浙江省衢溫“51”聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題2

2023學年第一學期衢溫“5+1”聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學學科試題考生須知：1.本卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于含有非極性共價鍵的離子化合物的是A. B. C. D.2.下列說法不正確是A.光導纖維主要成分的化學式為 B.熟石膏的化學式為C.漂白粉有效成分的化學式為 D.硬脂酸的化學式為3.化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A.煤油可用作燃料且能與金屬鈉反應放出氫氣B.棉、蟲絲及天然橡膠完全燃燒都只生成和C.液化石油氣可由石油分餾獲得，汽油可由石油分餾或石油裂化獲得D.長途運輸水果時常放置溶液，是利用其氧化性殺菌4.已知氫碘酸(的溶液)的酸性比鹽酸酸性更強，關于氫碘酸的下列說法正確的是A.氫碘酸屬于電解質B.氫碘酸中存在分子，表現(xiàn)出的酸性能溶解氫氧化鎂C.在氧化還原反應中，既可作氧化劑，也可以作還原劑D.與氫碘酸反應的離子方程式：5.下列離子方程式書寫正確的是A.的水解：B.足量通入飽和溶液中的反應：C.印刷電路板的反應：D.足量與溶液的反應：6.將的硫酸溶液跟過量鋅粒反應，在一定條件下，為了減緩反應進行的速率，又不影響生成氫氣的總量，可以向反應物溶液中采取的措施是A.加入硫酸鈉溶液 B.滴加幾滴硫酸銅溶液C.滴加幾滴濃硫酸 D.加入硝酸鉀溶液7.下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是A.熱的純堿溶液去油污效果好B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑C.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.相同條件下，相同的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數后醋酸溶液的較小8.是四種原子序數依次增大的短周期元素，可以形成兩種重要化合物，的原子半徑依次減小，與位于不同周期，組成的一種化合物的結構式為。下列說法一定正確的是A.化合物中含有離子鍵和共價鍵B.簡單離子半徑大小順序：C.元素的氧化物對應水化物的酸性比的強D.中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構9.下列說法正確的是A.使甲基橙變黃的溶液中，一定能大量共存B.常溫下，的溶液中，不能大量共存C.相同條件下，相同濃度的溶液：①溶液，②溶液，③溶液中①>②>③D.相同條件下，相同的溶液：①溶液，②溶液中①>②10.將1molA和2molB置于真空密閉容器中(假設容器體積不變，固體試劑體積忽略不計)，在恒定溫度下使其反應達到平衡：，下列不可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是A.氣體的密度保持不變 B.容器內氣體總壓不變C.B的體積分數不變 D.混合氣體的平均摩爾質量保持不變11.已知為阿伏加德羅常數的數值，下列說法一定正確的是A.常溫常壓下，分子中所含鍵數目為B.標準狀況下，與混合后的分子數目為C.和的固體混合物中含有的陰離子總數為D.常溫下，的溶液中含個數為12.在相同溫度下，在三個大小完全一樣的容器中發(fā)生反應(保持容器體積不變)：。開始時投料情況如下：A中和；中；中，當反應都達到平衡后，下列說法正確的是A.容器中的轉化率關系：B.容器A放出的熱量為容器中吸收熱量為C.達到平衡后三容器中氨氣的體積分數相等D.容器中氨氣的平衡濃度是容器中氨氣平衡濃度的一半13.微生物燃料電池是一種利用微生物將有機物中的化學能直接轉化成電能的裝置，以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖Ⅰ所示，并利用此電能模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是A.電池工作時，電流由極經外電路流向A極B.電解池Ⅱ中每生成氯氣，理論上原電池Ⅰ生成二氧化碳的體積是C.若為碳電極、為鐵電極，應與相連D.Ⅱ中陽極反應為：14.丙烷的一溴代反應產物有兩種：和，部分反應過程的能量變化如圖所示(表示活化能)。下列說法不正確的是A.穩(wěn)定性：B.與的反應涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂C.D.比較和推測生成速率：15.室溫下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水電離出濃度的負對數與所加溶液體積關系如圖所示(忽略溶液混合引起的體積變化)。下列說法不正確的是A.b點溶液中：c(CH3COO)＞c(CH3COOH)Bc點溶液顯酸性，e點溶液顯中性C.d點溶液中：c(Na+)+c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/LD.f點溶液：c(Na+)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H+)16.