浙江省杭州市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

PAGE31-浙江省杭州市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）考生須知：1.本試卷分試題卷和答題卷，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)和姓名。3.全部答案必需寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分)1.垃圾分類(lèi)并回收利用，可以削減垃圾處理量，提高資源利用價(jià)值。下列垃圾分類(lèi)不合理的是()ABCD垃圾廢熒光燈管丟棄的菜葉廢藥品衛(wèi)生間廢紙垃圾分類(lèi)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．廢熒光燈管屬于有害垃圾，不是可回收物，A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；B．丟棄的菜葉屬于廚余垃圾，B項(xiàng)正確，不符合題意；C．廢藥品屬于有害垃圾，C項(xiàng)正確，不符合題意；D．衛(wèi)生間廢紙屬于其它垃圾，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選A?！军c(diǎn)睛】垃圾分類(lèi)指按肯定規(guī)定或標(biāo)準(zhǔn)將垃圾分類(lèi)儲(chǔ)存、投放和搬運(yùn)，從而轉(zhuǎn)變成公共資源的一系列活動(dòng)的總稱(chēng)。其中可回收物主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類(lèi)；其他垃圾包括磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、紙巾等難以回收的廢棄物及果殼、塵土、食品袋（盒）；廚余垃圾包括剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉、果皮等食品類(lèi)廢物；有害垃圾包括電池、熒光燈管、燈泡、水銀溫度計(jì)、油漆桶、部分家電、過(guò)期藥品、過(guò)期化妝品等。2.在“提純含有少量NaCl的KNO3晶體”試驗(yàn)中，下列儀器無(wú)需用到的是()A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】提純含有少量NaCl的KNO3晶體時(shí)，先將固體在燒杯中溶解，加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾后可得到純凈的KNO3晶體。【詳解】提純含有少量NaCl的KNO3晶體時(shí)，先將固體在燒杯中溶解，加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾后可得到純凈的KNO3晶體，過(guò)程中須要用到的儀器為燒杯、蒸發(fā)皿、漏斗，試驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有用到的儀器為坩堝，A項(xiàng)符合題目要求；答案選A。3.下列屬于電解質(zhì)，又能導(dǎo)電的是()A.冰醋酸 B.鎂鋁合金 C.無(wú)水乙醇 D.熔融態(tài)氯化鉀【答案】D【解析】【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?！驹斀狻緼.冰醋酸即無(wú)水乙酸，屬于電解質(zhì)，但冰醋酸不導(dǎo)電，A項(xiàng)不符合題意；B.鎂鋁合金能導(dǎo)電，屬于金屬混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；C.無(wú)水乙醇不導(dǎo)電，且為非電解質(zhì)，C項(xiàng)不符合題意；D.熔融態(tài)氯化鉀屬于電解質(zhì)，也能導(dǎo)電，D項(xiàng)符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)要留意利用概念推斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)，同時(shí)要留意該物質(zhì)在所處的狀態(tài)下是否導(dǎo)電。4.某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知在該反應(yīng)中是()A.氧化劑 B.還原劑 C.還原產(chǎn)物 D.氧化產(chǎn)物【答案】C【解析】【詳解】由圖可知，反應(yīng)中得到電子生成，化合價(jià)降低被還原，因此為還原產(chǎn)物；答案選C。5.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是()A.KHSO4 B.CH3COOH C.NaHSO3 D.NH4NO3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.KHSO4電離后生成K+、H+和SO42-，因生成H+而使溶液呈酸性，A項(xiàng)不符合題意；B.CH3COOH電離后生成H+，而使溶液呈酸性，B項(xiàng)不符合題意；C.NaHSO3電離后生成Na+和HSO3-，HSO3-的電離程度大于水解程度，使溶液顯弱酸性，C項(xiàng)不符合題意；D.NH4NO3電離后生成NH4+和NO3-，NH4+水解使溶液顯弱酸性，D項(xiàng)符合題意；答案選D。6.下列化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是()A.電子式：B.丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.分子的比例模型：【答案】C【解析】【詳解】A．