廣東省廣州市高三第二次模擬考試化學(xué)試題

相對(duì)原子質(zhì)量：H1；Li7；B11；C12；N14；O16；P31；Cl35.5；K39；Fe56；Ge73第I卷選擇題7．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列對(duì)化學(xué)事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A糧食釀酒發(fā)生淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程B汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化

器”使NO和CO轉(zhuǎn)化為CO2和N2進(jìn)行尾氣處理C水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼閘門進(jìn)行防腐D純堿溶液清洗油污油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成溶于水的

甘油和高級(jí)脂肪酸鈉8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，pH＝1的CH3COOH溶液中含有H＋的數(shù)目為0.1NA

B．0.1molH2(g)和0.2molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.3NA

C．0.1molCH3OH分子中含有C－H鍵的數(shù)目為0.4NA

D．1.1g的11B中含有的中子數(shù)0.5NA9．下列關(guān)于（I）、（II）、（III）、（IV）化合物的說(shuō)法正確的是A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸點(diǎn)依次升高B．Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四種C．Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都處于同一平面D．Ⅲ、Ⅳ都屬于芳香族化合物，互為同系物10．實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在無(wú)水無(wú)氧下制取TiCl4，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（CCl4、TiCl4的沸點(diǎn)分別為：76℃、136℃，CCl4與TiCl4互溶）。下列說(shuō)法正確的是A．①、⑤中分別盛裝堿石灰、NaOH溶液B．②熱水的作用是使CCl4氣化，④冰水的作用是使TiCl4冷凝C．③反應(yīng)結(jié)束，先停止通N2，再停止加熱D．分離④中的液態(tài)混合物，采用的操作是分液11．W、X、Y、Z為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，W的原子中只有1個(gè)電子，X與Y同族，Y的一種單質(zhì)在空氣中易自燃，W與Z形成的二元化合物和水反應(yīng)可生成W的單質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．W分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同B．Y的氧化物的水化物是強(qiáng)酸C．氫化物沸點(diǎn)：Y＞XD．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z12．LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)極是電池的負(fù)極B．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：Li1－xFePO4+xLi++xe＝LiFePO4C．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，x值越小D．電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.1mol電子，負(fù)極材料減重0.7g13．298K時(shí)，向20mL0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是[已知]A．加入10mLNaOH時(shí)，pH=1.9B．當(dāng)c(H2A)=c(A2－)，pH=4.55C．=105.3D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)=c(OH－)第II卷非選擇題26.（14分）高氯酸銨(NH4ClO4)是一種優(yōu)良的固體火箭推進(jìn)劑。（1）NH4ClO4高溫分解時(shí)產(chǎn)生水蒸氣和三種單質(zhì)氣體，從而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。①三種單質(zhì)氣體的化學(xué)式分別為_(kāi)_______。②利用下圖裝置對(duì)分解產(chǎn)生的三種單質(zhì)氣體進(jìn)行驗(yàn)證。裝置A、B、C中所裝試劑依次為_(kāi)_______（填標(biāo)號(hào)）。a.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙b.濕潤(rùn)的紅色布條c.NaOH溶液d.Na2SO3溶液e.CuOf.Cu（2）NH4ClO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可通過(guò)甲醛法測(cè)定。已知：NH4ClO4與甲醛反應(yīng)的離子方程式為：4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O

(CH2)6N4H+(CH2)6N4+H+K=7×106

實(shí)驗(yàn)步驟：

Ⅰ.取agNH4ClO4產(chǎn)品于錐形瓶中，用水溶解，加入40mL甲醛水溶液，充分反應(yīng)。Ⅱ.以酚酞作指示劑，用cmol·L1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定。記錄數(shù)據(jù)。Ⅲ.重復(fù)步驟Ⅰ、Ⅱ2~3次，處理數(shù)據(jù)。在此過(guò)程中：①實(shí)驗(yàn)室中得到標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的方法是_______。

②步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

③若實(shí)驗(yàn)平均消耗NaOH溶液的體積為bmL。NH4ClO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)______。④實(shí)驗(yàn)中使用的甲醛常混有微量甲酸，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏（填“高”或“低”）。混有甲酸的原因是_______。27.（14分）已知氧化鋅煙塵主要成分為ZnO，還含有PbO、Ag2O、CuO、CdO、GeO2、

MnO、FeO等。從煙塵中回收鍺鋅的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題。（1）用過(guò)量焦炭高溫還原GeO2的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）鋅粉的作用有：除去銅、鎘等雜質(zhì)、______。（3）(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)為+6，則S2O82－中含過(guò)氧鍵數(shù)目為_(kāi)____。用(NH4)2S2O8除錳的離子方程式為_(kāi)___________。（4）“濾液B”的主要成份為_(kāi)_____。“沉鋅”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（5）若“濾液A”中c(Pb2+)＝2×109mol·L1，此時(shí)c(Ag+)＝_______mol·L1。

