人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期中期末考前集訓(xùn)卷12第五單元基礎(chǔ)測(cè)試(原卷版+解析)

第五單元化學(xué)方程式(基礎(chǔ)測(cè)試)題號(hào)一二三四總分得分限時(shí)：45分鐘滿分：100分一、選擇題(共12小題，每小題3分，計(jì)36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.(2022廣西賀州期末，8)下列變化中，遵循質(zhì)量守恒定律的是 ()A.鐵錠壓制成鐵板 B.木材制成桌椅 C.10g水變成10g水蒸氣 D.蠟燭燃燒后，質(zhì)量變小2.已知反應(yīng)CO2+3H2eq\o(\s\up5(催化劑),\s\do3(＝))X+CH3OH,則X的化學(xué)式為 ()A.CH4 B.H2O C.CO D.C2H5OH3.在距地面10～50km的高空有一層臭氧，它能吸收大部分紫外線，保護(hù)地球生物，臭氧與氧氣在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化。在此過程中發(fā)生變化的是 ()A.物質(zhì)的總質(zhì)量 B.原子數(shù) C.分子種類 D.元素種類4.(2022北京東城期末，12)由化學(xué)方程式2Hg+O2eq\o(\s\up5(△),\s\do3(＝))2HgO獲取的信息中，錯(cuò)誤的是 ()A.反應(yīng)條件是加熱 B.反應(yīng)物是汞和氧氣C.生成物是氧化汞 D.參加反應(yīng)的汞與氧氣的質(zhì)量比為2∶15.(2022河南舞鋼期末，4)隔絕空氣加熱固體硝酸銅粉末，生成的污染空氣的氣體可能是 ()A.一氧化碳 B.二氧化氮 C.二氧化硫 D.氨氣6.(2021上海中考，4)用氯酸鉀制取氧氣，下列化學(xué)方程式正確的是 ()A.KClO4eq\o(\s\up8(MnO2),\s\do0(＝),\s\do5(△))KCl+2O2↑ B.KClO3eq\o(\s\up8(MnO2),\s\do0(＝),\s\do5(△))KCl+O2↑C.2KClO3eq\o(\s\up8(MnO2),\s\do0(＝),\s\do5(△))2KCl+3O2↑ D.2KClO3eq\o(\s\up8(MnO2),\s\do0(＝),\s\do5(△))2KCl+3O2↑7.(教材P93變式題)如圖是通過紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的裝置，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ()A.紅磷在錐形瓶中燃燒產(chǎn)生了大量白煙B.實(shí)驗(yàn)取用的紅磷量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果有影響C.氣球除了使裝置密閉之外，還可以防止瓶塞在紅磷燃燒放熱時(shí)飛出D.待錐形瓶冷卻后，再測(cè)量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量8.(2021山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中，15)關(guān)于化學(xué)方程式2CO+O2eq\o(\s\up4(點(diǎn)燃),\s\do4(＝))2CO2的讀法或敘述正確的是 ()A.一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B.兩份一氧化碳與一份氧氣反應(yīng)后生成兩份二氧化碳C.一氧化碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為28∶32∶44D.每56份質(zhì)量的一氧化碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成88份質(zhì)量的二氧化碳9.在化學(xué)反應(yīng)2A+B2＝2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6gA和8gB2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是 ()A.9g B.11g C.12g D.14g10.(2022河南鄭州期中，10)我國古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，其反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是 ()A.X的化學(xué)式是Ag2S B.反應(yīng)前后元素種類不變C.反應(yīng)前后銀元素的化合價(jià)不變 D.H2S中硫元素為－2價(jià)11.(2020遼寧本溪、遼陽、葫蘆島中考，11)下圖是兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是 ()A.生成物一定是混合物 B.分子在化學(xué)變化中不可分C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變 D.該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)12.(2022河南長垣期末，13)在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法中正確的是 ()物質(zhì)abCd反應(yīng)前的質(zhì)量/g40401032反應(yīng)后的質(zhì)量/g12x100A.參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7∶8 B.b可能是單質(zhì)C.c一定是催化劑 D.x等于90二、填空及簡答題(共5小題，計(jì)34分)13.(2022陜西寶雞期末，13)(8分)質(zhì)量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。請(qǐng)你根據(jù)質(zhì)量守恒定律回答下列問題：(1)小銘同學(xué)將10gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是_________。(2)植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水eq\o(\s\up8(光照),\s\do0(→),\s\do5(葉綠體))淀粉+葉綠體氧氣，則有關(guān)淀粉組成的說法正確的是________(填字母)。A.只含碳、氫元素 B.含有碳、氧、氫三種元素C.