中考化學二輪專題復習金屬與鹽溶液反應

2024年中考化學二輪專題復習：金屬與鹽溶液反應一、選擇題1．往AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結論是A．濾渣中可能含有單質(zhì)銀 B．濾渣中可能含有單質(zhì)鎂C．濾液中一定含有Fe2+ D．濾液中可能含有Cu2+2．將鐵粉逐步加入盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的燒杯中，某同學通過分析，繪制出了得到的銅的質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關系圖像，下列說法錯誤的是A．在M點時，溶液中的陽離子有Fe2+、Cu2+、Ag+B．在N點時，燒杯里的固體只有AgC．NP段發(fā)生的反應使溶液質(zhì)量減小D．在P點時，溶液中的溶質(zhì)有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO33．為比較金屬M與Fe、Zn的金屬活動性強弱，實驗小組設計了如圖裝置。待甲中充分反應后打開K1，使甲中溶液全部進入乙中，乙中無明顯現(xiàn)象，打開K2使乙中溶液全部進入丙中，Zn片表面變黑(金屬片均足量)。下列有關說法正確的是A．甲中反應后得到黃色溶液B．丙中反應后溶液質(zhì)量增大C．三種金屬的活動性順序為Zn>Fe>MD．將M片和Zn片互換位置仍能達到實驗目的4．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X+YCl2===XCl2+Y，②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反應。這三種金屬的活動性由強到弱的順序是A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Y>Z5．如圖所示，實驗前在杠桿的兩端分別掛質(zhì)量相等的銅球和鋅球（均已打磨），此時杠桿平衡，然后將兩個金屬球分別浸沒在盛有稀硫酸和溶液的燒杯中、下列說法不正確的是A．左端燒杯中溶液一直呈無色B．右端燒杯中反應后的溶液里一定有C．一段時間后移走燒杯，杠桿左端下沉D．該實驗可得出鐵的金屬活動性比銅強6．5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學用一種試劑揭穿了他．小明一定不會用的試劑是A．硫酸銅溶液 B．硝酸銀溶液 C．鹽酸 D．硝酸鈉溶液7．“愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是：①比較質(zhì)量，質(zhì)量大的是“愚人金”②灼燒，表面變色的是“愚人金”③浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡的是“愚人金”④浸沒在硫酸鋅溶液，表面附著紅色物質(zhì)的是“愚人金”A．①③ B．②④ C．①④ D．②③8．如圖為鐵元素的價類圖，同一條射線上的物質(zhì)類別相同，同一圓圈上的物質(zhì)中鐵元素化合價相同。下列說法錯誤的是A．若d為堿，則d→e的轉(zhuǎn)化一定是中和反應B．若c為FeSO4，則a、b均能和稀硫酸反應制得cC．b→Fe可以通過與氫氣反應來實現(xiàn)D．Fe和Cu2+的鹽溶液反應，可生成e9．下列圖像能正確反映對應變化關系的是

A．向氫氧化鈉溶液中加水B．向氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體C．在充滿空氣的密閉容器中，點燃紅磷D．向一定量的鐵粉中加入足量硝酸銀溶液10．在實驗課上，化學老師為同學們演示了如圖所示實驗。下列說法不正確的是A．實驗前打磨細銅絲的目的是去除表面污物B．銅絲表面生出的白色“樹枝”是銀C．反應后溶液中一定含有硝酸銅和硝酸銀D．根據(jù)實驗現(xiàn)象可以得出銅的金屬活動性比銀強11．下列實驗中所涉及物質(zhì)的量的變化（不考慮水分蒸發(fā)）能用如圖表示的是（）A．向一定量的硫酸銅溶液中加入足量鎂粉B．向飽和的硝酸鉀溶液中加入足量硝酸鉀C．向一杯接近飽和的石灰水中加入少量氧化鈣D．向一定量的稀硫酸中加入適量氧化銅粉末12．向100gCuSO4的溶液中先逐漸加入一定量的鋅粉，再逐漸加入鐵粉，測得剩余固體質(zhì)量與加入金屬的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點對應的溶液為無色B．n=6.5，m=9.6C．c點對應的固體中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D．