湖南省婁底市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGE4-湖南省婁底市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題考試時(shí)間：75分鐘總分：100分一、單項(xiàng)選擇題（本大題共18小題，每小題3分，共54分，在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)最符合題意。）1．從海帶中提取碘的試驗(yàn)過程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰B．過濾得含I?溶液C．放出碘的苯溶液D．分別碘并回收苯2．下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol?1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑥ D．④⑥3．被稱為萬能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為﹣1價(jià)）能溶于水并和水反應(yīng)，有如下反應(yīng)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．被氧化的元素與被還原的元素養(yǎng)量比為1：1C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑4．下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是A．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)B．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大C．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)5．下列裝置所示的試驗(yàn)中，不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康氖?．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A．CH2=CH2+HClCH3CH2ClB．+HNO3(濃)+H2OC．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClD．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O7．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變更相關(guān)的敘述正確的是 A．生成物總能量肯定低于反應(yīng)物總能量B．干冰氣化須要汲取大量的熱，這個(gè)變更是吸熱反應(yīng)C．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng)D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同8．依據(jù)如圖所示的反應(yīng)推斷下列說法中錯(cuò)誤的是A．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B．該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂汲取能量，化學(xué)鍵形成放出能量C．由該反應(yīng)可推出凡是須要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D．該反應(yīng)的焓變大于零9．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)的能量變更如圖所示，下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1B．每生成2molAB放出(a－b)kJ熱量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量10．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列結(jié)論正確的是 A．98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為－57.3kJ·mol－1B．反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221kJ·mol－1C．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量11．在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。若H2O2溶液的濃度由2.0mol·L－1降到1.0mol·L－1需20s，那么H2O2濃度由1.0mol·L－1降到0.5mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間為A．大于10s B．小于10sC．10s D．無法推斷12．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯(cuò)誤的是A．化學(xué)平衡常數(shù)與壓強(qiáng)、濃度無關(guān)B．催化劑不能變更平衡常數(shù)的大小C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必定發(fā)生變更D．平衡常數(shù)發(fā)生變更，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)13．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0QkJ。則下列分析正確的是A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3B．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4molC．若反應(yīng)起先時(shí)容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min)D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJ14．KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應(yīng)：ClO3－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快。如圖為反應(yīng)速率v(ClO3－)隨時(shí)間(t)的變更曲線。下列有關(guān)說法不正確的是 A.KClO3和KHSO3發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3B．反應(yīng)起先階段速率漸漸增大可能是c(H＋)漸漸增高導(dǎo)致的C．縱坐標(biāo)為v(HSO3－)時(shí)的v(HSO3－)隨時(shí)間(t)的變更曲線與原圖曲線完全吻合D．反應(yīng)后期速率漸漸減小的主要緣由是c(ClO3－)、c(HSO3－)降低15．用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，依據(jù)相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是 A．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)K(b)＝K(d)B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)v(b)＞v(d)C．溫度：T1＞T2＞T3D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)16．在體積、溫度都相同的條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為4mol；Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和12mol。以下敘述中不正確的是 A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同C．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的eq\f(1,2)D．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA17．NO(g)＋CO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ·mol－1，A．加入催化劑，同時(shí)增大壓強(qiáng)B．加入催化劑，同時(shí)上升溫度C．上升溫度，同時(shí)充入N2D．降低溫度，同時(shí)增大壓強(qiáng)18．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)cC(g)＋dD(g)，達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡濃度的1.8倍。下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．a(chǎn)<c＋dD．D的體積分?jǐn)?shù)變大二、非選擇題（本題包括23空，每空2分，共46分）19.某同學(xué)在探討Fe與的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示試驗(yàn)(部分夾持裝置已略去)。(1)試驗(yàn)Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。(2)試驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面快速變黑，反應(yīng)很快停止，其緣由是______________________。(3)試驗(yàn)Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測(cè)到可燃性氣體，則試管A中產(chǎn)生的氣體是_______(填化學(xué)式)，C的作用是。(4)對(duì)比試驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但緣由不同，濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______________________________________。②造成反應(yīng)多樣性的因素有___________________________________。20.在100℃時(shí)，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔肯定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù)：時(shí)間(s)020406080c(N2O4)/mol·L－10.100c10.050c3c4c(NO2)/mol·L－10.0000.060c20.1200.120(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；從表中分析：c1c2，c3c4(填“>”、“<”或“＝”)。(2)在上述條件下，從反應(yīng)起先直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2O4的平均反應(yīng)速率為mol·L－1·s－1。(3)達(dá)平衡后下列條件的變更可使NO2氣體濃度增大的是(填字母序號(hào))。A．?dāng)U大容器的容積 B．再充入肯定量的N2O4C．分別出肯定量的NO2 D．再充入肯定量的He(4)若在相同條件下，起始時(shí)只充入0.080molNO2氣體，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為。21.N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up12(催化劑),\s\do4(高溫、高壓))2NH3(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)過程中能量變更如圖所示，回答下列問題。(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變更：E1(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2kJ，理由是。(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是(填字母)。A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜022.(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：700℃900℃K11.472.15K22.381.67反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH，平衡常數(shù)K，則ΔH＝(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)肯定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入肯定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH>0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為mol·L－1，若達(dá)到平衡的時(shí)間為15min，則V（CO）=。②下列措施中能使平衡時(shí)eq\f(c（CO）,c（CO2）)增大的是(填序號(hào))。A．上升溫度 B．增大壓強(qiáng)C．再充入肯定量的CO2 D．再加入肯定量鐵粉

2024年下學(xué)期高二化學(xué)期中考試參考答案一、選擇題（每題3分，共54分）題號(hào)123456789答案DDBADACCA題號(hào)101112131415161718答案CACBCADAC非選擇題（每空2分，共46分）19、（1）（2）常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化（3）；汲取，防止污染環(huán)境（4）①