新教材化學(xué)人教必修第一冊(cè)課件第二章第三節(jié)課時(shí)1物質(zhì)的量的單位-摩爾

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量課時(shí)1物質(zhì)的量的單位——摩爾知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)自主學(xué)習(xí)·必備知識(shí)1.物質(zhì)的量(1)國(guó)際單位制的七個(gè)基本單位物理量①

質(zhì)量時(shí)間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度單位名稱(符號(hào))米(m)②

秒(s)安[培](A)開(kāi)[爾文](K)③

坎[德拉](cd)長(zhǎng)度

千克(kg)摩[爾]

(mol)

(2)物質(zhì)的量及其單位a.物質(zhì)的量表示④

的集合體,符號(hào)為⑤

。b.物質(zhì)的量的單位——摩爾

含有一定數(shù)目粒子n分子mol離子原子2.阿伏加德羅常數(shù)(1)國(guó)際上規(guī)定,1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為⑩

。(2)1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)為

。通常用

表示。(3)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系:n=

。6.02×1023

NA6.02×1023mol-1判一判1.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

(

)2.2mol氧氣中所含氧原子的個(gè)數(shù)為2NA

(

)3.1molNH3所含原子數(shù)約為2.408×1024

()4.物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目

(

)5.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023

(

)??√??知識(shí)點(diǎn)二摩爾質(zhì)量

相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等判一判1.1molH的質(zhì)量是1g

()2.1molHCl的質(zhì)量是36.5g/mol

(

)√?3.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

(

)4.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g/mol

()5.10gH2O的摩爾質(zhì)量與20gH2O的摩爾質(zhì)量不相等

(

)?√?探究點(diǎn)一物質(zhì)的量的有關(guān)概念理解

曹沖稱象的故事大家耳熟能詳,講的是孫權(quán)給曹操送來(lái)了一頭大象,曹操想知

道這頭大象的重量,詢問(wèn)屬下,屬下都說(shuō)不出稱象的辦法。曹沖說(shuō):“把大象

放到船上,在水面所達(dá)到的地方做上記號(hào),再讓船裝載其他東西,當(dāng)水面也達(dá)

到記號(hào)位置的時(shí)候,稱一下這些東西,那么比較下就能知道大象的重量了?！被?dòng)探究·關(guān)鍵能力情境探究

問(wèn)題1:曹沖在稱象時(shí)體現(xiàn)的化學(xué)的主導(dǎo)思想是什么?提示曹沖在稱象時(shí)的主導(dǎo)思想是化整為零。

問(wèn)題2:已知托盤天平的最小刻度為0.1g,你能用它稱量一粒大米的質(zhì)量嗎?體

現(xiàn)的化學(xué)的主導(dǎo)思想又是什么?

提示能。用托盤天平稱量一粒大米的質(zhì)量的主導(dǎo)思想是積小成大,聚微為宏。問(wèn)題3:如何把微觀的不可見(jiàn)的粒子與宏觀的可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)?提示國(guó)際上用物質(zhì)的量來(lái)表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,用它來(lái)聯(lián)系微

觀的不可見(jiàn)的粒子和宏觀的可稱量物。問(wèn)題4:粒子的摩爾質(zhì)量就是1mol該粒子的質(zhì)量,這種說(shuō)法對(duì)嗎?為什么?2mol

H2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍嗎?提示不對(duì)。摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1,物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g,二者的意義

不同。分子組成確定,物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí),摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)分

子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等,故2molH2O的摩爾質(zhì)量與1molH2O的相等。

1.對(duì)基本概念的理解探究歸納物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一,符號(hào)為n,單位為摩爾摩爾物質(zhì)的量的單位,可以計(jì)量所有微觀粒子,如原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等,也可以是這些粒子的特定組合,如1molNaOH阿伏加德羅常數(shù)1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023,表示微觀粒子數(shù)目時(shí),可以用NA來(lái)表示,也可以用6.02×1023mol-1表示,如1molO2中氧分子數(shù)為6.02×1023摩爾質(zhì)量(1)適用于任何微觀粒子(2)混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量(3)以g·mol-1為單位時(shí)數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子(分子)質(zhì)量(單位為1,常省略不寫),等于1mol物質(zhì)的質(zhì)量(單位:g)2.“四化”理解物質(zhì)的量專有化“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體,不能拆開(kāi),也不能添、減字,如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等微觀化只用來(lái)描述微觀粒子,如原子、分子、離子、中子、原子團(tuán)、質(zhì)子、電子等以及這些粒子的特定組合,如NaCl;不能表示宏觀的物質(zhì),如大米具體化必須指明具體粒子的種類,如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”,不能說(shuō)“1mol氧”集體化物質(zhì)的量可以表示多個(gè)粒子的特定組合或集合體,如“1molNaCl”“0.5molH2SO4”

