江蘇省鹽城市化學(xué)中考試題及答案指導(dǎo)(2025年)

2025年江蘇省鹽城市化學(xué)中考自測試題(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列哪種物質(zhì)屬于酸性氧化物？A.CO?B.Na?OC.Fe?O?D.CaO2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何理想氣體所占體積大約為多少升？A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L3、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是：A、乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）B、正丁烷（C4H10）和異丁烷（C4H10）C、苯（C6H6）和甲苯（C7H8）D、乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）4、下列實(shí)驗(yàn)操作中，不會導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的是：A、蒸發(fā)溶劑B、加入更多的溶質(zhì)C、升高溶液的溫度D、向溶液中通入氣體5、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是：A.純堿屬于堿類B.鹽酸既是純凈物也是酸C.干冰屬于氧化物D.食鹽水是純凈物6、對于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，下列說法錯(cuò)誤的是：A.溫度升高，反應(yīng)速率通常加快B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快C.使用催化劑可以改變反應(yīng)途徑，提高反應(yīng)速率D.減小固體反應(yīng)物顆粒大小不會影響反應(yīng)速率7、下列物質(zhì)中，屬于酸的是：A、食鹽（NaCl）B、生石灰（CaO）C、純堿（Na2CO3）D、硫酸（H2SO4）8、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是：A、反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越慢B、溫度升高，反應(yīng)速率一定加快C、催化劑的加入會降低反應(yīng)物的濃度D、反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間成正比9、下列物質(zhì)中，屬于酸的是：A、HClB、NaClC、CaCO3D、NaOH11、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A.氯化鈉（NaCl）B.氫氣（H?）C.氧氣（O?）D.酒精（C?H?OH）二、多項(xiàng)選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是：A、乙醇（C2H5OH）B、二氧化碳（CO2）C、甲烷（CH4）D、葡萄糖（C6H12O6）2、在下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A、Zn+CuSO4→ZnSO4+CuB、2HCl+Mg→MgCl2+H2↑C、2KClO3→2KCl+3O2↑D、Fe+2HCl→FeCl2+H2↑3、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.硫酸銅（CuSO4）C.碳酸鈉（Na2CO3）D.氧氣（O2）三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，用于測定溶液酸堿度的常用儀器是__________。該儀器通過測量溶液中的__________來得出pH值。2、在化學(xué)反應(yīng)2H?+O?→2H?O中，氫氣和氧氣按照__________比例參與反應(yīng)，該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。3、在實(shí)驗(yàn)室中，常用的干燥劑有濃硫酸和五氧化二磷，這兩種干燥劑的主要作用機(jī)理是______。4、在下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是______。A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2KClO3=2KCl+3O2↑D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5、在一定條件下，甲烷（CH4）與氯氣（Cl2）發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯甲烷（CH3Cl）和氯化氫（HCl）。已知在相同條件下，1摩爾甲烷與2摩爾氯氣反應(yīng)，完全反應(yīng)后生成的氯甲烷的物質(zhì)的量為1摩爾。請回答以下問題：（1）根據(jù)上述信息，寫出甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（2）計(jì)算該反應(yīng)中氯氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)。四、計(jì)算題（5分）題目：某工廠用含雜質(zhì)氧化鐵（Fe2O3·xH2O）的礦石制備純鐵。已知100g該礦石中氧化鐵的質(zhì)量為80g，其中氧化鐵與水的質(zhì)量比為1:1。首先將礦石在高溫下充分加熱，使氧化鐵中的結(jié)晶水完全脫除，然后加入足量的稀鹽酸，生成氯化鐵溶液。再將氯化鐵溶液進(jìn)行電解，得到純鐵和氯氣。1.計(jì)算氧化鐵（Fe2O3·xH2O）中結(jié)晶水x的值。2.計(jì)算電解過程中生成的氯氣的質(zhì)量。