貴州省興仁市鳳凰中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE18-貴州省興仁市鳳凰中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）第Ⅰ卷(選擇題，共48分)相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ag-108一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1.下列物質(zhì)屬于自然高分子化合物的是（）A.葡萄糖 B.油脂 C.蔗糖 D.淀粉【答案】D【解析】【分析】相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，高分子化合物分為自然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為自然高分子化合物。【詳解】A．葡萄糖屬于單糖，分子式為C6H12O6，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故A不符合題意；B．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B不符合題意；C．蔗糖屬于二糖，分子式為C12H22O11，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故C不符合題意；D．淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上，為自然高分子化合物，故D符合題意；答案為D。2.下列說法正確的是A.石油的煉制過程都是化學(xué)改變過程B.石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化經(jīng)冷凝而分別出來C.石油經(jīng)過常、減壓分餾、裂化等工序煉制后即能制得純凈物D.石油分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物【答案】D【解析】【詳解】下列說法正確的是A.石油的煉制過程中包括石油的分餾，石油的分餾屬于化學(xué)改變，A說法不正確；B.石油分餾目的是利用其中各組分的沸點(diǎn)不同，將其加熱至沸騰、氣化然后再冷凝液化從而分別出來不同沸點(diǎn)范圍的餾分，B說法不正確；C.石油經(jīng)過常、減壓分餾、裂化等工序煉制后，不能制得純凈物，其產(chǎn)品仍是混合物，C說法不正確；D.石油主要成分有烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴，其分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物，D說法正確。本題答案為D。3.下列物質(zhì)中，含有非極性鍵共價(jià)化合物是（）A.CH3CH3 B.Na2O2 C.NaCl D.N2【答案】A【解析】【分析】

【詳解】A.CH3CH3分子中含有C-C之間的非極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，A正確；B.過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子之間的離子鍵，O-O之間的非極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物，B錯(cuò)誤；C.NaCl是只含離子鍵的離子化合物，C錯(cuò)誤；D.氮?dú)馐菃钨|(zhì)，氮氮原子間為非極性共價(jià)鍵，但是氮?dú)獠皇腔衔铮珼錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】明確化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬簡潔形成離子鍵，非金屬元素的原子間簡潔形成共價(jià)鍵，同一種非金屬原子之間形成的是非極性鍵，不同種非金屬原子之間形成的是極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，解答時(shí)留意敏捷應(yīng)用。4.正確駕馭化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：OB.Na2S的電子式：C.乙酸的球棍模型：D.次氯酸的電子式：【答案】C【解析】【詳解】A.中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)是10+8＝18，可表示為，A錯(cuò)誤；B.Na2S是離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，球棍模型為，C正確；D.次氯酸分子中只有共價(jià)鍵，電子式為，D錯(cuò)誤；答案選C。5.如下圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列關(guān)于該裝置的說法正確的是A.外電路電流方向?yàn)椋篨—外電路—YB.若兩極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.若兩極都是金屬，則它們的活動(dòng)性依次為X>Y【答案】D【解析】【分析】依據(jù)裝置圖知，該裝置是原電池，依據(jù)電子的流向推斷X為負(fù)極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．依據(jù)電子流淌方向，X是原電池負(fù)極，Y是正極。外電路的電流方向?yàn)椋篩→外電路→X，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X是原電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Y是原電池的正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若兩電極都是金屬，活潑金屬作負(fù)極，X是負(fù)極，則它們的活動(dòng)性依次為X＞Y，D選項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，會(huì)依據(jù)電子的流向推斷原電池的正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵，明確正負(fù)極的推斷方法、正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的類型、電子和電流的流向即可解答本題。6.利用金屬活性的不同，可以實(shí)行不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不行能實(shí)現(xiàn)的是()A.2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C.Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuD.2KCl(水溶液)2K＋Cl2↑【答案】D【解析】【詳解】A．鋁是活潑金屬，常用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故A正確；B．依據(jù)鐵的活潑性，工業(yè)上常用熱還原法煉鐵，故B正確；C．銅活潑性比鐵弱，濕法煉銅法就是用鐵將銅從鹽溶液中置換出來，故C正確；D．鉀是活潑金屬，電解KCl的水溶液得不到鉀，電解KCl溶液生成KOH、氫氣和氯氣，故D錯(cuò)誤；故選D。7.汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在肯定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是()A.