第三章 鐵+金屬材料 測試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第三章鐵金屬材料測試題一、單選題（共20題）1．下列離子方程式不正確的是A．FeCl3溶液中加入過量的氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NHB．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．醋酸鈉溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+D．澄清石灰水與過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)：OH-+CO2=HCO2．下列離子方程式書寫正確的是A．Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2OC．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O＝2HSO+2Cl-+SOD．Mg(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O3．下列關(guān)于鋁的說法中，不正確的是A．能與鹽酸反應(yīng)B．常溫下不能與氧氣反應(yīng)C．能與NaOH溶液反應(yīng)D．地殼中含量最高的金屬元素4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．與鋁粉反應(yīng)放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3＋、Na+、B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、C．在KMnO4溶液中：H+、Na+、S2-、I-D．飽和氯水中：Ag+、K+、Br-、5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）A．0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、、B．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-C．與A1反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、D．3%H2O2溶液中：、H+、、I-6．下列離子方程式正確的是A．溶液中通入氣體：B．向溶液中加入溶液使沉淀完全：C．NaClO溶液中通入過量的：D．碳酸鈣溶于醋酸中：7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、I-B．含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SOC．使pH試紙變藍(lán)的溶液：Cu2+、NO、Fe3+、SOD．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：SO、Na+、CO、K+8．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法中，不正確的是()A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是電解熔融氯化物制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬單質(zhì)D．越活潑的金屬越難冶煉9．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，而不用還原劑還原氧化鋁的方法冶煉鋁，下列有關(guān)說法中正確的是（

）A．氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，只有還原性，沒有氧化性B．氧化鋁的熔點(diǎn)較低，在熔融狀態(tài)下易被還原C．鋁離子的氧化性強(qiáng)，較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁D．鋁單質(zhì)的還原性強(qiáng)，較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁10．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是A．稀鹽酸 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液11．在中國珊瑚是吉祥富有的象征，一直用來制做珍貴的工藝品?紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，呈紅色是因?yàn)樵诤５组L期積淀某種元素的化合物導(dǎo)致的，該元素是A．Na B．Fe C．Si D．Cu12．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，只用一種試劑并通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別。這種試劑是A．AgNO3 B．NaOH C．H2SO4 D．BaCl213．下列物質(zhì)的用途或者制備中所涉及到的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)用途或者制備離子方程式A往飽和碳酸鈉溶液中通入CO2+CO2+H2O=2B實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳＋2H＋=H2O＋CO2↑C用氫氧化鈉溶液吸收氯氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD用氯化鐵溶液刻蝕銅板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+A．A B．B C．C D．D14．中國每年要進(jìn)口5億噸左右的鐵礦石,占世界海上鐵礦石貿(mào)易量的一半以上，關(guān)于鐵礦石的說法正確的A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變血紅色D．FeO俗稱鐵紅15．某溶液的溶質(zhì)可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的幾種，向該溶液中滴加0.5mol/L的鹽酸，得到CO2體積(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下面說法錯(cuò)誤的是A．產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量為0.03molB．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H+═CO2↑+H2OC．若溶質(zhì)由0.02molNa2CO3和xmolNaHCO3組成，則V2=100D．若溶質(zhì)由Na2CO3和NaOH組成，3V1=2V2，則n(Na2CO3)：n(NaOH)=1：216．下列實(shí)驗(yàn)操作或方法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室制氯氣 B．除Cl2中的HClC．配制100mL0.100mol/LNaCl溶液 D．制備并觀察氫氧化亞鐵17．下列離子方程式正確的是A．漂白粉溶液與足量二氧化碳反應(yīng)：B．氯氣與水反應(yīng)：C．用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中含有：D．碳酸氫鈣溶液與足量石灰水反應(yīng)：18．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)與硫粉充分加熱反應(yīng)可生成bB．制備c時(shí)，應(yīng)將膠頭滴管伸入液面以下C．c、d在空氣中充分加熱，均可得到氧化鐵D．b和e的混合溶液中，可先滴加KSCN溶液，再滴加少量新制氯水，證明溶液中含F(xiàn)e2+19．將鐵粉加入的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是A．鐵粉完全溶解，濃度基本不變B．往溶液中滴入溶液，無現(xiàn)象C．和的物質(zhì)的量之比為D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為20．某強(qiáng)堿性溶液中，只含有K＋、NH、Al3＋、[Al(OH)4]－、CO、SiO、Cl－中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，而后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至全部溶解。③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L鹽酸，沉淀會完全消失，再繼續(xù)加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287g。下列說法一定正確的是（）A．原溶液中含有[Al(OH)4]－、CO、Cl－B．無法確定原溶液中是否含有Cl－和K＋C．原溶液中含有Al3＋、CO、Cl－D．原溶液中一定不含[Al(OH)4]－、SiO、Cl－二、非選擇題（共5題）21．膽礬(CuSO4·5H2O)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬，并測定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：結(jié)晶水測定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為m1，加入膽礬后總質(zhì)量為m2，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為(寫表達(dá)式)。22．回答下列關(guān)于鐵元素及其化合物的知識：(1)除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_________（填序號）。A．稀鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸(2)在常溫下，鐵與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式；該反應(yīng)中的還原劑是，氧化劑是。(3)實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）。23．按要求填空：(1)①光導(dǎo)纖維的主要成分是。(填化學(xué)式)②地殼中含量最高的元素是。(填元素符號)(2)(填化學(xué)式)俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，寫出其與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。24．化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)，請根據(jù)題意填空：(1)廚房里常使用蘇打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈(填“無”或“紅”)色；(2)鐵制餐具不宜長時(shí)間存放酸性食物，但常溫下鐵制容器可以盛裝(填“濃硫酸”或“濃鹽酸”)。(3)炒菜時(shí)，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反應(yīng)生成了(填“酯”或“鹽”)。25．Ⅰ、運(yùn)用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。(1)下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是。

