2024年高考化學真題模擬題專項匯編-11化學實驗基礎含解析

PAGEPAGE20專題11化學試驗基礎2024年高考真題2024年高考真題1．（2024新課標Ⅱ）某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下試驗：①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液；②做焰色反應，通過鈷玻璃可視察到紫色；③向溶液中加堿，產生白色沉淀。依據試驗現象可推斷其組成為A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液，則不含CaCO3，解除C選項；②做焰色反應，通過鈷玻璃可視察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KCl；③向溶液中加堿，產生白色沉淀，則應含有MgSO4，綜合以上分析，混合物由KCl和MgSO4兩種物質組成，故選B。2．（2024新課標Ⅲ）噴泉試驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體—溶液，能出現噴泉現象的是氣體溶液A．H2S稀鹽酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2飽和NaHCO3溶液【答案】B【解析】【分析】能夠發(fā)生噴泉試驗，須要燒瓶內外產生明顯的壓強差；產生壓強差可以通過氣體溶于水的方法，也可以通過發(fā)生反應消耗氣體產生壓強差，據此分析?！驹斀狻緼．由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶內外壓強差改變不大，不會出現噴泉現象，A錯誤；B．氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應，使燒瓶內外產生較大壓強差，能夠出現噴泉試驗，B正確；C．一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應且不溶于水，燒瓶內外不會產生壓強差，不能發(fā)生噴泉現象，C錯誤；D．二氧化碳不會溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶內外不會產生壓強差，不能發(fā)生噴泉試驗，D錯誤；故選B。3．（2024年7月浙江選考）固液分別操作中，須要用到的儀器是()A． B． C． D．【答案】C【解析】A．該儀器是干燥管，不能用于固液分別，A不符合題意；B．該儀器為蒸餾燒瓶，不能用于固液分別，B不符合題意；C．該儀器為一般漏斗，常用于過濾以分別固液混合物，C符合題意；D．該儀器為牛角管，又叫接液管，連接在冷凝管的末端以收集蒸餾產生的蒸氣所冷凝成的液體，不能用于固液分別，D不符合題意。綜上所述，本題答案為C。4．（2024年江蘇卷）試驗室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2﹒6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達到試驗目的的是A．制備CO2B．收集CO2C．濾去CaCO3D．制得CaCl2﹒6H2O【答案】D【解析】A．碳酸鈣盛放在錐形瓶中，鹽酸盛放在分液漏斗中，打開分液漏斗活塞，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故A正確；B．二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法收集二氧化碳氣體，故B正確；C．加入的鹽酸與碳酸鈣反應后，部分碳酸鈣未反應完，碳酸鈣是難溶物，因此用過濾的方法分別，故C正確；D．CaCl2?6H2O易失去結晶水，因此不能通過加熱蒸發(fā)皿得到，可由氯化鈣的熱飽和溶液冷卻結晶析出六水氯化鈣結晶物，故D錯誤。綜上所述，答案為D。5．（2024年山東新高考）試驗室中下列做法錯誤的是A．用冷水貯存白磷 B．用濃硫酸干燥二氧化硫C．用酒精燈干脆加熱蒸發(fā)皿 D．用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒【答案】D【解析】A．白磷著火點低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正確；B．濃硫酸有吸水性且不與SO2反應，可用濃硫酸干燥SO2，B正確；C．蒸發(fā)皿可干脆加熱，蒸發(fā)操作時，用酒精燈干脆加熱蒸發(fā)皿，C正確；D．K燃燒有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反應產生O2助燃，所以不能用CO2滅火器撲滅金屬鉀的燃燒，D錯誤。答案選D。6．（2024年山東新高考）利用下列裝置(夾持裝置略)進行試驗，能達到試驗目的的是A．用甲裝置制備并收集CO2B．用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產生C．用丙裝置制備無水MgCl2D．