專題10 坐標(biāo)圖像題（原卷版）（廣東）

專題10

坐標(biāo)圖像題目錄TOC\o"1-1"\h\u?題型一溶液的酸堿性的pH曲線 1?題型二酸性、堿性溶液稀釋的pH曲線 3?題型三酸堿中和反應(yīng)pH變化曲線 5?題型四鐵銹蝕的曲線圖 8?題型五金屬與酸反應(yīng)的曲線 10?題型六金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)曲線 14?題型七比較不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度大小 16?題型八溶解實(shí)驗(yàn)與曲線結(jié)合 20?題型九判斷物質(zhì)提純的方法 21?題型十向飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣的圖像 24?題型十一酸堿鹽之間的反應(yīng)曲線 25?題型一溶液的酸堿性的pH曲線【典例1】（2023?深圳）某同學(xué)在驗(yàn)證次氯酸（HClO）光照分解產(chǎn)物數(shù)字實(shí)驗(yàn)中，HClO所發(fā)生反應(yīng)的方程式為2HClO2HCl+O2↑，容器中O2的體積分?jǐn)?shù)以及溶液的pH隨時(shí)間變化的情況如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．光照前，容器內(nèi)已有O2 B．反應(yīng)過程中，溶液的酸性不斷增強(qiáng) C．反應(yīng)前后氯元素的化合價(jià)不變 D．該實(shí)驗(yàn)說明HClO化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定1．pH與溶液酸堿性的關(guān)系（1）pH<7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；（2）pH=7，溶液顯中性；（3）pH>7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)?！咀兪?-1】某同學(xué)在驗(yàn)證次氯酸（HClO）光照分解產(chǎn)物數(shù)字實(shí)驗(yàn)中，HClO所發(fā)生反應(yīng)的方程式為，容器中O2的體積分?jǐn)?shù)和溶液的pH隨時(shí)間變化的情況如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．光照前，容器內(nèi)已有O2B．反應(yīng)過程中，溶液的酸性不斷增強(qiáng)C．光照前的溶液加入紫色石蕊試液，溶液不變色D．該實(shí)驗(yàn)說明HClO化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定【變式1-2】某同學(xué)在驗(yàn)證次氯酸(HClO)光照分解產(chǎn)物數(shù)字實(shí)驗(yàn)中，HClO所發(fā)生反應(yīng)的方程式為2HClO2HCl+O2↑，容器中O2的體積分?jǐn)?shù)的溶液的pH隨時(shí)間變化的情況如圖所示，下列說法正確的是A．光照前，容器內(nèi)沒有O2 B．反應(yīng)過程中，溶液的酸性不斷減弱C．該實(shí)驗(yàn)說明HClO化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定 D．反應(yīng)前后氯元素的化合價(jià)不變【變式1-3】某興趣小組在驗(yàn)證次氯酸光照分解產(chǎn)物數(shù)字實(shí)驗(yàn)中，所發(fā)生反應(yīng)的方程式為2HClO2HCl+O2↑，容器中的體積分?jǐn)?shù)和溶液的隨時(shí)間變化的情況如圖所示，下列說法不正確的是A．次氯酸是一種酸 B．光照前，容器中已有C．反應(yīng)過程中，溶液的酸性不斷減弱 D．該實(shí)驗(yàn)說明的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定【變式1-4】（2023?福田區(qū)模擬）已知：2KClO32KCl+3O2↑，如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)，縱坐標(biāo)表示的是（）A．固體中氧元素的質(zhì)量 B．生成O2的質(zhì)量 C．固體中MnO2的質(zhì)量 D．固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?題型二酸性、堿性溶液稀釋的pH曲線【典例2】（2023?揭西縣二模）某興趣小組同學(xué)將pH傳感器分別插入三只盛有相同體積蒸餾水的燒杯中，打開磁力攪拌器，同時(shí)采集數(shù)據(jù)，再向三只燒杯中同時(shí)分別加入適量的檸檬酸、氯化鈉、氫氧化鈉三種固體。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法不正確的是（）A．①表示氫氧化鈉溶于水，說明OH﹣濃度越大pH越大 B．②表示氯化鈉溶于水，pH＝7說明溶液中無(wú)自由移動(dòng)離子 C．③表示檸檬酸溶于水，說明H+濃度越大pH越小 D．檸檬酸溶液和氫氧化鈉能發(fā)生中和反應(yīng)1.向酸、堿性溶液中加水，只能改變?nèi)芤旱乃釅A度，不能改變?nèi)芤旱乃釅A性，即溶液的pH只能無(wú)限地接近于7。（1）向酸性溶液中加水，pH由小變大并接近7，但不會(huì)等于7，更不會(huì)大于7；（2）向堿性溶液中加水，pH由大變小并接近7，但不會(huì)等于7，更不會(huì)小于7?！咀兪?-1】（2023?斗門區(qū)二模）下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．①向稀硫酸加水 B．②加熱高錳酸鉀固體 C．③將稀鹽酸滴入裝有鋁片的試管 D．④向HCl和CuCl2混合溶液滴入NaOH溶液【變式2-2】（2023?南海區(qū)一模）下列圖像與其對(duì)應(yīng)描述相符的是（）A.氫氧化鈉溶液加水稀釋B.把NaOH和NH4NO3固體分別溶于水C.向一定量的硝酸銀溶液中插入銅D.紅磷在盛有一定量空氣的密閉容器中燃燒至熄滅A．