2022屆高考化學一輪復習-第22章-幾種重要的金屬-電化學易錯題型解析課件-人教大綱版2

1.下列實驗能說明金屬A一定比金屬B的金屬活動性強的是()A．金屬A在常溫下能與濃硝酸反應，而B不能B．金屬A的陽離子的氧化性比金屬B的陽離子的氧化性弱C．工業(yè)上制取金屬A只能用電解的方法，而金屬B一般都用還原劑將其還原D．將金屬A和金屬B用導線相連后插入某電解質(zhì)溶液中構成原電池，金屬A作負極錯因：錯選D，沒有看破“某電解質(zhì)溶液”中暗藏的玄機。解析：A選項，不對,如Al和Cu。B選項,不對，如Cu2＋與Fe3＋。C選項，制取金屬A只能用電解的方法，說明A是很活潑的金屬，而制取金屬B一般都用的是還原劑將其還原，說明金屬B不是特別活潑的金屬，故C項對。D選項，不對，如鎂和鋁組成的原電池，在HCl溶液中鎂作負極，而在NaOH溶液中，鋁作負極。易錯點一金屬的性質(zhì)應用C第一頁，編輯于星期一：九點三十二分。第一頁，編輯于星期一：十二點四十六分。第一頁，編輯于星期四：點四十分。第一頁，編輯于星期四：一點四十二分。第一頁，編輯于星期四：十九點五十五分。2．鉈(Tl)是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl3＋＋2AgTl＋＋2Ag＋。下列推斷正確的是()A．Tl＋的最外層有1個電子

B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱

C．Tl能形成＋3價和＋1價的化合物

D．Tl＋的還原性比Ag強錯因：容易錯選B，因為按常規(guī)Tl元素在周期表中與Al元素同族，Tl元素在下，其金屬性比鋁元素強，相應的陽離子的氧化性就比鋁元素的弱，卻沒有注意本題中給出的反應。第二頁，編輯于星期一：九點三十二分。第二頁，編輯于星期一：十二點四十六分。第二頁，編輯于星期四：點四十分。第二頁，編輯于星期四：一點四十二分。第二頁，編輯于星期四：十九點五十五分。解析：抓住2個條件：“與鋁同族，位于第6周期”及“Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl3＋＋2AgTl＋＋2Ag＋”。A選項中,Tl原子的最外層有3個電子，那么Tl＋的最外層就不是1個電子而是2個電子。B選項中，從離子方程式中可以看出,Tl3＋可將Ag氧化，而Al3＋卻不能，因此Tl3＋的氧化性應該比Al3＋強。D選項中，在題中所給的反應中，Tl＋是還原產(chǎn)物,而Ag是還原劑,則Ag的還原性大于Tl＋。答案：C第三頁，編輯于星期一：九點三十二分。第三頁，編輯于星期一：十二點四十六分。第三頁，編輯于星期四：點四十分。第三頁，編輯于星期四：一點四十二分。第三頁，編輯于星期四：十九點五十五分。易錯點二鎂和鋁的化合物1.2008年北京奧運會中，中國體操隊和舉重隊都取得了前所未有的輝煌。體操隊和舉重隊分別以9金1銀4銅、8金1銀的成績創(chuàng)造了歷史。在舉重運動員舉杠鈴前，都會在手掌心上抹一種白色的粉末，還在器械上也抹一些。這種白色粉末是“鎂粉”，主要成分是碳酸鎂?！版V粉”的功能是吸汗，保持手的干燥，增加手掌和器械之間的摩擦力，以免打滑。關于碳酸鎂，下列說法正確的是()

A．碳酸鎂水溶液導電性弱，它是弱電解質(zhì)

