第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 測(cè)試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測(cè)試題一、選擇題1．有共價(jià)鍵的離子化合物是A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．SiO22．X、Y、Z、M、Q、R均為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．X、Y、M組成的化合物中可能具有強(qiáng)氧化性B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽C．簡(jiǎn)單離子半徑：Q＞MD．化合物R(YX)2是強(qiáng)堿3．元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)列表如下，其中R2O2用于呼吸面具或潛水艇中，作為氧氣來(lái)源。下列說法正確的是元素代號(hào)MRQTXYZ原子半徑/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合價(jià)+1+1-2+6、-2+3+2+7、-1A．T、Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T<Z B．R、X、Y的單質(zhì)中失電子能力最強(qiáng)的是XC．X與Z形成的是共價(jià)化合物 D．M、Q、Z在第二周期4．《化學(xué)》第一冊(cè)“方法導(dǎo)引”欄目呈現(xiàn)了4種學(xué)習(xí)方法，有關(guān)說法不正確的是選項(xiàng)方法導(dǎo)引內(nèi)容或例子A認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)的視角從物質(zhì)類別視角分析Fe2O3，是金屬氧化物，可能與酸發(fā)生反應(yīng)；從化合價(jià)視角分析Fe2O3，鐵元素為+3價(jià)，具有氧化性B模型阿倫尼烏斯提出的電離模型很好的解釋了酸、堿、鹽溶液的某些性質(zhì)C實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備的氯氣依次通過濃硫酸和飽和食鹽水的除雜裝置，可以得到干燥純凈的氯氣D預(yù)測(cè)銣與鈉、鉀都是IA族元素，所以，可預(yù)測(cè)出銣也能與水反應(yīng)A．A B．B C．C D．D5．近代化學(xué)發(fā)展的里程碑中，下列科學(xué)家與其成就不相對(duì)應(yīng)的是A．1661年波義耳提出原子學(xué)說，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生B．1774年拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展C．1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循D．1943年侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，為我國(guó)的化學(xué)工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新作出了重要貢獻(xiàn)6．少量與反應(yīng)生成和。下列說法正確的是A．的俗名為純堿 B．中子數(shù)為10的氧原子可表示為C．中氧元素的化合價(jià)為 D．與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)7．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．和的混合物中氮原子數(shù)為B．中所含質(zhì)子和中子數(shù)目均為C．加熱時(shí)，足量粉與充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精中所含原子個(gè)數(shù)為8．下列說法正確的是A．IA族元素與ⅦA族元素之間形成的化合物一定含離子鍵B．HF、HCl、HBr、HI酸性依次增強(qiáng)，說明非金屬性：F>Cl>Br>IC．某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該化合物一定含離子鍵D．離子鍵形成過程中一定伴隨電子轉(zhuǎn)移9．下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫，正確的是A．氮?dú)獾碾娮邮剑?B．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．溴化鈉的電子式： D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O10．下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖： B．的電子式：C．的空間填充模型： D．半徑大小：11．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是A．中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：B．的電離方程式：C．的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：D．還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：12．下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成型共價(jià)化合物的是A．11和9 B．6和16 C．12和17 D．1和1613．某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說法中正確的是A．屬于金屬元素 B．C．原子半徑比Al的大 D．其單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能14．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．“天宮課堂”實(shí)驗(yàn)過飽和乙酸鈉溶液結(jié)晶形成溫?zé)岬摹氨颉?，是吸熱過程B．中國(guó)空間站使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．