甘肅省蘭州市第七中學(xué)2025屆高三理綜上學(xué)期12月月考試題

PAGEPAGE29甘肅省蘭州市第七中學(xué)2025屆高三理綜上學(xué)期12月月考試題本試卷滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。留意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答卷上。寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，上交答卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64Cl35.5Fe56Cu64As75第Ⅰ卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列關(guān)于細(xì)胞內(nèi)化合物的敘述，正確的是（）A.缺鐵會(huì)導(dǎo)致哺乳動(dòng)物血液運(yùn)輸O2的實(shí)力下降B.硝化細(xì)菌主要從硝酸還原成氨的過程中獲得能量C.葉肉細(xì)胞汲取的氮元素可用于合成葉綠素、ATP、酶和淀粉D.脂肪、淀粉、纖維素都是生物體內(nèi)的能源物質(zhì)2．下列對人體干細(xì)胞和癌細(xì)胞的敘述，正確的是（）A.干細(xì)胞內(nèi)沒有原癌基因和抑癌基因B.干細(xì)胞和癌細(xì)胞都不會(huì)蒼老或凋亡C.若抑制DNA復(fù)制會(huì)使這兩種細(xì)胞都停留在分裂間期D.干細(xì)胞增殖產(chǎn)生的子細(xì)胞都會(huì)進(jìn)入下一個(gè)細(xì)胞周期3．為探討植物細(xì)胞質(zhì)壁分別現(xiàn)象，某同學(xué)將某植物的葉表皮放入肯定濃度的甲物質(zhì)溶液中，一段時(shí)間后視察到葉表皮細(xì)胞發(fā)生了質(zhì)壁分別現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該植物的葉表皮細(xì)胞是具有液泡的活細(xì)胞B.細(xì)胞內(nèi)甲物質(zhì)的濃度高于細(xì)胞外甲物質(zhì)的濃度C.細(xì)胞液中的H2O可以經(jīng)自由擴(kuò)散進(jìn)入甲物質(zhì)溶液中D.甲物質(zhì)和H2O能自由通過該葉表皮細(xì)胞的細(xì)胞壁4．XY型性別確定的生物，群體中的性別比例為1：1，緣由是（）A．雌配子:雄配子=1:1B．含X的精子:含Y的精子=1:1C．含X的配子:含Y的配子=1:1D．含X的卵細(xì)胞:含Y的卵細(xì)胞=1:15．玫瑰花瓣顏色由等位基因R、r限制，基因R確定紅花，基因r確定白花，雜合子Rr表現(xiàn)為粉紅色花，花瓣寬度由等位基因N、n限制，基因N確定寬花瓣，基因n確定無花瓣，雜合子Nn為窄花瓣，這兩對基因獨(dú)立遺傳。粉紅色窄型花瓣的個(gè)體自交后，其后代表現(xiàn)型的種類有（）A.6種 B.7種 C.9種 D.16種6．如圖為某哺乳動(dòng)物處于不同分裂時(shí)期細(xì)胞中染色體及基因示意圖。下列敘述不正確的是（）①②③④A.細(xì)胞①②表示有絲分裂，其中細(xì)胞①有8條染色體B.細(xì)胞②表明曾發(fā)生過基因突變C.假如細(xì)胞③④是一個(gè)卵原細(xì)胞產(chǎn)生的，則細(xì)胞③肯定是極體D.細(xì)胞②④均有兩對同源染色體，其中細(xì)胞④表示減數(shù)分裂7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等多方面都親密相關(guān)，下列說法中不正確的是（）A.缺鐵性貧血可以服用亞鐵鹽的藥劑來進(jìn)行治療B.晶體硅制得的光電池，能將光能干脆轉(zhuǎn)化為電能C.誤食重金屬離子時(shí)可先喝大量牛奶或豆?jié){后再剛好就醫(yī)D.石油分餾可干脆獲得乙烯、丙烯和丁二烯等產(chǎn)品8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.32gO2和O3的混合物含有的原子數(shù)目為2NAB.1LpH=1的H2SO4溶液中所含的H+數(shù)目為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的辛烷完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為8NAD.1molFeI2與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA9．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是（）A．能使FeCl3溶液顯紫色B．該有機(jī)物不存在順反異構(gòu)C．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物完全水解最多消耗3molNaOH10．下列試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方案A驗(yàn)證Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2向FeBr2溶液中通入少量Cl2B比較HF與HClO的酸性強(qiáng)弱常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L的NaF溶液和NaClO溶液的pHC驗(yàn)證FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)向1ml0.1mol/LFeCl3溶液中滴加5mL0.1mol·L?1KI溶液，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加KSCN溶液D比較Fe與Cu的金屬活動(dòng)性常溫下，將Fe、Cu與濃硝酸組成原電池11．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO?和ClOeq\o\al(?,3)的物質(zhì)的量濃度之比為7∶5則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．8∶3B．5∶2C．2∶3D．412.乙酸乙酯是無色透亮有刺激性氣味的液體，制備的試驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A.先在試管a中加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸和乙酸B.濃硫酸的作用主要是催化和吸水C.b中的飽和Na2CO3溶液可用濃NaOH溶液代替D.試驗(yàn)原理為13．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是（）A．將W的最高價(jià)氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金屬性：W＞SiB．將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體C．工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬YD．Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族中最低二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第14-18題只有一項(xiàng)符合題目要求，第19-21題有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分。14．