2022年高考化學(xué)模擬試卷2套及答案解析

第1頁(yè)（共1頁(yè)）高考化學(xué)模擬試卷一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）1．（3分）（2020?南開(kāi)區(qū)校級(jí)模擬）“文房四寶”是中國(guó)特有的書(shū)法、繪畫(huà)工具。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．湖筆所用“狼毫”的主要成分是蛋白質(zhì) B．徽墨的主要成分是炭黑 C．宣紙的主要成分是纖維素 D．端硯的主要成分是電石和石英2．（3分）（2020?南開(kāi)區(qū)校級(jí)模擬）關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法正確的是（）A．每一個(gè)水分子內(nèi)有兩個(gè)氫鍵 B．乙醇易溶于水是因?yàn)槎呖尚纬煞肿娱g氫鍵 C．冰中存在氫鍵，液態(tài)水中不存在氫鍵 D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致3．（3分）（2020?南開(kāi)區(qū)校級(jí)模擬）苯酚廣泛用于制造酚醛樹(shù)脂、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。下列有關(guān)苯酚的說(shuō)法不正確的是（）A．苯酚分子中所有碳原子共平面 B．固體苯酚中分子間存在氫鍵 C．向濃苯酚溶液中滴加稀溴水能看到白色沉淀 D．苯酚可與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)4．（3分）（2020?南開(kāi)區(qū)校級(jí)模擬）下列關(guān)于金屬的敘述中，正確的是（）A．金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)均較低 B．金屬原子的價(jià)電子數(shù)均不超過(guò)4 C．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑 D．金屬元素均位于周期表中的d區(qū)5．（3分）（2020?南開(kāi)區(qū)校級(jí)模擬）在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl﹣ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO6．（3分）（2020?大連二模）下列實(shí)驗(yàn)主要儀器和試劑的選擇不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)主要儀器試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁燒瓶、長(zhǎng)頸漏斗、酒精燈、導(dǎo)管軟錳礦與濃鹽酸制取并收集干燥的氯氣B酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架NaCl溶液蒸發(fā)溶液得到晶體C圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺(tái)干燥的氨氣、水模擬噴泉實(shí)驗(yàn)D鐵絲、藍(lán)色鈷玻璃、酒精燈鹽酸、待測(cè)液焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)A．A B．B C．C D．D7．（3分）（2020?深圳二模）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20．X、Y同周期，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4．化合物ZW2與水劇烈反應(yīng)，有易燃的單質(zhì)氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成白色糊狀物。下列說(shuō)法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞Y B．化合物ZW2中只含有離子鍵 C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y D．X的氧化物的水化物均是強(qiáng)酸8．（3分）（2020?南開(kāi)區(qū)校級(jí)模擬）臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產(chǎn)生臭氧的機(jī)理如圖所示。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．該過(guò)程中，O3是催化劑 B．16gO3和O2的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為16NA C．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol?L﹣1的硝酸溶液 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各5.6L的NO和O2混合后，氣體總質(zhì)量為15.5g9．（3分）（2020?大連二模）以NaClO為有效成分的“84”消毒液在抗擊新冠疫情的消殺工作中起到了重要作用。某研究小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究NaClO的性質(zhì)。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)探究，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象以及解釋均正確的是（）（已知：電離常數(shù)：H2CO3：Ka1＝4.4×10﹣7，Ka2＝5.6×10﹣11；HClO：K＝3.2×10﹣8）實(shí)驗(yàn)裝置試劑（少量）預(yù)測(cè)可能的現(xiàn)象①酚酞無(wú)色溶液最終呈紅色②CO2無(wú)明顯現(xiàn)象③淀粉﹣KI溶液+稀硫酸無(wú)色溶液立即變藍(lán)④FeCl3溶液溶液略呈淺綠色A．實(shí)驗(yàn)①：NaClO溶液呈堿性：ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣ B．實(shí)驗(yàn)②：NaClO可用于制得HClO：ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣ C．實(shí)驗(yàn)③：NaClO具有氧化性：ClO﹣+2I﹣+2H+═Cl﹣+I2+H2O D．實(shí)驗(yàn)④：NaClO具有還原性：ClO﹣+4Fe3++2H2O═ClO3﹣+4Fe2++4H+10．（3分）（2020?南開(kāi)區(qū)校級(jí)模擬）某科研小組利用電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)）傳感器、pH傳感器探究NaHCO3和CaCl2能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。向25.00mL0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中滴入等體積、等濃度CaCl2溶液，電導(dǎo)率以及pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電導(dǎo)率下降的原因是生成了CaCO3沉淀導(dǎo)致溶液中離子濃度降低 B．a(chǎn)點(diǎn)后pH下降的原因是Ca2+促進(jìn)HCO3﹣?H++CO32﹣平衡右移 C．pH＝7.3時(shí)，溶液中溶質(zhì)主要為NaCl、CaCl2 D．可用0.1mol?L﹣1CaCl2溶液鑒別濃度均為0.1mol?L﹣1的NaHCO3和Na2CO3溶液11．（3分）（2020?南開(kāi)區(qū)校級(jí)模擬）有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M能層p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道；Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（）A．X和Q形成的化合物為直線形 B．T和Z分別可與Q形成兩種化合物 C．Y和X可形成化合物YX、YX2 D．X和Z可形成非極性分子ZX212．（3分）（2020?武漢模擬）某廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣等離子。利用微生物電池進(jìn)行廢水脫鹽的同時(shí)處理含OCN﹣的酸性廢水，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．好氧微生物電極N為正極 B．膜1、膜2依次為陰離子、陽(yáng)離子交換膜 C．通過(guò)膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽(yáng)離子總數(shù) D．電極M的電極反應(yīng)式為2OCN﹣﹣6e﹣+2H2O═2CO2↑+N2↑+4H+二、解答題（共4小題，滿分64分）13．（14分）（2020?南開(kāi)區(qū)校級(jí)模擬）光刻技術(shù)需利用深紫外激光，我國(guó)是唯一掌握通過(guò)非線性光學(xué)晶體變頻來(lái)獲得深紫外激光技術(shù)的國(guó)家。目前唯一實(shí)用化的晶體是KBBF（含K、B、Be、O、F元素）?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：（1）元素Be的名稱(chēng)為，在元素周期表中的位置為。一群均處于激發(fā)態(tài)1s22s13s1的Be原子，若都回到基態(tài)，最多可能發(fā)出種波長(zhǎng)不同的光。a．1b．2c．3d．4（2）Be和B都容易與配體形成配位鍵，如[BeF4]2﹣、[B（OH）4]﹣等，從原子結(jié)構(gòu)分析其原因是。寫(xiě)出Be（OH）2溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式。（3）氟硼酸鉀是制備KBBF的原料之一，高溫下分解為KF和BF3。KF的沸點(diǎn)比BF3的高，原因是。（4）BF3易水解得到H3BO3（硼酸）和氫氟酸。氫氟酸濃溶液中因F﹣與HF結(jié)合形成HF2﹣使酸性大大增強(qiáng)。HF2﹣的結(jié)構(gòu)式為；H3BO3和BF4﹣中，B原子的雜化類(lèi)型分別為、。14．（16分）（2020?武漢模擬）雙氯芬酸鈉（G）是常用的抗炎鎮(zhèn)痛藥，一種合成路線如圖（﹣Ph為苯基）：已知：回答下列問(wèn)題：（1）9.8gA完全燃燒生成26.4gCO2和9.0gH2O，且A的核磁共振氫譜中有3組峰，峰面積之比為1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（2）B中的官能團(tuán)名稱(chēng)是。（3）E到F的反應(yīng)類(lèi)型是。（4）寫(xiě)出F到G的反應(yīng)方程式（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且為環(huán)狀結(jié)構(gòu)的A的同分異構(gòu)體多達(dá)14種，寫(xiě)出其中只含一條側(cè)鏈且側(cè)鏈上的一氯代物為2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）。（6）設(shè)計(jì)由2﹣丙醇和對(duì)苯二胺（）制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。15．（17分）（2020?南開(kāi)區(qū)校級(jí)模擬）H2O2是生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究中常用的試劑。Ⅰ．工業(yè)上制備H2O2的流程如圖。（1）“轉(zhuǎn)化”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）從下列選項(xiàng)中，選擇合適的選項(xiàng)填空。