原溶液中CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.0%二、填空與簡答13．CuSO4是化學實驗中常見試劑。利用其與鐵反應來驗證質(zhì)量守恒定律。步驟1：在錐形瓶中加入適量的CuSO4溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有CuSO4溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m1。步驟2：將鐵釘浸入到CuSO4溶液中，塞好橡膠塞。觀察實驗現(xiàn)象，待反應有明顯現(xiàn)象后，將盛有CuSO4溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m2。(1)用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是。(2)步驟2中可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象是。該變化可說明Fe和Cu的金屬活動性由強到弱的順序是。(3)若m1=m2，可證明參加反應的Fe和CuSO4的質(zhì)量總和等于。14．觀往知來，思接千載。陜西歷史博物館展出的青銅龍等各項文物精美絕倫，豐富多彩的中華文物銘刻著中華文化的脈絡、記錄著中華文明的傳承。(1)青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，在純銅中加入錫或鉛，有特殊的歷史意義。青銅屬于(填“復合材料”“有機高分子材料”或“金屬材料”)。(2)北魏《黃白第十六》記載：“曾青涂鐵，鐵赤如銅”?！霸唷奔戳蛩徙~溶液，“涂鐵”后的反應原理為(用化學方程式表示)。(3)西安地鐵8號環(huán)線37座車站全部封頂，預計2024年底通車。西安地鐵軌道交通發(fā)展迅速，極大的方便了市民的出行和旅游。地鐵車身部分的鋁合金中含有金屬鋁、銅、鎂，下列方法中能驗證三種金屬活動性的是___________(填字母)。A．鋁、鎂、硫酸銅溶液 B．鎂、銅、氯化鋁溶液 C．鋁、銅、鎂、稀硫酸溶液三、實驗題15．某同學為探究相關金屬的化學性質(zhì)，做了如圖實驗。

(1)只通過A和B實驗尚不能證明銀、銅的活動性強弱，需補充一個實驗來證明。應補充的實驗是。(2)實驗C中物質(zhì)充分反應后過濾，濾液呈無色，請分析濾渣的成分，寫出一個發(fā)生反應的化學方程式。16．“它來了，它來了，它帶著溫暖走來了!它就是暖寶寶?！迸瘜殞毜闹饕煞质腔钚蕴?、鐵粉、蛭石等，其原理是利用鐵生銹發(fā)熱。(1)鐵生銹的條件是鐵同時接觸氧氣和，生活中常用(寫一種即可)方法防止鐵生銹。(2)利用暖寶寶內(nèi)的粉末可以進行空氣中氧氣的含量測定實驗。如圖所示，將足量的發(fā)熱劑裝入300mL的集氣瓶中，充分反應并冷卻后，理論上進入集氣瓶的水的體積約為mL,若實驗結果偏小，可能的原因是。(3)將未使用過的暖寶寶加入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為。四、填空與簡答17．A～E是初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì)，它們之間的關系如圖所示(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。已知B、D常用于配制農(nóng)藥波爾多液，D中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，E是目前世界上年產(chǎn)量最大的金屬。則C的化學式為；A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式為；D與E反應的化學方程式為。

18．白銅是銅、鎳（Ni）合金，某學習小組的同學欲利用廢棄的白銅回收銅、鎳兩種金屬，設計了如下實驗流程回收銅和鎳。已知：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。

