高中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

高中化學(xué)全部學(xué)問(wèn)點(diǎn)具體總結(jié)一、俗名無(wú)機(jī)局部：純堿、蘇打、自然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無(wú)毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食鹽：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2自然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有機(jī)局部：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、顏色三、現(xiàn)象1、鋁片與鹽酸反響是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反響是吸熱的2、Na與H2O（放有酚酞）反響，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反響：Na黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后復(fù)原原色9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙10、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰CH4——光明并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——光明的藍(lán)紫色火焰。19．特征反響現(xiàn)象：20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又復(fù)原紅色）、Cl2（加熱后不復(fù)原紅色）22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）Fe3+（黃色）Cu2+（藍(lán)色）MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍(lán)色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）NO2（紅棕色）四、考試中常常用到的規(guī)律1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍

甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚酞＜8.0無(wú)色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電依次：陰極（奪電子的實(shí)力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽(yáng)極（失電子的實(shí)力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根留意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化復(fù)原反響（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、寫(xiě)電解總反響方程式的方法：（1）分析：反響物、生成物是什么；（2）配平。6、將一個(gè)化學(xué)反響方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反響的方法：（1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反響式；（2）再考慮反響時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反響為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反響。寫(xiě)出二個(gè)半反響：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子，應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O留意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反響則為以上電極反響的倒轉(zhuǎn)：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化復(fù)原反響：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化復(fù)原反響：電子守恒用得多）8、電子層構(gòu)造一樣的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比擬是以原子半徑為根據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O）.10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化復(fù)原反響；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是K；密度最大（常見(jiàn)）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，留意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反響包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反響等；23、最簡(jiǎn)式一樣的有機(jī)物，不管以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O與耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的緣由各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反響的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反響。（也可同Cu(OH)2反響）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag留意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特別：HCHO——4Ag↓+H2CO3反響式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O26、膠體的聚沉方法：（1）參加電解質(zhì)；（2）參加電性相反的膠體；（3）加熱。常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣。石油主要含C、H地元素。31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。五、無(wú)機(jī)反響中的特征反響六、常見(jiàn)的重要氧化劑、復(fù)原劑既作氧化劑又作復(fù)原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+與含-CHO的有機(jī)物七、反響條件對(duì)氧化－復(fù)原反響的影響八、離子共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存，涉與到離子的性質(zhì)與溶液酸堿性等綜合學(xué)問(wèn)。凡能使溶液中因反響發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著變更的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類(lèi)的離子（包括氧化一復(fù)原反響），一般可從以下幾方面考慮：1．弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如：CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水。如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若陰、陽(yáng)離子能互相結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等5．若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反響，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一復(fù)原反響則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子。S2-、SO32-、H+7．因絡(luò)合反響或其它反響而不能大量共存，如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存.九、離子方程式推斷常見(jiàn)錯(cuò)誤與緣由分析1．離子方程式書(shū)寫(xiě)的根本規(guī)律要求：（寫(xiě)、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫(xiě)）（1）合事實(shí)：離子反響要符合客觀事實(shí)，不行臆造產(chǎn)物與反響。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)運(yùn)用正確合理。（3）號(hào)實(shí)際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必需守恒（氧化復(fù)原反響離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)要相等）。（5）明類(lèi)型：分清類(lèi)型，留意少量、過(guò)量等。（6）細(xì)檢查：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。例如：(1)違背反響客觀事實(shí)，如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O錯(cuò)因：無(wú)視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一復(fù)原反響(2)違背質(zhì)量守恒或電荷守恒定律與電子得失平衡，如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書(shū)寫(xiě)形式，如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I(xiàn)-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反響條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)無(wú)視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.如：H2SO4溶液參加Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“D”“↑”“↓”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)，如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+留意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”2.推斷離子共存時(shí)，審題一定要留意題中給出的附加條件。(1)酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH-）、能在參加鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。(2)有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。(3)S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O留意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。(4)看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過(guò)量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“隨意量”以與滴加試劑的先后依次對(duì)反響的影響等。十、中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)操作中的七原則1．“從下往上”原則2．“從左到右”原則3．先“塞”后“定”原則4．“固體先放”原則，“液體后加”原則5．先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)展)原則6．后點(diǎn)酒精燈(全部裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則7．連接導(dǎo)管通氣是進(jìn)步短出原則十一、特別試劑的存放和取用10例1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余局部隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，馬上放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.I2：易升華，且具有猛烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3與其鹽溶液、氫硫酸與其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的試驗(yàn)問(wèn)題4例與小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位4.托盤(pán)天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位十三、可以做噴泉試驗(yàn)的氣體1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉試驗(yàn)2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液3、C2H2、C2H4與溴水反響十四、比擬金屬性強(qiáng)弱的根據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子實(shí)力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子實(shí)力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一樣。1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增加。2、根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)。3、根據(jù)金屬活動(dòng)性依次表（極少數(shù)例外）。4、常溫下與酸反響猛烈程度。5、常溫下與水反響的猛烈程度。6、與鹽溶液之間的置換反響。7、高溫下與金屬氧化物間的置換反響。十五、比擬非金屬性強(qiáng)弱的根據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增加；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。2、根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)。3、根據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)。4、與氫氣化合的條件。5、與鹽溶液之間的置換反響；6、其他，例：2Cu＋S===ΔCu2SCu＋Cl2===點(diǎn)燃CuCl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)1．“10電子”的微粒：

