第12講 濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（學(xué)生版）-【幫課堂】2022-2023學(xué)年高二化學(xué)同步講義（魯科2019選擇性必修一）

第1頁第10講濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀1．通過實(shí)驗(yàn)探究，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2．能通過實(shí)驗(yàn)探究分析不同組分濃度改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能用一定的理論模型說明反應(yīng)條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。1．通過探討交流和實(shí)驗(yàn)探究，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2．認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能用一定的理論模型說明外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。知識(shí)精講知識(shí)精講知識(shí)點(diǎn)01濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．一般規(guī)律2．定量關(guān)系（1）反應(yīng)速率方程①意義：反應(yīng)速率方程可定量地表示化學(xué)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的______濃度的關(guān)系。②實(shí)例：對(duì)于反應(yīng)H2O2+2HI=2H2O+I2其反應(yīng)速率方程為v＝kc（H2O2）·c（HI），其表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)物H2O2、HI的濃度成______。（2）反應(yīng)速率常數(shù)（k）①含義：表示____________下的化學(xué)反應(yīng)速率②單位：不同反應(yīng)速率方程中k的單位不同③意義：通常反應(yīng)速率常數(shù)k越大，反應(yīng)進(jìn)行得______④影響因素：與濃度無關(guān)，但受______、____________、固體表面積等因素的影響（3）反應(yīng)速率方程是由實(shí)驗(yàn)測定的，不能根據(jù)化學(xué)方程式直接寫出?！炯磳W(xué)即練1】反應(yīng)A+B→C的反應(yīng)速率方程式為：v＝kc（A）·c（B），v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)。當(dāng)c（A）＝c（B）＝1mol/L時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是（）。A．只增大c（A）時(shí)，v也增大B．只增大c（A）時(shí)，v值不變C．只升高溫度時(shí)，k值不變D．只升高溫度時(shí)，k值變小知識(shí)點(diǎn)02壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．基本規(guī)律（對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)）2．解釋：壓強(qiáng)的改變導(dǎo)致氣體濃度的改變，從而對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。（1）壓強(qiáng)增大（2）壓強(qiáng)減?。夯瘜W(xué)反應(yīng)速率______。【即學(xué)即練2】（2021·連云港高二檢測）下列反應(yīng)中，溫度不變時(shí)，縮小容器的體積，化學(xué)反應(yīng)速率不受影響的是（）。A．（NH4）2SO4（aq）+BaCl2（aq）B．H2（g）+I2（g）C．NO2（g）+H2O（l）D．Ca（OH）2（aq）+CO2（g）知識(shí)點(diǎn)03溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．基本規(guī)律2．經(jīng)驗(yàn)規(guī)律——范托夫規(guī)律：對(duì)于在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，溫度每升高10K，反應(yīng)速率提高到原來的2～4倍。3．過渡態(tài)及活化能（1）過渡態(tài)：一種______沒有完全斷裂、______沒有完全形成的高能量的中間狀態(tài)。（2）活化能①定義：______能量與______能量之間的差值。②符號(hào)：______。③單位：____________。3．活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響（1）活化能越高，反應(yīng)越難進(jìn)行，反應(yīng)速率越______。（2）升高溫度，可以提高反應(yīng)物分子的______，______反應(yīng)物分子形成活化分子的比例，使反應(yīng)速率加快。4．溫度影響反應(yīng)速率的理論解釋（1）前提：其他條件不變時(shí)（2）過程：升高溫度分子______增加變成______分子______分子百分?jǐn)?shù)______反應(yīng)速率______。【即學(xué)即練3】下列說法不正確的是（）。A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞知識(shí)點(diǎn)05催化劑和其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．催化劑：能______化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的______和______性質(zhì)不變的物質(zhì)。2．催化劑的催化原理（1）催化反應(yīng)歷程中既包括有催化劑______的反應(yīng)，又包括使催化劑______的反應(yīng)。（2）催化劑是通過參與反應(yīng)改變______，改變反應(yīng)的______來______化學(xué)反應(yīng)速率。3．催化劑的特點(diǎn)4．其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）光輻射、放射線輻射、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場（2）高速研磨、反應(yīng)物____________等【即學(xué)即練5】據(jù)報(bào)道，美國已經(jīng)找到名為Trans的鐵系催化劑，使氮?dú)夂蜌錃饽茉诔爻合潞铣砂薄Ｔ摯呋瘎┑淖饔檬牵ǎ?。A．降低生產(chǎn)能耗B．使反應(yīng)物的化學(xué)鍵不需破壞C．使反應(yīng)更完全D．使反應(yīng)放出更多的熱量能力拓展能力拓展考法01外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【典例1】（2022·浙江6月選考）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3（g）N2（g）+3H2（g），測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是（）。A．實(shí)驗(yàn)①，0~20min，v（N2）＝1.00×10－5mol?L－1?min－1B．實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x≠0.4C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大【知識(shí)拓展】反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．影響因素2．理論解釋反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際是通過影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，增加（或減少）有效碰撞次數(shù)來實(shí)現(xiàn)的。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑，它們的影響可以歸納如下：【特別提醒】1．分析反應(yīng)因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)有3點(diǎn)需注意（1）催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，降低了正、逆反應(yīng)的活化能，同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，但不會(huì)改變反應(yīng)的限度和反應(yīng)熱。（2）升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，但加快的程度不同；降低溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減慢，但減慢的程度不同，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是受溫度影響大。（3）對(duì)于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，改變用量反應(yīng)速率不變。2．壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響3種情況：壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率有影響。