如圖為跳水運(yùn)動(dòng)員從起跳到落水過程的示意圖，運(yùn)動(dòng)員從最高點(diǎn)到入水前的運(yùn)動(dòng)過程記為Ⅰ，運(yùn)動(dòng)員入水后到最低點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)過程記為Ⅱ，忽視空氣阻力，則運(yùn)動(dòng)員()A．過程Ⅰ的動(dòng)量變更量等于零B．過程Ⅱ的動(dòng)量變更量等于零C．過程Ⅰ的動(dòng)量變更量等于重力的沖量D．過程Ⅱ的動(dòng)量變更量等于重力的沖量15．如圖所示，建筑工地上載人升降機(jī)用不計(jì)質(zhì)量的細(xì)鋼繩跨過定滑輪與一電動(dòng)機(jī)相連，通電后電動(dòng)機(jī)帶動(dòng)升降機(jī)沿豎直方向先勻加速上升后勻速上升．摩擦及空氣阻力均不計(jì)．則()A．升降機(jī)勻加速上升過程中，升降機(jī)底板對人做的功等于人增加的動(dòng)能B．升降機(jī)勻加速上升過程中，升降機(jī)底板對人做的功等于人增加的機(jī)械能C．升降機(jī)勻速上升過程中，升降機(jī)底板對人做的功小于人增加的機(jī)械能D．升降機(jī)上升的全過程中，升降機(jī)拉力做的功大于升降機(jī)和人增加的機(jī)械能16．如圖所示，質(zhì)量為m的物體(可視為質(zhì)點(diǎn))以某一速度從A點(diǎn)沖上傾角為30°的固定斜面，其減速運(yùn)動(dòng)的加速度為eq\f(3,4)g，此物體在斜面上能夠上升的最大高度為h，則在這個(gè)過程中物體()A．機(jī)械能損失了eq\f(1,2)mghB．重力勢能較少了mghC．動(dòng)能損失了mghD．克服摩擦力做功eq\f(1,4)mgh17．畢節(jié)，是全國唯一一個(gè)以“開發(fā)扶貧、生態(tài)建設(shè)”為主題的試驗(yàn)區(qū)，是國家“西電東送”的主要能源基地．如圖所示，赫章的韭菜坪建有風(fēng)力發(fā)電機(jī)，風(fēng)力帶動(dòng)葉片轉(zhuǎn)動(dòng)，葉片再帶動(dòng)轉(zhuǎn)子(磁極)轉(zhuǎn)動(dòng)，使定子(線圈，不計(jì)電阻)中產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)風(fēng)能向電能的轉(zhuǎn)化．若葉片長為l，設(shè)定的額定風(fēng)速為v，空氣的密度為ρ，額定風(fēng)速下發(fā)電機(jī)的輸出功率為P，則風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能的效率為()A.eq\f(2P,πρl2v3)B.eq\f(6P,πρl2v3)C.eq\f(4P,πρl2v3)D.eq\f(8P,πρl2v3)18．一靜止的鈾核放出一個(gè)α粒子衰變成釷核，衰變方程為eq\o\al(238,92)U→eq\o\al(234,90)Th+eq\o\al(4,2)He，下列說法正確的是()A．衰變后釷核的動(dòng)能等于α粒子的動(dòng)能B．衰變后釷核的動(dòng)量大小等于α粒子的動(dòng)量大小C．鈾核的半衰期等于其放出一個(gè)α粒子所經(jīng)驗(yàn)的時(shí)間D．衰變后α粒子與釷核的質(zhì)量之和等于衰變前鈾核的質(zhì)量19．如圖所示，一質(zhì)量M＝3.0kg的長方形木板B放在光滑水平地面上，在其右端放一個(gè)質(zhì)量m＝1.0kg的小木塊A，同時(shí)給A和B以大小均為4.0m/s，方向相反的初速度，使A起先向左運(yùn)動(dòng)，B起先向右運(yùn)動(dòng)，A始終沒有滑離B板，在小木塊A做加速運(yùn)動(dòng)的時(shí)間內(nèi)，木板速度大小可能是()A．2.1m/s B．2.4m/sC．2.8m/s D．3.0m/s20．如圖所示，質(zhì)量為1kg的滑塊在傾角為30°的光滑斜面上，從a點(diǎn)由靜止起先下滑，到b點(diǎn)起先壓縮輕彈簧，到c點(diǎn)時(shí)達(dá)到最大速度，到d點(diǎn)(圖中未畫出)起先彈回，返回b點(diǎn)離開彈簧，恰能再回到a點(diǎn)．若bc＝0.1m，彈簧彈性勢能的最大值為8J，g取10m/s2，則下列說法正確的是()A．彈簧的勁度系數(shù)是50N/mB．從d點(diǎn)到b點(diǎn)滑塊克服重力做功8JC．滑塊的動(dòng)能最大值為8JD．從d點(diǎn)到b點(diǎn)彈簧的彈力對滑塊做功8J21．如圖所示，小車在光滑水平面上向左勻速運(yùn)動(dòng)，水平輕質(zhì)彈簧左端固定在A點(diǎn)，物體與固定在A點(diǎn)的細(xì)線相連，彈簧處于壓縮狀態(tài)(物體與彈簧未連接)，某時(shí)刻細(xì)線斷了，物體沿車滑動(dòng)到B端粘在B端的油泥上，取小車、物體和彈簧為一個(gè)系統(tǒng)，下列說法正確的是()A．若物體滑動(dòng)中不受摩擦力，則該系統(tǒng)全過程機(jī)械能守恒B．若物體滑動(dòng)中有摩擦力，則該系統(tǒng)全過程動(dòng)量守恒C．不論物體滑動(dòng)中有沒有摩擦，小車的最終速度與斷線前相同D．不論物體滑動(dòng)中有沒有摩擦，系統(tǒng)損失的機(jī)械能相同第Ⅱ卷非選擇題：共174分，第22-32題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第33-38題為選考題，考生依據(jù)要求做答必考題：共129分。22．（6分）如圖，用“碰撞試驗(yàn)器”可以驗(yàn)證動(dòng)量守恒定律，即探討兩個(gè)小球在軌道水平部分碰撞前后的動(dòng)量關(guān)系．(1)試驗(yàn)中，干脆測定小球碰撞前后的速度是不簡單的，但是可以通過僅測量________(填選項(xiàng)前的序號)，間接地解決這個(gè)問題．A．小球起先釋放的高度hB．小球拋出點(diǎn)距地面的高度HC．小球做平拋運(yùn)動(dòng)的水平位移(2)用天平測量兩個(gè)小球的質(zhì)量m1、m2.圖中O點(diǎn)是小球拋出點(diǎn)在水平地面上的垂直投影，試驗(yàn)時(shí)，先讓入射小球m1多次從斜軌上S位置靜止釋放；然后把被碰小球m2靜置于軌道水平部分的右側(cè)末端，再將入射小球m1從斜軌上S位置靜止釋放，與小球m2相撞，并重復(fù)多次，分別找到小球的平均落點(diǎn)M、P、N，并測量出平均水平位移OM、OP、ON.(3)若兩球相碰前后的動(dòng)量守恒，其表達(dá)式可表示為________________________[用(2)中測量的量表示]；若碰撞是彈性碰撞，那么還應(yīng)當(dāng)滿意的表達(dá)式為________________________[用(2)中測量的量表示]．23．(9分)如圖所示，兩個(gè)物體A、B分別系在一條跨過定滑輪的輕質(zhì)細(xì)繩兩端，B物體的側(cè)面粘貼有擋光片，擋光片的寬度為d，已知A物體、B物體(連同擋光片)的質(zhì)量均為m0，現(xiàn)要利用這個(gè)裝置驗(yàn)證機(jī)械能守恒定律．某同學(xué)找來一個(gè)半環(huán)形物體C，并在B物體擋光片的正下方同一條豎直線上安裝了兩個(gè)光電門甲和乙，測出兩個(gè)光電門之間的距離為h，試驗(yàn)時(shí)先接通電源，A、B靜止時(shí)，在B上輕輕放上半環(huán)形物體C，登記擋光片通過光電門甲、乙的時(shí)間分別為Δt1、Δt2，已知重力加速度為g.(1)擋光片通過光電門甲、乙的速度分別為________、________；(2)下列試驗(yàn)要求中，必要的試驗(yàn)步驟有________；A．試驗(yàn)前A、B必需在同一高度B．試驗(yàn)前要先測出輕質(zhì)細(xì)繩的長度C．試驗(yàn)前要測出半環(huán)形物體C的質(zhì)量mD．