2023新教材人教版化學(xué)作業(yè)與測評課件第2章 第1節(jié) 第2課

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第2課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡01預(yù)習(xí)作業(yè)(建議用時：15分鐘)

1．反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率________；反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率________。2．對于有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(縮小容器體積)，相當(dāng)于__________________，反應(yīng)速率________；減小壓強(增大容器體積)，相當(dāng)于__________________，反應(yīng)速率__________。3．溫度升高，反應(yīng)速率________；溫度降低，反應(yīng)速率________。增大減小增大反應(yīng)物濃度增大減小反應(yīng)物濃度減小增大減小4．活化分子指能夠發(fā)生________的分子；活化能指活化分子具有的平均能量與_________________________之差，如圖：5．催化劑通過改變__________、改變反應(yīng)的________來改變化學(xué)反應(yīng)速率。有效碰撞反應(yīng)物分子具有的平均能量反應(yīng)的活化能活化分子變成生成物分子放出的能量E1－E2反應(yīng)歷程活化能1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)氫氣與氮氣能夠緩慢地反應(yīng)生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率。(

)(2)等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等。(

)(3)用鐵片與硫酸制備氫氣時，用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率。(

)(4)增大反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)的壓強，反應(yīng)速率不變。(

)×√××答案3．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳?xì)怏w：2NO＋2CO===N2＋2CO2。對此反應(yīng)，下列敘述正確的是(

)A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率B．壓強增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人類危害減小D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響解析

若通過壓縮體積增大壓強，反應(yīng)速率增大，B錯誤；冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害較大，因為NO、CO都有毒，C錯誤；改變溫度等外界條件，該化學(xué)反應(yīng)的速率會改變，D錯誤。解析答案4．對于反應(yīng)4A＋2B===3C，下列說法中正確的是(

)A．某溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同B．其他條件不變時，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小C．其他條件不變時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D．若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化解析

對于該反應(yīng)，用不同的反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值不相同，A錯誤；如果反應(yīng)物、生成物都不是氣體，則增大壓強對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，C錯誤；若A是固體或純液體，增大或減小A的物質(zhì)的量，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有明顯影響，D錯誤。解析答案5．下列說法中正確的是(

)①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③活化分子比普通分子具有較高的能量④化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程⑥化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向的有效碰撞A．①③④⑥ B．②③⑤⑥C．①②④⑤ D．③④⑤⑥答案解析

①錯誤，因為活化分子發(fā)生有合適取向、且力度合適的碰撞時，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②錯誤，因為普通分子間的碰撞并非有效碰撞，因而不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。解析02

課時分層練(建議用時：40分鐘)[學(xué)習(xí)·理解]1．對于放熱反應(yīng)：A＋B===C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是(

)A．增加A的物質(zhì)的量

B．升高體系溫度C．增大體系壓強

D．降低體系溫度答案2．下列實驗事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是(

)A．S在空氣中燃燒比在純氧氣中燃燒速率慢B．把形狀、大小相同的鎂片、鋁片分別投入體積、濃度相同的稀H2SO4中，鎂片比鋁片反應(yīng)劇烈C．Cu與濃HNO3反應(yīng)比Cu與稀HNO3反應(yīng)劇烈D．H2O2中加入MnO2后分解速率加快解析

要想說明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素，則該實驗事實應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素，如濃度、壓強、溫度、催化劑等。其中A、C是濃度不同所致；D是加入催化劑所致；B是反應(yīng)物Mg與Al本身所致。解析答案[重難點撥]影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如Na、Mg、Al與水反應(yīng)的速率由大到小的順序為Na＞Mg＞Al。(2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)解析3．下列說法不正確的是(

)A．反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件B．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．活化能是活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量之差，如圖所示正反應(yīng)的活化能為E－E1解析

只有活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯誤。解析答案4．下列說法正確的是(

)A．增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大解析

增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；活化分子間的碰撞若取向不合適，也不能發(fā)生反應(yīng)，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤。解析答案[重難點撥]活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系解析編號金屬(粉末狀)(mol)酸的濃度及體積反應(yīng)溫度(℃)AMg，0.16mol·L－1硝酸10mL80BMg，0.13mol·L－1鹽酸10mL60CFe，0.13mol·L－1鹽酸10mL60DMg，0.13mol·L－1硫酸10mL605．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度，反應(yīng)剛開始時，放出H2速率最快的是(