用丁裝置在鐵上鍍銅【答案】C【解析】A．CO2密度大于空氣，應采納向上排空氣法收集，A錯誤；B．苯與溴在溴化鐵作用下反應，反應較猛烈，反應放熱，且溴易揮發(fā)，揮發(fā)出來的溴單質能與水反應生成氫溴酸，所以驗證反應生成的HBr，應先將氣體通過四氯化碳，將揮發(fā)的溴單質除去，B錯誤；C．MgCl2能水解，在加熱時通入干燥的HCl，能避開MgCl2的水解，C正確；D．電解時，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，所以丁裝置鐵為陽極，失去電子，生成二價鐵離子，銅為陰極，溶液中的銅離子得到電子，得到銅，D錯誤。答案選C。7．（2024年山東新高考）試驗室分別Fe3+和Al3+的流程如下：知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子（FeCl4），該配離子在乙醚(Et2O，沸點34.6℃)中生成締合物。下列說法錯誤的是A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下B．分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無色，說明已達到分別目的D．蒸餾時選用直形冷凝管【答案】A【解析】A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向上，A錯誤；B．分液時，密度大的液體在下層，密度小的液體在上層，下層液體由分液漏斗下口放出，下層液體放完后，密度小的上層液體從分液漏斗上口倒出，B正確；C．Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子，該離子在乙醚中生成締合物，乙醚與水不互溶，故分液后水相為無色，則水相中不再含有Fe3+，說明已經達到分別目的，C正確；D．蒸餾時選用直形冷凝管，能使餾分全部轉移到錐形瓶中，而不會殘留在冷凝管中，D正確；答案選A。8．（2024年江蘇卷）依據下列試驗操作和現象所得到的結論正確的是選項試驗操作和現象結論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未水解B室溫下，向HCl溶液中加入少量鎂粉，產生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應放熱C室溫下，向濃度均為的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性【答案】B【解析】A．加入碘水后，溶液呈藍色，只能說明溶液中含有淀粉，并不能說明淀粉是否發(fā)生了水解反應，故A錯誤；B．加入鹽酸后，產生大量氣泡，說明鎂與鹽酸發(fā)生化學反應，此時溶液溫度上升，可證明鎂與鹽酸反應放熱，故B正確；C．BaCl2、CaCl2均能與Na2CO3反應，反應產生了白色沉淀，沉淀可能為BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C錯誤；D．向H2O2溶液中加入高錳酸鉀后，發(fā)生化學反應2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性條件)，該反應中H2O2被氧化，體現出還原性，故D錯誤；綜上所述，故答案為：B?！军c睛】淀粉在稀硫酸作催化劑下的水解程度確定試驗較為典型，一般分三種考法：①淀粉未發(fā)生水解：向充分反應后的溶液中加入碘單質，溶液變藍，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，未生成磚紅色沉淀；②淀粉部分發(fā)生水解：向充分反應后的溶液中加入碘單質，溶液變藍，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀；③向充分反應后的溶液中加入碘單質，溶液不變藍，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀。此試驗中須要留意：①碘單質需在加入氫氧化鈉溶液之前加入，否則氫氧化鈉與碘單質反應，不能完成淀粉的檢驗；②酸性水解后的溶液須要加入氫氧化鈉溶液堿化，否則無法完成葡萄糖的檢驗；③利用新制氫氧化銅溶液或銀氨溶液檢驗葡萄糖試驗中，均須要加熱，銀鏡反應一般為水浴加熱。9．（2024年天津卷）下列試驗儀器或裝置的選擇正確的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCD【答案】B【解析】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液須要用容量瓶，不能運用量筒配置溶液，故A錯誤；B．除去氯氣中的氯化氫氣體運用飽和氯化鈉溶液，可以汲取氯化氫氣體，依據氯氣在水中的反應：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶進步短出，利于除雜，故B正確；C．蒸餾要運用直形冷凝管，不能運用球形冷凝管，故C錯誤；D．硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能運用玻璃塞，應運用橡膠塞，故D錯誤。答案選B。10．（2024年7月浙江選考）下列有關試驗說法不正確的是()A．萃取Br2時，向盛有溴水的分液漏斗中加入CClB．做焰色反應前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色C．乙醇、苯等有機溶劑易被引燃，運用時須遠離明火，用畢馬上塞緊瓶塞D．可用AgNO3溶液和稀HNO3區(qū)分NaCl、NaNO【答案】A【解析】A．CCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2時，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振蕩、靜置分層，打開旋塞，先將CCl4層放出，A操作錯誤；B．做焰色反應前，先將鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至無色的目的是解除鉑絲上粘有其它金屬元素，對待檢測金屬元素的干擾，B操作正確C．乙醇、苯等有機溶劑屬于易燃物品，故運用時必需遠離明火和熱源，用畢馬上塞緊瓶塞，防止失火，C操作正確；D．氯化銀、亞硝酸銀都是難溶于水的白色固體，所以硝酸銀滴入氯化鈉溶液和亞硝酸鈉溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化銀不溶于稀硝酸，而亞硝酸銀溶于稀硝酸；硝酸銀溶液滴入硝酸鈉溶液中沒有明顯現象，故D操作正確。答案選A。11．（2024年山東新高考，不定項）下列操作不能達到試驗目的的是目的操作A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸>苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產生的氣體干脆通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內玻璃球將氣泡排出D配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數滴2%CuSO4溶液，振蕩【答案】BC【解析】A．苯酚可與氫氧化鈉溶液反應生成可溶于水的苯酚鈉，最終與苯混合后互不相溶，分層，該操作能達到試驗目的，故A正確；B．鹽酸易揮發(fā)，若將鹽酸與碳酸氫鈉溶液混合產生的氣體干脆通入苯酚鈉，可能揮發(fā)的HCl會與苯酚鈉反應生成常溫下難溶于水的苯酚，不能證明是二氧化碳與其發(fā)生的反應，達不到試驗目的，應當先除去二氧化碳中可能揮發(fā)的HCl再進行試驗操作，故B錯誤；C．除去堿式滴定管膠管內氣泡時，尖嘴不應當垂直向下，應向上擠壓橡膠管，利用空氣排出，該試驗操作達不到試驗目的，故C錯誤；D．為檢驗醛基，配制氫氧化銅懸濁液時，堿需過量，保證醛基是在堿性條件下發(fā)生反應，該操作可達到試驗目的，故D正確；答案選BC。2025屆高考模擬試題2025屆高考模擬試題12．（2025屆東北三省四市聯合模擬）廢定影液含Ag(S2O3)23-和Br-等，試驗室從中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分試驗操作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是A．用裝置甲分別Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌B．用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2S制取AgC．用裝置丙制備Cl2D．用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯接著放出有機層【答案】C【解析】A．過濾時，不能用玻璃棒攪拌，以免濾紙破損，故A錯誤；B．灼燒固體應在坩堝中進行，不能用蒸發(fā)皿，故B錯誤；C．高錳酸鉀具有強氧化性，在常溫下，濃鹽酸與高錳酸鉀能夠反應生成氯氣，故C正確；D．分液時，為避開液體重新混合而污染，下層液體從下端流出，上層液體從上口倒出，故D錯誤；故選C。13．（2025屆湖北省七市州教科研協作5月高三聯合）完成下列試驗所選擇的裝置正確的是【答案】B【解析】A．乙醇與苯酚互溶，不能用過濾方法除去乙醇中的苯酚，故A錯誤；B．SO2屬于酸性氧化物，能與NaOH反應生成Na2SO3，乙烯不與氫氧化鈉溶液反應，可以達到試驗目的，故B正確；C．NH4Cl不穩(wěn)定，受熱易分解成NH3和HCl，因此不能通過蒸發(fā)結晶的方法獲得NH4Cl，應采納降溫結晶的方法獲得氯化銨晶體，故C錯誤；D．純堿是粉末狀且易溶于水，不能用啟普發(fā)生器的簡易裝置，應將純堿改為石灰石，故D錯誤；答案：B。14．