A B．B C．C D．D?題型三酸堿中和反應(yīng)pH變化曲線【典例3】（2023?寶安區(qū)三模）為探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液的pH及溫度隨時(shí)間的變化關(guān)系，小聰同學(xué)按圖甲連接好實(shí)驗(yàn)裝置，往盛有一種溶液的燒杯中滴入另一種初始溫度相同的溶液，同時(shí)用玻璃棒攪拌。圖乙是數(shù)字采集器和計(jì)算機(jī)實(shí)時(shí)顯示的數(shù)據(jù)曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，燒杯中盛有的試劑是氫氧化鈉溶液 B．0～100秒時(shí)，溫度上升是因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱 C．100秒時(shí)，溶液中只含有Na+、Cl﹣兩種微粒 D．150秒時(shí)，向溶液中加入氧化鐵粉末，溶液會(huì)變黃色1．酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中)(如圖)2．堿入酸(將氫氧化鈉溶液滴入含有酚酞的鹽酸中)(如圖)3．向酸和鹽的混合溶液中加入堿性溶液如：向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液時(shí)，溶液pH的變化圖像如下：（1）反應(yīng)規(guī)律：碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)生氣體)，把鹽酸消耗完后，再與氯化鈣反應(yīng)(產(chǎn)生沉淀)。（2）各線段含義 ①AB段：表示碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)溶液pH增大，反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，鹽酸完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7。②BC段：表示碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液的pH不變，至C點(diǎn)時(shí)，氯化鈣完全反應(yīng)。③CD段：表示碳酸鈉溶液過量，溶液顯堿性，隨著碳酸鈉溶液的加入，溶液的pH逐漸增大。【變式3-1】（多選）（2023?安慶二模）電導(dǎo)率是測(cè)量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)離子數(shù)）成正比。實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，分別用pH傳感器和電導(dǎo)率傳感器測(cè)定反應(yīng)過程中溶液的pH和電導(dǎo)率，測(cè)定結(jié)果如圖所示。則下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中 B．D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl C．P點(diǎn)溶液中的離子個(gè)數(shù)等于N點(diǎn) D．M點(diǎn)后電導(dǎo)率增大僅由于H+濃度增大【變式3-2】（2023?天河區(qū)一模）向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀硫酸，該過程中溶液pH的變化如圖所示。下列分析正確的是（）A．N點(diǎn)時(shí)的溶液一定呈紅色 B．P點(diǎn)時(shí)的溶液能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng) C．M→N過程中溶液的堿性逐漸增強(qiáng) D．M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加【變式3-3】（2023?東莞市二模）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．NaOH溶液中滴加一定量的水，溶液溫度隨時(shí)間的變化 B．電解水的過程中，生成氫氣與氧氣的質(zhì)量關(guān)系 C．向一定量的CuSO4溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量的變化情況 D．向HCl和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，溶液pH的變化?題型四鐵銹蝕的曲線圖【典例4】（2021?深圳）下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鐵釘是由鐵合金制成的 B．根據(jù)甲圖，鐵釘生銹過程中O2體積不變 C．根據(jù)甲圖，鐵釘在潮濕環(huán)境更容易生銹 D．根據(jù)乙圖，鐵釘生銹過程中溫度升高1．鐵生銹的化學(xué)方程式是：4Fe+3O2+xH2O====2Fe2O3·xH2O氧氣的起始值不是0，說明反應(yīng)容器本存在氧氣；氧氣的體積隨著時(shí)間推移變小，說明該反應(yīng)需要消耗氧氣，但條件是要有水。3．化學(xué)反應(yīng)中溫度變化曲線溫度逐漸變高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，一般中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)?！咀兪?-1】（2023?晉江市模擬）某化學(xué)小組通過手持技術(shù)探究鐵釘在4種浸泡液中的銹蝕實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖表所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置浸泡液溶液pH①NH4Cl5②（NH4）2SO45③NaCl7④Na2SO47A．曲線先陡后平說明鐵釘銹蝕速率由快到慢 B．鐵釘銹蝕生成物主要成分是Fe3O4 C．溶液中的氯離子可能是鐵釘銹蝕反應(yīng)的促進(jìn)因素 D．