2024-2025年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷04含解析新人教版選修4

PAGE162025年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷04(人教選修4)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋2ICl(g)===2HCl(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝akJ·mol－1。其反應(yīng)過程如下：①H2(g)＋I(xiàn)Cl(g)===HClI(g)＋H(g)(慢)②H(g)＋I(xiàn)Cl(g)===HCl(g)＋I(xiàn)(g)(快)③HClI(g)===HCl(g)＋I(xiàn)(g)(快)④I(g)＋I(xiàn)(g)===I2(g)(快)下列說法不正確的是()A．反應(yīng)④的焓變小于0B．HClI是上述總反應(yīng)的催化劑C．總反應(yīng)的速率由反應(yīng)①的速率確定D．總反應(yīng)的正反應(yīng)活化能Ea1與逆反應(yīng)活化能Ea2之差為akJ·mol－1【答案】B【解析】A．反應(yīng)④是兩個I(g)原子間形成共價(jià)鍵，放出熱量，所以焓變小于0，A正確；B．HClI是第一個反應(yīng)的產(chǎn)物，而不是第一個反應(yīng)的反應(yīng)物，所以不是上述總反應(yīng)的催化劑，B不正確；C．四步反應(yīng)中，只有反應(yīng)①的速率慢，所以總反應(yīng)的速率由反應(yīng)①的速率確定，C正確；D．正逆反應(yīng)的活化能之差即為該反應(yīng)的焓變，所以正反應(yīng)活化能Ea1與逆反應(yīng)活化能Ea2之差為akJ·mol－1，D正確；2．常溫下，下列說法正確的是（）A．pH相等的鹽酸和醋酸，加水稀釋相同倍數(shù)后，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．0.lmol?L-1氨水的pH=a，加入適量的氯化銨固體可使溶液pH=a+lC．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中，前者大于后者D．等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸溶液和氫氟酸溶液，與足量氫氧化鈉反應(yīng)，放出的熱量相等【答案】C【解析】A．pH相等的鹽酸和醋酸中c(Cl-)=c(CH3COO-)，加水稀釋時，由于醋酸弱電解質(zhì)的電離平衡向右移動，使c(Cl-)＜c(CH3COO-)，故A錯誤；B．0.lmol?L-1氨水的pH=a，加入適量的氯化銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，氨水電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH值減小，故B錯誤；C．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液中銨根離子水解，硫酸根離子對銨根離子水解無影響，(NH4)2CO3溶液中銨根離子和碳酸根離子都水解，碳酸根促進(jìn)銨根離子的水解，銨根離子濃度減小，一水合氨離子濃度增大，減小，故前者大于后者，故C正確；D．等物質(zhì)的量醋酸和氫氟酸都屬于弱電解質(zhì)，電離時電離程度不同，汲取的熱量不同，與足量氫氧化鈉反應(yīng)，放出的熱量不相等，故D錯誤；3．海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有可溶性雜質(zhì)、、，為了得到純凈的NaCl，可向?yàn)V液中依次加入過量的下列溶液，其中不合理的是（）A．溶液→NaOH溶液→溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶B．溶液→溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶C．溶液→NaOH溶液→溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶D．溶液→溶液→NaOH溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶【答案】C【解析】A.海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42-，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；選項(xiàng)A合理；B.海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)，加入過量的Ba(OH)2溶液，除去SO42-、Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；選項(xiàng)B合理；C.海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)，加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的BaCl2溶液，除去CO32-，過濾，濾液中加入稀鹽酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸發(fā)結(jié)晶得不到純凈的NaCl；選項(xiàng)C不合理；D.海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42-，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；選項(xiàng)D合理；答案選C。4．將112mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（還原性：Fe2+大于Br-），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（）A．Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-C．2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2D．2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2【答案】B【解析】Fe2+的還原性比Br-要強(qiáng)，故Cl2先和Fe2+反應(yīng)，112mLCl2的物質(zhì)的量為0.005mol，10mL1mol/L的FeBr2溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為：0.01L×1mol/L=0.01mol，Br-的物質(zhì)的量為0.02mol，依據(jù)反應(yīng)2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-知道Cl2和Fe2+剛好反應(yīng)完，沒有多余的Cl2再和Br-發(fā)生反應(yīng)，故選B；5．TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2，反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是（）A．