河北省唐山市路北區(qū)第十一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE11-河北省唐山市路北區(qū)第十一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32As-75Ga-70第Ⅰ卷(選擇題共60分)一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意。)1.下列物質(zhì)中，屬于自然高分子化合物的是A.淀粉 B.油脂 C.葡萄糖 D.聚乙烯【答案】A【解析】【分析】相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，高分子化合物分為自然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為自然高分子化合物。【詳解】A．淀粉為多糖，相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于自然高分子化合物，A正確；B．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B錯誤；C．葡萄糖為單糖，分子式為C6H12O6，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C錯誤；D．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，屬于人工合成的高分子化合物，不是自然高分子化合物，D錯誤。答案選A。2.下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是()A.淀粉和葡萄糖 B.蔗糖和纖維素C.橡膠和塑料 D.果糖和葡萄糖【答案】D【解析】【詳解】A．淀粉和葡萄糖的分子式分別為：(C6H10O5)n、C6H12O6，分子式不相同，不是同分異構(gòu)體，故A不選；B．蔗糖和纖維素的分子式分別為：C12H22O11、(C6H10O5)n，分子式不相同，不是同分異構(gòu)體，故B不選；C．橡膠和塑料都是高分子化合物，而且都是混合物，分子式不相同，不是同分異構(gòu)體，故C不選；D．果糖和葡萄糖的分子式都為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D選；故選D。3.下列敘述中正確的是()A.醫(yī)用酒精的濃度通常為99.9%B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩.淀粉、纖維素和水泥都屬于自然高分子化合物D.棉花和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料【答案】B【解析】【詳解】A．醫(yī)用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強，故A錯誤；B．單質(zhì)硅為良好的半導(dǎo)體材料，是制作光太陽能電池的主要原料，光太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確；C．水泥的成分是硅酸二鈣，硅酸三鈣，鋁酸三鈣，是無機(jī)硅酸鹽材料，不屬于自然高分子化合物，淀粉、纖維素屬于自然高分子化合物，故C錯誤；D．棉花的主要成分是纖維素(C6H10O5)n，屬于有機(jī)化合物，不是新型無機(jī)非金屬材料，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，是新型無機(jī)非金屬材料，故D錯誤；答案為B。4.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色消逝【答案】C【解析】【分析】加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵碳原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)?！驹斀狻緼．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選A；B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，苯萃取溴水中的溴單質(zhì)，屬于物理改變，故不選B；C．乙烯和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，屬于加成反應(yīng)，故選C；D．甲烷與氯氣混合在光照條件下生成氯代甲烷和氯化氫，黃綠色消逝，屬于取代反應(yīng)，故不選D。選C。5.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是()A.C2H6 B.C4H10 C.C5H10Cl2 D.C5H【答案】A【解析】【詳解】A．C2H6只有一種結(jié)構(gòu)，即CH3CH3，分子式只能表示一種物質(zhì)，故A正確；B．C4H10存在2種同分異構(gòu)體，即CH3CH2CH2CH3，(CH3)2CHCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故B錯誤；C．C5H10Cl2可看成戊烷中的2個H原子被Cl原子取代，戊烷有三個同分異構(gòu)體，即CH3CH2CH2CH2CH3，(CH3)2CHCH2CH3，(CH3)2C(CH3)2，含季碳結(jié)構(gòu)的新戊烷二氯代物(2種異構(gòu)體)，含叔碳結(jié)構(gòu)的異戊烷二氯代物(10種異構(gòu)體)，直鏈碳架的正戊烷二氯代物(9種異構(gòu)體)，共有21個異構(gòu)體，所以不能只表示一種物質(zhì)，故C錯誤D．C5H12存在3種同分異構(gòu)體，即CH3CH2CH2CH2CH3，(CH3)2CHCH2CH3，(CH3)2C(CH3)2，所以不能只表示一種物質(zhì)，故D錯誤答案為A。6.