艦艇隱性涂料中使用的摻雜態(tài)聚乙炔為導(dǎo)電材料D．“嫦娥號(hào)”飛船帶回的月壤中含有，它與互為同位素15．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A．左下方區(qū)域的金屬元素 B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右下方區(qū)域的非金屬元素 D．稀有元素二、填空題16．為了慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。下表是元素周期表的一部分，數(shù)字①～⑦代表前四周期七種主族元素。請(qǐng)按題目要求回答下列問題：①②③④⑤⑥……⑦(1)①～⑦對(duì)應(yīng)元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素名稱是；⑤在周期表中的位置為。(2)②與③形成化合物的電子式為；①的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為。(3)③、④、⑥三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式來(lái)回答)。(4)①～⑦對(duì)應(yīng)元素中，位于金屬與非金屬的分界線附近的是(填對(duì)應(yīng)的序號(hào))。17．核外電子排布的表示方法原子的結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖Na＋Cl-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)核電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)核電荷數(shù)18．周期表中，F(xiàn)、Cl、Br這3種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序依次為(用化學(xué)式表示)。與Cl元素同周期的所有金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)至弱的順序依次為(用化學(xué)式表示)。19．填空(1)過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)鐵在氯氣中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)鈉與氯氣反應(yīng)的反應(yīng)方程式為，鈉最外層有電子，氯最外層有電子，在反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)，氯元素的化合價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中得到電子和失去電子分別是，鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(5)在水溶液里或狀態(tài)下能夠的化合物叫電解質(zhì)。(6)Na保存在或石蠟油中若著火了用滅火。20．根據(jù)以下四個(gè)情境，完成填空。(1)在含有Fe3+、Cu2+、Cl-、H+的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中所剩余的固體可被磁鐵吸引。此時(shí)溶液中存在較多的陽(yáng)離子是(填離子符號(hào))。(2)人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會(huì)造成缺鐵性貧血。市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量、顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。(3)Li、Li、Na、Mg、C、N中，①和互為同位素；②和的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；③和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素。④把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)。向?yàn)V液中加入適量氯水，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為和(填化學(xué)式)。21．某種治療胃病藥物的化學(xué)成分是AlxMgy(OH)z(CO3)w·nH2O。(1)取該堿式鹽3.40g，研磨、加水、攪拌使之充分分散，滴加2.00mol·L-1鹽酸，先后與OH-和CO反應(yīng)，當(dāng)加入鹽酸35.0mL時(shí)，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸45.0mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，該堿式鹽中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為。(2)在上述反應(yīng)后所得溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、干燥后沉淀物重1.74g，該堿式鹽中鋁離子與鎂離子的物質(zhì)的量之比為。(3)若3.40g該堿式鹽完全受熱分解產(chǎn)生0.81g水，該堿式鹽的化學(xué)式為。22．X、Y、Z、W、M、N、U七種元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下表.其中Ⅹ、Y、Z、W、M、N六種為短周期主族元素，且原子序數(shù)逐漸增大。元素元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)X最輕的元素Y形成的一種單質(zhì)的硬度是自然界中最大的Z略W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍M葉綠素結(jié)構(gòu)中含有的金屬元素N所在周期中原子半徑最小的元素U人體血紅蛋白結(jié)構(gòu)中的金屬元素回答下列問題：(1)U元素在周期表中的位置。(2)Y、Z、W三種元素與X元素形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序(用化學(xué)式回答)。(3)Z、W、M三種元素簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是(用離子符號(hào)回答)。