（填標(biāo)號(hào)）①使反應(yīng)充分進(jìn)行；②防止H2O2分解；③利于晶體析出；④提高反應(yīng)速率。“低溫放置”的目的是。蒸餾時(shí)“減壓”的目的是。（3）圖甲為“減壓蒸餾”的部分裝置，是由克氏蒸餾頭和（填儀器名稱(chēng)）組成。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)小組利用圖乙裝置測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)（NA）（4）實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備①H2O2溶液濃度標(biāo)定。可選用（填標(biāo)號(hào)）對(duì)H2O2溶液進(jìn)行滴定，測(cè)定其濃度。a．H2C2O4b．KMnO4c．淀粉﹣KI②裝置氣密性檢查。打開(kāi)止水夾，將注射器b的活塞推至底部，拉動(dòng)注射器a活塞吸入10mL空氣，關(guān)閉止水夾。向下推動(dòng)注射器a活塞至底，當(dāng)觀察到注射器b的現(xiàn)象為，說(shuō)明裝置的氣密性良好。（5）測(cè)定過(guò)程①在反應(yīng)室中加入適量MnO2，將注射器b活塞推至底部，關(guān)閉止水夾。用注射器a準(zhǔn)確抽取cmol?L﹣1H2O2溶液VlmL，緩慢地注入反應(yīng)室后，固定注射器a活塞。②反應(yīng)結(jié)束后，待反應(yīng)體系處于時(shí)，讀取注射器b的氣體體積為V2mL，則產(chǎn)生O2的體積為mL。③設(shè)室溫下，氣體摩爾體積為VmL?mol﹣1，O2分子的密度為ρg?L﹣1，一個(gè)O2實(shí)際質(zhì)量為mg，則NA＝。（用含ρ等字母的代數(shù)式表示）（6）該實(shí)驗(yàn)利用H2O2作為生氧劑的優(yōu)點(diǎn)是（寫(xiě)一條即可）。16．（17分）（2020?大連二模）一定條件下，向容器中同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣三種氣體，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：反應(yīng)過(guò)程化學(xué)方程式焓變△H（kJ?mol﹣1）活化能Ea（kJ?mol﹣1）甲烷氧化CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）﹣802.6125.6CH4（g）+O2（g）?CO2（g）+2H2（g）﹣322.0172.5蒸汽重整CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）206.2240.1CH4（g）+2H2O（g）?CO（g）+4H2（g）158.6243.9（1）已知：H2O（l）═H2O（g）△H＝+44.0kJ?mol﹣1，則H2燃燒熱。（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率，原因可能是。（3）恒溫恒壓體系（溫度為T(mén)，壓強(qiáng)為p），反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）達(dá)到平衡時(shí)，各氣體的物質(zhì)的量均為1mol，用某氣體組分（B）的平衡分壓（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp）。則：①平衡常數(shù)Kp＝。②再向容器中瞬時(shí)同時(shí)充入1molCH4、1molH2O、1molCO、3molH2，此時(shí)v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）③恒溫恒容條件下，將CH4、H2O、CO、H2按照體積比1：1：3：1投料，能判斷反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．密度保持不變B．CO體積分?jǐn)?shù)保持不變C．平均摩爾質(zhì)量保持不變D．c（CO）和c（H2）的比保持不變E．2molO﹣H斷裂的同時(shí)，有3molH﹣H斷裂（4）向絕熱恒容密閉容器中通入CH4和O2使反應(yīng)CH4（g）+O2（g）?CO2（g）+2H2（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖1所示。圖中c點(diǎn)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，說(shuō)明理由。（5）利用重整反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），設(shè)計(jì)一種熔融碳酸鹽燃料電池，原理示意圖如圖2所示，電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為。

高考化學(xué)模擬試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）1．（3分）（2020?南開(kāi)區(qū)校級(jí)模擬）“文房四寶”是中國(guó)特有的書(shū)法、繪畫(huà)工具。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．湖筆所用“狼毫”的主要成分是蛋白質(zhì) B．徽墨的主要成分是炭黑 C．宣紙的主要成分是纖維素 D．端硯的主要成分是電石和石英【分析】A．動(dòng)物毛發(fā)的主要成分為蛋白質(zhì)；B．徽墨的主要成分是碳單質(zhì)；C．紙張的主要成分是纖維素；D．電石能和水劇烈反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．動(dòng)物毛發(fā)的主要成分為蛋白質(zhì)，故狼毫”的主要成分是蛋白質(zhì)，故A正確；B．徽墨的主要成分是碳單質(zhì)，即炭黑，故B正確；C．紙張的主要成分是纖維素，是一種多糖，故C正確；D．電石能和水劇烈反應(yīng)，不能做硯臺(tái)，故D錯(cuò)誤。故選：D。2．（3分）（2020?南開(kāi)區(qū)校級(jí)模擬）關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法正確的是（）A．每一個(gè)水分子內(nèi)有兩個(gè)氫鍵 B．乙醇易溶于水是因?yàn)槎呖尚纬煞肿娱g氫鍵 C．冰中存在氫鍵，液態(tài)水中不存在氫鍵 D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致【分析】A．水分子內(nèi)不含氫鍵；B．乙醇中的O原子與H原子可以分別和水分子中的H原子與O原子形成氫鍵；C．O的非金屬性較強(qiáng)，水分子中O原子與H原子之間能形成氫鍵；D．水的穩(wěn)定性源于分子內(nèi)的H﹣O鍵的鍵能大，不易被破壞?！窘獯稹拷猓篈．水分子內(nèi)不含氫鍵，只存在與水分子之間，故A錯(cuò)誤；B．O的非金屬性較強(qiáng)，O原子與H原子之間能形成氫鍵，乙醇中的O原子與H原子可以分別和水分子中的H原子與O原子形成氫鍵，故乙醇能與水以任意比混溶，故B正確；C．O的非金屬性較強(qiáng)，水分子中O原子與H原子之間能形成氫鍵，則水和冰中分子間都存在氫鍵，故C錯(cuò)誤；D．水的穩(wěn)定性源于分子內(nèi)的H﹣O鍵的鍵能大，不易被破壞，氫鍵是分子間的作用力，所以與水的穩(wěn)定無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：B。3．（3分）（2020?南開(kāi)區(qū)校級(jí)模擬）苯酚廣泛用于制造酚醛樹(shù)脂、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。下列有關(guān)苯酚的說(shuō)法不正確的是（）A．苯酚分子中所有碳原子共平面 B．固體苯酚中分子間存在氫鍵 C．向濃苯酚溶液中滴加稀溴水能看到白色沉淀 D．苯酚可與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)【分析】A．苯環(huán)上所有原子共平面；B．苯酚中﹣OH上的O原子和另一個(gè)苯酚分子中﹣OH上的H原子形成氫鍵；C．生成的三溴苯酚可以溶解在過(guò)量的苯酚溶液中；D．苯酚和甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成羥甲基苯酚?！窘獯稹拷猓篈．苯環(huán)上所有原子共平面，則苯酚分子中的所有碳原子都共平面，故A正確；B．苯酚中﹣OH上的O原子和另一個(gè)苯酚分子中﹣OH上的H原子形成氫鍵，所以固體苯酚中分子間存在氫鍵，故B正確；C．生成的三溴苯酚可以溶解在過(guò)量的苯酚溶液中，所以不能看到白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．苯酚和甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成羥甲基苯酚，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故D正確；故選：C。4．（3分）（2020?南開(kāi)區(qū)校級(jí)模擬）下列關(guān)于金屬的敘述中，正確的是（）A．金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)均較低 B．金屬原子的價(jià)電子數(shù)均不超過(guò)4 C．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑 D．金屬元素均位于周期表中的d區(qū)【分析】A．金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有的很高，有的很低；B．主族元素的金屬原子的價(jià)電子數(shù)不超過(guò)4；C．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；D．主族中的金屬元素位于周期表中的s、p區(qū)。【解答】解：A．金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有的很高，例如鎢，有的很低，例如汞，故A錯(cuò)誤；B．主族元素的金屬原子的價(jià)電子數(shù)不超過(guò)4，而過(guò)渡金屬有的價(jià)電子數(shù)超過(guò)4，故B錯(cuò)誤；C．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能失電子，化合價(jià)一定升高，常作還原劑，故C正確；D．主族中的金屬元素位于周期表中的s、p區(qū)，故D錯(cuò)誤；故選：C。5．（3分）（2020?南開(kāi)區(qū)校級(jí)模擬）在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl﹣ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色?！窘獯稹拷猓喝芤褐写嬖谄胶釩l2+H2O?HCl+HClO，A．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；B．溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl﹣，故B正確；C．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故C正確；D．溶液中氯氣、HClO都強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，不能說(shuō)明氯水中含有HClO，故D錯(cuò)誤，故選：D。6．（3分）（2020?