下列改變屬于物理改變的是()A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色產(chǎn)生CO2B.濃硝酸與苯反應(yīng)生成硝基苯C.鈉與酒精混合有產(chǎn)生H2D.苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)改變，不是物理改變，故A不選；B．濃硝酸與苯反應(yīng)生成硝基苯，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)改變，不是物理改變，故B不選；C．鈉與酒精混合有氣泡，產(chǎn)生是H2，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)改變，不是物理改變，故C不選；D．苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色，是溴水中的溴萃取到苯中而使溴水中水層接近無色，沒有新物質(zhì)生成，是物理改變，故D選；故選D。7.異戊烷的系統(tǒng)名稱是A.2-甲基丁烷 B.2-甲基戊烷 C.2-乙基丁烷 D.3-乙基丁烷【答案】A【解析】【詳解】異戊烷結(jié)構(gòu)簡式為，按有機(jī)物的系統(tǒng)命名法，主鏈有4個碳原子，從靠近支鏈的左端起先給主鏈上的碳原子編號，第2個碳原子上有一個甲基，所以異戊烷的系統(tǒng)名稱是2—甲基丁烷，答案選A。8.下列改變不屬于化學(xué)改變的是A.石油分餾 B.煤干餾 C.石油裂解 D.皂化反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】物理改變和化學(xué)改變的根本區(qū)分在于是否有新物質(zhì)生成，假如有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)改變；反之，則是物理改變?！驹斀狻緼．石油分餾是限制溫度，分別肯定沸點范圍內(nèi)餾分的混合物的方法，無新物質(zhì)生成，屬于物理改變，A正確；B．煤的干餾是隔絕空氣加強熱過程中生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)改變，B錯誤；C．石油裂解是深度裂化，過程中生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)改變，C錯誤；D．皂化反應(yīng)是油脂在堿性溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)，屬于化學(xué)改變，D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查物理改變與化學(xué)改變的區(qū)分與聯(lián)系，題目難度不大，解答時要分析改變過程中是否有新物質(zhì)生成。9.鄰苯二甲酸二乙酯是增塑劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該物質(zhì)的說法中正確的是()A.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵B.其分子式為C12H15O4C.該物質(zhì)完全水解能生成三種產(chǎn)物D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)能消耗2molNaOH【答案】D【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)中的鍵介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵，屬于大π鍵，無碳碳雙鍵，故A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)分子中有12個C原子，14個H原子，4個O原子，其分子式為C12H14O4，故B錯誤；C．該物質(zhì)完全水解生成鄰苯二甲酸和乙醇兩種物質(zhì)，故C錯誤；D．該物質(zhì)水解生成鄰苯二甲酸和乙醇，鄰苯二甲酸含二個羧基，與NaOH發(fā)生反應(yīng)，乙醇與NaOH不反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)能消耗2molNaOH，故D正確；答案為D。10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH-COOH，下列說法中錯誤的是A.水溶液顯酸性 B.全部原子肯定共面C.能夠發(fā)生加成反應(yīng) D.能夠發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答?！驹斀狻緼.含有羧基，其水溶液顯酸性，A正確；B.含有甲基，則全部原子肯定不共面，B錯誤；C.含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D.含有羧基，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確。答案選B。11.欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），錯誤的是A.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C.溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液D.乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾【答案】D【解析】【詳解】A、乙酸的酸性強于碳酸，飽和碳酸鈉汲取乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液，故能得到純凈乙酸乙酯，A正確；B、生石灰能夠汲取水，然后利用乙醇沸點較低，采納蒸餾的方法，提純乙醇，B正確；C、溴單質(zhì)和NaOH發(fā)生反應(yīng)，生成可溶于水的鹽，而溴苯和氫氧化鈉很難反應(yīng)，且溴苯是不溶于水的液體，采納分液的方法，提純溴苯，C正確；D、乙酸電離出H＋大于乙醇，金屬Na先與乙酸反應(yīng)，把乙酸消耗了，方法不行取，D錯誤；故選D。