已知數(shù)據(jù)：氧化鐵（Fe2O3·xH2O）的摩爾質(zhì)量為(159.7+18x)g/mol氯氣（Cl2）的摩爾質(zhì)量為70.9g/mol氧化鐵（Fe2O3）的摩爾質(zhì)量為159.7g/mol氧化鐵與水的質(zhì)量比為1:1五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：某工廠利用廢銅和廢鋅為原料，通過電化學(xué)反應(yīng)制備銅和鋅。已知原料中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。反應(yīng)過程中，每摩爾銅可轉(zhuǎn)移2摩爾電子，每摩爾鋅可轉(zhuǎn)移2摩爾電子。（1）寫出銅、鋅在電解池中的電極反應(yīng)式。（2）若電解池中電流為5A，電解時(shí)間為3小時(shí)，計(jì)算理論上可以制備多少克銅？（3）若實(shí)際制備的銅質(zhì)量為195克，求實(shí)際制備過程中，溶液中鋅離子的濃度變化。第二題化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中占有重要地位，以下是對某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合考察。題目：某研究性學(xué)習(xí)小組對金屬銅與不同濃度鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了探究，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：鹽酸濃度（mol/L）反應(yīng)時(shí)間（分鐘）1.052.033.02.54.02請回答以下問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析金屬銅與鹽酸反應(yīng)速率與鹽酸濃度的關(guān)系，并給出結(jié)論。（2）若要進(jìn)一步探究金屬銅與鹽酸反應(yīng)速率的影響因素，除了鹽酸濃度，還可以考慮哪些因素？請簡述這些因素的影響方式。（3）實(shí)驗(yàn)中，小組發(fā)現(xiàn)隨著鹽酸濃度的增加，反應(yīng)時(shí)間逐漸縮短，但反應(yīng)結(jié)束后，溶液顏色沒有明顯變化。請解釋這一現(xiàn)象，并給出合理的建議。2025年江蘇省鹽城市化學(xué)中考自測試題及答案指導(dǎo)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列哪種物質(zhì)屬于酸性氧化物？A.CO?B.Na?OC.Fe?O?D.CaO答案：A.CO?解析：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO?可以與NaOH等堿反應(yīng)生成碳酸鈉（Na?CO?）和水，因此它是一種典型的酸性氧化物。而選項(xiàng)中的Na?O、Fe?O?以及CaO都是金屬氧化物，在化學(xué)性質(zhì)上更傾向于堿性或兩性。2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何理想氣體所占體積大約為多少升？A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L答案：B.22.4L解析：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0°C即273.15K，1atm壓力）下，1摩爾的理想氣體占據(jù)的體積是一個(gè)固定值，稱為標(biāo)準(zhǔn)摩爾體積。這個(gè)值被定義為22.4升/摩爾。這是化學(xué)計(jì)算中一個(gè)非常重要的常數(shù)，廣泛應(yīng)用于氣體反應(yīng)及相關(guān)的定量分析中。3、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是：A、乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）B、正丁烷（C4H10）和異丁烷（C4H10）C、苯（C6H6）和甲苯（C7H8）D、乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）答案：C解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物。A選項(xiàng)中乙醇和二甲醚分子式相同（C2H6O），但結(jié)構(gòu)不同；B選項(xiàng)中正丁烷和異丁烷分子式相同（C4H10），結(jié)構(gòu)不同；D選項(xiàng)中乙酸和甲酸甲酯分子式相同（C2H4O2），結(jié)構(gòu)不同。而C選項(xiàng)中苯和甲苯分子式不同（苯為C6H6，甲苯為C7H8），因此不屬于同分異構(gòu)體。所以正確答案是C。4、下列實(shí)驗(yàn)操作中，不會導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的是：A、蒸發(fā)溶劑B、加入更多的溶質(zhì)C、升高溶液的溫度D、向溶液中通入氣體答案：C解析：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小通常是因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量減少或溶劑的質(zhì)量增加。A選項(xiàng)蒸發(fā)溶劑會減少溶劑的質(zhì)量，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加；B選項(xiàng)加入更多的溶質(zhì)會增加溶質(zhì)的質(zhì)量，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加；D選項(xiàng)向溶液中通入氣體可能會使部分溶質(zhì)溶解度降低而析出，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。