高考化學(xué)【二輪之三道題】經(jīng)典專練1化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合考查題一（學(xué)生版）

化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合考查題一化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合考查題一經(jīng)典專練一一、（一、（2017年高考新課標(biāo)全國卷Ⅰ）凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的作用是_______________。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是___________________________；打開k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。①d中保留少量水的目的是__________________________。②e中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是___________。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進(jìn)行測定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。二、二、(2017年孝感市第一次模擬)CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點(diǎn)為24.2℃，20℃時(shí)在水中的溶解度為400mL，易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl(濃)CH3Cl+H2O。具體步驟如下：①干燥ZnCl2晶體；②稱取24g研細(xì)的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時(shí)量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是。（2）反應(yīng)過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少(甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近)，其理由是。（3）實(shí)驗(yàn)室為何用排水法收集CH3Cl？。Ⅱ．據(jù)記載，CH4分子中的一個(gè)H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀氧化?，F(xiàn)有四只洗氣瓶；分別盛有以下試劑：A．1.5%KMnO4(H+)溶液B．蒸餾水C．5%Na2SO3溶液D．98%H2SO4（1）為證實(shí)這一理論的可靠性，請(qǐng)從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄浚瑢裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶(填洗氣瓶編號(hào))，如果觀察到則證實(shí)上述資料的正確性。（2）寫出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(C元素的氧化產(chǎn)物為CO2)。（3）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛的洗氣瓶。三、三、(2018年黃岡市第一次模考)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下探究活動(dòng)：【探究一】（1）將已除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是。（2）另取鐵釘放入一定量濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到干燥氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用(填序號(hào))。a．KSCN溶液b．鐵氰化鉀溶液c．鹽酸②乙同學(xué)取448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，充分反應(yīng)后，加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。可推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。【探究二】據(jù)探究一所測SO2的體積分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中可能還含有CO2和Q氣體，因此設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略，實(shí)驗(yàn)前已將裝置中空氣排盡)進(jìn)一步探究。（3）裝置A中的現(xiàn)象是，其作用是。（4）為判斷CO2是否存在，需將裝置M添加在。(填序號(hào))；a．A之前b．A～B之間c．B～C之間d．C～D之間若存在CO2，則產(chǎn)生CO2氣體的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（5）若C中固體變紅，D中固體變藍(lán)，則Q是(填化學(xué)式)，產(chǎn)生該氣體的原因是。（6）若某氣體可能由CO2、SO2、H2中的一種或多種組成，經(jīng)測定其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體的組成可能為(填序號(hào))。a．SO2b．H2、SO2c．H2、CO2d．CO2、SO2e．SO2、CO2、H2

答案與解析答案與解析答案與解析一、（一、（2017年高考新課標(biāo)全國卷Ⅰ）【答案】（1）避免b中壓強(qiáng)過大（2）防止暴沸直形冷凝管（3）c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓（4）①液封，防止氨氣逸出②NH4++OH?NH3↑+H2O保溫使氨完全蒸出（5）1.4cVm 【解析】（1）a的作用是平衡氣壓，以避免b中壓強(qiáng)過大。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名稱是直形冷凝管。（3）g中加蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠(yuǎn)小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內(nèi)的蒸餾水被倒吸入c中。（4）①d中保留少量水的目的是液封，防止氨氣逸出。②e中主要反應(yīng)是銨鹽與堿在加熱條件下的反應(yīng)，離子方程式為NH4++OH?NH3↑+H2O，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是保溫減少熱量損失，有利于銨根轉(zhuǎn)化為氨氣逸出。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進(jìn)行測定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L1的鹽酸VmL，根據(jù)反應(yīng)NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3，可以求出樣品中n(N)=n(HCl)=c×V×103，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4cVm%，樣品的純度≤7.5cVm二、二、(2017年孝感市第一次模擬)【答案】Ⅰ．(1)在干燥的HCl氣氛中加熱(2)增大鹽酸的量以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率(3)CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質(zhì)氣體Ⅱ．(1)BACA紫色褪去(2)10CH3Cl+14MnO4￣+42H＋14Mn2＋+10CO2↑+5Cl2↑+36H2OSO32￣+Cl2+H2OSO42￣+2Cl￣+H＋(3)乙醇(或其它有機(jī)溶劑)【解析】Ⅰ．(1)因?yàn)閆nCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)生成HCl，為了防止ZnCl2的水解，所以實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是：在干燥的HCl氣氛中加熱。(2)增大鹽酸的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高甲醇的轉(zhuǎn)化率。(3)CH3Cl20℃時(shí)在水中的溶解度為400mL，不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質(zhì)氣體。Ⅱ．(1)實(shí)驗(yàn)室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl(濃)CH3Cl+H2O，則制取的CH3Cl中含有HCl，所以先通過蒸餾水，除去HCl雜質(zhì)，再通入1.5%KMnO4(H+)溶液，驗(yàn)證CH3Cl能否被酸性高錳酸鉀溶液氧化，最后用5%Na2SO3溶液吸收生成的有毒氣體Cl2，所以將a裝置生成的氣體依次BAC；如果觀察到紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明CH3Cl能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。(2)CH3Cl通入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CH3Cl被氧化為CO2、Cl2，氧化劑MnO4￣被還原為Mn2+，根據(jù)電荷守恒和元素守恒，反應(yīng)物還有H+，生成物還有H2O，根據(jù)化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)等于降低的總價(jià)數(shù)配平可得離子方程式：10CH3Cl+14MnO4?+42H＋14Mn2＋+10CO2↑+5Cl2↑+36H2O；有毒的Cl2被Na2SO3吸收，離子方程式為：SO32?+Cl2+H2OSO42?+2Cl?+H＋。(3)因?yàn)镃H3Cl易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑，所以如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛乙醇(或其它有機(jī)溶劑)的洗氣瓶，用來吸收CH3Cl。三、三、(2018年黃岡市第一次?？?【答案】(1)鐵在冷的濃硫酸中鈍化(2)①b②SO2+Br2+2H2O4H＋+2Br?+SO42?50%(3)溶液顏色變淺除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(4)b2∶1(5)H2隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣(6)ace【解析】(1)鐵釘放入冷硫酸中，濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。(2)①亞鐵離子能與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，答案選b。②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O4H＋+2Br?+SO42?；生成的硫酸遇到氯化鋇會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。SO2～BaSO41mol233gn2.33gn＝0.01molY氣體的物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：0.01/0.02×100%＝50%；(3)SO2會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)，所以A的作用是除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡。(4)由于堿石灰能吸收CO2，所以在檢驗(yàn)Q氣體之前首先檢驗(yàn)CO2，因此M應(yīng)該放在A～B之間，答案選b；在加熱時(shí)，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應(yīng)，碳也和濃硫酸反應(yīng)生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中氧化劑是濃