材料科學(xué)基礎(chǔ)

材料科學(xué)基礎(chǔ)學(xué)時：80h講授：趙程機(jī)電工程系第一章原子結(jié)構(gòu)與健合共價鍵離子鍵分子鍵金屬鍵氫鍵作用力聚集狀態(tài)氣態(tài)液態(tài)

固態(tài)復(fù)習(xí)在多電子的原子中核外電子的排布遵循如下三個原則：（1）能量最低原理（3）Hund

規(guī)則：（2）Pauli不相容原理

第2章固體結(jié)構(gòu)固態(tài)物質(zhì)：晶體非晶體晶體：原子在空間呈有規(guī)則地周期性重復(fù)排列；非晶體：原子無規(guī)則排列。晶體中原子排列的作用原子排列研究固態(tài)物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，即原子排列和分布規(guī)律是了解掌握材料性能的基礎(chǔ)，才能從內(nèi)部找到改善和發(fā)展新材料的途徑。組織性能2.1晶體學(xué)基礎(chǔ)晶體結(jié)構(gòu)的基本特征：原子（或分子）在三維空間呈周期性重復(fù)排列，即存在長程有序。長程有序短程有序無序排列金屬及合金、絕大部分陶瓷、少數(shù)高分子材料玻璃、松香、瀝青等多數(shù)高分子及結(jié)構(gòu)復(fù)雜材料晶體和非晶體的區(qū)別各向同性各向異性固定熔點(diǎn)熔化范圍熔點(diǎn)：方向性：晶體非晶體

實(shí)際晶體

理想晶體

空間點(diǎn)陣排列方式性能晶體和空間點(diǎn)陣的示意圖2.1.1空間點(diǎn)陣和晶胞陣點(diǎn)空間點(diǎn)陣為了便于分析研究晶體中質(zhì)點(diǎn)的排列規(guī)律性，可先將實(shí)際晶體結(jié)構(gòu)看成完整無缺的理想晶體并簡化，將其中每個質(zhì)點(diǎn)抽象為規(guī)則排列于空間的幾何點(diǎn)，稱之為陣點(diǎn)。這些陣點(diǎn)在空間呈周期性規(guī)則排列并具有完全相同的周圍環(huán)境，這種由它們在三維空間規(guī)則排列的陣列稱為空間點(diǎn)陣，簡稱點(diǎn)陣。具有代表性的基本單元（最小平行六面體）作為點(diǎn)陣的組成單元，稱為晶胞。晶胞將晶胞作三維的重復(fù)堆砌就構(gòu)成了空間點(diǎn)陣。同一空間點(diǎn)陣可因選取方式不同而得到不相同的晶胞晶胞選取的原則選取的平行六面體應(yīng)反映出點(diǎn)陣的最高對稱性；平行六面體內(nèi)的棱和角相等的數(shù)目應(yīng)最多；當(dāng)平行六面體的棱邊夾角存在直角時，直角數(shù)目應(yīng)最多；當(dāng)滿足上述條件的情況下，晶胞應(yīng)具有最小的體積。,,,,點(diǎn)陣常數(shù)三條棱邊的邊長：a、b、c三條棱邊的夾角：α、β、γ布拉菲點(diǎn)陣7大晶系、14種點(diǎn)陣三斜：簡單三斜單斜：簡單單斜