減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率 B.增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率C.運(yùn)用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率 D.上升溫度對(duì)反應(yīng)速率無影響【答案】C【解析】【詳解】A．減小壓強(qiáng)能降低反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．運(yùn)用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率，C正確；D．上升溫度反應(yīng)速率加快，D錯(cuò)誤，答案選C。8.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿意X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A.非金屬性：W>X>Y>Z B.原子半徑：Z>Y>X>WC.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸 D.Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿【答案】D【解析】【分析】依據(jù)題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，則WX3為NH3，WZ為HCl，所以W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，又四種元素的核外電子總數(shù)滿意X+Y=W+Z，則Y的核外電子總數(shù)為11，Y為Na元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恳罁?jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Na元素，Z為Cl元素，則A．Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性Y＜Z，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素至上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na＞Cl＞N＞H，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．N元素的含氧酸不肯定全是強(qiáng)酸，如HNO2為弱酸，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Y的氧化物水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，D選項(xiàng)正確；答案選D。9.利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是()A.乙烯與水反應(yīng)(乙醇)B.等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)(氯乙烷)C.液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng)(溴苯)D.乙烯與氯氣反應(yīng)(1，2-二氯乙烷)【答案】B【解析】【詳解】A.乙烯含有碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故A不選；B.等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)可以得到多種鹵代烴，不能制得純凈的一氯乙烷，故B選；C.液溴與苯用溴化鐵作催化劑發(fā)生取代反應(yīng)可以制備溴苯，故C不選；D.乙烯含有碳碳雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)可以制備CH2ClCH2Cl，故D不選；答案選B。10.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，依據(jù)表中信息，推斷以下敘述正確的是()元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A.L2+、R2-的核外電子數(shù)相等B.M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)C.氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RD.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞L【答案】B【解析】【分析】在短周期元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，非金屬元素負(fù)化合價(jià)數(shù)值=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；L、Q屬于第ⅡA族元素，L原子半徑大于Q，則L是Mg元素，Q是Be元素；M屬于第ⅢA族元素，M原子半徑大于Q而小于L，所以M是Al元素；R、T最低負(fù)價(jià)是-2價(jià)，則二者屬于第ⅥA族元素，R有正化合價(jià)，則R為S元素，T為O元素，再結(jié)合題目分析解答?！驹斀狻吭诙讨芷谠刂?，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，非金屬元素負(fù)化合價(jià)數(shù)值=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減??；L、Q屬于第ⅡA族元素，L原子半徑大于Q，則L是Mg元素，Q是Be元素；M屬于第ⅢA族元素，M原子半徑大于Q而小于L，所以M是Al元素；R、T最低負(fù)價(jià)是-2價(jià)，則二者屬于第ⅥA族元素，R有正化合價(jià)，則R為S元素，T為O元素。A．L是Mg元素、R是S元素，Mg2+核外電子數(shù)是10，S2-的核外電子數(shù)是18，二者核外電子數(shù)不等，A錯(cuò)誤；B．M是Al元素、T是O元素，二者形成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>S即T>R，所以氫化物的穩(wěn)定性為H2T>H2R，C錯(cuò)誤；D．Q是Be元素、L是Mg元素，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)速率越快，金屬性Mg>Be即L>Q，所以單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率為L>Q，D錯(cuò)誤。答案選B。11.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A?B?C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如反應(yīng)過程如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.三種化合物中B最穩(wěn)定C.吸熱反應(yīng)肯定須要加熱D.A反應(yīng)生成C實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能【答案】D【解析】【詳解】A．第一步是吸熱反應(yīng)，其次步是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．C的能量最低，三種化合物中C最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．