專題08工藝流程題(原卷版+解析)

專題08工藝流程題一、單選題1．（2023·廣東百?！ぢ?lián)考）合理利用自然資源能更好地為人類服務。題20圖是以空氣、天然氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的生產(chǎn)流程。請按要求回答相關問題：（1）X是空氣中含量最大的氣體，其化學式為______，從空氣中“分離”出X的過程屬于_____變化(填“物理”或“化學”)。（2）天然氣的主要成分是________，反應①的化學方程式為________，天然氣屬于_______再生資源(填“可”或“不可”)。（3）合成氨(NH3)的化學方程式為___________。（4）尿素[CO(NH2)2]屬于氮肥，其氮元素的質量分數(shù)是________(精確到0.1%)。2．（2023·廣東學業(yè)水平·模擬）五氧化二釩（V2O5）是一種工業(yè)催化劑，制取V2O5的工藝流程如圖所示，請回答下列問題。（1）寫出反應①的化學方程式______，所屬基本類型是______。（2）操作a的名稱是______，實驗室進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、______、______。（3）NH4VO3所屬類別是（填序號）______。A.混合物 B.化合物 C.酸 D.鹽（4）反應②屬分解反應，物質X中一定含有的元素是______。（5）副產(chǎn)物KCl也有利用價值，寫出它的一種用途______。3．（2023·東莞南城中學·一模）二水合氯化鈣是一種食品鈣質強化劑，工業(yè)上可用大理石(含有Fe2O3、MgO、SiO2等雜質)生產(chǎn)，工藝流程如下：查閱資料可知：二氧化硅不溶于水，也不與酸反應。（1）濾渣a的化學式為_______，固體b俗稱_______。（2）請寫出產(chǎn)生氣體a的化學反應方程式：_______。（3）“②調節(jié)pH”時，溶液的pH變_______(填“大”“小”或“不變”)；其中發(fā)生中和反應的化學方程式是_______；濾渣b的成分是_______(寫化學式)（4）“③結晶”過程的操作為：蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥。實驗室進行蒸發(fā)時，玻璃棒攪拌的作用是_______。4．（2023·佛山畢業(yè)適應性·檢測）“氨吸收法”捕集二氧化碳是實現(xiàn)“碳中和”的途徑之一，其主要流程如下：（1）為了降低“碳排放”下列建議可行的是___________。A.隨手關燈 B.全面禁止燃燒煤和汽油C.大力發(fā)展火力發(fā)電 D.紙張雙面打?。?）反應①的化學方程式是___________，該反應的溫度不宜高，原因是___________。（3）反應③除生成CH3OH外，還生成一種相對分子質量最小的氧化物，該反應的化學方程式是___________。此外，還可將CO2封存在含氫氧化鈣的地下水層后可慢慢轉化為固態(tài)碳酸鹽，該碳酸鹽的化學式是___________。（4）上述流程中，可循環(huán)利用的物質是___________。（5）對“氨法”捕集二氧化碳技術認識正確的是___________。(填字母，可多選)A.有利于緩解溫室效應B.有利于變廢為寶C.研發(fā)催化劑將CO2轉化為C2H4D.研發(fā)催化劑將CO2轉化為CH3OH5．（2023·佛山南?！ひ荒＃┪沂‰娏渥?，發(fā)電類型多樣，2023年1-2月各類型發(fā)電量情況統(tǒng)計如圖請分析。（1）我省主要以_______發(fā)電為主。該電力來源于煤炭的燃燒，從能量轉化來看，是_______能轉化為電能。煤屬于_______能源(選填“可再生或不可再生”)。（2）火電廠發(fā)電同時會排出粉煤灰(煤炭燃燒的灰燼)，它主要含有SiO2、A12O3、CaO等?，F(xiàn)利用粉煤灰制取Al2O3的工藝流程如圖所示，回答下列問題：①“浸出”時適當升溫的主要目的是_______，Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為_______。②“浸渣”的主要成分微溶的CaSO4外，還有_______(填名稱)。③“沉鋁”時，體系中三種物質的溶解度曲線如圖所示，加入K2SO4沉鋁的最佳方案是把浸出液升溫溶解K2SO4再_______(填操作)，過濾得到_______(填物質化學式)，該物質俗稱明礬，生活中可用于凈水。④“焙燒”時，主要反應的化學方程式為可見，該流程中可循環(huán)使用的物質是_______。6．（2023·佛山·一模）閱讀下面科普短文。材料一：合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，為化肥工業(yè)奠定了基礎，如圖是合成氨的工藝流程圖：材料二：科學家還發(fā)現(xiàn)氨氣是一種清潔能源，在純氧中可以完全燃燒，只生成水和氮氣，使得液氨有望取代液氫成為新一代綠色能源。下表為氨氣和氫氣的部分信息：表一性質名稱顏色、氣味熔點/℃沸點/℃25℃水中溶解度/g·L-1標況下密度/g·L-1氨氣無色、刺激性-77.7-334560.6942氫氣無色、無味-2592-2530.00150.0899請回答下列問題：（1）如上圖，從空氣中得到N2是利用液態(tài)空氣中各成分的_______________不同，上述流程中可以循環(huán)利用的物質是_______________。（2）下列有關氮氣和氫氣反應的催化劑的說法正確的是_______________。a.化學反應前后其質量改變了b.改變了生成物的質量c.只是改變了化學反應速率（3）如圖，按下列條件進行合成氨反應，若要達到氨含量達到40%，你建議工廠選用的合成氨環(huán)境條件是：A.300℃低壓 B.500℃高壓（4）如表2，請寫出氨氣在純氧中燃燒的化學方程式______________，氨氣中氮元素的價態(tài)是：_______________。（5）如表2中物質的沸點判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在_______________（填序號）。①-252℃≤t<-33.5℃②-252℃≤t<-195.8℃③-195.8℃≤t<-33.5℃表二物質H2N2NH3沸點-252℃-195.8℃-33.5℃7．（2023·江門臺山·一模）我國將力爭2060年前實現(xiàn)碳中和，CO2的捕捉可減少碳排放。下圖是“捕捉”(吸收)CO2部分流程圖：（1）“捕捉室”中NaOH溶液常噴成霧狀，主要目的是___________。（2）“捕捉室”捕捉二氧化碳的原理是___________(用化學方程式表示)（3）“分離室”操作的名稱為___________，在實驗室該操作所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗、___________。（4）“高溫反應爐”中發(fā)生反應的化學方程式為___________，反應類型是___________。（5）流程中可以循環(huán)使用的一種物質是___________；該流程的優(yōu)點是：___________(寫一種)8.（2023·梅州大埔·一模）工業(yè)中用煤粉灰為原料制取Al2O3.煤粉灰的主要成分為Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等，其部分工藝流程如下圖：【查閱資料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸。②煅燒時發(fā)生的反應為：（1）①“酸浸”時在恒溫密閉的反應釜中進行，溫度不宜過高的原因是_______；濾渣的主要成分是_______(寫名稱)。②寫出鹽酸與Fe2O3發(fā)生反應的化學方程式為_______，反應類型屬于_______。（2）“除鐵”時，用到，根據(jù)化肥中所含的營養(yǎng)元素，屬于_______肥。（3）上述流程中，可以循環(huán)利用的物質是_______。（4）高溫燒結的氧化鋁又稱人造剛玉，氧化鋁可用于制造機械軸承、鐘表中的鉆石、坩堝、高強度陶瓷等，由此可推知氧化鋁的性質是_______。A.性質活潑 B.硬度大 C.熔點高9．（2023·深圳寶安中學·一模）深圳市沿海城市，開發(fā)海水資源前進廣闊。海水中含有豐富的食鹽和氯化鎂，下圖是海水曬鹽并從海水資源獲取某些重要化工原料的流程（1）圖中①是__________池，結晶池分離出來的母液屬于NaCl的____（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）步驟②中要除去粗鹽中不溶性雜質，通常采用的操作方法______________。（3）固體C的化學式____________；步驟④屬于__________（吸熱或放熱）反應。步驟⑤發(fā)生的化學反應方程式_____________________。（4）步驟⑥加入的試劑B的名稱______________。10．（2023·廣東中考·模擬）為緩減全球變暖趨勢，中國向世界莊嚴承諾：“力爭在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和”。其中碳捕集是實現(xiàn)“碳中和”的措施之一，新興碳捕集技術的工藝流程如圖所示。（1）上述工藝流程采用氣液逆流接觸吸收（氣體從吸收塔底進入，氫氧化鈉溶液從吸收塔頂部噴淋），其目的是：______。（2）可以循環(huán)利用的物質有______。（填化學式，寫一種即可）（3）操作Ⅰ的名稱是______，反應①的化學方程式為______。（4）反應③的化學方程式為______，該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）。（5）“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施中能有效減少空氣中CO2含量的是______（填字母）。A.少開私家車，綠色出行 B.大力推廣使用太陽能C.大力植樹造林 D.家庭中用液化石油氣代替天然氣做飯11．（2023·廣東中考·一模）氧化鋅是一種常用的化工原料，俗稱“鋅白”。工業(yè)級粗氧化鋅（含有FeO、MnO、NiO等雜質）提純?yōu)椤颁\白”的流程如圖所示（已知：步驟①中，金屬氧化物與硫酸反應生成鹽和水）。請回答下列問題。（1）步驟①中，ZnO與稀硫酸反應的化學方程式為______；步驟②中元素的化合價發(fā)生變化的是______、______（填元素符號）。（2）步驟③中除去雜質的化學方程式為______，該反應類型為______反應。（3）從流程分析Zn2（OH）2CO3在水中的溶解性屬于______（選填“易溶”“可溶”或“難溶”）。（4）反應⑤的化學方程式為：______；從“碳達峰”和“碳中和”角度考慮，處理二氧化碳最好的措施是______。12．（2023·珠海香洲·一模）我國將力爭2060年前實現(xiàn)碳中和。CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。在實際生產(chǎn)中，常采用足量NaOH溶液來“捕捉”（吸收）CO2，部分流程圖如下。（1）化石燃料的燃燒是碳排放的主要因素，化石燃料主要包括煤、石油和__________，屬于_______能源（填“可再生”或“不可再生”）。（2）捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點是___________。（3）寫出捕捉室內(nèi)發(fā)生的反應：_________（寫化學方程式）。（4）高溫反應爐得到的二氧化碳可以儲存應用，寫出的一種用途：_________。（5）澄清石灰水也能與CO2反應，但在工業(yè)上不宜直接用澄清石灰水來捕捉CO2的原因是：___________。（6）若要確認“捕捉”后的氣體中CO2含量已經(jīng)降得很低，先分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的氣體，接下來的實驗操作是_________。實現(xiàn)碳中和主要是為了減緩_________效應。13．（2023·廣州花都·一模）電石渣【主要成分為Ca(OH)2，還含有MgO等雜質】是一種工業(yè)廢渣，以它為原料可生產(chǎn)納米碳酸鈣。已知：①NH4Cl溶液顯酸性：②“浸取”時的主要反應為③“碳化”時的主要反應為(1)制備方案中“操作1”是_______。(2)在“浸取”步驟中，用不同質量分數(shù)的NH4Cl溶液浸取電石渣時，Ca元素提取率和Mg元素去除率的數(shù)值如圖所示，你認為較適宜的NH4Cl質量分數(shù)是_______。(3)在“碳化”步驟中，為了增大溶液與二氧化碳的接觸面積，需要在碳化塔(圖)中進行噴霧碳化，為使堿化的溶液與二氧化碳充分反應，CO2應從碳化塔的_______處通入(填“A”或“B”)。(4)測得不同溫度下碳化反應所需時間如下表(其他條件相同)：溫度反應液渾濁所需時間(單位：秒)反應完全所需時間(單位：分鐘)20℃480>18040℃12018060℃15080℃168你認為碳化反應最適宜的溫度是_______℃。(5)“操作2”中得到的濾液中含有的溶質是_______。(6)用電石渣【Ca(OH)2質量分數(shù)92.5%】制備1tCaCO3，計算所需電石渣的質量。_______14．（2023·廣州荔灣·一模）碳酸鍶（SrCO3）廣泛應用于生產(chǎn)鍶鐵氧體磁性材料，現(xiàn)以粗碳酸鍶（含雜質BaCO3、MgCO3、CaCO3）為原料制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：已知：i、不溶或微溶性碳酸鹽煅燒時分解生成金屬氧化物和二氧化碳。ⅱ、某些金屬氧化物與水發(fā)生化合反應的條件是生成物為可溶性堿。iii、可能用到某些物質的溶解度見下表：（g/100g水）溫度/℃20406080100Sr（OH）20.811.773.688.3027.9Ca（OH）20.1730.1410.1210.0940.076回答下列問題：(1)將粗碳酸鍶“粉碎”的目的是______。(2)“煅燒”粗碳酸鍶時，碳酸鍶發(fā)生反應的化學方程式為______。(3)濾渣1的主要成分是______（寫化學式）。(4)流程中需用溫度為100℃熱水浸的目的是______。(5)“沉鋇”過程中：①寫出含鍶化合物與H2SO4反應的化學方程式______。②下表為H2SO4溶液的加入量對溶液中Sr2+和Ba2+含量的影響情況：H2SO4溶液加入量過量10%過量20%過量30%Sr2+/（g/L）89.8689.5789.23Ba2+/（g/L）0.210.130.11根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答，實際生產(chǎn)中加入過量20%的H2SO4溶液較為合適，原因是______。(6)“沉鍶”反應后的“一系列操作”為______。15．（2023·廣州增城·一模）火力發(fā)電廠燃燒煤時產(chǎn)生含氧化鋁的粉煤灰。回收粉煤灰中氧化鋁的一種工藝如下：(1)NH4HSO4溶液的作用是溶解氧化鋁，說明NH4HSO4溶液中除了有、外，還含有大量的_______。