廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案及解析）

廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020—2021學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題本試卷共6頁，滿分100分，考試用時75分鐘注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卷上。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卷收回。第一部分選擇題(共54分)相對原子質(zhì)量H=1C=12O=16Na=23N=14Fe=56單選題(每題3分，共54分)1.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是()A.堿性氧化物：Na2O、Fe2O3、Na2O2B.同素異形體：石墨、C60、金剛石C.非電解質(zhì)：乙醇、二氧化碳、氯氣D.堿：苛性鈉、純堿、一水合氨2.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是()A.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：2H＋＋CO=H2O＋CO2↑B.鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H2O2+2MnO=2Mn2＋+5O2↑+6OH－+2H2OD.鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑3.下列能在溶液中大量共存的離子組是()A.Na＋、H＋、ClO－、Fe2＋ B.K＋、NH、NO、OH－C.K＋、HCO、SO、OH－ D.Al3＋、Mg2＋、Cl－、SO4.一定條件下，鹵素互化物碘化砹(AtI)與Zn、NH3發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3(l)=NH4I+AtNH2。下列敘述正確的是A.上述兩個反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng) B.上述兩個反應(yīng)均是非氧化還原反應(yīng)C.ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D.AtI與Zn反應(yīng)，AtI是還原劑5.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是()A.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B.反應(yīng)過程中NH得電子，ClO-失電子C.反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子D.由此反應(yīng)可知，ClO-的氧化性強(qiáng)于N26.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有H—O鍵的數(shù)目為NAB.32g氧氣所含原子數(shù)目NAC.足量的鈉與1molO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA7.下列有關(guān)0.2mol·L-1BaCl2溶液的說法不正確的是()A.100mL該溶液與200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液恰好完全反應(yīng)B.100mL該溶液中Cl-濃度與10mL0.4mol·L-1KCl溶液中相同C.配制100mL該溶液一定需要用到100mL容量瓶和膠頭滴管D.該溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.4mol8.氯氣與下列物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)是A.硫化氫 B.C C.氯化銅 D.氨水9.下列物質(zhì)中屬于兩性氧化物的是（）A.CO2 B.Na2O2 C.Na2O D.Al2O310.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.氫氧化鈉固體易吸水，可用于干燥二氧化碳B.Ca(ClO)2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C.NaHCO3受熱易分解，可用作治療胃酸過多D.氧化鋁熔點(diǎn)高，可以作優(yōu)良的耐火材料11.對實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀 B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：放出大量氣體 D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解12.聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到，還原產(chǎn)物是KCl。下列說法不正確的是A.KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3B綠礬長時間置于空氣中易被氧化C.聚合硫酸鐵與漂白粉都是純凈物D.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水13.我國自主研發(fā)的新一代動車組在京滬高鐵上跑出過486.1公里的世界列車最高時速，這得益于全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無縫平滑的超長鋼軌，下列有關(guān)說法不正確的是A.制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量最大的合金B(yǎng).鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高，而鐵的用途更廣泛C.自然界中的金屬元素大部分存在于化合物中，也有少量以游離態(tài)形式存在D.鐵元素不是地殼中含量最豐富的金屬元素14.