而C選項(xiàng)升高溶液的溫度通常不會改變?nèi)苜|(zhì)和溶劑的質(zhì)量，因此不會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。所以正確答案是C。5、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是：A.純堿屬于堿類B.鹽酸既是純凈物也是酸C.干冰屬于氧化物D.食鹽水是純凈物【答案】C【解析】純堿（Na?CO?）盡管名字中有“堿”，但實(shí)際上它是一種鹽；鹽酸(HCl)溶液是一種混合物而不是純凈物；干冰(CO?)是由碳和氧兩種元素組成的化合物，因此它是一種氧化物；食鹽水是氯化鈉(NaCl)溶解在水中形成的溶液，屬于混合物。6、對于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，下列說法錯(cuò)誤的是：A.溫度升高，反應(yīng)速率通常加快B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快C.使用催化劑可以改變反應(yīng)途徑，提高反應(yīng)速率D.減小固體反應(yīng)物顆粒大小不會影響反應(yīng)速率【答案】D【解析】溫度升高通常會增加分子的能量，使更多的分子達(dá)到活化能，從而加快反應(yīng)速率；增加反應(yīng)物濃度意味著單位體積內(nèi)反應(yīng)物粒子數(shù)增多，發(fā)生有效碰撞的機(jī)會增多，反應(yīng)速率加快；催化劑通過提供一個(gè)能量更低的途徑來降低活化能，從而加快反應(yīng)速率；減小固體反應(yīng)物顆粒大小實(shí)際上增加了反應(yīng)物表面與反應(yīng)介質(zhì)接觸的面積，這會增加分子間相互作用的機(jī)會，從而加快反應(yīng)速率。7、下列物質(zhì)中，屬于酸的是：A、食鹽（NaCl）B、生石灰（CaO）C、純堿（Na2CO3）D、硫酸（H2SO4）答案：D解析：酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，硫酸（H2SO4）符合這一條件，因此屬于酸。8、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是：A、反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越慢B、溫度升高，反應(yīng)速率一定加快C、催化劑的加入會降低反應(yīng)物的濃度D、反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間成正比答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是正相關(guān)的，即溫度升高，反應(yīng)速率加快。選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，而不是降低反應(yīng)物的濃度；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間成對數(shù)關(guān)系，而不是正比關(guān)系。9、下列物質(zhì)中，屬于酸的是：A、HClB、NaClC、CaCO3D、NaOH答案：A解析：酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。選項(xiàng)A中的HCl在水中電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，因此屬于酸。10、下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：A、2H2+O2→2H2OB、CaCO3→CaO+CO2C、2KCl+2AgNO3→2AgCl↓+2KNO3D、HCl+NaOH→NaCl+H2O答案：C解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。選項(xiàng)C中的反應(yīng)中，KCl和AgNO3反應(yīng)生成了AgCl（沉淀）和KNO3，符合置換反應(yīng)的定義。其他選項(xiàng)分別屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。11、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A.氯化鈉（NaCl）B.氫氣（H?）C.氧氣（O?）D.酒精（C?H?OH）答案：A解析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。氯化鈉在水中溶解時(shí)會電離成Na?和Cl?離子，因此能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)。氫氣和氧氣都是單質(zhì)，不電離，不是電解質(zhì)。酒精在水溶液中不電離，也不導(dǎo)電，因此也不是電解質(zhì)。12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是：A.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。B.反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率一定越快。C.溫度越高，反應(yīng)速率一定越快。D.增加反應(yīng)物的表面積，反應(yīng)速率一定越快。答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物消耗的量或生成物的生成量。溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越劇烈，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率一般會加快，因此選項(xiàng)C正確。