(2)結合溶解度曲線分析，步驟2采用“降溫結晶”可控制只析出NH4Al(SO4)2晶體，原因是_______。(3)步驟3的操作名稱是_______。(4)副產(chǎn)物(NH4)2SO4用途廣泛，受熱不穩(wěn)定。①在農(nóng)業(yè)上可用作_______。②(NH4)2SO4在280℃可發(fā)生分解，產(chǎn)物在步驟1和步驟3中循環(huán)利用，該分解反應的化學方程式為____。(5)回收的氧化鋁可用于冶煉金屬鋁。若粉煤灰中含30%的氧化鋁，10.2t粉煤灰可冶煉得到金屬鋁的質量為_______t。16．（2023·化州·一模）過氧化鈣(CaO2)能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等領域。CaO2可由雞蛋殼(含90%CaCO3)為原料，實驗室可按以下流程制得：查閱資料：CaO2在潮濕空氣及水中會緩慢放出O2，溫度較高時會分解生成CaO和O2.回答下列問題：(1)煅燒前要把雞蛋殼碾碎，其目的是___________。(2)過濾CaO2料漿時，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、__________，其作用是___________。(3)反應①的化學方程式為___________，該反應屬于___________反應(填“放熱”或“吸熱”)。(4)反應②的生成物為CaO2和H2O，化學方程式為___________，該反應需在低溫條件下進行，主要原因是___________。(5)結合以上信息，保存CaO2需注意的是___________。17．（2023·清遠·一模）長城是中國古代的軍事防御工事。長城石灰是修建長城城墻的一種重要材料，它由熟石灰、草木灰、糯米漿等經(jīng)過混合反應制得。請回答下列問題：(1)糯米含脂肪、糖類、鈣、磷、鐵、煙酸及淀粉等。其中煙酸的化學式為，它屬于___________(填“有機物”或“無機物”)，其中的磷、鈣、鐵主要可以為人體補充的營養(yǎng)素是___________。(2)草木灰的主要成分是碳酸鉀，測得草木灰溶液的pH>7，所以碳酸鉀溶液呈___________性。(3)某興趣小組模擬長城石灰的制備工藝，如圖所示：①高溫煅燒石灰石涉及反應的基本類型是___________。②物質B的俗稱是___________，A→B的反應過程中會___________(選填“放熱”或“吸熱”)。③寫出草木灰與B反應的化學方程式___________。④若整個反應過程中鈣元素無損耗，那么C固體的質量___________石灰石的質量。(填“>”“<或“=”)。18.（2023·廣東中考·一模）《后漢書》記載：“后漢張衡字平子，造候風地動儀。以精銅鑄之……”表明我國很早就掌握煉銅及使用銅制造工具的技能?？兹甘址Q藍寶翡翠，是一種比較珍稀的銅礦石，其主要成分是Cu2(OH)2CO3和SiO2的混合物。利用孔雀石制取金屬銅的流程如圖所示。(1)操作Ⅰ的名稱是_______，其中玻璃棒的作用是_______。(2)步驟“①堿浸”用到的是常見的一種堿，它是_______(填化學式)。(3)步驟“②足量酸浸”的作用一是除去固體中的堿，該反應是_______(填反應的基本類型)，二是和Cu2(OH)2CO3反應。請寫出上述酸和Cu2(OH)2CO3反應的化學方程式：_______。(4)步驟“③通電”生成的X是一種氣體單質，X是_______(填化學式)。該反應過程中銅元素的化合價_______。(填“升高”“降低”或“不變”)(5)該小組同學在研究中還發(fā)現(xiàn)，銅與空氣中的氧氣、_______、_______(均填化學名稱)反應也會生成Cu2(OH)2CO3。19.（2023·中山·一模）某化學活動小組在實驗室以MnO2固體為原料制取少量MnCO3，基本流程如下:已知:MnSO4與MnCl2都可溶于水:MnCO3難溶于水且在100℃時開始分解。(1)操作a要用到的實驗用品中，除玻璃儀器以外，還有______________（填一種具體的實驗用品）。(2)反應①為化合反應，產(chǎn)物為MnSO4該反應的化學方程式為____________，下列物質中能與MnSO4反應的有_____________。A．稀硫酸

B．BaCl2

C．鹽酸

D．Na2CO3(3)反應②的基本反應類型為_____________反應。(4)產(chǎn)品MnCO3（II）比MnCO3（I）更純凈，原因是產(chǎn)品MnCO3（I）經(jīng)過洗滌、烘干以后，表面附著的______（填化學式）及______（填化學式）等雜質已被除去。(5)為了獲得純凈的MnCO3烘干時需要控制的條件是___________。專題08工藝流程題一、單選題1．（2023·廣東百?！ぢ?lián)考）合理利用自然資源能更好地為人類服務。題20圖是以空氣、天然氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的生產(chǎn)流程。請按要求回答相關問題：（1）X是空氣中含量最大的氣體，其化學式為______，從空氣中“分離”出X的過程屬于_____變化(填“物理”或“化學”)。（2）天然氣的主要成分是________，反應①的化學方程式為________，天然氣屬于_______再生資源(填“可”或“不可”)。（3）合成氨(NH3)的化學方程式為___________。（4）尿素[CO(NH2)2]屬于氮肥，其氮元素的質量分數(shù)是________(精確到0.1%)?！敬鸢浮浚?）①.N2②.物理（2）①.甲烷##CH4②.CH4+H2OCO+3H2③.不可（3）N2+3H22NH3（4）46.7%【解析】【小問1詳解】空氣中含量最大的氣體是氮氣，因此X為氮氣，其化學式為N2；利用液氮和液氧氣沸點不同，將空氣中的各成分進行分離，沒有新物質生成，屬于物理變化，故填：N2；物理；【小問2詳解】天然氣的主要成分是甲烷，反應①，即甲烷與水蒸氣在催化劑的作用下生成一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為CH4+H2OCO+3H2，天然氣在短時間內(nèi)不能形成，屬于不可再生能源，故填：甲烷或CH4；CH4+H2OCO+3H2；不可；【小問3詳解】由流程圖可知，氮氣和氫氣在一定條件下生成氨氣，反應的化學方程式為N2+3H22NH3，故填：N2+3H22NH3；【小問4詳解】尿素[CO(NH2)2]中氮元素的質量分數(shù)為×100%≈46.7%，故填：46.7%。2．（2023·廣東學業(yè)水平·模擬）五氧化二釩（V2O5）是一種工業(yè)催化劑，制取V2O5的工藝流程如圖所示，請回答下列問題。（1）寫出反應①的化學方程式______，所屬基本類型是______。（2）操作a的名稱是______，實驗室進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、______、______。（3）NH4VO3所屬類別是（填序號）______。A.混合物 B.化合物 C.酸 D.鹽（4）反應②屬分解反應，物質X中一定含有的元素是______。（5）副產(chǎn)物KCl也有利用價值，寫出它的一種用途______。【答案】（1）①.②.復分解反應（2）①.過濾②.漏斗③.