(4)用電子式表示化合物的形成過程(5)極易溶于中的主要原因是。(6)、、三者混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(7)由X、Z兩種元素形成的離子化合物的化學(xué)式；尿素是由X、Y、Z、W四種元素形成的共價(jià)化合物，其化學(xué)式是。23．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)化學(xué)理論正確與否的試金石。根據(jù)下列問題設(shè)計(jì)合適的實(shí)驗(yàn)：(1)某同學(xué)為驗(yàn)證元素N、C、Si的非金屬性依次減弱，設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置(已略去夾持裝置)，有同學(xué)認(rèn)為這個(gè)裝置不一定能證明C與Si的非金屬性強(qiáng)弱，原因是，改進(jìn)的方法為。(2)儀器a的名稱為，若要證明非金屬性：Cl＞S，從圖2(僅略去夾持裝置)中選取裝置并按氣流方向從左至右的連接順序?yàn)?，?shí)驗(yàn)過程中可觀察到的主要現(xiàn)象為，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案，某同學(xué)認(rèn)為把Cl2通入NaBr溶液中可證明非金屬性：Cl＞Br。這種方案(填“能”或“不能”)達(dá)到預(yù)期目的，用化學(xué)方程式解釋其原因：?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．A【分析】一般地活潑金屬和活潑非金屬易形成離子鍵，非金屬之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合價(jià)是離子化合物。解析：A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，所以氫氧化鈉是含共價(jià)鍵的離子化合物，故A選；B．H2SO4只含共價(jià)鍵，故B不選；C．NaCl只存在離子鍵，是離子化合物，故C不選；D．SiO2只含共價(jià)鍵，故D不選；故選A。2．C【分析】由化合價(jià)、原子半徑的大小關(guān)系，可確定X、Y、Z、M、Q、R分別為H、O、N、Cl、Na、Ca。解析：A．X、Y、M組成的化合物可能為HClO，它具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能為HNO3、NH3?H2O、NH4NO3，則可能為酸、堿或鹽，B正確；C．Q為Na，M為Cl，簡(jiǎn)單離子半徑：Cl-＞Na+，C錯(cuò)誤；D．化合物R(YX)2是Ca(OH)2，屬于強(qiáng)堿，D正確；故選C。3．C【分析】R2O2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源，R為Na，M原子半徑最小，主要化合價(jià)為+1價(jià)，M為H，Q原子半徑小于Na，主要化合價(jià)為-2價(jià)，Q為O，T原子半徑大于O小于Na，主要化合價(jià)為+6、-2，T為S，X原子半徑小于Na，主要化合價(jià)為+3價(jià)，X為Al，Y原子半徑大于Al小于Na，主要化合價(jià)為+2，Y為Mg，Z原子半徑小于S主要化合價(jià)為+7、-1，Z為Cl。解析：A．S的非金屬性弱于Cl，但是選項(xiàng)中并未說明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性H2SO4>HClO，A錯(cuò)誤；B．Na、Mg、Al中失電子能力最強(qiáng)的是Na，B錯(cuò)誤；C．Al與Cl形成的化合物為AlCl3，該物質(zhì)為共價(jià)化合物，C正確；D．M為H在第一周期，Z為Cl在第三周期，D錯(cuò)誤；故答案選C。4．C解析：A．從物質(zhì)類別視角分析Fe2O3，是金屬氧化物，因此可能與酸發(fā)生反應(yīng)；從化合價(jià)視角分析Fe2O3，鐵元素為+3價(jià)，價(jià)態(tài)比較高，因此具有氧化性，A正確；B．阿倫尼烏斯提出的電離模型很好的解釋了酸、堿、鹽溶液的某些性質(zhì)，屬于從模型的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，B正確；C．實(shí)驗(yàn)室制備的氯氣應(yīng)該是依次通過飽和食鹽水和濃硫酸的除雜裝置，才可以得到干燥純凈的氯氣，C不正確；D．銣與鈉、鉀都是IA族元素，所以依據(jù)同主族元素性質(zhì)相似可判斷銣也能與水反應(yīng)，D正確；答案選C。5．A解析：A．1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，A錯(cuò)誤；B．1774年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展，B正確；C．1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制了第一張?jiān)刂芷诒恚够瘜W(xué)的研究變得有規(guī)律可循，C正確；D．1943年我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，打破了西方對(duì)我國(guó)制堿技術(shù)的封鎖，為我國(guó)的化學(xué)工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新作出了重要貢獻(xiàn)，D正確；選A。6．D解析：A．的俗名為燒堿、火堿、苛性鈉，故A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為10+8=18，可表示為，故B錯(cuò)誤；C．中H為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為，故C錯(cuò)誤；D．與核外有10個(gè)電子，都是兩層，故具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故D正確；故答案為D。7．B解析：A．和中氮原子和氧原子的最簡(jiǎn)比都為，含有的氮原子個(gè)數(shù)為，A錯(cuò)誤。B．1個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為10個(gè)，則中所含質(zhì)子、中子數(shù)目均為，B正確。C．