12.下列元素中，基態(tài)原子的最外層電子排布式不正確的是()A.Al3s23p1 B.Cr3d44s2C.Ar3s23p6 D.H1s1【答案】B【解析】【詳解】A．Al原子核外有13個電子，各電子層上電子依次為2，8，3，最外層3個電子，其基態(tài)原子價電子排布式為3s23p1，符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故A正確；B．Cr原子核外有24個電子，各電子層上電子依次為2，8，13，1，最外層1個電子，其原子基態(tài)價電子排布式為3d54s1，呈現(xiàn)半充溢，能量最低，穩(wěn)定，故B錯誤；C．Ar原子核外18個電子，各電子層上電子依次為2，8，8，最外層8個電子，其基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p6，符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故C正確；D．H原子核外只有一個電子，H原子基態(tài)價電子排布式為1s1，符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故D正確；答案為B。13.質(zhì)子核磁共振譜(PMR)是測定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的重要手段，在所探討的有機(jī)物分子中，不同“化學(xué)環(huán)境”的H原子在PMR譜中會給出相應(yīng)的信號，如分子在PMR譜中會給出H原子的4種不同信號。試推斷CH3CH2OH分子在PMR譜中能看到H原子的不同信號有()A.1種 B.2種 C.3種 D.4種【答案】C【解析】【詳解】由結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中有4種H原子，如，分子在PMR譜中會給出H原子的4種不同信號，則CH3CH2OH分子中有3種不同的H原子，如，在PMR譜中能看到H原子的不同信號應(yīng)當(dāng)有3種，C正確；答案為C。14.下面的價電子排布中，第一電離能最小的原子可能是（）A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np【答案】C【解析】【詳解】同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但ns2np3屬于第VA元素，ns2np4屬于第ⅥA族，所以元素的第一電離能的大小依次是ns2np6、ns2np5、ns2np3、ns2np4，所以最小的為ns2np4，故選C。【點睛】本題考查了同一周期元素第一電離能大小的推斷，留意原子軌道處于半充溢、全充溢狀態(tài)下結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大。15.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】在雙鍵及叁鍵中均含有σ鍵又有π鍵，而氮氣中含有氮氮叁鍵、乙烯中含有碳碳雙鍵、乙炔中含有碳碳叁鍵，故答案為D。16.用價層電子對互斥理論推斷NO的立體構(gòu)型()A.正四面體 B.V形 C.三角錐形 D.平面三角形【答案】D【解析】【分析】價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)須要的電子個數(shù)，依據(jù)價層電子對個數(shù)推斷中心原子雜化類型，再推斷立體構(gòu)型?！驹斀狻縉O3-中價層電子對個數(shù)=3+(5+1-3×2)=3+0=3，中心N原子實行sp2雜化，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，孤電子對個數(shù)為0，NO3-的立體構(gòu)型為平面三角形，D正確；答案為D。17.依據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列推斷正確的是A.若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X＜YB.若A2＋2D－→2A－＋D2，則氧化性：D2＞A2C.若R2－和M＋電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MD.若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB【答案】D【解析】【分析】

【詳解】A.原子晶體的熔點大于分子晶體，錯誤；B.在此反應(yīng)中A2是氧化劑，D2是氧化產(chǎn)物，氧化性：D2<A2，錯誤；C.原子序數(shù)：R＞M，錯誤；D.酸性越強，其對應(yīng)鹽的堿性越弱，正確。18.下列說法中，不正確的是()A.配位鍵是一種特殊的共價鍵B.原子晶體一般熔沸點較高C.形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子供應(yīng)D.H2O分子間存在氫鍵【答案】C【解析】【詳解】A．配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面供應(yīng)和另一方供應(yīng)空軌道形成的化學(xué)鍵，故A正確；B．熔化原子晶體需破壞共價鍵，共價鍵強度大，破壞共價鍵須要較多的能量，所以原子晶體中的共價鍵不易被破壞，則原子晶體的熔沸點較高，故B正確；C．配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面供應(yīng)和另一方供應(yīng)空軌道的粒子結(jié)合，如NH4+就是由NH3(氮原子供應(yīng)電子對)和H+(供應(yīng)空軌道)通過配位鍵形成，故C錯誤；D．H2O分子中的O原子半徑小，電負(fù)性大，與四周H2O分子中的H原子形成氫鍵，故H2O分子間存在氫鍵，氫鍵是一種分子間作用力，故D正確；答案為C。