(1)固體A是。(2)寫出②中得到金屬鎳所發(fā)生反應的化學方程式。(3)上述流程中，過濾操作所用到的玻璃儀器有哪些？五、科學探究題19．在老師的指導下，小紅同學探究金屬和鹽溶液反應時，發(fā)現(xiàn)將鈉放入MgCl2溶液中有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生。為了進一步探究，小紅同學將充分反應后的混合物過濾，得固體A和濾液B?！静殚嗁Y料】①鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；②MgCl2溶液呈酸性【分析與思考】小紅同學根據(jù)所學知識對產(chǎn)生的氣體和固體A進行判斷；（1）產(chǎn)生的氣體是（填序號）；①CO2②H2③Cl2（2）取A加入過量稀鹽酸，A全部溶解，無氣泡產(chǎn)生，則A的化學式是。【提出問題】濾液B中溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、MgCl2；猜想三：NaCl、NaOH；猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH小樂同學認為猜想不成立，理由是?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象實驗結論步驟一：取少量濾液B于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象溶液猜想三不成立步驟二：取少量濾液B于試管中，滴加適量NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀猜想成立【結論】在金屬活動性順序里，鈉不能將位于它后面的金屬從該金屬的鹽溶液中置換出來。試寫出將鈉放入MgCl2溶液中反應的化學方程式（寫總方程式）?！窘涣髋c反思】（1）將鈉與MgCl2固體隔絕空氣加熱到一定溫度時，鈉可以從MgCl2中置換出鎂，該反應化學方程式是。（2）小紅同學想選擇一種金屬與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應得到金屬銅，請你幫助她判斷下列哪種金屬放入硫酸銅溶液中不能得到金屬銅（填選項字母）A鉀B錫C鈣D鋅六、計算題20．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，某化學小組進行了如圖實驗，請回答下列問題：

(1)上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)根據(jù)已知條件列出求解第一次加入稀鹽酸后參加反應的Zn質(zhì)量(x)的比例式。(3)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為。(4)將100g的上述黃銅樣品粉末，與足量的硫酸銅溶液充分反應，請寫出發(fā)生反應的化學反應方程式。反應后對混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱量，得到不溶性物的質(zhì)量為。參考答案：1．C【分析】根據(jù)金屬銀、銅、鐵、鎂的活動性由強到弱的順序鎂＞鐵＞銅＞銀，當把鐵粉加入到硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅，不能與硝酸鎂反應；過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明加入的鐵過量，把硝酸銀、硝酸銅都反應完了；因此，可知濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸鎂，一定無硝酸銀和硝酸銅，而濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe的結論?！驹斀狻緼.由分析可知，濾渣中一定含有單質(zhì)銀，錯誤；B.由分析可知，濾渣中一定不含單質(zhì)鎂，錯誤；C.由分析可知，濾液中一定含有硝酸亞鐵，所以一定有Fe2+，正確；D.由分析可知，濾液中一定不含有Cu2+，錯誤；故選C。2．D【詳解】A.鐵粉逐步加入到盛有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液的燒杯中，由金屬活動性Fe>Cu>Ag可知，鐵先與AgNO3發(fā)生反應，硝酸銀反應完后，再與Cu(NO3)2發(fā)生反應。圖示可以看出N點后銅的質(zhì)量開始增加，說明N點之后鐵與硝酸銅開始發(fā)生反應。故M點時，溶液中的陽離子有Fe2+、Cu2+、Ag+，不符合題意；B.N點表示硝酸銀已被完全反應完，所以燒杯里的固體只有Ag，不符合題意；C.N點開始銅的質(zhì)量開始增加，證明鐵開始與硝酸銅發(fā)生反應，由銅和鐵的質(zhì)量關系可知，NP段發(fā)生的反應使溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶液質(zhì)量減小，不符合題意；D.N點表示硝酸銀已完全反應完，故P點時溶液中不會含有硝酸銀，說法錯誤，符合題意；故選D。3．