試驗(yàn)時(shí)要測出擋光片由光電門甲到乙的時(shí)間(3)本試驗(yàn)須要驗(yàn)證的表達(dá)式是____________________________________________．24.（12分）如圖所示，傾角為37°的斜面與一豎直光滑圓軌道相切于A點(diǎn)，軌道半徑R＝1m，將滑塊由B點(diǎn)無初速度釋放，滑塊恰能運(yùn)動(dòng)到圓周的C點(diǎn)，OC水平，OD豎直，xAB＝2m，滑塊可視為質(zhì)點(diǎn)，取g＝10m/s2，sin37°＝0.6，cos37°＝0.8，求：(1)滑塊在斜面上運(yùn)動(dòng)的時(shí)間；(2)若滑塊能從D點(diǎn)拋出，滑塊仍從斜面上無初速度釋放，釋放點(diǎn)至少應(yīng)距A點(diǎn)多遠(yuǎn)．25.（20分）如圖所示，質(zhì)量為m＝245g的物塊(可視為質(zhì)點(diǎn))放在質(zhì)量為M＝0.5kg的木板左端，足夠長的木板靜止在光滑水平面上，物塊與木板間的動(dòng)摩擦因數(shù)為μ＝0.4.質(zhì)量為m0＝5g的子彈以速度v0＝300m/s沿水平方向射入物塊并留在其中(時(shí)間極短)，g取10m/s2.子彈射入后，求：(1)子彈和物塊一起向右滑行的最大速度v1的大??；(2)木板向右滑行的最大速度v2的大??；(3)物塊在木板上滑行的時(shí)間t.26.某?；瘜W(xué)愛好小組為探討Cl2單質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為潮濕的品紅試紙。(1)試驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是：_________。(2)裝置Ⅱ的作用是________。(3)試驗(yàn)過程中，裝置Ⅳ中的試驗(yàn)現(xiàn)象為______；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)試驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中視察b的紅色退去，但是并未視察到“a無明顯變更”這一預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到這一目的，你認(rèn)為應(yīng)在_______之間還需添加洗氣瓶(選填裝置序號)，該裝置的作用是________。(5)裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。27．以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復(fù)合氧化鈷的流程如下：（1）用H2SO4溶解后過濾，得到的濾渣是____(填化學(xué)式)。將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是____________________。（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是____________。（3）已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。3Fe2++2[Fe(CN)6]3?=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)4Fe3++3[Fe(CN)6]4?=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)確定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)（4）向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調(diào)整酸度，使之生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________。（5）已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾的緣由是____________________。28．(15分)碳、氮是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管道上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)扮裝置，使NO與CO反應(yīng)，產(chǎn)物都是空氣中的主要成分。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________。已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋179.5kJ/mol②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H＝－112.3kJ/mol③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)△H＝－234kJ/mol(2)己知植物光合作用發(fā)生的反應(yīng)如下：6CO2(g)＋6H2O(l)C6H12O6(s)＋6O2(g)△H＝＋669.62kJ/mol該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，若變更下列條件，CO2轉(zhuǎn)化率增大的是__________。a.增大CO2的濃度b.取走一半C6H12O6c(3)N2O5的分解反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，由試驗(yàn)測得在67℃時(shí)N2O5的濃度隨時(shí)間的變更如下：時(shí)間/min012345C(N2O5)/(mol·L-1)1.000.710.500.350.250.17計(jì)算在0～2min時(shí)段，化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝___mol?L－1?min－1。(4)新的探討表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。①在轉(zhuǎn)化過程中起催化作用的物質(zhì)是_________________；②寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。(5)工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)依據(jù)上述反應(yīng)，填寫下列空白①己知該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，則△H___0。(填“>”、“<”或“＝”)；②肯定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比＝x，如圖是x與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。α隨著x增大而增大的緣由是___________________；B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________________________。③肯定溫度下，在3L定容密閉容器中充入NH3和CO2，若x＝2，當(dāng)反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)氣體壓強(qiáng)的時(shí)達(dá)到平衡，測得此時(shí)生成尿素90g。