河北省邯鄲市高三第二次模擬考試理綜化學試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：N14O16Na23Mg24Fe56Ga707.化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.HgCl2可用于醫(yī)療器械消毒，Hg2+能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析B.粗食鹽可作為融雪劑，在橋面上大量使用易造成橋梁腐蝕C.草木灰浸取液顯酸性，古代用其作洗滌劑D.古代用明礬水清除銅鏡表面的銅綠，因為A13+可直接與銅綠反應(yīng)8.已知反應(yīng)①，②的能量與反應(yīng)進程分別如下圖所示下列說法正確的是A.比穩(wěn)定B.反應(yīng)①的兩步均放出熱量C.反應(yīng)①的第1步反應(yīng)速率比第2步慢D.反應(yīng)②的兩步活化能均是Ea(正)>Ea(逆)9.啤酒花含有具有獨特香氣和風味的三種萜類化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如下下列說法不正確的是A.可用金屬鈉鑒別①和②B.②與③互為同分異構(gòu)體C.③分子中所有碳原子處于同一平面D.①、②、③均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最低負價等于X和Z的最低負價之和，Y、Z最外層電子數(shù)之和等于8，Z、W的簡單氫化物混合會產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是A.簡單單質(zhì)沸點：W<X<Z<YB.原子半徑：W<X<Y<ZC.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W>XD.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液一定能使石蕊溶液變藍11.一種用Ni和NaH2PO2溶液為原料通過電滲析法制備Ni(H2PO2)2的裝置如下圖所示，已知膜b是陰離子膜，下列說法正確的是A.膜a為陽離子膜，膜c為陰離子膜B.NaH2PO2溶液加入Ⅱ室，Ⅲ室為產(chǎn)品室C.單位時間內(nèi)I室進入Ⅱ室的離子總數(shù)與Ⅲ室進入IV室的離子總數(shù)相等D.陽極消耗鎳的物質(zhì)的量小于陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量時，陽極可能有O2產(chǎn)生12.由下列實驗及現(xiàn)象不能得到相應(yīng)結(jié)論的是實驗 現(xiàn)象結(jié)論AFeCl2溶液中先滴入KSCN溶液，再滴入溴水滴入溴水后溶液變?yōu)榧t色還原性：Fe2+>BrB某溶液中滴入稀硫酸，并將生成的氣體通入品紅溶液有淡黃色沉淀，品紅褪色溶液中可能存在S2O32C將紅磷在燃燒匙中點燃后，迅速伸入集滿NO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙NO2具有氧化性D將一定量的Na2O2溶于水，向得到的溶液中滴加酚酞滴加酚酞后的溶液無色Na2O2溶于水后的溶液顯酸性或中性13.BaCO3可用于制造光學玻璃、顯像管玻璃、電容器等多種用途。欲使某體系中BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，向體系中加入一定濃度的Na2CO3溶液即可完成轉(zhuǎn)化。(Ksp(BaSO4)=1.08×1010、Ksp(BaCO3)=2.58×109)。下列分析不正確的是A.發(fā)生的反應(yīng)為：BaSO4(s)+CO32(aq)=BaCO3(s)+SO42(aq)B.只要溶液中c(CO32)比c(SO42)大，BaSO4(s)即可轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)C.BaSO4(s)轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)的平衡常數(shù)K=0.0419D.增大離子濃度可使溶解度較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度較大的物質(zhì)26.(14分)某合作學習小組的同學驗證文獻上用乙烯氣脫除氮氧化物。回答下列問題：(1)甲組同學設(shè)計實驗制取純凈的乙烯氣體和NO。①設(shè)計的制備C2H4裝置如下圖所示：裝置B中盛放的試劑為_____________(填小寫字母)a.KMnO4溶液b.Br2/CCl4溶液c.濃NaOH溶液d.濃硫酸裝置C的作用是____________________________________。②設(shè)計下圖裝置制備NO氣體裝置D燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________；裝置E盛放的常見試劑是______________________。(2)乙組利用甲組制得的C2H4和NO并選用下列裝置進行催化反應(yīng)，并檢驗乙烯的氧化產(chǎn)物CO和CO2(部分裝置可重復(fù)使用，已知C2H4可被熱的CuO氧化為碳的氧化物，酸性高錳酸鉀可氧化NO和C2H4，不氧化CO)①各裝置的連接順序為(按順序填一個或多個字母)②酸性高錳酸鉀溶液的作用是_________________________。③證明乙烯的氧化產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______________________；若NO還原為N2，乙烯氧化為CO，則其反應(yīng)的化學方程式為_________________________。27.(14分)納米級Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領(lǐng)域有重要應(yīng)用，其制備與應(yīng)用也成為研究熱點。(1)液相共沉淀法制備Fe3O4①將FeCl2、FeCl3溶液混合后，滴入NaOH溶液中，水浴加熱制得納米Fe3O4。生成Fe3O4離子方程式是_________________________。②在空氣氣氛下，不同n(Fe2+)：n(Fe3+)下的產(chǎn)物磁性大小如下(Fe3O4含量越高，磁性越強)。分析3：4時產(chǎn)物磁性更大的原因：________________________。