HClO中，H原子最外層有1個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)須要形成1對(duì)共用電子對(duì)；O原子最外層有6個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)須要形成2對(duì)共用電子對(duì)；Cl原子最外層有7個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)須要形成1對(duì)共用電子對(duì)；因此O分別和H、Cl形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，A錯(cuò)誤；B．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為－CHO，則丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO，B錯(cuò)誤；C．S16號(hào)元素，得到2個(gè)電子，形成S2－，其結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；D．CO2為直線(xiàn)型分子，其比例模型為，D錯(cuò)誤；答案選C。7.下列說(shuō)法正確的是()A.和互為同位素，兩種核素分別構(gòu)成的單質(zhì)分子的物理、化學(xué)性質(zhì)相同B.與互為同素異形體，氧原子間成鍵方式不同，性質(zhì)存在差異C.和不肯定互為同系物D.和互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．由于兩種核素的質(zhì)量數(shù)不同，所以形成的氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量不同，導(dǎo)致氯氣的密度不同，密度屬于物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．O2和O3為氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，其分子中所含氧原子數(shù)目不同，成鍵方式不同，造成二者的性質(zhì)不同，故B正確；C．C9H20符合烷烴的通式，所以肯定為鏈狀烷烴，與甲烷屬于同系物，故C錯(cuò)誤；D．甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，所以和為同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。8.下列說(shuō)法不正確的是()A.二氧化硫可以使石蕊試液褪色B.利用工業(yè)廢氣中的制造全降解塑料，符合綠色環(huán)保要求C.氧化鎂熔點(diǎn)高，是一種優(yōu)良的耐火材料D.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避開(kāi)蛋白質(zhì)變性導(dǎo)致失效【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．二氧化硫雖然有漂白性，但是不能漂白酸堿指示劑，A錯(cuò)誤；B．利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料，符合綠色環(huán)保要求，B正確；C．氧化鎂晶格能較大，熔點(diǎn)高，是一種優(yōu)良的耐火材料，C正確；D．溫度過(guò)高可以使蛋白質(zhì)變性，所以疫苗一般應(yīng)冷藏存放，D正確；故答案為A。9.下列說(shuō)法不正確的是()A.試驗(yàn)室可用與濃鹽酸在加熱條件下制得B.溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶轉(zhuǎn)化為，再干脆加熱脫水即可得C.鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬D.硝酸分別與甲苯、甘油在合適的條件下反應(yīng)，均可制得炸藥【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．加熱條件下二氧化錳可以氧化濃鹽酸得到氯氣，故A正確；B．干脆加熱脫水，由于鎂離子水解，而水解產(chǎn)生的HCl又簡(jiǎn)單揮發(fā)，所以最終得不到氯化鎂，而是得到氫氧化鎂，要想得到MgCl2應(yīng)在HCl氣流中加熱脫水，故B錯(cuò)誤；C．鋁活潑性較強(qiáng)，且鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)放出大量的熱，因此鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌，冶煉難熔金屬，故C正確；D．硝酸與甲苯反應(yīng)可生成的三硝基甲苯，與甘油反應(yīng)生成的硝化甘油，都是炸藥，故D正確；故答案為B。10.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.高純可用作光電材料，可將清潔的太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換成電能B.將煤經(jīng)過(guò)干餾得到焦炭，再將焦炭轉(zhuǎn)化為水煤氣做燃料，可釋放更多的熱量C.植物秸稈經(jīng)水解、酶催化發(fā)酵可轉(zhuǎn)化為酒精D.汽油、柴油、花生油的主要成份均是烴類(lèi)物質(zhì)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.利用高純度硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能干脆轉(zhuǎn)化為電能，A不正確；B.將煤經(jīng)過(guò)干餾得到焦炭，再將焦炭轉(zhuǎn)化為水煤氣的過(guò)程屬于吸熱反應(yīng)，不能釋放大量能量，B不正確；C.植物秸稈是纖維素，經(jīng)水解產(chǎn)生葡萄糖、葡萄糖再經(jīng)酶催化發(fā)酵可轉(zhuǎn)化為酒精，C正確；D.汽油、柴油的主要成份均是烴類(lèi)物質(zhì)，而花生油是油脂，為烴的含氧衍生物，D不正確。答案選C。11.下列有關(guān)試驗(yàn)說(shuō)法，不正確的是()A.苯酚不慎沾到皮膚上，應(yīng)馬上用酒精洗滌，再用大量水沖洗B.解除堿式滴定管尖嘴的氣泡時(shí)，應(yīng)擠壓玻璃球，使液體快速流出，向下沖出氣泡C.