例下列敘述錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是

()①摩爾是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)分子③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量⑥1molH2O中含有1mol氫分子和1mol氧原子探究應(yīng)用A.3B.4C.5D.6D解析

物質(zhì)的量是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一,而摩爾是物質(zhì)的量

的單位,故①錯(cuò)誤;有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的,不含有分子,如金剛石由碳原子

構(gòu)成,應(yīng)為1mol任何粒子的集合體含有約6.02×1023個(gè)粒子,故②錯(cuò)誤;6.02×1023是實(shí)驗(yàn)值,阿伏加德羅常數(shù)是NA,故③錯(cuò)誤;摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1,故④錯(cuò)

誤;摩爾質(zhì)量單位是g·mol-1,質(zhì)量的單位是g,故⑤錯(cuò)誤;H2O中不含有氫分子,1

molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子,故⑥錯(cuò)誤。解題感悟

國(guó)際上采用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量將一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的物

質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。如下表所示:

宏觀量(如質(zhì)量,看得見(jiàn),可稱量)微觀粒子的集合體微觀粒子(分子、原子、離子等肉眼看不見(jiàn)的粒子,難以計(jì)量)18gH2O1molH2O6.02×1023個(gè)H2O2gH2molH2×6.02×1023個(gè)H16gO1molO6.02×1023個(gè)O使用物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量時(shí),容易犯以下錯(cuò)誤:①用物質(zhì)的量描述宏觀物質(zhì)。②描述的對(duì)象不明確。如1mol氮的表示方法錯(cuò)誤,應(yīng)指明對(duì)象,如1molN2表

示1mol氮分子,1molN表示1mol氮原子。③換算錯(cuò)誤。如1molCH4中含有4molH,而不是1molH。④將摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位混淆。⑤誤認(rèn)為摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量完全等同。

1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()A.物質(zhì)的量表示一定數(shù)目粒子的集合體,用符號(hào)“n”表示B.摩爾質(zhì)量表示每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量,用符號(hào)“M”表示C.摩爾是國(guó)際七個(gè)物理量之一,用符號(hào)“mol”表示D.摩爾質(zhì)量的單位是克/摩爾,用符號(hào)“g/mol”表示遷移應(yīng)用C2.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述錯(cuò)誤的是

()A.1molSO2中含有2mol氧原子和1mol硫原子B.1molN2中約含有1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿覥.0.1molH2O中含有的原子數(shù)目為0.3NAD.3.01×1023個(gè)CO2分子中氧原子的物質(zhì)的量約為1molB解析

1molN2中約含有6.02×1023個(gè)氮?dú)夥肿?B錯(cuò)誤。探究點(diǎn)二物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的關(guān)系

材料一:感冒或咳嗽除了吃藥輸液,醫(yī)生會(huì)叮囑“多喝點(diǎn)熱水”。某同學(xué)一天

之內(nèi)喝了約2L的水。材料二:為了科學(xué)研究、生產(chǎn)生活的方便,人們常規(guī)定一些計(jì)量單位,如一天

為24小時(shí)、一打雞蛋是12個(gè)、一副撲克牌是54張……化學(xué)上規(guī)定1mol粒子

集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。情境探究問(wèn)題1:化學(xué)中描述一定數(shù)目粒子的集合體的物理量是什么?其單位是什么?提示化學(xué)中描述一定數(shù)目粒子的集合體的物理量是物質(zhì)的量。物質(zhì)的量

的單位是摩爾。問(wèn)題2:材料一中這位同學(xué)喝的水的物質(zhì)的量是多少?他喝了多少個(gè)水分子?提示2L水的質(zhì)量為2000g,因此水的物質(zhì)的量n=

=

≈111.1mol,其中水分子的個(gè)數(shù)為111.1mol×6.02×1023mol-1≈6.7×1025。問(wèn)題3:18g水中有多少個(gè)水分子呢?多少個(gè)質(zhì)子呢?多少個(gè)電子呢(設(shè)NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值)?提示

n=

=

=1mol,18g水的物質(zhì)的量為1mol,N=n×NA=NA,1mol水中含有NA個(gè)水分子。1個(gè)水分子中有10個(gè)質(zhì)子,故NA個(gè)水分子中含有10NA

