高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題一

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一元素或物質(zhì)推斷題一

1.(2022?上海市張堰中學(xué)高三期末)下表為元素周期表的一部分。

碳氮Y

X硫Z

請(qǐng)回答下列問題

(1)Z元素在周期表中的位置為。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))o

(3)寫出Y原子核外電子的電子排布式,據(jù)此判斷該原子的核外有種不同能量的電子，其電

子占據(jù)了個(gè)軌道。

(4)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是v

a.Y單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，ImolY單質(zhì)比ImolS得電子多

c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

d.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比H2s0?的酸性強(qiáng)

(5)簡(jiǎn)述碳的一種同位素的用途o

2.(2022?青海西寧?高三期末)如圖為硫及其部分化合物的“價(jià)一類”二維圖，C為鈉鹽，根據(jù)圖示回答下

列問題：

硫

元

素+6-SO,DNa2sos

的

化+4-BH2sO3C

合

價(jià)

0-s

?2-A

_______III________I________I?

氣態(tài)單質(zhì)Y酸鹽物質(zhì)的類別

氫化物

⑴圖中，，Y”代表的物質(zhì)類別是；A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S體現(xiàn)了A的性。

(2)足量B通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象是o

(3)物質(zhì)C在反應(yīng)中既可做氧化劑，又可做還原劑。當(dāng)它做氧化劑時(shí)，理論上其可能被還原為(填

標(biāo)號(hào))。

a.Na2sb.Sc.H2so3d.Na2so4e.H2so4

(4)從硫元素化合價(jià)分析，硫單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性。請(qǐng)舉一例說明其具有還原性(用化學(xué)方程式

表示)O

(5)將A與B混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為o

3.(2022?陜西?西安高級(jí)中學(xué)高三競(jìng)賽)A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元

素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示。

(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是—o

(2)若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑I反應(yīng)的離子方程式是。

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

□檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是o

□某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4,反

應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是—。

4.(2022?河南鄭州?高三期末)下面是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題：

□A□A匚AA□AA□A0

2□□□

3□□□□□

4□□?

(1)已知口號(hào)元素的一種核素的中子數(shù)為8,則其最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為g-moP'o

(2)非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，該元素的元素符號(hào)是,

向該元素和口號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；比較□與?單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下表。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

試卷第2頁，共10頁

5.(2022?天津和平?高三學(xué)業(yè)考試)下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下B、D、F、G、I、J

是氣體，F(xiàn)、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體；A中陰、陽離子個(gè)數(shù)比是1:1,E是一種黑色氧

化物，H是紫紅色金屬單質(zhì)(部分生成物和反應(yīng)條件省略)

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)A物質(zhì)是；X物質(zhì)是；K物質(zhì)是(均寫化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)□的化學(xué)方程式是o

(3)反應(yīng)U中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體E則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是o

(4)反應(yīng)□的化學(xué)反應(yīng)方程式為；作氧化劑的是o

(5)某小組同學(xué)用如圖所示裝置制取氨，并探究其性質(zhì)。

□請(qǐng)將方框中的收集裝置補(bǔ)充完整，解釋采用這種收集方法的原因是

□甲同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行尾氣處埋，乙同學(xué)認(rèn)為不合埋，具埋由是：o

6.(2022?山東臨沂?高三期中)“價(jià)f二維圖是元素化合物知識(shí)結(jié)構(gòu)化的良好工具，有利于變化觀念的

形成，下圖是氮元素的“價(jià)一類”二維圖。請(qǐng)回答下列問題：

氮?DN

元JN03

素

的+4

化+O2C

合

價(jià)

N

-2-B

-3-ANH3H2OE

—?dú)洹せ∥飭?.質(zhì)一三電尢化G物—酸i--堿吉------鹽士—物質(zhì)類別

(1)C的化學(xué)式是,腫(N刮J可用作火箭的燃料，其在上圖中的字母標(biāo)號(hào)為。

(2)檢給A可使用試紙。A是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，請(qǐng)寫出其在工業(yè)上制取D的第

1步反應(yīng)方程式O

(3)銅和足量的D的稀溶液的反應(yīng)為3CU+8HNOK稀)=3CU(NO3)2+2NOT44H2O,當(dāng)生成1L2LNO(標(biāo)準(zhǔn)

狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為o反應(yīng)中D表現(xiàn)的性質(zhì)為(填標(biāo)號(hào))。