含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D.無法確定(3)銅絲在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量大，原因是________________________________________________________________________；紙片在空氣中燃燒后化為灰燼，灰盡的質(zhì)量比紙片的質(zhì)量小，原因是________________________________________。14.(2022四川涼山州期末，14)(4分)(1)往燃燒很旺的火爐中灑幾滴水，發(fā)現(xiàn)煤燃燒得更旺，其原因是碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，生成了一氧化碳和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物。寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。15.(教材P95變式題)(6分)如圖是氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)回答下列問題：(1)在B圖中將相關(guān)微粒圖形補(bǔ)充完整。(2)A圖所示物質(zhì)屬于____________________(填物質(zhì)的類別)，從微觀角度說明，理由是________________________________________。(3)該反應(yīng)中最小微粒是________(填符號(hào))。(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。16.(8分)密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：(1)反應(yīng)后物質(zhì)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________。(2)物質(zhì)甲是________(填“反應(yīng)物”或“生成物”)。(3)物質(zhì)丁________(填“一定”或“不一定”)是催化劑。(4)若反應(yīng)過程中消耗3g乙，則生成丙的質(zhì)量為________g。17.(8分)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對(duì)科學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。(1)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)小組分別選取以下三組藥品，通過稱量比較各組物質(zhì)在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能達(dá)到目的的有________(填字母)。A.碘和酒精 B.鐵與硫酸銅溶液 C.碳酸鈉和稀鹽酸(2)在一定條件下，A和B反應(yīng)生成C,微粒種類變化如圖所示(“●”“○”表示不同原子)：則參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的分子數(shù)之比為________，A、B、C中屬于化合物的是________，對(duì)反應(yīng)前后的分析錯(cuò)誤的是________(填字母)。a.元素種類沒有改變 b.原子種類沒有改變c.原子個(gè)數(shù)沒有改變 d.分子種類沒有改變?nèi)?、?shí)驗(yàn)及探究題(共1小題，計(jì)16分)18.(2022吉林長春期中，18)(16分)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?！痉桨冈O(shè)計(jì)】同學(xué)們依據(jù)已有的化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案。【實(shí)驗(yàn)分析】(1)石蠟在空氣中燃燒的產(chǎn)物有____________________,由此可知石蠟中一定含有的元素有____________________。(2)實(shí)驗(yàn)B錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________,錐形瓶底部鋪有少量細(xì)沙，其作用是________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+X,其中X為________；該實(shí)驗(yàn)過程中，天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量變化趨勢(shì)，下列圖像中的________(填“甲”“乙”或“丙”)符合?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(4)上述A～E五種實(shí)驗(yàn)方案中，能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的有________(填字母)。【實(shí)驗(yàn)反思】(5)下列說法中，正確的是________(填字母)。A.實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇和裝置的設(shè)計(jì)是否合理B.實(shí)驗(yàn)B中，若紅磷量少，氧氣有剩余，則無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律C.若天平不平衡，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都發(fā)生了改變四、計(jì)算題(共2小題，計(jì)14分)19.(2021湖南張家界中考，18)(6分)工業(yè)上煉鋁是電解熔融的鋁礬土和冰晶石的混合物，其反應(yīng)原理：2Al2O3eq\o(\s\up8(通電),\s\do0(＝),\s\do5(冰晶石))4Al+3O2↑。若要得到54t鋁，理論上需要氧化鋁的質(zhì)量是多少？20.(2020北京中考改編，14)(8分)二氧化氯(ClO2)是安全消毒劑，殺菌能力優(yōu)于Cl2,可由NaClO2與Cl2反應(yīng)制得。(1)配平化學(xué)方程式：□NaClO2+1Cl2=2ClO2+□NaCl。(2)71gCl2完全反應(yīng)，理論上最多生成ClO2的質(zhì)量為多少？(寫出計(jì)算過程)