可用新制的懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油D.利用硝酸銀、稀硝酸可鑒別和【答案】B【解析】【詳解】A.苯酚有毒，易溶于酒精，不慎沾到皮膚上，應(yīng)馬上用酒精洗滌，再用大量水沖洗，A正確；B.解除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡時(shí)，將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，B不正確；C.甘油為丙三醇，氫氧化銅遇多羥基物質(zhì),常溫下顏色變成絳藍(lán)色，可用新制的懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油，C正確；D.和中加入硝酸銀均產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸銀，沉淀不溶的為，D正確。答案選B。12.下列有關(guān)元素及其化合物的說(shuō)法不正確的是()A.和可作泡沫滅火器的原料B.雷雨天氣有助于空氣中的轉(zhuǎn)化為可供植物汲取的C.常溫下、對(duì)濃硫酸、濃硝酸表現(xiàn)出惰性，不與其發(fā)生反應(yīng)D.金屬鈉可用于除去乙醚中微量的水【答案】C【解析】【詳解】A.和可發(fā)生雙水解，快速產(chǎn)生大量二氧化碳，可作泡沫滅火器的原料，A正確；B.雷雨天氣有助于空氣中的轉(zhuǎn)化為一氧化氮，然后與氧氣生成二氧化氮，然后與水轉(zhuǎn)化為供植物汲取的，B正確；C.常溫下濃硫酸、濃硝酸能使、鈍化，鈍化不是不反應(yīng)，C不正確；D.鈉放入乙醚中，生成氫氣和氫氧化鈉，氫氣逸出，氫氧化鈉不溶于乙醚沉淀于瓶底，可用過(guò)濾法除去，D正確。答案選C。13.下列變更對(duì)應(yīng)的離子方程式表述合理的是()A.醋酸除去水垢：B.過(guò)量鐵和稀硝酸反應(yīng)：C.銀氨溶液中滴加過(guò)量的鹽酸：D.84消毒液(主要成分次氯酸鈉)露置空氣中失效：【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.醋酸為弱酸，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能改成離子形式，應(yīng)以化學(xué)式保留，A不合理；B.過(guò)量鐵和稀硝酸反應(yīng)，由于鐵過(guò)量，要接著與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵，B不合理；C.銀氨溶液中滴加過(guò)量的鹽酸，由于鹽酸中有氯離子，故產(chǎn)物中不行能有，應(yīng)生成AgCl沉淀，C不合理；D.84消毒液(主要成分次氯酸鈉)露置在空氣中失效，由于碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，離子方程式為：，D合理；答案選D。14.下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其鍵線(xiàn)式、沸點(diǎn)如表所：異丁醇叔丁醇鍵線(xiàn)式沸點(diǎn)/℃10882.3下列說(shuō)法不正確的是()A.異丁醇分子是由異丁基、羥基構(gòu)成的B.異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是C.表中沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可以說(shuō)明烴基結(jié)構(gòu)會(huì)明顯影響有機(jī)物的物理性質(zhì)D.異丁醇、叔丁醇在肯定條件下經(jīng)催化氧化可分別生成異丁醛、叔丁醛【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.異丁醇分子是由異丁基(CH3)2CHCH2-和羥基構(gòu)成，A正確；B.異丁醇分子中，同碳原子上的氫為等效氫，同碳原子上的甲基等效，不存大對(duì)稱(chēng)位置，故等效氫原子有四種，核磁共振氫譜有四組峰，四種氫原子個(gè)數(shù)之比為，故四組峰四組峰面積之比是，B正確；C.表中烴基結(jié)構(gòu)不同，沸點(diǎn)數(shù)據(jù)不同，故烴基結(jié)構(gòu)會(huì)明顯影響有機(jī)物的物理性質(zhì)，C正確；D.異丁醇的羥基碳上有2個(gè)氫，在肯定條件下經(jīng)催化氧化生成異丁醛，而叔丁醇的羥基碳上有無(wú)氫，不能被催化氧化，D錯(cuò)誤；答案選D。15.若為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是()A.已知甲烷的燃燒熱為，則肯定條件下甲烷燃燒生成個(gè)時(shí)釋放熱量B.已知溶液呈中性，則溶液中有個(gè)C.個(gè)分子與完全中和，推想為一元酸D.與的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．已知甲烷的燃燒熱為，1mol甲烷燃燒生成2mol液態(tài)水放出的能量，則肯定條件下甲烷燃燒生成1mol時(shí)釋放熱量，故A正確；B．是弱酸弱堿鹽，醋酸根離子、銨根離子都水解，溶液中數(shù)目小于個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．個(gè)分子與完全中和，說(shuō)明1個(gè)分子只能電離出1個(gè)氫離子，所以為一元酸，故C正確；D．與的鹽酸反應(yīng)，鈉先與鹽酸反應(yīng)，鈉再與水反應(yīng)，Na完全變?yōu)镹a+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D正確；選B。16.下列說(shuō)法正確的是()A.葡萄糖能在酒化酶的作用下水解生成和B.在雞蛋清溶液中加入飽和食鹽水會(huì)因鹽析產(chǎn)生凝合C.油脂屬于高分子化合物，油脂完全水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸D.欲檢驗(yàn)蔗糖酸催化水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中干脆加入新制的懸濁液并加熱【答案】B【解析】【詳解】A．