A.只有還原性B.還原性和酸性C.只有強(qiáng)氧化性D.強(qiáng)氧化性和酸性

(4)一定條件下D分解產(chǎn)生NO?和另一種氣體，寫出D分解的化學(xué)方程式°

(5)若E為硫酸鏤，寫出以氮?dú)鉃槠鹗荚现苽銭的兩步制備路線，其它無機(jī)試劑任選。(制備路線

示例：NaC1——鮑~>Cl2——色幽一>Ca(C10)2)

7.(2022?福建省福州第八中學(xué)高三期末)下表列出了口?□五種元素在周期表中的位置：

族IA0

周期

1□IIAI1AIVAVAVIAVIIA

2□□

3□□□

按要求回答下列問題：

(1)元素□的最高正化合價(jià)是,最低負(fù)化合價(jià)是

(2)元素□在周期表中的位置是。

試卷第4頁，共10頁

(3)元素□和元素口的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是口□(選或"V")：表中所列六種元素的單質(zhì)，常溫

下為有色氣體的是(填化學(xué)式)。

(4)口~口六種元素中原子半徑最大的是(填元素符號(hào))?！酢鮾煞N元素的最簡(jiǎn)單氫化物中暈季冬的

是(填化學(xué)式)

(5)元素門與元索口能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物Y,Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應(yīng)為黃色，常用與呼

吸面具中做供氧劑。寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(6)CH4與N%相比，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是;Cb和N2氧化性較強(qiáng)的是o

H\_I

C=C

(7)碳的一種氫化物結(jié)構(gòu)式為其分子式是,其口碳元素與氫元素的質(zhì)量比

/n(C):w(H)。(相對(duì)原子質(zhì)量：C-12,C-H)

(8)下列各項(xiàng)性質(zhì)的比較，符合相關(guān)性質(zhì)遞變規(guī)律的是(填標(biāo)號(hào))。A.還原性：Na<Mg

R.非金屬性：OAS

C.酸性：H2S>HC1D.堿性：NaOH>AI(OH)3

8.(2022?山東德州?高三階段練習(xí))短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示。其中

X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21。

W

XYZ

(1)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是

(用化學(xué)用語表示)；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閛

(2)由XW4、Z?和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。

(3)己知：2YZ2(g)^Y2Z4(g)AH<0o在恒溫恒容條件下，將一定量YZ?和Y2Z4的混合氣體通入容積為2L

的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。

□25min時(shí)，增加了(填物質(zhì)的化學(xué)式)moL

□a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是(填字母)。

9.(2022?云南?云縣教育體育局教科室高三期中)有如下圖所示的一系列變化。已知A為黃色晶體，B具

有漂白性，E為生活中常見的無色液體，Y為紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，W是一種堿性氣體，部分

產(chǎn)物已經(jīng)略去。

Cu、△

Cu

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C:Y<,

(2)分別寫出反應(yīng)口、□的化學(xué)方程式：、<,

(3)寫出Z的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：o

(4)反應(yīng)□的化學(xué)方程式為,其中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為。

10.(2022?山東?鄒城市兗礦第一中學(xué)高三期末)已知A、B、C、D、E是中學(xué)常見的物質(zhì)且A、B、C、D、

E中都含有一種相同的元素，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

□.若A是一種常見的鏤鹽，受熱分解可得到B,B是堿性氣體，C、D是常見的兩種氧化物，E溶液顯酸

性。

(1)B的化學(xué)式為；D的顏色為。

(2)寫出B到C的化學(xué)方程式：o

(3)寫出D到E的離子方程式：。

(4)已知D是一種常見的污染物，在一定條件下B和D反應(yīng)可生成兩種無污染的物質(zhì)，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化

學(xué)方程式：，當(dāng)消耗掉0.8molB時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是(用含NA的代數(shù)式表示)。

口.若B是一種淡黃色的固體單質(zhì)，A是一種氫化物。

(5)常溫下，E的濃溶液遇Fe或A1會(huì)發(fā)生。

(6)寫出A的電子式：o

11.(2022?浙江溫州?高三期末)固體化合物X(式量小于200)由1-20號(hào)的4種元素組成，某小組開展如下

探究實(shí)驗(yàn)氣體體積都在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定。請(qǐng)回答：

試卷第6頁，共10頁

(1)氣體B的的結(jié)構(gòu)式為；白色固體C的名稱是；

(2)化合物X的化學(xué)式是；

(3)氣體B與紅棕色固體H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液F中可能含有的金屬陽離子o

12.(2022?浙江嘉興?高三期中)某興趣小組對(duì)物質(zhì)X(僅含2種常見元素)進(jìn)行如下探究分析

----------------?

