陜西省寶雞市高三質(zhì)量檢測(cè)（三）化學(xué)試題

7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.食品包裝袋中的生石灰包是為了防止食品氧化變質(zhì)B.食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑C.“地溝油”禁止食用，但可用來(lái)制取肥皂或生物柴油D.被蜜蜂或螞蟻蜇咬，可在傷口涂抹肥皂水消腫止痛8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.用鑷子夾住pH試紙蘸取NH4Cl溶液測(cè)溶液的pHB.洗滌沉淀時(shí)將沉淀轉(zhuǎn)移至燒杯中，進(jìn)行沖洗后過(guò)濾，并重復(fù)23次C.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)緩慢地將堿溶液倒入酸中，防止液體飛濺D.使用滴定管準(zhǔn)確量取一定體積的溶液時(shí)，不能將滴定管內(nèi)液體放空9、在水溶液中能大量共存的一組離子是A.NH4+、CH3COO、Na+、H+B.AlO2、Na+、K+、HCO3C.Mg2+、Na+、SO42、NO3D.ClO、Na+、K+、Fe2+10、分子式為C5H12O且含有兩個(gè)甲基的醇的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有A.3種B.4種C.5種D.6種11、硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如右圖，該電池工作時(shí)反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說(shuō)法正確的是A.VB2極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.圖中選擇性透過(guò)膜只能讓陽(yáng)離子選擇性透過(guò)C.電子由VB2極經(jīng)導(dǎo)線、負(fù)載流向電極aD.電極a上發(fā)生反應(yīng)為O2+2H2O4e=4OH12、已知常溫下氫硫酸H2S的電離平衡常數(shù)為K1=1.3×107，K2=7.1×1015。下列說(shuō)法正確的是A.在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(S2)+c(OH)B.相同溫度下，同濃度的NaHS與Na2S溶液的pH比較：前者大于后者C.在0.1mol·L1的NaHS溶液中，存在c(HS)+c(S2)=0.1mol·L1D.向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液時(shí)，溶液中、的值均增大13、A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，m、n、p、q、s是由這些元素中的兩種或三種元素組成的化合物，r是由元素C形成的單質(zhì)，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。常溫下0.01mol·L1s溶液的pH為12。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑的大小B<C<DB.化合物n與s中均既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵C.1L0.1mol·L1的q溶液中陰離子總數(shù)等于0.1NAD.1moln與足量的p完全反應(yīng)可生成11.2L的r26、（15分）下面是某工廠利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻的流程：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：（1）在浸出過(guò)程中除生成Cr2(SO4)3外，主要還生成__________________。（2）流程中“第一次調(diào)節(jié)“pH”是為了除去Fe3+，所加試劑X可以是_______（任寫一種）。當(dāng)離子濃度小于或等于1×105時(shí)可認(rèn)為沉淀完全，若要使Fe3+完全沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH≥__________已知（Ksp[Fe(OH)3]=8×1038，1g2=0.3）（3）寫出還原步驟中生成Cu2O沉淀反應(yīng)的離子方程式______________________________。此步驟中若NaHSO3過(guò)量。除了浪費(fèi)試劑外，還可能出現(xiàn)的問(wèn)題是________________________。（4）流程中“第二次調(diào)節(jié)pH”應(yīng)小于9，因?yàn)镃r(OH)3是兩性氫氧化物，試寫出Cr(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________。（5）Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3，再用鋁熱法可以得到金屬Cr。寫出其中用鋁熱法冶煉得到金屬Cr的化學(xué)方程式________________________________。（6）化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度，以K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的K2Cr2O7的量換算成相當(dāng)于O2的含量（以mg·L1計(jì)）來(lái)計(jì)量。①處理時(shí)，水樣應(yīng)先酸化，最好選用__________（選填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀鹽酸”）酸化。②在該條件下，Cr2O72最終轉(zhuǎn)化為Cr3+、取水樣100mL，處理該水樣時(shí)消耗了10mL0.025mol·L1K2Cr2O7溶液。則該水樣的COD為_(kāi)_________mg·L1。27、（12分）汽車尾氣中的氮氧化物氣體是導(dǎo)致霧霾的要原因之一。請(qǐng)回答下列有關(guān)尾氣治理的問(wèn)題：（1）用化學(xué)方程式解釋汽車尾氣中含有NO的原因_______________________________。（2）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ?mol12C(s)+O2(g)=2CO2(g)△H=221.0kJ?mol1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=393.5kJ?mol1則分析反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________kJ?mol1。（3）將0.20molNO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中，在不同條件下反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖1所示。①計(jì)算反應(yīng)在第912min時(shí)的平衡常數(shù)K=____________。②第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是_____________(任寫一條)。（4）某研究機(jī)構(gòu)在實(shí)驗(yàn)室以AgZSM5為催化劑。測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示。①若不使用CO，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度超過(guò)775K時(shí)，NO的分解率降低，其可能的原因是________________。②在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好地除去NO，應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)在____K左右。（5）氮氧化物進(jìn)入水體可轉(zhuǎn)化為NO3，電化學(xué)降解法可用于治理水中NO3的污染，原理如右圖所示。則電源正極為_(kāi)_____（選填“A”或“B”），陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。28、(16分)實(shí)驗(yàn)室常用乙醇與濃硫酸來(lái)制取乙烯，反應(yīng)裝置如下圖A所示，發(fā)生反應(yīng)為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.