【參考答案及解析】第五單元素養(yǎng)基礎(chǔ)測(cè)試卷題號(hào)123456789101112答案DBCDBCBDCCCA1.D鐵錠壓制成鐵板、木材制成桌椅、10g水變成10g水蒸氣，都只是物質(zhì)的形狀或狀態(tài)發(fā)生改變，都屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋；蠟燭燃燒是化學(xué)變化，遵循質(zhì)量守恒定律。2.B根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，可知每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O。3.C臭氧與氧氣在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量、原子數(shù)目及元素種類都不變，分子種類發(fā)生改變。4.D由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)條件是加熱，反應(yīng)物是汞和氧氣，生成物是氧化汞，參加反應(yīng)的汞與氧氣的質(zhì)量比為(2O1×2)∶32=2O1∶16。5.B硝酸銅中不含碳元素、硫元素、氫元素，所以不可能生成一氧化碳、二氧化硫與氨氣，含有氮與氧元素，生成物可能有二氧化氮。6.C判斷化學(xué)方程式正誤需考慮：應(yīng)用的原理是否正確、化學(xué)式書寫是否正確、是否配平、反應(yīng)條件與生成物狀態(tài)標(biāo)注是否正確。7.B紅磷燃燒產(chǎn)生白煙；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，紅磷的用量多少不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；氣球除了使裝置密閉之外，還可以防止瓶塞在紅磷燃燒放熱時(shí)飛出；待錐形瓶冷卻后，再測(cè)量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，否則氣球處于膨脹狀態(tài)，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。8.D化學(xué)方程式中“+”讀作“和”“與”“跟”，“—”讀作“生成”，題給化學(xué)方程式讀作一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，A錯(cuò)誤；化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于分子個(gè)數(shù)之比，題給化學(xué)方程式表示每2個(gè)一氧化碳分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成2個(gè)二氧化碳分子，B錯(cuò)誤；一氧化碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為(2×28)∶(1×32)∶(2×44)=56∶32∶88=7:4:11,C錯(cuò)誤。9.C由題圖可知，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量比是1∶1，則可判斷6gA和8gB2不能恰好反應(yīng)，會(huì)剩余2gB2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成AB的質(zhì)量應(yīng)等于12g,故選C。10.C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變，可知X的化學(xué)式是Ag2S；反應(yīng)前后元素種類不變；反應(yīng)前銀元素化合價(jià)是0，反應(yīng)后是+1；H2S中氫元素化合價(jià)為+1，根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可知硫元素化合價(jià)為－2。11.C生成物中只有一種物質(zhì)，是純凈物，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，所以化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，B錯(cuò)誤；反應(yīng)前后都含有兩種原子，且原子的種類沒有改變，C正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，生成物有一種，屬于化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤。12.A根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得x=40+40+32－12=1O0；參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為(40－12)：32=7:8；該反應(yīng)是a與d生成b,b一定為化合物；反應(yīng)前后c的質(zhì)量不變，可能為催化劑。13.【答案】：(1)5∶1(2)C(3)銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅反應(yīng)生成的水和二氧化碳擴(kuò)散到空氣中【解析】：(1)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8g+4g－10g=2g,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為10g:2g=5:1。(2)二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素轉(zhuǎn)化到淀粉中，因此淀粉中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。(3)銅絲在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量大，原因是銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅；紙片在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙片的質(zhì)量小，原因是反應(yīng)生成的水和二氧化碳擴(kuò)散到空氣中。14.【答案】：(1)C+H2O(g)eq\o(\s\up4(高溫),\s\do4(＝))CO+H2(2)2Mg+CO2eq\o(\s\up4(點(diǎn)燃),\s\do4(＝))2MgO+C【解析】：(1)碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，生成了一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2O(g)eq\o(\s\up4(高溫),\s\do4(＝))CO+H2。