2023新教材人教版化學(xué)作業(yè)與測評第2章 第1節(jié) 第1課時

化學(xué)選擇性必修1［人教版］作業(yè)與測評第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第1課時化學(xué)反應(yīng)速率[預(yù)習(xí)作業(yè)](建議用時：15分鐘)1．化學(xué)反應(yīng)速率是表示____________的物理量，通常是用__________________或__________________來表示。答案化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小生成物濃度的增加2．表達(dá)式v(A)＝________，常用單位有____________或________________等。答案eq\f(Δc（A）,Δt)mol/(L·s)mol·L－1·s－13．對于一個化學(xué)反應(yīng)：mA＋nB=pC＋qD，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其關(guān)系是v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝________________。答案m∶n∶p∶q1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時刻某種反應(yīng)物的瞬時反應(yīng)速率B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指反應(yīng)1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)的快慢D．對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案C解析A項，化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時間內(nèi)某種反應(yīng)物或生成物的平均反應(yīng)速率；B項，0.8mol·L－1·s－1是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol·L－1；D項，反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系。2．在四種不同條件下測得反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率如下表所示，其中反應(yīng)速率最快的是()編號ABCD反應(yīng)速率[mol/(L·min)]v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0.40.250.50.3答案D解析由反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比可得：eq\f(1,2)v(SO2)＝v(O2)＝eq\f(1,2)v(SO3)，將所得數(shù)據(jù)作如下?lián)Q算：A.eq\f(1,2)v(SO2)＝0.2mol/(L·min)；B．v(O2)＝0.25mol/(L·min)；C.eq\f(1,2)v(SO3)＝0.25mol/(L·min)；D．v(O2)＝0.3mol/(L·min)，單位相同，數(shù)值大者反應(yīng)速率快。3．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知：vA＝3vB、2vA＝3vC，則此反應(yīng)可表示為()A．2A＋3B=2C B．A＋3B=2CC．3A＋B=2C D．A＋B=C答案C4．反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋4CO2(g)開始進(jìn)行時，CO的濃度為4mol/L，N2的濃度為0，2min后測得N2的濃度為0.6mol/L，則此段時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是()A．v(CO)＝1.2mol/(L·s)B．v(NO2)＝0.3mol/(L·min)C．v(N2)＝0.6mol/(L·min)D．v(CO2)＝1.2mol/(L·min)答案D解析由題意知N2的反應(yīng)速率為eq\f(0.6mol/L,2min)＝0.3mol/(L·min)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可得D正確。要注意的是A項中的單位是mol/(L·s)，故不正確。5．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO(g)＋6H2O(g)在2L容器中進(jìn)行，經(jīng)過一段時間后，測得NO的物質(zhì)的量增加了0.5mol，在此時間段測得O2的平均反應(yīng)速率為0.25mol/(L·s)，則此段反應(yīng)所經(jīng)過的時間為()A．2s B．1.25sC．2.5s D．1s答案B解析NO增加的濃度為eq\f(0.5mol,2L)＝0.25mol/L，由vNO∶vO2＝4∶5，得vNO＝eq\f(vO2,5)×4＝eq\f(0.25mol/（L·s）,5)×4＝0.2mol/(L·s)，所以此段反應(yīng)所經(jīng)過的時間為eq\f(0.25mol/L,0.2mol/（L·s）)＝1.25s。6．將4molA氣體和2molB氣體在2L密閉的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)=xC(g)，若經(jīng)2s后測得A物質(zhì)的量為2.8mol，C的濃度為0.6mol·L－1，下列說法中正確的是()①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%④x＝2A．①③ B．①④C．②③ D．③④答案B解析由題干信息計算出v(A)＝eq\f(4mol－2.8mol,2L×2s)＝0.3mol·L－1·s－1，則v(B)＝0.15mol·L－1·s－1；2s時A消耗1.2mol，則B消耗0.6mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為30%；2s時生成物C的濃度為0.6mol·L－1，所以v(C)＝eq\f(0.6mol·L－1,2s)＝0.3mol·L－1·s－1，v(A)∶v(C)＝2∶x＝1∶1，得x＝2，故①④正確。[課時分層練](建議用時：40分鐘)[學(xué)習(xí)·理解]1．下列說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比C．化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)在某時刻的瞬時速率D．在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值答案B解析反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示，A錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，C錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，D錯誤。2．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)eq\a\vs4\al(起始濃度/,mol·L－1)1.03.00.2eq\a\vs4\al(2s時濃度/,mol·L－1)0.61.81.0eq\a\vs4\al(4s時濃度/,mol·L－1)0.41.21.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是()A．2s時氨氣的反應(yīng)速率為0.4mol·(L·s)－1B．前2s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4mol·(L·s)－1C．前4s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3mol·(L·s)－1D．2～4s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2mol·(L·s)－1答案A[重難點撥](1)化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時間內(nèi)的平均速率而不是某一時刻的瞬時速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的反應(yīng)的快慢是一樣的，反應(yīng)aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)在相同時間范圍的速率關(guān)系為vA∶vB∶vC∶vD＝a∶b∶c∶d。