根據下列實驗或實驗操作和現(xiàn)象，所得結論正確的是實驗或實驗操作現(xiàn)象實驗結論A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液溶液紫色褪去H2O2具有還原性B將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+C向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液先生成白色沉淀，后有黃色沉淀產生此溫度下：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液出現(xiàn)白色沉淀發(fā)生反應：A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.請根據所學知識，回答下列問題。（1）已知物質中，原子的化合價為價，請寫出的電子式：_______。（2）亞磷酸為二元弱酸，常溫下，的電離常數為，則溶液顯_______性(填“酸”“堿”或“中”)，請寫出亞磷酸與過量反應的化學方程式：_______。（3）已知在常溫條件下，均為5的溶液和溶液，各取上述溶液，分別升溫至后，較小的是_______溶液。（4）時將溶液和溶液混合，混合后溶液中的濃度為。(時，)18.A～I元素在周期表中的位置如圖所示，回答下列問題：（1）元素是地殼中含量第5的元素，在地殼中全部以化合態(tài)存在，其化合物的焰色反應為磚紅色，這與原子核外電子發(fā)生躍遷_______(填“吸收”或“釋放”)能量有關。（2）元素被稱為“人類的第三金屬”，該元素基態(tài)原子的電子排布式為_______。（3）是有機合成中常用的還原劑，中元素基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為_______；原子最高能級電子云輪廓圖的形狀為_______；離子半徑_______(填“>”或“<”)。（4）D元素形成的簡單氫化物分子的空間結構為_______。（5）高溫下I元素的氧化物IO容易轉化為，試從結構的角度解釋原因：_______。19.軟錳礦的主要成分是，還含有少量金屬鐵、鋁、銅的化合物等雜質，黃鐵礦的主要成分是，還含有硅、鋁的氧化物等雜質。工業(yè)上采用同槽酸浸工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：已知：的的金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀，到沉淀時溶液的如下表：金屬離子開始沉淀7.52.74.15.98.8完全沉淀9.53.75.46.910.8（1）在浸取時不能提高浸出率的措施是_______。A.適當升高溫度 B.加壓 C.攪拌 D.礦石研成粉末（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入溶液無明顯現(xiàn)象，則浸取時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_______。（3）“氧化”中加入發(fā)生反應離子方程式為_______。（4）形成“濾渣3”需要調節(jié)范圍為_______。（5）“碳化”反應為。碳化溫度采用的原因是_______；請分析能否用碳酸鈉溶液代替碳酸氫銨溶液并闡述理由：_______。20.“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對創(chuàng)新利用的研究。Ⅰ.催化制取甲烷的反應為：已知：①②③（1）則_______。Ⅱ.催化加氫制甲醇是實現(xiàn)碳達峰、碳中和的途徑之一，反應可表示為。為探究該反應原理，在容積為密閉容器中，充入和在某溫度下發(fā)生反應，測得和的物質的量隨時間的變化如圖所示：（2）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率_______。（3）下列措施一定能使的轉化率增大的是_______。A.在原容器中再充入B.在原容器中再充入C.在原容器中充入氦氣D.使用更有效的催化劑E.縮小容器的容積F.將水蒸氣從體系中分離（4）一定條件下進行反應，每5分鐘測得轉化率隨溫度變化關系如圖所示。①已知A點為平衡狀態(tài)，該溫度下平衡常數_______(填計算結果)。②若在點時向體系中同時加入和，則此時_______(填“>”，“<”或“=”)。③時，的轉化率逐漸增大的原因是_______。21.是一種重要化工原料，常用作催化劑、殺菌劑。化學小組利用下圖裝置(部分夾持裝置略去)制備氯化亞銅。已知：①為白色固體，微溶于水，不溶于酒精。②能溶于氨水，無色實驗步驟：Ⅰ.向的溶液中，加入的溶液；打開裝置A中分液漏斗的活塞產生氣體，一段時間后C中產生白色固體。Ⅱ.將中混合物過濾、洗滌、干燥得產品。請回答下列問題：（1）儀器的名稱是_______，裝置中長頸漏斗的作用是_______。（2）步驟Ⅰ將通入裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_______。（3）步驟Ⅱ洗滌時，其中洗滌劑的最佳選擇為_______。A.蒸餾水B.的乙醇C.無水乙醇（4）判斷沉淀洗滌干凈的實驗操作為_______。（5）樣品加氨水溶解后露置于空氣中迅速得到深藍色溶液，深藍色是由于溶液中的陽離子___