高中化學《元素周期表》課件58-新人教版必修2_第1頁
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文檔簡介

水第一頁，編輯于星期五：九點四十八分。鹵族元素單質的物理性質第二頁，編輯于星期五：九點四十八分。單質顏色加深單質密度變大單質熔、沸點變大第三頁，編輯于星期五：九點四十八分。結論:1、鹵素單質與H2反響的劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I22、生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序為HF>HCl>HBr>HI第四頁，編輯于星期五：九點四十八分。F2Cl2Br2I2

劇烈程度逐漸減小生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱第五頁，編輯于星期五：九點四十八分。元素非金屬(得電子能力)的判斷依據(jù)元素單質與氫氣反響的難易(易~強)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性〔穩(wěn)定~強〕

元素非金屬性據(jù)此,我們可以很容易的判斷出鹵族元素隨著核電荷數(shù)的增加,非金屬性逐漸減弱.第六頁，編輯于星期五：九點四十八分?！?〕鹵族元素單質之間的置換反響實驗1：實驗3：實驗2：NaBr溶液和新制氯水振蕩后參加四氯化碳KI溶液和新制氯水振蕩后參加四氯化碳KI溶液和溴水振蕩后參加四氯化碳第七頁，編輯于星期五：九點四十八分。那么,Cl2與I2，Br2與I2比較,誰的氧化性更強?你如何設計實驗去檢驗？

實驗現(xiàn)象實驗結論1、往盛有KI溶液的試管中參加少量的四氯化碳。2、再往試管中參加少量新制的飽和氯水，用力振蕩后靜置。1、往盛有KI溶液的試管中參加少量的四氯化碳。2、再往試管中參加少量新制的溴水，用力振蕩后靜置。靜置后液體分為兩層，上層液體顏色變淺，下層液體呈紫色。靜置后液體分為兩層，上層液體顏色變淺，下層液體呈紫色?；瘜W方程式：2KI+Cl2=2KCl+I2,2KI+Br2=2KBr+I2氧化性:Cl2>I2氧化性:Br2>I2第八頁，編輯于星期五：九點四十八分。結論：氧化性強弱Cl2>Br2>I2，那么F2呢？你能從原子結構的角度去分析嗎？結論:隨著核電荷數(shù)的增加,鹵族單質氧化性強弱順序為:F2>Cl2>Br2>I2得電子能力逐漸減弱非金屬性逐漸減弱第九頁，編輯于星期五：九點四十八分。同主族的非金屬元素,隨著核電荷數(shù)的增加,非金屬性逐漸減弱,其單質的氧化性逐漸減弱。本節(jié)課小結通過這節(jié)課的學習你有些什么收獲？第十頁，編輯于星期五：九點四十八分。判斷元素金屬性強弱的方法1、單質跟水（或酸）反應置換出氫的難易2、最高價氧化物對應的水化物—氫氧化物的堿性強弱3、置換反應判斷元素非金屬性強弱的方法2、最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱3、置換反應1、單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性

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