下列圖示方法能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A.用圖①配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B.用圖②在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2C.用圖③探究碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性D.用圖④制備少量Fe(OH)2并能較長時間看到其白色15.鹵素互化物如ICl、ICl3等具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可用如下圖所示裝置(夾持儀器已略去)制取少量ICl3。已知：反應(yīng)I2+Cl2=2ICl，ICl的熔點(diǎn)為27.2℃，沸點(diǎn)為97.4℃，容易水解，能發(fā)生反應(yīng)：ICl+Cl2=ICl3。下列敘述錯誤的是()A.圓底燒瓶中的固體可以為KMnO4B.裝置B、C中的試劑分別為飽和食鹽水和濃硫酸C.裝置E的作用為吸收尾氣，可用裝置F替代D.鹽酸的滴加速度過快，ICl的產(chǎn)率會明顯降低16.下列說法正確的是()A.某粒子核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該粒子一定是氬原子B.7Li的中子數(shù)為4C.元素周期表有7個周期18個族D.某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素一定是金屬元素17.下列敘述中錯誤的是：A.原子半徑Na>Si>Cl B.穩(wěn)定性SiH4<HCl<H2SC.金屬性Na>Mg>Al D.酸性H3PO4<H2SO4<HClO418.天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐漸減小B.CH4是天然氣脫硫過程的催化劑C.脫硫過程需不斷補(bǔ)充FeSO4D.整個脫硫過程中參加反應(yīng)的n(H2S)：n(O2)=2：1第二部分非選擇題(共46分)19.按要求寫方程式(1)過氧化鈉與水反應(yīng)(化學(xué)方程式)___________(2)鐵與水蒸氣反應(yīng)(化學(xué)方程式)___________(3)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)(化學(xué)方程式)___________(4)鋁氫化鈉(NaAlH4)遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡(化學(xué)方程式)___________(5)大氣中的水蒸氣在紫外線作用下會轉(zhuǎn)化為活潑的·OH(羥基自由基，“·”表示1個電子)?！H可看作催化劑，將H2S轉(zhuǎn)化為SO2，過程如下：H2S·SHSOSO2，則第二步反應(yīng)的方程式是___________(6)FeCl2溶液加雙氧水加磷酸制備FePO4沉淀(離子方程式)___________20.下表為元素周期表的一部分BNSiPSAs(1)As原子的次外層電子數(shù)目為：___________(2)NH3分子的電子式為：___________(3)下列說法正確的是___________A．H2S具有強(qiáng)還原性和熱不穩(wěn)定性B．H3AsO4為弱酸C．NH3的沸點(diǎn)低于PH3D．H2O2含離子鍵和共價鍵(4)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成化合物如圖。以下幾種元素中可能是W元素的有___________A．NB．AlC．BD．PE．C(5)以下物質(zhì)中含有非極性共價鍵的是___________A．P4B．Na2O2C．C2H2D．CH2O21.鐵紅(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡膠工業(yè)。工業(yè)上以一定質(zhì)量的硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4，另含少量難溶雜質(zhì))為主要原料制備鐵紅的一種工藝流程如下

(1)工業(yè)常將硫鐵礦燒渣經(jīng)過___________后再進(jìn)行“酸浸”。(2)“酸浸”時加入的硫酸不宜過量太多的原因是___________。(3)“沉淀”完全后，___________(填操作)一段時間，這樣做方便過濾，減少雜質(zhì)。(4)“過濾2”所得濾渣若未洗滌充分，干燥后的主要成分為FeOOH和FeCO3，還有少量雜質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。(5)寫出FeCO3焙燒生成鐵紅的化學(xué)方程式：__________研究小組采用如下裝置制取FeCO3(C后及夾持裝置略)。操作的關(guān)鍵是向Na2CO3溶液(pH=12.1)通入一段時間CO2至溶液pH為7，再滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

(6)B中所用試劑為__________；A．濃硫酸B．飽和碳酸鈉C．飽和碳酸氫鈉D．飽和食鹽水(7)先向1mol/LNa2CO3溶液中通入CO2的目的是__________(8)a克粗品FeCO3(雜質(zhì)不含鐵元素)在空氣中焙燒后剩余固體質(zhì)量為b克，假設(shè)FeCO3全部生成三氧化二鐵，則粗品FeCO3中FeCO3的純度為__________。22.實(shí)驗(yàn)室用酸性蝕刻廢液(含Cu2+、H+、CuCl、Cl－等)和堿性蝕刻廢液[NH、Cu(NH3)、NH3·H2O等]制備CuI(白色固體，難溶于水)的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)步驟Ⅰ中發(fā)生了多個反應(yīng)，其Cu(NH3)與鹽酸反應(yīng)生成Cu(OH)Cl的離子方程式為__________。(2)步驟Ⅳ需控制pH為1~2，80℃下進(jìn)行，加熱溫度不能過高原因是__________。(3)步驟Ⅴ目的是制備純凈的硫酸銅晶體，具體步驟是80℃下蒸發(fā)濃縮、__________。步驟Ⅵ在下列裝置(夾持及加熱裝置已省略)中進(jìn)行。