玻璃棒（3）BD（4）氮##N##氮元素（5）作鉀肥【解析】【小問1詳解】反應①為KVO3和氯化銨反應生成NH4VO3和KCl，該反應的化學方程式為：；該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；【小問2詳解】操作a實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；過濾所需的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；【小問3詳解】A、NH4VO3由同種物質組成，屬于純凈物，不符合題意；B、NH4VO3是由N、H、V、O四種元素組成的純凈物，屬于化合物，符合題意；C、NH4VO3由和構成，不屬于酸，不符合題意；D、NH4VO3是由和構成的化合物，屬于鹽，符合題意。故選BD；【小問4詳解】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含N、H、V、O，生成物中含V、O、H，故生成物中還應含氮元素，故物質X中一定含有的元素是N；【小問5詳解】氯化鉀含鉀元素，屬于鉀肥。3．（2023·東莞南城中學·一模）二水合氯化鈣是一種食品鈣質強化劑，工業(yè)上可用大理石(含有Fe2O3、MgO、SiO2等雜質)生產(chǎn)，工藝流程如下：查閱資料可知：二氧化硅不溶于水，也不與酸反應。（1）濾渣a的化學式為_______，固體b俗稱_______。（2）請寫出產(chǎn)生氣體a的化學反應方程式：_______。（3）“②調節(jié)pH”時，溶液的pH變_______(填“大”“小”或“不變”)；其中發(fā)生中和反應的化學方程式是_______；濾渣b的成分是_______(寫化學式)（4）“③結晶”過程的操作為：蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥。實驗室進行蒸發(fā)時，玻璃棒攪拌的作用是_______。【答案】（1）①.SiO2②.干冰（2）（3）①.大②.③.Fe(OH)3和Mg(OH)2

（4）①.降溫結晶②.防止局部溫度過高，使得液體飛濺【解析】【分析】由流程可知，大理石加入足量稀鹽酸，生成二氧化碳氣體、氯化鈣和水，稀鹽酸和雜質氧化鐵反應生成氯化鐵和水，和氧化鎂反應生成氯化鎂和水，二氧化硅不和稀鹽酸反應，故氣體a為二氧化碳，濾液a中含有鹽酸、氯化鐵和氯化鎂，濾渣a為二氧化硅；之后二氧化碳加壓降溫形成固體二氧化碳，則固體b為干冰；濾液a中加入氫氧化鈣調節(jié)pH，氯化鐵和氫氧化鈣反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，則濾渣b中含有氫氧化鐵和氫氧化鎂，濾液b中含有氯化鈣?！拘?詳解】由分析可知，濾渣a的成分為二氧化硅，其化學式為：SiO2；固體b為固態(tài)二氧化碳，俗稱干冰；【小問2詳解】由分析可知，氣體a為二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，其中濾渣b的成分為：Fe(OH)3和Mg(OH)2；【小問3詳解】調節(jié)pH時，加入氫氧化鈣后，濾液a中的鹽酸不斷被消耗，溶液酸性減弱，故pH增大，其中鹽酸和氫氧化鈣生成氯化鈣和水的反應為中和反應，反應的化學方程式為：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；【小問4詳解】氯化鈣結晶過程中，先蒸發(fā)濃縮，再降溫結晶，之后過濾、洗滌、干燥；蒸發(fā)時，需要用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高，液體飛濺。4．（2023·佛山畢業(yè)適應性·檢測）“氨吸收法”捕集二氧化碳是實現(xiàn)“碳中和”的途徑之一，其主要流程如下：（1）為了降低“碳排放”下列建議可行的是___________。A.隨手關燈 B.全面禁止燃燒煤和汽油C.大力發(fā)展火力發(fā)電 D.紙張雙面打印（2）反應①的化學方程式是___________，該反應的溫度不宜高，原因是___________。（3）反應③除生成CH3OH外，還生成一種相對分子質量最小的氧化物，該反應的化學方程式是___________。此外，還可將CO2封存在含氫氧化鈣的地下水層后可慢慢轉化為固態(tài)碳酸鹽，該碳酸鹽的化學式是___________。（4）上述流程中，可循環(huán)利用的物質是___________。（5）對“氨法”捕集二氧化碳技術認識正確的是___________。(填字母，可多選)A.有利于緩解溫室效應B.有利于變廢為寶C.研發(fā)催化劑將CO2轉化為C2H4D.研發(fā)催化劑將CO2轉化為CH3OH【答案】（1）AD（2）①.NH3·H2O+CO2=NH4HCO3②.碳酸氫銨受熱易分解（3）①.CO2+3H2CH3OH+H2O②.CaCO3（4）氨水##NH3·H2O（5）ABD【解析】【小問1詳解】A、隨手關燈可節(jié)約能源，減少因發(fā)電產(chǎn)生的二氧化碳，正確；B、全面禁止燃燒煤和汽油會嚴重影響正常的生產(chǎn)生活，錯誤；C、大力發(fā)展火力發(fā)電會排放大量二氧化碳，錯誤；D、紙張雙面打印可節(jié)約資源，減少二氧化碳的排放，正確。故選AD；【小問2詳解】根據(jù)流程圖可知，反應①中氨水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨，化學方程式為NH3·H2O+CO2=NH4HCO3；該反應的溫度不宜高，原因是碳酸氫銨受熱易分解；【小問3詳解】反應③除生成CH3OH外，還生成一種相對分子質量最小的氧化物，相對分子質量最小的氧化物是水，該反應的化學方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O。此外，還可將CO2封存在含氫氧化鈣的地下水層后可慢慢轉化為固態(tài)碳酸鹽，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，該碳酸鹽的化學式是CaCO3；【小問4詳解】根據(jù)流程圖可知，氨水是反應①的反應物也是反應②生成物，可循環(huán)使用；【小問5詳解】A、“氨法”捕集二氧化碳技術，能吸收空氣中的二氧化碳，降低空氣中二氧化碳含量，有利于緩解溫室效應，正確；B、“氨法”捕集二氧化碳技術，能吸收空氣中二氧化碳，有利于變廢為寶，正確；C、根據(jù)流程圖可知，“氨法”捕集二氧化碳技術，研發(fā)催化劑將CO2轉化為CH3OH，而不是C2H4，錯誤；D、根據(jù)流程圖可知，“氨法”捕集二氧化碳技術，研發(fā)催化劑將CO2轉化為CH3OH，正確。故選ABD。5．（2023·佛山南?！ひ荒＃┪沂‰娏渥?，發(fā)電類型多樣，2023年1-2月各類型發(fā)電量情況統(tǒng)計如圖請分析。（1）我省主要以_______發(fā)電為主。該電力來源于煤炭的燃燒，從能量轉化來看，是_______能轉化為電能。煤屬于_______能源(選填“可再生或不可再生”)。（2）火電廠發(fā)電同時會排出粉煤灰(煤炭燃燒的灰燼)，它主要含有SiO2、A12O3、CaO等?，F(xiàn)利用粉煤灰制取Al2O3的工藝流程如圖所示，回答下列問題：①“浸出”時適當升溫的主要目的是_______，Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為_______。②“浸渣”的主要成分微溶的CaSO4外，還有_______(填名稱)。③“沉鋁”時，體系中三種物質的溶解度曲線如圖所示，加入K2SO4沉鋁的最佳方案是把浸出液升溫溶解K2SO4再_______(填操作)，過濾得到_______(填物質化學式)，該物質俗稱明礬，生活中可用于凈水。④“焙燒”時，主要反應的化學方程式為可見，該流程中可循環(huán)使用的物質是_______。【答案】（1）①.火力②.化學③.不可再生（2）①.加快反應速率，提高浸出率②.