（2025屆河北唐山市高三第一次模擬）下列試驗操作、現象及得出的結論均正確的是選項試驗操作試驗現象試驗結論ACu片與足量濃硫酸加熱反應，冷卻后，再將冷水緩慢加入盛有反應混合物的燒杯中溶液變藍證明反應生成了Cu2+B取少量某溶液于試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，用潮濕的藍色石蕊試紙檢驗產生的氣體藍色石蕊試紙變紅溶液中含有NH4+C向20.00mL濃度均為0.01mol/L的Na2SO4和Na2S的混合溶液中滴加幾滴等濃度的AgNO3溶液只產生黑色沉淀Ag2SKsp(Ag2S)＜Ksp(Ag2SO4)D室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3兩種溶液的pHpH：Na2CO3＞Na2SO3非金屬性：S＞C【答案】C【解析】A．由于運用的是足量濃硫酸，故濃硫酸會剩余在試管中，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，為防止液體飛濺，確保試驗平安，應將反應混合物加入到水中，故A錯誤；B．氨氣溶于水顯堿性，能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，則檢驗銨根離子，應運用潮濕紅色石蕊試紙，若潮濕的紅色石蕊試紙變藍，則證明溶液中含有NH4+，故B錯誤；C．Na2SO4和Na2S的混合溶液中含有硫酸根離子和硫離子，均可與銀離子反應生成沉淀，由于Ksp小的先沉淀，只產生黑色沉淀，說明硫離子先和銀離子反應，硫化銀更難溶，則Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2SO4)，故C正確；D．等濃度的Na2SO3和Na2CO3兩種溶液的pH，后者大，可以說明Na2CO3更易發(fā)生水解，相應的碳酸氫根離子的酸性更弱，但對應的并不是最高價氧化物對應水化物形成的酸，不能比較非金屬性的強弱，故D錯誤；答案選C。15．（2025屆山西省運城市高三模擬）NaH是有機合成中用途很廣泛的物質。已知NaH遇水蒸氣猛烈反應，某小組設計如圖試驗裝置制備NaH，下列說法正確的是A．平安漏斗的作用是“液封”B．裝置A中的試劑是稀硝酸和粗鋅C．裝置B中的試劑是NaOH溶液D．試驗起先后先點燃C處酒精燈，再啟動A中反應【答案】A【解析】A．加入液體后，部分液體存于漏斗上部彎管中起液封作用，避開氫氣從漏斗中逸出，故A正確；B．硝酸具有強氧化性，與Zn反應不生成氫氣，故B錯誤；C．B是干燥氫氣的裝置，B中試劑應當為濃硫酸，故C錯誤；D．先啟動A中反應，利用生成的氫氣將裝置中的空氣排出，防止鈉與氧氣反應，后點燃C處酒精燈，故D錯誤；故選A。16．（2025屆河南省焦作市高三第三次模擬）下列試驗裝置能達到相應試驗目的的是A．裝置①用于驗證反應是否有CO2生成B．裝置②用于用標準NaOH溶液測定鹽酸濃度C．裝置③用于制備少量含NaClO的消毒液D．裝置④用于比較銅、鐵活潑性強弱【答案】D【解析】A．木炭與濃硫酸加熱反應可生成二氧化硫，二氧化硫也可與澄清石灰水反應使澄清石灰水變渾濁，故A錯誤；B．有活塞的滴定管為酸式滴定管，NaOH標準液應裝在堿式滴定管中，故B錯誤；C．上端與電源正極相連為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上生成氫氣和NaOH，上端生成的氯氣無法接觸到NaOH，無法制備消毒液，故C錯誤；D．圖示裝置為原電池裝置，依據電流表可推斷形成的原電池的正負極，若Fe為負極，Cu為正極，可說明鐵比銅活潑，故D正確；故答案為D。17．（2025屆陜西省渭南市高三質檢）下列試驗中，試驗設計或所選裝置合理的是A．用乙醇提取碘水中的碘，應選擇圖③所示裝置B．用圖①和圖②所示裝置進行粗鹽提純C．用圖④所示裝置進行石油分餾試驗制取汽油D．圖⑤所示裝置中盛有飽和溶液，用于除去中含有的少量【答案】B【解析】圖①為過濾操作，圖②為蒸發(fā)操作，圖③為分液操作，圖④為蒸餾操作，圖⑤為洗氣裝置；A．碘在乙醇中的溶解度比在水中的大，則碘更易溶解在乙醇中，但乙醇與水隨意比互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質，故A錯誤；B．粗鹽提純過程中須要過濾和蒸發(fā)操作，故B正確；C．石油是烴的混合物，依據其成分的沸點不同，可用蒸餾的方法將成分進行分別，進行石油分餾試驗制取汽油需用溫度計測量以限制餾分的溫度，故C錯誤；D．可與溶液反應，應運用飽和溶液除去少量HCl氣體，故D錯誤；答案選B。18．（2025屆河北省保定市高三其次次模擬）下列試驗操作與試驗現象或結論不相匹配的是試驗操作試驗現象或結論A向2支均盛有2mL1.0mol?L-1KOH溶液的試管中分別加入2滴濃度均為0.lmol?L-1的AlCl3和MgCl2溶液，加入MgCl2溶液的試管出現白色沉淀，另一支無明顯現象Ksp[A1(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]B向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體,振蕩下層溶液變?yōu)樽霞t色C室溫下，用pH試紙分別測0.lmol?L-1Na2SO3和0.1mol?L-1Na2CO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH約為10,Na2CO3溶液的pH約為12,則說明CO32-水解的實力比SO32-的強D向盛有Na2S2O3溶液的試管中先滴入酚酞溶液，然后滴加鹽酸，邊滴邊振蕩溶液先變紅后褪色，有氣泡產生并出現渾濁【答案】A【解析】A．