C【詳解】A、甲中發(fā)生鐵與稀鹽酸的反應，生成氯化亞鐵和氫氣，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，故A錯誤；B、丙中發(fā)生鋅與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鋅，化學反應方程式為，可知65份質(zhì)量的鋅反應生成56份質(zhì)量的鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應后溶液的質(zhì)量減小，故B錯誤；C、因為乙中無明顯現(xiàn)象，說明M與氯化亞鐵不反應，則M的金屬活動性比Fe小，故三種金屬的活動性順序為Zn>Fe>M，故C正確；D、將M片與Zn片互換位置，只能得到Zn>Fe、Zn>M的結論，并不能比較M與Fe的金屬活動性，故D錯誤；故選C。4．D【詳解】試題分析：X+YCl2===XCl2+Y說明X的活動性大于Y，Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反應，說明Y的活動性大于氫元素，而Z的活動性小于氫元素，所以三種金屬的活動性由強到弱的順序是X>Y>Z。故選D．考點：金屬的活動性5．D【詳解】A、銅的活動性比氫弱，銅不能與硫酸反應，因此左端燒杯中溶液一直呈無色，故選項說法正確；B、鋅的活動性比鐵強，鋅與FeSO4反應生成硫酸鋅和鐵，因此右端燒杯中反應后的溶液里一定有ZnSO4，故選項說法正確；C、左端銅球質(zhì)量不變，由Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe可知，每65份質(zhì)量的鋅完全反應，可置換出56份質(zhì)量的鐵，右端反應后鋅球質(zhì)量減小，因此一段時間后移走燒杯，杠桿左端下沉，故選項說法正確；D、左側(cè)燒杯中無現(xiàn)象，說明銅的活動性比氫弱；右側(cè)燒杯中鋅能置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵，說明鋅的活動性比鐵強，不能得出鐵的金屬活動性比銅強，故選項說法不正確。故選D。6．D【詳解】A、合金中的鋅能與硫酸銅反應生成銅，表面有紅色物質(zhì)析出，故A正確；B、合金中的銅和鋅能與硝酸銀反應生成銀，表面有銀白色金屬析出，故B正確；C、合金中的鋅能與鹽酸反應生成氫氣，表面冒氣泡，故C正確；D、銅和鋅都不與硝酸鈉反應，無法證明，故D錯誤。故選D。7．D【詳解】①由于沒有說明體積大小，無法比較質(zhì)量，質(zhì)量大的不一定是“愚人金”，不能鑒別；②灼燒，銅鋅合金中的銅能夠和氧氣反應產(chǎn)生氧化銅，表面變黑色的是“愚人金”，金高溫下與氧氣不反應，無明顯變化的是黃金，可以鑒別；③“愚人金”是銅鋅合金，浸沒在稀硫酸中，鋅能夠和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”，金與稀硫酸不反應，無明顯變化的是黃金，可以鑒別；④浸沒在硫酸鋅溶液中，銅、鋅、金均與硫酸鋅不反應，均無明顯現(xiàn)象，無法鑒別。合理的是②③。故選D。8．D【詳解】A、同一圓圈上的物質(zhì)中鐵元素化合價相同，d、e（鹽）、氧化鐵在同一圓圈上，氧化鐵中鐵元素顯+3價，若d為堿，則d為Fe(OH)3，e為含有鐵離子的鹽，根據(jù)堿的通性，由Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為鐵鹽，可通過堿與非金屬氧化物、堿與鹽和堿與酸反應，由于Fe(OH)3是不溶于水的堿，不能通過堿與非金屬氧化物、堿與鹽轉(zhuǎn)化為鐵鹽，只能通過酸與Fe(OH)3反應轉(zhuǎn)化，酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，若d為堿，則d→e的轉(zhuǎn)化一定是中和反應，說法正確；B、若c為FeSO4，同一圓圈上的物質(zhì)中鐵元素化合價相同，a、b、c在同一圓圈上，硫酸亞鐵中鐵元素顯+2價，同一條射線上的物質(zhì)類別相同，a、d在同一條射線上，則a為氫氧化亞鐵，b、氧化鐵在同一條射線上，則b為氧化亞鐵，c、e（鹽）同一條射線上，則c為含有亞鐵離子的鹽，氧化亞鐵、氫氧化亞鐵均可和稀硫酸反應生成FeSO4，說法正確；C、由上可知，b為氧化亞鐵，氫氣具有還原性，氫氣可以還原氧化亞鐵生成Fe，說法正確；D、金屬單質(zhì)鐵和銅離子的鹽溶液反應只能生成亞鐵的鹽溶液，而e是含有鐵離子的鹽，說法錯誤。故選D。9．