底心單斜正交：簡單正交

底心正交

體心正交

面心正交菱方：簡單菱方六方：簡單六方四方：簡單四方

體心四方立方：簡單立方

體心立方

面心立方

空間點(diǎn)陣和晶胞的關(guān)系同一空間點(diǎn)陣可因選取晶胞的方式不同而得出不同的晶胞體心立方面心立方簡單菱方簡單三斜

體心立方晶胞

面心立方晶胞

密集六方晶胞晶體結(jié)構(gòu)和空間點(diǎn)陣的區(qū)別空間點(diǎn)陣是晶體中質(zhì)點(diǎn)排列的幾何學(xué)抽象，用以描述和分析晶體結(jié)構(gòu)的周期性和對稱性，由于各陣點(diǎn)的周圍環(huán)境相同，它只能有14中類型晶體結(jié)構(gòu)則是晶體中實(shí)際質(zhì)點(diǎn)（原子、離子或分子）的具體排列情況，它們能組成各種類型的排列，因此，實(shí)際存在的晶體結(jié)構(gòu)是無限的。2.1.2晶向指數(shù)和晶面指數(shù)晶向：晶體中原子的位置、原子列的方向晶面：原子構(gòu)成的平面Miller（密勒）指數(shù)統(tǒng)一標(biāo)定晶向指數(shù)和晶面指數(shù)晶向指數(shù)晶向指數(shù)：[uvw]任意陣點(diǎn)P的位置可以用矢量或者坐標(biāo)來表示。OP=u+v+w晶向指數(shù)的確定步驟1)以晶胞的某一陣點(diǎn)O為原點(diǎn)，過原點(diǎn)O的晶軸為坐標(biāo)軸x,y,z,以晶胞點(diǎn)陣矢量的長度作為坐標(biāo)軸的長度單位。

2)過原點(diǎn)O作一直線OP，使其平行于待定晶向。3)在直線OP上選取距原點(diǎn)O最近的一個陣點(diǎn)P，確定P點(diǎn)的3個坐標(biāo)值。

4)將這3個坐標(biāo)值化為最小整數(shù)u，v，w，加以方括號，[uvw]即為待定晶向的晶向指數(shù)。，[110]晶向指數(shù)的例子正交晶系一些重要晶向的晶向指數(shù)定出待定晶向上任意兩點(diǎn)的坐標(biāo)，末坐標(biāo)減去始坐標(biāo)，將三個值轉(zhuǎn)換為一組互質(zhì)指數(shù)。晶向指數(shù)的意義晶向指數(shù)表示著所有相互平行、方向一致的晶向；所指方向相反，則晶向指數(shù)的數(shù)字相同，但符號相反；晶體中因?qū)ΨQ關(guān)系而等同的各組晶向可歸并為一個晶向族，用<uvw>表示晶面指數(shù)標(biāo)定步驟1)在點(diǎn)陣中設(shè)定參考坐標(biāo)系，設(shè)置方法與確定晶向指數(shù)時相同；

2)求得待定晶面在三個晶軸上的截距，若該晶面與某軸平行，則在此軸上截距為無窮大；若該晶面與某軸負(fù)方向相截，則在此軸上截距為一負(fù)值；

3)取各截距的倒數(shù)；

4)將三倒數(shù)化為互質(zhì)的整數(shù)比，并加上圓括號，即表示該晶面的指數(shù)，記為(hkl)。晶面指數(shù)晶面指數(shù)的例子正交點(diǎn)陣中一些晶面的面指數(shù)

Y晶面指數(shù)的意義在晶體內(nèi)凡晶面間距和晶面上原子的分布完全相同，只是空間位向不同的晶面可以歸并為同一晶面族，以{hkl}表示，它代表由對稱性相聯(lián)系的若干組等效晶面的總和。晶面指數(shù)所代表的不僅是某一晶面，而是代表著一組相互平行的晶面。立方晶系中，相同指數(shù)的晶向和晶面垂直；立方晶系中，晶面族{111}表示正八面體的面；立方晶系中，晶面族{110}表示正十二面體的面；六方晶系指數(shù)六方晶系的晶向指數(shù)和晶面指數(shù)同樣可以應(yīng)用上述方法標(biāo)定，這時取a1，a2，c為晶軸，而a1軸與a2軸的夾角為120度，c軸與a1，a2軸相垂直。但這種方法標(biāo)定的晶面指數(shù)和晶向指數(shù)，不能顯示六方晶系的對稱性，同類型晶面和晶向，其指數(shù)卻不相雷同，往往看不出他們的等同關(guān)系。六方晶系晶面指數(shù)標(biāo)定根據(jù)六方晶系的對稱特點(diǎn)，對六方晶系采用a1，a2，a3及c四個晶軸，a1，a2，a3之間的夾角均為120度，這樣，其晶面指數(shù)就以(hkil）四個指數(shù)來表示。

根據(jù)幾何學(xué)可知，三維空間獨(dú)立的坐標(biāo)軸最多不超過三個。前三個指數(shù)中只有兩個是獨(dú)立的，它們之間存在以下關(guān)系：i＝－(h+k)。六方晶系一些晶面的指數(shù)六方晶系中，三軸指數(shù)和四軸指數(shù)