分子離子一核10電子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH、三核10電子的H2ONH2四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+2．“18電子”的微粒：

分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18電子的F2、HClHS三核18電子的H2S

四核18電子的PH3、H2O2

五核18電子的SiH4、CH3F

六核18電子的N2H4、CH3OH

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。十七、微粒半徑的比擬1．推斷的根據(jù)①電子層數(shù)：一樣條件下，電子層越多，半徑越大。②核電荷數(shù)：一樣條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。③最外層電子數(shù)：一樣條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2．具體規(guī)律：①同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外），如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.②同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs③同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--④電子層構(gòu)造一樣的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+⑤同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+十八、各種“水”匯合1．純潔物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl、ClO、OH)蘇打水(Na2CO3的溶液)生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)鹵水(MgCl2、NaCl與少量MgSO4)王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭化學(xué)變更物理變更

不行逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3與Na2O2二十、各種“氣”匯合1．無(wú)機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)2．有機(jī)的：自然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦?fàn)t氣(H2、CH4等)電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)二十一、滴加依次不同，現(xiàn)象不同集1．AgNO3與NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——開(kāi)場(chǎng)無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——開(kāi)場(chǎng)有白色沉淀，后白色沉淀消逝2．NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開(kāi)場(chǎng)有白色沉淀，后白色沉淀消逝AlCl3向NaOH中滴加——開(kāi)場(chǎng)無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3．HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開(kāi)場(chǎng)有白色沉淀，后白色沉淀消逝NaAlO2向HCl中滴加——開(kāi)場(chǎng)無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4．Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開(kāi)場(chǎng)有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開(kāi)場(chǎng)無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量1．常用相對(duì)分子質(zhì)量Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142BaSO4：233Al(OH)3：78C6H12O6：1802．常用換算5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol二十三、規(guī)律性的學(xué)問(wèn)歸納5、能發(fā)生加聚反響的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反響的物質(zhì)：但凡分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反響。（1）全部的醛（R－CHO）（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯注：能和新制Cu(OH)2反響的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反響。7、能與溴水反響而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)（1）不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；（2）不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）（3）石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；（4）苯酚與其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類(lèi)沉淀）（5）含醛基的化合物（6）自然橡膠（聚異戊二烯）（二）無(wú)機(jī)（1）－2價(jià)硫（H2S與硫化物）；CH3（2）＋4價(jià)硫（SO2、H2SO3與亞硫酸鹽）（3）＋2價(jià)鐵：（4）Zn、Mg等單質(zhì)，如Mg＋Br2===H2OMgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反響)（5）－1價(jià)的碘（氫碘酸與碘化物）變色（6）NaOH等強(qiáng)堿：Br2＋2OH==Br＋BrO＋H2O（7）AgNO38、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)（1）不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；（2）苯的同系物；（3）不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；（4）含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；（5）石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；（6）煤產(chǎn)品（煤焦油）；（7）自然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無(wú)機(jī)（1）－2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；（2）＋4價(jià)硫的化合物（SO2、H2SO3與亞硫酸鹽）；（3）雙氧水（H2O2，其中氧為－1價(jià)）9、最簡(jiǎn)式一樣的有機(jī)物（1）CH：C2H2和C6H6（2）CH2：烯烴和環(huán)烷烴（3）CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖（4）CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸與其異構(gòu)體（C4H8O2）10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有一樣的分子式，但具有不同的構(gòu)造式）（1）醇—醚CnH2n+2Ox（2）醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚）CnH2nO（3）羧酸—酯—羥基醛CnH2nO2（4）氨基酸—硝基烷（5）單烯烴—環(huán)烷烴CnH2n（6）二烯烴—炔烴CnH2n-211、能發(fā)生取代反響的物質(zhì)與反響條件（1）烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；（2）苯與苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；②濃硝酸：50～60℃水浴；濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水??