2024學年南平市重點中學高三期末熱身聯(lián)考化學試題含解析

2024學年南平市重點中學高三期末熱身聯(lián)考化學試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是

A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應完全后，可用儀器a、b蒸儲得到產(chǎn)品

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標準狀況下，H.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為1.5NA

B.10.0g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量鈉反應產(chǎn)生的歷數(shù)目為0?05NA

C.常溫常壓下，124gp4中含。鍵數(shù)目為4N.&

D.向H/molUNH4cl溶液中加入氨水至中性，溶液中NH：數(shù)目為NA

3、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.3g由CCh和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

B.lL0.lmol?LrNazSQ溶液中含有的SiCX*-數(shù)目為O.INA

C.O.I11WIH2O2分解產(chǎn)生02時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為O.INA

4、下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是

A.（NH4）2SO4溶液濃縮時溫度過高可能導致生成NH4HSO4

B.相同溫度下，強酸溶液的導電能力一定大于弱酸溶液

C.通電時，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動

D.蒸干Na2c03溶液最終得到NaOH

5、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是()

+

A.出丫的電離方程式為：H2Y+H20fH30+HY

B.在該酸式鹽溶液中c(Na+)>c(Y2-)>c(HY)>c(OH)>c(H+)

+2

C.HY?的水解方程式為HY+H20fH30+Y

D.在該酸式鹽溶液中c(Na)+c(H+)=c(HY)+c(OH-)

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.Imol金剛石中含有2NA個C?C鍵，ImolSi(h含有2NA個Si?O鍵

B.標況下，將9.2g甲苯加入足量的酸性高銃酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

C.在含CO32-總數(shù)為NA的Na2cO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA

D.標準狀況下，22.4L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA

7、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.1.1molL*KI溶液：Na+、IT、CUT、OH-

22-

B.1.1mol?LTFe2(S04)3溶液：Cu\NILT、NO3,SO4

C.1.1mobL-'HCl溶液：Ba2\K\CH3COONO3

D.1.1molLTNaOH溶液：Mg2\Na\SO/-、HCO3-

8、化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是

A.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路7絲綢的主要成分是纖維素

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

C.疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

9、將25c時濃度均為O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.曲線II表示HA溶液的體積

B.x點存在c(A?c(OIT)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三點對應的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大

10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.18gDzO和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.2L0.5mol-L-,亞硫酸溶液中含有的離子數(shù)為2NA

C.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2moiNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

11、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍色。含X、Y

和Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(已知酸性強弱：HC1O3>HNO3)。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y>Z>M>X

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>X

C.加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液

D.常溫下，向蒸儲水中加入少量R,水的電離程度可能增大

12、下列實驗方案中，可以達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗方案

項

A除去苯中混有的苯酚加入適量的濱水充分反應后過濾

B檢驗Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待測液中滴加幾滴鐵氟化鉀溶液

除去粗鹽中含有Mg2\Ca2\SO4??的試劑加入向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCL溶液，最后加碳酸

C

順序鈉溶液

D檢驗SO2中是否含有HCI將產(chǎn)生的氣體通入HNO3酸化的AgNCh溶液中

A.AB.BD.D

13、輝鋁精礦主要成分是二氧化鋁(M0S2),還含有石灰石、石英、黃銅礦(CuFeSz)等雜質(zhì)。某學習小組設(shè)計提取

B.圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高鎰酸鉀固體混合物

圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，證明X一定是

D.圖4裝置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止氣體逸出

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某探究性學習小組為了探究一種無機鹽A的組成（只含四種常見元素且陰陽離子個數(shù)比為1：1）,設(shè)計并完成了

如下實驗:

用啦立■國色&黃色

T溶液卜NaH8、溶液“無色氣而|

無機BaS濟一?斤|色沉淀D|

鹽A

（體|Ba（OH上加溟］

氣體單質(zhì)C

已知，標準狀況下氣體單質(zhì)C的密度為L25g?，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。

（1）無機鹽A中所含金屬元素為。

（2）寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式.