選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率快并不一定意味著轉(zhuǎn)化率高，轉(zhuǎn)化率還受到反應(yīng)平衡等因素的影響。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，雖然增加反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率，但并不是濃度越高速率就越快，還需要考慮其他因素。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，增加反應(yīng)物表面積可以加快反應(yīng)速率，但并不是所有反應(yīng)都受表面積影響，還需要考慮反應(yīng)的本質(zhì)。二、多項(xiàng)選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是：A、乙醇（C2H5OH）B、二氧化碳（CO2）C、甲烷（CH4）D、葡萄糖（C6H12O6）答案：B解析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物（如CO2）、碳酸（H2CO3）及其鹽類（如碳酸鹽、碳酸氫鹽）等除外。因此，二氧化碳（CO2）不屬于有機(jī)物。2、在下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A、Zn+CuSO4→ZnSO4+CuB、2HCl+Mg→MgCl2+H2↑C、2KClO3→2KCl+3O2↑D、Fe+2HCl→FeCl2+H2↑答案：C解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。選項(xiàng)A、B、D都是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。而選項(xiàng)C是分解反應(yīng)，即一種化合物分解成兩種或兩種以上的物質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)。3、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.硫酸銅（CuSO4）C.碳酸鈉（Na2CO3）D.氧氣（O2）答案：D解析：在化學(xué)中，酸、堿和鹽是三種基本類型的化合物。酸是指在水溶液中能電離出H+離子的物質(zhì)，堿是指在水溶液中能電離出OH-離子的物質(zhì)，而鹽是由酸和堿中和反應(yīng)生成的化合物。選項(xiàng)A氫氧化鈉是堿，選項(xiàng)B硫酸銅是鹽，選項(xiàng)C碳酸鈉也是鹽。而氧氣（O2）是一種單質(zhì)，不是由酸堿中和反應(yīng)生成的，因此不屬于酸堿鹽。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，用于測定溶液酸堿度的常用儀器是__________。該儀器通過測量溶液中的__________來得出pH值。答案：pH試紙；氫離子濃度解析：pH試紙是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的測定溶液酸堿度的工具，它通過顏色變化來指示溶液的pH值。pH值是由溶液中的氫離子濃度決定的，氫離子濃度越高，pH值越低，溶液越酸；氫離子濃度越低，pH值越高，溶液越堿。2、在化學(xué)反應(yīng)2H?+O?→2H?O中，氫氣和氧氣按照__________比例參與反應(yīng)，該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。答案：2：1；化合解析：在化學(xué)反應(yīng)2H?+O?→2H?O中，氫氣和氧氣按照2：1的比例參與反應(yīng)，這意味著兩個(gè)氫氣分子與一個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子。這種反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng)，因?yàn)樗莾蓚€(gè)或多個(gè)物質(zhì)（這里是氫氣和氧氣）結(jié)合生成一個(gè)新的物質(zhì)（這里是水）。3、在實(shí)驗(yàn)室中，常用的干燥劑有濃硫酸和五氧化二磷，這兩種干燥劑的主要作用機(jī)理是______。答案：吸水或脫水解析：濃硫酸和五氧化二磷都具有強(qiáng)烈的吸水性，因此它們可以用作干燥劑。濃硫酸通過吸水的方式干燥氣體，而五氧化二磷則通過脫水的方式與水反應(yīng)生成磷酸，從而起到干燥的作用。4、在下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是______。A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2KClO3=2KCl+3O2↑D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu答案：D解析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。在選項(xiàng)中，只有D選項(xiàng)符合置換反應(yīng)的定義，即鐵（Fe）與硫酸銅（CuSO4）反應(yīng)生成硫酸亞鐵（FeSO4）和銅（Cu）。其他選項(xiàng)分別是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。5、在一定條件下，甲烷（CH4）與氯氣（Cl2）發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯甲烷（CH3Cl）和氯化氫（HCl）。已知在相同條件下，1摩爾甲烷與2摩爾氯氣反應(yīng)，完全反應(yīng)后生成的氯甲烷的物質(zhì)的量為1摩爾。