在不同浸泡液中，鐵釘?shù)钠骄P蝕速率：酸性溶液＞中性溶液【變式4-2】（2023?來(lái)安縣一模）將5.0g鐵粉、0.1g碳粉、10滴水、1.0g氯化鈉放入密閉容器中，進(jìn)行鐵生銹中溫度（實(shí)線）和濕度（虛線）變化實(shí)驗(yàn)，測(cè)繪圖如下、下列說法錯(cuò)誤的是（）A．密閉容器中一定存在空氣（或氧氣） B．在實(shí)驗(yàn)研究范圍內(nèi)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高 C．實(shí)驗(yàn)證明氯化鈉能加快鐵的生銹 D．該原理可用于加熱加濕日用產(chǎn)品的生產(chǎn)?題型五金屬與酸反應(yīng)的曲線【典例5】（2023?茂南區(qū)一模）識(shí)別圖像有利于發(fā)展科學(xué)思維。下列圖像與反應(yīng)過程的變化趨勢(shì)對(duì)應(yīng)正確的有（）A．足量的鐵片和鎂條分別與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng) B．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀 C．用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣 D．足量紅磷在密閉容器中燃燒4.金屬與酸反應(yīng)的曲線（1）橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量①酸不足（濃度、質(zhì)量相同），產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。即Mg、Al、Zn三種金屬與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后，金屬均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定相等。如圖1所示。②酸足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的計(jì)算公式為生成氫氣質(zhì)量＝×金屬質(zhì)量a.等質(zhì)量的不同種金屬與足量酸反應(yīng)時(shí)，的值越小，產(chǎn)生H2的質(zhì)量越小。如圖2所示。b.若用Mg、Al、Zn和足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的H2，消耗金屬的質(zhì)量為Zn>Mg>Al。③下圖反映出：斜線越陡，反應(yīng)速率越快，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，橫線越高，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越多，相對(duì)原子質(zhì)量越小。（2）極值法計(jì)算金屬混合物與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量先假設(shè)一定質(zhì)量的金屬為某一金屬，然后推斷其生成H2的質(zhì)量的可能范圍，再與題目所給氫氣質(zhì)量相比較進(jìn)行分析判斷即可。（3）橫坐標(biāo)表示酸的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量向等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅中分別緩慢加入等濃度的稀鹽酸，分析如下：①0-a段，稀鹽酸緩慢加入，所以量不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由稀鹽酸的質(zhì)量決定，該階段產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。②a點(diǎn)之后，稀鹽酸慢慢開始過量，由公式生成氫氣質(zhì)量＝×金屬質(zhì)量可知，等質(zhì)量的不同種金屬與足量酸反應(yīng)時(shí)，的值越小，產(chǎn)生H2的質(zhì)量越小。金屬鋅鐵鎂鋁化合價(jià)+2+2、+3+2+3相對(duì)原子質(zhì)量65562327化合價(jià)/相對(duì)原子質(zhì)量（小）（大）反應(yīng)結(jié)果分析：②金屬鋅先反應(yīng)完，消耗的鹽酸最少，產(chǎn)生的氫氣也最少；③其次是鐵反應(yīng)完，消耗鹽酸的量以及產(chǎn)生的氫氣增多；③然后是金屬鎂反應(yīng)完，最后是金屬鋁。產(chǎn)生氫氣的量可作如下表示（加入鹽酸的量用mg表示）：①當(dāng)0＜m≤a時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg=Fe=Zn。②當(dāng)a＜m≤b時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg=Fe＞Zn。③當(dāng)b＜m≤c時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg＞Fe＞Zn。④當(dāng)c＜m時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞Zn。（4）橫坐標(biāo)表示金屬質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量向足量等濃度的酸中分別加入鎂、鋁、鋅和鐵時(shí)，產(chǎn)生氫氣的圖像等質(zhì)量、等濃度的酸分別與足量金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的圖像【小結(jié)】圖像能比較產(chǎn)生氫氣的多少、消耗金屬的多少，但不能比較產(chǎn)生氫氣的快慢?！咀兪?-1】（2023?福田區(qū)模擬）下列圖像反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系中，正確的是（）A．①將未經(jīng)打磨的鋁片放入稀鹽酸中 B．②用等質(zhì)量的氯酸鉀在有無(wú)催化劑情況下加熱制取氧氣 C．