反應(yīng)在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，上升溫度，平衡時c(Cl2)=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0C．TK時向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，平衡前v正＞v逆D．TK時起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO，達(dá)到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率為80%【答案】C【解析】A．反應(yīng)在前2s的平均速率v(CO)=v(Cl2)===0.04mol·L-1·s-1，故A錯誤；B．依據(jù)表格數(shù)據(jù)，TK時，平衡時c(Cl2)==0.1mol·L-1；現(xiàn)上升溫度，c(Cl2)=0.11mol·L-1，氯氣的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故B錯誤；C．依據(jù)表格數(shù)據(jù)列“三段式”：該溫度下K==0.025；若起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，此時Qc==0.0056＜0.025，反應(yīng)正向進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＞v逆，故C正確；D．TK時起始向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO，應(yīng)等效于向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2，依據(jù)C項(xiàng)分析，TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2，達(dá)到平衡時，COCl2的轉(zhuǎn)化率為，則TK時起始向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO，達(dá)到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率等于80%；若加入1.0molCl2和0.9molCO，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小0.1molCO，平衡在原來的基礎(chǔ)上向正反應(yīng)方向移動，則Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%，故D錯誤；6．稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰化學(xué)性質(zhì)非常活潑。近年來發(fā)覺用鈰(Ce)的氧化物可高效制取H2，制備原理如圖所示，已知0<<2，下列說法不正確的是（）A．CeO2是水分解的催化劑B．T<1050℃時，CeO2比CeO2—δ穩(wěn)定C．工業(yè)上可用電解CeCl4溶液制備CeD．過程②的方程式為CeO2—δ+δH2OCeO2+δH2【答案】C【解析】A．CeO2在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變，所以CeO2是水分解的催化劑，A正確；B．T＜1050℃時，CeO2﹣δ轉(zhuǎn)化成CeO2，所以CeO2比CeO2﹣δ穩(wěn)定，B正確；C．Ce是活潑金屬，應(yīng)電解熔融的CeCl4制備Ce，C錯誤；D．由上圖可知，過程②是CeO2—δ和H2O反應(yīng)生成CeO2和H2，所以方程式為CeO2-δ+δH2OCeO2+δH2，D正確；7．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變更曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．三種化合物的穩(wěn)定性依次：B﹤A﹤C B．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C．加入催化劑會變更反應(yīng)的焓變 D．AC的反應(yīng)的ΔH＝E1－E2【答案】A【解析】A．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，由圖可知三種物質(zhì)的能量凹凸依次為：B>A>C所以三種化合物的穩(wěn)定性依次：B<A<C，A正確；B．由圖可知A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；C．加入催化劑，只變更反應(yīng)的活化能，不變更反應(yīng)的焓變，C錯誤；D．由蓋斯定律可知，整個反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的歷程無關(guān)，所以AC的反應(yīng)的△H=(E1-E2)-(E4-E3)=E1+E3-E2-E4，D錯誤。8．為比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱，下列方案不行行的是(常溫下測定)（）A．比較等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的導(dǎo)電性B．比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值C．比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋到相同pH所需水量D．比較等體積、等pH值的兩種溶液與少量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量【答案】D【解析】A．鹽酸和醋酸都是一元酸，等物質(zhì)的量濃度，電離出的離子濃度不同，導(dǎo)電性不同，能比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱，故A正確；B．若醋酸鈉溶液pH大于7，則可證明其為弱酸，故B正確；C．若稀釋相同pH后，醋酸用的水量更多，則可以證明其為弱酸，故C正確；D．等體積、等pH值的兩種溶液，氫離子濃度相等，應(yīng)運(yùn)用足量或過量鋅粉，若醋酸生成的氫氣多，則可以證明其為弱酸，故D錯誤；9．等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋Q(s)△H>0，下列敘述正確的是（）A．當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量之比滿意1∶2時反應(yīng)達(dá)到平衡B．達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K為9/4C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率2v正(Y)＝3v逆(Z)D．達(dá)到平衡后，加入Q，平衡逆向移動【答案】B【解析】A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿意1：2時，并不肯定是物質(zhì)的量不變的狀態(tài)，所以反應(yīng)不肯定達(dá)到平衡，故A錯誤；B、設(shè)起始時X和Y的物質(zhì)的量濃度都為1mol·L－1，則X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）初起量：110變更量：0.250.50.75狀態(tài)1：0.750.50.75K=0.753/（0.75×0．