個(gè)質(zhì)子,質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等,電子數(shù)為10NA。

1.物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的相關(guān)計(jì)算關(guān)系探究歸納2.原子內(nèi)部粒子關(guān)系(1)在原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。(2)構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1,與質(zhì)子、中子相比,電子的

質(zhì)量很小,整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子

的質(zhì)量相加而得到的數(shù)值,叫質(zhì)量數(shù)。即:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。

例“搖頭丸”是一種人工合成的毒品,具有興奮和致幻的作用,會(huì)嚴(yán)重破壞人體的中樞神經(jīng),具有很強(qiáng)的精神依賴性,上癮后難以戒掉。合成“搖頭丸”

的一種重要物質(zhì)為苯丙胺。

探究應(yīng)用(1)苯丙胺的摩爾質(zhì)量為多少?(2)0.5mol苯丙胺中含有多少個(gè)氫原子?(3)270g苯丙胺的物質(zhì)的量是多少?其中含有碳原子的質(zhì)量是多少?答案(1)苯丙胺C9H13N的相對(duì)分子質(zhì)量為12×9+1×13+14×1=135,所以其摩

爾質(zhì)量為135g·mol-1。(2)由于苯丙胺的分子式為C9H13N,每個(gè)苯丙胺分子中含有13個(gè)氫原子,因此0.

5mol苯丙胺中含有0.5mol×13=6.5mol氫原子,則氫原子的數(shù)目約為6.5mol×

6.02×1023mol-1=3.913×1024。(3)270g苯丙胺的物質(zhì)的量n=

=

=2mol,則含有的碳原子的物質(zhì)的量為2mol×9=18mol,因此含有的碳原子的質(zhì)量為18mol×12g·mol-1=216g。解題感悟

物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量和粒子數(shù)目之間計(jì)算的橋梁,已知物質(zhì)的質(zhì)量求其粒

子數(shù)目或已知物質(zhì)的粒子數(shù)目求其質(zhì)量都是先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量,再計(jì)算粒子

數(shù)或質(zhì)量,特別要注意粒子可能是分子,也可能是所含的原子、離子、電子

等,直接代入公式時(shí),各符號(hào)代表的粒子要統(tǒng)一。

1.(2021浙江寧波高一月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

()A.CO2的摩爾質(zhì)量為44gB.1mol氧的摩爾質(zhì)量是16g/molC.摩爾是表示一定數(shù)目粒子集合體的物理量D.常溫常壓下,2gH2的分子數(shù)為NA

遷移應(yīng)用D2.(2021陜西延安高一月考)已知3.2g某氣體中所含的分子數(shù)約為3.01×1022,此

氣體的摩爾質(zhì)量為

()A.64g·mol-1B.64molC.64gD.32g·mol-1

A1.(2021湖南邵陽(yáng)高一期中)下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”

的敘述中正確的是

()A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量B.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位C.使用摩爾作單位時(shí)必須指明粒子的名稱D.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子

評(píng)價(jià)檢測(cè)·素養(yǎng)提升課堂檢測(cè)C2.下列關(guān)于0.5molO2的說(shuō)法不正確的是

()A.含有0.5個(gè)氧分子B.摩爾質(zhì)量是32g/molC.含有3.01×1023個(gè)氧分子D.質(zhì)量是16gA3.(2021安徽舒城高一月考)下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是

()A.1mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同B.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為molC.摩爾可以把宏觀物質(zhì)的數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)D.32gO2和32gO3中所含氧原子的個(gè)數(shù)比是2∶3B4.下列敘述中正確的是

()①2mol鐵原子②1molFe3+③0.5mol氧④0.5mol氮?dú)夥肿英莅钡哪栙|(zhì)量是17gA.①③④B.①②④⑤C.①②④D.①②③④⑤C5.(2021吉林長(zhǎng)春高一月考)下列敘述中錯(cuò)誤的是

()A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B.16gO2約含有6.02×1023個(gè)氧原子C.4mol水中含有8molH和4molOD.1molNe中含有6.02×1024個(gè)電子A6.在14.2gNa2SO4中:(1)含有的Na+的數(shù)目約是