大連二模）下列實(shí)驗(yàn)主要儀器和試劑的選擇不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)主要儀器試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁燒瓶、長(zhǎng)頸漏斗、酒精燈、導(dǎo)管軟錳礦與濃鹽酸制取并收集干燥的氯氣B酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架NaCl溶液蒸發(fā)溶液得到晶體C圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺(tái)干燥的氨氣、水模擬噴泉實(shí)驗(yàn)D鐵絲、藍(lán)色鈷玻璃、酒精燈鹽酸、待測(cè)液焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)A．A B．B C．C D．D【分析】A．加熱條件下制備氯氣，應(yīng)用分液漏斗，避免氣體逸出；B．蒸發(fā)NaCl溶液得氯化鈉晶體，可用酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架等；C．氨氣易溶于水，可用圓底燒瓶、燒杯等形成噴泉；D．焰色反應(yīng)可用鹽酸、鐵絲等，藍(lán)色鈷玻璃可用于觀察鉀的焰色反應(yīng)現(xiàn)象。【解答】解：A．制取并收集干燥的氯氣，應(yīng)對(duì)制取的氯氣進(jìn)行除雜、干燥，還需要洗氣瓶、飽和食鹽水和濃硫酸，不能用長(zhǎng)頸漏斗，必須用分液漏斗，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)NaCl溶液得氯化鈉晶體，需要酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅正確；C．模擬噴泉實(shí)驗(yàn)，需要圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺(tái)、干燥的氨氣、水，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆正確；D．將鐵絲蘸稀鹽酸在無(wú)色火焰上灼燒至無(wú)色，蘸取試樣在無(wú)色火焰上灼燒觀察火焰顏色，若檢驗(yàn)鉀要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確。故選：A。7．（3分）（2020?深圳二模）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20．X、Y同周期，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4．化合物ZW2與水劇烈反應(yīng)，有易燃的單質(zhì)氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成白色糊狀物。下列說(shuō)法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞Y B．化合物ZW2中只含有離子鍵 C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y D．X的氧化物的水化物均是強(qiáng)酸【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20．化合物ZW2與水劇烈反應(yīng)，有易燃的單質(zhì)氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成白色糊狀物，ZW2為CaH2，則Z為Ca，W為H元素；X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，位于ⅥA族，則X為S；X、Y同周期，則Y為Cl元素，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)分析可知，W為H元素，X為S，Y為Cl，Z為Ca元素。A．H2、Cl2都屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，則單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＜Y，故A錯(cuò)誤；B．ZW2為CaH2，CaH2中含有離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性S＜Cl，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Y，故C錯(cuò)誤；D．S的氧化物的水化物有亞硫酸、硫酸，亞硫酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選：B。8．（3分）（2020?南開(kāi)區(qū)校級(jí)模擬）臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產(chǎn)生臭氧的機(jī)理如圖所示。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．該過(guò)程中，O3是催化劑 B．16gO3和O2的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為16NA C．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol?L﹣1的硝酸溶液 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各5.6L的NO和O2混合后，氣體總質(zhì)量為15.5g【分析】A．該反應(yīng)的過(guò)程為：①NO2NO+O，②O2+O→O3，③NO+O3→O2+NO2；B．O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的；C．NO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O＝2HNO3+NO；D．NO和O2混合后遵循質(zhì)量守恒定律。【解答】解：A．該反應(yīng)的過(guò)程為：①NO2NO+O，②O2+O→O3，③NO+O3→O2+NO2，O3是中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，16g混合物即16g氧原子，n（O）＝1mol，1mol氧原子含有8mol質(zhì)子，個(gè)數(shù)為8NA，故B錯(cuò)誤；C．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，發(fā)生3NO2+H2O＝2HNO3+NO，因此得到硝酸物質(zhì)的量為0.33mol，可得到0.33mol?L﹣1的硝酸溶液，故C錯(cuò)誤；D．NO和O2混合后遵循質(zhì)量守恒定律，各5.6L的NO和O2的物質(zhì)的量均為：＝0.25mol，總質(zhì)量為：0.25mol×30g/mol+0.25mol×32g/mol＝15.5g，故D正確；故選：D。9．（3分）（2020?大連二模）以NaClO為有效成分的“84”消毒液在抗擊新冠疫情的消殺工作中起到了重要作用。某研究小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究NaClO的性質(zhì)。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)探究，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象以及解釋均正確的是（）（已知：電離常數(shù)：H2CO3：Ka1＝4.4×10﹣7，Ka2＝5.6×10﹣11；HClO：K＝3.2×10﹣8）實(shí)驗(yàn)裝置試劑（少量）預(yù)測(cè)可能的現(xiàn)象①酚酞無(wú)色溶液最終呈紅色②CO2無(wú)明顯現(xiàn)象③淀粉﹣KI溶液+稀硫酸無(wú)色溶液立即變藍(lán)④FeCl3溶液溶液略呈淺綠色A．實(shí)驗(yàn)①：NaClO溶液呈堿性：ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣ B．實(shí)驗(yàn)②：NaClO可用于制得HClO：ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣ C．實(shí)驗(yàn)③：NaClO具有氧化性：ClO﹣+2I﹣+2H+═Cl﹣+I2+H2O D．實(shí)驗(yàn)④：NaClO具有還原性：ClO﹣+4Fe3++2H2O═ClO3﹣+4Fe2++4H+【分析】A．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化酚酞；B．次氯酸的酸性比碳酸氫鈉強(qiáng)，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；C．溶液變藍(lán)，說(shuō)明生成碘；D．NaClO不能被Fe3+氧化。【解答】解：A．實(shí)驗(yàn)①：NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化酚酞，溶液最終是無(wú)色的，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)②：NaClO可用于制得HClO，根據(jù)酸強(qiáng)弱順序，反應(yīng)生成碳酸氫鈉：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)③：NaClO具有氧化性，氧化碘離子生成單質(zhì)碘，淀粉遇見(jiàn)單質(zhì)碘變藍(lán)：ClO﹣+2I﹣+2H+＝Cl﹣+I2+H2O，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)④：NaClO具有強(qiáng)氧化性，與Fe3+不反應(yīng)，與Cl﹣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：C。10．（3分）（2020?南開(kāi)區(qū)校級(jí)模擬）某科研小組利用電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)）傳感器、pH傳感器探究NaHCO3和CaCl2能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。向25.00mL0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中滴入等體積、等濃度CaCl2溶液，電導(dǎo)率以及pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電導(dǎo)率下降的原因是生成了CaCO3沉淀導(dǎo)致溶液中離子濃度降低 B．a(chǎn)點(diǎn)后pH下降的原因是Ca2+促進(jìn)HCO3﹣?H++CO32﹣平衡右移 C．pH＝7.3時(shí)，溶液中溶質(zhì)主要為NaCl、CaCl2 D．可用0.1mol?L﹣1CaCl2溶液鑒別濃度均為0.1mol?L﹣1的NaHCO3和Na2CO3溶液【分析】根據(jù)高中化學(xué)離子共存知識(shí)NaHCO3和CaCl2不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，本題以電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)）傳感器、pH傳感器等現(xiàn)代化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，探究NaHCO3和CaCl2能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)電導(dǎo)率圖象看出，溶液的導(dǎo)電能力下降，說(shuō)明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，NaHCO3溶液存在這樣的電離：NaHCO3＝Na++HCO3﹣和HCO3﹣?H++CO32﹣生成的碳酸根與鈣離子結(jié)合生成CaCO3沉淀導(dǎo)致溶液中離子濃度降低，根據(jù)這個(gè)原理解決這題?！窘獯稹拷猓篈．NaHCO3溶液存在這樣的電離：NaHCO3＝Na++HCO3﹣和HCO3﹣?H++CO32﹣CaCl2＝Ca2++2Cl﹣滴入等濃度CaCl2溶液電導(dǎo)率下降，說(shuō)明CO32﹣和Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀導(dǎo)致溶液中離子濃度降低，故A正確；B．