貴州省貴陽市清鎮(zhèn)養(yǎng)正學校2024-2025學年高一化學上學期第14周周練試題

PAGEPAGE9貴州省貴陽市清鎮(zhèn)養(yǎng)正學校2024-2025學年高一化學上學期第14周周練試題一、單選題(共20小題,每小題5.0分,共100分)1.當光束通過下列分散系時，能視察到丁達爾效應的是（）A．泥水B．鹽酸C．NaCl溶液D．Fe(OH)3膠體2.下列應用或事實與膠體的性質(zhì)無關的是（）A．早晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的漂亮的光線B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．腎功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜進行血液透析D．在海水與河水交界處，易形成三角洲3.下列事實與膠體性質(zhì)無關的是（）A．向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液與膠體D．觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路4.在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．K+、、Cu2+B．K+、OH﹣、Na+C．Ba2+、、Na+D．Ca2+、、Na+5.在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．OH﹣、、Na+B．Cu2+、、OH﹣C．Ba2+、K+、D．Ag+、Cl﹣、6.能用H++OH﹣===H2O來表示的化學反應是（）A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應D．二氧化碳通入澄清石灰水中7.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（）A．NaHCO3===Na++H++B．NH4NO3===+C．NaHSO4===Na++H++D．Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣8.加入Al能產(chǎn)生H2的溶液中肯定能大量共存的是（）A．K+、Na+、Br﹣、B．Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣C．Ca2+、Cl﹣、、K+D．、K+、OH﹣、9.下列化學反應的離子方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：+H+===CO2↑+H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：+2H+===CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3++4OH﹣===+2H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+++H++OH﹣===BaSO4↓+H2O10.下列說法中正確的是()A．某無色溶液中可能含有下列離子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋B．能使石蕊變紅的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NOC．取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，通過視察是否有白色沉淀生成，可證明該溶液中是否含有SOD．H＋＋OH－===H2O可描述全部酸堿中和反應的實質(zhì)11.點燃的鎂條能在氨氣中猛烈燃燒，發(fā)生如下反應：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，對該反應說法正確的是（）A．NH3既是氧化劑又是還原劑B．氫元素既被氧化又被還原C．0.5mol氫氣生成時轉(zhuǎn)移1mol電子D．鎂具有氧化性12.關于氧化還原反應的說法，正確的是（）A．物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強B．物質(zhì)所含元素化合價上升的反應叫還原反應C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它肯定被還原D．置換反應肯定屬于氧化還原反應13.NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2+2H2O，下列關于該反應的說法中，正確的是（）A．NH4Cl中的N元素被還原B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6molC．NaNO2是氧化劑D．N2既是氧化劑又是還原劑14.以下說法正確的是（）A．物質(zhì)所含元素化合價上升的反應叫還原反應B．在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D．還原劑中必定有一種元素被氧化15.下列關于反應KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+2H2O的說法不正確的是（）A．KClO3是氧化劑B．H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物C．HCl是還原劑D．KCl既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物16.下列有關膠體的說法中，不正確的是（）A．膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小B．“鹵水點豆腐”、“黃河入海口處的沙洲”都與膠體的聚沉有關C．向1mol?L﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體D．可以用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體17.下列有關膠體的說法不正確的是（）A．分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液B．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體都能透過濾紙C．當一束強可見光通過Fe（OH）3膠體時會出現(xiàn)光亮的“通路”D．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3膠體18.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣===2Fe2++I2，由此推斷下列說法正確的是（）A．鐵元素在反應①中被還原，在③中被氧化B．反應②中當有1molCl2被氧化時，有2molBr﹣被還原C．氧化性強弱依次為Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D．還原性強弱依次為I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣19.對于反應3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Br2是氧化劑，NaOH是還原劑B．Br2既是氧化劑又是還原劑C．被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質(zhì)的量的比為5∶1D．每生成1mol的NaBrO3轉(zhuǎn)移10mol的電子20.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿分類依次排列，其中正確的是（）A．氧氣、干冰、硫酸、燒堿B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿D．銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水高一化學答案解析1.【答案】D【解析】當光束通過膠體時，能視察到丁達爾效應。泥水是濁液，鹽酸是溶液，NaCl溶液是溶液，只有Fe(OH)3膠體是膠體，D正確。2.【答案】B【解析】大氣是膠體，故當有陽光穿過時有漂亮的光線，是膠體的丁達爾效應，和膠體的性質(zhì)有關，故A不選；向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成的是氫氧化鐵沉淀，而不是氫氧化鐵膠體，故B選；血液是膠體，不能透過半透膜，故可以利用半透膜除去血液中的毒素，和膠體的性質(zhì)有關，故C不選；河水是膠體，海水是電解質(zhì)溶液，故當河水遇到海水時，會產(chǎn)生膠體的聚沉，從而形成三角洲，故和膠體的性質(zhì)有關，故D不選。故選B。3.【答案】B【解析】豆?jié){屬于膠體，加入硫酸鈣后膠體發(fā)生聚沉，A不選；植物油與水形成的為乳濁液，B選；膠體具有丁達爾效應，與膠體性質(zhì)有關，C不選；觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路，為丁達爾效應，D不選。