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___。29．（10分）如圖所示，圖甲表示某植物細(xì)胞的結(jié)構(gòu)和相關(guān)代謝狀況，a～h指的是O2或CO2。圖乙表示在相宜的條件下，環(huán)境中的CO2濃度與CO2汲取量之間的關(guān)系曲線，m點(diǎn)是能夠進(jìn)行光合作用的CO2最低濃度。據(jù)圖回答下列問題：（1）圖甲中葉綠體合成的ATP用于____________。圖中的物質(zhì)A是___________。（2）當(dāng)CO2濃度為乙圖中c時(shí)，圖甲的a～h過程存在的是______________________。（3）在圖乙d點(diǎn)所處的狀態(tài)時(shí)，葉綠體內(nèi)ATP移動(dòng)的方向是_______________________。假如在圖乙的d點(diǎn)突然停止光照，葉綠體內(nèi)C3化合物的含量__________。（4）將提取的完整線粒體懸浮液（甲組）和葉綠體懸浮液（乙組），分別加入盛有適量的丙酮酸溶液和相宜濃度的NaHCO3溶液的兩支大小相同的試管中，賜予足夠光照，分析氣泡的產(chǎn)生狀況。甲組_______，乙組________（能或不能）。30．（10分）探討人員從一種野生植物的貯藏根中提取出一種化學(xué)物質(zhì)，有人認(rèn)為是一種能促使葡萄糖分解的酶，有人認(rèn)為是一種能促使蔗糖分解的酶。對此，探討人員設(shè)計(jì)并做了一些相關(guān)試驗(yàn)。(1)要鑒定此物質(zhì)的化學(xué)本質(zhì)是不是是蛋白質(zhì)，可選用________試劑。(2)要確定此物質(zhì)是催化葡萄糖分解的酶還是催化蔗糖分解的酶，探討人員設(shè)計(jì)了如上圖所示的試驗(yàn)過程，請分析可能的試驗(yàn)結(jié)果。在水浴加熱后，若兩支試管均出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明________________，若兩支試管均不出現(xiàn)磚紅色沉淀，則說明______________________。(3)下列關(guān)于探究酶特性的試驗(yàn)的敘述，正確的是()A.若探究溫度對酶活性的影響，可選擇過氧化氫溶液為底物B.若探究過氧化氫酶的高效性，可選擇無機(jī)催化劑作為比照C.若探究溫度對淀粉酶活性的影響，可選擇斐林試劑對試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行檢測D.若用淀粉、蔗糖和淀粉酶來探究酶的專一性，可用碘液對試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行檢測31．（12分）甘藍(lán)型油菜花色性狀由三對等位基因限制，三對等位基因分別位于三對同源染色體上?；ㄉ憩F(xiàn)型與基因型之間的對應(yīng)關(guān)系如表。表現(xiàn)型白花乳白花黃花金黃花基因型AA____Aa____aaB___；aa__D_aabbdd請回答：(1)白花(AABBDD)×黃花(aaBBDD)，F(xiàn)1基因型是，F(xiàn)1測交后代的花色表現(xiàn)型及其比例是。(2)黃花(aaBBDD)×金黃花，F(xiàn)1自交，F(xiàn)2中黃花基因型有種，而黃花中能穩(wěn)定遺傳的占

。(3)甘藍(lán)型油菜花色有欣賞價(jià)值，欲同時(shí)獲得四種花色表現(xiàn)型的子一代，可選擇基因型為的個(gè)體自交，理論上子一代比例最高的花色表現(xiàn)型是。32.（7分）鳥類的性別確定方式為ZW型動(dòng)物園有一種鳥類，其羽毛的灰色和白色由等位基因A、a限制，長腿和短腿由等位基因B、b限制。探討者進(jìn)行了如下兩組雜交試驗(yàn)，結(jié)合試驗(yàn)結(jié)果回答下列問題：雜交組合親本F1雌性雄性雜交試驗(yàn)一長腿灰羽（♀）×長腿灰羽（♂）長腿灰羽3/16、長腿白羽3/16短腿灰羽1/16、短腿白羽1/16長腿灰羽3/8短腿灰羽1/8雜交試驗(yàn)二長腿白羽（♀）×短腿灰羽（♂）長腿灰羽1/4、長腿白羽1/4短腿灰羽1/4、短腿白羽1/4無(1)依據(jù)雜交試驗(yàn)推斷，A、a和B、b這兩對等位基因中，位于Z染色體上的基因是_______，羽毛顏色中顯性性狀是_______。(2)雜交試驗(yàn)一的親本中雄性個(gè)體基因型為_______，其產(chǎn)生配子的基因型及比例為________________。(3)雜交試驗(yàn)二F1中沒有雄性個(gè)體是因?yàn)楹衉______基因的_______（填“精子”或“卵細(xì)胞”）不能參加受精作用。(4)從雜交試驗(yàn)一產(chǎn)生的F1中選出長腿灰羽個(gè)體隨機(jī)交配，子代中出現(xiàn)長腿白羽的概率為_______（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題，2道化學(xué)題，2道生物題中每科任選一題作答。假如多做，則每科按所做的算一題計(jì)分33．[物理——選修3–3]（15分）【略】34．[物理——選修3–4]（15分）（1）一列簡諧橫波在勻稱介質(zhì)中沿x軸傳播，圖甲為t＝2.0s時(shí)的波形圖，圖乙為x＝2m處的質(zhì)點(diǎn)P的振動(dòng)圖象，質(zhì)點(diǎn)Q為平衡位置x＝3.5m的質(zhì)點(diǎn)．下列說法正確的是(填正確答案標(biāo)號，選對1個(gè)給2分，選對2個(gè)得4分，選對3個(gè)得5分，每選錯(cuò)1個(gè)扣3分，最低得分0分)A．波的傳播周期是2sB．波沿x軸正方向傳播C．波的傳播速度為1m/sD．t＝2.0s時(shí)刻后經(jīng)過0.5s，質(zhì)點(diǎn)P通過的路程等于0.05mE．t＝3.5s時(shí)刻，質(zhì)點(diǎn)Q經(jīng)過平衡位置（2）如圖，△ABC為一玻璃三棱鏡的橫截面，∠A＝30°.一束紅光垂直AB邊射入，從AC邊上的D點(diǎn)射出，其折射角為60°，則玻璃對紅光的折射率為多少？若改用藍(lán)光沿同一路徑入射，則光線在D點(diǎn)射出時(shí)的折射角________(填“小于”“等于”或“大于”)60°.35．[化學(xué)——選修3]（15分）美國醫(yī)學(xué)家證明了三價(jià)鉻離子(Cr3+)是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分，能夠增加胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等。(1)Cr的電子排布式為____________。(2)O、N、S的第一電離能由大到小的依次為_______________________。(3)SO2分子的空間構(gòu)型為________，中心原子的雜化方式為____________。(4)CO2分子立體構(gòu)型的為________，它的等電子體中屬于分子的有__________(任寫一種)。(5)試驗(yàn)式為CrCl3·6H2O的化合物有三種異構(gòu)體，其中一種可表示為[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，該物質(zhì)配離子中供應(yīng)孤電子對的原子為____________，配位數(shù)為_______________。(6)由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為ρg·cm-3，則該晶胞的棱長為_______________pm。36．[化學(xué)——選修5]（15分）塑料、橡膠等材料的交聯(lián)劑E的合成路途如圖所示：回答下列問題：(1)B的名稱為____________________。