。(2)含有的S

的質(zhì)量是

。(3)含有的氧原子的物質(zhì)的量是

。1.204×1023

9.6g0.4mol

鉛筆是一種用來(lái)書寫以及繪畫素描專用的筆類,距今已有四百多年的歷

史,鉛筆芯常常被認(rèn)為是鉛做的,其實(shí)鉛筆芯并不含鉛,制造鉛筆芯的主要原

料是石墨和黏土。如果用鉛筆寫一個(gè)字消耗的石墨質(zhì)量約為1×10-3g。素養(yǎng)視角1.(宏觀辨識(shí)與微觀探析)一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為

。5.02×1019

解析一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)N(C)=n(C)×NA=

×6.02×1023mol-1≈5.02×1019。2.(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))有一瓶氯化鈉試劑的標(biāo)簽如圖所示,仔細(xì)觀察標(biāo)簽,

然后回答下列問(wèn)題:

(1)該瓶未開(kāi)封的試劑中含氯化鈉的物質(zhì)的量為

。(2)從上述試劑瓶中取出0.5g樣品配成溶液,溶液中Na+與Cl-總數(shù)為

。8.2mol1×1022

解析(1)未開(kāi)封的試劑中含氯化鈉的物質(zhì)的量為

≈8.2mol。(2)從題述試劑瓶中取出0.5g樣品配成溶液,溶液中Na+與Cl-總數(shù)為

×2×6.02×1023mol-1≈1×1022。1.(2021福建福州高一月考)下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法正確的是

()A.物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少B.原子、電子、中子、桌子等都可用物質(zhì)的量來(lái)描述C.物質(zhì)的量是用來(lái)描述微觀粒子的物理量D.相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量相等C2.(2021廣東廣州高一期中)下列敘述不正確的是

()A.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一B.阿伏加德羅常數(shù)是沒(méi)有單位的C.1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子D.物質(zhì)的量的單位是摩爾B3.(2021福建漳州高一期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。在0.5molNa2SO4

中含有的離子的個(gè)數(shù)和氧原子的質(zhì)量分別是

()A.1.5NA2molB.1.5NA32gC.3.01×10234molD.NA64gB解析

0.5molNa2SO4中含有0.5mol×2=1mol鈉離子,0.5mol硫酸根離子,

0.5mol×4=2mol氧原子,則含有的離子的個(gè)數(shù)為1.5NA,氧原子的質(zhì)量為2mol

×16g/mol=32g,故選B。4.(2021河南南陽(yáng)高一月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

()A.1mol氫約含有6.02×1023個(gè)粒子B.1molOH-含有的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為9NAC.1molO2的質(zhì)量是32g,含有的氧原子數(shù)為2NAD.2NA個(gè)H2SO4分子的摩爾質(zhì)量為196g/molC解析

1mol氫沒(méi)有指出明確的粒子,A錯(cuò)誤;1個(gè)OH-中含有10個(gè)電子,9個(gè)

質(zhì)子,則1molOH-中含有的電子數(shù)為10NA,質(zhì)子數(shù)為9NA,B錯(cuò)誤;1molO2的質(zhì)

量是32g,含有的氧原子數(shù)為2NA,C正確;摩爾質(zhì)量以g/mol為單位,數(shù)值上等于

分子的相對(duì)分子質(zhì)量,與分子數(shù)目多少無(wú)關(guān),H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol,D錯(cuò)

誤。5.amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為

()A.

mol-1B.

mol-1C.

mol-1D.

mol-1

B6.填寫下列空白:(1)3.01×1023個(gè)SO2分子中含有氧原子的個(gè)數(shù)為

,SO2氣體的質(zhì)量為

。(2)常溫常壓下,92gNO2氣體含有的原子個(gè)數(shù)為

(用NA表示阿伏加德羅

常數(shù)的值)。(3)NO和O2可發(fā)生反應(yīng):2NO+O2

2NO2,amolNO和bmolO2充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比為

。6.02×1023

32g6NA

a∶(a+2b)解析(1)1個(gè)SO2分子中含有2個(gè)氧原子,則3.01×1023個(gè)SO2分子中含有氧原子

的個(gè)數(shù)為3.01×1023×2=6.02×1023;SO2氣體的物質(zhì)的量n(SO2)=

=0.5mol,其質(zhì)量m(SO2)=0.5mol×64g·mol-1=32g。(2)92gNO2氣體含有的原子

的物質(zhì)的量為

×3=6mol,即所含原子個(gè)數(shù)為6NA。(3)化學(xué)反應(yīng)中原子進(jìn)行了重新組合,但是原子的個(gè)數(shù)和種類沒(méi)有改變。反應(yīng)后氮原子與氧原