足量鐵與氯氣反應(yīng)生成時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，C錯(cuò)誤。D．酒精在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不是氣態(tài)，條件不足無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤。故選B。8．C解析：A．IA族的元素H與ⅦA族元素之間形成的化合物是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．無(wú)氧酸的酸性強(qiáng)弱與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，HF、HCl、HBr、HI酸性依次增強(qiáng)，不能說明非金屬性：F>Cl>Br>I，故B錯(cuò)誤；C．熔融狀態(tài)破壞離子鍵，某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該化合物一定含離子鍵，故C正確；D．離子鍵形成過程中不一定伴隨電子轉(zhuǎn)移，Ca2++=CaCO3↓，形成離子鍵的過程中沒有電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；選C。9．D解析：A．氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，A錯(cuò)誤；B．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C．溴化鈉的電子式為，C錯(cuò)誤；D．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，D正確；故選D。10．D解析：A．的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．為氨氣的球棍模型，故C錯(cuò)誤；D．Na+和O2-的核外電子數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大?。海蔇正確；故選D。11．C解析：A．中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：，A錯(cuò)誤；B．的電離方程式：，B錯(cuò)誤；C．的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C正確；D．還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：，D錯(cuò)誤；故選C。12．B解析：A．原子序數(shù)為11和9的元素分別是Na和F，則兩者可形成NaF，屬于XY型離子化合物，A不符合題意；B．原子序數(shù)為6和16的元素分別是C和S，可形成CS2，屬于XY2型共價(jià)化合物，B符合題意；C．原子序數(shù)為12和17的元素分別是Mg和Cl，可形成MgCl2，屬于XY2型離子化合物，C不符合題意；D．原子序數(shù)為1和16的元素分別是H和S，可形成H2S，屬于X2Y型共價(jià)化合物，D不符合題意；故選：B。13．B【分析】第一層電子數(shù)應(yīng)該為2，故x=2，該元素為S元素，據(jù)此分析解題。解析：A．S屬于非金屬元素，A錯(cuò)誤；B．x是2，該元素是硫，B正確；C．S與Al為同周期元素，同周期原子半徑從左至右逐漸減小，S原子半徑比Al的小，C錯(cuò)誤；D．S屬于非金屬元素，單質(zhì)沒有半導(dǎo)體性能，D錯(cuò)誤；故選B。14．A解析：A．過飽和醋酸鈉溶液，溶質(zhì)結(jié)晶，形成穩(wěn)定的固體，這個(gè)是一個(gè)放熱的過程，A錯(cuò)誤；B．碳纖維是一種由碳元素組成的特種纖維，碳含量在以上，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；C．聚乙炔由共軛鍵和摻雜效應(yīng)共同作用，具備導(dǎo)電性，C正確；D．與的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，且均為原子，故互為同位素，D正確；故答案選A。15．B解析：金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬元素的性質(zhì)，又能表現(xiàn)出一定的非金屬元素的性質(zhì)，例如硅與鍺都有半導(dǎo)體的性質(zhì)，所以B正確。二、填空題16．(1)氟第三周期ⅤⅠA族(2)O=C=O(3)KOH＞NaOH＞Al(OH)3(4)④、⑦【分析】依據(jù)周期表可知①②③④⑤⑥⑦分別對(duì)應(yīng)元素：C、F、Na、Al、S、K、Ge。解析：（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中氟的非金屬性最強(qiáng)；⑤號(hào)為S元素，在周期表中的位置為第三周期ⅤⅠA族。（2）②與③形成化合物NaF為離子化合物，由鈉離子與氟離子構(gòu)成，電子式為，①為碳元素，最高價(jià)氧化物為二氧化碳，碳原子與兩個(gè)氧原子分別共用2對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為O=C=O。（3）③、④、⑥三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物形成的堿為NaOH、Al(OH)3、KOH，同周期金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物形成的堿的堿性減弱，同主族金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物形成的堿的堿性增強(qiáng)，則堿性由強(qiáng)到弱的順序是：KOH＞NaOH＞Al(OH)3。（4）依據(jù)元素在周期表位置可知：Al、Ge位于金屬與非金屬的分界線附近，對(duì)應(yīng)序號(hào)為④⑦。17．等于小于大于解析：由Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)也為11，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；Na＋為Na原子最外層失去一個(gè)電子得到，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，核外電子數(shù)是10，核電荷數(shù)是11，則核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)；同理，Cl-為Cl原子最外層得到一個(gè)電子得到，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，核外電子數(shù)是18，核電荷數(shù)是17，則核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)。