由于氫氧化鋁為兩性氫氧化物，過量的氫氧化鉀將生成的氫氧化鋁溶解，不能通過該試驗比較Ksp[A1(OH)3]和Ksp[Mg(OH)2]的大小，故A錯誤；B．氯水中的Cl2和KI反應生成KCl和I2，CCl4萃取I2，由于CCl4的密度大于水，則下層溶液（溶解I2的CCl4溶液）變?yōu)樽霞t色，故B正確；C．Na2SO3溶液和Na2CO3溶液均為堿性，是因為碳酸根和亞硫酸根均能發(fā)生水解，而Na2SO3溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，則說明CO32-水解的實力比SO32-的強，故C正確；D．Na2S2O3為強堿弱酸鹽，Na2S2O3溶液呈堿性，向盛有Na2S2O3溶液的試管中滴入酚酞溶液，溶液變紅，然后滴加鹽酸，發(fā)生反應：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，Na2S2O3溶液轉變?yōu)镹aCl溶液（中性），溶液的紅色消逝，有氣泡產生并出現渾濁，故D正確；綜上所述，答案為A。19．（2025屆安徽省合肥市高三線上考試）利用下列裝置模擬“侯氏制堿法”，通過制備的NH3和CO2，與飽和食鹽水反應先制備NaHCO3。下列說法正確的是A．試驗時裝置I產生的氣體應先通人到裝置IV中B．裝置II中的試劑為濃硫酸C．導管口的連接依次為a-e-f-d-c-bD．試驗過程中，裝置IV內會出現渾濁現象【答案】D【解析】A．試驗時裝置I產生的氣體為二氧化碳氣體,侯氏制堿法中，氨氣先通入飽和食鹽水、二氧化碳后通入，才能生成高濃度的，A錯誤；B．裝置II為試驗室制備氨氣用的，試劑不行能為濃硫酸，裝置Ⅲ中的試劑也不行能是濃硫酸，應為飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體，B錯誤；C．由于氨氣極易溶于水，且要對生成的二氧化碳氣體除雜，則裝置的連接依次為a-d-c-e-f-b，C錯誤；D．試驗過程中，裝置Ⅳ內會產生大量NaHCO3，NaHCO3在水中溶解度小，會有晶體析出，裝置IV內會出現渾濁現象，D正確；答案選D。20．（2025屆新疆維吾爾自治區(qū)適應性檢測）下列所示的裝置圖能夠達到試驗目的的是A．用圖①所示配制肯定濃度的稀硫酸B．用圖②裝置，試驗室制備Fe(OH)2C．用圖③所示試驗，可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱D．用圖④加熱熔融NaOH固體【答案】B【解析】A．容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，A選項錯誤；B．Fe與電源正極相連為陽極，且煤油隔絕空氣，圖中裝置可制備，B選項正確；C．比較元素的非金屬性強弱要用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱比較，鹽酸以是無氧酸，C選項錯誤。D．熔融NaOH能與瓷坩堝中二氧化硅反應，應用鐵坩堝，D選項錯誤；答案選B。21．（2025屆安徽省皖南八校高三臨門一卷）依據下列試驗操作和試驗現象所得出的結論錯誤的是試驗操作試驗現象結論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性B向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時間后溶液中出現氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成Fe3+催化H2O2分解產生O2C鋁片先用砂紙打磨，常溫下再加入到濃硝酸中無明顯現象常溫下，鋁不跟濃硝酸反應D向濃度均為0.01mol·L-1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出現黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)【答案】C【解析】A．蔗糖含有C、H、O三種元素，加入濃硫酸，濃硫酸具有脫水性，將蔗糖脫水變成碳，過程放熱，碳和濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫，濃硫酸表現強氧化性，A選項正確；B．溶液變棕黃色，說明H2O2溶液氧化硫酸亞鐵溶液生成Fe3+，一段時間后，溶液中有氣泡生成，則說明溶液中的Fe3+催化H2O2分解產生O2，B選項正確；C．濃硝酸具有強氧化性，能與鋁發(fā)生反應，使鋁表面形成致密的氧化膜從而鈍化，而不是不發(fā)生反應，C選項錯誤；D．AgCl、AgI組成相像，則溶度積小的物質先生成沉淀，向濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現黃色沉淀，可說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D選項正確；答案選C。