③向硫酸銅溶液中加入鋅粉 D．④向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液【變式5-2】（2023?惠陽(yáng)區(qū)一模）下列圖像正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．兩份完全相同的雙氧水在有無(wú)MnO2的情況下產(chǎn)生O2B．向一定量大理石中滴加稀鹽酸C．加熱氯酸鉀制取氧氣D．向等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足量的鐵粉和鋅粉A．A B．B C．C D．D【變式5-3】（2023?東莞市一模）下列圖像關(guān)系合理的是（）A．圖①：向一定質(zhì)量的石灰石中加入過量的稀鹽酸 B．圖②：常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng) C．圖③：在飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體 D．圖④：電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量?題型六金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)曲線【典例6】（2023?郁南縣二模）向裝有一定量硫酸銅和硫酸亞鐵混合溶液的試管中，緩慢加入鋅粉，充分反應(yīng)。下列關(guān)于試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是（提示：金屬活動(dòng)性相差越大，越易反應(yīng)）（）A． B． C． D．1.金屬與單一鹽溶液反應(yīng)的曲線金屬與鹽溶液反應(yīng)的通式可表示為：金屬1+鹽溶液1→金屬2+鹽溶液2(金屬活動(dòng)性：金屬1>金屬2)（1）金屬單質(zhì)中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜鹽中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。如鐵和硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)。（2）鹽溶液質(zhì)量不斷減小，直到反應(yīng)完全，鹽溶液質(zhì)量不再減小且不為零。（3）金屬單質(zhì)中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>鹽中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)。（4）鹽溶液質(zhì)量不斷增大且起點(diǎn)不為零，直到反應(yīng)完全，鹽溶液質(zhì)量不再增大。2.金屬與混合鹽溶液反應(yīng)的曲線（1）將足量的Zn粉加入Cu(NO3)2與AgNO3的混合溶液中①鋅先置換出銀，后置換出銅。每65份質(zhì)量的Zn先置換出216份質(zhì)量的Ag，反應(yīng)完畢后，每65份質(zhì)量的Zn置換出64份質(zhì)量的Cu，固體質(zhì)量先增加后減小，溶液質(zhì)量先減小后增加，完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量和溶液質(zhì)量不再變化?？偨Y(jié)：當(dāng)一種金屬遇到混合鹽溶液時(shí)，金屬優(yōu)先與活動(dòng)性最弱的鹽溶液反應(yīng)。最弱的鹽溶液反應(yīng)完后，如果金屬還有剩余，金屬繼續(xù)與稍活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)。如將Fe放入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，F(xiàn)e先與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)AgNO3溶液反應(yīng)完后，F(xiàn)e如果還有剩余，繼續(xù)與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)?！咀兪?-1】（2023?惠東縣一模）向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉。下列圖像表示的對(duì)應(yīng)變化關(guān)系正確的是（）A． B． C． D．【變式6-2】（2023?龍湖區(qū)校級(jí)二模）下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．等質(zhì)量的鎂和氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)B．向一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合液中加入鐵粉C．向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至過量D．向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀硫酸至過量A．A B．B C．C D．D?題型七比較不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度大小【典例7】（2023?深圳）如圖是某同學(xué)看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．?dāng)嚢瑁梢允谷芙舛茸兇?B．20℃時(shí)，在100g水中加33.7gNH4H2PO4形成不飽和溶液 C．40℃時(shí)，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度 D．NH4H2PO4溶液降溫一定有晶體析出【典例8】（2021?深圳）有關(guān)如圖溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為S甲＞S乙＞S丙 B．乙物質(zhì)的溶解度隨溫度變化最大 C．27℃時(shí)，往26g丙里加100g水，形成不飽和溶液 D．33℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相等【典例9】（2022?廣東）根據(jù)如圖，判斷下列說法正確的是（）A．t1℃時(shí)，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度隨溫度升高而降低 C．t2℃時(shí)，丙和丁的溶解度相同 D．加壓或升溫能增加戊的溶解度1.溶解度曲線的基本知識(shí)（1）查某溫度下，物質(zhì)的溶解度。如t1℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度為：50g（2）比較某溫度下，物質(zhì)溶解度的大小。如t1℃時(shí)，甲、乙、丙溶解度大?。杭?gt;乙>丙（3）計(jì)算某溫度下，一定量溶劑最多溶解物質(zhì)的質(zhì)量。如t1℃時(shí)，50g水最多能溶解丙物質(zhì)的質(zhì)量：25gS/100g=最多能溶解溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量（4）判斷溶液是否飽和，及計(jì)算溶液的質(zhì)量首先計(jì)算該溫度下，一定量溶劑最多溶解物質(zhì)的質(zhì)量t1℃時(shí)，50g水最多能溶解丙物質(zhì)的質(zhì)量：25gt1℃時(shí)，將15g丙物質(zhì)加入到50g水中，得到不飽和溶液，所得溶液質(zhì)量為65gt1℃時(shí)，將25g丙物質(zhì)加入到50g水中，得到飽和溶液（恰好飽和），所得溶液質(zhì)量為75gt1℃時(shí)，將35g丙物質(zhì)加入到50g水中，得到飽和溶液，所得溶液質(zhì)量為75g2.比較溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量（1）一定溫度下、等質(zhì)量的飽和溶液：溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶劑質(zhì)量越?。?）一定溫度下、等質(zhì)量的溶質(zhì)：溶解度越大，溶劑質(zhì)量越小，溶液質(zhì)量越?。?）一定溫度下、等質(zhì)量的溶劑：溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶液質(zhì)量越大3.比較飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=S/（S+100g）×100%，可以看出溶解度越大，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大4.溫度改變時(shí)，飽和溶液中溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的變化（1）對(duì)于甲和乙，溶解度隨溫度升高而增大①升溫：無(wú)晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變②降溫：有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。?）對(duì)于丙，溶解度隨溫度升高而降低①升溫：有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?、诮禍兀簾o(wú)晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【變式7-1】（2024?中山市模擬）如圖為某些物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A．n點(diǎn)表示在t0℃時(shí)，溶解度：A＝B，均為110g B．B溶液中含有少量的C，可采用降溫結(jié)晶的方法提純B C．t2℃時(shí)，向50g水中加入37.5g固體C，得到C的飽和溶液 D．分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為B＞A＞C【變式7-2】（2024?中山市模擬）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A．t2℃時(shí)，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，得?5ga的飽和溶液 B．P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等 C．t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶劑質(zhì)量由大到小的順序是c＞b＞a D．將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t2℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量由大到小的順序是為a＞b＞c【變式7-3】（2023?東莞市二模）如圖是X、Y兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．Y的溶解度隨溫度升高而增大 B．t1℃時(shí)，把20gY加到50g水中，形成的溶液質(zhì)量為60g C．只有在t2℃時(shí)，X和Y的溶解度才相等 D．t1℃時(shí)，Y物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%【變式7-4】（2024?廣州一模）溶液對(duì)于自然界中的生命活動(dòng)和人類生產(chǎn)活動(dòng)具有重要意義，如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線（固體均不含結(jié)晶水），下列說法正確的是（）A．乙中混有少量甲，可采用降溫結(jié)晶的方法提純乙 B．t1℃時(shí)，100g甲的飽和溶液恒溫蒸發(fā)掉10g水后，可以析出甲物質(zhì)3g C．t1℃時(shí)，等質(zhì)量的甲和乙固體形成飽和溶液時(shí)所需水的質(zhì)量關(guān)系：乙＞甲 D．將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系：乙＞甲＞丙?