（3）寫出無機鹽A與H2。？反應的離子方程式o

（4）小組成員在做Fe?一離子檢驗時發(fā)現(xiàn)，待測液中加入A后，再加H?。？，一段時間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試

分析褪色的可能原因。并用實驗方法證明（寫出一種原因即可）。

原因________________________,證明方法。

18、化合物H可用以下路線合成:

NaOH/B

Elm

叵

R-CH=CH(i)B2H6RCH2CH2OH

已知:2

(ii)H2O2/OH-

請回答下列問題:

(1)標準狀況下IL2L克A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH20,且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)

構(gòu)簡式為;

(2)B和C均為一氯代燃，D的名稱(系統(tǒng)命名)為；

(3)在催化劑存在下ImolF與2m0IH2反應，生成3一苯基一1一丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是；

(4)反應①的反應類型是_______________________；

(5)反應②的化學方程式為:

(6)寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

19、如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnOz的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通

過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答:

BC

(1)儀器A的名稱是,燒瓶中反應的化學方程式是o

(2)裝置B中盛放的液體是一，氣體通過裝置B的目的是.

(3)裝置C中盛放的液體是—，氣體通過裝置C的目的是

(4)D中反應的化學方程式是—o

(5)燒杯E中盛放的液體是反應的離子方程式是一o

20、氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常用作酸性

清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實驗室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖：

溶劑

有|余|磺化IT抽濾IT重入晶I型座贏粗品瞪蟠

CO2稀硫酸

已知“磺化”步驟發(fā)生的反應為：

?CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)A"VO

②H2NCONHSO3H+H2so4^^2H2NSO3H+CO21

發(fā)生“磺化”步驟反應的裝置如圖1所示：請回答下列問題：

圖1

(1)下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是一。

A.儀器a的名稱是三頸燒瓶

B.冷凝回流時，冷凝水應該從冷凝管的B管口通入

C.抽濾操作前，應先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭,

抽氣使?jié)饧埦o貼在漏斗瓷板上，再轉(zhuǎn)移懸濁液

D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應先關(guān)閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管

(2)“磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示，控制反應溫度為75?80c為宜，若溫度高于80C,氨基磺酸的產(chǎn)

率會降低，可能的原因是。

(3)“抽濾”時，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是—o

(4)“重結(jié)晶”時，溶劑選用10%?12%的硫酸而不用蒸饋水的原因是一o

(5)“配液及滴定”操作中，準確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中,

以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000mol?L-i的NaNCh標準溶液進行滴定，當溶液恰好變藍時，消耗NaNCh標

準溶液25.00mL。此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNCh的還原產(chǎn)物也為N2。

①電子天平使用前須一并調(diào)零校準。稱量時，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按一，再

緩緩加樣品至所需質(zhì)量時，停止加樣，讀數(shù)記錄。

②試求氨基磺酸粗品的純度：—(用質(zhì)量分數(shù)表示)。

③若以酚猷為指示劑，用0.08000moI?Lr的NaOH標準溶液進行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結(jié)果通

常比NaNOz法—(填“偏高”或“偏低”)。

21、(1)0基態(tài)原子核外電子排布式為一oHzOVSEPR模型名稱為,立體構(gòu)型為03_極性分子(填“是”

或“不是

(2)利用熱化學法來測定晶格能是由Born與Haber首先提出來的，其實質(zhì)是利用Hess定律，構(gòu)成一個熱化學循環(huán)。

已知：Na(s)+；Ch(g)=NaCl(s)AH=-410,9kJ-mol-1

l07.7kJ；mol496kJ/nu>l'

Na(s)-Na(g)tNa*(g)

112l.7kJ/mol-349kJ/mol,NaCl(S)

-ci2(g)fci(g)fcr(g)

可知，Na原子的第一電離能為kJ-moF1；CLC1鍵鍵能為kJ-moF1；NaQ晶格能為kJmioP'o

(3)高壓下NaQ晶體和Na或Ch反應，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體，如圖是其中一種晶體的晶胞(大

球為氯原子，小球為鈉原子)，其化學式為。

(4)金屬Na晶體中的原子堆積方式稱為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為anm,空間利用率為(列出計算式)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A.水浴加熱可保持溫度恒定，即水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確；

B.濃硫酸稀釋放熱，為了防止暴沸，則向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，為防止苯揮發(fā)，待冷卻后，將苯逐滴滴入，故B

正確；

C.球形冷凝管可冷凝回流反應物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正確；

D.反應完全后，混合體系分層，應分液分離出有機物，再蒸饋分離出硝基苯，故D錯誤；

故選：D。

2、D

【解題分析】

A.標準狀況下，CHCh是液體，不能用22.4L/mol計算物質(zhì)的量，不能確定氯原子數(shù)目，故A錯誤；

46°

B.10.0g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中CH3cH20H的質(zhì)量是10.0gx46%=4.6g,物質(zhì)的量為「.廣1二0.lmoL根據(jù)