HCO3﹣?H++CO32﹣電離出的CO32﹣和Ca2+結(jié)合生成CaCO3使電離平衡右移，H+濃度增大，pH下降，故B正確；C．該反應(yīng)可以認(rèn)為是2NaHCO3+CaCl2＝2Na3CO3+CaCO3↓+H2CO3該反應(yīng)當(dāng)加入12.5ml濃度CaCl2溶液已完成，在滴加pH變化不大，導(dǎo)電率變化也不多，溶質(zhì)主要為NaCl、CaCl2，故C正確；D．可用0.1mol?L﹣1CaCl2溶液鑒別濃度均為0.1mol?L﹣1的NaHCO3和Na2CO3溶液，都有白色沉淀，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選：D。11．（3分）（2020?南開(kāi)區(qū)校級(jí)模擬）有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M能層p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道；Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（）A．X和Q形成的化合物為直線形 B．T和Z分別可與Q形成兩種化合物 C．Y和X可形成化合物YX、YX2 D．X和Z可形成非極性分子ZX2【分析】有5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子M能層p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道，價(jià)電子排布為3s23p4，X為S；Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d64s2，Y為Fe；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，價(jià)電子排布為2s22p2，Z為C；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，價(jià)電子排布為2s22p4，Q為O；T原子的M電子層上p軌道半充滿，價(jià)電子排布為3s23p3，T為P，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，X為S、Y為Fe、Z為C、Q為O、T為P，A.X和Q形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，為V形或平面三角形，故A錯(cuò)誤；B.T和Z分別可與Q形成兩種化合物，為三氧化二磷、五氧化二磷、CO、二氧化碳，故B正確；C.Y和X能形成FeS、FeS2，故C正確；D.X和Z可形成非極性分子CS2，為含極性共價(jià)鍵的非極性分子，故D正確；故選：A。12．（3分）（2020?武漢模擬）某廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣等離子。利用微生物電池進(jìn)行廢水脫鹽的同時(shí)處理含OCN﹣的酸性廢水，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．好氧微生物電極N為正極 B．膜1、膜2依次為陰離子、陽(yáng)離子交換膜 C．通過(guò)膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽(yáng)離子總數(shù) D．電極M的電極反應(yīng)式為2OCN﹣﹣6e﹣+2H2O═2CO2↑+N2↑+4H+【分析】根據(jù)圖給信息可知，M電極上OCN﹣失去電子生成CO2和N2，即M為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2OCN﹣﹣6e﹣+2H2O═2CO2↑+N2↑+4H+，則N電極為正極，O2得到電子生成OH﹣，電池放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極N，陰離子移向負(fù)極N，廢水中的Na+、K+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣等離子通過(guò)離子交換膜發(fā)生定向移動(dòng)，使廢水合格，所以膜1為陰離子交換膜、膜2為陽(yáng)離子交換膜，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、由物質(zhì)轉(zhuǎn)化知，OCN﹣中C為+4價(jià)，N為﹣3價(jià)，在M極上N的化合價(jià)升高，說(shuō)明M極為負(fù)極，N極為正極，故A正確；B、在處理過(guò)程中，M極附近電解質(zhì)溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，N極附近負(fù)電荷增多，陽(yáng)離子向N極遷移，膜2為陽(yáng)離子交換膜，故B正確；C、根據(jù)電荷守恒可知，遷移的陰離子、陽(yáng)離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但離子所帶電荷不相同，所以遷移的陰、陽(yáng)離子總數(shù)不一定相等，該C錯(cuò)誤；D、M極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，結(jié)合電子守恒和電荷守恒得到電極反應(yīng)式為2OCN﹣﹣6e﹣+2H2O═2CO2↑+N2↑+4H+，故D正確；故選：C。二、解答題（共4小題，滿分64分）13．（14分）（2020?南開(kāi)區(qū)校級(jí)模擬）光刻技術(shù)需利用深紫外激光，我國(guó)是唯一掌握通過(guò)非線性光學(xué)晶體變頻來(lái)獲得深紫外激光技術(shù)的國(guó)家。目前唯一實(shí)用化的晶體是KBBF（含K、B、Be、O、F元素）?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：（1）元素Be的名稱(chēng)為鈹，在元素周期表中的位置為第二周期第ⅡA族。一群均處于激發(fā)態(tài)1s22s13s1的Be原子，若都回到基態(tài)，最多可能發(fā)出c種波長(zhǎng)不同的光。a．1b．2c．3d．4（2）Be和B都容易與配體形成配位鍵，如[BeF4]2﹣、[B（OH）4]﹣等，從原子結(jié)構(gòu)分析其原因是Be和B的價(jià)層電子數(shù)均小于價(jià)層軌道數(shù)，存在空軌道。寫(xiě)出Be（OH）2溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式Be（OH）2+2OH﹣＝BeO22﹣+2H2O。（3）氟硼酸鉀是制備KBBF的原料之一，高溫下分解為KF和BF3。KF的沸點(diǎn)比BF3的高，原因是KF為離子晶體，而B(niǎo)F3為分子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體。（4）BF3易水解得到H3BO3（硼酸）和氫氟酸。氫氟酸濃溶液中因F﹣與HF結(jié)合形成HF2﹣使酸性大大增強(qiáng)。HF2﹣的結(jié)構(gòu)式為[F﹣H…F]﹣；H3BO3和BF4﹣中，B原子的雜化類(lèi)型分別為sp2、sp3?！痉治觥浚?）元素Be名稱(chēng)為鈹，原子序數(shù)為4，據(jù)此分析鈹在元素周期表中的位置，根據(jù)基態(tài)與激發(fā)態(tài)不同的電子排布分析產(chǎn)生的譜線條數(shù)；（2）Be和B都容易與配體形成配位鍵，考慮到Be和B均為缺電子結(jié)構(gòu)，含有空軌道，Be（OH）2具有兩性，Be（OH）2溶于氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水；（3）KF的沸點(diǎn)比BF3的高，根據(jù)二者晶型不同分析；（4）HF2﹣的結(jié)構(gòu)中含有氫鍵，根據(jù)VSEPR理論判斷H3BO3和BF4﹣中B的價(jià)電子對(duì)數(shù)，據(jù)此判斷中心B的雜化方式?！窘獯稹拷猓海?）元素Be名稱(chēng)為鈹，原子序數(shù)為4，核外電子排布式為：1S2S2，在元素周期表中位于第二周期第ⅡA族，Be原子的光譜項(xiàng)推引可以使用L﹣S耦合，閉殼層對(duì)光譜項(xiàng)沒(méi)有貢獻(xiàn)，處于激發(fā)態(tài)1s22s13s1的鈹原子，L＝0，S＝1，0，因此產(chǎn)生兩個(gè)光譜項(xiàng)為3S1，1S0，基態(tài)光譜項(xiàng)為1S0，組態(tài)之間的躍遷不符合光譜選律，強(qiáng)度較弱，處于激發(fā)態(tài)1s22s13s1的鈹原子，若都回到基態(tài)，最多可發(fā)出三種波長(zhǎng)不同的光，故答案為：鈹；第二周期第ⅡA族；c；（2）Be和B都容易與配體形成配位鍵，由于Be和B均為缺電子結(jié)構(gòu)，含有空軌道Be和B的價(jià)層電子數(shù)均小于價(jià)層軌道數(shù)，Be（OH）2具有兩性，Be（OH）2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：Be（OH）2+2OH﹣＝BeO22﹣+2H2O，故答案為：Be和B的價(jià)層電子數(shù)均小于價(jià)層軌道數(shù)，存在空軌道；Be（OH）2+2OH﹣＝BeO22﹣+2H2O；（3）KF的沸點(diǎn)比BF3的高，考慮到KF為離子晶體，而B(niǎo)F3為分子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體，故答案為：KF為離子晶體，而B(niǎo)F3為分子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體；（4）HF2﹣的結(jié)構(gòu)中含有氫鍵，所以HF2﹣的結(jié)構(gòu)式為：[F﹣H…F]﹣，根據(jù)VSEPR理論，對(duì)于H3BO3，VP＝BP+LP＝3+＝3，則B為sp2雜化，對(duì)于BF4﹣，VP＝BP+LP＝4+＝4，所以B為sp3雜化，故答案為：[F﹣H…F]﹣；sp2；sp3。14．（16分）（2020?武漢模擬）雙氯芬酸鈉（G）是常用的抗炎鎮(zhèn)痛藥，一種合成路線如圖（﹣Ph為苯基）：已知：回答下列問(wèn)題：（1）9.8gA完全燃燒生成26.4gCO2和9.0gH2O，且A的核磁共振氫譜中有3組峰，峰面積之比為1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（2）B中的官能團(tuán)名稱(chēng)是氯原子、羰基。（3）E到F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)。（4）寫(xiě)出F到G的反應(yīng)方程式（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且為環(huán)狀結(jié)構(gòu)的A的同分異構(gòu)體多達(dá)14種，寫(xiě)出其中只含一條側(cè)鏈且側(cè)鏈上的一氯代物為2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）。（6）設(shè)計(jì)由2﹣丙醇和對(duì)苯二胺（）制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。【分析】9.8gA完全燃燒生成26.4gCO2和9.0gH2O，n（CO2）＝＝0.6mol、n（H2O）＝＝0.5mol，根據(jù)原子守恒知n（C）＝n（CO2）＝0.6mol、n（H）＝2n（H2O）＝1mol，n（O）＝＝0.1mol，則C、H、O原子個(gè)數(shù)之比＝0.6：1：0.1＝6：10：1，且A的核磁共振氫譜中有3組峰，峰面積之比為1：2：2，則A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，D發(fā)生信息中的反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生水解反應(yīng)生成G；（6）由2﹣丙醇和對(duì)苯二胺（）制備，2﹣丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙酮，丙酮和苯胺發(fā)生B生成C中的反應(yīng)再和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物?！