52）=9/4，所以平衡常數(shù)K值為9/4，故B正確；C、達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率3V正（Y）=2V逆（Z），而不是2V正（Y）=3V逆（Z），故C錯誤；D、到平衡后，加入Q，Q是固體，平衡不移動，故D錯誤；10．25℃時電離平衡常數(shù)如表，下面圖像表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變更.下列說法正確的是（）CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11A．CH3COO－結(jié)合質(zhì)子實(shí)力比ClO－強(qiáng)B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32－C．圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D．圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度【答案】C【解析】A.由表格可知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性越弱，酸越難電離，對應(yīng)的酸根離子越簡單結(jié)合質(zhì)子，因此CH3COO－結(jié)合質(zhì)子實(shí)力比ClO－弱，A項(xiàng)錯誤；B.HCO3-酸性小于HClO，向溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氫根，離子反應(yīng)為：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，B項(xiàng)錯誤；C.的分子分母同時乘以c(H+)可得溫度不變，比值不變，C項(xiàng)正確；D.pH相等的CH3COOH、HClO稀釋相同倍數(shù)時，酸性較強(qiáng)的酸中H+小于酸性較弱的酸，則酸性較弱的pH小于酸性較強(qiáng)的酸，因有酸性CH3COOH>HClO，因而a所在曲線表示CH3COOH，b所在的曲線表示HClO，因而CH3COOH的濃度較小，HClO的濃度較大，加入相同體積的水后依舊是HClO的濃度較大，即a點(diǎn)酸的濃度小于b點(diǎn)酸的濃度，D項(xiàng)錯誤；11．下列各項(xiàng)關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACaCO3HFSO2BNaClNH3BaSO4CFeHCl蔗糖DHNO3Fe(OH)3MgOA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A.碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，氟化氫為弱電解質(zhì)，二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，故正確；B.氨氣為非電解質(zhì)，硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，故錯誤；C.鐵為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，故錯誤；D.氧化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，故錯誤。12．下列試驗(yàn)操作，對試驗(yàn)結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是（）A．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗2～3次C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中D．用蒸餾水潮濕的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH【答案】D【解析】A.用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，選項(xiàng)A不正確；B.用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗2～3次，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，選項(xiàng)B不正確;C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，會損失部分熱量，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，選項(xiàng)C不正確；D.用蒸餾水潮濕的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH，無影響，緣由是硫酸鈉溶液本身溶液顯中性，選項(xiàng)D正確；故答案選D。13．下列變更中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO⑧Ba（OH）2?8H2O與固體NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al與HCl反應(yīng)．A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨ C．①④⑥⑧ D．①②④⑧⑨【答案】B【解析】①液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)須要吸熱，但是物理變更過程，故①錯誤；②膽礬加熱失去結(jié)晶水變成白色粉末，須要吸熱，故②正確；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故③錯誤；④氯酸鉀分解須要吸熱，故④正確；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰會放出大量的熱，故⑤錯誤；⑥CaCO3高溫分解是吸熱反應(yīng)，故⑥正確；⑦二氧化碳和碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故⑦正確；⑧Ba(OH)2?8H2O與固體NH4C反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故⑧正確；⑨碳與水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故⑨正確；⑩Al與HCl反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故⑩錯誤；綜上②④⑥⑦⑧⑨符合題意；故選B。14．肯定條件下，與發(fā)生反應(yīng)：。設(shè)起始，在恒壓條件下，平衡時的體積分?jǐn)?shù)與和(溫度)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的焓變B．圖中的大小關(guān)系為C．圖中點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中D．溫度不變時，增大點(diǎn)對應(yīng)的平衡體系的壓強(qiáng)后，減小【答案】A【解析】A．由題圖可知，肯定時，溫度越高，平衡時的體積分?jǐn)?shù)越小，表明正反應(yīng)吸熱，，故A正確；B．