(2)鎂與二氧化碳反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，可知生成物是碳和氧化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2eq\o(\s\up4(點(diǎn)燃),\s\do4(＝))2MgO+C。15.【答案】：(1)(2)混合物由不同種分子構(gòu)成(3)0、H(4)2H2+O2eq\o(\s\up4(點(diǎn)燃),\s\do4(＝))2H2O【解析】：(1)由微粒的變化和質(zhì)量守恒定律可知，一個(gè)氧分子能與兩個(gè)氫分子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子，所以在B圖中應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)水分子和一個(gè)氫分子。(2)A圖所示物質(zhì)是由不同種分子構(gòu)成的，屬于混合物。(3)該反應(yīng)中最小微粒是氧原子和氫原子。(4)該反應(yīng)是氫氣燃燒生成了水。16.【答案】：(1)8%(2)反應(yīng)物(3)不一定(4)17【解析】：(1)反應(yīng)后物質(zhì)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1O0%－40%－42%－10%=8%。(2)反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，所以甲為反應(yīng)物。(3)物質(zhì)丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)反應(yīng)前后不變，可能是反應(yīng)的催化劑，也可能是未參加反應(yīng)的雜質(zhì)。(4)根據(jù)題圖可得，每消耗6%的乙，生成34%的丙，若消耗乙的質(zhì)量為3g,設(shè)生成丙的質(zhì)量為m,則eq\f(6%,34%)＝eq\f(3g,m),m=17g。17.【答案】：(1)BC(2)2:1ACd【解析】：(1)碘和酒精混合發(fā)生物理變化，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵與銅，能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，在密閉容器中能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變，可知2個(gè)A分子和1個(gè)B分子反應(yīng)生成2個(gè)C分子，因此參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的分子數(shù)之比為2∶1；A、C都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物；化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類、原子種類、原子個(gè)數(shù)都不變，分子種類發(fā)生改變。18.【答案】：(1)水和二氧化碳碳元素、氫元素(2)4P+5O2eq\o(\s\up4(點(diǎn)燃),\s\do4(＝))2P2O5防止錐形瓶受熱不均而炸裂(3)H2O乙(4)BD(5)A【解析】：(1)石蠟在空氣中燃燒的產(chǎn)物有水和二氧化碳，由此可知石蠟中一定含有碳元素、氫元素。(2)實(shí)驗(yàn)B錐形瓶內(nèi)，紅磷燃燒生成五氧化二磷，錐形瓶底部鋪有少量細(xì)沙，其作用是防止錐形瓶受熱不均而炸裂。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知X為H2O；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置，導(dǎo)致天平稱量的物質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后質(zhì)量不再變化。(4)實(shí)驗(yàn)A蠟燭燃燒生成的水和二氧化碳擴(kuò)散到空氣中、實(shí)驗(yàn)反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置、實(shí)驗(yàn)E沒有發(fā)生化學(xué)變化，都不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(5)實(shí)驗(yàn)B中，若紅磷量少，氧氣有剩余，能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；若天平不平衡，是因?yàn)榉磻?yīng)生成的氣體逸出裝置或裝置漏氣等，而化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變。19.答案：解：設(shè)生成54t鋁，理論上需要氧化鋁的質(zhì)量為x。2Al2O3eq\o(\s\up8(通電),\s\do0(＝),\s\do7(冰晶石))4Al+3O2↑204108x54teq\f(204,x)＝eq\f(108,54t)x=102t答：生成54t鋁，理論上需要氧化鋁的質(zhì)量為102t。20.答案：(1)22(2)解：設(shè)理論上最多生成ClO2的質(zhì)量為x。2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl7113571gxeq\f(71,71g)＝eq\f(135,x)x=135g答：理論上最多生成ClO2的質(zhì)量為135g。解析：(1)配平后的化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。第五單元化學(xué)方程式(基礎(chǔ)測(cè)試)題號(hào)一二三四總分得分限時(shí)：45分鐘滿分：100分一、選擇題(共12小題，每小題3分，計(jì)36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.(2022廣西賀州期末，8)下列變化中，遵循質(zhì)量守恒定律的是 ()A.鐵錠壓制成鐵板 B.木材制成桌椅 C.10g水變成10g水蒸氣 D.蠟燭燃燒后，質(zhì)量變小【答案】D【解析】鐵錠壓制成鐵板、木材制成桌椅、10g水變成10g水蒸氣，都只是物質(zhì)的形狀或狀態(tài)發(fā)生改變，都屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋；蠟燭燃燒是化學(xué)變化，遵循質(zhì)量守恒定律。