；3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；4．醇與氫鹵酸的反響：新制的氫鹵酸(酸性條件)；5．酯類(lèi)的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化；6．酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反響，事實(shí)上也是取代反響二十四、試驗(yàn)中水的妙用1．水封：在中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中，液溴須要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)展水封削減其揮發(fā)。2．水?。悍尤?shù)脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來(lái)限制溫度；銀鏡反響需用溫水浴加熱即可。3．水集：排水集氣法可以搜集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中參加某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法搜集氯氣。4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)展物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)二十六、各類(lèi)有機(jī)物的通式、與主要化學(xué)性質(zhì)1.烷烴CnH2n+2，僅含C—C鍵，與鹵素等發(fā)生取代反響、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反響。2.烯烴CnH2n,含C==C鍵,與鹵素等發(fā)生加成反響、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反響、聚合反響、加聚反響。3.炔烴CnH2n-2,含C≡C鍵，與鹵素等發(fā)生加成反響、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反響、聚合反響。4.苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反響、與氫氣等發(fā)生加成反響（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反響）5.鹵代烴：CnH2n+1X6.醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O7.苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色8.醛：CnH2nO9.羧酸：CnH2nO210.酯：CnH2nO2二十七、有機(jī)反響類(lèi)型取代反響：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反響。加成反響：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)干脆結(jié)合的反響。聚合反響：一種單體通過(guò)不飽和鍵互相加成而形成高分子化合物的反響。加聚反響：一種或多種單體通過(guò)不飽和鍵互相加成而形成高分子化合物的反響。消去反響：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水.鹵化氫),因此生成不飽和化合物的反響。氧化反響：有機(jī)物得氧或去氫的反響。復(fù)原反響：有機(jī)物加氫或去氧的反響。酯化反響：醇和酸起作用生成酯和水的反響。水解反響：化合物和水反響生成兩種或多種物質(zhì)的反響(有鹵代烴、酯、糖等)二十八、有機(jī)物燃燒通式二十九、有機(jī)合成路途三十、化學(xué)計(jì)算三十一、阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2．推論:（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2留意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考察氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物質(zhì)構(gòu)造和晶體構(gòu)造：考察一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉與稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子與晶體構(gòu)造：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等構(gòu)造。（4）要用到22.4L·mol－1時(shí)，必需留意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反響，使其數(shù)目削減；（6）留意常見(jiàn)的的可逆反響：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。（8）較困難的化學(xué)反響中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。三十二、氧化復(fù)原反響升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物/復(fù)原產(chǎn)物，氧化反響/復(fù)原反響）氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑＞復(fù)原產(chǎn)物三十三、鹽類(lèi)水解鹽類(lèi)水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：電荷守恒：電解質(zhì)溶液中全部陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與全部的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變更變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)變更的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：C(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H＋）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。三十四、熱化學(xué)方程式正誤推斷——“三查”1．檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）2．檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一樣。(留意△H的“+”與“－”，放熱反響為“－”，吸熱反響為“+”)3．檢查△H的數(shù)值是否與反響物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）留意：要注明反響溫度和壓強(qiáng)，若反響在298K和1.013×105Pa條件下進(jìn)展，可不予注明；要注明反響物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體；△H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，留意不要弄錯(cuò)。方程式與△H應(yīng)用分號(hào)隔開(kāi)，一定要寫(xiě)明“+”、“-”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。一定要區(qū)分比擬“反響熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。三十五、濃硫酸“五性”酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性：化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三十六、濃硝酸“四性”酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性：化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟（1）選主鏈，稱(chēng)某烷（2）編號(hào)位，定支鏈（3）取代基，寫(xiě)在前，注位置，短線連（4）不同基，簡(jiǎn)到繁，一樣基，合并算烷烴的系統(tǒng)命