子的個(gè)數(shù)之比等于反應(yīng)前氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比,即a∶(a+2b)。

7(A).(2021黑龍江綏化高一月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確

的是

()A.1molCl2與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為2NAB.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAC.1molNa2O2固體溶于水中,產(chǎn)生32g氧氣D.2.3gNa與O2完全反應(yīng),失電子數(shù)是0.1NA

D解析

Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,一個(gè)氯原子得1

個(gè)電子,變?yōu)镃l-,另一個(gè)氯原子失1個(gè)電子,變?yōu)镃lO-,所以1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)

為NA,故A錯(cuò)誤;1molNa2O2中含有2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根離子,則含離子

總數(shù)為3NA,故B錯(cuò)誤;1molNa2O2固體溶于水中產(chǎn)生0.5molO2,根據(jù)n=

可知,氧氣質(zhì)量為16g,故C錯(cuò)誤;2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol,與O2完全反應(yīng),每

個(gè)鈉失去一個(gè)電子,則失電子數(shù)是0.1NA,故D正確。7(B).(不定項(xiàng))(2021黑龍江綏化高一月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列

說(shuō)法正確的是

(

)A.1molCl2與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為NAB.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAC.1molNa2O2固體溶于水中,產(chǎn)生32g氧氣D.2.3gNa與O2完全反應(yīng),失電子數(shù)是0.1NA

AD解析

Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,一個(gè)氯原子得1

個(gè)電子,變?yōu)镃l-,另一個(gè)氯原子失1個(gè)電子,變?yōu)镃lO-,所以1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)

為NA,故A正確;1molNa2O2中含有2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根離子,則含離子

總數(shù)為3NA,故B錯(cuò)誤;1molNa2O2固體溶于水中產(chǎn)生0.5molO2,根據(jù)n=

可知,氧氣質(zhì)量為16g,故C錯(cuò)誤;2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol,與O2完全反應(yīng),每

個(gè)鈉失去一個(gè)電子,則失電子數(shù)是0.1NA,故D正確。解題感悟

正確分析Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中氯元素化合價(jià)變化、Na2O2的

特點(diǎn)及氧元素的化合價(jià)和反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)變化是關(guān)鍵。注意根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相應(yīng)計(jì)算。8.有15gA物質(zhì)與10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng),生成7.2gC物質(zhì)、1.8gD物質(zhì)

和0.3molE物質(zhì)。則E的相對(duì)分子質(zhì)量是

()A.27.5B.55C.100D.111B解析

根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成的0.3molE的質(zhì)量為15g+10.5g-7.2g-1.8

g=16.5g,則E的摩爾質(zhì)量為

=55g·mol-1,故選B。9.在反應(yīng)X+2Y

R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9,當(dāng)1.6gX與一定量Y完全反應(yīng)后,生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為

(

)A.16∶9B.23∶9C.32∶9D.46∶9A解析

本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量在化學(xué)方程式中的綜合運(yùn)

用。設(shè)生成M的質(zhì)量為m,由反應(yīng):X+2Y

R+2M

Mr(R)2Mr(M)4.4g

mMr(R)∶2Mr(M)=22∶18=4.4g∶m,解得m=3.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)

的Y的質(zhì)量為4.4g+3.6g-1.6g=6.4g,所以題給反應(yīng)中Y與M的質(zhì)量之比為6.4g∶3.6g=16∶9。解題感悟

正確理解、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律并根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。10.(1)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27,則其摩爾質(zhì)量為

。若阿伏加德羅常

數(shù)取6.02×1023mol-1,則可估算一個(gè)鋁原子的質(zhì)量約為

g(計(jì)算

結(jié)果保留兩位小數(shù))。(2)下列各物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)最多的是

(填字母)。A.0.4mol氧氣B.4℃時(shí)5.4mL水C.10gNeD.5.6gCO27g·mol-1

4.49×10-23B解析(1)鋁的摩爾質(zhì)量是27g·mol-1,即6.02×1023個(gè)鋁原子的質(zhì)量是27g,故一

個(gè)鋁原子的質(zhì)量為27g