2024-2025學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期初迎考化學(xué)試題及答案

絕密★啟用前江蘇省20242025學(xué)年高三上學(xué)期期初迎考卷化??學(xué)注意事項(xiàng):1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分,試卷滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.答題前?？忌鷦?wù)必將班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)寫(xiě)在密封線內(nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H—1?C—12?O—16?Nd—144一、單項(xiàng)選擇題:本題包括13小題,每小題3分,共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.從科技前沿到人類的日常生活,化學(xué)無(wú)處不在。下列說(shuō)法不正確的是A.國(guó)產(chǎn)大型飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、白色污染的形成都與氮氧化物有關(guān)C.漂粉精既可作棉麻織物漂白劑,又可用作環(huán)境的消毒劑D.粒子直徑為1~100nm的鐵粉材料,不屬于膠體(??)2.《GreenChemistry》報(bào)道,我國(guó)科研工作者發(fā)現(xiàn)了一種在低壓條件下高效電催化還原CO2的新方法,其總反應(yīng)為NaCl+CO2NaClO+CO。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(??)?????????????????????????????????A.中子數(shù)為20的氯原子:20Cl??B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:·······C.CO2分子的空間結(jié)構(gòu)為V形D.NaClO的電子式:Na+·[OCl]-······3.下列實(shí)驗(yàn)室制取NH3的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置正確的是(??)A.制取NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.吸收尾氣4.我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)氟磺?；B氮(FSON)是一種安全、高效的“點(diǎn)擊化學(xué)”試劑,其結(jié)構(gòu)式如圖所23示,其中S元素為+6價(jià)。下列說(shuō)法正確的是(??)A.該分子中N原子均為sp2雜化B.電負(fù)性:χ(F)>χ(O)>χ(S)>χ(N)C.原子半徑:r(F)<r(O)<r(N)<r(S)D.電離能:I(F)>I(O)>I(N)>I(S)IIII5.已知,在溶液中,過(guò)二硫酸鹽與碘離子發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2―+2I-2S2―+I,向溶液中O422O8加入含F(xiàn)e3+的溶液,反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是(??)A.反應(yīng)①的速率比反應(yīng)②的速率快B.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑,加入Fe3+后反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡C.向反應(yīng)后的溶液中滴加淀粉溶液,溶液變藍(lán),再適當(dāng)升溫,藍(lán)色變淺D.反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++S2―2Fe3++2SO42―2O8閱讀下列材料,完成第6題。元素周期表中ⅥA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。O2可用作氫氧燃料電池的氧化劑;O3具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質(zhì),如S、S、S、S等,用硫黃熏蒸中藥材的傳統(tǒng)由來(lái)2468已久。硫與氧氣反應(yīng)制得的SO可用來(lái)生產(chǎn)HSO,硫酸及硫酸鹽是重要化工原料;HS是一種易燃2242的有毒氣體(燃燒熱為562.2kJ/mol),是制取多種硫化物的原料;用SO與SeO(白色晶體)的水溶液反22應(yīng)可制備硒,硒(Se)是一種半導(dǎo)體材料。碲(Te)的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有3452廣闊的發(fā)展前景,工業(yè)上以電解強(qiáng)堿性NaTeO溶液制備Te。236.