(2)C生成的反應(yīng)類型是_____________，D中官能團(tuán)的名稱是__________。(3)D生成E的化學(xué)方程式為_____________________。(4)E的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______________種。（不考慮立體異構(gòu)）a．屬于的二取代物b．取代基處于對位且完全相同c．能夠與溶液反應(yīng)產(chǎn)生其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(5)參照題干中合成路途，設(shè)計(jì)以丙酮為主要原料制備的合成路途______________（無機(jī)試劑任選）。37．(15分)【生物——選修1：生物技術(shù)實(shí)踐】略38.（15分）【生物—選修3：現(xiàn)代生物科技專題】如圖是運(yùn)用生物工程技術(shù)培育“轉(zhuǎn)基因試管?！钡膱D解。請回答下列相關(guān)問題：（1）圖中①過程之前通常采納_____法對采集的良種公牛精子進(jìn)行獲能處理。精子和卵子在發(fā)生上的重要區(qū)分是哺乳動(dòng)物卵泡的形成和在卵巢內(nèi)的儲(chǔ)備是在_____完成的。

（2）過程④之前利用PCR技術(shù)大量擴(kuò)增該藥用蛋白基因的前提是____________________，以便合成引物；PCR擴(kuò)增過程經(jīng)過變性、復(fù)性和___________三個(gè)步驟。將目的基因與_____的啟動(dòng)子等調(diào)控組件重組在一起構(gòu)建重組質(zhì)粒，通過_____法導(dǎo)入受精卵中，然后利用胚胎工程的____________________（答出2項(xiàng)）技術(shù)手段獲得轉(zhuǎn)基因牛。

（3）圖中③過程通常選擇發(fā)育到____________________階段的胚胎進(jìn)行移植，移植后的胚胎能在受體子宮中存活的生理學(xué)基礎(chǔ)是____________________。構(gòu)建藥用蛋白基因表達(dá)載體須要導(dǎo)入到性染色體組成為_____的受精卵中。該轉(zhuǎn)基因牛進(jìn)入泌乳期后，其分泌的乳汁中并未含有藥用蛋白，可能的緣由是____________________。

生物試題參考答案1-6ACBBBD29.（10分）(1).暗反應(yīng)C3的還原（1分）丙酮酸（1分）(2)hcdg（答對2個(gè)1分，答錯(cuò)不給分2分）(3)葉綠體類囊體膜→葉綠體基質(zhì)（2分）增加（2分）(4)能（1分）能（1分）30.（10分）(1)雙縮脲（2分）(2)該物質(zhì)是能催化蔗糖分解的酶（3分）該物質(zhì)是能催化葡萄糖分解的酶（3分）（4）B（2分）31.（12分每空2分）（1）AaBBDD乳白花：黃花=1:1（2）81/5（3）AaBbDd（或AabbDd或AaBbdd）乳白花32.（7分。每空1分）（1）A、a灰羽（2）BbZAZaBZA：BZa：bZa=1：1：1：1（3）Za（或a）卵細(xì)胞（4）1/938．（15分）（1）化學(xué)誘導(dǎo)（2分）誕生前（或胎兒時(shí)期）（2分）（2）要有一段巳知目的基因的核苷酸（堿基）序列（1分）延長（1分）乳腺蛋白基因（1分）顯微注射（1分）早期胚胎培育、胚胎移植（2分）（3）桑椹胚或囊胚（2分）受體對移入子宮的外來胚胎基本上不發(fā)生免疫排斥反應(yīng)（1分）XX（1分）導(dǎo)入的目的基因未能表達(dá)或目的基因與運(yùn)載體反向連接（只要合理就給分）（1分）物理試題答案（物理）題號1415161718192021答案CBAABABADBCD22.（6分）【答案】(1)C(3)m1·OP＝m1·OM＋m2·ONm1·OP2＝m1·OM2＋m2·ON223.（9分）答案(1)eq\f(d,Δt1)2分eq\f(d,Δt2)2分(2)C2分(3)mgh＝eq\f(1,2)(2m0＋m)[eq\f(d2,Δt22)－eq\f(d2,Δt12)]3分24．（12分）答案(1)1s(2)5.75m解析(1)設(shè)滑塊到達(dá)A點(diǎn)的速度為vA，從A到C過程機(jī)械能守恒有eq\f(1,2)mveq\o\al(A2,)＝mgRcos37°2分從B到A過程，滑塊做勻加速直線運(yùn)動(dòng)，由勻變速直線運(yùn)動(dòng)規(guī)律可知veq\o\al(A2,)＝2axABvA＝at2分聯(lián)立各式解得a＝4m/s2，t＝1s2分(2)設(shè)滑塊能從D點(diǎn)拋出的最小速度為vD，在D點(diǎn)，由重力供應(yīng)向心力，有mg＝meq\f(v\o\al(D2,),R)2分從A到D由機(jī)械能守恒有eq\f(1,2)mvA′2＝mgR(1＋cos37°)＋eq\f(1,2)mveq\o\al(D2,)2分vA′2＝2ax′聯(lián)立各式解得x′＝5.75m.2分25.（20分）答案(1)6m/s(2)2m/s(3)1s解析(1)子彈進(jìn)入物塊后和物塊一起向右滑行的初速度即最大速度，由動(dòng)量守恒定律可得m0v0＝(m0＋m)v15分解得v1＝6m/s2分(2)當(dāng)子彈、物塊、木板三者共速時(shí)，木板的速度最大，由動(dòng)量守恒定律可得(m0＋m)v1＝(m0＋m＋M)v25分解得v2＝2m/s2分(3)對物塊和子彈組成的整體應(yīng)用動(dòng)量定理得－μ(m0＋m)gt＝(m0＋m)v2－(m0＋m)v14分解得t＝1s.2分34.（15分）（1）BCE（2）eq\r(3)大于化學(xué)試題答案7化學(xué)與生產(chǎn)、生活等多方面都親密相關(guān)，下列說法中不正確的是A.缺鐵性貧血可以服用亞鐵鹽的藥劑來進(jìn)行治療B.晶體硅制得的光電池，能將光能干脆轉(zhuǎn)化為電能C.誤食重金屬離子時(shí)可先喝大量牛奶或豆?jié){后再剛好就醫(yī)D.石油分餾可干脆獲得乙烯、丙烯和丁二烯等產(chǎn)品【答案】D【解析】【詳解】A、缺鐵性貧血中鐵元素以Fe2＋形式存在，因此須要服用亞鐵鹽的藥劑來治療，故A說法正確；B、光電池成分是晶體硅，是將光能干脆轉(zhuǎn)化成電能，故B說法正確；C、重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，牛奶和豆?jié){中含有蛋白質(zhì)，因此誤食重金屬離子，可先喝大量的牛奶或豆?jié){后再剛好就醫(yī)，故C說法正確；D、乙烯、丙烯、丁二烯等是通過石油的裂解得到的，故D說法錯(cuò)誤。8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.32gO2和O3的混合物含有的質(zhì)子數(shù)目為16NAB.1LpH=1的H2SO4溶液中所含的H+數(shù)目為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的辛烷完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為8NAD.1molFeI2與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】A【解析】【詳解】A、無論氧氣還是臭氧，都是由氧原子組成，即32g該混合物中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為32g×8/16g·mol－1=16mol，故A說法正確；B、pH=1的硫酸溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，即所含n(H＋)=1L×10－1mol·L－1=0.1mol，故B說法錯(cuò)誤；C、辛烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能干脆運(yùn)用22.4L·mol－1，故C說法錯(cuò)誤；D、Fe2＋和I－被Cl2氧化，氯氣是過量的，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×(3－2)＋1mol×2[0－(－1)]=3mol，故D說法錯(cuò)誤。