D【詳解】A、向氫氧化鈉溶液中加水，溶液的堿性會減弱，pH值減小，但始終是堿溶液，pH不會小于7，不符合題意；B、向氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體，因為飽和了，所以不會再繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量不會改變，不符合題意；C、在充滿空氣的密閉容器中，點燃紅磷，燃燒放熱，壓強增大，最終消耗空氣中的氧氣使壓強小于剛開始的壓強，不符合題意；D、向一定量的鐵粉中加入足量硝酸銀溶液，二者反生反應，根據(jù)反應的化學方程式：可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，所以固體質(zhì)量增加，至完全反應，不再反生變化。故選：D。10．C【詳解】A、打磨細銅絲的目的是去除表面污物，故A不符合題意；B、銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，所以銅絲表面生出的白色“樹枝”是銀，故B不符合題意；C、因為銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，所以反應后溶液中一定含有硝酸銅，可能含有硝酸銀，故C符合題意；D、銅能與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，可以得出銅的金屬活動性比銀強，故D不符合題意。故選C。11．D【詳解】A、向一定量的硫酸銅溶液中加入足量鎂粉，則置換出來的銅的質(zhì)量大于參加反應的鎂的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量會減小，錯誤；B、向飽和的硝酸鉀溶液中加入足量硝酸鉀，硝酸鉀不再溶解，溶液質(zhì)量不變，錯誤；C、向一杯接近飽和的石灰水中加入少量氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，溶液質(zhì)量減小，錯誤；D、向一定量的稀硫酸中加入適量氧化銅粉末，則反應生成硫酸銅，溶液的質(zhì)量增大，正確。故選D。12．C【詳解】A、向硫酸銅中加一定量的鋅粉，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，再加入鐵粉，鐵和硫酸鋅不反應，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，圖中出現(xiàn)3個轉(zhuǎn)折點，0a段表示鋅和硫酸銅反應，a點表示鋅剛好消耗，ab表示鐵和硫酸銅反應，b點表示硫酸銅剛好消耗，故a點含有硫酸銅，對應的溶液為藍色，選項說法錯誤；B、a點時，剩余固體為反應生成的銅，此時銅的質(zhì)量為6.4g，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，設鋅的質(zhì)量為x，即n=6.5；ab表示鐵和硫酸銅反應，b點表示硫酸銅剛好消耗，設鐵和硫酸銅反應生成的銅的質(zhì)量為y，m=1.6g+6.4g=8g，選項說法不正確；C、c點對應的固體中有鐵和銅，加稀鹽酸，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，選項說法正確；D、生成的銅的質(zhì)量為8g，銅元素來自硫酸銅，故硫酸銅的質(zhì)量為8g÷(×100%)=20g，故原溶液中CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%，選項說法不正確。故選C。13．(1)除去鐵釘表面的鐵銹(2)銀白色的鐵釘表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色Fe＞Cu(3)生成的Cu和FeSO4的質(zhì)量總和【詳解】（1）用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是將鐵釘表面的鐵銹除去，防止影響實驗（2）將鐵釘浸入到CuSO4溶液中，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，現(xiàn)象為：銀白色的鐵釘表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來，鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來，說明金屬活動性：Fe＞Cu；（3）m1為反應前盛有CuSO4溶液的錐形瓶和鐵釘?shù)馁|(zhì)量，m2為反應后盛有溶液的錐形瓶和鐵釘?shù)馁|(zhì)量，若m1=m2，說明參加反應的Fe和CuSO4的質(zhì)量總和等于生成的Cu和FeSO4的質(zhì)量總和。14．