(4)裝置c中攪拌目的是：①加快反應(yīng)速率，②__________。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，制得的CuI固體過濾后用裝置d所得溶液來洗滌，目的是__________，然后再用無水乙醇洗滌。

廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020—2021學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題本試卷共6頁，滿分100分，考試用時75分鐘注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卷上。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卷收回。第一部分選擇題(共54分)相對原子質(zhì)量H=1C=12O=16Na=23N=14Fe=56單選題(每題3分，共54分)1.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是()A.堿性氧化物：Na2O、Fe2O3、Na2O2B.同素異形體：石墨、C60、金剛石C.非電解質(zhì)：乙醇、二氧化碳、氯氣D.堿：苛性鈉、純堿、一水合氨【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故A錯誤；B．石墨、C60、金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，故B正確；C．乙醇，四氯化碳是非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故D錯誤；故選：B。2.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是()A.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：2H＋＋CO=H2O＋CO2↑B.鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H2O2+2MnO=2Mn2＋+5O2↑+6OH－+2H2OD.鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．難溶物碳酸鈣寫化學(xué)式，離子方程式為2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．稀鹽酸具有弱氧化性，能將Fe氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水反應(yīng)為：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2-+5O2↑十8H2O，故C錯誤；D．鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正確；故選D。3.下列能在溶液中大量共存的離子組是()A.Na＋、H＋、ClO－、Fe2＋ B.K＋、NH、NO、OH－C.K＋、HCO、SO、OH－ D.Al3＋、Mg2＋、Cl－、SO【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．H＋、ClO－、Fe2＋會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；B．銨根和氫氧根會反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能大量共存，故B不符合題意；C．氫氧根和碳酸氫根會反應(yīng)生成水和碳酸根而不能大量共存，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；綜上所述答案為D。4.一定條件下，鹵素互化物碘化砹(AtI)與Zn、NH3發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3(l)=NH4I+AtNH2。下列敘述正確的是A.上述兩個反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng) B.上述兩個反應(yīng)均是非氧化還原反應(yīng)C.ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D.AtI與Zn反應(yīng)，AtI是還原劑【答案】C【解析】【詳解】A、AtI+2NH3(l)=NH4I+AtNH2中沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2反應(yīng)中，Zn的化合價升高，At元素化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、反應(yīng)中，Zn的化合價升高，對應(yīng)產(chǎn)物ZnI2、ZnAt2是氧化產(chǎn)物，At元素化合價降低，ZnAt2是還原產(chǎn)物，所以ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故C正確；D、AtI與Zn反應(yīng)中，Zn的化合價升高，鋅為還原劑，At元素化合價降低，AtI是氧化劑，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷AtI中I為-1價，At為+1價是解答本題的關(guān)鍵。解答本題要注意化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。5.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O。下列說法中，不正確是()A.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B.反應(yīng)過程中NH得電子，ClO-失電子C.反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子D.由此反應(yīng)可知，ClO-的氧化性強(qiáng)于N2【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．