（1）恒溫時(shí)，壓縮體積壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快。（2）恒溫時(shí)，對(duì)于恒容密閉容器。①充入氣體反應(yīng)物氣體反應(yīng)物濃度增大（壓強(qiáng)也增大）反應(yīng)速率加快。②充入“惰性”氣體總壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度未改變反應(yīng)速率不變。（3）恒溫恒壓時(shí)。充入“惰性”氣體體積增大氣體反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減小?？挤?2化學(xué)反應(yīng)速率圖像【典例2】（2021·湖南選擇考）已知：A（g）+2B（g）3C（g）△H＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．t2時(shí)改變的條件：向容器中加入CC．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：（II）＞（I）D．平衡常數(shù)K：K（II）＜K（I）【知識(shí)拓展】化學(xué)反應(yīng)速率的圖象分析1．化學(xué)反應(yīng)速率的基本圖象（1）圖象（2）圖象分析①其他反應(yīng)條件一定，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度增大而增大②其他反應(yīng)條件一定，化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大③有氣體參加的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)增大而增大④有氣體參加的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨著容器體積的增大而減?、莘謩e在較低溫度和較高溫度下反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大及溫度的升高而增大（T2＞T1）2．速率－時(shí)間圖象分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1．設(shè)可逆反應(yīng)：C（固）+CO2（g）2CO（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）的反應(yīng)速率為v1；可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）的反應(yīng)速率為v2。對(duì)于以上化學(xué)反應(yīng)體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，v1和v2的變化情況是（）。A．v1增大，v2減小B．同時(shí)增大C．同時(shí)減小D．v1減小，v2增大2．對(duì)于反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），其他條件不變時(shí)，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）。A．增大C（s）的量B．增大H2O（g）的濃度C．增大CO（g）或H2（g）的濃度D．減小H2O（g）的濃度3．對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）。A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．增大容器體積D．增大反應(yīng)物濃度4．（2021·廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末檢測）甲烷催化二氧化碳重整制合成氣，可減少碳排放，變廢為寶，其主要反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H＝+247kJ?mol－1，在剛性容器中，采用“HSD－2型”催化劑，一定的溫度及壓強(qiáng)范圍內(nèi)，測得反應(yīng)的速率方程為v＝k?p（CH4）［p（CH4）表示CH4氣體分壓，氣體各組分的分壓等于總壓乘其體積分?jǐn)?shù)］，下列推理正確的是（）。A．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，△H減小B．升高溫度或增大壓強(qiáng)均能提高合成氣的產(chǎn)率C．增大p（CH4），反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大D．增大p（CO2），反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均不變5．（2021·營口高二檢測）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w。下列措施對(duì)改變該反應(yīng)的速率幾乎沒有影響的是（）。A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C．改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣D．改用與原鹽酸含有相同H+濃度的稀硫酸6．在C（s）+CO2（g）2CO（g）的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)；②增加碳的量；③通入CO2；④恒容下充入N2；⑤恒壓下充入N2，能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（）。A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④7．反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是_________________________________。（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？____________，原因是_______________________________。（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”）。8．（2021·大連高二檢測）一定條件下，A（g）+B（g）C（g）ΔH＜0，達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷：（1）升高溫度，達(dá)到新平衡的是________（填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同），新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)__________（填“增大”“減小”或“不變”，下同）。（2）增大容器體積，減小壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是__________，A的轉(zhuǎn)化率________。（3）減少C的量，達(dá)到新平衡的是____________。（4）增加A的量，達(dá)到新平衡的是________，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率________，A的轉(zhuǎn)化率________。（5）使用催化劑，達(dá)到新平衡的是________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。題組B能力提升練1．（雙選）下列關(guān)于反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式v＝kca（A）·cb（B）的敘述中，正確的是（）。A．對(duì)于所有的化學(xué)反應(yīng)，k是數(shù)值和單位都是不變的常數(shù)B．a(chǎn)、b是化學(xué)方程式中A和B的化學(xué)計(jì)量數(shù)C．對(duì)于某個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，k與反應(yīng)物質(zhì)的濃度無關(guān)D．v＝kca（A）·cb（B）需要通過實(shí)驗(yàn)來確定，不能隨意根據(jù)化學(xué)方程式直接寫出2．（雙選）（2022·湖南省等級(jí)考）反應(yīng)物（S）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（P或P·Z）的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是（）。A．進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng)B．平衡時(shí)P的產(chǎn)率：Ⅱ＞ⅠC．生成P的速率：Ⅲ＞ⅡD．進(jìn)程Ⅳ中，Z沒有催化作用3．下列說法中正確的是（）。A．已知t1℃時(shí)，反應(yīng)C+CO22COΔH＞0的速率為v，若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小B．恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO，若在容器中充入He，正、逆反應(yīng)的速率均不變C．當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6mol·L－1鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D．對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化4．