窘獯稹拷猓海?）通過(guò)以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；（2）B中的官能團(tuán)名稱(chēng)是氯原子、羰基，故答案為：氯原子、羰基；（3）E到F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（4）F到G的反應(yīng)方程式為，故答案為：；（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，為環(huán)狀結(jié)構(gòu)的A的同分異構(gòu)體多達(dá)14種，其中只含一條側(cè)鏈且側(cè)鏈上的一氯代物為2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（6）由2﹣丙醇和對(duì)苯二胺（）制備，2﹣丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙酮，丙酮和苯胺發(fā)生B生成C中的反應(yīng)再和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，其合成路線為，故答案為：。15．（17分）（2020?南開(kāi)區(qū)校級(jí)模擬）H2O2是生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究中常用的試劑。Ⅰ．工業(yè)上制備H2O2的流程如圖。（1）“轉(zhuǎn)化”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+2NaH2PO4＝2Na2HPO4+H2O2。（2）從下列選項(xiàng)中，選擇合適的選項(xiàng)填空。（填標(biāo)號(hào)）①使反應(yīng)充分進(jìn)行；②防止H2O2分解；③利于晶體析出；④提高反應(yīng)速率?！暗蜏胤胖谩钡哪康氖洽冖?。蒸餾時(shí)“減壓”的目的是②。（3）圖甲為“減壓蒸餾”的部分裝置，是由克氏蒸餾頭和圓底燒瓶（填儀器名稱(chēng)）組成。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)小組利用圖乙裝置測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)（NA）（4）實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備①H2O2溶液濃度標(biāo)定。可選用B（填標(biāo)號(hào)）對(duì)H2O2溶液進(jìn)行滴定，測(cè)定其濃度。a．H2C2O4b．KMnO4c．淀粉﹣KI②裝置氣密性檢查。打開(kāi)止水夾，將注射器b的活塞推至底部，拉動(dòng)注射器a活塞吸入10mL空氣，關(guān)閉止水夾。向下推動(dòng)注射器a活塞至底，當(dāng)觀察到注射器b的現(xiàn)象為注射器b的活塞向右移動(dòng)，且最終注射器b中的氣體體積為10mL，說(shuō)明裝置的氣密性良好。（5）測(cè)定過(guò)程①在反應(yīng)室中加入適量MnO2，將注射器b活塞推至底部，關(guān)閉止水夾。用注射器a準(zhǔn)確抽取cmol?L﹣1H2O2溶液VlmL，緩慢地注入反應(yīng)室后，固定注射器a活塞。②反應(yīng)結(jié)束后，待反應(yīng)體系處于恢復(fù)室溫或體積不再改變時(shí)，讀取注射器b的氣體體積為V2mL，則產(chǎn)生O2的體積為（V2﹣V1）mL。③設(shè)室溫下，氣體摩爾體積為VmL?mol﹣1，O2分子的密度為ρg?L﹣1，一個(gè)O2實(shí)際質(zhì)量為mg，則NA＝。（用含ρ等字母的代數(shù)式表示）（6）該實(shí)驗(yàn)利用H2O2作為生氧劑的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)完全、無(wú)污染、反應(yīng)速率快（寫(xiě)一條即可）。【分析】由反應(yīng)流程可知轉(zhuǎn)化方程式為Na2O2+2NaH2PO4＝2Na2HPO4+H2O2，H2O2受熱易分解為水和氧氣，故應(yīng)低溫放置，過(guò)濾后濾液經(jīng)低溫蒸餾得到H2O2；（1）轉(zhuǎn)化過(guò)程中Na2O2和NaH2PO4反應(yīng)生成Na2HPO4和H2O2；（2）H2O2易分解，減壓蒸餾可降低混合液的沸點(diǎn)；（3）由裝置圖可知反應(yīng)中的儀器名稱(chēng)；（4）①由H2O2的還原性，以及溶液顏色的變化作為實(shí)驗(yàn)結(jié)束標(biāo)志可知選用KMnO4溶液測(cè)量結(jié)果更精確；②根據(jù)壓強(qiáng)平衡原理可知注射器b的現(xiàn)象為注射器b的活塞向右移動(dòng)，且最終注射器b中的氣體體積為10mL；（5）②注射器中氣體體積的變化是由于H2O2的分解產(chǎn)生的O2引起的；③由題中信息可知生成的O2的質(zhì)量m（O2）＝ρg/L?L，由2H2O2H2O+O2可知：2H2O2～O2；故可得m（O2）＝×NA×m；（6）H2O2自身具有氧化性，反應(yīng)產(chǎn)物為水和氧氣，故本實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)完全、無(wú)污染、反應(yīng)速率快等?！窘獯稹拷猓海?）轉(zhuǎn)化過(guò)程中Na2O2和NaH2PO4反應(yīng)生成Na2HPO4和H2O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+2NaH2PO4＝2Na2HPO4+H2O2，故答案為：Na2O2+2NaH2PO4＝2Na2HPO4+H2O2；（2）H2O2易分解，減壓蒸餾可降低混合液的沸點(diǎn)，則低溫放置目的在于防止H2O2受熱分解，且利于沉降Na2HPO4?nH2O固體，即選②③，而蒸餾時(shí)“減壓”的目的是防止H2O2分解，即選②，故答案為：②③；②；（3）由裝置圖可知反應(yīng)中的儀器為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；（4）①由H2O2的還原性，以及溶液顏色的變化作為實(shí)驗(yàn)結(jié)束標(biāo)志可知選用KMnO4溶液測(cè)量結(jié)果更精確，故選B，故答案為：B；②根據(jù)壓強(qiáng)平衡原理可知注射器b的現(xiàn)象為注射器b的活塞向右移動(dòng)，且最終注射器b中的氣體體積為10mL，故答案為：注射器b的活塞向右移動(dòng)，且最終注射器b中的氣體體積為10mL；（5）②測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)避免溫度對(duì)氣體體積的影響，準(zhǔn)確測(cè)量氣體體積應(yīng)在室溫下，注射器中氣體體積的變化是由于H2O2的分解產(chǎn)生的O2引起的，故氧氣的體積為（V2﹣V1）mL，故答案為：恢復(fù)室溫或體積不再改變；（V2﹣V1）；③由題中信息可知生成的O2的質(zhì)量m（O2）＝ρg/L?L，由2H2O22H2O+O2可知：2H2O2～O2；故可得m（O2）＝×NA×m，所以結(jié)合式子可得NA＝，故答案為：；（6）H2O2自身具有氧化性，反應(yīng)產(chǎn)物為水和氧氣，不污染環(huán)境，故本實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)完全、無(wú)污染、反應(yīng)速率快等，故答案為：反應(yīng)完全、無(wú)污染、反應(yīng)速率快。16．（17分）（2020?大連二模）一定條件下，向容器中同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣三種氣體，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：反應(yīng)過(guò)程化學(xué)方程式焓變△H（kJ?mol﹣1）活化能Ea（kJ?mol﹣1）甲烷氧化CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）﹣802.6125.6CH4（g）+O2（g）?CO2（g）+2H2（g）﹣322.0172.5蒸汽重整CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）206.2240.1CH4（g）+2H2O（g）?CO（g）+4H2（g）158.6243.9（1）已知：H2O（l）═H2O（g）△H＝+44.0kJ?mol﹣1，則H2燃燒熱﹣284.3kJ/mol。（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率，原因可能是重整反應(yīng)活化能高（或開(kāi)始時(shí)重整反應(yīng)物濃度低；或開(kāi)始時(shí)體系不能提供重整所需的熱能等）。（3）恒溫恒壓體系（溫度為T(mén)，壓強(qiáng)為p），反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）達(dá)到平衡時(shí)，各氣體的物質(zhì)的量均為1mol，用某氣體組分（B）的平衡分壓（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp）。則：①平衡常數(shù)Kp＝。②再向容器中瞬時(shí)同時(shí)充入1molCH4、1molH2O、1molCO、3molH2，此時(shí)v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）③恒溫恒容條件下，將CH4、H2O、CO、H2按照體積比1：1：3：1投料，能判斷反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是CDE。A．密度保持不變B．CO體積分?jǐn)?shù)保持不變C．平均摩爾質(zhì)量保持不變D．c（CO）和c（H2）的比保持不變E．2molO﹣H斷裂的同時(shí)，有3molH﹣H斷裂（4）向絕熱恒容密閉容器中通入CH4和O2使反應(yīng)CH4（g）+O2（g）?CO2（g）+2H2（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖1所示。圖中c點(diǎn)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，說(shuō)明理由c點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，因?yàn)檫_(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率不會(huì)隨著時(shí)間變化而變化。（5）利用重整反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），設(shè)計(jì)一種熔融碳酸鹽燃料電池，原理示意圖如圖2所示，電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e﹣＝2CO32﹣。