A．鹽酸

B．氯氣

C．CuSO4溶液

D．稀硫酸(2)把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是。

A．不反應(yīng)

B．生成硝酸鐵

C．生成硝酸亞鐵(3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是。

A．滴入KSCN溶液

B．通入氯氣

C．加入銅粉

D．加入鐵粉Ⅱ、工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。線路①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。(1)寫出①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)下列環(huán)境問題與NO2的排放有關(guān)的是(填字母序號)。

A．赤潮

B．光化學(xué)煙霧C．臭氧空洞

D．溫室效應(yīng)

E．酸雨(3)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是。參考答案：題號12345678910答案CCBAADDBDB題號11121314151617181920答案BBCCDDDDAA1．CA．FeCl3溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鐵和氯化銨：，故A正確；B．亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，F(xiàn)eBr2溶液中通入少量Cl2：，故B正確；C．醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸鈉溶液中滴入稀硫酸：，故C錯(cuò)誤；D．澄清石灰水與過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸氫鈣：，故D正確；故選C。2．CA．Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe(OH)3+2I－+6H+＝2Fe2++I2+6H2O，A錯(cuò)誤；B．小蘇打溶液中加入過量的石灰水生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：Ca2++OH-+HCO＝CaCO3↓+H2O，B錯(cuò)誤；C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O＝2HSO+2Cl-+SO，C正確；D．Mg(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水：Mg2++2HCO+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，D錯(cuò)誤；答案選C。3．B試題分析:鋁既能與酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣，故AC正確；鋁的性質(zhì)活潑，常溫下與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物保護(hù)膜，B錯(cuò)誤；鋁是地殼中含量最多的金屬，D正確，答案選B.考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)4．AA．與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能呈強(qiáng)酸性、也可能呈強(qiáng)堿性，在強(qiáng)酸性條件下離子相互間不反應(yīng)，能大量共存，在強(qiáng)堿性條件下Cu2+、Al3+不能大量存在，A項(xiàng)符合題意；B．在強(qiáng)堿溶液中Fe2+不能大量存在，B項(xiàng)不符合題意；C．KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會與S2-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，H+與S2-反應(yīng)不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D．Ag+與Br-不能大量共存，Cl2與Br-反應(yīng)不能大量共存，Ag+與氯水中的Cl-反應(yīng)不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。5．AA．堿性溶液中Na+、K+、、均能大量共存，且彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，故A正確；B．含有Fe3+的溶液遇SCN-發(fā)生離子反應(yīng)，溶液呈血紅色，且無色溶液中不可能含有Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．與A1反應(yīng)能放出H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，但Fe2+在酸性溶液中能被氧化，且Fe2+不能在堿性溶液中大量存在，故C錯(cuò)誤；D．酸性溶液中I-能被H2O2氣體，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為A。6．DA．溶液中通入氣體，，A錯(cuò)誤；B．向溶液中加入溶液使沉淀完全的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．被氧化成，C錯(cuò)誤；D．醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，故產(chǎn)生，D正確。故選D。7．DA．Fe3+與SCN-會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3+與I-之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能大量共存；B．H+與的組合具有強(qiáng)氧化性，能夠和Fe2+之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能大量共存；C．使pH試紙變藍(lán)的溶液中含有大量OH-，OH-能與Cu2+、Fe3+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物，因此不能大量共存；D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中含有大量OH-，該組離子之間不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能夠大量共存；綜上所述，答案為D。8．BA．合金的性質(zhì)與組分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故A正確；B．工業(yè)上金屬M(fèi)g可用電解法熔融氯化物冶煉，但鋁是電解熔融的氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C．金屬陽離子得到電子被還原生成金屬單質(zhì)，為金屬冶煉的本質(zhì)，故C正確；D．活潑金屬對應(yīng)的陽離子難以得到電子，難以冶煉，故D正確。故選B。9．DA.氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)，是其最高正價(jià)，只有氧化性，沒有還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.