19.下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為直線形且分子中沒有形成π鍵的是()A.CH≡CH B.CH2=CH2 C.BeCl2 D.NH【答案】C【解析】【分析】依據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式，價層電子對個數(shù)n=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)須要的電子個數(shù)，依據(jù)n值推斷雜化類型：一般有如下規(guī)律當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。含有雙鍵或三鍵時有π鍵；據(jù)此解答?！驹斀狻緼．因CH≡CH中含有碳碳叁鍵，有π鍵，故A不符合題意；B．因CH2=CH2中含有碳碳雙鍵，有π鍵，故B不符合題意；C．氯化鈹分子中，價層電子對個數(shù)n=2+(2-2×1)=2，無孤電子對，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子中不含π鍵，分子的空間構(gòu)型為直線形，故C符合題意；D．氨氣分子中，價層電子對個數(shù)n=3+(5-3×1)=4，有一對孤電子對，中心原子以sp3雜化成鍵，分子中不含π鍵，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故D不符合題意；答案為C。20.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是，下列有關(guān)A的性質(zhì)的敘述中錯誤的是()A.A與金屬鈉完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比是1:3B.A與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比是1:3C.A能與碳酸鈉溶液反應(yīng)D.A既能與羧酸反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】

【詳解】A、酚-OH、醇-OH、-COOH，均與Na反應(yīng)，則A與金屬鈉完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1：3，選項A正確；B、酚-OH、-COOH，均與NaOH反應(yīng)，A與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1：2，選項B錯誤；C、酚-OH、-COOH，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，選項C正確；D、含-OH，能與羧酸反應(yīng)，含-COOH，能與醇反應(yīng)，選項D正確。答案選B。第Ⅱ卷(非選擇題共40分)二、填空題(共2小題，共40分。除特殊注明外，每空3分)21.下表是元素周期表中的一部分。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2EFHJ3BCDGI依據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：(1)電負(fù)性最強元素是________，第一電離能最小的單質(zhì)是________。(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是______，呈兩性的是______。(3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，沸點最高的是________。(4)在B、C、D、G、I中，形成的簡潔離子半徑最大的元素是________?！敬鸢浮?1).F(2).Na(3).HClO4(4).Al(OH)3(5).HF(6).S【解析】【分析】先依據(jù)元素在周期表的位置確定元素：A是H，B是Na，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是N，G是S，H是F，I是Cl，J是Ne，依據(jù)元素周期律及元素的性質(zhì)解答?！驹斀狻坑煞治隹芍篈是H，B是Na，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是N，G是S，H是F，I是Cl，J是Ne。(1)元素的非金屬性越強，其電負(fù)性越強，在上述元素中，非金屬性最強的元素是F，所以電負(fù)性最強的元素是F；元素的金屬性越強，原子半徑越大，越簡潔失去電子，其第一電離能越小。在上述元素中金屬性最強的元素是Na元素，所以第一電離能最小的單質(zhì)是Na，答案：F；Na；(2)上述元素形成最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al(OH)3，答案：HClO4；Al(OH)3；(3)H分別與C、N、S、F、Cl形成的簡潔化合物分別是CH4、NH3、H2S、HF、HCl，這些物質(zhì)都是由分子構(gòu)成，物質(zhì)分子間作用力越強，克服分子間作用力消耗的能量越高，物質(zhì)的熔沸點就越高。氫鍵是比分子間作用力強許多的作用力，會使物質(zhì)的熔沸點上升。由于HF、NH3分子之間存在氫鍵，且氫鍵HF>NH3，因此物質(zhì)的沸點最高的是HF，答案：HF；(4)Na、Mg、Al、S、Cl都是第三周期的元素，Na+、Mg2+、Al3+是原子失去最外層電子形成的陽離子，核外電子排布都是2、8；S2-、Cl-是原子獲得電子形成的陰離子，核外電子排布都是2、8、8。由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以上述元素形成的單核離子中，半徑最大的離子是S2-，答案：S【點睛】原子或單核離子半徑比較方法，先比電子層數(shù)多少，電子層數(shù)越多粒子半徑越大；電子層數(shù)相同的狀況下