葡萄糖能在酒化酶的作用下分解生成和，故A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)在輕金屬鹽濃溶液中發(fā)生鹽析，在雞蛋清溶液中加入飽和食鹽水會(huì)因鹽析產(chǎn)生凝合，故B正確；C．油脂不屬于高分子化合物，油脂完全水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，故C錯(cuò)誤；D．欲檢驗(yàn)蔗糖酸催化水解產(chǎn)物是否具有還原性，先向水解后的溶液中加入氫氧化鈉中和酸，再加入新制的懸濁液并加熱，故D錯(cuò)誤；選B。17.聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類(lèi)緩釋消毒劑，聚維酮通過(guò)氫鍵與形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖(圖中虛線(xiàn)表示氫鍵)，下列說(shuō)法不正確的是()A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由個(gè)單體加聚而成C.該聚維酮碘分子在溶液中完全反應(yīng)，消耗D.聚維酮碘的水溶液遇淀粉能發(fā)生顯色反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．聚維酮是發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，聚維酮的單體是，故A正確；B．依據(jù)，可知聚維酮分子由個(gè)單體加聚而成，故B正確；C．該聚維酮，通過(guò)氫鍵結(jié)合mmolHI3，在溶液中完全反應(yīng)，消耗，故C錯(cuò)誤；D．由于存在反應(yīng)，聚維酮碘水溶液遇淀粉能發(fā)生顯色反應(yīng)，故D正確；選C。18.下列說(shuō)法正確的是()A.α粒子散射試驗(yàn)推動(dòng)了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的建立B.第三周期元素原子半徑肯定比其次周期元素原子半徑大C.的非金屬性強(qiáng)于，故的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高D.元素周期表中，除稀有氣體元素外，最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族【答案】A【解析】【詳解】A．盧瑟福依據(jù)α粒子散射試驗(yàn)現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，故A正確；B．Li原子半徑大于第三周期從Al起先向后的元素原子半徑，第三周期元素原子半徑不肯定比其次周期元素原子半徑大，故B錯(cuò)誤；C．分子間可以形成氫鍵，所以的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；D．鎂和鐵最外層都有2個(gè)電子，鎂位于ⅡA族、鐵位于Ⅷ族元素，最外層電子數(shù)相同的元素不肯定在同一族，故D錯(cuò)誤；選A。19.下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(代表鹵素)的說(shuō)法中正確的是()A.越小，就越穩(wěn)定B.C.依據(jù)、、的依次，依次增大D.過(guò)程Ⅲ能量變更形式與高溫煅燒石灰石的能量變更形式相同【答案】A【解析】【詳解】A．越小，放熱越多，HX能量越低，就越穩(wěn)定，故A正確；B．依據(jù)蓋斯定律，，故B錯(cuò)誤；C．原子半徑越小，鍵能越大，依據(jù)、、的依次，依次減小，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)程Ⅲ形成化學(xué)鍵放熱，高溫煅燒石灰石吸熱，能量變更形式不相同，故D錯(cuò)誤；選A。20.某小組設(shè)計(jì)如圖裝置，用與反應(yīng)制取氫化鈣。下列有關(guān)該試驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是()A.甲中若將稀鹽酸改為稀硫酸，裝置乙中裝溶液的洗氣瓶可舍去B.裝置丁中堿石灰的作用是防止外界的水蒸氣與二氧化碳進(jìn)入C.試驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通一段時(shí)間氫氣，檢驗(yàn)尾氣純度后再點(diǎn)燃酒精燈加熱D.取少量反應(yīng)后固體與水反應(yīng)，通過(guò)視察是否有氣體產(chǎn)生來(lái)推斷產(chǎn)物是否為【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．稀鹽酸易揮發(fā)出氯化氫，而稀硫酸不易揮發(fā)，乙中氫氧化鈉的作用是除去氫氣中的氯化氫，甲中若將稀鹽酸改為稀硫酸，氫氣中不含氯化氫，所以裝置乙中裝溶液的洗氣瓶可舍去，故A正確；B．氫化鈣遇水易反應(yīng)，裝置丁中堿石灰的作用是防止外界的水蒸氣與二氧化碳進(jìn)入，故B正確；C．鈣與氧氣能反應(yīng)、氫氣與氧氣混合加熱易爆炸，試驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通一段時(shí)間氫氣排出裝置中的空氣，檢驗(yàn)尾氣純度后再點(diǎn)燃酒精燈加熱，故C正確；D．、都能與水反應(yīng)放出氫氣，取少量反應(yīng)后固體與水反應(yīng)，通過(guò)視察是否有氣體產(chǎn)生，不能推斷是否有生成，故D錯(cuò)誤；選D。21.溫度下，向的密閉容器中充入，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：(未配平)，反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.可能為B.用表示的反應(yīng)速率為C.溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.0D.溫度下，保持體積不變，往容器中再通入少量氣體，的體積分?jǐn)?shù)變大【答案】C【解析】【詳解】A．