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(??)A.HS燃燒的熱化學(xué)方程式為2HS(g)+3O(g)2SO(g)+2HO(g)?ΔH=-1124.4kJ/mol22222B.電解強(qiáng)堿性NaTeO溶液的陰極反應(yīng)式:Te2―+4e-+6H+Te+3H2OSe+2S2―+4H+O323C.SO和SeO的水溶液反應(yīng)制備硒:2SO+SeO+2HOO422222D.氫氧燃料電池(HSO為電解質(zhì)溶液)負(fù)極反應(yīng)式:O-4e-+4H+2H2O2427.二維銻片(Sb)是一種新型的CO電化學(xué)還原催化劑。酸性條件下,人工固碳裝置中的CO氣體在22二維銻片表面發(fā)生三種催化競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng),其反應(yīng)歷程如圖所示(*表示吸附態(tài)中間體)。下列說(shuō)法不正確的是(??)A.三種催化競(jìng)爭(zhēng)的總反應(yīng)中,生成HCOOH吸收的能量最多B.在二維銻片表面生成CO的反應(yīng)可表示為*CO2+*H++2e-CO+H2OC.使用二維銻片可以改變反應(yīng)的路徑D.生成各種不同的產(chǎn)物時(shí),有極性鍵和非極性鍵形成8.1800年意大利科學(xué)家伏打發(fā)明了世界上第一個(gè)發(fā)電器——伏打電堆,開(kāi)創(chuàng)了電學(xué)發(fā)展的新時(shí)代。目前最先進(jìn)電池之一的“比亞迪刀片電池”在結(jié)構(gòu)上仍能看到伏打電堆的影子。下列說(shuō)法不正確的是(??)A.放電過(guò)程中,電流從b極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向a極B.電池單元組越多電壓越大C.食鹽水中Cl-發(fā)生電極反應(yīng)式為2Cl--2e-D.放電過(guò)程中,Na+從Zn片移向Cu片Cl2↑9.五倍子是一種常見(jiàn)的中草藥,其有效成分為X。在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z:下列說(shuō)法不正確的是(??)A.1molZ最多與8molNaOH發(fā)生反應(yīng)B.Y在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)C.可以用FeCl3溶液檢驗(yàn)X是否完全轉(zhuǎn)化為YD.Z在酸性條件下水解可生成兩種有機(jī)物10.下列有關(guān)氮、硫、氯的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化都能實(shí)現(xiàn)的是(??)A.工業(yè)制備漂白粉:飽和食鹽水Cl2漂白粉B.工業(yè)制備FeCl3:FeC.工業(yè)制備硫酸:FeS2FeI2FeCl3SO3H2SO4D.實(shí)驗(yàn)室制備SO:NaSO+2HNO2NaNO+SO↑+HO322223311.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能夠得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(??)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將純堿與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入NaSiO溶液,產(chǎn)生白色23AB非金屬性:C>Si膠狀沉淀向等體積、等物質(zhì)的量濃度的KSO、KS的稀溶液中分別滴加1242K(AgSO)>K(AgS)sp24sp2滴0.1mol/LAgNO溶液,充分振蕩,只有KS溶液中產(chǎn)生沉淀32將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入含有酚酞的食鹽水,露置于空氣中,一段時(shí)間后,銅片附近溶液變紅色CD裝置中發(fā)生析氫腐蝕將某補(bǔ)鐵劑藥片研磨后加入鹽酸溶解,滴加KSCN溶液,溶液變紅補(bǔ)鐵劑中不含F(xiàn)e2+12.一種吸收SO再經(jīng)氧化得到硫酸鹽的過(guò)程如圖所示。室溫下,用0.1mol/LNaOH溶液吸收SO,22若通入SO所引起的溶液體積變化和HO的揮發(fā)可忽略,溶液中含硫物種的濃度c總22=c(HSO)+c(HS-)+c(S2―)。HSO的電離常數(shù)分別為K=1.29×10-2,K=6.24×10-8。下列說(shuō)法正OO323323a1a2確的是(??)A.“吸收”所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(S2―)+c(OH-)O3B.“吸收”過(guò)程中,溶液中c=0.1mol/L時(shí):K>K·Ka1a2總wC.若“吸收”所得溶液pH=7,則溶液中c(S2―)>c(HSO)O323D.“氧化”時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH約為5,主要發(fā)生反應(yīng):2S2―+O2S2―O4O3213.