2.已知反應(yīng)CO2+3H2eq\o(\s\up5(催化劑),\s\do3(＝))X+CH3OH,則X的化學(xué)式為 ()A.CH4 B.H2O C.CO D.C2H5OH【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，可知每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O。3.在距地面10～50km的高空有一層臭氧，它能吸收大部分紫外線，保護(hù)地球生物，臭氧與氧氣在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化。在此過程中發(fā)生變化的是 ()A.物質(zhì)的總質(zhì)量 B.原子數(shù) C.分子種類 D.元素種類【答案】C【解析】臭氧與氧氣在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量、原子數(shù)目及元素種類都不變，分子種類發(fā)生改變。4.(2022北京東城期末，12)由化學(xué)方程式2Hg+O2eq\o(\s\up5(△),\s\do3(＝))2HgO獲取的信息中，錯(cuò)誤的是 ()A.反應(yīng)條件是加熱 B.反應(yīng)物是汞和氧氣C.生成物是氧化汞 D.參加反應(yīng)的汞與氧氣的質(zhì)量比為2∶1【答案】D【解析】由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)條件是加熱，反應(yīng)物是汞和氧氣，生成物是氧化汞，參加反應(yīng)的汞與氧氣的質(zhì)量比為(2O1×2)∶32=2O1∶16。5.(2022河南舞鋼期末，4)隔絕空氣加熱固體硝酸銅粉末，生成的污染空氣的氣體可能是 ()A.一氧化碳 B.二氧化氮 C.二氧化硫 D.氨氣【答案】B【解析】硝酸銅中不含碳元素、硫元素、氫元素，所以不可能生成一氧化碳、二氧化硫與氨氣，含有氮與氧元素，生成物可能有二氧化氮。6.(2021上海中考，4)用氯酸鉀制取氧氣，下列化學(xué)方程式正確的是 ()A.KClO4eq\o(\s\up8(MnO2),\s\do0(＝),\s\do5(△))KCl+2O2↑ B.KClO3eq\o(\s\up8(MnO2),\s\do0(＝),\s\do5(△))KCl+O2↑C.2KClO3eq\o(\s\up8(MnO2),\s\do0(＝),\s\do5(△))2KCl+3O2↑ D.2KClO3eq\o(\s\up8(MnO2),\s\do0(＝),\s\do5(△))2KCl+3O2↑【答案】C【解析】判斷化學(xué)方程式正誤需考慮：應(yīng)用的原理是否正確、化學(xué)式書寫是否正確、是否配平、反應(yīng)條件與生成物狀態(tài)標(biāo)注是否正確。7.(教材P93變式題)如圖是通過紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的裝置，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ()A.紅磷在錐形瓶中燃燒產(chǎn)生了大量白煙B.實(shí)驗(yàn)取用的紅磷量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果有影響C.氣球除了使裝置密閉之外，還可以防止瓶塞在紅磷燃燒放熱時(shí)飛出D.待錐形瓶冷卻后，再測(cè)量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量【答案】B【解析】紅磷燃燒產(chǎn)生白煙；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，紅磷的用量多少不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；氣球除了使裝置密閉之外，還可以防止瓶塞在紅磷燃燒放熱時(shí)飛出；待錐形瓶冷卻后，再測(cè)量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，否則氣球處于膨脹狀態(tài)，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。8.(2021山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中，15)關(guān)于化學(xué)方程式2CO+O2eq\o(\s\up4(點(diǎn)燃),\s\do4(＝))2CO2的讀法或敘述正確的是 ()A.一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B.兩份一氧化碳與一份氧氣反應(yīng)后生成兩份二氧化碳C.一氧化碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為28∶32∶44D.每56份質(zhì)量的一氧化碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成88份質(zhì)量的二氧化碳【答案】D【解析】化學(xué)方程式中“+”讀作“和”“與”“跟”，“—”讀作“生成”，題給化學(xué)方程式讀作一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，A錯(cuò)誤；化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于分子個(gè)數(shù)之比，題給化學(xué)方程式表示每2個(gè)一氧化碳分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成2個(gè)二氧化碳分子，B錯(cuò)誤；一氧化碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為(2×28)∶(1×32)∶(2×44)=56∶32∶88=7:4:11,C錯(cuò)誤。9.在化學(xué)反應(yīng)2A+B2＝2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6gA和8gB2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是 ()A.9g B.11g C.12g D.14g【答案】C【解析】由題圖可知，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量比是1∶1，則可判斷6gA和8gB2不能恰好反應(yīng)，會(huì)剩余2gB2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成AB的質(zhì)量應(yīng)等于12g,故選C。