C1元素的化合價由+1價降低為-1價被還原，N元素的化合價由-3價升高為0價被氧化，故A正確；B．N元素的化合價由-3價升高為0價被氧化，失電子，ClO-得電子，故B錯誤；C．N元素的化合價由-3價升高為0價被氧化，所以反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移3×2×1mol=6mol電子，故C正確；D．由此反應(yīng)可知，ClO-是氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故D正確；故選B。6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有H—O鍵的數(shù)目為NAB.32g氧氣所含原子數(shù)目為NAC.足量的鈉與1molO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．標(biāo)況下水不是氣體，11.2L水的物質(zhì)的量不是0.5mol，A錯誤；B．一個氧氣分子含有2個氧原子，32g氧氣所含氧原子為=2mol，個數(shù)為2NA，B錯誤；C．足量的鈉與1molO2加熱反應(yīng)生成Na2O2，O元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯誤；D．一個NH3分子含有10個電子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含電子數(shù)目為10NA，D正確；綜上所述答案為D。7.下列有關(guān)0.2mol·L-1BaCl2溶液的說法不正確的是()A.100mL該溶液與200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液恰好完全反應(yīng)B.100mL該溶液中Cl-濃度與10mL0.4mol·L-1KCl溶液中相同C.配制100mL該溶液一定需要用到100mL容量瓶和膠頭滴管D.該溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.4mol【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．100mL該溶液含有0.2mol/L0.1L=0.02molBaCl2，200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1mol/L0.2L=0.02molNa2SO4，二者恰好完全反應(yīng)，A正確；B．100mL該溶液中Cl-濃度為0.4mol/L，10mL0.4mol·L-1KCl溶液中Cl-濃度也為0.4mol/L，B正確；C．配制100mL該溶液需要在100mL容量瓶中定容，定容時需要膠頭滴管加水，C正確；D．溶液體積未知，無法確定溶液中離子的物質(zhì)的量，D錯誤；綜上所述答案為D。8.氯氣與下列物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是A.硫化氫 B.C C.氯化銅 D.氨水【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氯氣具有氧化性，硫化氫具有還原性，兩者能反應(yīng)，故A不符合；B．硫化氫具有還原性，能氯氣與反應(yīng)，故B不符合；C．氯化銅中的銅元素已經(jīng)是最高價，不具有還原性，不能氯氣反應(yīng)，故C符合；D．氨水中的N元素處最低價，具有還原性，能與氯氣反應(yīng)，故D不符合；故選：C。9.下列物質(zhì)中屬于兩性氧化物的是（）A.CO2 B.Na2O2 C.Na2O D.Al2O3【答案】D【解析】【詳解】A．CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，與酸不反應(yīng)，屬于酸性氧化物，故A不符合題意；B．Na2O2屬于過氧化物，與堿不反應(yīng)，故B不符合題意；C．Na2O與酸反應(yīng)生成鹽和水，與堿不反應(yīng)，屬于堿性氧化物，故C不符合題意；D．Al2O3與酸和強(qiáng)堿都能夠發(fā)生反應(yīng)，且生成物都是鹽和水，符合兩性氧化物的概念，屬于兩性氧化物，故D符合題意；答案選D。【點(diǎn)睛】兩性氧化物是指遇強(qiáng)酸呈堿性，遇強(qiáng)堿呈酸性的氧化物，既能與酸作用，又能與堿作用。都生成鹽和水。兩性元素的氧化物和變價金屬的中間價態(tài)的氧化物通常是兩性氧化物，例如氧化鋁或氧化鋅等。10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.氫氧化鈉固體易吸水，可用于干燥二氧化碳B.Ca(ClO)2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C.NaHCO3受熱易分解，可用作治療胃酸過多D.氧化鋁熔點(diǎn)高，可以作優(yōu)良的耐火材料【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥堿性或中性氣體，但二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，不能干燥二氧化碳，故A錯誤；B．Ca(ClO)2用于自來水的殺菌消毒，是利用了次氯酸根離子的強(qiáng)氧化性，故B錯誤；C．碳酸氫鈉具有弱堿性，能與鹽酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過多，與其分解性無關(guān)，故C錯誤；D．氧化鋁熔點(diǎn)高，可以作優(yōu)良的耐火材料，故D正確；故選D。11.對實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀 B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：放出大量氣體 D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、將氯化鐵飽和溶液加入到沸水中加熱至溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，不是氫氧化鐵紅褐色沉淀，故A錯誤；B項(xiàng)、三價鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成硫氰合鐵，溶液變紅色，與二價鐵離子不反應(yīng)，溶液不變色，故B錯誤；C項(xiàng)、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣，有大量氣體生成，故C正確；D項(xiàng)、氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，則氨水過量時，氫氧化鋁也不會溶解，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，則氨水過量時，氫氧化鋁也不會溶解是解答易錯點(diǎn)。