(2)氧化—沉淀法制備Fe3O4在N2保護下，向90℃的NaOH溶液中加入FeSO4溶液，攪拌，得到乳白色的Fe(OH)2懸濁液，然后將一定量的NaNO3溶液滴入懸濁液中，充分反應(yīng)后，用磁鐵分離得到Fe3O4①用濕潤紅色石蕊試紙檢驗氣體產(chǎn)物，試紙變藍，氣體是_____________。②加入的FeSO4與NaNO3的物質(zhì)的量之比為_____________。(3)Fe3O4的應(yīng)用：吸附水中含磷的物質(zhì)。含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如下圖1所示。①Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是___________________。(用離子方程式表示)②溶液的pH對吸附劑Fe3O4表面所帶電荷有影響。pH=6.8時，F(xiàn)e3O4表面不帶電荷；pH<6.8時，F(xiàn)e3O4表面帶正電荷；pH>6.8時，F(xiàn)e3O4表面帶負電荷。Fe3O4由于異種電荷吸附而去除水中含磷物種：隨著pH的增大，含磷物種的去除率下降，原因是__________________。為了有效去除含磷物種，水體pH的控制范圍是_______________。28.(15分)N2O可用作醫(yī)學麻醉劑、火箭氧化劑及賽車加速器中的助燃劑等。回答下列問題：(1)NH4NO3加熱到220℃左右分解生成N2O和H2O，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______個。(2)已知下列熱化學反應(yīng)方程式：N2O(g)=N2(g)+O2(g)△H1=81.5kJ·mo112N2O(g)=N2(g)+2NO(g)△H2=8.8kJ·mo112NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H3=56.4kJ·mo113NO(g)=N2O(g)+NO2(g)△H4則△H4=______________kJ·mo11(3)在三個體積相同的恒容密閉容器中分別充入相同量的N2O和不同的催化劑I、Ⅱ、Ⅲ，發(fā)生反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，在單位時間內(nèi)，測得溫度與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1所示：①溫度低于240℃時，N2O轉(zhuǎn)化率幾乎為0，其原因是_______________。②400℃時催化劑活性最大的是_________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，容器中相應(yīng)壓強最大的是____________(填“I”“Ⅱ”或“ⅢII”)。(4)C還原N2O的反應(yīng)C(s)+N2O(g)CO(g)+N2(g)，其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示，該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)；試分析，常溫下用活性炭脫除煙氣中的N2O是否可行，為什么?_________________________________。(5)在2L的恒容密閉容器中充入8molN2O3，升溫到T℃，容器發(fā)生反應(yīng)：(I)N2O5N2O3+O2，(II)N2O3N2O+O2；測得部分物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖3所示。①0~2min反應(yīng)(II)生成N2O的平均速率為___________。②T℃反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)為__________；③反應(yīng)(II)中N2O3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。35.[化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)Ga、N及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：(1)基態(tài)鎵原子價電子軌道表示式(電子排布圖)為_______________；Ga與Ca、Ge為同周期主族元素，第一電離能從大到小的順序為__________________________。(2)GaF3熔點1000℃；GaCl3熔點77.9℃，沸點201.3℃。兩者熔點相差較大，其原因是__________________________________。(3)已知N5+的合成反應(yīng)為：①N、As、F的電負性由大到小的順序為__________________②HN3分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，與氫相連的氮原子的雜化方式是__________________，HN3易溶于水和乙醇，其原因是__________________。③N2F+離子的幾何構(gòu)型為__________________；與N2F+互為等電子體的分子為__________________。(4)晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為GaN的晶胞，已知A點原子坐標參數(shù)為A(0，0，0)，B點為(，，)，則C點的原子坐標參數(shù)為______________。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知氮化鎵晶胞參數(shù)為0.3180nm；緊鄰的兩個Ga原子間的距離為__________________________nm(列出計算表達式即可)。36.[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)](15分)由芳香化合物A和F為原料合成對溴聯(lián)苯基四氫萘醇的中間J的一種合成路線如下，已知A中碳的質(zhì)量分數(shù)為91.30%：回答下列問題：(1)A的分子式是_________________，名稱是______________。(2)E與H生成I的反應(yīng)類型為_______________________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________________