的相互轉(zhuǎn)化三軸晶向指數(shù)[UVW]四軸晶向指數(shù)[uvtw]三軸晶面指數(shù)(hkl)四軸晶向指數(shù)(hkil)i＝－(h+k)。六方晶系晶向指數(shù)標(biāo)定六方晶系晶向指數(shù)的表示方法(c軸與圖面垂直)采用4軸坐標(biāo)時，晶向指數(shù)的確定原則仍同前述晶向指數(shù)可用｛uvtw｝來表示,u+v=-t。晶帶晶帶軸[uvw]與該晶帶的晶面（hkl）之間存在以下關(guān)系：hu+kv+lw=0

凡滿足此關(guān)系的晶面都屬于以[uvw]為晶帶軸的晶帶，故此關(guān)系式也稱作晶帶定律。所有平行或相交于同一直線的晶面構(gòu)成一個晶帶，此直線稱為晶帶軸。屬此晶帶的晶面稱為晶帶面。晶帶定律的應(yīng)用（1）晶面1(h1k1l1)晶面2(h2k2l2)晶帶軸(uvw)晶帶定律的應(yīng)用（2）晶向1(u1v1w1)晶向2(u2v2w2)晶面(hkl)晶帶定律的應(yīng)用（3）晶軸1(u1v1w1)晶軸2(u2v2w2)晶軸3(u3v3w3)若則三個晶軸同在一個晶面上晶帶定律的應(yīng)用（4）晶面1(h1k1l1)晶面2(h2k2l2)晶面3(h3k3l3)若則三個晶面同屬一個晶帶

小結(jié)：a：平行(相交）于某一晶向直線所有晶面的組合。

[uvw]

晶帶軸

(h

k

l

)晶（共）帶面

b：晶帶用晶帶軸的晶向指數(shù)表示[uvw]

hu+kv+lw=0c晶帶定律

凡滿足上式的晶面都屬于以[uvw]為晶帶軸的晶帶。推論：

（a）

由兩晶面(h1k1l1)、(h2k2l2)求其晶帶軸[uvw]：u=k1l2-k2l1;v=l1h2-l2h1;w=h1k2-h2k1。

（b）由兩晶向[u1v1w1][u2v2w2]求其決定的晶面(hkl)。h=v1w1-v2w2;k=w1u2-w2u1;l=u1v2-u2v1。晶面位向晶面指數(shù)確定了晶面的位向和間距。對立方晶系晶面的位向是用晶面法線的位向來表示的；空間任意直線的位向可以用它的方向余弦來表示。晶面間距（1）

一組平行晶面中，相鄰兩個平行晶面之間的距離。由晶面指數(shù)求面間距dhkl晶面間距愈大，該晶面上的原子排列愈密集；晶面間距愈小，該晶面上的原子排列愈稀疏。（原子線密度最大的晶向上面間距最大）低指數(shù)晶面的面間距較大；晶面間距越大,該面上原子排列越緊密;晶面間距（2）晶面間距公式的推導(dǎo)晶面間距（3）只適用于簡單晶胞正交晶系立方晶系六方晶系習(xí)題1.畫出立方晶系中下列晶面和晶向：（010）（111）（231）（321）[111][231][321]2.求出如圖所示晶向和晶面。（三軸制和四軸制）3.求[111]和[201]兩晶向所決定的晶面。2.2金屬的晶體結(jié)構(gòu)2.2.1典型晶體結(jié)構(gòu)及其幾何特征1、三種常見晶體結(jié)構(gòu)

面心立方（A1,FCC）a=b=c,α=β=γ=90°體心立方（A2,BCC）a=b=c,α=β=γ=90°密排六方（A3,HCP）a=b≠c,α=β=90°,γ=120°

具有面心立方晶格的金屬具有這種晶格的金屬有鋁(Al)、銅(Cu)、鎳(Ni)、金(Au)、銀(Ag)、γ-鐵(

γ-Fe,912℃～1394℃)等。大都具有較高的塑性。具有體心立方晶格的金屬有鉬(Mo)、鎢(W)、釩(V)、α-鐵(α-Fe,<912℃)等。大多具有較高的強(qiáng)度和韌性。具有密排六方晶格的金屬有鎂(Mg)、鎘(Cd)、鋅(Zn)、鈹(Be)等。大多具有較大的脆性，塑性差。晶胞原子數(shù)