的物質(zhì)的量肯定的狀況下，增大，的物質(zhì)的量增大，促進(jìn)平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時的體積分?jǐn)?shù)減小，則，故B錯誤；C．反應(yīng)起始時，但和按物質(zhì)的量比為反應(yīng)，平衡混合物中二者物質(zhì)的量之比肯定不為3，C錯誤；D．溫度不變時，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，故增大，D錯誤；15．將肯定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是（）A．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)B．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱C．因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1肯定等于V2D．若將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶液的pH不再等于2【答案】A【解析】pH均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H+離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應(yīng)時消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強(qiáng)；若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)；若V1=V2，則說明HA的酸性與HB的酸性相同。A.由以上分析可知，Vl>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，故A正確；B.由以上分析可知，Vl>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，故B錯誤；C.因?yàn)椴恢纼煞N酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，所以不能精確推斷V1與V2的相對大小，故C錯誤；D.若將兩種酸溶液等體積混合，假如都是強(qiáng)酸，混合后溶液的pH等于2，弱酸不是，故D錯誤；答案選A。16．室溫下，有如下三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是（）A．將pH=3的①溶液與pH=11的②溶液等體積混合，溶液pH>7B．若三種溶液濃度相同，將溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-)C．將①、②等濃度體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)D．若②、③的pH值相同，則兩種溶液中水的電離程度相同【答案】C【解析】A、CH3COOH是弱酸，NaOH是強(qiáng)堿，將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，pH＜7，故A錯誤；B、若三種溶液濃度相同，將溶液CH3COOH、NaOH等體積混合后生成醋酸鈉，濃度為原來CH3COOH濃度的一半，混合溶液中c(CH3COO-)小于③中的c(CH3COO-)，故B錯誤；C、將①、②等濃度，等體積混合，反應(yīng)生成生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液中存在物料守恒：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)，故C正確；D、CH3COOH是弱酸，抑制水的電離，CH3COONa是能夠水解的鹽，促進(jìn)水的電離，兩種溶液中水的電離程度不同，故D錯誤；故選C。二、非選擇題：包括第17題～第21題5個大題，共52分。17．（10分）合理利用資源，加強(qiáng)環(huán)境愛護(hù)，降低碳的排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流。（1）下列措施不利于有效削減二氧化碳排放的是___。A．植樹造林，愛護(hù)森林，愛護(hù)植被B．加大對煤和石油的開采，并激勵運(yùn)用石油液化氣C．大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)D．推廣運(yùn)用節(jié)能燈和節(jié)能電器，運(yùn)用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高E．提倡出行時多步行和騎自行車，建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，削減運(yùn)輸工具空駛率（2）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)探討，如將CO2和H2以1∶4比例混合通入反應(yīng)器，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源。請完成以下化學(xué)方程式：CO2＋4H2______＋2H2O。（3）CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）是碳減排的新方向?，F(xiàn)進(jìn)行如下試驗(yàn)：某溫度下在體積為1L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）能推斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度的標(biāo)記是____（填字母）。A．CO2百分含量保持不變B．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1C．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等現(xiàn)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變更如圖所示。從反應(yīng)起先到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=_____mol/（L·min）。（4）以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，通入甲醇的電極為燃料電池的___極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______?！敬鸢浮浚?）B（2分）（2）CH4（1分）（3）AD（2分）0.375（2分）（4）負(fù)（1分）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）【解析】（1）A．植樹造林，愛護(hù)森林，愛護(hù)植被，能增加光合作用，大量消耗二氧化碳，不符合題意，故A錯誤；B．加大對煤和石油的開采，并激勵運(yùn)用石油液化氣，能增加二氧化碳的排放，符合題意，故B正確；C．主動推動核能、風(fēng)能、潮汐能建設(shè)，大力推行太陽能的綜合開發(fā)能削減二氧化碳的排放，不符合題意，故C錯誤；D．推廣運(yùn)用節(jié)能燈和節(jié)能電器，運(yùn)用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高，能削減電的運(yùn)用，削減煤和石油化石燃料的運(yùn)用，削減二氧化碳的排放，不符合題意，故D錯誤；E．