10.(2022河南鄭州期中，10)我國古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，其反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是 ()A.X的化學(xué)式是Ag2S B.反應(yīng)前后元素種類不變C.反應(yīng)前后銀元素的化合價(jià)不變 D.H2S中硫元素為－2價(jià)【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變，可知X的化學(xué)式是Ag2S；反應(yīng)前后元素種類不變；反應(yīng)前銀元素化合價(jià)是0，反應(yīng)后是+1；H2S中氫元素化合價(jià)為+1，根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可知硫元素化合價(jià)為－2。11.(2020遼寧本溪、遼陽、葫蘆島中考，11)下圖是兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是 ()A.生成物一定是混合物 B.分子在化學(xué)變化中不可分C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變 D.該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)【答案】C【解析】生成物中只有一種物質(zhì)，是純凈物，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，所以化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，B錯(cuò)誤；反應(yīng)前后都含有兩種原子，且原子的種類沒有改變，C正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，生成物有一種，屬于化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤。12.(2022河南長垣期末，13)在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法中正確的是 ()物質(zhì)abCd反應(yīng)前的質(zhì)量/g40401032反應(yīng)后的質(zhì)量/g12x100A.參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7∶8 B.b可能是單質(zhì)C.c一定是催化劑 D.x等于90【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得x=40+40+32－12=1O0；參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為(40－12)：32=7:8；該反應(yīng)是a與d生成b,b一定為化合物；反應(yīng)前后c的質(zhì)量不變，可能為催化劑。二、填空及簡答題(共5小題，計(jì)34分)13.(2022陜西寶雞期末，13)(8分)質(zhì)量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。請(qǐng)你根據(jù)質(zhì)量守恒定律回答下列問題：(1)小銘同學(xué)將10gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是_________。(2)植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水eq\o(\s\up8(光照),\s\do0(→),\s\do5(葉綠體))淀粉+葉綠體氧氣，則有關(guān)淀粉組成的說法正確的是________(填字母)。A.只含碳、氫元素 B.含有碳、氧、氫三種元素C.含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D.無法確定(3)銅絲在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量大，原因是________________________________________________________________________；紙片在空氣中燃燒后化為灰燼，灰盡的質(zhì)量比紙片的質(zhì)量小，原因是________________________________________?！敬鸢浮浚?1)5∶1(2)C(3)銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅反應(yīng)生成的水和二氧化碳擴(kuò)散到空氣中【解析】：(1)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8g+4g－10g=2g,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為10g:2g=5:1。(2)二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素轉(zhuǎn)化到淀粉中，因此淀粉中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。(3)銅絲在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量大，原因是銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅；紙片在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙片的質(zhì)量小，原因是反應(yīng)生成的水和二氧化碳擴(kuò)散到空氣中。14.(2022四川涼山州期末，14)(4分)(1)往燃燒很旺的火爐中灑幾滴水，發(fā)現(xiàn)煤燃燒得更旺，其原因是碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，生成了一氧化碳和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物。寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________?！