4.【答案】A【解析】酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故A正確；酸性條件下OH﹣不能大量共存，故B錯誤；Ba2+與反應生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；酸性條件下不能大量共存，且與Ca2+反應生成沉淀，故D錯誤。故選A。5.【答案】C【解析】酸性溶液中存在大量氫離子。OH﹣、之間發(fā)生反應，且二者都與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，A錯誤；Cu2+、OH﹣之間發(fā)生反應，OH﹣與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，B錯誤；Ba2+、K+、之間不發(fā)生反應，都不與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，C正確；Ag+與Cl﹣、之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，D錯誤。6.【答案】C【解析】氫氧化鎂是難溶于水的堿，在離子方程式中以化學式的形式表示，它和鹽酸反應不能用H++OH﹣===H2O來表示，A錯誤；Ba（OH）2和稀硫酸反應生成的硫酸鋇是難溶于水的，不能用H++OH﹣===H2O來表示，B錯誤；氫氧化鈣是強堿，硝酸是強酸，二者反應生成可溶于水的鹽，能用H++OH﹣===H2O來表示，C正確；二氧化碳在離子方程式中以化學式的形式表示，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O來表示，D錯誤。7.【答案】A【解析】碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸的酸式酸根離子，不能拆開，正確的離子方程式為NaHCO3===Na++，A錯誤；硝酸銨在溶液中完全電離，其電離方程式為NH4NO3===+，B正確；硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為NaHSO4===Na++H++，C正確；氫氧化鋇為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，其電離方程式為Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正確。8.【答案】A【解析】溶液與鋁反應產(chǎn)生氫氣說明溶液可能顯強酸性，也可能顯強堿性。A組離子無論呈酸性還是堿性，離子之間都不發(fā)生任何反應，可大量共存，A正確；B組離子在酸性條件下，ClO﹣不能大量存在，B錯誤；C組離子中既不能存在于強酸性溶液，也不能存在于強堿性溶液，C錯誤；D組離子中、OH﹣反應而不能大量共存，D錯誤。9.【答案】A【解析】小蘇打是碳酸氫鈉，和胃酸中鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式：+H+===CO2↑+H2O，A正確；碳酸鎂微溶于水，不能拆成離子，碳酸鎂與稀鹽酸反應的離子方程式：MgCO3+2H+===CO2↑+H2O+Mg2+，B錯誤；氫氧化鋁不溶于過量的氨水，反應的離子方程式：Al3++3NH3?H2O===Al（OH）3↓+，C錯誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，二者反應的離子組成比要符合化學式組成比，反應的離子方程式Ba2+++2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，D錯誤。10.【答案】B【解析】含亞鐵離子的溶液是淺綠色，A錯誤；使石蕊變紅的溶液是酸性溶液，所給離子能大量共存，B正確；加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀，可能為氯化銀沉淀或硫酸鋇沉淀，故無法確定是否含有硫酸根離子，C錯誤；H＋＋OH－===H2O只表示強酸、強堿生成可溶性鹽和水的反應，不能表示全部的酸堿中和反應，D錯誤。11.【答案】C【解析】反應中氫元素化合價從＋1價降到0價，得到電子，被還原，NH3是氧化劑，鎂是還原劑，A、B錯誤；氫元素化合價從＋1價降到0價，得到1個電子，0.5mol氫氣生成時轉(zhuǎn)移1mol電子，C正確；鎂具有還原性，D錯誤。12.【答案】D【解析】A項，還原性與失去電子的多少無關，而與失去電子的難易有關，故A錯誤；B項，含元素化合價上升的物質(zhì)為還原劑，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C項，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價可上升，也可降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可發(fā)生氧化反應，也可能是還原反應，故C錯誤；D項，置換反應中肯定存在元素的化合價改變，則肯定為氧化還原反應，故D正確；故選D。13.【答案】C【解析】NH4Cl中氮元素化合價上升，失去電子被氧化，A錯誤；由N元素的化合價改變可知，每生成lmolN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，B錯誤；NaNO2中N元素化合價降低，是氧化劑，C正確；該反應中只有N元素的化合價改變，則N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，D錯誤。14.【答案】D【解析】物質(zhì)所含元素化合價上升的反應叫氧化反應，A錯誤；在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價上升，B錯誤；物質(zhì)中某元素失去電子，此物質(zhì)是還原劑，C錯誤；氧化還原反應中還原劑被氧化，所含元素的化合價上升，被氧化，D正確。15.【答案】D【解析】KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，KClO3是氧化劑，A正確；H、O元素的化合價不變，H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B正確；HCl中Cl元素的化合價由﹣1價上升為0，HCl為還原劑，C正確；氯氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，KCl中元素的化合價不變，KCl既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，D錯誤。16.【答案】C【解析】根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小可以將分散系分成：溶液、膠體、濁液，A正確。豆?jié){分散系屬于膠體，加入可溶性氯化鎂電解質(zhì)發(fā)生聚沉；泥漿屬于膠體，海水中含有大量的可溶性電解質(zhì)如氯化鈉等，泥漿聚沉形成三角洲，B正確。氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，C錯誤。丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，常用來區(qū)分膠體和溶液，D正確。17.【答案】D【解析】溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，所以分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，A正確；膠體粒子直徑較大，可通過濾紙，溶液中溶質(zhì)粒子小也能通過濾紙，所以FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體都能透過濾紙，B正確；膠體具有丁達爾效應，而溶液沒有此性質(zhì)，C正確；NaOH溶液與飽和的FeCl3溶液發(fā)生復分解反應生成沉淀，應向沸水中滴飽和氯化鐵溶液制備膠體，D錯誤。18.【答案】D【解析】A項，在2Fe2++Br2===2Fe3++2Br﹣中，鐵的化合價上升，被氧化；在2Fe3++2I﹣===2Fe2++I2中，鐵的化合價降低，被還原，故A錯誤；B項，在2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣中，氯元素的化合價降低，被還原，溴元素的化合價上升，被氧化，故有1molCl2被還原時，則有2molBr﹣被氧化，故B錯誤；C項，氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應2Fe2++Br2===2Fe3++2Br﹣中，氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+，在反應2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性Cl