12.聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到，還原產(chǎn)物是KCl。下列說法不正確的是A.KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3B.綠礬長時間置于空氣中易被氧化C.聚合硫酸鐵與漂白粉都是純凈物D.聚合硫酸鐵可水中形成氫氧化鐵膠體而凈水【答案】C【解析】【詳解】A．1mol[Fe(OH)SO4]n中含nmolFe3+，則每生成1mol[Fe(OH)SO4]n轉(zhuǎn)移電子nmol，而KClO3的還原產(chǎn)物為Cl-，則1molKClO3被還原，作氧化劑，需要轉(zhuǎn)移電子6mol，由于在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相同，故每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3，A正確；B．綠礬(FeSO4·7H2O)晶體中含F(xiàn)e2+，該物質(zhì)易被空氣氧化，B正確；C．聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n中的“n”值不能確定，故該物質(zhì)為混合物；漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，C錯誤；D．聚合硫酸鐵在的Fe3+可在水中形成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】聚合物中的“n”不是定值，故聚合物一般認(rèn)為是混合物，畢竟n=1和n=2時，分子式是不一樣的，則這兩個數(shù)值代表的物質(zhì)肯定也不一樣。13.我國自主研發(fā)的新一代動車組在京滬高鐵上跑出過486.1公里的世界列車最高時速，這得益于全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無縫平滑的超長鋼軌，下列有關(guān)說法不正確的是A.制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量最大的合金B(yǎng).鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高，而鐵的用途更廣泛C.自然界中的金屬元素大部分存在于化合物中，也有少量以游離態(tài)形式存在D.鐵元素不是地殼中含量最豐富的金屬元素【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．目前世界上用量最大的合金是鐵合金，即鋼材，故A正確；B．鋼鐵是用途最廣泛的合金，比鐵的用途更廣泛，但它的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)要低，故B錯誤；C．由于大部分金屬性質(zhì)較活潑，在自然界中大部分存在于化合物中，也有少量以游離態(tài)形式存在，如Au，故C正確；D．鋁是地殼中含量最豐富的金屬元素，故D正確；故選：B。14.下列圖示方法能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A.用圖①配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B.用圖②在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2C.用圖③探究碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性D.用圖④制備少量Fe(OH)2并能較長時間看到其白色【答案】D【解析】【詳解】A．容量瓶中不能溶解固體物質(zhì)，則不能用圖①配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，A與題意不符；B．用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣，則不能用圖②在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，B與題意不符；C．外試管加熱的溫度高于內(nèi)試管，且碳酸鈉受熱不分解，則不能用圖③探究碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，C與題意不符；D．硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，氫氣能把裝置A中生成的硫酸亞鐵壓入裝置B，且氫氣能排凈裝置內(nèi)的空氣，可防止氫氧化亞鐵被氧化，則用圖④制備少量Fe(OH)2并能較長時間看到其白色，D符合題意；答案為D。15.鹵素互化物如ICl、ICl3等具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可用如下圖所示裝置(夾持儀器已略去)制取少量ICl3。已知：反應(yīng)I2+Cl2=2ICl，ICl的熔點(diǎn)為27.2℃，沸點(diǎn)為97.4℃，容易水解，能發(fā)生反應(yīng)：ICl+Cl2=ICl3。下列敘述錯誤的是()A.圓底燒瓶中的固體可以為KMnO4B.裝置B、C中的試劑分別為飽和食鹽水和濃硫酸C.裝置E的作用為吸收尾氣，可用裝置F替代D.鹽酸的滴加速度過快，ICl的產(chǎn)率會明顯降低【答案】C【解析】【分析】裝置A中在常溫下制取氯氣，可以用KMnO4與濃鹽酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，在裝置B中除去HCl，在裝置C中用濃硫酸干燥Cl2，在裝置D中Cl2與I2反應(yīng)制取ICl3，E可避免空氣增大水進(jìn)入D導(dǎo)致水解，且吸收尾氣，避免造成大氣污染?！