(1)金屬材料(2)(3)BC【詳解】（1）青銅（銅的合金）屬于金屬材料；（2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式是；（3）A、鋁、鎂都能與硫酸銅溶液反應，能驗證鋁的活動性強于銅，鎂的活動性強于銅，不能驗證鋁和鎂的活動性強弱，說法錯誤；B、將鎂、銅分別放入氯化鋁溶液中，鎂能夠與氯化鋁反應，銅不能與氯化鋁反應，能驗證鎂的金屬活動性比鋁強，銅的金屬活動性比鋁弱，由此證明活動性：鎂＞鋁＞銅，說法正確；C、鋁能與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣；銅與稀硫酸不反應；鎂能與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，且鎂與稀硫酸反應產(chǎn)生氣泡的速率快于鋁，由此證明活動性：鎂＞鋁＞銅，說法正確。故答案為：BC。15．(1)取少量銅于試管內(nèi)，加入硝酸銀溶液觀察現(xiàn)象(2)或【詳解】（1）活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。A鋅能和硝酸銅反應可說明活動性Zn>Cu，B鋅和硝酸銀反應說明活動性Zn>Ag，但不能說明銀和銅的活動性。則可以選擇銅和銀鹽溶液反應進行驗證或選擇銀和銅鹽溶液進行驗證。如可以補充實驗：取少量銅于試管內(nèi)，加入硝酸銀溶液觀察現(xiàn)象。（2）金屬活動性Zn>Cu>Ag，所以鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，如鋅有剩余則鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅。充分反應后過濾，濾液呈無色，則說明硝酸銅已經(jīng)全部反應，則發(fā)生的反應有，。16．(1)水/H2O刷漆（合理即可）(2)60裝置漏氣(3)【詳解】（1）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸；防止鐵生銹，可以隔絕氧氣和水，如刷漆；（2）將足量的發(fā)熱劑裝入300mL的集氣瓶中，鐵生銹消耗氧氣，待完全反應后，冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強減小，燒杯中的水進入集氣瓶，進入水的體積就是消耗氧氣的體積，氧氣約占空氣體積的，故理論上進入集氣瓶的水的體積約為：；若實驗結果偏小，可能是裝置漏氣，在冷卻至室溫的過程中，外界空氣進入，占據(jù)了一定的體積；（3）將未使用過的暖寶寶加入硫酸銅溶液中，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：。17．【分析】由題意可知，B、D常用于配制農(nóng)藥波爾多液，則B、D為硫酸銅、氫氧化鈣中的一種，D中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，硫酸銅中銅元素質(zhì)量分數(shù)為40%，氫氧化鈣中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為54%，則D為硫酸銅，B為氫氧化鈣。E是目前世界上年產(chǎn)量最大的金屬，則E為鐵。C能和A、B、E反應，且可以生成D，則C為硫酸。A能生成B，且B為堿、D為鹽、C為酸、E為單質(zhì)，則A為氧化物，故A為氧化鈣。代入驗證符合題意?！驹斀狻坑煞治隹芍狢為硫酸，化學式為，故填；A為氧化鈣，B為氫氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，方程式為，故填；D為硫酸銅，E為鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，方程式為，故填；18．(1)銅/Cu(2)(3)燒杯、漏斗、玻璃棒【詳解】（1）白銅是銅、鎳合金，加入過量稀硫酸，鎳和稀硫酸反應生成硫酸鎳和氫氣，銅和稀硫酸不反應，故固體A為銅；（2）溶液B中含反應生成的硫酸鎳和過量的硫酸，加入適量鋅，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸鎳反應生成硫酸鋅和鎳，故得到金屬鎳的化學方程式為：；（3）過濾操作所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。19．②Mg（OH）2四氯化鎂和氫氧化鈉會生成氫氧化鎂沉淀，不能共存溶液無明顯現(xiàn)象二2Na+MgCl2+2H2O=2NaCl+H2↑+Mg（OH）2↓AC【詳解】{分析與思考}（1）由（查閱資料）可知，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所