加熱是反應(yīng)條件，與反應(yīng)是否吸熱無必定聯(lián)系，故C錯(cuò)誤；D．C的能量低于A，從A生成C反應(yīng)放熱，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；故選D。12.關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中能量改變的主要緣由是化學(xué)鍵的斷裂與形成D.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低【答案】C【解析】【詳解】A．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A錯(cuò)誤；B．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要汲取能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量改變的主要緣由是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故C正確；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比生成物的總能量高，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】從化學(xué)模型中幫助學(xué)生理解反應(yīng)中的能量改變，高處的水，流入低處，釋放能量，低處的水汲取能量才能到達(dá)高處，從生活中找出合適的化學(xué)模型，有利于學(xué)生理解。13.已知?dú)浠@（NH4H）與NH4Cl的結(jié)構(gòu)相像，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列有關(guān)敘述中不正確的是（）①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵②NH4H溶于水，所形成的溶液顯酸性③NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑④NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生A.①② B.②③ C.①②③ D.全部【答案】B【解析】【詳解】①氯化銨屬于離子化合物，氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相像，所以NH4H是離子化合物，NH4+和H-之間存在離子鍵、NH4+中N和H之間存在共價(jià)鍵，①正確；②NH4H與水反應(yīng)有H2生成，同時(shí)還會(huì)生成氨氣，氨氣溶于水形成氨水，所以所形成的溶液顯堿性，②錯(cuò)誤；③NH4H溶于水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，氫化銨中H-中H的化合價(jià)從-1價(jià)升到0價(jià)，氫化銨是還原劑，③錯(cuò)誤；④NH4H與少量水反應(yīng)有H2和氨氣生成，④正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題是信息遷移題，考查學(xué)生分析和解決問題的實(shí)力，特殊是學(xué)問的遷移實(shí)力，題目難度不大。①依據(jù)氯化銨的化合物類型來推斷；②NH4H與水反應(yīng)有H2和NH3·H2O生成；③依據(jù)物質(zhì)中元素化合價(jià)的改變來確定氧化劑和還原劑，解答時(shí)留意敏捷應(yīng)用。14.下列敘述正確的是（）。A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合后有機(jī)產(chǎn)物浮在上層B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰光明并帶有濃煙C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴D.反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，因?yàn)橐粋€(gè)苯分子含有三個(gè)碳碳雙鍵【答案】B【解析】【詳解】A．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯密度比水大，在下層，A錯(cuò)誤；B．苯在空氣中燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰光明并帶有濃煙，B正確；C．苯與硝酸在濃硫酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，還含有N、O，不屬于烴，C錯(cuò)誤；D．苯分子間沒有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題綜合考察苯的性質(zhì)，苯結(jié)構(gòu)中沒有碳碳單鍵和碳碳雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵；苯主要發(fā)生的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)；同時(shí)留意生成物的類別及密度，C選項(xiàng)考察烴的基本概念，是易錯(cuò)點(diǎn)，從概念入手進(jìn)行推斷即可。15.鎂燃料電池具有比能量高、運(yùn)用平安便利、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運(yùn)等特點(diǎn)。探討的燃料電池可分為鎂—空氣燃料電池，鎂—海水燃料電池，鎂—過氧化氫燃料電池，鎂—次氯酸鹽燃料電池。如圖為鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是A.放電過程中OH?移向正極B.電池的總反應(yīng)式為Mg+ClO?+H2O=Mg(OH)2↓+Cl?C.鎂電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.鎂—過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e?=2H2O【答案】A【解析】【詳解】A.放電過程中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，OH-移向負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.依據(jù)裝置原理圖，該電池放電時(shí)ClO-在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cl-，正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，Mg在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓，電池總反應(yīng)式為Mg+ClO?+H2O=Mg(OH)2↓+Cl?，B正確；C.鎂電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D.鎂—過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中，Mg在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，過氧化氫在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e?=2H2O，D正確；答案選A。16.將肯定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽視不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。