1.1-物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化(教案)-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)人教版2019必修第1冊(cè)

人教版（2019）必修第一冊(cè)第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)1、通過對(duì)生活實(shí)例的總結(jié)，提煉分類的意義和方法，并遷移至物質(zhì)分類，能對(duì)酸、堿、鹽、氧化物及它們之間的反應(yīng)進(jìn)行描述和符號(hào)表征。2、通過歸納相關(guān)物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系，建立物質(zhì)轉(zhuǎn)化模型，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化規(guī)律。3、通過對(duì)Fe(OH)3膠體性質(zhì)的討論，能從微觀粒子尺度和宏觀性質(zhì)相結(jié)合的角度解釋相關(guān)自然現(xiàn)象。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：應(yīng)用分類法建立各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系模型難點(diǎn)：各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課冰箱現(xiàn)在已經(jīng)成為居家必備電器，那么同學(xué)們是否觀察過冰箱的儲(chǔ)物規(guī)律呢？二、新課講授【PPT】展示冰箱儲(chǔ)物的圖片?！緦W(xué)生】思考討論冰箱儲(chǔ)物規(guī)律【師】放入冰箱的食物的共同點(diǎn)是需要低溫儲(chǔ)藏；食物應(yīng)按“生熟”和“需冷凍還是冷藏”進(jìn)行分類，放在冰箱內(nèi)的不同區(qū)域?！咎釂枴繉?duì)于化學(xué)物質(zhì)，如果按照其所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類？對(duì)于化合物，我們按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，可以產(chǎn)生哪些分類結(jié)果？【學(xué)生】思考討論。【師】樹狀分類法?！咎釂枴繉?duì)于純凈物Na2CO3，從其組成中的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，它又屬于什么鹽？【學(xué)生】思考討論?！編煛拷徊娣诸惙?。【歸納】將事物進(jìn)行分類時(shí)，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，會(huì)產(chǎn)生不同的分類結(jié)果。運(yùn)用多種分類方法，可以彌補(bǔ)單一分類方法的不足，交叉分類法就是這種思想的體現(xiàn)。【過渡】我們剛剛研究的都是純凈物，那么混合物還能不能再繼續(xù)細(xì)分呢？【學(xué)生】閱讀教材?！咎釂枴渴裁词欠稚⑾?？分散系如何分類？【學(xué)生】因?yàn)榉稚①|(zhì)和分散系的狀態(tài)都有固體、液體和氣體三種，所以用交叉分類法得到的分散系的組合方式為：按照分散質(zhì)粒子的直徑不同，可以用樹狀分類法對(duì)分散系進(jìn)行如下分類：【師】膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)內(nèi)容應(yīng)用舉例丁達(dá)爾效應(yīng)膠體粒子對(duì)可見光的散射而產(chǎn)生的，是一種物理現(xiàn)象鑒別膠體與溶液介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下相對(duì)穩(wěn)定生產(chǎn)涂料、顏料、墨水、洗滌劑等電泳膠體粒子在外加電場作用下作定向移動(dòng)靜電除塵、電泳電鍍等聚沉膠體粒子聚集成較大的顆粒形成沉淀明礬凈水、制豆腐、制肥皂等【提問】膠體的穩(wěn)定性是相對(duì)而言的，一旦膠體穩(wěn)定的環(huán)境發(fā)生破壞，那么膠體會(huì)發(fā)生聚沉。要使膠體發(fā)生聚沉可以采取哪些措施？【學(xué)生】(1)加入電解質(zhì)溶液(2)加入帶有相反電荷的膠粒的膠體(3)加熱或攪拌。【實(shí)驗(yàn)】Fe(OH)3膠體的制備：在小燒杯中，加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中慢慢滴入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。即可得到Fe(OH)3膠體?！緦?shí)驗(yàn)原理】FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl?！具^渡】不同的物質(zhì)有不同的性質(zhì)，我們?cè)撊绾卫梦镔|(zhì)的性質(zhì)解決生活問題呢？【師】在初中階段，我們已經(jīng)初步學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)以鹽酸為例，回想鹽酸能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？舉例說明?！緦W(xué)生】鹽酸可以與Fe、NaOH、CuO、AgNO3等物質(zhì)反應(yīng)?！編煛繉⒛軌蚺c鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)進(jìn)行分類，將其推廣為酸的通性，填入表格?！綪PT】酸的通性酸的主要化學(xué)性質(zhì)實(shí)例（化學(xué)反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型與指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅酸與活潑金屬的反應(yīng)置換反應(yīng)酸與堿性氧化物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)酸與堿的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)酸與某些鹽的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)【提問】為什么酸具有這些性質(zhì)？【學(xué)生】不同酸在組成上具有相似的化學(xué)性質(zhì)，取決于不同酸溶液中含有H+?！編煛恐灰岬竭@里的任何一種酸，我們沒必要在一一研究其性質(zhì)，我們可以馬上回顧酸所有的通性，這就是分類法學(xué)習(xí)的意義。請(qǐng)同學(xué)按照相同的方法，分析總結(jié)堿和鹽的通性，填入表格。【學(xué)生】學(xué)生交流討論初中學(xué)習(xí)的堿及鹽的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)堿和鹽的簡單通性?！編煛坎煌瑝A在組成上具有相似的化學(xué)性質(zhì)，取決于不同堿溶液中含有OH-。不同碳酸鹽在組成上具有相似的化學(xué)性質(zhì)，取決于不同碳酸鹽溶液中含有CO32-?！舅伎加懻摗?.金屬單質(zhì)、氧化物有哪些化學(xué)性質(zhì)？金屬單質(zhì)的通性：與單質(zhì)（氧氣)反應(yīng)——化合反應(yīng)；與酸反應(yīng)——置換反應(yīng)；與鹽反應(yīng)——置換反應(yīng)。氧化物的通性：【拓展】（1）能溶于水的含氧酸，對(duì)應(yīng)的酸性氧化物一般都能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸，如H2SO4：SO3+H2O=H2SO4。（2）能溶于水的堿（NH3?H2O除外），對(duì)應(yīng)的堿性氧化物一般都能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，如NaOH：Na2O+H2O=2NaOH。（3）有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸性氧化物與堿性氧化物、堿性氧化物與酸反應(yīng)均有鹽和水生成，但不是中和反應(yīng)?！舅伎加懻摗?.寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的方程式，體會(huì)由金屬單質(zhì)到鹽、非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2Ca+O2=2CaO、CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2OC+O2CO2、CO2+H2O=H2CO3、H2CO3+NaOH=Na2CO3+2H2O【拓展】(1)S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3