（2021·湖北咸寧高二上學(xué)期期末檢測）A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（s）+bB（g）cC（g）+dD（g），t1、t2時(shí)刻分別測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：n（B）/moln（C）/moln（D）/mol反應(yīng)時(shí)間/min0.120.060.10t10.060.120.20t2下列說法正確的是（）。A．0～t1內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（B）＝mol·L－1·min－1B．若起始時(shí)n（D）＝0，則t2時(shí)v（D）＝mol·L－1·min－1C．升高溫度，v（B）、v（C）、v（D）均增大D．b∶d＝6∶15．（2021·臨沂高二檢測）已知反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）。A．常溫下，向體積為VL的容器中充入2molHI（g）充分反應(yīng)，可吸收12.5kJ的熱量B．加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快C．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，HI的分解率不變D．H2（g）+I2（g）2HI（g）的活化能為12.5kJ·mol－16．目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)原理為：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H＝－11.63kJ/mol。其他條件不變時(shí)，在2L密閉容器中使用不同的催化劑X、Y、Z，產(chǎn)生n（N2）隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法不正確的是（）。A．用催化劑X與Z，達(dá)到平衡時(shí)，N2產(chǎn)率一樣B．用催化劑Y前50s平均反應(yīng)速率v（NH3）＝0.03mol/（L?s）C．分離出體系中的H2O（g）有利于提升氮氧化物的脫除率D．若體系各物質(zhì)狀態(tài)保持不變，則反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行7．合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝QkJ·mol－1，能量變化如圖所示，回答下列問題：（1）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量______46.2kJ（填“＜”、“＞”或“＝”）。（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________（填“增大”、“減小”、“不變”，下同）；E2－E1。若升高溫度，平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），E2－E1______（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率________。（4）在上述（3）反應(yīng)條件的密閉容器中欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的________（填字母）。A．向容器中按原比例再充入原料氣B．向容器中再充入惰性氣體C．改變反應(yīng)的催化劑D．分離出氨氣8．（2021·濟(jì)寧高二檢測）某反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）在任一時(shí)刻的正、逆反應(yīng)速率可用v正和v逆表示，v正＝k1c（A）·c（B），v逆＝k2c（C），其中k1、k2在一定溫度下均為常數(shù)，c（A）、c（B）、c（C）分別代表某時(shí)刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。（1）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系可以表示為___________。（2）在300K時(shí)，開始反應(yīng)的A、B濃度均為0.1mol/L，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%，則k1、k2之間的關(guān)系是___________。（3）升高溫度，k1、k2的變化是_________，增大，說明正反應(yīng)是_______（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。（4）在300K時(shí)，若k1＝1.0×10－5，且c（A）＝c（B）＝c（C）＝0.010mol/L時(shí)，反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_____________。（填“是”或“否”）。題組C培優(yōu)拔尖練1．（2021·福建莆田高二檢測）實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，常加少量CuSO4來增大反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有相同大小的Zn片（過量）的反應(yīng)溶液（甲、乙、丙、?。┲?，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)試劑甲乙丙丁4mol·L－1H2SO4/mL20V1V2V3飽和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集氣體所需時(shí)間/st1t2t3t4下列說法正確的是（）。A．t1＝t2＝t3＝t4B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5D．V1＜V2＜V3＜202．（雙選）已知反應(yīng)X（g）+Y（g）nZ（g）ΔH＞0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）。A．10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度B．10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)C．反應(yīng)方程式中n＝1D．0～5min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v（X）＝0.04mol·L－1·min－13．（雙選）（2021·遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二檢測）科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是（）。A．該歷程中活化能最小的反應(yīng)方程式為CH2O*+2H*CHO*+3H*B．該歷程中能壘（反應(yīng)活化能）最大的是①C．該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CH3O*+3H*CO*+4H*D．由此歷程可知：CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）ΔH＜04．（甘肅蘭州2021~2022學(xué)年高二上學(xué)期期末檢測）工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理：2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）△H＜0。在化學(xué)上，正反應(yīng)速率方程式表示為v（正）＝k（正）·cm（NO）·cn（H2），逆反應(yīng)速率方程式表示為v（逆）＝k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m，n，x，y叫反應(yīng)級(jí)數(shù)，由實(shí)驗(yàn)測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)c（NO）/mol·L－1c（H2）/mol·L－1v（正）/mol·L－1·min－1①0.100.100.414k②0.100.401.656k③0.200.101.656k下列有關(guān)推斷正確的是（）。A．上述反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B．若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小C．在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)：m＝2，n＝1D．在一定溫度下，NO、H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度相同5．KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時(shí)，溶液紫色會(huì)逐漸褪去，反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。某探究小組用測定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時(shí)間的方法，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02mol·L－1、0.002mol·L－1；②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2mol·L－1、0.4mol·L－1；③每次實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。（1）若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成________組實(shí)驗(yàn)進(jìn)