標(biāo)況下2.24L紅棕色粉末B黑色粉

足量水氣體--------------------A

2.4g單質(zhì)末C

X

溶液A

已知：溶液A的焰色試驗(yàn)為黃色，且A溶液恰好被含O.lmolHCI的鹽酸中和；紅棕色粉末B是某鐵礦石

的主要成分。

請(qǐng)回答以下問題：

(1)X中所含的金屬元素是(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式為o

(2)寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)X在一定條件下是否可以和紅棕色粉末B反應(yīng)(填“是”或“否”)，埋由：o

(4)黑色粉末C溶于鹽酸后加入足量溶液A并露置于空氣中，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，最后沉淀變?yōu)榧t褐

色,寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色這一過程的化學(xué)方程式：。

(5)已知黑色粉末C中肯定含有一種金屬單質(zhì)，為了驗(yàn)證黑色粉末C是否為純凈物，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如

下實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是

A.取少量粉末加足量鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡

B.取少量粉末加鹽酸溶解后，再加入KSCN溶液，觀察是否有顏色的變化

C.準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的粉末，在CO氣氛中加熱至質(zhì)量恒重，對(duì)比加熱前后質(zhì)量變化進(jìn)行分析

D.取少量粉末加足量CuSOq溶液充分反應(yīng)后過濾，取濾渣洗凈后加入足量鹽酸充分?jǐn)嚢韬筮^濾再取濾液,

向該濾液中加入KSCN溶液和氯水，觀察顏色變化

13.(2022?廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)越秀學(xué)校高三期中)某地工業(yè)廢水中僅大量含有下表離子中的4種:

陰離子Cl、NO；、CO；、SO；-

陽離子NH：、Mg"、Ca2\Ba2+

某同學(xué)取適量該廢水進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以確定廢水成分:

足*助溶液T白色固體M

-------1足氏Ba(NO2溶液廠|白色固體口|

足“^

(1)廢水一定含有的離子是；一定不存在的離子是O

(2)生成白色固體□的離子方程式為o

(3)若要確定上述實(shí)驗(yàn)中無法確定是否存在的離子，可取適量該廢水加足量Ba(NO)溶液中，過濾后向?yàn)V液

中加入溶液(填化學(xué)式)，產(chǎn)生白色沉淀，可確定存在(填離子符號(hào))。

14.(2022?江西南昌一?高三期中)R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R的最常見同

位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的

化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度上導(dǎo)致地球表而平均溫度升高，Y與X是同一

主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰.

⑴WX2的電子式是。

(2)R2X,R2Y中，穩(wěn)定性較高的是(填化學(xué)式)。

(3)Se與Y是同一主族元素，且在元素周期表中與Y相鄰。

::根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是(填字母)。

A.Se的最高正化合價(jià)為+7B.H?Se的還原性比H?Y強(qiáng)

C.HzSeCh的酸性比H2YO4強(qiáng)D.SeCh在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)

1室溫下向SeCh固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和HzO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)科研人員從礦石中分離出一種氧化物?；瘜W(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類。進(jìn)行了一系列實(shí)

驗(yàn)，結(jié)果如下：

□M的相對(duì)原子質(zhì)量介于K和Rb(枷)之間：

□0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡(jiǎn)單氫化物。反應(yīng)完全時(shí)，被M2O3氧化的Zn

為006mcle

試卷第8頁，共10頁

綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第族。

15.（2022?河南安陽?高三階段練習(xí)）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同主族

且Y的單質(zhì)可用于制造太陽能電池板，Z的族序數(shù)等于X的核外電子數(shù)。回答下列問題：

（1）Y、Z、W原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。

（2）X4在工業(yè)上可用作溶劑、制作粘膠纖維。500□?700匚時(shí)，以Y的最高價(jià)含氧酸作催化劑，用X的簡(jiǎn)

單氧化物和Z單質(zhì)反應(yīng)可制備XZ2,同時(shí)生成Z的簡(jiǎn)單氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為一°

（3）XHW,和YHW.均是重要的化工原料，二者結(jié)構(gòu)相似。

二1XHW3的電子式為。

「XHW’的沸點(diǎn)為-6「C,YHW3的沸點(diǎn)為-318C,YHW,的沸點(diǎn)更高的原因?yàn)椤?/p>

YHW.遇水時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成兩種酸和H2。有研究表明該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步：2YHW3+3H2O=（HYO）2OJ￡HW：

第二步：請(qǐng)補(bǔ)全第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式（用元素符號(hào)表示）。

（4）Z和W的簡(jiǎn)單氫化物中熱穩(wěn)定性更好的是（填化學(xué)式）。ZzW?中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu),

ZzW2中含有的共價(jià)鍵類型為。

16.（2022?新疆?烏魯木齊市第六十八中學(xué)高三期中）□.下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E

是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

+CO2

（反應(yīng)①）（反應(yīng)④）

加(

熱反

應(yīng)加墾

4-HO

2③熱磨

)?

