《第3課時 化學鍵、分子間作用力和氫鍵》參考課件3

化學鍵、分子間作用力和氫鍵第三節(jié)化學鍵學學習目標1.研讀課本，能夠說出共價化合物與離子化合物的概念。2.能夠從成鍵微粒和成鍵方式兩個角度認識共價鍵與離子鍵、共價化合物與離子化合物的區(qū)別。

3.認識化學反應的本質。1.畫出下列物質的電子式，后用線標出化學鍵種類A、HCl

B、N2

C、NaCl

D、NaOH

E、Na2O2

F、NH4ClHClNNNaCl［］+—Na

OH＋［］—NaOONa［］++2-極性共價鍵非極性共價鍵離子鍵[]HNHHHCl[]+-2.在CaCl2、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2、NH4Cl中，(1)只含有離子鍵的是_______，(2)只含有極性鍵的是_______，(3)只含有非極性鍵的是_______，(4)既含有離子鍵又含有極性鍵的是______________，(5)既含有離子鍵又含有非極性鍵的是__________，(6)屬于離子化合物的是_____________________________,屬于共價化合物的是_____________。CaCl2H2SN2NaOH、NH4ClNa2O2NaOH、NaCl、NH4Cl、Na2O2H2S、H2O2離子化合物的實驗方法：熔融狀態(tài)下，能夠導電的化合物鍵型概念特點形成條件存在離子鍵

共價鍵非極性鍵陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵陰、陽離子間的相互作用活潑金屬和活潑非金屬通過得失電子形成離子鍵共用電子對不

發(fā)生偏移相同非金屬元素

原子的電子配對成鍵原子間通過共用電子對而形成的化學鍵不同的非金屬元

素原子的電子配

對成鍵共用電子對偏向一方原子非金屬單質、

某些化合物共價化合物、某些離子化

合物極性鍵離子化合物小結1.離子鍵與共價鍵2.離子鍵與共價鍵的表示方法小結因此，在離子化合物中一定含有離子鍵，但也可能含有共價鍵，共價化合物中一定不存在離子鍵，肯定存在共價鍵。3．離子化合物和共價化合物的判斷方法“三個一定”和“三個可能”(1)“三個一定”①離子化合物中一定含離子鍵；②含離子鍵的一定是離子化合物；③共價化合物中一定不含離子鍵。(2)“三個可能”①離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH；②金屬與非金屬形成的化合物可能是共價化合物，如AlCl3；③完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl。含有共價鍵的化合物一定是共價化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物在氣態(tài)單質分子里一定有共價鍵錯，如NH4Cl等銨鹽

錯，如：NaOHNa2SO4

錯，He、Ne等稀有氣體【學與問】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物,離子化合物中一定有離子鍵，也可能含有共價鍵稀有氣體單質中無化學鍵。*凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。*只含有共價鍵的化合物是共價化合物物質中化學鍵類型的判斷方法點撥(1)只含共價鍵的物質①只含非極性共價鍵的物質：同種非金屬元素構成的單質，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。②只含極性鍵的物質：不同種非金屬元素構成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有極性鍵又有非極性鍵的物質：如H2O2、N2H4等。(2)只含有離子鍵的物質：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)不含化學鍵的物質：稀有氣體分子，如氬氣、氦氣等。反應物就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，所以化學反應中反應物一定有化學鍵被破壞。分子原子觀點分解重新組合舊鍵斷裂新鍵生成

化學鍵的觀點原子離子生成物4.化學反應的本質[討論]用化學鍵的觀點分析化學反應過程：用化學鍵的觀點來分析H2與Cl2反應的過程，可以把它想象為2個步驟：1.H2和Cl2中的化學鍵斷裂（舊化學鍵），生成H和Cl2.H和Cl結合生成HCl，形成了H和Cl之間的化學鍵H－Cl（新化學鍵）AgNO3