18．HF>HCl>HBrNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析：物質(zhì)的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>Cl>Br，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序依次為HF>HCl>HBr；與Cl元素同周期的所有金屬元素為Na、Mg、Al，同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，則堿性由強(qiáng)至弱的順序依次為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。19．(1)(2)(3)(4)1e-7e-升高降低Cl、Na(5)熔融導(dǎo)電(6)煤油沙土解析：（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的反應(yīng)為：；（2）鐵在氯氣中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（4）鈉與氯氣反應(yīng)的反應(yīng)方程式：，Na為11號(hào)元素，最外層有1個(gè)電子，發(fā)生反應(yīng)時(shí)失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cl為17號(hào)元素，最外層7個(gè)電子，發(fā)生反應(yīng)時(shí)得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；鈉元素（11號(hào)元素）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（5）電解質(zhì)的概念為在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；?）鈉易與空氣反應(yīng)，且密度較小，故保存在煤油或石蠟油中；因?yàn)殁c與水反應(yīng)，故著火時(shí)，用沙土蓋滅。20．(1)Fe2+(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑(3)LiLiCNNaMgFe(OH)3Fe2O3解析：（1）充分反應(yīng)后，所剩固體濾出后能被磁鐵吸引，則固體中含有Fe,因?yàn)镕e3+、Cu2+和H+能與Fe反應(yīng)生成二價(jià)鐵，所以反應(yīng)后溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+和H+，因此一定有Fe2+，故反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是Fe2+；（2）Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）①Li和Li質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同為鋰元素的同位素；②C和N質(zhì)量數(shù)都為14，但不是同種元素，不能互稱同位素；③Na和Mg中子數(shù)都為12，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素；④鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液，氯水中含有氯氣能夠?qū)⒍r(jià)鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子能夠與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀灼燒生成氧化鐵，所以沉淀成分為氫氧化鐵，化學(xué)式：Fe(OH)3；殘?jiān)煞譃檠趸F，化學(xué)式：Fe2O3。21．5：21：3AlMg3(OH)5(CO3)2·2H2O解析：(1)、、，，，則；(2)過量OH-，即Mg(OH)2的質(zhì)量為1.74g，，根據(jù)電荷守恒，n(Al3+)=0.01mol，n(Al3+)：n(Mg2+)=1：3；(3)受熱分解產(chǎn)生0.81g水，，，故，故該堿式鹽的化學(xué)式為AlMg3(OH)5(CO3)2·2H2O。22．(1)第四周期Ⅷ族(2)(3)(4)(5)與分子間形成氫鍵(6)(7)解析：X、Y、Z、W、M、N、U，六種為短周期主族元素，且原子序數(shù)逐漸增大。X為最輕的元素，則X為H、Y形成的一種單質(zhì)的硬度是自然界中最大的(金剛石)，則Y為C、W的原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W核外電子排布為2、6，W為O，則Z為N、M為葉綠素結(jié)構(gòu)中含有的金屬元素，則M為Mg、N為所在周期中原子半徑最小的元素，N位于第三周期，則N為Cl、U為人體血紅蛋白結(jié)構(gòu)中的金屬元素，則U為Fe，據(jù)此回答。(1)U(Fe)元素原子序數(shù)為26，在周期表中的位置第四周期Ⅷ族。(2)Y、Z、W三種元素與X元素形成的簡(jiǎn)單化合物都構(gòu)成分子晶體，分子晶體的沸點(diǎn)有氫鍵的＞沒有氫鍵的。水分子間的氫鍵比氨分子間的氫鍵強(qiáng)，則熔沸點(diǎn)越高的沸點(diǎn)由高到低的順序。(3)具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，Z、W、M三種元素簡(jiǎn)單離子均為10電子構(gòu)型，則離子半徑由小到大的順序是。(4)(CO2)為共價(jià)化合物，每個(gè)氧原子與碳原子共用2對(duì)電子對(duì)，用電子式表示化合物(CO2)的形成過程(5)(NH3)極易溶于(H2O)中的主要原因是與分子間形成氫鍵。(6)氨氣是堿性氣體，(MgCl2)、(H2O)、(NH3)三者混合后發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨溶液。離子方程式是。(7)由X(H)、Z(N)兩種元素形成的