+玲0一亡|通過量C（）2

（反應(yīng)②）1_（反應(yīng)⑤）H

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

（1）以上反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填寫編號(hào)）。

（2）寫出A-C反應(yīng)的化學(xué)方程式：,C和E反應(yīng)的離子方程式：°

1某?？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過境化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成；設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛有飽

和碳酸氫鈉溶液，E為收集氧氣裝置

(3)裝置A中盛放鹽酸的儀器名稱是,裝置C中盛放的試劑是的

(4)指出裝置E的錯(cuò)誤(,

(5)若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的氧氣生成，此時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為o

17.(2022?山西?晉城市第一中學(xué)校高三階段練習(xí))有一包白色粉末A,由CuSO,、CaCO,、BaJ、Na2sO,、

NaOH中的兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成，為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

口加水?dāng)嚢枞芙?，有白色沉淀B生成，過濾得無色溶液C；

口取白色沉淀B于試管中，加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解且有無色氣體放出；

□另取無色溶液C,通入一定量的CO?,有白色沉淀D生成，過濾得無色濾液E。

(1)以上實(shí)驗(yàn)可判斷出原白色粉末中一定含有(填化學(xué)式，下同)，一定不含有:

(2)若無色濾液E中只含有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)為o

(3)白色沉淀D的化學(xué)式為；

(4)寫出生成白色沉淀D的離子方程式。

18.(2022?江蘇?蘇州市第五中學(xué)校高三階段練習(xí))某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中共含

K，Ag\Fe*、Cr、OH、NO；六種離子。

(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是、、。

(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的(填“活性炭”或“鐵粉”)，可以呵I收其中的

(填寫金屬元素符號(hào))，此反應(yīng)的離子方程式是o

(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的許多離子轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾之

后，廢水中主要含有的離子是和,可用來澆灌農(nóng)田。

試卷第10頁，共10頁

參考答案:

1.(1)第三周期第DA族

(2)Si

(3)Is22s22P435

(4)ac

(5)14C可用于考古年代測(cè)定

【分析】由元素在周期表中的位置可知X為Si,Y為O,Z為CL以此解題。

(1)

周期表中Z元素為氯元素，核電荷數(shù)為17,三個(gè)電子層，最外層7個(gè)電子，位于周期表中

第三周期第DA族；

⑵

表中元素為第二周期和三周期中的元素，依據(jù)同周期原子半徑依次減小，同主族原子半徑依

次增大分析可知，元素的原子半徑最大的是Si：

(3)

由分析可知Y為O,為8號(hào)元素，則其核外電子的電子排布式為：Is22s22P3不同能級(jí)的電

子的能量不同，則O原子的核外有Is,2s,2P一共3種不同能量的電子；根據(jù)其電子排布

式可知一共占據(jù)了5個(gè)軌道；

(4)

a.Y單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，則說明Y元素的非金

屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，故a正確；

b.在氧化還原反應(yīng)中，ImolY單質(zhì)比ImolS得電子多，氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)

系，故b錯(cuò)誤；

c.元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前

者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強(qiáng)，故c正確；

d.氧元素沒有最高價(jià)氧化物，故d錯(cuò)誤；

故答案為ac；

(5)

MC是碳的一種同位素，MC可用于考古年代測(cè)定。

2.(1)氧化物；還原

(2)紫色石蕊溶液變紅

⑶ab

點(diǎn)燃

(4)S+O2=SO2

(5)2:1

答案第11頁，共15頁

【分析】由題給“價(jià)一類''二維圖可知,A為-2價(jià)硫的氫化物H2S,B為+4價(jià)硫的氧化物SO2,

C為+4價(jià)硫的含氧酸鹽Na2sCh，D為+6價(jià)硫的含氧酸H2so4。

(1)

SO3屬于氧化物，則圖中“Y”代表的物質(zhì)類別是氧化物；A為HzS,轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S時(shí)，S元

素的化合價(jià)升高，則體現(xiàn)了H2s的還原性。答案為：氧化物；還原；

(2)