【分析】（1）設(shè)CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣802.6kJ/mol為式①，CH4（g）+O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＝﹣322.0kJ/mol為式②，H2O（l）═H2O（g）△H＝+44.0kJ/mol為式③，結(jié)合蓋斯定律將（①﹣②）﹣③計(jì)算；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，甲烷氧化的活化能低于蒸氣重整的活化能，活化能越低，反應(yīng)速率越快；（3）①達(dá)到平衡時(shí)，各氣體的物質(zhì)的量均為1mol，所以每個(gè)組分的分壓都是；②若向容器中瞬時(shí)同時(shí)充入1molCH4、1molH2O、1molCO、3molH2，總物質(zhì)的量為10mol，CH4、H2O、CO、H2的分壓分別為、、、，計(jì)算濃度商，與平衡常數(shù)相比較，可判斷反應(yīng)方向；③達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、含量不變；（4）c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率還在改變，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；（5）由圖可知，H2和CO在A極上失電子生成CO2和H2O，故A是負(fù)極，B就是正極，在B極上，O2得電子與CO2生成CO32﹣。【解答】解：（1）設(shè)CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣802.6kJ/mol為式①，CH4（g）+O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＝﹣322.0kJ/mol為式②，H2O（l）═H2O（g）△H＝+44.0kJ/mol為式③，則H2的燃燒熱方程式H2（g）+O2（g）＝H2O（l）可以由（①﹣②）﹣③該反應(yīng)的△H＝（﹣802.6kJ/mol+322.0kJ）﹣44.0kJ/mol＝﹣284.3kJ/mol，故答案為：﹣284.3kJ/mol；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，甲烷氧化的活化能低于蒸氣重整的活化能，活化能越低，反應(yīng)速率越快，故初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率，故答案為：重整反應(yīng)活化能高（或開(kāi)始時(shí)重整反應(yīng)物濃度低；或開(kāi)始時(shí)體系不能提供重整所需的熱能等）；（3）①達(dá)到平衡時(shí)，各氣體的物質(zhì)的量均為1mol，所以每個(gè)組分的分壓都是，所以，故答案為：；②若向容器中瞬時(shí)同時(shí)充入1molCH4、1molH2O、1molCO、3molH2，總物質(zhì)的量為10mol，CH4、H2O、CO、H2的分壓分別為、、、，此時(shí)用壓強(qiáng)表示體系的濃度商為，＞，故平衡向逆向移動(dòng)，v（正）＜v（逆），故答案為：＜；③判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩種方法，一是v正＝v逆，二是變量不變；A．密度，恒容條件下V是定值，根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體的總質(zhì)量m也是定值，故ρ是定值，故A錯(cuò)誤；B．將CH4、H2O、CO、H2按照體積比1：1：3：1投料，設(shè)起始物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、3mol、1mol，轉(zhuǎn)化xmol，則CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）起始（mol）：1131轉(zhuǎn)化（mol）：xxx3x平衡（mol）：1﹣x1﹣x3+x1+3x，可知無(wú)論是否平衡，CO的含量都不變，不能用于判斷是否達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．平均摩爾質(zhì)量，m為定值，但反應(yīng)前后系數(shù)之和不同，即n是變量，故M也是變量，故C正確；D．c（CO）和c（H2）的投料比為3：1，反應(yīng)比為1：3，故比值不是定值，故D正確；E．2molO﹣H斷裂說(shuō)明反應(yīng)了1molH2O，是正反應(yīng)方向，3molH﹣H斷裂說(shuō)明反應(yīng)了3molH2，是逆反應(yīng)方向，故v正＝v逆，故E正確；故答案為：CDE；（4）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率還在改變，故一定未達(dá)平衡，故答案為：c點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，因?yàn)檫_(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率不會(huì)隨著時(shí)間變化而變化；（5）由圖可知，H2和CO在A極上失電子生成CO2和H2O，故A是負(fù)極，那么B就是正極，在B極上，O2得電子與CO2生成CO32﹣，電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e﹣＝2CO32﹣，故答案為：O2+2CO2+4e﹣＝2CO32﹣?；瘜W(xué)第一次質(zhì)檢試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）（2021?南平一模）“地球在流浪，學(xué)習(xí)不能忘”，學(xué)好化學(xué)讓生活更美好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物 B．“玉兔二號(hào)”月球車(chē)首次在月球背面著陸，其帆板太陽(yáng)能電池的材料是SiO2 C．《天工開(kāi)物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中“石灰”指的是CaCO3 D．宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅2．（6分）（2021?南平一模）下列說(shuō)法中，正確的是（）A．78gNa2O2固體含有離子的數(shù)目為4NA B．由水電離出的c（H+）＝10﹣12mol?L﹣1溶液中Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣一定能大量共存 C．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)的反應(yīng)為：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O D．將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說(shuō)明2NO2（g）?N2O4（g）△H＞03．（6分）（2021?南平一模）螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C10H12 B．一氯代物有五種 C．所有碳原子均處于同一平面 D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色4．（6分）（2021?南平一模）二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃．某小組在實(shí)驗(yàn)室中制備ClO2的裝置如圖：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4]下列說(shuō)法正確的是（）A．裝置C中裝的是飽和食鹽水，a逸出的氣體為SO2 B．連接裝置時(shí)，導(dǎo)管口a應(yīng)接h或g，導(dǎo)管口c應(yīng)接e C．裝置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染環(huán)境 D．可選用裝置A利用1mol?L﹣1鹽酸與MnO2反應(yīng)制備Cl25．（6分）（2021?南平一模）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．空格中均有對(duì)應(yīng)的元素填充．以下說(shuō)法正確的是（）A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 B．X和Z形成的化合物只有兩種 C．X、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X＞Y D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物6．（6分）（2021?南平一模）如圖所示是一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達(dá)700～900℃，生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電池總反應(yīng)為：N2H4+2O2═2NO+2H2O B．電池內(nèi)的O2﹣由電極乙移向電極甲 C．當(dāng)甲電極上消耗lmolN2H4時(shí)，乙電極理論上有22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2參與反應(yīng) D．電池正極反應(yīng)式為：O2+4e﹣═2O2﹣7．（6分）（2021?南平一模）25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol?L﹣1的醋酸溶液和氨水各20mL，分別用0.1mol?L﹣1氫氧化鈉溶液和0.1mol?L﹣1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．曲線Ⅰ，滴加10mL溶液時(shí)：c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（NH3?H2O） B．曲線Ⅰ，滴加20mL溶液時(shí)：兩溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH＜7 C．曲線Ⅱ，滴加溶液體積在10～20mL之間時(shí)存在：c（NH4+）＝c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+） D．曲線Ⅱ，滴加30mL溶液時(shí)：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、解答題（共5小題，滿分58分）8．（11分）（2021?南平一模）綠礬（FeSO4?7H2O）外觀為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無(wú)氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。Ⅰ．醫(yī)學(xué)上綠礬可用于補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[（NH2CH2COO）2Fe]顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表：甘氨酸（NH2CH2COOH）檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇（1）向綠礬溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeCO3．該反應(yīng)的離子方程式為。（2）制備（NH2CH2COO）2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個(gè)作用是。②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是（填序號(hào)）。A．熱水B．乙醇C．檸檬酸Ⅱ．綠礬晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，實(shí)驗(yàn)室用圖I所示裝置驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）加熱前通入氮?dú)獾哪康氖恰＃?）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B現(xiàn)象為。（3）C裝置和D裝置能否調(diào)換（填“能”或“否”）。（4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗(yàn)裝置A中的殘留物含有Fe2O3的方法是。