熔融狀態(tài)下的氧化鋁也不易被還原，所以才用電解法冶煉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鋁離子的氧化性很弱，較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.金屬鋁位于金屬活動性順序表的前面，鋁單質(zhì)具有很強(qiáng)的還原性，較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁，D項(xiàng)正確；答案選D。10．BA．鐵片放入稀鹽酸，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但有氣體放出，A錯(cuò)誤；B．鐵片放入FeCl3溶液，反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，沒有氣體放出，B正確；C．鐵片放入CuSO4溶液，反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，鐵片溶解析出銅，由于析出銅的質(zhì)量大于反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，溶液質(zhì)量減小，沒有氣體放出，C錯(cuò)誤；D．鐵片放入AgNO3溶液，反應(yīng)生成氯化亞鐵和銀，鐵片溶解析出銀，由于析出銀的質(zhì)量大于反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，溶液質(zhì)量減小，沒有氣體放出，D錯(cuò)誤；答案選B。11．BA．鈉形成的化合物無紅色物質(zhì)形成，故A不符合；B．鐵元素形成氧化鐵呈紅色，珊瑚在生長過程中吸收氧化鐵形成紅色，故B符合；C．硅元素形成的物質(zhì)中無紅色物質(zhì)生成，故C不符合；D．溶解于海水中的化學(xué)元素絕大多數(shù)是以鹽類離子的形式存在的，銅離子在溶液中呈藍(lán)色，故D不符合；故選B。12．BA．加入AgNO3，均會反應(yīng)生成AgCl的白色沉淀，不能區(qū)別，A不符合題意；B．分別滴加NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂；先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氯化鐵；先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的是氯化亞鐵；無現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可鑒別，B符合題意；C．加入H2SO4，都不反應(yīng)，不能鑒別，C不符合題意；D．加入BaCl2，都不反應(yīng)，不能鑒別，D不符合題意；答案選B。13．CA．往飽和碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉沉淀，離子方程式為+2Na＋+CO2+H2O=2NaHCO3↓，A錯(cuò)誤；B．大理石難溶，實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，離子方程式為CaCO3＋2H＋=H2O+Ca2+＋CO2↑，B錯(cuò)誤；C．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正確；D．用氯化鐵溶液刻蝕銅板，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D錯(cuò)誤；答案選C。14．CA.赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式為：Fe2O3，故A不選；B.鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦，磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵，鐵銹主要成分是氧化鐵，故B不選；C.磁鐵礦是Fe3O4，溶于稀鹽酸后生成三價(jià)鐵離子和二價(jià)鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故加入KSCN溶液顯紅色，故選C；D.Fe2O3為紅棕色粉末，F(xiàn)e2O3俗稱鐵紅，故D不選；答案選C15．DA．由圖可知，產(chǎn)生的CO2的體積為0.672L，物質(zhì)的量為=0.03mol，選項(xiàng)A正確；B．AB段發(fā)生反應(yīng)為碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，離子方程式為+H+═CO2↑+H2O，選項(xiàng)B正確；C．產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量為0.03mol，若溶質(zhì)由0.02molNa2CO3和xmolNaHCO3組成，依據(jù)碳元素守恒可知x=0.03-0.02=0.01，由反應(yīng)Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl可知，碳酸鈉消耗鹽酸0.04mol，由反應(yīng)NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl可知碳酸氫鈉消耗鹽酸0.01mol，共消耗鹽酸0.05mol，則V2==0.1L=100mL，選項(xiàng)C正確；D．AB段發(fā)生反應(yīng)為NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量為0.03mol，由碳元素守恒可知n(Na2CO3)=0.03mol，則AB段消耗鹽酸體積為V2-V1==0.06L=60mL，3V1=2V2，解得V1=120mL，V2=180mL，OA段發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，消耗鹽酸0.03mol，體積為60mL，故與NaOH反應(yīng)鹽酸體積為120mL-60mL=60mL，n(NaOH)=0.5mol/L×0.06L=0.03mol，則n(Na2CO3):n(NaOH)=1:1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。16．DA．MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，缺少加熱裝置，且需要用圓底燒瓶作為反應(yīng)裝置，A錯(cuò)誤；B．HCl、Cl2均和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，B錯(cuò)誤；C．配制100mL0.100mol/LNaCl溶液，需要用100mL容量瓶進(jìn)行配制，不能直接用燒杯配制，C錯(cuò)誤；D．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣可排出裝置內(nèi)的空氣，然后加入氫氧化鈉溶液，可使硫酸亞鐵與NaOH反應(yīng)，圖中裝置可制備并觀察氫氧化亞鐵，D正確；故選D。17．DA．向漂白粉溶液中通入過量的CO2，離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HClO+，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；C．