（已知：Ksp(PbSO4)＝2×108mol·L1，Ksp(Ag2SO4)＝1×105mol·L1）28.（15分）CO2加氫制備甲酸（HCOOH）可用于回收利用CO2。回答下列問(wèn)題：

（1）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－394kJ·mol1

C(s)+H2(g)+O2(g)＝HCOOH(g)△H2＝－363kJ·mol1

反應(yīng)CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H＝_____________。（2）溫度為T1時(shí)，將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)K＝1實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正＝k正c(CO2)·c(H2)，v逆＝k逆c(HCOOH)，k正、k逆為速率常數(shù)。

①當(dāng)HCOOH的體積分?jǐn)?shù)為20%時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

②T1時(shí)，k正＝_____（以k逆表示）。當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，k正＝0.9k逆，則T2_____T1（填“>”、“<”或“＝”）。（3）用NaHCO3代替CO2作為碳源有利于實(shí)現(xiàn)CO2加氫制備甲酸。向反應(yīng)器中加入NaHCO3水溶液、Al粉、Cu粉，在300℃下反應(yīng)2h，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。編號(hào)物質(zhì)的量/mmol碳轉(zhuǎn)化率/%NaHCO3CuAlⅠ21600Ⅱ20168.16Ⅲ2161629.10①實(shí)驗(yàn)III比II碳轉(zhuǎn)化率高的原因是__________________________。②NaHCO3用量一定時(shí)，Al、Cu的用量對(duì)碳轉(zhuǎn)化率影響結(jié)果如圖。由圖可知，對(duì)碳轉(zhuǎn)化率影響較大的是________（填“Al”或“Cu”）的用量。當(dāng)碳轉(zhuǎn)化率為30%時(shí)所采用的實(shí)驗(yàn)條件是_________。（4）采用電還原法也可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，用Sn為陰極、Pt為陽(yáng)極，KHCO3溶液

為電解液進(jìn)行電解。CO2應(yīng)通入?yún)^(qū)（填“陽(yáng)極”或“陰極”），其電極反應(yīng)式為_(kāi)______。35．[化學(xué)─選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）石墨烯（圖a）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型導(dǎo)電材料，具有大π共軛體系。石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（圖b）。（1）圖a中，1號(hào)C的雜化方式為，石墨烯中含有的化學(xué)鍵類型是________；圖b中鍵角α___鍵角β。（填“>”、“<”或“＝”）（2）五氧化二釩/二氧化鈦/石墨烯復(fù)合材料可用于新型電池，基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)____；同周期元素中最外層電子數(shù)與鈦相同的有種；金屬釩和鈦熔點(diǎn)較高的是________，原因是_________。（3）醋酸銅可合成復(fù)合材料石墨烯/Cu，其制備原料為CuSO4、NH3·H2O和醋酸等。①寫出一種與SO42－互為等電子體的分子_______。②二聚醋酸銅的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示，其化學(xué)式為_(kāi)_______，Cu2+的配位數(shù)為_(kāi)_____。（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60）。C60和K能形成新型化合物，其晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為anm。該化合物中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____，該晶體的密度ρ=_____g·cm－3。36．[化學(xué)─選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）在光的引發(fā)下，烯炔的環(huán)加成是合成四元環(huán)化合物的有效方法。以下是用醛A合成一種環(huán)丁烯類化合物I的路線圖：已知：①A生成B的原子利用率為100%

②回答以下問(wèn)題：（1）A的名稱為_(kāi)_______。

（2）由C生成D和由F生成G的反應(yīng)類型分別為_(kāi)_______、________。

（3）D生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

（4）I的分子式為_(kāi)_______。

（5）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是________（填化合物代號(hào)）。化合物X是H的同分異構(gòu)體，其中能遇氯化鐵溶液顯色，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，除苯環(huán)外沒(méi)有其他環(huán)的有________種。

（6）寫出用與乙炔合成的路線圖（其他試劑任選）。__________________________________。

7、C8、D

9、A

10、A

11.C

12、B

13、D26.(14分)(1)①KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+

3H2O(2分)②氯氣中混有的HCl(1分)③NaClO、NaCl、NaOH

(3分)④溶液中存在平衡Cl2+H20=HCl+HClO,HCO3消耗H+，使平衡右移，HClO的濃度增大(3分)(2)①ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O

(2分)防止HClO分解(防止Cl2、I2逸出)

(1分)②3.7(2分)27.(15分)(1)①減小(2分)②溫度過(guò)低，反應(yīng)速率??；溫度過(guò)高，反應(yīng)向右進(jìn)行的程度小(4分)③(2分)(2)BCE(3分)(3)90(2分)；反應(yīng)的活化能高(1分)氫原子利用率為100%

(1分)28.(14分)(1)(1分)(2)6FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S

(2分)Bi3++H2O+Cl=BiOCl↓+2H+(2分)(3)2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi

(2分)；Cl2(1分)(4)

Pb2e=Pb2+(2分)Pb2++2e=Pb

(2分)(5)

沒(méi)有污染性氣體產(chǎn)生(1分)；NH4NO3(1分)35.[化學(xué)選修3:

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

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