若為，則，NO、NO2的變更量比為2:1，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；B．由圖象可知，NO、NO2的變更量比為3:1，依據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式為，X是N2O，內(nèi)生成1molN2O，用N2O表示的反應(yīng)速率為，故B錯(cuò)誤；C．溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.0，故C正確；D．溫度下，保持體積不變，往容器中再通入少量氣體，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；選C。22.某電化學(xué)裝置如圖所示，、分別接直流電源兩極。下列說(shuō)法正確的是()A.溶液中電子從極移向極B.若為粗銅，為精銅，則溶液中保持不變，C.若、均為石墨電極，則通電一段時(shí)間后，溶液增大D.若為粗銅，為精銅，則、兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．電解質(zhì)溶液通過(guò)離子移動(dòng)導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中沒(méi)有電子移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．若為粗銅，為精銅，電解質(zhì)溶液是硫酸銅，該裝置為電解法精煉銅，溶液中略減小，故B錯(cuò)誤；C．若、均為石墨電極，電解方程式是，則通電一段時(shí)間后，溶液減小，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)電子守恒，陰極、陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子數(shù)肯定相等，若為粗銅，為精銅，則、兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故D正確；選D。23.常溫下，將和兩種酸溶液分別加水稀釋至體積為，稀釋液與其體積變更的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.和均為一元弱酸B.常溫下，濃度均為的和溶液，溶液C.、兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中肯定存在：D.分別往、兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中滴加溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗溶液的體積相等【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．時(shí)，即溶液pH=0，則HY是強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖示，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變更小，HX是弱酸，酸性HY＞HX，常溫下，濃度均為的和溶液，溶液，故B錯(cuò)誤；C．、兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，HY稀釋倍數(shù)大于HX，所以，故C錯(cuò)誤；D．、兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中HX、HY的物質(zhì)的量相等，分別往、兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中滴加溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗溶液的體積相等，故D正確；故選D。24.和催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖(圖中球棍模型中的“棍”可表示單鍵、雙鍵或叁鍵)，已知：，下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，且B.催化劑對(duì)反應(yīng)①和反應(yīng)②都有催化作用C.反應(yīng)②過(guò)程中既有碳氧鍵的斷裂，也有碳氧鍵的形成D.反應(yīng)②的活化能為，反應(yīng)焓變【答案】D【解析】【詳解】A．由圖象可知反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，依據(jù)蓋斯定律，，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，且，故A正確；B．依據(jù)圖示，為中間產(chǎn)物，催化劑對(duì)反應(yīng)①和反應(yīng)②都有催化作用，故B正確；C．反應(yīng)②過(guò)程中，中1個(gè)碳氧鍵斷裂，1個(gè)鍵斷裂后生成1個(gè)碳氧鍵，故C正確；D．反應(yīng)②的活化能為，反應(yīng)焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，，故D錯(cuò)誤。選D。25.某學(xué)生探究溶液與溶液的反應(yīng)，試驗(yàn)如下：試驗(yàn)1試驗(yàn)2下列分析不正確的是()A.白色沉淀、都是含鋁化合物B.白色沉淀的與稀硫酸反應(yīng)時(shí)有氣體生成C.白色沉淀、的成分不同，洗滌時(shí)要檢驗(yàn)是否洗滌干凈必需用不同的試劑D.試驗(yàn)1、2中白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的有關(guān)【答案】C【解析】【分析】試驗(yàn)1在過(guò)量的硫酸鋁溶液中加入碳酸鈉溶液，過(guò)濾、洗滌，得到的沉淀a加入稀硫酸，沉淀溶解，沒(méi)有氣泡，可說(shuō)明沉淀a為Al(OH)3；試驗(yàn)2在過(guò)量的碳酸鈉溶液中加入硫酸鋁溶液，過(guò)濾、洗滌，得到沉淀b，加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量氣泡，沉淀b中含碳酸根、且其陽(yáng)離子有Al3+?！