B為+4價(jià)硫的氧化物S02,S02不能漂白紫色石蕊試液，所以足量S6通入紫色石蕊溶液中

的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅。答案為：紫色石蕊溶液變紅；

(3)

物質(zhì)C為Na2s03,在反應(yīng)中做氧化劑時(shí)，+4價(jià)硫價(jià)態(tài)降低，理論上其可能被還原為。價(jià)(S)

或-2價(jià)(NazS),故選ab。答案為：ab：

(4)

占燃點(diǎn)燃

硫元素具有還原性，則與氧化劑反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sl。2=SO2o答案為：S+O2=SO2;

(5)

將A(HzS)與B(SCh)混合，可生成淡黃色固體，化學(xué)方程式為：SO2+2H2s=3S+2H20。該反

應(yīng)的氧化產(chǎn)物(由H2s生成)與還原產(chǎn)物(由S02生成)的質(zhì)量之比為2:1。答案為：2:1。

【點(diǎn)睛】當(dāng)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為同一種物質(zhì)時(shí)，需弄清其來源。

3.(l)Fe2O3+2Al~~A12O?+2Fe

(2)2A1+2H2O+2OH=2A1Oj+3H2T

(3)取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有

Fe3+2FeSO4+2NaNCh+H2so4=2Fe(OH)SO4+Na2so4+2NOT

【分析】Y是金屬單質(zhì)，D、E是含有Y元素的溶液，D和Y反應(yīng)生成E,說明Y是變價(jià)

金屬，則Y是Fe；若試劑1和試劑2均是稀硫酸，則D是Fe2(SO4)3、E是FeSOrA是FeQ;

X是常見金屬，X能置換出氧化鐵中的鐵，則X是Al、B是AI2O3,C是A12(SO4)3。

(1)

Al與FezCh反應(yīng)生成AI2O3、Fe,該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是FezCh+ZAl里逅

AhOj+ZFe；

⑵

若試劑1是NaOH溶液，A1與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是

2A1+2H2O+2OH=2A1O；+3H?T；

⑶

答案第12頁，共15頁

LJD是Fe2(SO4)3,Fe3,遇KSCN溶液變紅，檢驗(yàn)Fe3,離子的方法是：取少量溶液于試管中，

滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+；

:］工業(yè)上以FcS04、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Fe(0H)S04,反應(yīng)中有NO生成，鐵元

素化合價(jià)由+2升高為+3、N元素化合價(jià)由+5降低為+2,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，該

反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2so4=2Fe(OH)SO4+Na2so4+2NOT。

4.(1)18

(2)2I^+2H2O=4HF+O2

(3)Al隨著NaOH溶液的滴入，白色沉淀逐漸增加，當(dāng)達(dá)到最多后又逐漸減少，最后

完全消失，得到澄清溶液

(4)向試管中加入1?2mLNaBr溶液，再加入適量新制氯水，并加入適量CC1,振蕩(其他

合理答案也可)試管中溶液分層，且下層為橙色氧化性：C12>BM其他合理答案也可)

【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，口~□分別為Na、K,Mg,Ca,Al,C,O,CLF,

Ar、Bro

(1)

口號(hào)元素是C,它的一種核素的中子數(shù)為8,則其質(zhì)量數(shù)為14,則其最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物

CPU的摩爾質(zhì)量為14+4=18gDmolT。

(2)

非金屬性最強(qiáng)的元素是位于元素周期表右上方的F,其單質(zhì)Fz與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氟酸和

氧氣，化學(xué)方程式為：2F2+2H2ORHF+O2。

(3)

AI的最高價(jià)氧化物的水化物AI(OH)3是兩性氫氧化物，既能跟酸反應(yīng)又能跟水反應(yīng)，口號(hào)元

素為C1,向AlCh溶液中滴加NaOH溶液,先生成A1(OH)3白色沉淀,繼續(xù)滴加NaOH溶液，

AI(OH)j能和NaOH溶液反應(yīng)生成溶干水的NaAlO2：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,可以

看到沉淀溶解，故答案為：隨著NaOH溶液的滴入，白色沉淀逐漸增加，當(dāng)達(dá)到最多后又

逐漸減少，最后完全消失，得到澄清溶液。

(4)

□與口單質(zhì)分別為Cb和Br2,可以用氯氣置換濱化鈉溶液中的澳的方法比較兩者氧化性的強(qiáng)