二氧化碳加氫制甲烷過(guò)程中的主要反應(yīng)如下:反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+4H(g)CH(g)+2HO(g)???ΔH=-164.7kJ/mol22421反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+H(g)CO(g)+H2O(g)??在1.01×105Pa恒壓條件下,按n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶1投料比進(jìn)行反應(yīng),平衡時(shí)含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(??)ΔH2=+41.2kJ/mol22A.2CO(g)+2H2(g)CO(g)+CH(g)?ΔH=-205.9kJ/mol24B.曲線①表示平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C.一定溫度下,選用高效催化劑能提高平衡時(shí)甲烷的產(chǎn)率D.溫度在200300℃時(shí),隨溫度升高,CO2在平衡體系中的分壓增大二、非選擇題:共4題,計(jì)61分。14.(15分)稀土釹(Nd)鐵硼廢料的主要成分為FeO,含有SiO、NdO、AlO、CoO等雜質(zhì),一種綜2322323合回收利用的工藝流程如圖所示:已知:K(CoS)=4.0×10。回答下列問(wèn)題:-21sp(1)浸渣的主要成分為????(填化學(xué)式)。(2)“還原”加入鐵粉的主要目的是?。(3)①“沉鈷”時(shí),在50℃下,不同硫化鈉流速對(duì)各金屬離子沉淀率的影響如圖1,為達(dá)生產(chǎn)目的,應(yīng)選擇的最佳流速為?????????。圖1②當(dāng)“沉鈷”后溶液中c(S2-)=10-5mol/L時(shí),c(Co2+)=???????。(4)寫(xiě)出“氧化沉鐵”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:?。(5)富集鈷渣經(jīng)進(jìn)一步處理后可制得CoTiO,此時(shí)Co的價(jià)層電子排布為3d7,CoTiO晶胞結(jié)構(gòu)如圖xyxy2所示。y=????,與Ti原子最近的Co原子有????個(gè)。圖2????圖3(6)熱重法是測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方法。草酸釹晶體\[Nd·10H2O,式量為732\]的熱(CO)2432重曲線如圖所示,加熱到450℃時(shí),只剩余一種鹽。該鹽的化學(xué)式為?。15.(15分)化合物Ⅰ是一種非甾體類抗炎藥,其合成路線如下:(1)化合物A的水溶性比化合物C的????(填“大”“小”或“無(wú)差別”)。(2)B與CO的反應(yīng)過(guò)程中,CO分子中碳原子雜化類型的變化為?。22(3)C→D中有一種分子式為CHOBr的副產(chǎn)物生成,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?。101022(4)F的分子式為CHO,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為????????。7103(5)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為??????。在堿性條件下水解,酸化后得到2種產(chǎn)物;一種產(chǎn)物為芳香族化合物且能與NaHCO3溶液反應(yīng),該產(chǎn)物中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;另一種產(chǎn)物在銅催化條件下與氧氣反應(yīng),所得有機(jī)產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(6)已知:①R1COOR2(R1、R2、R3、R4指烴基,下同);②R1COOH+R2COR3。寫(xiě)出以、CHOH、CHCl為原料制備合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑33任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。16.(15分)一水硫酸四氨合銅是一種易溶于水的晶體,可作高效安全的廣譜殺菌[Cu(NH)SO·HO]3442劑。Ⅰ.利用硫酸銅溶液制備少量一水硫酸四氨合銅晶體并回收乙醇,實(shí)驗(yàn)步驟如下。步驟1:向硫酸銅溶液中滴加1mol/L氨水至產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。步驟2:向“步驟1”所得沉淀中繼續(xù)滴加氨水至轉(zhuǎn)化成深藍(lán)色溶液。步驟3:向“步驟2”所得溶液中加入稍過(guò)量的乙醇溶液,析出深藍(lán)色晶體,過(guò)濾。