NaCl=AgCl↓+NaNO3先破壞離子鍵后形成離子鍵物質變化中的化學鍵變化1．化學反應過程化學反應過程中一定有反應物中舊化學鍵的破壞和生成物中新化學鍵的形成。如H2＋F2===2HF中，H—H鍵、F—F鍵均被破壞，形成H—F鍵。3．共價化合物的溶解與熔化過程(1)溶解過程單質的特點化學鍵變化舉例由分子構成的固體單質熔化或升華時不破壞化學鍵P4的熔化，I2的升華由原子構成的單質熔化時破壞共價鍵金剛石或晶體硅能與水反應的某些活潑非金屬單質溶于水后，分子內共價鍵被破壞Cl2、F2等溫馨提示：有化學鍵破壞的變化不一定是化學變化，如NaCl固體受熱熔化時破壞離子鍵，又如HCl溶于水時發(fā)生電離破壞共價鍵，但都沒有新化學鍵的形成，均屬于物理變化。思考與交流1

將液態(tài)水加熱到100℃，水會氣化，需破壞何種作用力？將水蒸氣將熱到3000℃以上，水將部分分解成氧氣和氫氣，需破壞何種作用力？兩個變化所需溫度不同，說明兩種作用力的強弱如何？4.微粒間的相互作用力-------------分子間作用力和氫鍵(1)分子間作用力①定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。②特點a.分子間作用力比化學鍵弱得多；b.影響物質的物理性質，如熔點、沸點、溶解度，而化學鍵影響物質的化學性質和物理性質。c.存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)非金屬單

質及稀有氣體之間，如CH4、O2、Ne等。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質，微粒之間不存在分子間作用力。思考：水由固態(tài)變成液態(tài)再變成氣態(tài)屬于物理變化還是化學變化？需要什么條件？說明什么？五、分子間作用力1、定義:把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。2、特點:比化學鍵弱得多,它主要影響物質的熔點、沸點、溶解性等物理性質,而化學鍵主要影響物質的化學性質。(2)分子間作用力只存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)非金屬單質分子之間,及稀有氣體分子之間。(3)變化規(guī)律:對于組成和結構相似的物質,相對分子質量越大,分子間作用力越大，物質的溶沸點越高。如:I2＞Br2＞Cl2＞F2分子之間無化學鍵③規(guī)律一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高．例如：熔、沸點：HCl＜

HBr＜HI。典型的由分子構成的物質(1)所有的非金屬氫化物：H2O、NH3、CH4、HX等。(2)大部分非金屬單質：X2、N2、O2、H2、P4、C60及稀有氣體等。(3)絕大部分非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3等。(4)所有的酸：H2SO4、HNO3、H3PO4等。(5)絕大多數(shù)有機物：乙醇、冰醋酸、蔗糖等。思考與交流2試比較下列各組物質的熔沸點大?、貴2、Cl2、Br2、I2②CH4、SiH4、GeH4、SnH4③HF、HCl、HBr、HI(2)氫鍵①定義：分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用。②特點a.作用力的大小：化學鍵＞氫鍵＞分子間作用力。b.影響物質的物理性質，使物質的熔、沸點升高等。③常見存在氫鍵的物質：HF、H2O、NH3、C2H5OH。NH3、H2O、HF等分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種相互作用叫氫鍵。注意:（1）氫鍵不是化學鍵，通?？醋饕环N較強的分子間作用力。（2）NH3、H2O、HF的分子之間既存在分子間作用力，又存在氫鍵。（3）氫鍵的形成不僅使物質的熔沸點升高，對物質的溶解度硬度等也影響。（4）凡分子中含有H-NH-OH-F鍵的物質分子間都會形成氫鍵。六、氫鍵存在于：原子半徑小，非金屬性強，電負性強的原子中(2)氫鍵化學鍵與物質類別的關系

注意：1.稀有氣體中不存在化學鍵。2.共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。如NaOH3.并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵。如AlCl3中是共價鍵4.由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽均為離子化合物。5.酸溶于水能電離出氫離子，但所有的酸均為共價化合物。6.由強極性鍵構成但不是強電解質的物質：HF總結：一、離子鍵：陰陽離子間靜電作用化學鍵二、共價鍵:原子