9．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是A．能使FeCl3溶液顯紫色B．該有機(jī)物不存在順反異構(gòu)C．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物完全水解最多消耗3molNaOH【答案】A【解析】該有機(jī)物分子中不含酚羥基，故不能使FeCl3溶液顯紫色，A項(xiàng)錯(cuò)誤。10．下列試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方案A驗(yàn)證Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2向FeBr2溶液中通入少量Cl2B比較HF與HClO的酸性強(qiáng)弱常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L的NaF溶液和NaClO溶液的pHC驗(yàn)證FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)向1ml0.1mol/LFeCl3溶液中滴加5mL0.1mol·L?1KI溶液，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加KSCN溶液D比較Fe與Cu的金屬活動(dòng)性常溫下，將Fe、Cu與濃硝酸組成原電池【答案】C【解析】A．由于還原性Fe2+>Br?，則向FeBr2溶液中通入少量Cl2，可能只有Fe2+被氧化，不能得出Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH從而推斷酸性強(qiáng)弱，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向1mL0.1mol·L?1FeCl3溶液中滴加5mL0.1mol·L?1KI溶液，KI過量，若充分反應(yīng)后加入KSCN溶液變成紅色，證明有三價(jià)鐵離子存在，可說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；D．常溫下，將Fe、Cu與濃硝酸組成原電池，F(xiàn)e和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu與濃硝酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Cu作負(fù)極，F(xiàn)e做正極，不能推斷Fe的金屬活動(dòng)性大于Cu，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO?和ClOeq\o\al(?,3)的物質(zhì)的量濃度之比為7∶5則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A．8∶3B．5∶2C．2∶3D．4【答案】A【解析】Cl2生成ClO?與ClOeq\o\al(?,3)是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)上升為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO?與ClOeq\o\al(?,3)的物質(zhì)的量濃度之比為7∶5，則可設(shè)ClO?為7mol，ClOeq\o\al(?,3)為5mol，被氧化的Cl共為12mol，失去電子的總物質(zhì)的量為7mol×(1?0)+5mol×(5?0)=32mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為32mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為32mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為32mol∶12mol=8∶3，答案選A。12.乙酸乙酯是無色透亮有刺激性氣味的液體，制備的試驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.先在試管a中加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸和乙酸B.濃硫酸的作用主要是催化和吸水C.b中的飽和Na2CO3溶液可用濃NaOH溶液代替D.試驗(yàn)原理為【答案】C【解析】【詳解】A、制備乙酸乙酯，加入試劑的依次是乙醇→濃硫酸→乙酸，故A說法正確；B、乙酸與乙醇反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，濃硫酸為催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，利用濃硫酸的吸水性，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故B說法正確；C、乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，因此不能用NaOH代替飽和Na2CO3溶液，故C說法錯(cuò)誤；D、生成酯的原理是酸去－OH，醇去羥基上的氫，因此試驗(yàn)原理為，故D說法正確。13．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是A．將W的最高價(jià)氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金屬性：W＞SiB．將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體C．工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬YD．Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族中最低【答案】B【解析】四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，則W為碳元素；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為鈉元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為鋁元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為氯元素，形成的離子化合物為氯化鈉。將W的最高價(jià)氧化物二氧化碳通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀硅酸，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，得出非金屬性：C＞Si，選項(xiàng)A正確；將X單質(zhì)鈉投入到CuSO4溶液中，由于鈉很活潑，干脆與水反應(yīng)，不能置換出銅，則不行能生成紫紅色固體，選項(xiàng)B不正確；工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，選項(xiàng)C正確；因HF中存在氫鍵，沸點(diǎn)比同主族的氫化物都高，而同主族其他氫化物的沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而上升，故Z的氣態(tài)氫化物氯化氫的沸點(diǎn)在同主族中最低，選項(xiàng)D正確。