步驟4:向“步驟3”所得的濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH至5左右后蒸餾。(1)畫(huà)出2+結(jié)構(gòu)式:????????。4[Cu(HO)]2(2)“步驟2”中主要反應(yīng)的離子方程式為?。(3)“步驟4”中蒸餾所需的玻璃儀器除酒精燈、蒸餾燒瓶、承接管、錐形瓶外還需玻璃儀器有??????????????。蒸餾前用稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH的目的是??????????????????????????。Ⅱ.工業(yè)上常用Fe3+、銅粉來(lái)制備硫酸銅溶液。(4)補(bǔ)充完整制取硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)方案:將一定量的銅粉浸泡在稀硫酸和???????混合溶液中,銅粉完全溶解后,??,得到硫酸銅溶液(實(shí)驗(yàn)中可選用試劑:FeCl溶液、Fe(SO)溶液、O、CuO粉末)。32432已知:一定濃度的Fe、Cu、Fe形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示:3+2+2+金屬離子FeCuFe3+2+2+開(kāi)始沉淀2.45.27.6完全沉淀3.16.49.6(5)該方法與銅與濃硫酸直接反應(yīng)制備硫酸銅溶液相比,優(yōu)點(diǎn)有除不產(chǎn)生污染性氣體外,還有??????????????????????。17.(16分)碳中和是科學(xué)研究的重要方向,將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷、碳酸二甲酯等,是資源化利用CO2的有效方式。Ⅰ.合成CH4過(guò)程中涉及如下反應(yīng):反應(yīng)Ⅰ\[甲烷化反應(yīng)(主反應(yīng))\]:CO(g)+4H(g)CH(g)+2HO(g)4222ΔH1=-164.7kJ/mol反應(yīng)Ⅱ\[逆變換反應(yīng)(副反應(yīng))\]:CO(g)+H(g)CO(g)+H2O(g)22ΔH2=+41.1kJ/mol(1)不同條件下,按照n(CO)∶n(H)=1∶4投料,CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。222①壓強(qiáng)P、P、P由大到小的順序是?????????。123②壓強(qiáng)為P時(shí),隨著溫度升高,CO的平衡轉(zhuǎn)化率先減小后增大。溫度高于600℃,隨溫度升高CO122的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是?。圖1(2)積碳是制約CO2甲烷化工業(yè)應(yīng)用的主要問(wèn)題。已知積碳反應(yīng)如下。反應(yīng)Ⅲ:2CO(g)反應(yīng)Ⅳ:CH4(g)C(s)+CO2(g)?ΔH3C(s)+2H(g)?ΔH=+74.8kJ/mol24①CO歧化積碳反應(yīng)自發(fā)趨勢(shì)是????(填字母)。A.高溫自發(fā)????B.低溫自發(fā)????C.任意溫度自發(fā)???D.任意溫度非自發(fā)②積碳主要由CH4(g)C(s)+2H(g)引起,關(guān)鍵是開(kāi)發(fā)出具有抗積碳性能\[C(s)+HO(g)22CO(g)+H2(g)\]的催化劑。催化劑A、B對(duì)積碳與消碳的影響如圖2所示。則工業(yè)生產(chǎn)時(shí)應(yīng)選擇何種催化劑并說(shuō)明理由:?。圖2Ⅱ.電化學(xué)方法還原可將CO將其轉(zhuǎn)化為其他化學(xué)產(chǎn)品。酸性條件下電化學(xué)還原CO的裝置如圖322?(該電極生成B的電子數(shù))?(通過(guò)該極的總電子數(shù))所示。已知法拉第效率(FE)表示為FE(B)%=×100%。控制pH=1、電解液中存在KCl時(shí),電化學(xué)還原CO過(guò)程中CH(其他含碳產(chǎn)物未標(biāo)出)和H的法拉第效率變化如圖4所示。242圖3???????圖4(3)圖3中陰極生成甲烷的電極反應(yīng)式是???????????????。(4)結(jié)合圖4的變化規(guī)律,推測(cè)KCl可能的作用是????????????????????。(5)CO與甲醇可以在一定條件下合成碳酸二甲酯(DMC),在CeO作催化劑存在下,CO合成碳酸二222甲酯的反應(yīng)機(jī)理可能分三步進(jìn)行,如圖5所示:圖5推測(cè)圖中反應(yīng)②的中間體產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為??????????????。江蘇省20242025學(xué)年高三上學(xué)期期初迎考卷化學(xué)參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1.B?解析:白色污染的形成與氮氧化物無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤。2.D?