．加入10mLNaOH時，pH=1.9B．當(dāng)c(H2A)=c(A2－)，pH=4.55C．=105.3D．當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)=c(OH－)第II卷非選擇題26.（14分）高氯酸銨(NH4ClO4)是一種優(yōu)良的固體火箭推進劑。（1）NH4ClO4高溫分解時產(chǎn)生水蒸氣和三種單質(zhì)氣體，從而產(chǎn)生巨大的推動力。①三種單質(zhì)氣體的化學(xué)式分別為________。②利用下圖裝置對分解產(chǎn)生的三種單質(zhì)氣體進行驗證。裝置A、B、C中所裝試劑依次為________（填標(biāo)號）。a.濕潤的淀粉KI試紙b.濕潤的紅色布條c.NaOH溶液d.Na2SO3溶液e.CuOf.Cu（2）NH4ClO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可通過甲醛法測定。已知：NH4ClO4與甲醛反應(yīng)的離子方程式為：4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O

(CH2)6N4H+(CH2)6N4+H+K=7×106

實驗步驟：

Ⅰ.取agNH4ClO4產(chǎn)品于錐形瓶中，用水溶解，加入40mL甲醛水溶液，充分反應(yīng)。Ⅱ.以酚酞作指示劑，用cmol·L1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定。記錄數(shù)據(jù)。Ⅲ.重復(fù)步驟Ⅰ、Ⅱ2~3次，處理數(shù)據(jù)。在此過程中：①實驗室中得到標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的方法是_______。

②步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

③若實驗平均消耗NaOH溶液的體積為bmL。NH4ClO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為_______。④實驗中使用的甲醛常混有微量甲酸，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏（填“高”或“低”）?；煊屑姿岬脑蚴莀______。27.（14分）已知氧化鋅煙塵主要成分為ZnO，還含有PbO、Ag2O、CuO、CdO、GeO2、

MnO、FeO等。從煙塵中回收鍺鋅的工藝流程如下：回答下列問題。（1）用過量焦炭高溫還原GeO2的化學(xué)方程式為_______。（2）鋅粉的作用有：除去銅、鎘等雜質(zhì)、______。（3）(NH4)2S2O8中S的化合價為+6，則S2O82－中含過氧鍵數(shù)目為_____。用(NH4)2S2O8除錳的離子方程式為____________。（4）“濾液B”的主要成份為______?！俺龄\”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（5）若“濾液A”中c(Pb2+)＝2×109mol·L1，此時c(Ag+)＝_______mol·L1。

（已知：Ksp(PbSO4)＝2×108mol·L1，Ksp(Ag2SO4)＝1×105mol·L1）28.（15分）CO2加氫制備甲酸（HCOOH）可用于回收利用CO2?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－394kJ·mol1

C(s)+H2(g)+O2(g)＝HCOOH(g)△H2＝－363kJ·mol1

反應(yīng)CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H＝_____________。（2）溫度為T1時，將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)K＝1實驗測得：v正＝k正c(CO2)·c(H2)，v逆＝k逆c(HCOOH)，k正、k逆為速率常數(shù)。

①當(dāng)HCOOH的體積分?jǐn)?shù)為20%時，CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

②T1時，k正＝_____（以k逆表示）。當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，k正＝0.9k逆，則T2_____T1（填“>”、“<”或“＝”）。（3）用NaHCO3代替CO2作為碳源有利于實現(xiàn)CO2加氫制備甲酸。向反應(yīng)器中加入NaHCO3水溶液、Al粉、Cu粉，在300℃下反應(yīng)2h，實驗結(jié)果如下表。編號物質(zhì)的量/mmol碳轉(zhuǎn)化率/%NaHCO3CuAlⅠ21600Ⅱ20168.16Ⅲ2161629.10①實驗III比II碳轉(zhuǎn)化率高的原因是__________________________。②NaHCO3用量一定時，Al、Cu的用量對碳轉(zhuǎn)化率影響結(jié)果如圖。由圖可知，對碳轉(zhuǎn)化率影響較大的是________（填“Al”或“Cu”）的用量。當(dāng)碳轉(zhuǎn)化率為30%時所采用的實驗條件是_________。（4）采用電還原法也可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，用Sn為陰極、Pt為陽極，KHCO3溶液

為電解液進行電解。CO2應(yīng)通入?yún)^(qū)（填“陽極”或“陰極”），其電極反應(yīng)式為_______。35．[化學(xué)─選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）石墨烯（圖a）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型導(dǎo)電材料，具有大π共軛體系。石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（圖b）。（1）圖a中，1號C的雜化方式為，石墨烯中含有的化學(xué)鍵類型是________；圖b中鍵角α___鍵角β。（填“>”、“<”或“＝”）（2）五氧化二釩/二氧化鈦/石墨烯復(fù)合材料可用于新型電池，基態(tài)釩原子的價電子排布式為_____；同周期元素中最外層電子數(shù)與鈦相同的有種；金屬釩和鈦熔點較高的是________，原因是_________。（3）醋酸銅可合成復(fù)合材料石墨烯/Cu，其制備原料為CuSO4、NH3·H2O和醋酸等。①寫出一種與SO42－互為等電子體的分子_______。②二聚醋酸銅的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示，其化學(xué)式為________，Cu2+的配位數(shù)為______。（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60）。C60和K能形成新型化合物，其晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為anm。該化合物中K原子和C60分子的個數(shù)比為______，該晶體的密度ρ=_____g·cm－3。36．[化學(xué)─選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）在光的引發(fā)下，烯炔的環(huán)加成是合成四元環(huán)化合物的有效方法。以下是用醛A合成一種環(huán)丁烯類化合物I的路線圖：已知：①A生成B的原子利用率為100%

②回答以下問題：（1）A的名稱為________。

（2）由C生成D和由F生成G的反應(yīng)類型分別為________、________。

（3）D生成F的化學(xué)方程式為________。

（4）I的分子式為________。

（5）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是________（填化合物代號）。化合物X是H的同分異構(gòu)體，其中能遇氯化鐵溶液顯色，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，除苯環(huán)外沒有其他環(huán)的有________種。

（6）寫出用與乙炔合成的路線圖（其他試劑任選）。__________________________________。

7、C8、D

9、A

10、A

11.C

12、B

13、D26.(14分)(1)①KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+

3H2O(2分)②氯氣中混有的HCl(1分)③NaClO、NaCl、NaOH

(3分)④溶液中存在平衡Cl2+H20=HCl+HClO,HCO3消耗H+，使平衡右移，HClO的濃度增大(3分)(2)①ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O

(2分)防止HClO分解(防止Cl2、I2逸出)

(1分)②3.7(2分)27.(15分)(1)①減小(2分)②溫度過低，反應(yīng)速率??；溫度過高，反應(yīng)向右進行的程度小(4分)③(2分)(2)BCE(3分)(3)90(2分)；反應(yīng)的活化能高(1分)氫原子利用率為100%

(1分)28.(14分)(1)(1分)(2)6FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S

(2分)Bi3++H2O+Cl=BiOCl↓+2H+(2分)(3)2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi

(2分)；Cl2(1分)(4)

Pb2e=Pb2+(2分)Pb2++2e=Pb

(2分)(5)

沒有污染性氣體產(chǎn)生(1分)；NH4NO3(1分)35.[化學(xué)選修3:

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

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