題型八溶解實(shí)驗(yàn)與曲線結(jié)合【典例10】（2021?廣州）提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNO3，部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．①→②，KNO3的溶解度不變 B．①→②，溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 C．②→③，溶液中NaCl的質(zhì)量增大 D．②→③，溶液中KNO3的質(zhì)量減小根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性。（1）明確溶解度曲線上點(diǎn)的含義（某點(diǎn)是在某溫度時(shí)某物質(zhì)的溶解度是多少g。交點(diǎn)是在某溫度時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等。線上方的點(diǎn)表示是飽和溶液，下方的點(diǎn)表示不飽和溶液）；（2）明確物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)（線越陡，表示該物質(zhì)溶解度受溫度影響較大）；（3）明確飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小的判斷方法；（4）明確判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系的方法?！咀兪?-1】（2023?福田區(qū)三模）提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNO3，部分實(shí)驗(yàn)過程如圖。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．由圖1可知硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度 B．由圖1可知t℃時(shí)，硝酸鉀溶液與氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 C．由實(shí)驗(yàn)可知，燒杯中溶液硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①大于③ D．由實(shí)驗(yàn)可知，燒杯③的上層溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液【變式8-2】（2023?天河區(qū)一模）40℃時(shí)，分別向盛有100g水的燒杯中加入不同質(zhì)量的硝酸鉀，充分溶解，實(shí)驗(yàn)過程及硝酸鉀的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（）A．④溶液的質(zhì)量為180g B．圖中溶液為飽和溶液的是②③④ C．降溫能將硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?D．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為④＞③＞②＞①?題型九判斷物質(zhì)提純的方法【典例11】（2023?廣東）“鹽穴儲(chǔ)氣”是一種地下儲(chǔ)能技術(shù)、儲(chǔ)氣時(shí)采集鹽水，注水時(shí)排天然氣（主要成分是CH4），原理如圖。采集的鹽水主要含NaCl和少量MgSO4。根據(jù)圖2判斷，下列說法正確的是（）A．溶解度：MgSO4＞NaCl B．MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大 C．a(chǎn)℃時(shí)，MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% D．將鹽水蒸發(fā)結(jié)晶，可得到較純的NaCl【典例12】（2021?廣東）如圖是硼酸的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)的硼酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% B．將a點(diǎn)的硼酸溶液升溫至t2℃時(shí)，仍是飽和溶液 C．將b點(diǎn)的硼酸溶液降溫至t1℃時(shí)，有晶體析出 D．t2℃時(shí)，向50g水中加入20g硼酸后充分?jǐn)嚢?，可?0g溶液1.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)換飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤海涸黾尤軇?、?duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)可以升高溫度；對(duì)于溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)可以降低溫度不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海涸黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)可以降低溫度；對(duì)于溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)可以升高溫度2.結(jié)晶方法的選擇結(jié)晶方法有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊懘蟮奈镔|(zhì)：降溫結(jié)晶提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊懶〉奈镔|(zhì)：蒸發(fā)結(jié)晶【變式9-1】（2023?惠州一模）下圖是KCl和Na2CO3的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．兩物質(zhì)的溶解度只有在T1℃時(shí)相等 B．