敬鸢浮浚?1)C+H2O(g)eq\o(\s\up4(高溫),\s\do4(＝))CO+H2(2)2Mg+CO2eq\o(\s\up4(點(diǎn)燃),\s\do4(＝))2MgO+C【解析】：(1)碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，生成了一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2O(g)eq\o(\s\up4(高溫),\s\do4(＝))CO+H2。(2)鎂與二氧化碳反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，可知生成物是碳和氧化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2eq\o(\s\up4(點(diǎn)燃),\s\do4(＝))2MgO+C。15.(教材P95變式題)(6分)如圖是氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)回答下列問題：(1)在B圖中將相關(guān)微粒圖形補(bǔ)充完整。(2)A圖所示物質(zhì)屬于____________________(填物質(zhì)的類別)，從微觀角度說明，理由是________________________________________。(3)該反應(yīng)中最小微粒是________(填符號(hào))。(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________?！敬鸢浮浚?1)(2)混合物由不同種分子構(gòu)成(3)0、H(4)2H2+O2eq\o(\s\up4(點(diǎn)燃),\s\do4(＝))2H2O【解析】：(1)由微粒的變化和質(zhì)量守恒定律可知，一個(gè)氧分子能與兩個(gè)氫分子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子，所以在B圖中應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)水分子和一個(gè)氫分子。(2)A圖所示物質(zhì)是由不同種分子構(gòu)成的，屬于混合物。(3)該反應(yīng)中最小微粒是氧原子和氫原子。(4)該反應(yīng)是氫氣燃燒生成了水。16.(8分)密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：(1)反應(yīng)后物質(zhì)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________。(2)物質(zhì)甲是________(填“反應(yīng)物”或“生成物”)。(3)物質(zhì)丁________(填“一定”或“不一定”)是催化劑。(4)若反應(yīng)過程中消耗3g乙，則生成丙的質(zhì)量為________g?！敬鸢浮浚?1)8%(2)反應(yīng)物(3)不一定(4)17【解析】：(1)反應(yīng)后物質(zhì)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1O0%－40%－42%－10%=8%。(2)反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，所以甲為反應(yīng)物。(3)物質(zhì)丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)反應(yīng)前后不變，可能是反應(yīng)的催化劑，也可能是未參加反應(yīng)的雜質(zhì)。(4)根據(jù)題圖可得，每消耗6%的乙，生成34%的丙，若消耗乙的質(zhì)量為3g,設(shè)生成丙的質(zhì)量為m,則eq\f(6%,34%)＝eq\f(3g,m),m=17g。17.(8分)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對(duì)科學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。(1)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)小組分別選取以下三組藥品，通過稱量比較各組物質(zhì)在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能達(dá)到目的的有________(填字母)。A.碘和酒精 B.鐵與硫酸銅溶液 C.碳酸鈉和稀鹽酸(2)在一定條件下，A和B反應(yīng)生成C,微粒種類變化如圖所示(“●”“○”表示不同原子)：則參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的分子數(shù)之比為________，A、B、C中屬于化合物的是________，對(duì)反應(yīng)前后的分析錯(cuò)誤的是________(填字母)。a.元素種類沒有改變 b.原子種類沒有改變c.原子個(gè)數(shù)沒有改變 d.分子種類沒有改變【答案】：(1)BC(2)2:1ACd【解析】：(1)碘和酒精混合發(fā)生物理變化，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵與銅，能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，在密閉容器中能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變，可知2個(gè)A分子和1個(gè)B分子反應(yīng)生成2個(gè)C分子，因此參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的分子數(shù)之比為2∶1；A、C都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物；化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類、原子種類、原子個(gè)數(shù)都不變，分子種類發(fā)生改變。三、實(shí)驗(yàn)及探究題(共1小題，計(jì)16分)18.(2022吉林長春期中，18)(16分)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?！痉桨冈O(shè)計(jì)】同學(xué)們依據(jù)已有的化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案?！緦?shí)驗(yàn)分析】(1)石蠟在空氣中燃燒的產(chǎn)物有____________________,由此可知石蠟中一定含有的元素有____________________。(2)實(shí)驗(yàn)B錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________