（5）該裝置有個(gè)明顯缺陷是。Ⅲ．測(cè)定綠礬樣品中鐵元素的含量。稱(chēng)取mg綠礬樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol?L﹣1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。消耗KMnO4溶液體積如圖II所示，（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O），該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m、c的式子表示）。9．（11分）（2021?南平一模）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從銀銅合金的切割廢料中回收銀并制備透明半導(dǎo)電薄膜材料（CuAlO2）的工藝如圖：注：Al（OH）3和Cu（OH）2分解的溫度分別為450℃和80℃。（1）加快渣料（含少量銀）溶于稀H2SO4的速率的措施有（寫(xiě)出一種）。（2）濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，寫(xiě)出濾渣A中銀與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）煮沸CuSO4混合溶液的過(guò)程中，得到固體B，則固體B的成分為；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量和防止滴加時(shí)NaOH的量局部過(guò)大，可防止加入NaOH的量局部過(guò)大的操作是。若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為。（4）已知：在常溫下Cu（OH）2的Ksp＝2×10﹣20mol3?L﹣3，則常溫下0.02mol?L﹣1CuSO4溶液里，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于。（5）圖中甲為微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種新型污水處理裝置，利用該裝置進(jìn)行電解精煉銀時(shí)，粗銀應(yīng)為乙裝置的（填“a”或“b”）極，b電極反應(yīng)式為。當(dāng)N電極消耗1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2時(shí)，則乙裝置中理論上能產(chǎn)生g銀。10．（12分）（2021?南平一模）消除含氮、硫等化合物的污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。Ⅰ．用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，NOx若以NO為例，在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0。（1）以下選項(xiàng)可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．4v正（NH3）＝5v逆（N2）B．反應(yīng)體系中氣體密度不變C．反應(yīng)體系中氣體壓強(qiáng)不變D．反應(yīng)體系中氣體平均摩爾質(zhì)量不變（2）圖Ⅰ中曲線表示轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程由a狀態(tài)轉(zhuǎn)為b狀態(tài)進(jìn)行，可采取的措施是。A．降低溫度B．增大反應(yīng)物中NO的濃度C．加催化劑D．向密閉容器中通入氬氣Ⅱ．燃煤煙氣中含有大量SO2和NO．某科研小組研究臭氧氧化的堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，反應(yīng)進(jìn)程如圖Ⅱ所示。反應(yīng)1：NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）反應(yīng)2：SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）已知該體系中溫度80℃以上臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3?3O2．且100℃時(shí)臭氧的分解率約為10%．請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出反應(yīng)1的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)1在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的熵變△S0（填“大于”或“小于”）。（2）其他條件不變，向五個(gè)體積固定為1L的密閉容器中均充入含1.0molNO、1.0molSO2的模擬煙氣和2.0molO3，在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：①若P、Q兩點(diǎn)為非平衡點(diǎn)，試分析P點(diǎn)轉(zhuǎn)化率大于Q點(diǎn)的可能原因。100℃，t秒時(shí)反應(yīng)1進(jìn)行到P點(diǎn)，反應(yīng)從開(kāi)始到t秒時(shí)NO的平均速率v（NO）＝mol?L﹣1?s﹣1（用含t的式子表示）。②若Q點(diǎn)為平衡點(diǎn)，100℃下反應(yīng)2的平衡常數(shù)的數(shù)值約為（精確到0.01）。11．（12分）（2021?南平一模）2019年10月9日諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰電池方面研究有貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應(yīng)為：Li1﹣xFePO4+LixC6═LiFePO4+C6．磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。（1）基態(tài)Li原子中，核外電子排布式為，占據(jù)的最高能層的符號(hào)是。（2）該電池總反應(yīng)中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）。（3）FeCl3和LiFePO4中的鐵元素顯+3、+2價(jià)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Fe為何能顯+3、+2價(jià)。（4）苯胺（）與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（﹣5.9℃）、沸點(diǎn)（184.4℃）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（﹣95.0℃）、沸點(diǎn)（110.6℃），原因是。（5）NH4H2PO4中，NH4+的空間構(gòu)型為。與PO43﹣互為等電子體的分子或離子有（寫(xiě)兩種），PO43﹣中磷原子雜化軌道類(lèi)型為。（6）鋰晶體為A2型密堆積即體心立方結(jié)構(gòu)（見(jiàn)圖），晶胞中鋰的配位數(shù)為。若晶胞邊長(zhǎng)為apm，則鋰原子的半徑r為pm。12．（12分）（2021?南平一模）有機(jī)物W（C16H14O2）用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如圖：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F的化學(xué)名稱(chēng)是，⑤的反應(yīng)類(lèi)型是。（2）E中含有的官能團(tuán)是（寫(xiě)名稱(chēng)），E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）E+F→W反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）與A含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）參照有機(jī)物W的上述合成路線，寫(xiě)出以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。

參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）（2021?南平一模）“地球在流浪，學(xué)習(xí)不能忘”，學(xué)好化學(xué)讓生活更美好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物 B．“玉兔二號(hào)”月球車(chē)首次在月球背面著陸，其帆板太陽(yáng)能電池的材料是SiO2 C．《天工開(kāi)物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中“石灰”指的是CaCO3 D．宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅【分析】A．聚乙烯纖維的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上；B．硅為良好的半導(dǎo)體材料；C．石灰石加熱后能制得生石灰CaO；D．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅；【解答】解：A．聚乙烯纖維的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，為合成高分子，故A正確；B．硅為良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽(yáng)能電池板，所以“玉兔號(hào)”月球車(chē)上的太陽(yáng)能電池的材料是硅，故B錯(cuò)誤；C．石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸鈣，故C正確；D．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，則綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故D正確；故選：B。2．（6分）（2021?南平一模）下列說(shuō)法中，正確的是（）A．78gNa2O2固體含有離子的數(shù)目為4NA B．由水電離出的c（H+）＝10﹣12mol?L﹣1溶液中Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣一定能大量共存 C．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)的反應(yīng)為：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O D．將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說(shuō)明2NO2（g）?N2O4（g）△H＞0【分析】A．過(guò)氧化鈉中含有陰離子為過(guò)氧根離子；B．由水電離出的c（H+）＝10﹣12mol?L﹣1溶液中，水的電離受到抑制，可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液；C．氧氣能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘；D．依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理判斷。【解答】解：A.78gNa2O2固體物質(zhì)的量為1mol，含有2mol鈉離子，1mol過(guò)氧根離子，共含有離子的數(shù)目為3NA，故A錯(cuò)誤；B．由水電離出的c（H+）＝10﹣12mol?L﹣1溶液中，水的電離受到抑制，可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液，氨根離子能與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)的反應(yīng)為：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O，故C正確；D．