)解析 A項，HNO3具有強氧化性，與金屬反應(yīng)時不產(chǎn)生H2，B、C、D三項，溫度相同，由于Mg比Fe活潑，且D項中c(H＋)＝6mol·L－1大于B項中c(H＋)，故反應(yīng)開始時產(chǎn)生H2速率最快的是D項。解析答案答案解析解析對于沒有氣體參與的反應(yīng)體系，增大壓強對反應(yīng)速率無影響。[重難點撥]壓強影響反應(yīng)速率的本質(zhì)是濃度對反應(yīng)速率的影響。當(dāng)其他條件不變，若壓強變化能引起物質(zhì)的濃度的變化，則化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化；若壓強的變化不能引起物質(zhì)的濃度的變化，則化學(xué)反應(yīng)速率不變。7．一定條件下，向2L的密閉容器中通入2molL氣體和3molM氣體，發(fā)生反應(yīng)：2L(g)＋3M(g)===xQ(g)＋3R(g)，10s時測得R的物質(zhì)的量為2.4mol，Q的濃度為0.4mol·L－1。請回答：(1)10s時L的物質(zhì)的量濃度為_______________。(2)反應(yīng)開始至10s內(nèi)，用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________。(3)化學(xué)方程式中x＝________。(4)恒溫恒容條件下，向該反應(yīng)容器中通入1mol氦氣，反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)恒溫恒壓條件下，向該反應(yīng)容器中通入1mol氦氣，反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。0.2mol·L－10.12mol·L－1·s－11不變減小解析解析[應(yīng)用·實踐]8．對于兩個在不同溫度下的反應(yīng)：Ⅰ.A＋B===C＋D(300℃)；Ⅱ.M＋N===P＋Q(500℃)。其反應(yīng)速率的對比敘述正確的是(

)A．Ⅰ快

B．Ⅱ快C．Ⅰ慢

D．不能確定解析

反應(yīng)速率的大小主要由反應(yīng)物的性質(zhì)決定，由于兩反應(yīng)的物質(zhì)不同，故不能比較。解析答案答案10．亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解時，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量ClO2，這是因為(

)A．酸使亞氯酸的氧化性增強B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低答案解析

由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)加快，說明分解生成的產(chǎn)物中某種物質(zhì)起了催化劑的作用且該物質(zhì)反應(yīng)前不存在，故正確答案為C。解析11．(2023·寧波市高三選考模擬)T

℃時，降冰片烯在催化劑作用下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑種類及反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示。下列說法不正確的是(

)A.催化效果：催化劑Ⅱ優(yōu)于催化劑ⅠB．編號2和3實驗中，反應(yīng)至125min時，反應(yīng)物恰好都消耗完C．編號2實驗中，以反應(yīng)物濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.024mol/(L·min)D．其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大答案解析

根據(jù)表格數(shù)據(jù)，編號1的實驗中，0～50min反應(yīng)物濃度減小0.06mol/L、50～100min反應(yīng)物濃度減小0.06mol/L、100～150min反應(yīng)物濃度減小0.06mol/L，可知反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)，故D錯誤。解析12．在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表所示。下列判斷不正確的是(

)A.a＝6.00B．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b<318.2D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同答案解析13．化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：(1)反應(yīng)速率最大的時間段是________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”“4～5”)，該時間段內(nèi)反應(yīng)速率最大的原因是___________________________________________________________________________________________________________________。2～3反應(yīng)放熱，2～3min時，溫度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)作用，升高溫度，反應(yīng)速率加快時間(min)12345氫氣體積(mL)(標(biāo)況)50120232290310(2)反應(yīng)速率最小的時間段是________min，該時間段內(nèi)反應(yīng)速率最小的原因是__________________________________________________________________________。(3)2～3min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(HCl)＝________mol·L－1·min－1(設(shè)溶液體積不變)。4～54～5min時，濃度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)作用，H＋的濃度減小，反應(yīng)速率減慢0.1解析(1)該實驗的目的是___________________________________________。(2)顯色時間t1＝________。(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律。若