解析:中子數(shù)為20的氯原子應(yīng)表示為Cl,A錯(cuò)誤;Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為,B錯(cuò)誤;CO23717分子中C原子是sp雜化,空間結(jié)構(gòu)為直線形,C錯(cuò)誤。3.C?解析:NHCl受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又重新化合生成氯化銨,無(wú)法獲得4氨氣,A錯(cuò)誤;氨氣與濃硫酸發(fā)生反應(yīng),不能用濃硫酸干燥氨氣,B錯(cuò)誤;氨氣極易溶于水,將氨氣直接通入水中會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象,D錯(cuò)誤。4.C?解析:該分子中與S相連的N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3,雜化類型為sp2雜化,另外兩個(gè)N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,雜化類型為sp雜化,A錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大,非金屬性:F>O>N>S,電負(fù)性:F>O>N>S,B錯(cuò)誤;同一主族從上到下,元素的第一電離能逐漸減小,同一周期從左到右,主族元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),但第ⅡA族、第ⅤA族元素的原子核外電子處于全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài),其第一電離能比同周期相鄰元素的大,則第一電離能:F>N>O>S,D錯(cuò)誤。5.A?解析:由圖可知,反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的大,因此反應(yīng)②的速率更快,A錯(cuò)誤;圖中產(chǎn)物應(yīng)為2S+I2+2Fe3+,因此Fe3+是該反應(yīng)的催化劑,可加快反應(yīng)速率,B正確;由圖可知,該反應(yīng)為放熱2O-4反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),c(I2)下降,溶液藍(lán)色變淺,C正確;反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++S22O-82Fe3++2S,D正確。2O-46.C?解析:該熱化學(xué)方程式中的水應(yīng)為液態(tài),A錯(cuò)誤;電解強(qiáng)堿性NaTeO溶液的陰極反應(yīng)式中23不應(yīng)該出現(xiàn)H+,正確的陰極反應(yīng)式為T(mén)e+4e-+3H2OTe+6OH-,B錯(cuò)誤;SO將SeO中Se222O-3還原為Se單質(zhì),本身被氧化為S,C正確;氫氧燃料電池(HSO為電解質(zhì)溶液)中通入氫氣一極2O-244為負(fù)極,負(fù)極電極反應(yīng)式應(yīng)為H2-2e-7.B?解析:由圖可知,HCOOH的能量最高,則生成HCOOH吸收的能量最多,A正確;該反應(yīng)中氫原子不守恒,在二維銻片表面生成CO的反應(yīng)正確為*CO2+2*H++2e-CO+H2O,B錯(cuò)誤;二維銻2H+,D錯(cuò)誤。片是該反應(yīng)的催化劑,催化劑改變了該反應(yīng)的路徑,C正確;該反應(yīng)生成的產(chǎn)物有H2、HCOOH、CO、H2O,有極性鍵和非極性鍵形成,D正確。8.C?解析:該電池是原電池,鋅比銅活潑,Zn作負(fù)極,Cu作正極,電流從正極b銅電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極a極鋅電極,A正確;電池單元組越多,電勢(shì)差越大,電壓越大,B正確;Zn為活潑金屬,作負(fù)極,發(fā)生失電子的反應(yīng)應(yīng)為Zn-2e-Zn2+,C錯(cuò)誤;放電過(guò)程中,陽(yáng)離子移向正極b,即Na+移向Cu片,D正確。9.D?解析:Z分子含5個(gè)酚羥基、1個(gè)羧基和一個(gè)酚酯基,所以1molX最多與8molNaOH發(fā)生反應(yīng),A正確;Y分子中含有碳碳雙鍵,在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng),Y分子中含有醇羥基,且相鄰碳原子上含有氫原子,在濃硫酸加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng),B正確;X分子含有酚羥基,可與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng),Y分子中不含酚羥基,若加入FeCl溶液后沒(méi)有紫色,說(shuō)明X完全轉(zhuǎn)化為33Y,若有紫色說(shuō)明未完全轉(zhuǎn)化,能根據(jù)溶液顏色確定X是否完全轉(zhuǎn)化,C正確;在酸性條件下,Z分子中的酯基發(fā)生水解,生成的有機(jī)物僅為一種產(chǎn)物,D錯(cuò)誤。10.B?