制取實(shí)驗(yàn)中，混合乙醇與濃硫酸的操作是_________，通常在圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片的作用是_________________，裝置A圖中一處明顯的錯(cuò)誤是____________________。Ⅱ.用該方法在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，常會(huì)看到燒瓶中液體變黑，并使裝置A中制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)氣體。為確定乙烯及各種雜質(zhì)氣體的存在，請(qǐng)用上面給出的實(shí)驗(yàn)裝置完成下面的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)。探究設(shè)計(jì)1：若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入__________（填裝置代號(hào)，下同）裝置；若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有乙烯，可將混合氣體直接通入____________________。探究設(shè)計(jì)2：若將A中所得氣體依次通過(guò)①→②→③→E裝置，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。則：（1）設(shè)計(jì)2中①→②→③裝置對(duì)應(yīng)的裝置分別是______→→（填裝置代號(hào)）。（2）設(shè)計(jì)2中能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是___________________________。（3）使用裝置②的目的是____________________。使用裝置③的目的是________________________。（4）設(shè)計(jì)2中確認(rèn)乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________。探究設(shè)計(jì)3：若要一次性將乙烯、CO2、SO2三種氣體全部檢驗(yàn)出來(lái)，氣體被檢驗(yàn)出來(lái)的先后順序是_______、、______，氣體通過(guò)裝置的順序?yàn)锳→（填裝置代號(hào)）。35、[化學(xué)一選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)金屬互化物屬于合金的一種，大多數(shù)以金屬鍵結(jié)合，如Cu9Al4、Cu5Zn8等，它們的合成對(duì)超導(dǎo)材料、貯氫合金的研究有著重要的意義。（1）某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。（2）基態(tài)銅原子核外有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)鋁原子有_______個(gè)未成對(duì)電子。（3）鋅能與類鹵素(CN)2反應(yīng)生成Zn(CN)2。寫出(CN)2的電子式__________，1mol(CN)2分子中含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)________________。（4）配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)，是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡(jiǎn)寫。①該配合物中含有化學(xué)鍵有____________（填字母編號(hào)）。A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D.配位鍵E.金屬鍵②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為_(kāi)______________、_______________。③乙二胺和甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是____________________。（5）銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為_(kāi)____________，每個(gè)金原子周圍與之最近且等距的金原子有___________個(gè)，它們構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______________。其晶胞邊長(zhǎng)為anm，該金屬互化物的密度為_(kāi)_____________g·cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。36、【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，其合成路線如下：已知以下信息：①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552，已知核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②③R—COOHR—COCl④⑤請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱為_(kāi)___________，B中含有官能團(tuán)名稱為_(kāi)____________。（2）C→D的反應(yīng)類型為_(kāi)_________________，生成G的“條件a”指的是___________________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________。（4）F+H→M的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。（5）芳香族化合物W有三個(gè)取代基，與C互為同分異構(gòu)體，當(dāng)W分別與Na、NaOH充分反應(yīng)時(shí)，1molW最多可消耗的Na、NaOH分別為2mol、1mol。試分析W共有________種同分異構(gòu)體，每一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中有____________組峰。（6）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線。

第Ⅰ卷7.A8.D9.C10.B11.C12.D13.B第Ⅱ卷26、（15分）（1）Fe2(SO4)3、CuSO4（各1分，共2分）（2）CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cr2O3等（其它合理答案亦可得分，1分）3.3（2分）（3）2Cu2++HSO3+2H2O==Cu2O↓+SO42+5H+（2分）產(chǎn)生SO2，污染環(huán)境（或Cu2O與H+反應(yīng)）（其它合理答案亦可得分，1分）（4）Cr(OH)3+OH—==CrO2—+2H2O[或Cr(OH)3+OH—=Cr(OH)4—]（2分）（5）Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr(2分)（6）①稀硫酸（1分）②120（2分）27、（12分）（1）N2+O22NO（2分）（2）—746.5（2分）（3）①0.35（或）（2分）②溫度升高（1分）（4）①NO的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行（1分）②870K(只要在850900K均可給分，1分）（5）A（1分）2NO3+10e+12H+==N2↑+6H2O（2分）28、（16分）Ⅰ.將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，邊加入邊振蕩（1分）防止暴沸（1分）溫度計(jì)水銀球部分沒(méi)有插入反應(yīng)溶液中(或燒瓶下未墊石棉網(wǎng))（任答一條，1分）Ⅱ.探究設(shè)計(jì)1：C(1分)F（1分）探究設(shè)計(jì)2：（1）C→B→C（2分）（2）①中品紅溶液褪色（1分）（3）②:除去SO2（1分）③:判斷SO2是否被除盡（1分）（4）裝置③中品紅溶液不褪色，裝置E中溶液褪色（只答出“裝置E中溶液褪色”給1分，共2分）探究設(shè)計(jì)3：乙烯、SO2、CO2（2分）F→C→E→C→D（2分）35、【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）晶體（1分）（2）29（1分）1（1分）（3）（1分）2.408×1024（或4NA）（1分）（4）①ABCD（只要選E項(xiàng)不得