22．（2025屆河南省六市高三其次次聯合調研）為達到試驗目的，下列選用的裝置、試驗操作均正確的是試驗目的試驗步驟和裝置A比較H2O2和Fe3+的氧化性將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中B配制100mL1.0mol·L－1NaOH溶液向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固體，加水到刻度線C驗證犧牲陽極的陰極愛護法往鐵電極旁邊滴加鐵氰化鉀溶液D探究溫度對反應速率的影響將兩片大小相同的淀粉碘化鉀試紙分別放置于兩支規(guī)格相同的試管中，向試紙上滴加2.0mol·L－1的H2SO4溶液2～3滴，密封試管，分別在室溫柔40℃水浴中反應，視察并記錄變色時間【答案】D【解析】A．將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，酸性條件下，NO3－顯氧化性，也能將Fe2＋氧化，故A錯誤；B．不能向容量瓶中干脆加入4.0gNaOH固體，應在燒杯中溶解，冷卻后，轉移到容量瓶中，故B錯誤；C．驗證犧牲陽極的陰極愛護法，應設計成原電池，圖中給的是外加電流的陰極愛護法，故C錯誤；D．限制其它變量相同，只留溫度一個變量，探究溫度對反應速率的影響，故D正確；故選D。23．（2025屆四川省成都市第七中三診模擬）下列試驗裝置、操作正確，且能實現相應試驗目的的是：試驗裝置試驗操作試驗目的A用標準KMNO4溶液滴定Na2S2O3溶液測定Na2S2O3溶液濃度B蒸發(fā)AlCl3溶液得到AlCl3固體C逐滴滴加AgNO3溶液依據沉淀產生的先后依次確定Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小D加熱NH4Cl固體制備NH3【答案】C【解析】A．酸性KMnO4溶液具有強氧化性，應當盛放在酸式滴定管中，不應放在堿式滴定管中，它能腐蝕橡膠管，A項錯誤；B．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，水解吸熱，且氯化氫易揮發(fā)，因此從氯化鋁溶液中干脆蒸發(fā)結晶不能獲得無水氯化鋁，B項錯誤；C．同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液，滴加硝酸銀，生成沉淀顏色不同，若先出現黃色沉淀，說明碘化銀先沉淀，因為碘化銀和氯化銀組成相像，可以說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，反之亦然，C項正確；D．加熱NH4Cl固體，分解為氨氣和氯化氫，兩者又會快速結合生成NH4Cl，無法得到氨氣，D項錯誤；答案選C。24．（2025屆江西省重點中學盟校高三聯考）下列試驗對應的現象以及結論均正確的是選項試驗現象結論A將少量Cl2通入Fel2溶液溶液變黃Cl2將Fe2+氧化為Fe3+B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性：H2SO3>HClOC相同溫度時分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無現象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D向盛有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴【答案】C【解析】A．向FeI2溶液中通入少量Cl2，碘離子還原性更強，所以碘離子優(yōu)先被氧化，故A錯誤；B．向Ba(ClO)2溶液中通入SO2，次氯酸根會將二氧化硫氧化成硫酸根，繼而和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，得到沉淀并不是亞硫酸鋇，故B錯誤；C．前者無現象，后者有黑色沉淀生成，說明相同狀況下，硫化銅更簡單沉淀，溶解度更小，二者為同種類型沉淀，溶解度越小則溶度積越小，所以Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故C正確；D．裂化汽油中含有烯烴，能與溴水發(fā)生加成反應，因此無法從溴水中萃取溴單質，故D錯誤；故答案為C。25．（2025屆陜西省咸陽市高三模擬）下列試驗方案、現象及結論均正確的是選項試驗方案、現象結論A用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應,視察到黃色火焰該樣品中肯定含鈉元素B將石蠟油(液態(tài)石蠟)分解的產物通人溴的四氯化碳溶液中,溶液漸漸褪色分解產物中肯定含有乙烯C向酸性KMnO4溶液中先通人少量SO2,充分反應后,再滴入幾滴BaCl2溶液,產生白色沉SO2被氧化為SO42-D向FeCl3溶液中加入過最的KI溶波，充分反應后，再滴入幾滴KSCN溶液,溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應為可逆