2023新教材人教版化學作業(yè)與測評課件第3章 第2節(jié) 第1課時

第二節(jié)水的電離和溶液的pH第1課時水的電離溶液的酸堿性與pH第三章水溶液中的離子反應與平衡01預習作業(yè)(建議用時：15分鐘)

水的離子積常數(shù)水的離子積c(H＋)·c(OH－)1.0×10－14溫度吸熱增大2．溶液酸堿性的判斷標準是_____________________________。c(H＋)________c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)________c(OH－)，溶液呈酸性，且c(H＋)越大，酸性______；c(H＋)_____c(OH－)，溶液呈堿性，且c(OH－)越大，堿性________。c(H＋)與c(OH－)的相對大小＝＞越強＜越強3．(1)pH＝__________。如c(H＋)＝1.0×10－5mol·L－1的酸性溶液，pH＝________。(2)常溫下，pH<7的溶液呈______性，pH＝7的溶液呈________性，pH>7的溶液呈________性。(3)使用pH試紙測定溶液的pH時，用________蘸取待測溶液點到試紙上，將試紙的顏色與____________對照可以得到溶液的pH，廣泛pH試紙所得pH均為正整數(shù)。－lgc(H＋)5酸中堿玻璃棒標準比色卡1．下列說法中，正確的是(

)A．在任何條件下，純水的pH都等于7B．在任何條件下，純水都呈中性C．在95℃時，純水的pH大于7D．在95℃時，純水中H＋的物質的量濃度c(H＋)小于10－7mol·L－1答案2．在25℃某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1。下列有關該溶液的敘述正確的是(

)A．該溶液一定呈酸性B．該溶液一定呈堿性C．該溶液的pH一定為1D．該溶液的pH可能為13解析

由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1可知，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若為酸溶液則pH＝1，若為堿溶液則pH＝13，D正確。解析答案3．下列關于水的說法正確的是(

)A．純水和溶液中的水都能電離B．水的電離和電解都需要通電C．水中氫鍵的存在既增強了水分子的穩(wěn)定性，也增大了水的沸點D．加入電解質一定會破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會抑制水的電離答案4．25℃時，pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，混合液的pH為(

)A．7.2 B．8C．6 D．無法計算解析答案5．(1)某溫度下，純水的pH＝6，此溫度________25℃(填“>”“<”或“＝”)，原因是_____________________________________________________。(2)常溫下，0.1mol·L－1NaOH溶液的pH＝________；由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1；該溶液與0.2mol·L－1稀鹽酸等體積混合的pH＝________(lg5＝0.7)。>水電離吸熱，升溫促進水的電離，c(H＋)增大，pH減小1310－131.302

課時分層練(建議用時：40分鐘)[學習·理解]1．下列說法正確的是(

)A．水的電離方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高溫度，水的電離程度增大C．在NaOH溶液中沒有H＋D．在HCl溶液中沒有OH－答案解析2．下列關于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是(

)A．因為水的離子積常數(shù)的表達式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw隨溶液中c(H＋)和c(OH－)的變化而變化B．水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K是同一物理量C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨溫度的變化而變化D．水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K是兩個沒有任何關系的物理量解析

水的離子積常數(shù)Kw＝K·c(H2O)，Kw僅僅是溫度的函數(shù)，只要溫度一定，Kw就是不變的常數(shù)。解析答案3．我們常見的一些食物在室溫時的近似pH如表，則下列說法不正確的是(

)A.雞蛋清顯堿性B．胃酸過多的人應少吃泡菜C．橘子汁能使石蕊溶液變紅D．牛奶比雞蛋清的堿性強答案食物橘子汁泡菜牛奶雞蛋清近似pH范圍3.0～4.03.2～3.66.3～6.67.6～8.04．在相同溫度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的鹽酸相比，下列說法正確的是(

)A．由水電離出的c(H＋)相等B．由水電離出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1C．由水電離出的c(OH－)都是0.01mol·L－1D．兩者都促進了水的電離答案解析5．常溫下，關于溶液的稀釋，下列說法正確的是(

)A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1C．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6答案解析6．下列操作中能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的是(

)A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸C．向水中通入二氧化碳氣體D．向水中加入食鹽晶體答案解析答案解析8．25℃時，在等體積的①0.5mol·L－1的H2SO4溶液；②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液；③1mol·L－1的NaCl溶液；④純水中由水電離出的H＋的物質的量之比是(

)A．1∶10∶107∶107B．107∶107∶1∶1C．107∶106∶2∶2D．107∶106∶(2×107)∶2答案答案解析解析序號①②③④溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸pH11113310．(2022·北京高二月考)常溫下，有關下列四種溶液的敘述中錯誤的是(

)A.①中加入適量的氯化銨晶體后，溶液的pH減小B．a(chǎn)L④與bL②混合，pH＝4，求得a∶b＝11∶9C．①④等體積混合后溶液顯酸性D．分別稀釋至10倍，pH的大小順序：①＞②＞④＞③答案解析[創(chuàng)新·提高]11.某溫度(T

℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x與y的關系如圖所示。請回答下列問題：(1)此溫度下，水的離子積Kw＝________，則該溫度T________(填“＞”“＜”或“＝”)25。1×10－12

＞(2)在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a＝________，實驗②中混合溶液由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝________mol·L－1。410－7(3)在此溫度下，將0.1mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：①按丁方式混合后，所得溶液顯__(填“酸”“堿”或“中”)性。②寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：______________________________________________________。③按甲方式混合后，所得溶液的pH為____。中11物質甲乙丙丁0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液體積/mL101010100.1mol·L－1NaHSO4溶液體積/mL5101520解析解析(2)此條件下，pH＝6時，溶液呈中性。根據(jù)表中實驗①的數(shù)據(jù)可得Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝10－4mol·L－1，根據(jù)表中實驗③的數(shù)據(jù)有22.00