驹斀狻緼．沉淀a加入稀硫酸，沉淀溶解，沒(méi)有氣泡，可說(shuō)明沉淀a為Al(OH)3；沉淀b加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量氣泡，沉淀b中含碳酸根、且其陽(yáng)離子有Al3+，所以白色沉淀、都是含鋁化合物，故A正確；B．白色沉淀與稀硫酸反應(yīng)時(shí)有氣體生成，該氣體為二氧化碳，故B正確；C．檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可檢驗(yàn)最終一次洗滌液中是否含有硫酸根離子，即向最終一次洗滌液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，視察是否有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．試驗(yàn)1中硫酸鋁溶液過(guò)量，溶液呈酸性，試驗(yàn)2中碳酸鈉溶液過(guò)量，溶液呈堿性，生成沉淀時(shí)溶液的pH不同，生成的沉淀不同，可說(shuō)明沉淀成分不同與pH有關(guān)，故D正確；選C。二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.(1)比較元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：________(填“>”、“<”或“=”)；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明與氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱________。(2)離子化合物可被用于治療消化道疾病，各原子均滿(mǎn)意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出的電子式________。(3)半導(dǎo)體材料單晶硅的熔點(diǎn)高、硬度大，主要緣由是________。【答案】(1).＜(2).(3).(4).硅原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體【解析】【詳解】(1)同周期元素從左到右非金屬性增加，所以非金屬性＜；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)，能說(shuō)明的氧化性大于；(2)依據(jù)離子化合物各原子均滿(mǎn)意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，的電子式是；(3)硅原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，所以單晶硅的熔點(diǎn)高、硬度大。27.已知粗鹽水中含，含。向粗鹽水中加入除Mg2+：MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2。然后加入除。(1)處理上述粗鹽水，至少須要加________。(保留三位有效數(shù)字)(2)假如用碳酸化尾氣(含體積分?jǐn)?shù)為0.100、體積分?jǐn)?shù)0.0400)代替碳酸鈉，發(fā)生如下反Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2。處理上述粗鹽水至少須要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下________碳酸化尾氣。(需列式計(jì)算，保留三位有效數(shù)字)【答案】(1).10.4(2).【解析】【分析】(1)依據(jù)電荷守，加入除Mg2+后的溶液中的濃度是(6.80+3.00)；(2)依據(jù)反應(yīng)方程式Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2，碳酸化尾氣中氨氣過(guò)量，所以須要依據(jù)二氧化碳計(jì)算須要通入碳酸化尾氣的體積；【詳解】(1)設(shè)至少須要加的物質(zhì)的量是xmol；x=98mol，須要碳酸鈉的質(zhì)量是98mol×106g/mol=10388g=10.4；(2)須要通入二氧化碳的物質(zhì)的量是ymol；y=98mol，通入碳酸化尾氣的體積是。28.I.由三種元素組成的難溶化合物是一種新型超薄二維納米材料，可用作鋰電池的正極材料?？砂慈缦铝鞒烫骄康慕M成(已知與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，且溶液與溶液作用顯血紅色)。(1)中非金屬元素是________，的化學(xué)式是________。(2)固體與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。(3)、化合物、有機(jī)溶劑(可傳導(dǎo))組成電池，放電時(shí)正極生成金屬單質(zhì)和兩種含鋰的化合物。放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。Ⅱ.草酸亞鐵是一種難溶于水的淡黃色結(jié)晶性粉末，可用于照相顯影劑和制藥工業(yè)。某小組為了檢測(cè)草酸亞鐵中鐵元素價(jià)態(tài)，進(jìn)行如下試驗(yàn)：取適量樣品于試管中，加稀硫酸溶解，滴加適量酸性溶液，發(fā)覺(jué)溶液褪色，說(shuō)明樣品中有二價(jià)鐵。(1)上述試驗(yàn)方案是否科學(xué)？說(shuō)明理由________。(2)請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)的試驗(yàn)方案________?！敬鸢浮?1).、(2).(3).(4).(5).不科學(xué)，因?yàn)槿芙庥诹蛩嵘傻囊簿哂袕?qiáng)的還原性，能使酸性溶液褪色(6).