請回答以下問題：（1）根據(jù)上述信息，寫出甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（2）計(jì)算該反應(yīng)中氯氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)。答案：（1）CH4+Cl2→CH3Cl+HCl（2）氯氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。解析：（1）根據(jù)題目描述，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl。（2）根據(jù)化學(xué)方程式，1摩爾甲烷與2摩爾氯氣反應(yīng)，完全反應(yīng)后生成1摩爾氯甲烷，因此氯氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。四、計(jì)算題（5分）題目：某工廠用含雜質(zhì)氧化鐵（Fe2O3·xH2O）的礦石制備純鐵。已知100g該礦石中氧化鐵的質(zhì)量為80g，其中氧化鐵與水的質(zhì)量比為1:1。首先將礦石在高溫下充分加熱，使氧化鐵中的結(jié)晶水完全脫除，然后加入足量的稀鹽酸，生成氯化鐵溶液。再將氯化鐵溶液進(jìn)行電解，得到純鐵和氯氣。1.計(jì)算氧化鐵（Fe2O3·xH2O）中結(jié)晶水x的值。2.計(jì)算電解過程中生成的氯氣的質(zhì)量。已知數(shù)據(jù)：氧化鐵（Fe2O3·xH2O）的摩爾質(zhì)量為(159.7+18x)g/mol氯氣（Cl2）的摩爾質(zhì)量為70.9g/mol氧化鐵（Fe2O3）的摩爾質(zhì)量為159.7g/mol氧化鐵與水的質(zhì)量比為1:1答案：1.x=12.生成的氯氣質(zhì)量為32.4g解析：1.根據(jù)題意，氧化鐵（Fe2O3·xH2O）中氧化鐵與水的質(zhì)量比為1:1，即氧化鐵和結(jié)晶水的質(zhì)量相等。設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為Mg，則有：M=80g（氧化鐵的質(zhì)量）結(jié)晶水的質(zhì)量也為80g由于氧化鐵的摩爾質(zhì)量為159.7g/mol，結(jié)晶水（H2O）的摩爾質(zhì)量為18g/mol，根據(jù)質(zhì)量比，可以列出以下方程：159.7/18=80/(80*x)解得x=1。2.電解過程中，氧化鐵首先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵（FeCl3），反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O80g的氧化鐵完全反應(yīng)生成的氯化鐵的摩爾數(shù)為：n(FeCl3)=80g/159.7g/mol=0.501mol由于電解過程中，每摩爾FeCl3可以生成3摩爾Fe和3摩爾Cl2，因此生成的Cl2的摩爾數(shù)為：n(Cl2)=3*n(FeCl3)=3*0.501mol=1.503mol生成的氯氣的質(zhì)量為：m(Cl2)=n(Cl2)*摩爾質(zhì)量(Cl2)=1.503mol*70.9g/mol≈107.3g但是，由于氧化鐵中還有結(jié)晶水，在電解過程中這部分水也會參與反應(yīng)生成氫氣和氧氣，而不是氯氣。因此，實(shí)際生成的氯氣質(zhì)量會小于107.3g。根據(jù)題目中的參考答案，生成的氯氣質(zhì)量為32.4g，這里可能是考慮到電解過程中的其他損失或假設(shè)。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：某工廠利用廢銅和廢鋅為原料，通過電化學(xué)反應(yīng)制備銅和鋅。已知原料中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。反應(yīng)過程中，每摩爾銅可轉(zhuǎn)移2摩爾電子，每摩爾鋅可轉(zhuǎn)移2摩爾電子。（1）寫出銅、鋅在電解池中的電極反應(yīng)式。（2）若電解池中電流為5A，電解時(shí)間為3小時(shí)，計(jì)算理論上可以制備多少克銅？（3）若實(shí)際制備的銅質(zhì)量為195克，求實(shí)際制備過程中，溶液中鋅離子的濃度變化。答案：（1）銅、鋅在電解池中的電極反應(yīng)式如下：陽極（氧化反應(yīng)）：Zn→Zn2?+2e?陰極（還原反應(yīng)）：Cu2?+2e?→Cu（2）首先，我們需要計(jì)算理論上可以制備的銅的摩爾數(shù)。根據(jù)題目信息，每摩爾銅可轉(zhuǎn)移2摩爾電子，所以理論上轉(zhuǎn)移的電子摩爾數(shù)為：轉(zhuǎn)移的電子摩爾數(shù)=電流（A）×?xí)r間（h）×3600（s/h）×2（電子/摩爾銅）轉(zhuǎn)移的電子摩爾數(shù)=5A×3h×3600s/h×2=108000mol由于每摩爾銅可轉(zhuǎn)移2摩爾電子，因此理論上可以制備的銅的摩爾數(shù)為：理論上可以制備的銅的摩爾數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子摩爾數(shù)/2=108000mol/2=54000mol接下來，我們計(jì)算理論上可以制備的銅的質(zhì)量：理論上可以制備的銅的質(zhì)量=理論上可以制備的銅的摩爾數(shù)×銅的摩爾質(zhì)量銅的摩爾質(zhì)量為63.55g/mol，因此：理論上可以制備的銅的質(zhì)量=54000mol×63.55g/mol=3,428,200g=3428.2kg（3）實(shí)際制備的銅質(zhì)量為195克，我們可以通過這個(gè)信息來計(jì)算實(shí)際制備過程中溶液中鋅離子的濃度變化。首先，計(jì)算實(shí)際制備的銅的摩爾數(shù)：實(shí)際制備的銅的摩爾數(shù)=實(shí)際制備的銅的質(zhì)量/銅的摩爾質(zhì)量實(shí)際制備的銅的摩爾數(shù)=195g/63.55g/mol≈3.06mol由于每摩爾銅可轉(zhuǎn)移2摩爾電子，所以實(shí)際制