③.二氧化硅④.降溫⑤.KAl(SO4)2·12H2O⑥.硫酸鉀##K2SO4【解析】【小問1詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，我省主要以火力發(fā)電為主。煤炭燃燒過程中，化學能轉化為電能。煤屬于化石燃料，屬于不可再生能源?！拘?詳解】①升高溫度，能加快反應速率，提高浸出液。硫酸能與氧化鋁反應生成硫酸鋁和水，反應化學方程式為。②二氧化硅不溶于水，不能與硫酸反應，則“浸渣”的主要成分微溶的CaSO4外，還有二氧化硅。③由于KAl(SO4)2·12H2O的溶解度受溫度影響比較大，低溫時溶解度較小，則加入K2SO4沉鋁的最佳方案是把浸出液升溫溶解K2SO4再降溫，過濾得到KAl(SO4)2·12H2O。④由于“沉鋁”過程中需要硫酸鉀，“焙燒”過程中生成了硫酸鉀，則可循環(huán)使用的物質為硫酸鉀。6．（2023·佛山·一模）閱讀下面科普短文。材料一：合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，為化肥工業(yè)奠定了基礎，如圖是合成氨的工藝流程圖：材料二：科學家還發(fā)現(xiàn)氨氣是一種清潔能源，在純氧中可以完全燃燒，只生成水和氮氣，使得液氨有望取代液氫成為新一代綠色能源。下表為氨氣和氫氣的部分信息：表一性質名稱顏色、氣味熔點/℃沸點/℃25℃水中溶解度/g·L-1標況下密度/g·L-1氨氣無色、刺激性-77.7-334560.6942氫氣無色、無味-2592-2530.00150.0899請回答下列問題：（1）如上圖，從空氣中得到N2是利用液態(tài)空氣中各成分的_______________不同，上述流程中可以循環(huán)利用的物質是_______________。（2）下列有關氮氣和氫氣反應的催化劑的說法正確的是_______________。a.化學反應前后其質量改變了b.改變了生成物的質量c.只是改變了化學反應速率（3）如圖，按下列條件進行合成氨反應，若要達到氨含量達到40%，你建議工廠選用的合成氨環(huán)境條件是：A.300℃低壓 B.500℃高壓（4）如表2，請寫出氨氣在純氧中燃燒的化學方程式______________，氨氣中氮元素的價態(tài)是：_______________。（5）如表2中物質的沸點判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在_______________（填序號）。①-252℃≤t<-33.5℃②-252℃≤t<-195.8℃③-195.8℃≤t<-33.5℃表二物質H2N2NH3沸點-252℃-195.8℃-33.5℃【答案】（1）①.沸點②.氮氣、氫氣（2）c（3）A（4）①.②.-3（5）③【解析】【小問1詳解】從空氣中得到氮氣是利用液態(tài)空氣中各成分沸點的不同，將其分離；由圖可知，氮氣和氫氣可以循環(huán)使用；【小問2詳解】a、化學反應前后，催化劑的質量不變，不符合題意；b、催化劑只能改變化學反應速率，不能改變生成物的質量，不符合題意；c、催化劑能改變化學反應速率，可能是加快，也可能是減慢，符合題意。故選c；【小問3詳解】由圖可知，若要達到氨含量達到40%，應選擇的環(huán)境條件是300℃、低壓，500℃條件下氨的含量很難達到40%，且選擇低溫低壓可以節(jié)約能源、安全。故選A；【小問4詳解】氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣和水，該反應的化學方程式為：；氨氣中氫元素顯+1價，設氮元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：x+（+1）×3=0，x=-3；【小問5詳解】要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在-195.8℃≤t<-33.5℃，該溫度范圍，氮氣和氫氣達到了沸點，氨氣沒有達到沸點，氮氣和氫氣會被分離出去。故選③。7．（2023·江門臺山·一模）我國將力爭2060年前實現(xiàn)碳中和，CO2的捕捉可減少碳排放。下圖是“捕捉”(吸收)CO2部分流程圖：（1）“捕捉室”中NaOH溶液常噴成霧狀，主要目的是___________。（2）“捕捉室”捕捉二氧化碳的原理是___________(用化學方程式表示)（3）“分離室”操作的名稱為___________，在實驗室該操作所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗、___________。（4）“高溫反應爐”中發(fā)生反應的化學方程式為___________，反應類型是___________。（5）流程中可以循環(huán)使用的一種物質是___________；該流程的優(yōu)點是：___________(寫一種)【答案】（1）增大反應接觸面積，使反應更充分（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）①.過濾②.玻璃棒（4）①.CaCO3CaO+CO2↑②.分解反應（5）①.NaOH溶液##CaO②.節(jié)約資源（或綠色環(huán)保等，合理即可）【解析】【小問1詳解】將氫氧化鈉溶液常噴成霧狀，能增大反應接觸面積，使反應更充分?！拘?詳解】氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為?！拘?詳解】氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則“分離室”是將固體和液體分離，則操作的名稱為過濾；過濾時所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒?！拘?詳解】“高溫反應爐”的物質主要為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為；該反應為一種物質生成多種物質的反應，屬于分解反應?！拘?詳解】流程中，既有氫氧化鈉和氧化鈣的產(chǎn)生，又有氫氧化鈉和氧化鈣的生成，則流程中可以循環(huán)使用的一種物質是氫氧化鈉或氧化鈣；該流程能減少碳排放，則能保護環(huán)境。8.（2023·梅州大埔·一模）工業(yè)中用煤粉灰為原料制取Al2O3.煤粉灰的主要成分為Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等，其部分工藝流程如下圖：【查閱資料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸。②煅燒時發(fā)生的反應為：（1）①“酸浸”時在恒溫密閉的反應釜中進行，溫度不宜過高的原因是_______；濾渣的主要成分是_______(寫名稱)。②寫出鹽酸與Fe2O3發(fā)生反應的化學方程式為_______，反應類型屬于_______。（2）“除鐵”時，用到，根據(jù)化肥中所含的營養(yǎng)元素，屬于_______肥。（3）上述流程中，可以循環(huán)利用的物質是_______。（4）高溫燒結的氧化鋁又稱人造剛玉，氧化鋁可用于制造機械軸承、鐘表中的鉆石、坩堝、高強度陶瓷等，由此可推知氧化鋁的性質是_______。A.