B．MgCO3是碳酸鎂的分子式

C．碳酸鎂是只由離子鍵形成的離子化合物

D．碳酸鎂晶體熔融時能導電，是因為晶體在熔融時分解的產(chǎn)物電離產(chǎn)生了能自由移動的陰陽離子第四頁，編輯于星期一：九點三十二分。第四頁，編輯于星期一：十二點四十六分。第四頁，編輯于星期四：點四十分。第四頁，編輯于星期四：一點四十二分。第四頁，編輯于星期四：十九點五十五分。錯因：本題易混淆電解質(zhì)與導電性的關系，錯選A。解析：碳酸鎂是離子化合物，溶于水的碳酸鎂能完全電離，它是強電解質(zhì),A項錯；MgCO3是碳酸鎂的化學式,不是分子式，B項錯；碳酸鎂含離子鍵和極性共價鍵，C項錯；碳酸鎂受熱易分解生成氧化鎂，熔融狀態(tài)時是氧化鎂導電，電離出鎂離子和氧離子，D項正確。答案：D第五頁，編輯于星期一：九點三十二分。第五頁，編輯于星期一：十二點四十六分。第五頁，編輯于星期四：點四十分。第五頁，編輯于星期四：一點四十二分。第五頁，編輯于星期四：十九點五十五分。2．將鋁粉投入到某無色澄清溶液中產(chǎn)生H2，則溶液中存在的全部離子組合中(濃度小于1×10－5mol·L－1的離子忽略不計)，正確的是()

A．H＋、Mg2＋、Al3＋、

B．Na＋、Al3＋、Cl－、Ba2＋

C．Al3＋、Cl－、NO3－、

D．Na＋、Cl－、NO3－、OH－第六頁，編輯于星期一：九點三十二分。第六頁，編輯于星期一：十二點四十六分。第六頁，編輯于星期四：點四十分。第六頁，編輯于星期四：一點四十二分。第六頁，編輯于星期四：十九點五十五分。錯因：本題易犯的錯誤情況主要有兩種，一是題意把握不準而錯選B項,該情況是忽視了離子組合的共存必須符合強酸性或強堿性環(huán)境的要求；二是忽視酸性條件下，能將鋁氧化而錯選A項。解析：往溶液中加入鋁粉產(chǎn)生H2，說明該溶液中含有大量的H＋或OH－。選項A中由于NO3－的存在,放出的氣體可能主要為氮的氧化物而不是H2；選項B中既無大量的H＋,又無大量的OH－;選項C中Al3＋與不能大量共存。答案：D第七頁，編輯于星期一：九點三十二分。第七頁，編輯于星期一：十二點四十六分。第七頁，編輯于星期四：點四十分。第七頁，編輯于星期四：一點四十二分。第七頁，編輯于星期四：十九點五十五分。3．向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時，沉淀的物質(zhì)的量ymol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積xmL的關系如圖所示，根據(jù)圖示判斷，下列結論中不正確的是()

A．N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

B．M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸

C．2c(NaOH)＝c(HCl)