不能推斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A.密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變B.密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.υ（NH3）正＝2υ（CO2）逆【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)的反應(yīng)物為固體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氨氣和CO2的物質(zhì)的量之比恒為2：1，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)始終不變，所以密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A選；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量不斷增加，當(dāng)密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不選；C．在恒容密閉容器中，氣體的質(zhì)量不斷增加，氣體的密度不斷增大，當(dāng)密度不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不選；D．υ（NH3）正=2υ（CO2）逆符合正、逆反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生改變，解題時(shí)要留意，選擇推斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生改變，當(dāng)該物理量由改變到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。第Ⅱ卷非選擇題(共52分)二、填空題：(本題共6小題，共52分)17.有下列各種微粒或物質(zhì)：A．O2和O3B．C和CC．CH3CH2CH2CH3和CH4D．和E．CH3CH2CH2CH3和（1）________________組兩種微?；橥凰兀?填字母，下同)（2）________________組兩種物質(zhì)互為同素異形體；（3）________________組兩種物質(zhì)屬于同系物；（4）________________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；（5）_______________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)?！敬鸢浮?1).B(2).A(3).C(4).E(5).D【解析】【詳解】A．O2和O3是氧元素形成的兩種不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體；B．C和C是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，兩者互為同位素；C．CH3CH2CH2CH3和CH4都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相像，分子組成相差3個(gè)“CH2”，兩者互為同系物；D．和都代表二氯甲烷的結(jié)構(gòu)式，為同一物質(zhì)；E．CH3CH2CH2CH3和的分子式相同，都為C4H10，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體；（1）B組互為同位素；（2）A組互為同素異形體；（3）C組互為同系物；（4）E組互為同分異構(gòu)體；（5）D組為同一物質(zhì)。18.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問題。IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是____(填元素符號(hào)，下同)，考古時(shí)利用____測(cè)定一些文物的年頭。(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是____(填元素符號(hào))，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是____(填氧化物的化學(xué)式，下同)、具有兩性的是____。(3)由⑨和⑥兩種元素組成的化合物的電子式是____；(4)②和③兩種元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是____(填“②”或“③”)。【答案】(1).F(2).14C(3).Cl(4).Na2O(5).Al2O3(6).(7).③【解析】【分析】依據(jù)周期表，各元素分別為：①C②N③O④F⑤Na⑥Mg⑦Al⑧S⑨Cl⑩Ar，由此分析?！驹斀狻?1)同周期從左到右，元素的非金屬性增加，同主族從下至上，元素的非金屬性增加，非金屬性最強(qiáng)的元素是F；考古時(shí)利用14C測(cè)定一些文物的年頭。故答案為：F；14C；(2)同周期從左到右，原子半徑漸漸減小，第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl，同周期從左到右，元素的金屬性減弱，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是Na2O(填氧化物的化學(xué)式，下同)、具有兩性的是Al2O3。故答案為：Cl；Na2O；Al2O3；(3)由⑨和⑥兩種元素組成的化合物氯化鎂是離子化合物，鎂失去最外層兩個(gè)電子形成鎂離子，兩個(gè)氯原子各得到1個(gè)電子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成氯離子，電子式是；故答案為：；(4)同周期從左到右，元素的非金屬性增加，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增加，②和③兩種元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是③，穩(wěn)定性：H2O＞NH3。故答案為：③。19.海洋資源的利用具有廣袤前景。(1)如圖是從海水中提取鎂的簡潔流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是____，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是____。②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是____。(2)海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素.試驗(yàn)室提取I2的途徑如圖所示：干海帶海帶灰濾液I2①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是____。②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采納萃取——分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：甲、乙、丙3步試驗(yàn)操作中，不正確的是____(填“甲”、“乙”或“丙”).【答案】(1).石灰乳或氧化鈣(2).Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(3).MgCl2(熔融)Cl2↑+Mg(4).坩堝(5).2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O(6).