第五單元課題1質(zhì)量守恒定律九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

質(zhì)量守恒定律開課啦！?。℃V氧化鎂水的電解水

氫氣+氧氣通電反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系？拉瓦錫定量實(shí)驗(yàn)氧化汞

汞+氧氣加熱45.0份質(zhì)量41.5份質(zhì)量3.5份質(zhì)量m（反應(yīng)物）=m（生成物）探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系氣球：防止紅磷燃燒產(chǎn)生的熱量使瓶?jī)?nèi)氣體迅速膨脹而沖開橡膠塞細(xì)沙：防止錐形瓶瓶底受熱不均而炸裂玻璃管：①引燃紅磷

②導(dǎo)氣反應(yīng)前質(zhì)量:m1方案1:紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)后質(zhì)量:m2現(xiàn)象：紅磷燃燒,放出熱量，產(chǎn)生大量白煙，氣球膨脹，冷卻后氣球變癟方案1探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系m1=m2方案1結(jié)論：參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系方案2：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后總質(zhì)量測(cè)定鐵釘需用砂紙打磨干凈硫酸銅溶液（藍(lán)色）反應(yīng)前質(zhì)量:m1探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系方案2反應(yīng)后質(zhì)量:m2現(xiàn)象：鐵釘表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液由“藍(lán)色”變?yōu)椤皽\綠色”探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系m1=m2方案2結(jié)論：參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化。1g水→1g水蒸氣強(qiáng)調(diào)質(zhì)量的關(guān)系而不是其他的物理量。aL氫氣+bL氧氣→（a+b）L水指的是實(shí)際參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量。4g氫氣+32g氧氣恰好完成反應(yīng)→36g水4g氫氣+34g氧氣→38g水質(zhì)量守恒定律

例：已知A+B=C+D的反應(yīng)中，A物質(zhì)18克與若干克B物質(zhì)反應(yīng)，生成了13克C和20克D。求參與反應(yīng)的B物質(zhì)質(zhì)量？解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的質(zhì)量總和應(yīng)等于生成物的質(zhì)量總和。因此，18克A+m(B)=13克C+20克D。通過簡(jiǎn)單計(jì)算得知，參與反應(yīng)的B物質(zhì)質(zhì)量為15克。

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證繼續(xù)探究：實(shí)驗(yàn)5—1碳酸鈉（粉末）鹽酸反應(yīng)前質(zhì)量:m1=m燒杯+m試管+m鹽酸+m碳酸鈉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)5—1反應(yīng)后質(zhì)量:m2=m燒杯+m試管+m水+m氯化鈉現(xiàn)象：白色粉末溶解，產(chǎn)生大量氣泡。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)5—1反應(yīng)后質(zhì)量:m2=m燒杯+m試管+m水+m氯化鈉反應(yīng)前質(zhì)量:m1=m燒杯+m試管+m鹽酸+m碳酸鈉m1＞m2分析：鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出在空氣中，反應(yīng)后質(zhì)量變小，天平向右偏移。應(yīng)用自然現(xiàn)象解釋：例：鐵釘生銹質(zhì)量增加、煤球燃燒后質(zhì)量減輕。

解析：鐵釘生銹的過程主要是鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)生成鐵銹，增加的質(zhì)量是參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。煤球燃燒的過程中，煤中的碳與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳釋放到大氣中，剩余的質(zhì)量為煤灰，因此減輕的是生成的二氧化碳的質(zhì)量。微觀角度理解質(zhì)量守恒定律微觀角度理解質(zhì)量守恒