驹斀狻緼．A用于制備氯氣，且在常溫下進(jìn)行，可用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備，A正確；B．用純凈的氯氣與碘反應(yīng)，由于制取得到的氯氣中含有雜質(zhì)HCl及H2O，所以應(yīng)除去氯化氫和水，則裝置B中飽和食鹽水用于除去HCl，裝置C中濃硫酸可用于除去水，B正確；C．E可避免空氣中的水進(jìn)入D導(dǎo)致水解，且起到吸收尾氣的作用，而裝置F中含有水，會導(dǎo)致水蒸氣進(jìn)入D發(fā)生水解反應(yīng)，因此裝置E不能用F代替，C錯誤；D．鹽酸滴加速度過快，氣體反應(yīng)不充分，則ICl的產(chǎn)率會明顯降低，D正確；故合理選項(xiàng)是C。16.下列說法正確的是()A.某粒子核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該粒子一定是氬原子B.7Li的中子數(shù)為4C.元素周期表有7個周期18個族D.某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素一定是金屬元素【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．某粒子核外電子排布為2、8、8的結(jié)構(gòu)，并沒有指明粒子的種類，故該粒子可能是K+、Ca2+、Cl-等，A錯誤；B．原子符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，Li的中子數(shù)為7-3=4，B正確；C．元素周期表中有7個橫行，為7個周期，有18個縱行，其中8、9、10縱行為一個族，共有16個族，C錯誤；D．元素原子的最外層只有2個電子不一定是金屬元素，如可能是He元素原子，D錯誤；故答案選B。17.下列敘述中錯誤的是：A.原子半徑Na>Si>Cl B.穩(wěn)定性SiH4<HCl<H2SC.金屬性Na>Mg>Al D.酸性H3PO4<H2SO4<HClO4【答案】B【解析】【分析】

【詳解】A．同周期，由左到右，原子半徑逐漸減小，故A正確；B．同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故穩(wěn)定性：SiH4<H2S<HCl，B錯誤；C．同周期，由左到右，原子的失電子能力逐漸減弱，則元素的金屬性逐漸減弱，故C正確；D．同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則D正確。18.天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐漸減小B.CH4是天然氣脫硫過程的催化劑C.脫硫過程需不斷補(bǔ)充FeSO4D.整個脫硫過程中參加反應(yīng)的n(H2S)：n(O2)=2：1【答案】D【解析】【詳解】A.在脫硫過程中Fe2(SO4)3與H2S發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓，然后發(fā)生反應(yīng)：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，可見脫硫過程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水，使Fe2(SO4)3溶液的濃度逐漸降低，因此溶液的pH逐漸增大，A錯誤；B.CH4在反應(yīng)過程中沒有參加反應(yīng)，因此不是天然氣脫硫過程的催化劑，B錯誤；C.脫硫過程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSO4，后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量不變，因此不需補(bǔ)充FeSO4，C錯誤；D.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知Fe2(SO4)3是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)總方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O，故參加反應(yīng)的n(H2S)：n(O2)=2：1，D正確；故合理選項(xiàng)是D。第二部分非選擇題(共46分)19.按要求寫方程式(1)過氧化鈉與水反應(yīng)(化學(xué)方程式)___________(2)鐵與水蒸氣反應(yīng)(化學(xué)方程式)___________(3)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)(化學(xué)方程式)___________(4)鋁氫化鈉(NaAlH4)遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡(化學(xué)方程式)___________(5)大氣中的水蒸氣在紫外線作用下會轉(zhuǎn)化為活潑的·OH(羥基自由基，“·”表示1個電子)?！H可看作催化劑，將H2S轉(zhuǎn)化為SO2，過程如下：H2S·SHSOSO2，則第二步反應(yīng)的方程式是___________(6)FeCl2溶液加雙氧水加磷酸制備FePO4沉淀(離子方程式)___________【答案】(1).2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(2).3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2(3).2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(4).NaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑(5).