46g/mol

化學方程式2cH3cH2OH+2Na_2cH3cHzCNa+khT，0.1mnl乙醇生成(H)5mM氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應生

成氫氣，故與足量的鈉反應產(chǎn)生Hz數(shù)目大于0.05NA,故B錯誤；

C.一個P4分子中含有6個磷磷單鍵，即6個。鍵，124gp4物質(zhì)的量為124g+124g/mol=lmoL含。鍵數(shù)目為6NA,故

C錯誤；

+

D.向ILlmoHL-iNHUCI溶液中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH＞溶液中存在電荷守恒:c(H+)+C(NH4)=C(OH)+C(C1),

則〃(NH4+)=/i(C「)=lLxlmoI?L-i=liiiol,則NH；數(shù)目為NA,故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

C項的P4分子是正四面體構(gòu)型，分子中含有6個磷磷單鍵，知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)很關(guān)鍵。

3、A

【解題分析】

A.假設(shè)3g由CO2和SO2組成的混合氣體中C02的質(zhì)量為xg,有CO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為彳手-7x22=：mol,

44g/mol2

(3-x)x?3-xx3-x

SO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為匚「,x32=F-mol,電子的總物質(zhì)的量為一mol+——mol=1.5mol,因此3g由

CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA,A項正確；

B.由于SKV-會水解，因此nOlmoHNazSKh溶液中含有的SKh?-數(shù)目小于O.INA,B項錯誤；

C.lmol過氧化氫分解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為ImoL因此O.lmoHhOz分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,C項

錯誤；

D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0,D項錯誤。

故答案選A。

【題目點撥】

溶液中微粒數(shù)目確定需要注意以下幾個問題：溶液的體積是否已知；溶質(zhì)能否水解或電離；水本身是否存在指定的元

素等。

4、A

【解題分析】

A.溫度升高，促進NHT水解，酸性增強，產(chǎn)生NH4HSO4,選項A正確；

B.電解質(zhì)溶液導電能力與離子所帶電荷數(shù)及離子濃度等因素有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷越多，導電能力就越強，

與電解質(zhì)強弱無關(guān)，選項B錯誤；

C.溶液中的溶質(zhì)可能為非電解質(zhì)，如乙醇溶液，通電時乙醇分子不發(fā)生移動，選項C錯誤；

D.蒸干Na2c03溶液，應得到的主要成分仍為Na2cCh,選項D錯誤；

答案選A0

5、A

【解題分析】

A.H2Y是二元弱酸，電離時分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：

+

H2Y+H20fH30+HY,A項正確；

B.NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c(Na+)>c(HY-);HY-的電離程度小于11丫-的水解程度，但無論電離

還是水解都較弱,陰離子還是以HY-為主，溶液呈堿性，說明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中還存在水的電離，則

c(H+)>c(Y2)所以離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),B項錯誤；

C?HY-水解生成二元弱酸和氫氧根離子，水解方程式為：HY+H2O^OH+H2Y,選項中是電離方程式，C項錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒式可知，在該酸式鹽溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY-)+c(OH)+2c(Y?-),D項錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

分析清楚水溶液的平衡是解題的關(guān)鍵，電離平衡是指離解出陰陽離子的過程，而水解平衡則是指組成鹽的離子和水中

的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，改變?nèi)芤核釅A度的過程。

6、B

【解題分析】

分析：本題對阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識進行了考察。A中考察hnol金剛石中含有2M個CY鍵，ImolSiO2含有4NA個

SiR鍵；B中考察甲苯中的甲基被氧化為皎基，根據(jù)化合價法則，判斷出碳元素的化合價變化情況，然后計算反應電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；C中考察碳酸根離子的水解規(guī)律；D中考察只有氣體在標況下，才能用氣體摩爾體積進行計算。

詳解：Imol金剛石中含有2NA個C-C鍵，lmolSi02含有4NA個Si-O鍵，A錯誤；由甲苯變?yōu)楸郊姿?，碳元素化合價變

化7x(-2/7+8/7)=6；9.2g甲苯(即為O.hnoD被氧化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA,B正確；Na2c0溶液中會