答案選B。26．某?；瘜W(xué)愛好小組為探討Cl2單質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為潮濕的品紅試紙。(1)試驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是：_________。(2)裝置Ⅱ的作用是________。(3)試驗(yàn)過程中，裝置Ⅳ中的試驗(yàn)現(xiàn)象為______；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)試驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中視察b的紅色退去，但是并未視察到“a無明顯變更”這一預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到這一目的，你認(rèn)為應(yīng)在_______之間還需添加洗氣瓶(選填裝置序號)，該裝置的作用是________。(5)裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________?！敬鸢浮?1)MnO2+4HCl（濃）eq\o(,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)除去氯氣中的氯化氫氣體(3)無色溶液變藍(lán)色Cl2+2KI=I2+2KCl(4)Ⅱ和Ⅲ干燥Cl2(5)Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O【解析】裝置I中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，裝置Ⅱ中用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，裝置Ⅲ中a為干燥的品紅試紙，b為潮濕的品紅試紙，裝置Ⅳ中氯氣具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，裝置Ⅴ中氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。(1)二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式是：MnO2+4HCl（濃）eq\o(,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl（濃）eq\o(,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)裝置Ⅱ中盛有飽和食鹽水，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，則制取的氯氣中混有氯化氫，用飽和食鹽水可以除去雜質(zhì)氯化氫，故答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體；(3)氯氣具有氧化性，能夠與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，試驗(yàn)過程中，裝置Ⅳ中的試驗(yàn)現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl；故答案為：無色溶液變藍(lán)色；Cl2+2KI=I2+2KCl；(4)干燥的氯氣不具有漂白性，試驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中視察b的紅色退去，但是并未視察到“a無明顯變更”這一預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到這一目的，Ⅱ和Ⅲ之間可加干燥裝置，除去氯氣中的水蒸氣，該裝置的作用是干燥Cl2；故答案為：Ⅱ和Ⅲ；干燥Cl2；(5)裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，裝置Ⅴ盛放的是氫氧化鈉溶液，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O。故答案為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O。27．以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復(fù)合氧化鈷的流程如下：（1）用H2SO4溶解后過濾，得到的濾渣是____(填化學(xué)式)。將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是____________________。（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是____________。（3）已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。3Fe2++2[Fe(CN)6]3?=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)4Fe3++3[Fe(CN)6]4?=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)確定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)（4）向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調(diào)整酸度，使之生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________。（5）已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾的緣由是____________________?！敬鸢浮浚?）SiO2提高鈷元素的利用率(或其他合理答案)（2）6Fe2++6H++ClOeq\o\al(?,3)eq\o(,\s\up7(△))6Fe3++Cl?+3H2O取少許氧化后的溶液于試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則說明Fe2+已全部被氧化6Fe3++4SOeq\o\al(2?,4)+6H2O+2Na++6COeq\o\al(2?,3)=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑防止因溫度降低，CoCl2晶體析出【解析】（1）含鈷廢催化劑中含有的Fe、Co均可溶于硫酸，而SiO2不溶，所以濾渣的是SiO2，洗滌濾渣的洗滌液中含有鈷的化合物，為了提高鈷元素的利用率，將洗液與濾液合并；本題答案為：SiO2，提高鈷元素的利用率；（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是：6Fe2++6H++ClOeq\o\al(?,3)eq\o(,\s\up7(△))6Fe3++Cl?+3H2O；本題答案為：6Fe2++6H++ClOeq\o\al(?,3)eq\o(,\s\up7(△))6Fe3++Cl?+3H2O；（3）依據(jù)所給信息，F(xiàn)e2+和[Fe(CN)6]3?