D．原混合溶液中m(Mg2＋)∶m(Al3＋)＝8∶9錯因：本題易錯選B，錯因是忽視了圖象的對稱性與化學反應中化學計量數(shù)的聯(lián)系，NM段溶解氫氧化鋁：Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O，MP段生成氫氧化鋁：NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3↓＋NaCl。第八頁，編輯于星期一：九點三十二分。第八頁，編輯于星期一：十二點四十六分。第八頁，編輯于星期四：點四十分。第八頁，編輯于星期四：一點四十二分。第八頁，編輯于星期四：十九點五十五分。解析：根據(jù)圖象知，先發(fā)生反應①：AlCl3＋3NaOHAl(OH)3↓＋3NaCl，MgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaCl；后發(fā)生反應②：Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O；接著發(fā)生反應③：NaAlO2＋HCl＋H2ONaCl＋Al(OH)3↓；最后發(fā)生反應④：Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O，Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O。N點表示恰好完全發(fā)生反應①，在該點，溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，A項正確；從圖象上看，N點表示沉淀達到最大值，N點之后表示沉淀逐漸溶解(M點)，說明NM段發(fā)生反應②；MP段表示沉淀增多，即溶解的沉淀又轉(zhuǎn)化成沉淀，質(zhì)量與原來沉淀的質(zhì)量相等，說明發(fā)生反應③，即M點之后加入鹽酸，B項正確；因為圖象是對稱的，對稱軸是過M點垂直橫坐標軸的直線，所以，加入氫氧化鈉和鹽酸的物質(zhì)的量相等，C項不正確；根據(jù)圖象中橫坐標刻度，NM段溶解氫氧化鋁所需氫氧化鈉溶液為1mL，則生成等量的氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液為3mL，當氯化鎂和氯化鋁完全沉淀時，消耗氫氧化鈉溶液共5mL，所以，沉淀Mg2＋消耗氫氧化鈉溶液為2mL，根據(jù)反應①中化學計量數(shù)知，n(AlCl3)∶n(MgCl2)＝1∶1，m(Mg2＋)∶m(Al3＋)＝24∶27＝8∶9，D項正確。答案：C第九頁，編輯于星期一：九點三十二分。第九頁，編輯于星期一：十二點四十六分。第九頁，編輯于星期四：點四十分。第九頁，編輯于星期四：一點四十二分。第九頁，編輯于星期四：十九點五十五分。易錯點三電極的判斷和電極反應式的書寫1.下列電極反應式書寫正確的是()A．以石墨為電極，氫氣和氧氣在稀硫酸中構成燃料電池，正極反應為：O2＋2H2O＋4e－4OH－B．鋼鐵在潮濕空氣中構成原電池，鐵電極反應為：Fe－3e－Fe3＋C．鋁、鎂為電極，在氫氧化鈉溶液中構成原電池，負極反應為：Al－3e－Al3＋D．以石墨為電極，電解含等物質(zhì)的量濃度的硝酸銅和硝酸鋅的混合液，陰極最先發(fā)生反應：Cu2＋＋2e－Cu第十頁，編輯于星期一：九點三十二分。第十頁，編輯于星期一：十二點四十六分。第十頁，編輯于星期四：點四十分。第十頁，編輯于星期四：一點四十二分。第十頁，編輯于星期四：十九點五十五分。錯因：若忽視介質(zhì)參加電極反應，易錯選A、C項；若忽視鐵在電解池或原電池中只能失去電子生成亞鐵離子，易錯選B項。解析：A項,在酸性溶液中,正極反應為：O2＋4H＋＋4e－2H2O；B項，鋼鐵電化腐蝕，鐵電極反應為：Fe－2e－Fe2＋；C項，在氫氧化鈉溶液中鋁離子繼續(xù)反應，負極反應為：Al－3e－＋4OH－

AlO2－＋2H2O,C項錯；等物質(zhì)的量濃度的Cu2＋、Zn2＋，Cu2＋氧化性較強，最先發(fā)生電極反應：Cu2＋＋2e－Cu。答案：D第十一頁，編輯于星期一：九點三十二分。第十一頁，編輯于星期一：十二點四十六分。第十一頁，編輯于星期四：點四十分。第十一頁，編輯于星期四：一點四十二分。第十一頁，編輯于星期四：十九點五十五分。2．用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U形管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是()①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Ag＋＋e－Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A．①②B．②③C．②④D．③④錯因：易錯選A項，將電極正負弄反。解析：該原電池中，Cu作負極，Ag作正極。負極：Cu－2e－Cu2＋；正極：Ag＋＋e－Ag。在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以①錯。沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，③錯。兩種反應的實質(zhì)相同，均為氧化還原反應，④對。

C第十二頁，編輯于星期一：九點三十二分。第十二頁，編輯于星期一：十二點四十六分。第十二頁，編輯于星期四：點四十分。第十二頁，編輯于星期四：一點四十二分。第十二頁，編輯于星期四：十九點五十五分。3．據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車已經(jīng)在奧運會期間為運動員提供了服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是()

A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－4OH－

B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O22H2O

D．用該電池電