有少量發(fā)生水解，因此在含COS?一總數(shù)為NA的Na2c口溶液中，溶質(zhì)的總量大于Imol,所以Na?總數(shù)大于2NA,C錯誤；

標準狀況下，庚烷為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；正確選項B。

7、B

【解題分析】

A項，「與CIO?發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不選；

B項，在Fez(SO。3溶液中離子相互間不反應，可以大量共存，故B選；

C項，在HC1溶液中CFhCOO?不能大量存在，故C不選；

D項，Mg2\HCO3?都能與OH-反應，不能大量共存，故D不選，答案選B。

8、C

【解題分析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；

B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，油脂不屬于高分子，故B錯誤；

C.疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)失去活性，故C正確；

D.硅是半導體，“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是硅，故D錯誤；

故選C。

9、C

【解題分析】

A.開始時溶液顯酸性，說明酸的體積大，所以曲線H表示HA溶液的體積，故A正確；

B.根據(jù)電荷守，x點存在c(A-)+c(Oir)=c(B+)+c(H+),故B正確；

C.根據(jù)y點，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說明電離平衡常數(shù)：ZC(HA)<K(BOH),故C錯誤；

D.x點酸剩余、y點恰好反應、z點堿剩余，所以三點對應的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大，故D正確；

選C。

【題目點撥】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學生圖象分析及判斷能力，明確各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)

鍵，注意y點是恰好完全反應的點。

10、C

【解題分析】

A.18gD2O和18gH20的物質(zhì)的量不相同，其中含有的質(zhì)子數(shù)不可能相同，A錯誤；

B.亞硫酸是弱電解質(zhì)，則2L0.5moi?口亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA,b錯誤；

C.過氧化鈉與水反應時，氧元素化合價從?1價水的。價，則生成o.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C正確；

D.密閉容器中2molNO與1mo!O2充分反應生成2moiN(h,但N(h與N2O4存在平衡關(guān)系，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于

2NA,D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應、化學平衡、膠體、

化學鍵等知識點。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學

鍵之間的關(guān)系，計算氧化還原反應中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還

原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

11、D

【解題分析】

在短周期主族元素中，可以形成強堿的是Na元素，所以強堿戊為NaOHc能使品紅溶液褪色的氣體可能是Cl2,

單質(zhì)只有CL。電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故R可能是NaClOoM的氣態(tài)氫化物使?jié)駶櫟募t色石

蕊試紙變藍色，說明M為氮元素。綜上所述，M為氮元素，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素。

【題目詳解】

A.X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素，M為氮元素，CWN3\O2\Na+的半徑依次減小，故A錯誤；

B.X為氧元素，M為氮元素，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O>N,%O的熱穩(wěn)定性比

N%強，故B錯誤；

C.若氣體甲為氯氣，則加熱“無色溶液”，由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定，溶液不變色，故C錯誤；

D.NaCIO屬于強堿弱酸鹽，能夠發(fā)生水解，可促進水的電離，故D正確；

答案選D。

12、C

【解題分析】

A.苯酚與溟水生成的三澳苯酚溶于苯，無法除去雜質(zhì)，且引進了新的雜質(zhì)溟，A項錯誤；

B.鐵輛化伊溶液用于檢驗亞鐵離子，無法檢測鐵離子，B項錯誤；

C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍過量的BaCL溶液可以除去SO?,最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca?+和過量的Ba?+,

到達除雜目的，C項正確；

D.HNCh會輒化二氧化硫為硫酸根，硫酸根與銀離子反應生成微溶的硫酸銀白色沉淀，與氯化銀無法區(qū)分，D項錯誤;

答案選C。

13、C

【解題分析】

輝鋁精礦經(jīng)鹽酸、氯化鐵浸泡時，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca2+、Fe2\Fe3\Cu2\IT等離子；濾渣為S、

M0S2、SiO2；加入氫氟酸，二氧化硅反應生成四氟化硅氣體和水，濾渣2為S、MOS2,空氣中加入S生成二氧化硫。

【題目詳解】

A.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當加熱，可使反應速率增大，促使輝鋁精礦加快溶解，與題意不符，A錯誤；

B.分析可知，濾液中含Ca?+、Fe2+>Fe3\Cu2\H+等離子，與題意不符，B錯誤；

C.反應②的過程為二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體和水，為復分解反應，符合題意，C正確；

D.步驟③溫度不宜過高，以免M0S2被氧化，與題意不符，D錯誤；

答案為C。

14、B

【解題分析】

A.CH3cH20H為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的分子式為C2H60,故A錯誤；

B.NaOH是離了化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O?H原子之間存在共價鍵，其電子式為Na，可，

故B正確；

C.HC1O屬于共價化合物，分子中含有1個H?CI鍵和1個O?H鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-CL故C錯誤；

D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,在比例模型中要注意原子的相對大小的判斷。

15、D

【解題分析】

A.HS(h-在電極I上轉(zhuǎn)化為§2(#,過程中S的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，則電極I為陰極，電極反應為:

+2

2HSO3+2e+2H=S2O4+2H2O,故A錯誤；

B.電極I為陰極，則電極H為陽極，電解池中陽離子向陰極移動，所以電解池中H+通過質(zhì)子膜向電極I處移動，故B

錯誤；

+

C.電極H為陽極，HzO在電極H上被轉(zhuǎn)化為02,發(fā)生電極反應：2H2O-4e=O2T+4H,NO轉(zhuǎn)化為N2,每處理1mol

NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為lmolx2=2mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生。2的物質(zhì)的量為2moix'=0.5moL同時有2moi田

4

從右側(cè)遷移到左側(cè)，所以電解池右側(cè)質(zhì)量減少為0.5molx32g/mol+2molxlg/mol=18g,故C錯誤；

2

D.吸收塔中通入NO和S2O42-離子反應，生成N2和HSO”所以反應方程式為：2NO+2S2O4+2H2O=N2+4HSO3,

故D正確，

故選：Do

16、D

【解題分析】

A、左側(cè)的五氧化二磷會吸收氯化核分解產(chǎn)生的氨氣，因此左側(cè)可檢測氯化氫，故A不符合題意；

B、加熱時碘升華，高鎰酸鉀會發(fā)生分解，因此加熱法不能分離，故B不符合題意；

C、a處有紅色物質(zhì)生成，說明氧化銅被還原，b處變藍，說明氣體中含有水蒸氣，因此有可能X中含有水蒸氣，X也

可能含有乙醇、氨氣、甲烷等，故C不符合題意；

D、大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳，安全漏斗可在左右側(cè)形成液柱，可防止氣體逸出，故D符合題意；

故答案為：Do

二、非選擇題(本題包括5小題)

+

17、鈉或NaN=N2SCN+11H2O2=2SOJ+2CO2?+N2T+10H2O+2HSCN離子被氧化H2。？

在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變血紅色，則該解釋正確

【解題分析】

將文字信息標于框圖，結(jié)合實驗現(xiàn)象進行推理。

【題目詳解】

(1)溶液焰色反應呈黃色，則溶液中有Na+,無機鹽A中含金屬元素鈉(Na)。

(2)氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/molxl.25g/L=28g/moL故為氮氣(N2),其結(jié)構(gòu)式N三N,從而A中含N元

素。

(3)圖中，溶液與NaHCXh反應生成氣體B為CO2,溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B(CO2),則白色沉

淀為BaCOs,氣體中含CO2,即A中含C元素。溶液與BaCb反應生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSCh,

溶液中有SO」?，A中含S元素?？梢夾為NaSCN。無機鹽A與H?。？反應的離子方程式

+

2SCN+11H2O2=2SO4+2CO2T+N2T4-10H2O+2Ho

(4)在含F(xiàn)e?+離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加H2。？，先變紅后褪色，即先氧化Fe?+、后氧化SCN

一或再氧化Fe"。若SCN-離子被HzO?氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變色，則該解釋正確；

若三價鐵被氧化成更高價態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的FeCl3,若重新變血紅色，則該解釋正確。

18、CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯?^CH=CH-CHO消去反應

【解題分析】

(1)88gC(h為2moL45gH2O為2.5mol,標準狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol,所以煌A中含碳原子為4,H

原子數(shù)為10,則化學式為C4H10,因為A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH3；

(2)C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與CL光照取代時有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的

產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2一甲基丙烯；

(3)F可以與Cu(OH)2反應，故應為醛基，與H2之間為1：2加成，則應含有碳碳雙鍵.從生成的產(chǎn)物3-苯基

丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為◎<H=CH-CHO;

(4)反應①為鹵代危在醇溶液中的消去反應，故答案為消去反應；

(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成叛酸G為^=CH-COOH，D至E為信息相同的條件，則類比可不

難得出E的結(jié)構(gòu)為E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應，反應方程式為：

CHa

19、分液漏斗4HC1(濃)+MnO2^=MnCI2+ChT+2H2O飽和食鹽水吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HQ濃

A

硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣2Fe-b3C12-2FeCi3NaOH溶液2OH+C12=CI+C1O+H2O

【解題分析】

燒瓶中濃鹽酸與二氧化缽加熱生成氯氣，由于濃鹽酸中含有水且易揮發(fā)，出來的氣體中含有水蒸氣和氯化氫，通過B

中的飽和食鹽水除去氯化氫氣體，在通過C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥的氯氣，通過D裝置玻璃管內(nèi)的鐵粉進