·SH＋O2=·OH＋SO(6).2Fe2＋＋H2O2＋2H3PO4=2FePO4↓＋4H＋＋2H2O【解析】【分析】(5)根據(jù)H2S轉(zhuǎn)化為SO2的過程，?SH與氧氣反應(yīng)生成SO和?OH；【詳解】(1)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；(2)鐵在高溫下與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；(3)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；(4)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，鋁氫化鈉具有強(qiáng)還原性，氫元素由-1價升高到0價，故生成的氫氣，同時生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；(5)?OH是反應(yīng)的催化劑，根據(jù)H2S轉(zhuǎn)化為SO2的過程，?SH與氧氣反應(yīng)生成SO和?OH，方程式為·SH＋O2=·OH＋SO；(6)FeCl2溶液加雙氧水加磷酸制備FePO4沉淀的離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H3PO4=2FePO4↓＋4H＋＋2H2O。20.下表為元素周期表的一部分BNSiPSAs(1)As原子的次外層電子數(shù)目為：___________(2)NH3分子的電子式為：___________(3)下列說法正確的是___________A．H2S具有強(qiáng)還原性和熱不穩(wěn)定性B．H3AsO4為弱酸C．NH3的沸點(diǎn)低于PH3D．H2O2含離子鍵和共價鍵(4)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成化合物如圖。以下幾種元素中可能是W元素的有___________A．NB．AlC．BD．PE．C(5)以下物質(zhì)中含有非極性共價鍵的是___________A．P4B．Na2O2C．C2H2D．CH2O【答案】(1).18(2).(3).AB(4).BC(5).ABC【解析】【分析】【詳解】(1)As位于第四周期ⅤA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，次外層電子數(shù)有18個；故答案為18；(2)NH3屬于共價化合物，其電子式為；故答案為；(3)A．H2S中S顯－2價，H2S具有強(qiáng)還原性，H2S高溫下分解成S和H2，故A正確；B．同主族從上到下，非金屬性減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，H3PO4為中強(qiáng)酸，推知H3AsO4為弱酸，故B正確；C．氨氣分子間存在氫鍵，PH3分子間不存在氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3，故C錯誤；D．H2O2屬于共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H，存在極性共價鍵和非極性共價鍵，不存在離子鍵，故D錯誤；答案為AB；(4)根據(jù)組成化合物的形式，W本身有3個電子，X原子失去一個電子，給W元素，推出W可能為Al，也可能B，選項(xiàng)BC正確，故答案為BC；(5)A．P4的空間構(gòu)型為，只含有非極性共價鍵，故A符合題意；B．Na2O2的電子式為，含有離子鍵和非極性共價鍵，故B符合題意；C．C2H2為乙炔，其結(jié)構(gòu)式為，含有極性共價鍵和非極性鍵，故C符合題意；D．CH2O為HCHO，只含有極性共價鍵，故D不符合題意；答案為ABC。21.鐵紅(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡膠工業(yè)。工業(yè)上以一定質(zhì)量的硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4，另含少量難溶雜質(zhì))為主要原料制備鐵紅的一種工藝流程如下

(1)工業(yè)常將硫鐵礦燒渣經(jīng)過___________后再進(jìn)行“酸浸”。(2)“酸浸”時加入的硫酸不宜過量太多的原因是___________。(3)“沉淀”完全后，___________(填操作)一段時間，這樣做方便過濾，減少雜質(zhì)。(4)“過濾2”所得濾渣若未洗滌充分，干燥后的主要成分為FeOOH和FeCO3，還有少量雜質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。(5)寫出FeCO3焙燒生成鐵紅的化學(xué)方程式：__________研究小組采用如下裝置制取FeCO3(C后及夾持裝置略)。操作的關(guān)鍵是向Na2CO3溶液(pH=12.1)通入一段時間CO2至溶液pH為7，再滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

(6)B中所用試劑為__________；A．濃硫酸B．飽和碳酸鈉C．飽和碳酸氫鈉D．飽和食鹽水(7)先向1mol/LNa2CO3溶液中通入CO2的目的是__________(8)a克粗品FeCO3(雜質(zhì)不含鐵元素)在空氣中焙燒后剩余固體質(zhì)量為b克，假設(shè)FeCO3全部生成三氧化二鐵，則粗品FeCO3中FeCO3的純度為__________?！敬鸢浮?1).粉碎(2).過量太多會增加沉淀過程氨水的用量(3).煮沸(4).(NH4)2SO4(5).4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2(6).c(7).排空氣，防止亞鐵被氧化，降低OH－的濃度，防止生成Fe(OH)2(8).【解析】【分析】硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4，另含少量難溶雜質(zhì)）加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Fe3O4與酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵、硫酸鐵；，在濾液中加入氨水、碳酸氫銨調(diào)節(jié)pH值，得到FeOOH和FeCO3，在空氣中焙燒，發(fā)生4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2，生成氧化鐵和二氧化碳，同時FeOOH生成Fe2O3，【詳解】(1)“酸浸”前將硫鐵礦燒渣經(jīng)過