T2℃時(shí)，Na2CO3飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為49% C．T4℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的KCl和Na2CO3溶于水配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者大于后者 D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸發(fā)濃縮、控制溫度T2℃以上降溫結(jié)晶、過濾等操作提純KCl【變式9-2】（2024?南海區(qū)一模）MnSO4的溶解度曲線如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．MnSO4的溶解度隨溫度升高先增后減 B．a(chǎn)點(diǎn)溶液升溫可得不飽和溶液 C．40℃時(shí)50g水中溶解30gMnSO4得b點(diǎn)溶液 D．c點(diǎn)溶液降溫至20℃可得MnSO4晶體【變式9-3】（2023?梅州一模）如圖是碳酸鈉的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．隨著溫度升高，碳酸鈉的溶解度一直增大 B．t1℃時(shí)，50g水中能溶解49g碳酸鈉固體 C．將a點(diǎn)的碳酸鈉溶液升溫至t2℃，有晶體析出 D．將b點(diǎn)的碳酸鈉溶液降溫至t1℃，得到不飽和溶液?題型十向飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣的圖像【典例13】（2023?鶴山市二模）向一定溫度、一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入適量的氧化鈣，下列圖像符合實(shí)際變化過程的是（）A． B． C． D．1．一定溫度下，向飽和的Ca(OH)2溶液中加入少量CaO固體，溶液中各成分的變化曲線（1）溶劑質(zhì)量-時(shí)間氧化鈣固體與水反應(yīng)，消耗溶劑水，溶劑水的質(zhì)量會(huì)減少，當(dāng)反應(yīng)完畢后，溶劑水的質(zhì)量不再變化。（2）溶質(zhì)質(zhì)量-時(shí)間；溶液質(zhì)量-時(shí)間氧化鈣固體與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，放出熱量，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，原溶液中溶劑減少，會(huì)析出溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量也隨之減少。反應(yīng)完成后恢復(fù)至室溫，溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量增大。2．向Ca(OH)2的不飽和溶液中加入CaO時(shí)溶質(zhì)(或溶液)質(zhì)量的變化曲線。向氫氧化鈣的不飽和溶液中加入CaO，CaO和溶液中的水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶質(zhì)(或溶液)質(zhì)量逐漸增大；當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶液質(zhì)量達(dá)到最大值；隨著CaO的繼續(xù)加入，溶液中的水被繼續(xù)消耗，且該反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故有氫氧化鈣析出，此時(shí),溶質(zhì)(或溶液)質(zhì)量開始減?。划?dāng)CaO將溶液中的水分恰好消耗完時(shí)，溶液變成Ca(OH)2固體，溶質(zhì)(或溶液)的質(zhì)量減小為零?！咀兪?0-1】（2023?番禺區(qū)二模）如圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖。20℃時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰攪拌冷卻至20℃，所得新溶液發(fā)生如下變化：①溶液變?yōu)椴伙柡廷谌芤喝匀伙柡廷廴芤嘿|(zhì)量不變④溶液質(zhì)量增加⑤溶液質(zhì)量減少⑥溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變⑦溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少⑧溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加。以上說法正確的是（）A．②⑤⑥ B．②③⑥ C．①③⑥ D．②⑤⑧?題型十一酸堿鹽之間的反應(yīng)曲線【典例14】（2023?汕頭一模）實(shí)驗(yàn)室制備并收集二氧化碳，按如表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取等質(zhì)量的同種大理石加入足量酸中（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)藥品Ⅰ大理石顆粒、10%H2SO4溶液Ⅱ大理石顆粒、7%HCl溶液Ⅲ大理石粉末、7%HCl溶液A．實(shí)驗(yàn)Ⅲ對(duì)應(yīng)的如圖變化曲線為甲 B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ?，說明影響反應(yīng)速率的因素是酸的濃度 C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是相等的 D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ對(duì)比，說明影響反應(yīng)速率的因素是固體的顆粒大小1．當(dāng)酸、堿、鹽混合相互反應(yīng)時(shí)，酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先于酸與鹽、堿與鹽的反應(yīng)。