二氧化氮有顏色，四氧化二氮沒(méi)有顏色，將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說(shuō)明，反應(yīng)向逆向移動(dòng)，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，△H＜0，故D錯(cuò)誤；故選：C。3．（6分）（2021?南平一模）螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C10H12 B．一氯代物有五種 C．所有碳原子均處于同一平面 D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【分析】有機(jī)物含有碳碳雙鍵，具有烯烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該化合物的分子式為C9H12，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，分子中含有4種H，則一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；C．含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的碳原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；D．分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選：D。4．（6分）（2021?南平一模）二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃．某小組在實(shí)驗(yàn)室中制備ClO2的裝置如圖：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4]下列說(shuō)法正確的是（）A．裝置C中裝的是飽和食鹽水，a逸出的氣體為SO2 B．連接裝置時(shí)，導(dǎo)管口a應(yīng)接h或g，導(dǎo)管口c應(yīng)接e C．裝置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染環(huán)境 D．可選用裝置A利用1mol?L﹣1鹽酸與MnO2反應(yīng)制備Cl2【分析】ClO2的制備：裝置A中Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制備二氧化硫氣體，在裝置B中SO2和NaClO3與H2SO4的混合溶液發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氯，為防止倒吸，A與B之間連接裝置E，二氧化氯沸點(diǎn)較低，故在D中冰水浴收集，最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣。A、據(jù)分析可知裝置C中裝的是氫氧化鈉，吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣；B、二氧化硫從a進(jìn)入裝置B中反應(yīng)，為防止倒吸，故應(yīng)在之前有安全瓶，則a→g→h，為反應(yīng)充分，故再連接B裝置中的b，二氧化氯沸點(diǎn)較低，故在D中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接e，最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣；C、二氧化氯沸點(diǎn)較低，故在D中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集；D、濃鹽酸才與MnO2反應(yīng)生成Cl2?！窘獯稹拷猓篈、實(shí)驗(yàn)室中制備ClO2的實(shí)驗(yàn)中，尾氣為二氧化硫，為防止污染空氣，裝置C中裝的是氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B、裝置A中制備二氧化硫氣體，利用SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4制備二氧化氯，為防止倒吸，故應(yīng)在之前有安全瓶，則a→g→h，為反應(yīng)充分，故氣體要長(zhǎng)進(jìn)短處，故連接順序?yàn)椋篴→g→h→b→c→e→f→d，故B正確；C、二氧化氯沸點(diǎn)較低，故在D中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故C錯(cuò)誤；D、濃鹽酸才能在加熱時(shí)與MnO2反應(yīng)生成Cl2，故D錯(cuò)誤；故選：B。5．（6分）（2021?南平一模）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．空格中均有對(duì)應(yīng)的元素填充．以下說(shuō)法正確的是（）A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 B．X和Z形成的化合物只有兩種 C．X、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X＞Y D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物【分析】由學(xué)生設(shè)計(jì)的元素周期表，白色格為主族元素與零族元素，灰色格為副族元素，以H、He對(duì)稱(chēng)，左側(cè)含有4個(gè)白色格的單元中，右格為IA族、上格為ⅢA族、左格為ⅣA族、下格為VA族，左側(cè)含有4個(gè)白色格的單元中，左格為ⅡA族、上格為零族、右格為ⅦA族、下格為VIA族，對(duì)于白色格以H元素開(kāi)始，按逆時(shí)針?lè)较蛐D(zhuǎn)，灰色格按逆時(shí)針?lè)较蛐D(zhuǎn)，原子序數(shù)依次增大．A．白色格為主族元素與零族元素；B．X為N元素，Z為O元素，N元素化合價(jià)有+1、+2、+3、+4、+5價(jià)等；C．X為N元素，Y為P元素，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；D．X為N元素，Y為P元素，Z為O元素，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．【解答】解：由學(xué)生設(shè)計(jì)的元素周期表，白色格為主族元素與零族元素，灰色格為副族元素，以H、He對(duì)稱(chēng)，左側(cè)含有4個(gè)白色格的單元中，右格為IA族、上格為ⅢA族、左格為ⅣA族、下格為VA族，左側(cè)含有4個(gè)白色格的單元中，左格為ⅡA族、上格為零族、右格為ⅦA族、下格為VIA族，對(duì)于白色格以H元素開(kāi)始，按逆時(shí)針?lè)较蛐D(zhuǎn)，灰色格按逆時(shí)針?lè)较蛐D(zhuǎn)，原子序數(shù)依次增大。A．白格中的稀有氣體He、Ne、Ar為零族元素，不屬于主族元素，故A錯(cuò)誤；B．X為N元素，Z為O元素，二者形成化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故B錯(cuò)誤；C．X為N元素，Y為P元素，非金屬性：N＞P，故最高價(jià)含氧酸的酸性：硝酸＞磷酸，故C正確；D．X為N元素，Y為P元素，Z為O元素，非金屬性：O＞N＞P，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物最穩(wěn)定的是H2O，故D錯(cuò)誤，故選：C。6．（6分）（2021?南平一模）如圖所示是一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達(dá)700～900℃，生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電池總反應(yīng)為：N2H4+2O2═2NO+2H2O B．電池內(nèi)的O2﹣由電極乙移向電極甲 C．當(dāng)甲電極上消耗lmolN2H4時(shí)，乙電極理論上有22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2參與反應(yīng) D．電池正極反應(yīng)式為：O2+4e﹣═2O2﹣【分析】該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+2O2﹣﹣4e﹣＝N2↑+2H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣＝2O2﹣，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2＝N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電流的方向分析解答。【解答】解：A．反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，負(fù)極上反應(yīng)生成氮?dú)猓瑒t電池總反應(yīng)為N2H4+O2＝N2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即O2﹣由電極乙移向電極甲，故B正確；C．由電池總反應(yīng)為N2H4+O2＝N2↑+2H2O可知，當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí)，乙電極上有1molO2被還原，標(biāo)況下體積是22.4LO2，故C正確；D．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣＝2O2﹣，故D正確；故選：A。7．（6分）（2021?南平一模）25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol?L﹣1的醋酸溶液和氨水各20mL，分別用0.1mol?L﹣1氫氧化鈉溶液和0.1mol?L﹣1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．曲線Ⅰ，滴加10mL溶液時(shí)：c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（NH3?H2O） B．曲線Ⅰ，滴加20mL溶液時(shí)：兩溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH＜7 C．曲線Ⅱ，滴加溶液體積在10～20mL之間時(shí)存在：c（NH4+）＝c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+） D．曲線Ⅱ，滴加30mL溶液時(shí)：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）【分析】根據(jù)圖知，曲線I表示酸滴定堿，曲線II表示堿滴定酸，A．曲線I，滴加10mL溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的一水合氨、氯化銨，溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）、存在物料守恒c（NH4+）+c（NH3?H2O）＝2c（Cl﹣）；B．曲線I，滴加20mL溶液時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)生成氯化銨；C．曲線II，該曲線為NaOH溶液滴定醋酸，所以混合溶液中不含銨根離子和氯離子；D．曲線II，滴加30mL溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉、NaOH，且醋酸鈉的物質(zhì)的量是NaOH的2倍，溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）＝c（Na+）+c（H+）。【解答】解：根據(jù)圖知，曲線I表示酸滴定堿，曲線I