行反應，未反應的氯氣進過裝置E中的氫氧化鈉進行尾氣吸收；

【題目詳解】

(1)由儀器構(gòu)造可知A為分液漏斗；燒瓶中濃鹽酸與二氧化銃加熱生成氯氣的反應，化學方程式為：4HC1(濃)

A

+MnO2M11CI2+CI2T+2H2O。

△

答案為：分液漏斗；4HC1（濃）+MnO2MnCh+ChT+lHzO

（2）反應生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解性減弱，通過飽

和食鹽水除去氯化氫氣體，通過濃硫酸溶液吸收水蒸氣，裝置B中盛放液體是飽和食鹽水；氣體通過裝置B的目的是

吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HC1；

答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCI

（3）裝置C中盛放的液體是濃硫酸；氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣；

答案為：濃硫酸；吸收水蒸氣，干燥氯氣

（4）干燥的氯氣通過裝置D是氯氣和鐵加熱條件下反應生成氯化鐵的反應，反應的化學方程式為：

2Fe+3a2△2FeCb;

答案為：2Fe+3CL=^=2FeCh；

（5）氯氣有毒，不能排放到空氣中，裝置E是氫氧化鈉溶液，用來吸收未反應的氯氣，防止污染空氣：氯氣和氫氧

化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH+C12=C1+C1O+H2O；

答案為：NaOH溶液；2OH+CL=C1+C1O+H2O

20、A溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時溫度升高，反應①

平衡向逆反應方向移動關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復此操作

2?3次氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應：H2NSO3H+H2ONH4HSO4;稀H2s04可提供H?與SO4?一促使該平衡

逆向移動（通電）預熱去皮鍵（歸零鍵）77.60%偏高

【解題分析】

發(fā)煙硫酸和尿素在磺化步驟轉(zhuǎn)化為氨基磺酸，反應①為放熱反應，同時反應因為有氣體參與，則通過改變溫度和壓強

可以影響產(chǎn)率；因為氨基磺酸為固體，則過濾時可采用抽漉；得到的氨基磺酸可能混有雜質(zhì)，則要經(jīng)過重結(jié)晶進行提

純，最后干燥可得到純凈的氨基磺酸。

【題目詳解】

（1）A.儀器a的名稱是三頸燒瓶，故A正確；

B.冷凝回流時，冷凝水應該下進上出，即從冷凝管的A管口通入，故B錯誤；

C.向漏斗內(nèi)轉(zhuǎn)待抽濾液時，應用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀，不能直接轉(zhuǎn)移懸濁液，故C錯誤；

D.抽漉結(jié)束后為了防止倒吸，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

（2）氣體的溶解度隨溫度升高而降低，則溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應①接觸不充分轉(zhuǎn)化

率降低；同時溫度升高，反應①平衡向逆反應方向移動，故答案為：溫度過高，S03氣體在硫酸中的溶解度小，逸出

快，反應①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時溫度升高，反應①平衡向逆反應方向移動；

(3)洗滌的具體操作為關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復此操作2-3

次，故答案為：關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復此操作2?3次；

(4)“重結(jié)晶”時，溶劑選用10%?12%的硫酸是為了防止氨基磺酸洗滌時因溶解而損失，因為氨基磺酸在水溶液中

可發(fā)生反應：H2NSO3H+H2O=^NH4HSO4；稀H2s04可提供H?與SO4”促使該平衡逆向移動，故答案為：氨基磺酸

在水溶液中可發(fā)生反應：H2NSO3H+H2O^:NH4HSO4；稀H2SO4可提供與SO42-促使該平衡逆向移動；

(5)①電子天平在使用時要注意使用前須(通弓)預熱并調(diào)零校準，稱量時，要將藥品放到小燒杯或漉紙上，注意要先

按去皮鍵(歸零鍵)，再放入藥品進行稱量，故答案為：(通電)預熱；去皮鍵(歸零鍵)；

②亞硝酸鈉與氨基磺酸反應后的產(chǎn)物均為氮氣，根據(jù)輒化還原反應原理可知，亞硝酸與氨基磺酸以1:1比例反應，可

知SHZNSOIH)=c(NaNO2戶0.08mol/L,則2.500g氨基磺酸粗品中氨基旗酸粗品的純度

_m(H2NSO,H)_n(H2NSO?H)xM(H2NSO5H)_

2.5g2.5g

---~-S°3----S°3—---------S°3——x100%=0.08mol/L0.25