如將NaOH溶液加入到稀鹽酸、MgCl2的混合溶液中，NaOH先與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，待稀鹽酸反應(yīng)完，NaOH溶液再與MgCl2溶液反應(yīng)生成沉淀。2．當(dāng)酸與兩種鹽混合溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體、沉淀時(shí)，產(chǎn)生“氣體”優(yōu)于產(chǎn)生“沉淀”。如將Na2CO3溶液加入到稀鹽酸、CaCl2的混合溶液中，Na2CO3溶液先與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，待稀鹽酸反應(yīng)完，Na2CO3溶液再與CaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀?！咀兪?1-1】（2023?普寧市校級(jí)模擬）下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（）A．向pH為13的氫氧化鈉溶液中加水 B．向一定質(zhì)量二氧化錳固體中加一定質(zhì)量過氧化氫溶液 C．溫度不變，向一定質(zhì)量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣 D．向一定質(zhì)量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液【變式11-2】（2023?南山區(qū)三模）一定溫度下，向CuCl2溶液中分別加入足量的下列固體，對(duì)應(yīng)圖像能正確反映其變化關(guān)系的是（）A． B． C． D．1.（2024?尉氏縣一模）實(shí)驗(yàn)室制取CO2后殘留溶液的pH為2，向該溶液中滴入Na2CO3溶液可得如圖所示曲線，則下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．AB段會(huì)有氣泡放出 B．BC段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl C．D點(diǎn)溶液中所含的溶質(zhì)只有Na2CO3 D．CD段曲線上升的原因是Na2CO3溶液過量2.（2023?重慶）向盛有飽和石灰水的燒杯中逐漸加入少量生石灰（忽略水揮發(fā)和CO2影響），下列圖像不正確的有（）A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)3.（2023?德州）為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后將稀硫酸慢慢滴入混合液中，并不斷攪拌，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．溶液顏色的變化為紅色→無(wú)色→紅色 B．a(chǎn)點(diǎn)處表示的溶液中陰離子只有OH﹣ C．b點(diǎn)表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) D．c點(diǎn)處表示的溶液中的溶質(zhì)只有硫酸4.（2023?重慶）下列圖像與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)對(duì)應(yīng)正確的有（）圖像實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)向未經(jīng)打磨的鋁片中滴加適量稀鹽酸向CuSO4溶液中滴加H2O2溶液分別向等質(zhì)量的Mg和MgO中加入足量的稀鹽酸足量紅磷在密閉的集氣瓶中燃燒A．1項(xiàng) B．2項(xiàng) C．3項(xiàng) D．4項(xiàng)5.（2023?泰安）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（）A．等量NaOH和NaCl固體分別溶于室溫下等量水中 B．一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體受熱分解 C．用一定量的雙氧水制取氧氣 D．向一定量的硫酸銅溶液中放入鐵釘6.（2023?天門）下列化學(xué)反應(yīng)中y與x的關(guān)系，可以用如圖曲線表示的是（）A．一定量的高錳酸鉀在加熱條件下分解，x表示反應(yīng)時(shí)間，y表示固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．一定量的鎂片中滴加稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量，y表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 C．一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量，y表示溶液的總質(zhì)量 D．一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，x表示加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，y表示溶液的pH7.（2023?揚(yáng)州）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和 C．KNO3和NaCl均屬于難溶物質(zhì) D．除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法8.（2023?廣安）X、Y、Z三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋篨＞Y＞Z B．t2℃時(shí)，將20gX物質(zhì)放入50g水中，可得到70g溶液 C．t3℃時(shí)，將100gX物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，可析出20g晶體 D．t1℃時(shí)，分別將X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：Y＞