性質活潑 B.硬度大 C.熔點高【答案】（1）①.防止鹽酸揮發(fā)②.二氧化硅③.④.復分解反應（2）氮（3）氯化氫##HCl（4）BC【解析】【小問1詳解】①由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，且溫度越高，越易揮發(fā)，則溫度不宜過高的原因是防止鹽酸揮發(fā)；由于鹽酸能與氧化鋁、氧化鐵反應，但不能與二氧化硅反應，則濾渣的主要成分為二氧化硅。②氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為；該反應為兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物的反應，屬于復分解反應?！拘?詳解】NH4HCO3中只含有氮、磷、鉀元素中的氮元素，屬于氮肥。小問3詳解】由圖可知，該過程中既有氯化氫生成，又有氯化氫參與反應，則可以循環(huán)利用的物質是氯化氫。【小問4詳解】氧化鋁可用于制造機械軸承、鐘表中的鉆石等，說明氧化鋁硬度大，又由于氧化鋁可制坩堝、高強度陶瓷等說明氧化鋁熔點高，故選BC。9．（2023·深圳寶安中學·一模）深圳市沿海城市，開發(fā)海水資源前進廣闊。海水中含有豐富的食鹽和氯化鎂，下圖是海水曬鹽并從海水資源獲取某些重要化工原料的流程（1）圖中①是__________池，結晶池分離出來的母液屬于NaCl的____（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）步驟②中要除去粗鹽中不溶性雜質，通常采用的操作方法______________。（3）固體C的化學式____________；步驟④屬于__________（吸熱或放熱）反應。步驟⑤發(fā)生的化學反應方程式_____________________。（4）步驟⑥加入的試劑B的名稱______________?！敬鸢浮竣?蒸發(fā)②.飽和③.溶解、過濾、蒸發(fā)④.CaO⑤.放熱⑥.Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓⑦.稀鹽酸【解析】【詳解】（1）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結晶的方法進行分離，所以圖中①是蒸發(fā)池；結晶池分離出來的母液屬于NaCl的飽和溶液；故填：蒸發(fā)；飽和；

（2）步驟②中要除去粗鹽中不溶性雜質，通常采用的操作方法溶解、過濾、蒸發(fā)結晶；故填：溶解、過濾、蒸發(fā)結晶；

（3）石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，此反應會放出大量的熱，C是氧化鈣；反應⑤是氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀；故填：CaO；放熱；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；

（4）步驟⑥是將氫氧化鎂轉化為氯化鎂，所以加入的是鹽酸；故填：鹽酸。10．（2023·廣東中考·模擬）為緩減全球變暖趨勢，中國向世界莊嚴承諾：“力爭在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和”。其中碳捕集是實現(xiàn)“碳中和”的措施之一，新興碳捕集技術的工藝流程如圖所示。（1）上述工藝流程采用氣液逆流接觸吸收（氣體從吸收塔底進入，氫氧化鈉溶液從吸收塔頂部噴淋），其目的是：______。（2）可以循環(huán)利用的物質有______。（填化學式，寫一種即可）（3）操作Ⅰ的名稱是______，反應①的化學方程式為______。（4）反應③的化學方程式為______，該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）。（5）“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施中能有效減少空氣中CO2含量的是______（填字母）。A.少開私家車，綠色出行 B.大力推廣使用太陽能C.大力植樹造林 D.家庭中用液化石油氣代替天然氣做飯【答案】（1）增大反應接觸面積，提高反應速度（2）NaOH##Ca(OH)2（3）①.過濾②.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（4）①.②.放熱（5）ABC【解析】【小問1詳解】上述工藝流程采用氣液逆流接觸吸收（氣體從吸收塔底進入，氫氧化鈉溶液從吸收塔頂部噴淋），其目的是：增大反應接觸面積，提高反應速度；【小問2詳解】通過分析上述工藝流程可知，NaOH或Ca(OH)2在流程中既是反應物，又是生成物，可以循環(huán)利用；【小問3詳解】過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作Ⅰ的名稱是過濾，反應①是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；【小問4詳解】根據(jù)流程圖可知，反應③是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為，該反應為放熱反應；【小問5詳解】A、少開私家車，綠色出行，能減少化石燃料使用，可以減少二氧化碳的排放，能有效減少空氣中CO2含量，符合題意；B、大力推廣使用太陽能，能減少化石燃料使用，可以減少二氧化碳的排放，能有效減少空氣中CO2含量，符合題意；C、大力植樹造林，可以減少二氧化碳的排放，能有效減少空氣中CO2含量，符合題意；D、家庭中用液化石油氣代替天然氣做飯，不能減少二氧化碳的排放，不能有效減少空氣中CO2含量，不符合題意。故選ABC。11．（2023·廣東中考·一模）氧化鋅是一種常用的化工原料，俗稱“鋅白”。工業(yè)級粗氧化鋅（含有FeO、MnO、NiO等雜質）提純?yōu)椤颁\白”的流程如圖所示（已知：步驟①中，金屬氧化物與硫酸反應生成鹽和水）。請回答下列問題。（1）步驟①中，ZnO與稀硫酸反應的化學方程式為______；步驟②中元素的化合價發(fā)生變化的是______、______（填元素符號）。（2）步驟③中除去雜質的化學方程式為______，該反應類型為______反應。（3）從流程分析Zn2（OH）2CO3在水中的溶解性屬于______（選填“易溶”“可溶”或“難溶”）。（4）反應⑤的化學方程式為：______；從“碳達峰”和“碳中和”角度考慮，處理二氧化碳最好的措施是______。【答案】（1）①.②.Mn③.Fe（2）①.②.置換（3）難溶（4）①.H2O②.收集利用或封存（合理均給分）【解析】【小問1詳解】ZnO與硫酸反應生成硫酸鋅和水，反應的化學方程式為；步驟①中，MnO能與硫酸反應生成硫酸錳和水，NiO能與硫酸反應生成NiSO4和水，F(xiàn)eO能與硫酸反應生成FeSO4和水，則步驟②中，反應物有FeSO4、KMnO4，生成物為MnO2和Fe（OH）3，F(xiàn)eSO4中硫酸根為-2價，根據(jù)”化合物中各元素化合價代數(shù)和為零“，則鐵元素化合價為+2價，F(xiàn)e（OH）3中氫氧根化合價為-1價，則鐵元素化合價為+3價，又由于KMnO4中，鉀元素化合價為+1價，氧元素化合價為-2價，設錳元素化合價為x，則1+x+（-2）×4=0，解得x=+7，而MnO2中氧元素為-2價，設錳元素化合價為y，則y+（-2）×2=0，解得y=+4，則化合價發(fā)生改變的為Fe和Mn?！