(3)不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因為固體或純液體的濃度視為常數(shù)。3．某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol·L－1，用Y2表示的反應(yīng)速率v(Y2)＝0.1mol·L－1·min－1，生成的c(Z)＝0.4mol·L－1，則該反應(yīng)方程式為()A．3X2＋Y22X3YB．2X2＋Y22X2YC．X2＋2Y22XY2D．X2＋3Y22XY3答案A解析根據(jù)題意可得，X2的濃度變化量為0.6mol·L－1，Y2的濃度變化量為0.1mol·L－1·min－1×2min＝0.2mol·L－1，Z的濃度變化量為0.4mol·L－1，X2、Y2、Z的濃度變化量之比為0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比＝反應(yīng)速率之比＝各物質(zhì)濃度變化量之比，結(jié)合原子守恒，則該反應(yīng)方程式為3X2＋Y22X3Y。4．對于反應(yīng)：CaCO3(s)＋2HCl(aq)=CaCl2(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)，下列說法正確的是()A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率答案A解析因為CaCO3是固體，H2O為純液體，不能用其表示化學(xué)反應(yīng)速率；D項，CaCl2為生成物，故應(yīng)用其濃度的增加表示反應(yīng)速率。5．在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s時容器中B的物質(zhì)的量是()A．1.6mol B．2.8molC．2.4mol D．1.2mol答案B解析前10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則A消耗了0.12mol/(L·s)×10s×2L＝2.4mol，則B消耗了1.2mol，故10s時容器中B的物質(zhì)的量是4mol－1.2mol＝2.8mol。6．在一定條件下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為()A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－1答案D解析1.7g氨氣是0.1mol，所以用氨氣表示的反應(yīng)速率是eq\f(0.1mol,2L×5min)＝0.01mol·L－1·min－1。又因為反應(yīng)速率之比是對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以用氫氣和氮氣表示的反應(yīng)速率分別是0.015mol·L－1·min－1和0.005mol·L－1·min－1。[應(yīng)用·實踐]7．已知反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最大的是()A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1答案C[重難點撥]化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成用同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，即對于一般反應(yīng)aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，可比較eq\f(v（A）,a)與eq\f(v（B）,b)，若eq\f(v（A）,a)＞eq\f(v（B）,b)，則用A表示的反應(yīng)速率比用B表示的大。8．在一定容積容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)=2HCN(g)＋6H2O(g)，15分鐘內(nèi)測得v(HCN)＝0.36mol/(L·min)，該段時間內(nèi)下列表示正確的是()A．15分鐘內(nèi)反應(yīng)消耗氨氣5.4molB．該時間內(nèi)v(H2O)＝5.4mol/(L·min)C．各物質(zhì)的速率關(guān)系有：3v(CH4)＝3v(NH3)＝2v(O2)D．15分鐘時氧氣濃度下降到8.1mol/L答案C解析由題可知，生成HCN的濃度為0.36mol/(L·min)×15min＝5.4mol/L，由反應(yīng)方程式可知15分鐘內(nèi)消耗氨氣5.4mol/L，體積未知不能計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則該時間內(nèi)v(H2O)＝0.36mol/(L·min)×eq\f(6,2)＝1.08mol/(L·min)，故B錯誤；濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則消耗O2的濃度為5.4mol/L×eq\f(3,2)＝8.1mol/L，初始濃度未知，不能確定15min時O2的濃度，故D錯誤。9．反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=wC(g)中，在同一時間段內(nèi)測得：A每分鐘減少0.15mol·L－1，B每分鐘減少0.05mol·L－1，C每分鐘增加0.1mol·L－1，則下列敘述正確的是()A．在體積和溫度不變的條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的總壓強(qiáng)不變B．化學(xué)計量數(shù)之比是m∶n∶w＝3∶1∶2C．單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加D．若在前10s內(nèi)A減少了xmol，則在前20s內(nèi)A減少了2xmol答案B解析由題意知，v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶1∶2。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，m∶n∶w＝3∶1∶2，A、C錯誤。反應(yīng)不是等速率進(jìn)行的，則前10s與前20s反應(yīng)速率不同，D錯誤。10．一定溫度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A．0～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%答案C解析2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑，0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)＝eq\f(22.4×10－3L,22.4L·mol－1)＝0.001mol，反應(yīng)消耗的n(H2O2)＝2n(O2)＝0.002mol，v(H2O2)＝eq\f(\f(0.002,0.01)mol·L－1,6min)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，故A正確；6～10min內(nèi)，反應(yīng)物濃度降低，平均反應(yīng)速率減小，即v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1，故B正確；6min時，c(H2O2)＝0.40mol·L－1－eq\f(0.002mol,0.01L)＝0.20mol·L－1，故C錯誤；6min時，H2O2的分解率為eq\f(0.002mol,0.01L×0.40mol·L－1)×100%＝50%，故D正確。[創(chuàng)新·提高]11．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝eq\f(1,2)v(A)；反應(yīng)至2min時，A的濃度減少了eq\f(1,3)，B的物質(zhì)的量減少了eq\f(a,2)mol，有amolD生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)2min內(nèi)，v(A)＝________