弱，具體實(shí)驗(yàn)方案為：向試管中加入1?2mLNaBr溶液，再加入適量新制氯水，并加入適

量CC14振蕩,觀察到試管中溶液分層，且下層為橙色，則可證明氧化性：Cl2>Br20

5.(1)NH4HCO3Na2O2HNO3

催化劑

(2)4NH3+5O,---------4N0+6H,0

"A

(3)04NA

答案第13頁，共15頁

(4)3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2OCUO

AT蘇

(5)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3T+2H,ONH?的密度比空氣

小N也極易溶于水，會(huì)導(dǎo)致倒吸

【分析】H為紫紅色金屬，H為Cu；E是一種黑色氧化物，能生成Qi,故E為CuO；D為

堿性氣體，D為NH3；A中陰、陽離子個(gè)數(shù)比是1：1,且A受熱分解能生成B、C、NH3,

故A為NH4HCO3,受熱分解生成：N%、82、比0,由于B為氣體，B為CO2,C為H20；

B與X反應(yīng)能生成F,F為空氣中主要成分，故F為02,X為NazCh;F與D反應(yīng)生成I,I

為氣體，I為NO,NO與O2反應(yīng)生成J(N02)，NO2與水反應(yīng)生成K(HN03)，HNO3與CU

反應(yīng)生成NO；NH3與CuO反應(yīng)生成G(Nz)、H2O和CU。

(1)

根據(jù)分析：A為NH4HCO3,X為NazCh，K為HNO3：

⑵

催化劑

反應(yīng)口為氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO,化學(xué)方程式為：4NH.+5O-----4NO+6H.O；

2A

(3)

反應(yīng)口的反應(yīng)是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O2,生成Imol氧氣轉(zhuǎn)移電子2mol,當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)

準(zhǔn)狀況下1.12L(0.05mol)氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是O.INA;

(4)

反應(yīng)口為氨氣和氧化銅反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O；

Cu元素化合價(jià)降低，CuO作氧化劑；

(5)

大試管中為發(fā)生的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，方程式為：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCI2+2NH31+2H2O；氨氣的密度比空氣小，收集氣體時(shí)導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)

出，故裝置圖為：j"：原因是；NH,的密度比空氣小；氨氣極易溶于水，需要防倒吸，

故理由為：NH3極易溶于水，會(huì)導(dǎo)致倒吸。

6.(1)NOB

答案第14頁，共15頁

催化劑

(2)濕潤(rùn)的紅色石蕊4NH3+5024N0+6H/

加熱

⑶9.03x10”或1.5NAD

(4)4HNO,=4NO2T+O2T+2H2O

：,琛臺(tái)催化

(5)N2——翹劑_>叫——更1—>(陽)S04

【解析】⑴

C為氧化物且N為+2價(jià)，其化學(xué)式是NO；腫(N2HJ中N的化合價(jià)為?2價(jià)且為氫化物，所

以圖中的字母標(biāo)號(hào)為B；

故答案為：NO；Bo

(2)

由圖中信息可知A為氨氣，可使用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢臉；由圖中信息可知D為硝酸，

催化劑

工業(yè)上制取D的第1步反應(yīng)方程式為：4NH.+5O,==4NO+6H,O；

加熱

催化劑

故答案為：濕潤(rùn)的紅色石蕊；4NH,+5O=-4NO+6H,O

2加熱o

(3)

根據(jù)銅和稀硝酸溶液的反應(yīng)方程式可知，每生成ImolNO轉(zhuǎn)移3moi電子，當(dāng)生成11.2LNO

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移1.5mol電子艮J1.5NA電子；反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了氧化性和酸性；

故答案為：1.5NA;DO

(4)

一定條件下硝酸分解產(chǎn)生NO2和02,化學(xué)方程式為：4HNO3=4NO2t4-O2T+2H2O；

故答案為：4HNO3=4NO2T+O21+2H2Oo

(5)

以氮?dú)鉃槠鹗荚现苽淞蛩徼F的兩步制備路線為：

N------3溫、.高普：傕化劑——>NH,------2^4——>(NH.)SO,：

高溫、高壓、催化劑(

故答案為：N>NH3———?NH4)2SO4。

7.(1)+7-1

⑵第三周期IHA族

⑶VCl2

(4)NaH2O

答案第15頁，共15頁

(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH4-O2t

(6)NH3Ch

(7)C2H46:1

(8)BD

【分析】由元素在周期表中的位置，可確定口、口、匚、口、匚、口對(duì)應(yīng)的元素分別為H、C、

O、Na、AkCL

(1)