提倡出行時多步行和騎自行車，建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，削減運(yùn)輸工具空駛率，削減石油化石燃料的運(yùn)用，可以削減廢氣的排放和節(jié)約能源，不符合題意，故E錯誤；答案為B。（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀說明可以知道：反應(yīng)前后的原子數(shù)目和種類應(yīng)當(dāng)相等，分析題給的化學(xué)反應(yīng)方程式可以知道，反應(yīng)前出現(xiàn)了2個O，1個C，8個H，反應(yīng)后出現(xiàn)了2個O，4個H，所以在X中含有4個H和1個C，即X為CH4；答案為CH4。（3）A．平衡時各物質(zhì)的濃度保持不變，CO2百分含量保持不變，說明到達(dá)平衡，故A正確；B．起先投料比，6molH2和2molCO2，方程式系數(shù)比3:1，則容器中H2濃度與CO2濃度之比始終為3：1，所以不能證明達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．容器的體積不變，反應(yīng)前后都為氣體，容器中混合氣體的質(zhì)量始終保持不變，不能說明到達(dá)平衡，故C錯誤；D．CO2生成速率表示逆反應(yīng)速率，與CH3OH生成速率表示正反應(yīng)速率，兩者相等，說明到達(dá)平衡，故D正確；由圖可知，12min到達(dá)平衡時二氧化碳的濃度變更量為2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，所以v（CO2）==0.125mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2）=3v（CO2）=3×0.125mol/（L?min）=0.375mol/（L?min）；（4）甲醇-空氣燃料電池中燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿溶液中生成碳酸鹽，則通入甲醇的電極為燃料電池的負(fù)極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；答案為負(fù)；O2+2H2O+4e-=4OH-。18．（8分）（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變更，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時汲取的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變更：N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變更①人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所汲取的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為________kJ/mol。②由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：___________________________（2）①已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ/mol，則由C(石墨，s)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)時ΔH＝________kJ/mol。②火箭推動器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。【答案】（1）①946（2分）②N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180kJ/mol（2分）（2）①+226.8（2分）②N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol（2分）【解析】①由圖可知：N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol－1，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=946kJ·mol－1+498kJ·mol－1-2×632kJ·mol－1=180kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ·mol－1；（2）①已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol，③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ/mol，①×2+②/2-③/2得到，所以反應(yīng)焓變△H=2×（-393.5kJ·mol－1）+（-571.6kJ·mol－1）/2-（-2599.2kJ·mol－1）/=+226.8kJ·mol－1；反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.7KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為256.7kJ/0.4=641.75kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ·mol－1。19．（10分），是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一，探討該反應(yīng)的速率和限度有著重要的現(xiàn)實(shí)意義。(1)反應(yīng)過程的能量變更如圖所示：該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)肯定條件下，在的密閉容器中加入、和，在末達(dá)到平衡，測得。①時間段的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。②末__________。③若變更下列一個條件，寫出該反應(yīng)速率的變更(填“增大”、“不變”或“減小”)。a．上升溫度________b．再充入________c．再充入氬氣，使容器壓強(qiáng)增大_________d．將容器的容積擴(kuò)大至_______④下列狀況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________，a．b．c．混合氣體的壓強(qiáng)不再變更d．、和不再變更e．單位時間內(nèi)生成的同時生成【答案】（1）放熱（1分）（2）①（2分）②2.5（1分）③增大（1分）增大（1分）不變（1分）減?。?分）④cd（2分）【解析】(1)依據(jù)圖像顯示，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(2)肯定條件下，在的密閉容器中加入、和，在末達(dá)到平衡，測得，結(jié)合數(shù)據(jù)列“三段式”：①時間段的化學(xué)反應(yīng)速率為=；②末=2.5；③a．上升溫度，反應(yīng)速率增大；b．再充入，氧氣的濃度增大，反應(yīng)速率增大；c．再充入氬氣，使容器壓強(qiáng)增大，由于體系體積不變，各組分的濃度不變，則反應(yīng)速率不變；d．將容器的容積擴(kuò)大至，反應(yīng)體系各組分的濃度降低，反應(yīng)速率減?。