丙【解析】【分析】(1)氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂須要加入堿液，從經(jīng)濟(jì)效益、原料易得的角度，試劑A是石灰乳或氧化鈣，生成的Mg(OH)2中加試劑B鹽酸轉(zhuǎn)化為MgCl2，MgCl2溶液在HCl氣流中蒸發(fā)制成無水MgCl2，電解熔融無水MgCl2制取Mg；(2)海帶是固體，在坩堝中灼燒成灰，冷卻、過濾后，在濾液中加酸化的雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)，用四氯化碳萃取，蒸餾得碘單質(zhì)。【詳解】(1)①氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂須要加入堿液，從經(jīng)濟(jì)效益、原料易得的角度，工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是石灰乳或氧化鈣，Mg(OH)2加試劑B鹽酸轉(zhuǎn)化為MgCl2，離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。故答案為：石灰乳或氧化鈣；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；②電解熔融無水MgCl2制取Mg，化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)Cl2↑+Mg。故答案為：MgCl2(熔融)Cl2↑+Mg；(2)①海帶是固體，灼燒海帶至灰燼時(shí)，所用的主要儀器名稱是坩堝。故答案為：坩堝；②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O。故答案為：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O；③甲、乙、丙3步試驗(yàn)操作中，甲是加萃取劑后振蕩，使碘與水溶液充分分別，操作正確；乙是靜置分層，裝置符合規(guī)范；丙是將互不相溶的兩層液體分別，下層液體應(yīng)從下口放出，上層液體從上口倒出，圖中操作不規(guī)范。故答案為：丙?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分別和提純，解題關(guān)鍵：留意駕馭過濾、萃取、蒸餾等操作，留意萃取劑選擇的基本原理。易錯(cuò)點(diǎn)(1)①氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂須要加入堿液，從經(jīng)濟(jì)效益、原料易得的角度，工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是石灰乳或氧化鈣，不選用價(jià)格較貴的NaOH。20.A是化學(xué)試驗(yàn)室中常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①_________；反應(yīng)②_________；反應(yīng)④_________。(2)紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，緣由之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在試驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題。①試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____。②濃硫酸的作用是：____。③若加的是C2H518OH，寫出制乙酸乙酯的方程式____。④試管b中加入飽和碳酸鈉的作用是：____?！敬鸢浮?1).2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑(2).H2C=CH2+H2OCH3CH2OH(3).2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(4).防止暴沸(5).催化劑和吸水劑(6).CH3CH218OH＋CH3COOHCH3CO18OCH2CH3＋H2O(7).汲取乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度【解析】【分析】B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平，B是乙烯，A是化學(xué)試驗(yàn)室中常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，依據(jù)框圖中信息，A能與Na、乙酸反應(yīng)，在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化，可推知A是乙醇，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇鈉，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇?！驹斀狻?1)反應(yīng)①是乙醇與鈉的反應(yīng)，生成乙醇鈉和氫氣，2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；故答案為：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇：H2C=CH2+H2OCH3CH2OH；故答案為：H2C=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)④是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；(2)①試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸。故答案為：防止暴沸；②乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，濃硫酸的作用是：催化劑和吸水劑，濃硫酸吸水，使反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行。故答案為：催化劑和吸水劑；③酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“酸脫羥基醇脫氫”，故反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是乙醇分子中的CH3CH2O－取代了乙酸分子中羧基上的羥基，若加的是C2H518OH，制乙酸乙酯的方程式CH3CH218OH＋CH3COOHCH3CO18OCH2CH3＋H2O。故答案為：CH3CH218OH＋CH3COOHCH3CO18OCH2CH3＋H2O；④制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。故答案為：汲取乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷和乙酸乙酯的制備，難點(diǎn)：留意酯化反應(yīng)的原理，留意生成的酯中18O示蹤原子的位置：CH3CO18OCH2CH3；飽和碳酸鈉溶液的作用：從三個(gè)角度回答完整。21.某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X，Y，Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的改變曲線如圖，反應(yīng)在t1min時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。(2)①若上述反應(yīng)中X，Y，Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖橙?6kJ的熱量，