拘?詳解】由流程可知，步驟③中，鋅與NiSO4反應生成Ni和硫酸鋅，反應的化學方程式為；該反應為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，則屬于置換反應?！拘?詳解】由于Zn2（OH）2CO3在濾渣中，則說明其為難溶?！拘?詳解】反應前后原子的種類和個數(shù)不變，等號左邊有2個鋅原子、2個氫原子、1個碳原子和5個氧原子，而反應后有2個鋅原子、1個碳原子和4個氧原子，則還少2個氫原子和1個氧原子，則應填H2O；若想“碳達峰”和“碳中和”，則可收集利用和封存二氧化碳。12．（2023·珠海香洲·一模）我國將力爭2060年前實現(xiàn)碳中和。CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。在實際生產(chǎn)中，常采用足量NaOH溶液來“捕捉”（吸收）CO2，部分流程圖如下。（1）化石燃料的燃燒是碳排放的主要因素，化石燃料主要包括煤、石油和__________，屬于_______能源（填“可再生”或“不可再生”）。（2）捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點是___________。（3）寫出捕捉室內(nèi)發(fā)生的反應：_________（寫化學方程式）。（4）高溫反應爐得到的二氧化碳可以儲存應用，寫出的一種用途：_________。（5）澄清石灰水也能與CO2反應，但在工業(yè)上不宜直接用澄清石灰水來捕捉CO2的原因是：___________。（6）若要確認“捕捉”后的氣體中CO2含量已經(jīng)降得很低，先分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的氣體，接下來的實驗操作是_________。實現(xiàn)碳中和主要是為了減緩_________效應。【答案】（1）①.天然氣②.不可再生（2）增大反應物的接觸面積（3）（4）人工降雨（合理即可）（5）氫氧化鈣微溶于水，吸收二氧化碳較少（6）①.分別加入等量的澄清石灰水，觀察變渾濁程度②.溫室【解析】【小問1詳解】化石燃料包括煤、石油、天然氣；屬于不可再生能源?！拘?詳解】將氫氧化鈉溶液噴成霧狀，能增大反應物的接觸面積，使反應更充分?！拘?詳解】氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為?！拘?詳解】二氧化碳能用于滅火、人工降雨等。【小問5詳解】澄清石灰水中的溶質為氫氧化鈣，氫氧化鈣為微溶，則吸收二氧化碳較少?！拘?詳解】二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則若要確認“捕捉”后的氣體中CO2含量已經(jīng)降得很低，先分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的氣體，分別加入等量的澄清石灰水，觀察變渾濁程度；空氣中二氧化碳含量過高會引起溫室效應。13．（2023·廣州花都·一模）電石渣【主要成分為Ca(OH)2，還含有MgO等雜質】是一種工業(yè)廢渣，以它為原料可生產(chǎn)納米碳酸鈣。已知：①NH4Cl溶液顯酸性：②“浸取”時的主要反應為③“碳化”時的主要反應為(1)制備方案中“操作1”是_______。(2)在“浸取”步驟中，用不同質量分數(shù)的NH4Cl溶液浸取電石渣時，Ca元素提取率和Mg元素去除率的數(shù)值如圖所示，你認為較適宜的NH4Cl質量分數(shù)是_______。(3)在“碳化”步驟中，為了增大溶液與二氧化碳的接觸面積，需要在碳化塔(圖)中進行噴霧碳化，為使堿化的溶液與二氧化碳充分反應，CO2應從碳化塔的_______處通入(填“A”或“B”)。(4)測得不同溫度下碳化反應所需時間如下表(其他條件相同)：溫度反應液渾濁所需時間(單位：秒)反應完全所需時間(單位：分鐘)20℃480>18040℃12018060℃15080℃168你認為碳化反應最適宜的溫度是_______℃。(5)“操作2”中得到的濾液中含有的溶質是_______。(6)用電石渣【Ca(OH)2質量分數(shù)92.5%】制備1tCaCO3，計算所需電石渣的質量。_______【答案】(1)過濾(2)10%(3)A(4)60(5)氯化銨/NH4Cl(6)由浸取和碳化時的化學方程式可得關系式：Ca(OH)2～CaCl2～CaCO3解：設所需電石渣的質量為xx=0.8t答：所需電石渣的質量為0.8t【詳解】（1）由圖可知，操作1實現(xiàn)了固液分離，是過濾；（2）由圖可知，氯化銨的質量分數(shù)對鎂元素的去除率影響不大，而氯化銨的質量分數(shù)為10%時，鈣元素的提取率達到相對較大，之后氯化銨的質量分數(shù)增加，鈣提取率變化不大，故較適宜的氯化銨的質量分數(shù)是10%；（3）CO2應從碳化塔的A處通入，溶液從B處通入，這樣可使溶液與二氧化碳充分接觸；（4）由表中數(shù)據(jù)可知，60℃時，反應完全所需時間最短，故最適宜的溫度是60℃；（5）由圖可知，“浸取”時，氫氧化鈣、氯化銨反應生成氯化鈣和氨水，預處理及浸取后，氧化鎂應轉化為沉淀除去；“碳化”時氯化鈣和氨水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和氯化銨，過濾，得到碳酸鈣，故“操作2”中得到的濾液中含有的溶質是氯化銨；（6）見答案。14．（2023·廣州荔灣·一模）碳酸鍶（SrCO3）廣泛應用于生產(chǎn)鍶鐵氧體磁性材料，現(xiàn)以粗碳酸鍶（含雜質BaCO3、MgCO3、CaCO3）為原料制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：已知：i、不溶或微溶性碳酸鹽煅燒時分解生成金屬氧化物和二氧化碳。ⅱ、某些金屬氧化物與水發(fā)生化合反應的條件是生成物為可溶性堿。iii、可能用到某些物質的溶解度見下表：（g/100g水）溫度/℃20406080100Sr（OH）20.811.773.688.3027.9Ca（OH）20.1730.1410.1210.0940.076回答下列問題：(1)將粗碳酸鍶“粉碎”的目的是______。(2)“煅燒”粗碳酸鍶時，碳酸鍶發(fā)生反應的化學方程式為______。(3)濾渣1的主要成分是______（寫化學式）。(4)流程中需用溫度為100℃熱水浸的目的是______。(5)“沉鋇”過程中：①寫出含鍶化合物與H2SO4反應的化學方程式______。②下表為H2SO4溶液的加入量對溶液中Sr2+和Ba2+含量的影響情況：H2SO4溶液加入量過量10%過量20%過量30%Sr2+/（g/L）89.8689.5789.23Ba2+/（g/L）0.210.130.11根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答，實際生產(chǎn)中加入過量20%的H2SO4溶液較為合適，原因是______。(6)“沉鍶”反應后的“一系列操作”為______?！