解析:制得的氯氣應(yīng)通入冷的石灰乳中來(lái)制備漂白粉,A錯(cuò)誤;I具有弱氧化性,只能將Fe2氧化為FeI,FeI中的Fe2+和I-都能被Cl氧化,可得到FeCl,B正確;FeS在高溫下與氧氣反應(yīng)22232生成的是SO,C錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)室一般是用NaSO固體與濃硫酸制備SO,HNO具有強(qiáng)氧化性,會(huì)22323氧化NaSO生成NaSO,無(wú)法制得SO,D錯(cuò)誤。2324211.B?解析:濃鹽酸易揮發(fā),純堿與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中混有HCl氣體,HCl也能與NaSiO溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色膠狀沉淀,不能說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,即無(wú)法得出結(jié)論非金屬23性:C>Si,A錯(cuò)誤;向等體積、等物質(zhì)的量濃度的KSO、KS的稀溶液中滴加1滴0.1mol/L242AgNO溶液,只有KS溶液中產(chǎn)生沉淀,溶度積小的先沉淀,說(shuō)明K(AgSO)>K(AgS),B正確;32sp24sp2金屬活動(dòng)性:Zn>Cu,Cu作正極,氧氣在銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-,銅片附近溶液變紅色,發(fā)生吸氧腐蝕,C錯(cuò)誤;將某補(bǔ)鐵劑藥片研磨后加入鹽酸溶解,滴加KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明溶液中含有Fe3+,但不能說(shuō)明補(bǔ)鐵劑中不含F(xiàn)e2+,D錯(cuò)誤。12.C?解析:溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S)+c(OH-),A錯(cuò)誤;“吸收”所2O-O-33得溶液中c=0.1mol/L時(shí),即為NaHSO溶液,根據(jù)K=?=10-142<Ka2=6.24×10-8,即3h2w總?129×10-a1.K<K·K,B錯(cuò)誤;若“吸收”所得溶液pH=7,則溶液中溶質(zhì)為NaHSO和NaSO,根據(jù)電荷wa1a2323守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(HS)+2c(S2O-O-O-333c(Na+)>c(HS)+c(S)+c(HSO),則可得c(S)>c(HSO),C正確;“氧化”時(shí)調(diào)節(jié)2),又有22O-O-O-23O-233333溶液pH約為5,此時(shí)溶液中溶質(zhì)主要成分為NaHSO,反應(yīng)為2HS+O2S+2H+,D錯(cuò)誤。23O-2O-3413.D?解析:根據(jù)蓋斯定律,由反應(yīng)Ⅰ-2×反應(yīng)Ⅱ可得2CO(g)+2H2(g)CO(g)+CH(g)?24ΔH=-164.7kJ/mol-(2×41.2kJ/mol)=-247.1kJ/mol,A錯(cuò)誤;由圖可知,曲線②最終降為0,根據(jù)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化,則曲線②表示的是CH4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化,因反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆移,甲烷的量減少,最終降為0,則曲線①表示的是CO2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化,B錯(cuò)誤;催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng),不能提高平衡時(shí)甲烷的產(chǎn)率,C錯(cuò)誤;由圖可知,在300℃時(shí),體系中CO的含量為0,即溫度高于300℃,反應(yīng)Ⅱ才進(jìn)行,溫度在200300℃之間時(shí),僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng),則在200300℃之間時(shí),隨溫度升高,平衡逆移,恒壓體系中,CO2在平衡體系中的分壓增大,D正確。14.(1)SiO(1分)?(2)將Fe3+還原為Fe2+,防止Fe3+在“沉鈷”時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀Fe(OH)析出(223分)(3)①0.5mL/min(1分)?②4.0×10-16mol/L(2分)(4)4Fe2++O2+84FeOOH↓+8CO↑+2HO(3分)?(5)3(1分)?8(1分)?22HCO-3(6)NdCO(4分)25解析:(1)根據(jù)流程圖中“沉鈷”“氧化沉鐵”“稀土濾液”等信息可知,CoO、FeO、NdO均2323溶解進(jìn)入后續(xù)流程,故“酸浸”時(shí)沒(méi)有溶解的是SiO,所以浸渣的主要成分為SiO。