取適量樣品溶解于稀硫酸中，再加入幾滴溶液，若溶液不顯紅色，再滴加適量氯水，溶液顯紅色，則樣品中存在二價(jià)鐵【解析】【分析】溶液B與氫氧化鈉反應(yīng)得到氫氧化鐵，氫氧化鐵灼燒生成8gFe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量是，則21.5gA中含有鐵元素0.2mol；溶液B與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)43.05g氯化銀沉淀，氯化銀物質(zhì)的量是，則21.5gA中含有氯元素的物質(zhì)的量是0.3×2-0.1L×4mol/L=0.2mol，依據(jù)質(zhì)量守恒，A中氧元素的物質(zhì)的量是，氧元素的物質(zhì)的量是；【詳解】I．依據(jù)以上分析，(1)中含有Fe、O、Cl元素，非金屬元素是、，中Fe、O、Cl元素的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.2mol、0.2mol，A的化學(xué)式是；(2)與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、水，反應(yīng)的離子方程式是；(3)、、有機(jī)溶劑(可傳導(dǎo))組成電池，放電時(shí)正極得電子生成鐵單質(zhì)和氧化鋰、氯化鋰，放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為；Ⅱ．(1)醋酸根離子、亞鐵離子都能被高錳酸鉀氧化，溶液褪色，不能說(shuō)明樣品中有二價(jià)鐵，所以試驗(yàn)方案不科學(xué)；(2)取適量樣品溶解于稀硫酸中，再加入幾滴溶液，若溶液不顯紅色，再滴加適量氯水，溶液顯紅色，則樣品中存在二價(jià)鐵?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)式推斷，利用質(zhì)量守恒定律推斷氧元素的存在是解決本題的關(guān)鍵；明確亞鐵離子檢驗(yàn)的方法是，先加KSCN，溶液不變紅，再滴加有氧化性的試劑氯水，若溶液變紅，說(shuō)明含有二價(jià)鐵。29.探討氫的獲得和應(yīng)用具有重要意義。(1)已知：將0.20molH2S氣體充入密閉容器中，保持恒壓(p=a)、溫度T1條件下進(jìn)行上述反應(yīng)。①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)是________。A.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B.C.K不變D.容器體積不變②時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(用a的代數(shù)式表示。對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③反應(yīng)溫度T1時(shí)，畫(huà)出0~t2時(shí)段，n(S2)隨時(shí)間變更曲線(xiàn)[n(S2)—t]。保持其它條件不變，變更反應(yīng)溫度為T(mén)2(T2>T1)，畫(huà)出0~t2時(shí)段，n(S2)隨時(shí)間變更趨勢(shì)的曲線(xiàn)[n(S2)—t]________(2)已知：某催化劑作用下，H2還原NO的反應(yīng)有兩種可能：Ⅰ.Ⅱ.反應(yīng)歷程可以表示為(表示吸附態(tài))吸附分解：①②反應(yīng)脫附：③④⑤其中，反應(yīng)脫附過(guò)程中④與⑤是一組競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系，確定了H2還原NO的最終產(chǎn)物。①如圖顯示不同溫度條件下，原料氣，達(dá)到平衡時(shí)體系中N2和N2O的含量，由此推斷________0(填“>”或“<”)；推斷反應(yīng)脫附過(guò)程中④與⑤兩步反應(yīng)的活化能凹凸并說(shuō)明理由________。②如圖顯示不同溫度條件下，原料氣分別為1、2、3(對(duì)應(yīng)圖中標(biāo)注“1”、“2”、“3”)，達(dá)到平衡時(shí)，體系中N2和N2O的含量，由此可知，增加H2的量，可以增加________的選擇性(填“N2”或“N2O”)【答案】(1).ABD(2).(0.074a)(3).(4).>(5).由圖可知溫度低時(shí)以反應(yīng)④為主，溫度高時(shí)以反應(yīng)⑤為主，說(shuō)明反應(yīng)⑤具有較高的反應(yīng)活化能(6).N2【解析】【分析】(1)①依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變更；②初始投料為0.20molH2S，轉(zhuǎn)化率為40%，列三段式有：，據(jù)此分析作答；③依據(jù)溫度對(duì)平衡的影響結(jié)合三段式分析；(2)①吸熱反應(yīng)焓變大于0，放熱反應(yīng)焓變小于0；活化能越高反應(yīng)越不簡(jiǎn)單進(jìn)行；②分析投料比對(duì)選擇性的影響，則須要在相同溫度條件下比較變更投料比產(chǎn)物中各物質(zhì)含量的變更?！驹斀狻?1)①A．該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物均為氣體，且前后氣體系數(shù)之和不相等，所以氣體總物質(zhì)的量會(huì)變，而總質(zhì)量不變，所以未平衡時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)變，當(dāng)其不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；B．同一反應(yīng)同一時(shí)段反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v正(H2S)=2v正(S2)，所以當(dāng)v正(H2S)=2v逆(S2)時(shí)，也即v正(S2)=v逆(S2)，說(shuō)明反應(yīng)平衡，故B符合題意；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，無(wú)論反應(yīng)是否平衡，只要溫度不變K就不變，所以K不變不能說(shuō)明反應(yīng)平衡，故C不符合題意；D．