反應(yīng)，生成藍(lán)色Fe3[Fe(CN)6]2沉淀，故確定Fe2+是否氧化完全的方法是：取少許氧化后的溶液于試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則說明Fe2+已全部被氧化；本題答案為：取少許氧化后的溶液于試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則說明Fe2+已全部被氧化；（4）氧化后的溶液中，含有Fe3+，加入Na2CO3后，生成[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀和CO2氣體，離子方程式為：6Fe3++4SOeq\o\al(2?,4)+6H2O+2Na++6COeq\o\al(2?,3)=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑；本題答案為：6Fe3++4SOeq\o\al(2?,4)+6H2O+2Na++6COeq\o\al(2?,3)=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑；（5）由CoCl2的溶解度曲線可知，隨溫度的上升，CoCl2的溶解度增大，所以趁熱過濾，防止溫度降低CoCl2晶體析出；本題答案為：防止因溫度降低，CoCl2晶體析出。28．(15分)碳、氮是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管道上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)扮裝置，使NO與CO反應(yīng)，產(chǎn)物都是空氣中的主要成分。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________。已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋179.5kJ/mol②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H＝－112.3kJ/mol③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)△H＝－234kJ/mol(2)己知植物光合作用發(fā)生的反應(yīng)如下：6CO2(g)＋6H2O(l)C6H12O6(s)＋6O2(g)△H＝＋669.62kJ/mol該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，若變更下列條件，CO2轉(zhuǎn)化率增大的是__________。a.增大CO2的濃度b.取走一半C6H12O6c(3)N2O5的分解反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，由試驗(yàn)測得在67℃時(shí)N2O5的濃度隨時(shí)間的變更如下：時(shí)間/min012345C(N2O5)/(mol·L-1)1.000.710.500.350.250.17計(jì)算在0～2min時(shí)段，化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝___mol?L－1?min－1。(4)新的探討表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。①在轉(zhuǎn)化過程中起催化作用的物質(zhì)是_________________；②寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。(5)工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)依據(jù)上述反應(yīng)，填寫下列空白①己知該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，則△H___0。(填“>”、“<”或“＝”)；②肯定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比＝x，如圖是x與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。α隨著x增大而增大的緣由是___________________；B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________________________。③肯定溫度下，在3L定容密閉容器中充入NH3和CO2，若x＝2，當(dāng)反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)氣體壓強(qiáng)的時(shí)達(dá)到平衡，測得此時(shí)生成尿素90g。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___?！敬鸢浮?1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-795.8kJ/mol(2分)(2)d(2分)(3)0.5(2分)(4)①FeO(1分)②CO2C+O2(1分)(5)①<(1分)②x越大，NH3的物質(zhì)的量越大，CO2平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大(2分)32%(2分)③0.25(mol/L)-3(2分)【解析】(1)產(chǎn)物都是空氣中的主要成分，所以會(huì)生成N2和CO2，依據(jù)蓋斯定律，其熱化學(xué)方應(yīng)方程式為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-795.8kJ/mol；(2)a項(xiàng)，增大CO2的濃度，CO2的轉(zhuǎn)化率不肯定增大，a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，C6H12O6是固體，對平衡無影響，b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，催化劑只變更反應(yīng)速率，不變更平衡移動(dòng)，對轉(zhuǎn)化率無影響，c錯(cuò)誤；d項(xiàng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，上升溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大，d正確；(3)據(jù)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)系數(shù)之比，；(4)依據(jù)圖可知，F(xiàn)eO是催化劑，總反應(yīng)方程式為：CO2C+O2(5)①該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，ΔS＜0，能自發(fā)進(jìn)行ΔG＜0，所以ΔH＜0；②x越大，NH3的物質(zhì)的量越大，平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大；B點(diǎn)處x=4，原料氣中NH3和CO2的物質(zhì)的量比為4，CO2轉(zhuǎn)化率為64%，假設(shè)NH3為4mol，CO2為1mol，則反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為0.64mol，依據(jù)熱反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量為1.28mol，其轉(zhuǎn)化率為；③x=2，原料氣中NH3和CO2的物質(zhì)的量比為2，假設(shè)NH3為2xmol，CO2為xmol，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2為nmol，其三段式為：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)始/mol2xx00轉(zhuǎn)/mol2nn