4；2；62、點(diǎn)陣常數(shù)和原子半徑點(diǎn)陣常數(shù)

/2a=4R；

/3a=4R；

a=2Rc/a=1.6333、配位數(shù)和致密度

配位數(shù)（CN）：晶體結(jié)構(gòu)中任一原子周圍最近且等距離的原子數(shù)。致密度（K）：晶體結(jié)構(gòu)中原子體積占總體積的百分?jǐn)?shù)。K=nv/V。配位數(shù)

12；8（8＋6）；12致密度

0.74；0.68；0.744h2.2.2晶體的原子堆垛方式和間隙原子線密度………(最大的方向)……密排方向原子面密度………(最大的面)……密排面A1{111}<110>A2{110}<111>{0001}<1120>1.原子堆垛方式ABCABC..ABAB..

2.結(jié)構(gòu)間隙

由原子排列的剛球模型可看出球與球之間存在許多間隙，分析間隙的數(shù)量、大小及位置對了解材料的相結(jié)構(gòu)、擴(kuò)散、相變等問題都是很重要的。面心立方八面體間隙比體心立方中間隙半徑較大的四方體間隙半徑還大，因此面心立方結(jié)構(gòu)的—Fe的溶碳量大大超過體心立方結(jié)構(gòu)的。密排六方的間隙類型與面心立方相同，同類間隙的形狀完全相同，僅位置不同，在原子半徑相同的條件下這兩種結(jié)構(gòu)同類間隙的大小完全相同。

fcc

A1bccA2hcpA3正四面體正八面體扁四面體八面體正四面體正八面體（個數(shù)）84126

126（rB/rA）0.2250.4140.290.150.2250.414

間隙半徑（rB）：間隙中所能容納的最大圓球半徑。fcc，hcp

間隙為正多面體，且八面體和四面體間隙相互獨(dú)立bcc間隙不是正多面體，四面體間隙包含于八面體間隙之中。

48

612

6122.2.3多晶型性元素的晶體結(jié)構(gòu)隨外界條件的變化而發(fā)生轉(zhuǎn)變的性質(zhì)。

如：Fe(α---γ----δ).金屬的同素異晶轉(zhuǎn)變

1、何謂金屬同素異晶轉(zhuǎn)變多數(shù)金屬在結(jié)晶后晶體結(jié)構(gòu)都保持不變，但某些金屬如Fe、Cr、Mn、Ti等，晶體結(jié)構(gòu)會隨外界條件（如溫度、壓力等）的改變而改變，這種轉(zhuǎn)變稱為同素異晶轉(zhuǎn)變。2、純鐵的同素異晶轉(zhuǎn)變純鐵的冷卻曲線及晶體結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變示意圖純鐵在912℃以下為體心立方晶體結(jié)構(gòu)，稱為α-Fe；912～1394℃為面心立方晶體結(jié)構(gòu)，稱為γ-Fe；1394～1538℃又呈體心立方晶體結(jié)構(gòu)，稱為δ-Fe。

3、研究同素異晶轉(zhuǎn)變的意義1）熱處理2）內(nèi)應(yīng)力2.3合金相結(jié)構(gòu)由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)熔煉、燒結(jié)或其他方法組合而成并具有金屬特性的物質(zhì)。(中間相)固態(tài)合金相基本上可分為固溶體和中間相(化合物)兩大類。2.3.1固溶體

固溶體是以某一組元為溶劑，在其晶體點(diǎn)陣中溶人其他組元原子（溶質(zhì)原子）所形成的均勻混合的固態(tài)溶體，它保持著溶劑的晶體結(jié)構(gòu)類型。

1.置換固溶體

2.間隙固溶體

3.固溶體的微觀不均勻性

4.固溶體的性質(zhì)

1.置換固溶體

1)定義當(dāng)溶質(zhì)原子溶人溶劑中形成固溶體時，溶質(zhì)原子占據(jù)溶劑點(diǎn)陣的陣點(diǎn)，或者說溶質(zhì)原子置換了溶劑點(diǎn)陣的部分溶劑原子，這種固溶體就稱為置換固溶體。金屬元素彼此之間一般都能形成置換固溶體。