敬鸢浮?1)增大接觸面積，使反應更充分(2)(3)MgO、Ca（OH）2(4)增大氫氧化鍶的溶解度，使氫氧化鈣析出(5)過量20%的H2SO4溶液能增加Ba2+的沉淀，但是過量太多會使Sr2+沉淀(6)過濾、洗滌、干燥【詳解】（1）將粗碳酸鍶“粉碎”，能增大接觸面積，使反應更充分。（2）由于不溶或微溶性碳酸鹽煅燒時分解生成金屬氧化物和二氧化碳，而碳酸鍶高溫分解生成氧化鍶和二氧化碳，反應的化學方程式為。（3）高溫煅燒時，碳酸鋇高溫分解生成氧化鋇和二氧化碳，碳酸鎂高溫分解生成氧化鎂和二氧化碳，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，由于氫氧化鎂為難溶性堿，而某些金屬氧化物與水發(fā)生化合反應的條件是生成物為可溶性堿，則氧化鎂不能與水反應，而氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氧化鋇能與水反應生成氫氧化鋇，氧化鍶與水反應生成氫氧化鍶，而氫氧化鈣微溶，則濾渣1的主要成分為氧化鎂和氫氧化鈣，化學式為MgO、Ca（OH）2。（4）由表中數(shù)據(jù)可知，氫氧化鍶的溶解度隨溫度升高而增大，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，則用溫度為100℃熱水浸的目的是增大氫氧化鍶的溶解度，使氫氧化鈣析出。（5）①“沉鋇”過程中的含鍶化合物為氫氧化鍶，而氫氧化鍶能與硫酸反應生成硫酸鍶和水，則反應的化學方程式為。②由表中數(shù)據(jù)可知，增加硫酸的含量，能增大鋇離子、鍶離子的沉淀，硫酸濃度由10%變?yōu)?0%時，溶液中鋇離子的含量減少較多，但由20%變?yōu)?0%時，鋇離子含量減少較少，則加入過量20%的H2SO4溶液較為合適。（6）“沉鍶”反應后，可通過過濾將碳酸鍶固體分離出來，然后洗滌、干燥。15．（2023·廣州增城·一模）火力發(fā)電廠燃燒煤時產(chǎn)生含氧化鋁的粉煤灰?；厥辗勖夯抑醒趸X的一種工藝如下：(1)NH4HSO4溶液的作用是溶解氧化鋁，說明NH4HSO4溶液中除了有、外，還含有大量的_______。(2)結合溶解度曲線分析，步驟2采用“降溫結晶”可控制只析出NH4Al(SO4)2晶體，原因是_______。(3)步驟3的操作名稱是_______。(4)副產(chǎn)物(NH4)2SO4用途廣泛，受熱不穩(wěn)定。①在農(nóng)業(yè)上可用作_______。②(NH4)2SO4在280℃可發(fā)生分解，產(chǎn)物在步驟1和步驟3中循環(huán)利用，該分解反應的化學方程式為____。(5)回收的氧化鋁可用于冶煉金屬鋁。若粉煤灰中含30%的氧化鋁，10.2t粉煤灰可冶煉得到金屬鋁的質量為_______t?！敬鸢浮?1)氫離子/H+(2)NH4Al(SO4)2的溶解度受溫度影響較大，硫酸銨的溶解度受溫度影響較小(3)過濾(4)氮肥(5)1.62【詳解】（1）NH4HSO4溶液的作用是溶解氧化鋁，氧化鋁和銨根離子、硫酸根離子均不反應，氧化鋁能與氫離子反應生成鋁離子和水，故還含有大量的：H+；（2）由圖可知，硫酸銨、NH4Al(SO4)2的溶解度均隨溫度的升高而增加，且NH4Al(SO4)2的溶解度受溫度影響較大，硫酸銨的溶解度受溫度影響較小，故步驟2采用“降溫結晶”可控制只析出NH4Al(SO4)2晶體；（3）由圖可知，步驟3實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；（4）①硫酸銨含氮一種營養(yǎng)元素，屬于氮肥；②(NH4)2SO4在280℃可發(fā)生分解，產(chǎn)物在步驟1和步驟3中循環(huán)利用，由圖可知，產(chǎn)物為NH4HSO4和氨氣，該反應的化學方程式為：；（5）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，得到金屬鋁的質量與氧化鋁中鋁元素的質量相同，則得到金屬鋁的質量為：。16．（2023·化州·一模）過氧化鈣(CaO2)能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等領域。CaO2可由雞蛋殼(含90%CaCO3)為原料，實驗室可按以下流程制得：查閱資料：CaO2在潮濕空氣及水中會緩慢放出O2，溫度較高時會分解生成CaO和O2.回答下列問題：(1)煅燒前要把雞蛋殼碾碎，其目的是___________。(2)過濾CaO2料漿時，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、__________，其作用是___________。(3)反應①的化學方程式為___________，該反應屬于___________反應(填“放熱”或“吸熱”)。(4)反應②的生成物為CaO2和H2O，化學方程式為___________，該反應需在低溫條件下進行，主要原因是___________。(5)結合以上信息，保存CaO2需注意的是___________。【答案】(1)增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分(2)玻璃棒引流(3)放熱(4)防止溫度過高時CaO2分解(5)密封保存在陰涼干燥處【詳解】（1）煅燒前要把雞蛋殼碾碎，其目的是增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分，故答案為：增大反應物接觸面積，使反應更快更充分；（2）過濾CaO2料漿時，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。故答案為：玻璃棒；引流；（3）反應①中氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為，氧化鈣與水反應放出大量的熱，故答案為：；放熱；（4）反應②中氫氧化鈣和過氧化氫反應生成CaO2和H2O，化學方程式為，溫度較高時CaO2會分解生成CaO和O2，所以該反應需在低溫條下進行，防止溫度過高CaO2分解，故答案為：；防止溫度過高CaO2分解；（5）CaO2在潮濕空氣及水中會緩慢放出O2，保存CaO2需密封保存在陰涼干燥處，故答案為：密封保存在陰涼干燥處。17．（2023·清遠·一模）長城是中國古代的軍事防御工事。長城石灰是修建長城城墻的一種重要材料，它由熟石灰、草木灰、糯米漿等經(jīng)過混合反應制得。請回答下列問題：(1)糯米含脂肪、糖類、鈣、磷、鐵、煙酸及淀粉等。其中煙酸的化學式為，它屬于___________(填“有機物”或“無機物”)，其中的磷、鈣、鐵主要可以為人體補充的營養(yǎng)素是___________。(2)草木灰的主要成分是碳酸鉀，測得草木灰溶液的pH>7，所以碳酸鉀溶液呈___________性。(3)某興趣小組模擬長城石灰的制備工藝，如圖所示：①高溫煅燒石灰石涉及反應的基本類型是___________。②物質B的俗稱是___________，A→B的反應過程中會___________(選填“放熱”或“吸熱”)。③寫出草木灰與B反應的化學方程式___________。④若整個反應過程中鈣元素無損耗，那么C固體的質量___________石灰石的質量。(填“>”“<或“=”)。【答案】(1)有機物無機鹽(2)堿(3)分解反應