虎躠．不能說明反應(yīng)體系各組分的含量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不符合題意；b．化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等但不為零，故b不符合題意；c．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)體系，反應(yīng)未達(dá)到平衡前，壓強(qiáng)不斷變更，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再變更，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c符合題意；d．當(dāng)、和不再變更，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d符合題意；e．單位時間內(nèi)生成的同時生成都是逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，也不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e不符合題意；答案選cd。20．（12分）(I)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探討影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，試驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次試驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。(1)請完成以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在試驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨涸囼?yàn)編號溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)試驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(Ⅰ)試驗(yàn)①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)試驗(yàn)①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)試驗(yàn)①和④探究e_______對反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒a______③b_______粗顆粒2.00④c________細(xì)顆粒d______(2)試驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時間變更的關(guān)系見下圖。計(jì)算試驗(yàn)①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽視溶液體積變更，不須要寫出計(jì)算過程)。在0～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是________。(II)某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。試驗(yàn)時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來推斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O試驗(yàn)編號0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液的體積/mL0.6mol·L-1H2C2O4溶液的體積/mLH2O的體積/mL試驗(yàn)溫度/℃溶液褪色所需時間/min①10V13525②10103025③1010V250(3)表中V1=_______mL，V2=_______mL。(4)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的試驗(yàn)編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的試驗(yàn)編號是________。(5)試驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽視混合前后溶液體積的微小變更，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=________mol·L－1·min－1?！敬鸢浮浚?）1.00（1分）35（1分）25（1分）2.00（1分）大理石規(guī)格（1分）（2）0.01mol/(L·s)（1分）0～70（1分）（3）5（1分）30（1分）（4）②和③（1分）①和②（1分）（5）0.025（1分）【解析】(1)(I)由于①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故硝酸的濃度不同，a應(yīng)當(dāng)是1.00mol/LHNO3；(Ⅱ)由于①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)當(dāng)溫度不同，b應(yīng)當(dāng)選35℃；(Ⅲ)試驗(yàn)①和④的大理石規(guī)格不同，其它反應(yīng)條件相同，探究的是固體物質(zhì)的表面積對反應(yīng)速率的影響，故c為25℃，d是2.00mol/L，e是固體物質(zhì)的表面積，即大理石規(guī)格；(2)由圖可知70至90s，CO2生成的質(zhì)量為m(CO2)=0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為n(CO2)==0.0025molmol，依據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為n(HNO3)=2×0.0025mol=0.005mol，又由于硝酸溶液體積為0.025L，所以HNO3削減的濃度△c(HNO3)==0.2mol/L，反應(yīng)的時間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70～90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(HNO3)==0.01mol/(L?s)；在大理石與硝酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度漸漸減低，在0～70s、70s～90s、90s～200s各相同的時間段里，濃度最大的是0～70s，所以反應(yīng)速率最大的時間段是0～70s；Ⅱ.(3)試驗(yàn)2混合液的總體積為10mL+10mL+30mL=50mL，則V1=50mL-10mL-35mL=5mL，V2=50mL-10mL-10mL=30mL；(4)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，必需滿意除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿意此條件的試驗(yàn)編號是：②和③；探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同