反應(yīng)過(guò)程中恒壓，而前后氣體系數(shù)之和不相等，所以未平衡時(shí)容器體積會(huì)變，當(dāng)體積不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)平衡，故D符合題意；綜上所述選ABD；②依據(jù)分析可知平衡時(shí)n(H2S)=0.12mol，n(H2)=0.08mol，n(S2)=0.04mol，氣體總物質(zhì)的量為0.12mol+0.08mol+0.04mol=0.24mol，總壓強(qiáng)為a，所以p(H2S)=，同理可知p(H2)=a，p(S2)=a，所以Kp==；③反應(yīng)溫度T1時(shí)，初始投料為0.20molH2S，所以反應(yīng)過(guò)程中S2的物質(zhì)的量增大，t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，S2的物質(zhì)的量不再變更，依據(jù)三段式可知平衡時(shí)n(S2)=0.04mol；反應(yīng)溫度T2時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，上升溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，且平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)n(S2)>0.04mol，所以曲線(xiàn)圖為；(2)①據(jù)圖可知溫度越高N2含量越大，而N2O在溫度達(dá)到肯定值接著上升溫度含量下降，說(shuō)明生成N2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H1>0；由圖可知溫度低時(shí)以反應(yīng)④為主，說(shuō)明該反應(yīng)簡(jiǎn)單進(jìn)行，溫度高時(shí)以反應(yīng)⑤為主，說(shuō)明反應(yīng)⑤具有較高的反應(yīng)活化能；②據(jù)圖可知相同溫度的狀況下，投料比越大，即氫氣的量越多，N2的含量越高，說(shuō)明增加氫氣的量可以增加N2的選擇性?！军c(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變更，解題時(shí)要留意，選擇推斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變更，當(dāng)該物理量由變更到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。30.碘可利用資源有限，因此碘的工業(yè)回收有重要意義。如圖是某探討小組設(shè)計(jì)的從試驗(yàn)室含碘廢液(主要含有、和淀粉等)中回收獲得高純碘晶體的流程。已知：，，試驗(yàn)條件下不與發(fā)生氧化還原反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)步驟I中，在裝有含碘廢液的燒杯中，先加入固體，在攪拌下溶解后，再漸漸加入硫酸銅溶液，硫酸銅的作用是________。(2)下列有關(guān)步驟I的說(shuō)法正確的是_________________。A.試驗(yàn)中應(yīng)調(diào)整為強(qiáng)酸性環(huán)境B.溶液不能先于晶體加入，是為了防止生成的碘揮發(fā)而損失C.加入硫代硫酸鈉的量應(yīng)限制至含碘廢液的藍(lán)色剛好褪去D.溶液中含硫元素的離子可能有、、等(3)步驟Ⅱ?yàn)榉磻?yīng)生成碘并蒸餾出碘的過(guò)程，示意圖如圖所示：①寫(xiě)出步驟Ⅱ的離子方程式________。②步驟Ⅱ，檢查裝置氣密性(此時(shí)關(guān)閉)，在圓底燒瓶中加入和固體及適量，其后續(xù)的操作依次是________。(選擇合理操作，并排序)a打開(kāi)b.關(guān)閉c.用酒精燈加熱d.停止加熱e.視察到圓底燒瓶中溶液紫色消逝③試驗(yàn)后期，發(fā)覺(jué)玻璃管中少量碘晶體凝合，其處理的簡(jiǎn)易操作方法________；(4)步驟Ⅲ中，主要涉及的操作依次是抽濾、洗滌、干燥和________。其中，抽濾、洗滌沉淀后的濾紙不能丟棄，應(yīng)保留到后續(xù)操作中，其緣由是________。【答案】(1).氧化劑，將溶液中碘元素富集到沉淀中(2).(3).(4).(5).用酒精燈加熱玻璃管碘晶體凝合處，使碘升華進(jìn)入燒杯水中(6).升華(7).濾紙上有殘留碘，可以通過(guò)后續(xù)干燥、升華回收，提高產(chǎn)率【解析】【分析】試驗(yàn)步驟是：I2與反應(yīng)生成I-，生成的I-與自身含有的I-與Cu2+反應(yīng)生成CuI沉淀；所生成的CuI在酸性條件下和FeCl3反應(yīng)生成I2，再通過(guò)蒸餾得到高純I2，據(jù)此解答?！驹斀狻?1).步驟I中，在裝有含碘廢液的燒杯中，先加入固體，發(fā)生反應(yīng)，在攪拌下溶解后，再漸漸加入硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)：，故硫酸銅的作用是：氧化劑，將溶液中碘元素富集到沉淀中，故答案為：氧化劑，將溶液中碘元素富集到沉淀中；(2)A.在強(qiáng)酸性環(huán)境中硫代硫酸鈉會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，A不正確；B.假如先加入溶液，則會(huì)與I-反應(yīng)生成I2，會(huì)有一部分I2揮發(fā)，降低利用率，而先加入晶體使I2轉(zhuǎn)變?yōu)镮-，所以晶體的作用是固定碘，B正確；C.加入硫代硫酸鈉的量應(yīng)過(guò)量，因?yàn)樯傻腎-與Cu2+反應(yīng)后還會(huì)生成I2，加入過(guò)量的硫代硫酸鈉能夠提高利用率，C不正確；D.依據(jù)反應(yīng)方程式可知：溶液中含硫元素的離子可能有、、，D正確；故選：BD；(3).①步驟Ⅱ的反應(yīng)式生成的CuI在酸性條件下和FeCl3反應(yīng)生成I2，故答案為：；②步驟Ⅱ，檢查裝置氣密性(此時(shí)關(guān)閉)，在圓底燒瓶中加入和固體及適量，反應(yīng)須要加熱，所以接下來(lái)發(fā)生反