1.置換固溶體

2)分類視溶解度不同，可分為無限固溶體和有限固溶體。

3)影響溶解度的因素：a.晶體結(jié)構(gòu)相同是無限固溶的必要條件P43b.原子尺寸

Δr≤15%c.化學(xué)親和力（電負(fù)性）電負(fù)性相近，溶解度大。電負(fù)性大，易形成化合物。d.原子價

e.溫度1.置換固溶體2.間隙固溶體

1)定義

溶質(zhì)原子分布于溶劑晶格間隙而形成的固溶體稱為間隙固溶體。

Δr>41%一般為有限固溶體，且溶解度很小。與溶劑晶體結(jié)構(gòu)間隙有關(guān)

事實(shí)上，完全無序的固溶體是不存在的?？梢哉J(rèn)為，在熱力學(xué)上處于平衡狀態(tài)的無序固溶體中，溶質(zhì)原子的分布在宏觀上是均勻的，但在微觀上并不均勻。在一定條件下，它們甚至?xí)视幸?guī)則分布，形成有序固溶體。這時溶質(zhì)原子存在于溶質(zhì)點(diǎn)陣中的固定位置上，而且每個晶胞中的溶質(zhì)和溶劑原子之比也是一定的。有序固溶體的點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)有時也稱超結(jié)構(gòu)。3.固溶體的微觀不均勻性

固溶體的溶質(zhì)原子分布無序分布、偏聚分布、短程有序分布。對于某些合金，當(dāng)其成分接近一定原子比時，較高溫度時為短程有序，緩冷到某一溫度以下，會轉(zhuǎn)變?yōu)橥耆行驙顟B(tài)稱為有序固溶體，這一轉(zhuǎn)變過程稱為固溶體的有序化。1）固溶體的點(diǎn)陣常數(shù)改變2）產(chǎn)生固溶強(qiáng)化3）力學(xué)性能、物理和化學(xué)性能的變化。

4.固溶體的性質(zhì)晶格畸變示意圖

固溶強(qiáng)化概念：晶格畸變導(dǎo)致金屬塑性變形阻力增大，從而使其強(qiáng)度和硬度提高，這種通過形成固溶體使金屬強(qiáng)度和硬度提高的現(xiàn)象稱為固溶強(qiáng)化。固溶強(qiáng)化機(jī)理：溶質(zhì)原子溶入→晶格畸變→位錯運(yùn)動阻力上升→金屬塑性變形困難→強(qiáng)度、硬度升高。。2.3.2中間相

中間相可以是化合物，也可以是以化合物為基的固溶體（第二類固溶體或稱二次固溶體）。

中間相通?？捎没衔锏幕瘜W(xué)分子式表示。大多數(shù)中間相中原子間的結(jié)合方式屬于金屬鍵與其他典型鍵（如離子鍵、共價鍵和分子鍵）相混合的一種結(jié)合方式。因此，它們都具有金屬性。

1.正常價化合物

2.電子化合物

3.與原子尺寸因素有關(guān)的化合物

4.超結(jié)構(gòu)(有序固溶體)

5.金屬間化合物的性質(zhì)和應(yīng)用Cu3AuI型超點(diǎn)陣4.超結(jié)構(gòu)(有序固溶體)金屬間化合物由于原子鍵合和晶體結(jié)構(gòu)的多樣性，使得這種化合物具有許多特殊的物理、化學(xué)性能，已日益受到人們的重視，不少金屬間化合物特別是超結(jié)構(gòu)已作為新的功能材料和耐熱材料正在被開發(fā)應(yīng)用。

1).具有超導(dǎo)性質(zhì)的金屬間化合物，如Nb3Ge，Nb3Al，Nh3Sn，V3Si，NbN等；

2).具有特殊電學(xué)性質(zhì)的金屬間化合物，如InTe-PbSe，GaAs-ZnSe等在半導(dǎo)體材料用；

5.金屬間化合物的性質(zhì)和應(yīng)用3).具有強(qiáng)磁性的金屬間化合物，如稀土元素（Ce，La，Sm，Pr，Y等）和Co的化合物，具有特別優(yōu)異的永磁性能；

4).具有奇特吸釋氫本領(lǐng)的金屬間化合物（常稱為貯氫材料），如LaNi5，F(xiàn)eTi，R2Mg17和R2Ni2Mg15。(R等僅代表稀土La，Ce，Pr，Nd或混合稀土）是一種很有前途的儲能和換能材料；