(H7)28^

元素□為Cl元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為/)),最外層有7個(gè)電子,其最高正化合價(jià)是+7,

最低負(fù)化合價(jià)是7?8=-1。答案為：+7：-1；

(2)

元素□為13號(hào)元素A1,原子結(jié)構(gòu)示意圖為//,在周期表中的位置是第三周期IIIA

族。答案為：第三周期IIIA族；

(3)

元素□和元素□分別為C和0,二者為同周期元素，0在C的右邊，非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是C

<0；表中所列六種元素的單質(zhì)，常溫下只有C12呈黃綠色，則有色氣體的是C12。答案為:

<；Cl2；

(4)

口六種元素分別為H、C、0、Na、Al、Cl,Na、AkCl都為第三周期元素，從左到右原

子半徑依次減小，則原子半徑最大的是Na?！酢鯙镃、0兩種元素，非金屬性0比C強(qiáng)，

所以最簡(jiǎn)單氫化物中暈?zāi)露ǖ氖浅?。答案為：Na：H20；

(5)

元素□與元素□分別為O、Na,能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物NazCh，Na?。?與水反應(yīng)的

化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4Na0H+O2T。答案為：ZNazCh+ZHzOFNaOH+ChT;

(6)

CH4與NH3相比，由于C的非金屬性小于N,所以熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是N%;由反應(yīng)2NH3+3C12=

6HCI+N2可知，C12和N2氧化性較強(qiáng)的是答案為:NH3；C12；

(7)

H

碳的一種氫化物結(jié)構(gòu)式為HH,其分子式是C2H4,其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比

w(C):w(H)=12x2:lx4=6:lo答案為：C2H4；6:1；

答案第16頁，共15頁

(8)

A.Na、Mg為同周期元素，Na在Mg的左邊，金屬性Na>Mg,則還原性：Na>Mg,A

不正確；

B.0、S為同主族元素，0在S的上方，則非金屬性：O>S,B正確：

C.H2s為弱酸，HC1為強(qiáng)酸，則酸性：H2S<HCLC不正確；

D.Na、Al為同周期元素，金屬性Na>AL則堿性：Na0H>AI(0H)3,D正確；

故選BD。答案為：BDo

【點(diǎn)睛】如果兩種元素在周期表中的位置是：左上與右下，則無法用元素周期律進(jìn)行比較。

8.(1)NH；+H20=NH3H2O+H+c(NO,)>c(NH；)>c(H+)>c(OH)

(2)CH4-8e-+10OH-=CO^+7H2O

(3)b、dNO20.8c、d、b^a

【分析】根據(jù)題目所給信息，設(shè)Y的原子序數(shù)為n,則有n-l+n+n+l=21,n=7,所以Y為N

元素，所以題目中四種元素分別是W是H元素，X是C元素，Y是N元素，Z是O元素；

【詳解】(1)HNO3與N%反應(yīng)生成NH4NO3,水溶液中NH；水解使溶液呈酸性，所以本問

第一空應(yīng)填“NH：+H2O=NH3,H2O+H-”：NH；水解，離子數(shù)量少于NO-溶液呈酸性，H+

數(shù)量大于OH,NH；只是極少量水解，所以NH；數(shù)量大于H+,本問第二空應(yīng)填

M+,,

C(NO3)>C(NH：)>c(H)>c(OH);

(2)CH4在原電池負(fù)極失電子，在堿性條件下生成CO；,所以本問應(yīng)填“CH4?8e-+10OH=

CO；+7H2O”；

(3)橫坐標(biāo)為時(shí)間⑴的化學(xué)平衡圖象中，位于水平曲線上的點(diǎn)代表反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，所

以本問第一空應(yīng)填“bd”：該反應(yīng)是2NO2(g)UN2C\(g),根據(jù)圖象中曲線M與N的濃度

變化量大小關(guān)系，M濃度變化量更大一些，故此曲線M代表NO2的濃度關(guān)系，所以本問第

二空應(yīng)填“Nth”；NO?濃度值由0.6mol?L」變?yōu)?.0mol?LL濃度變化晟為0.4mol?L」，容器

容積為2L,所以本問第三空應(yīng)填“0.8mo/；容器內(nèi)氣體顏色深淺由NO2濃度的大小決定，

故各點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO?濃度最大的應(yīng)是c點(diǎn)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2濃度大于平衡時(shí)的d點(diǎn)濃度，d點(diǎn)NO2