(2)NaS在222水溶液中水解呈堿性,容易將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀析出,故用鐵粉將Fe3+還原為Fe2+,防止Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)析出。(3)①根據(jù)曲線趨勢(shì)可知,鋁、鐵與稀土金屬釹的沉淀率受NaS濃度32影響不大,主要觀察鈷的沉淀率趨勢(shì),Na2S流速達(dá)到0.5mL/min時(shí)鈷的沉淀率達(dá)到較高值,再降低Na2S流速,鈷的沉淀率變化不大,故應(yīng)選擇0.5mL/min。②當(dāng)“沉鈷”后溶液中c(S2-)=10-5mol/L時(shí),溶液中的Co2+與S2-達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài),故c(Co2+)=?CoS=21()40×10-sp.2?S-10-5()mol/L=4.0×10-16mol/L,Co2+已經(jīng)完全沉淀。(4)根據(jù)流程,氧氣將Fe2+氧化為Fe3+,同時(shí)與HCO-3水解出的OH-反應(yīng)生成FeOOH沉淀,再利用電荷守恒和原子守恒可寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。(5)Co的價(jià)層電子排布為3d7,即為Co2+,該晶胞中頂角原子數(shù)為8×1=1,面心原子數(shù)為6×1=3,體82心原子數(shù)為1,其比例為1∶1∶3,化學(xué)式為CoTiO,則x=1、y=3或x=3、y=1,由Co元素顯+2xy價(jià)、O元素顯-2價(jià),可排除x=3、y=1,故x=1、y=3,即Ti和Co互為頂角和體心關(guān)系,相互間距離最短且相等的原子都為8個(gè)。(6)M\[Nd(CO)·10HO\]=732,其中除去結(jié)晶水后的含量r22432=732×100%≈75.4%,即在110℃時(shí),失去結(jié)晶水,固體為Nd(CO),在110397℃之間,2243180-732物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量下降了(75.4%-51.9%)×732≈172,設(shè)Nd(CO)分解減少x個(gè)C和y2243個(gè)O,則12x+16y=172,根據(jù)x、y必須為整數(shù),且x一定小于6,則可能情況為x=1、y=10或x=5、y=7,合理的解為x=5,y=7,此時(shí)化學(xué)式為NdCO。2515.(1)小(1分)?(2)sp雜化變?yōu)閟p2雜化(2分)(3)(或,2分)(4)(5)(2分)(3分)(6)(5分)解析:由流程圖可知,B到C發(fā)生增碳反應(yīng),由CO2變?yōu)椤狢OOH,C發(fā)生取代反應(yīng)得到D,D發(fā)生酯化反應(yīng)得到E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以推出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E和F發(fā)生取代反應(yīng)。(1)C分子中含有羧基,能與水形成分子間氫鍵,故A的水溶性比C小。(2)CO2中C原子的雜化類型為sp,反應(yīng)后變?yōu)椤狢OOH,—COOH中C原子雜化類型為sp2,故碳原子雜化類型的變化為sp雜化變?yōu)閟p2雜化。(3)C在(PhCOO)2存在下以及光照條件下與Br發(fā)生苯環(huán)上甲基上的取代反應(yīng)生成D,根據(jù)副產(chǎn)物的分子式為CHOBr,則另一個(gè)2101022副產(chǎn)物是或。(4)根據(jù)分析,結(jié)合F的分子式可知,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)C的分子式為CHO,5個(gè)不飽和度,其同分異構(gòu)體在堿性條件水解,酸化得101222種產(chǎn)物,說(shuō)明含有酯基,其中一種產(chǎn)物為芳香族化合物且能與NaHCO3溶液反應(yīng),且有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,即為;另一種產(chǎn)物為醇,且含有3個(gè)碳原子,在銅催化條件下與氧氣反應(yīng),所得有機(jī)產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),根據(jù)碳原子的數(shù)目,應(yīng)該得到丙酮,即水解產(chǎn)物為2-丙醇,故該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。16.(1)(2分)(2)Cu(OH)+4NH·HO2++2OH-+4HO(NH·HO寫(xiě)成NH也可以,3分)232CuNH2323()34(3)溫度計(jì)、冷凝管(1分)?將氨氣轉(zhuǎn)化為NH,減少蒸餾時(shí)氨氣揮發(fā)逸出(2分)+4(4)Fe溶液(1分)?