5).具有耐熱特性的金屬間化合物，如Ni3Al，NiAl，TiAl，Ti3Al，F(xiàn)eAl，F(xiàn)e3Al，MoSi2，NbBe12。ZrBe12等不僅具有很好的高溫強(qiáng)度，并且，在高溫下具有比較好的塑性；

6).耐蝕的金屬間化合物，如某些金屬的碳化物，硼化物、氨化物和氧化物等在侵蝕介質(zhì)中仍很耐蝕，若通過表面涂覆方法，可大大提高被涂覆件的耐蝕性能；

7).具有形狀記憶效應(yīng)、超彈性和消震性的金屬間化合物，如TiNi，CuZn，CuSi，MnCu，Cu3Al等已在工業(yè)上得到應(yīng)用。離子晶體的主要特點(diǎn):硬度高、脆性大；熔點(diǎn)高，熱膨脹系數(shù)??；絕緣；無色透明。

2.4離子晶體的結(jié)構(gòu)

2.4.1離子晶體的結(jié)構(gòu)規(guī)則離子堆積:負(fù)離子堆積成骨架,正離子位于負(fù)離子配位多面體間隙中.

1.鮑林第一規(guī)則（負(fù)離子配位多面體規(guī)則）在離子晶體中，正離子周圍形成一個負(fù)離子配位多面體，正負(fù)離子間的平衡距離取決于正負(fù)離子半徑之和，正離子的配位數(shù)取決于正負(fù)離子的半徑比。

負(fù)離子配位多面體:

在離子晶體結(jié)構(gòu)中，與某一個正離子成配位關(guān)系而鄰接的各個負(fù)離子中心線所構(gòu)成的多面體。2.鮑林第二規(guī)則（電價規(guī)則):

一個負(fù)離子必定同時被一定數(shù)量的負(fù)離子配位多面體所共有。3.鮑林第三規(guī)則（棱與面規(guī)則）：在配位結(jié)構(gòu)中，共用棱特別是共用面的存在，會降低這個結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。

4.不同種類正離子配位多面體間連接規(guī)則

鮑林第四規(guī)則認(rèn)為："在含有一種以上正負(fù)離子的離子晶體中，一些電價較高，配位數(shù)較低的正離子配位多面體之間，有盡量互不結(jié)合的趨勢。"

5.節(jié)約規(guī)則

鮑林第五規(guī)則指出：“在同一晶體中，同種正離子與同種負(fù)離子的結(jié)合方式應(yīng)最大限度地趨于一致?！币?yàn)樵谝粋€均勻的結(jié)構(gòu)中，不同形狀的配位多面體很難有效堆積在一起。2.4.2常見離子晶體的結(jié)構(gòu)

CsCl型結(jié)構(gòu)是離子晶體結(jié)構(gòu)中最簡單的一種，屬六方晶系簡單立方點(diǎn)陣。CS+和Cl-半徑之比為0.169nm/0.181nm＝0.933，Cl-離子構(gòu)成正六面體，Cs+在其中心，Cs+和Cl-的配位數(shù)均為8，多面體共面連接，一個晶胞內(nèi)含Cs+和Cl-各一個。自然界有幾百種化合物都屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，氧化物MgO，CaO，SrO，BaO，CdO，MnO，F(xiàn)eO，CoO，NiO；氮化物里TiN，LaN，ScN，CrN，ZrN；碳化物TiC，VC，ScC等；所有的堿金屬硫化物和鹵化物（CsCl，CsBr，Csl除外）。立方ZnS結(jié)構(gòu)類型又稱閃鋅礦型(β-ZnS)，屬于立方晶系，面心立方點(diǎn)陣。六方ZnS型又叫纖鋅礦型，屬六方晶系。2.5共價晶體的結(jié)構(gòu)

（1〕飽和性：一個原子的共價鍵數(shù)為8-N。（2〕方向性：各鍵之間有確定的方位（配位數(shù)小，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定）

1.fcc結(jié)構(gòu)的密排方向是_____，密排面是_____，密排面的堆垛順序是_____致密度為_____配位數(shù)是______晶胞中原子數(shù)為______，把原子視為剛性球時，原子的半徑是____；bcc結(jié)構(gòu)的密排方向是_______，密排面是_____