濃度又大于上一次平衡時(shí)b點(diǎn)的NO2濃度,b點(diǎn)NO2濃度又大于未平衡的a點(diǎn)的NO2濃度，

故本問第四空應(yīng)填"c、d、b、a”。

9.(1)SO3NO2

催化劑,出、△個(gè)

(2)4NH3+502色4NO+6H2O2H2so/濃)+Cu=------CuSO4+S02T+2H2O

+2+

⑶3Cu+8H+2NO；=3CU+4H2O+2NOT

答案第17頁，共15頁

(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO1：2

【分析】E為生活中常見的無色液體，Y為紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，W是一種堿性

氣體，可知E為H2O,過氧化鈉和水反應(yīng)生成M為02,W為N%,W與M反應(yīng)生成X為

NO,NO與氧氣反應(yīng)生成Y為NO2，Y與E反應(yīng)生成Z為HNO3;A為黃色晶體，B具有

漂白性，A為S,B為SO2,B與M反應(yīng)生成C為SO3,C與E反應(yīng)生成D為H2s0〃以

此作答。

(1)

根據(jù)以上分析可知C為SO3,Y為N02；

(2)

催化劑

反應(yīng)口為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為4N&+5O2^^4NO+6H2。，反應(yīng)□為濃硫酸

和銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧億硫、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為

2H2SO4(ifi)+Cu=CuSO4+SO2T+2H2O.

(3)

z為硝酸，稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：

2+

3CU+8H'+2NO；=3CU+4H2O+2NOT。

(4)

反應(yīng)「為二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNC>3+NO。

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑均為NO2,3個(gè)NO2中作為氧化劑的NCh有一個(gè)，作為還原劑的

NCh有兩個(gè)，故氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1：2o

10.(1)NH3紅棕色

催化劑

⑵4NH3+50,--------4NO+6H2。

A

+

(3)3NO2+H,0=2H+2NO；+NO

一定條件

⑷8NH3+6NO2-----=7N2+12H2O2.4NA

(5)鈍化

【分析】□.若A是一種常見的鉉鹽，受熱分解可得到B,B是堿性氣體，C、D是常見的兩

種氧化物，E溶液顯酸性，則B為氨氣，C為一氧化氮?dú)怏w，D為二氧化氮?dú)怏w，E為硝酸；

□.若B是一種淡黃色的固體單質(zhì)，A是一種氫化物，A為硫化氫，B為硫單質(zhì)，C為二氧化

答案第18頁，共15頁

硫，D為三氧化硫，E為硫酸。

(1)

B為NH3；D為二氧化氮?dú)怏w，顏色為紅棕色；

⑵

催化劑

氨氣催化氧化生成一氧化氮的化學(xué)方程式為4NH、+5O2^=4NO+6HQ；

A

(3)

二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸的離子方程式為3N0?+凡0=2H，+2N0；+NO；

(4)

一定條件

氨氣和二氧化氮生成氮?dú)夂退瘜W(xué)方程式為8N5+6NO2^--------7N,+12H,O；每消耗

8moi氨氣，轉(zhuǎn)移24moi電子，故消耗掉0.8molB時(shí)，轉(zhuǎn)移2.4樂個(gè)電子；

(5)

濃硫酸與鐵或鋁發(fā)生鈍化；

(6)

硫化氫為共價(jià)化合物，電子式為

H-N-H

I

11.(1)H碳酸鈣

(2)CaCl2-4NH3或Ca(NH3)4Cl2

(3)2NH3+Fe2O3=2Fe+N2+3H,0

(4)分別取兩份少量試液于試管中，一份加入少量KSCN溶液，若變紅色，說明含有Fe"；

另一份加入少量鐵氟化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說明含有Fe?，

【分析】己知：化合物X(式量小于200)由1-20號(hào)的4種元素組成；溶液D加入硝酸酸化的

硝酸銀得到白色沉淀E,則E為AgCLD中含Cr,/?(C1)=w(AgCl)=鼠=五技篇=0-06mol：

固體A加入蘇打(Na2co3)溶液得到白色沉淀C,則C為CaCOs,固體A是CaCh,?(CaCl2)=

瞿=7^誓7=0.03mol；沉淀G灼燒得到紅棕色固體H,則H為FeEh,由于是在空氣中

M11lg/mol

V2

3+2+

灼燒的，G為Fe(OH)3或Fe(OH)2,則溶液F含F(xiàn)e^Fe；標(biāo)況下“(B)=b==―-

vm22.4L/mol

m(B)204。

=0.12mol,m(B)=5.37g-3.