用KSCN溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e3+，生成紅色的配合物Fe(SCN)3，不產(chǎn)生沉淀，離子方程式為：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3，故C錯(cuò)誤；D．向碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水，生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確；故選：D。18．D根據(jù)價(jià)類二維圖可知，a為Fe，b為亞鐵鹽，c為Fe(OH)2，e為三價(jià)鐵鹽，d為Fe(OH)3，據(jù)此分析解答即可。A．Fe與S加熱反應(yīng)生成FeS，故A正確；B．c為Fe(OH)2，容易被空氣氧化，制備時(shí)應(yīng)將膠頭滴管伸入液面以下，故B正確；C．c為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，氫氧化鐵在空氣中受熱分解生成氧化鐵，氫氧化亞鐵在空氣中加熱時(shí)，先與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵再受熱分解生成氧化鐵，則氫氧化亞鐵和氫氧化鐵在空氣中充分加熱均可得到氧化鐵，故C正確；D．b為亞鐵鹽，e為三價(jià)鐵鹽，混合溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液直接變紅色，但要證明溶液中同時(shí)含F(xiàn)e2+，為防止鐵離子干擾，可取少量混合液中滴加鐵氰化鉀，會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D錯(cuò)誤。答案選D。19．A將即=0.02mol鐵粉加入即0.025L×2mol/L=0.05mol的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2后，F(xiàn)eCl3過量，參與反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量為0.04mol，過量的FeCl3為0.05mol-0.04mol=0.01mol，生成的FeCl2的物質(zhì)的量為0.06mol，據(jù)此分析解題：A.由分析可知，F(xiàn)eCl3過量，即鐵粉完全溶解，反應(yīng)過程中Cl-為參與反應(yīng)，則濃度基本不變，A正確；B.由分析可知，F(xiàn)eCl3過量，往反應(yīng)后的溶液中滴入溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，B錯(cuò)誤；C.由分析可知，和的物質(zhì)的量之比為0.06mol：0.01mol=，C錯(cuò)誤；D.由反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，D錯(cuò)誤；故答案為：A。20．A在強(qiáng)堿性溶液中，不能含有NH和Al3+，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，則一定含有K＋；①取少量溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成，說明不含SiO；②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，而后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至全部溶解，說明含有[Al(OH)4]－、CO；③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L鹽酸，沉淀會完全消失，此時(shí)原溶液中含有的[Al(OH)4]－、CO均被鹽酸完全反應(yīng)，再繼續(xù)加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287g，n(Cl－)=n(AgCl)==0.002mol，加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)引入的Cl－的物質(zhì)的量為：n(Cl－)=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，說明原溶液中含有Cl－。A．由上述分析，原溶液中含有[Al(OH)4]－、CO、Cl－，故A正確；B．由上述分析可知，原溶液中含有Cl－和K＋，故B錯(cuò)誤；C．原溶液中不含有Al3＋，含有CO、Cl－，故C錯(cuò)誤；D．原溶液中一定含有[Al(OH)4]－、Cl－，不含有SiO，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】要結(jié)合題干提供的信息計(jì)算得出是否含有Cl－結(jié)論，不能因?yàn)榧尤臌}酸引入了Cl－，就直接得出不含Cl－的錯(cuò)誤結(jié)論，為本題的易錯(cuò)點(diǎn)。21．水的質(zhì)量是(m2-m3)g，所以膽礬(CuSO4·nH2O)中n值的表達(dá)式為∶=n∶1，解得n=。22．(1)B(2)FeH2O(3)2Fe3++Fe=3Fe2+（1）除去鐵粉中混有的鋁粉，鋁粉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，反應(yīng)后過濾得到鐵粉，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故答案選B。（2）在常溫下，鐵與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣和四氧化三鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；在該反應(yīng)中，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，是還原劑，水中H化合價(jià)降低，是氧化劑；故答案為；Fe；H2O。（3）實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)為了防止Fe2+離子變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉會防止亞鐵離子被氧化，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。23．SiO2OFe2O3Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(1)①二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，所以光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，化學(xué)式：SiO2；②地殼中元素含量由高到低順序是O、Si、Al、Fe…，則地殼中含量最高的元素是O元素；(2)Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，氧化鐵屬于堿性氧化物，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(3)Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。