九年級化學(xué)人教版上冊 5.3 利用化學(xué)方程式的簡單計算 教案()

九年級化學(xué)人教版上冊5.3利用化學(xué)方程式的簡單計算教案()學(xué)校授課教師課時授課班級授課地點教具課程基本信息1.課程名稱：九年級化學(xué)人教版上冊5.3利用化學(xué)方程式的簡單計算

2.教學(xué)年級和班級：九年級（3）班

3.授課時間：第10周星期二第2節(jié)

4.教學(xué)時數(shù)：45分鐘或1課時

本節(jié)課將依據(jù)人教版九年級化學(xué)上冊第五章第三節(jié)內(nèi)容，指導(dǎo)學(xué)生掌握如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算。通過對實際化學(xué)問題的分析，讓學(xué)生學(xué)會運用所學(xué)的化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)的量的計算，提高他們解決實際問題的能力。課程將圍繞課本例題進(jìn)行講解和練習(xí)，確保學(xué)生能夠理解并掌握相關(guān)知識點。核心素養(yǎng)目標(biāo)1.讓學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書寫原則，理解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的守恒關(guān)系，培養(yǎng)其邏輯思維和科學(xué)探究能力。

2.培養(yǎng)學(xué)生運用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算的能力，提高問題分析和解決能力，強(qiáng)化數(shù)學(xué)與化學(xué)學(xué)科的聯(lián)系。

3.通過對實際化學(xué)問題的探討，激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新意識，培養(yǎng)其將理論知識應(yīng)用于實際情境的能力，增強(qiáng)社會責(zé)任感。重點難點及解決辦法重點：化學(xué)方程式的正確書寫；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)的量的簡單計算。

難點：理解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的守恒關(guān)系；在實際問題中應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行計算。

解決辦法及突破策略：

1.通過講解和示范，讓學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，強(qiáng)調(diào)反應(yīng)物與生成物之間的平衡關(guān)系。

2.設(shè)計課堂練習(xí)，讓學(xué)生通過實際操作，加深對物質(zhì)守恒概念的理解，并提供即時反饋，糾正錯誤。

3.引導(dǎo)學(xué)生通過分組討論和合作解決問題，培養(yǎng)他們的問題分析和解決能力。

4.運用多媒體教學(xué)資源，展示化學(xué)方程式計算的步驟和實例，幫助學(xué)生形象理解計算過程。

5.針對難點設(shè)計梯度性練習(xí)題，讓學(xué)生由淺入深地掌握計算方法，逐步突破難點。教學(xué)方法與策略1.教學(xué)方法：采用講授法、討論法、案例研究法。

-講授法：講解化學(xué)方程式的書寫原則及計算方法，確保學(xué)生掌握基本概念。

-討論法：組織學(xué)生就化學(xué)方程式計算中的問題進(jìn)行小組討論，促進(jìn)思維碰撞。

-案例研究法：通過分析具體化學(xué)反應(yīng)案例，引導(dǎo)學(xué)生理解并應(yīng)用計算方法。

2.教學(xué)活動：設(shè)計實驗、角色扮演、小組競賽等。

-實驗活動：讓學(xué)生親自動手進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)實驗，觀察物質(zhì)變化，加深理解。

-角色扮演：學(xué)生扮演化學(xué)家，解決實際問題，提高解決問題的能力。

-小組競賽：組織小組間的計算競賽，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和競爭意識。

3.教學(xué)媒體：使用多媒體PPT、實驗器材、教具等，輔助教學(xué)，提高教學(xué)效果。教學(xué)實施過程1.課前自主探索

-教師活動：

-發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)：通過學(xué)校在線學(xué)習(xí)平臺，發(fā)布化學(xué)方程式預(yù)習(xí)資料，包括PPT和教學(xué)視頻，明確預(yù)習(xí)目標(biāo)和要求。

-設(shè)計預(yù)習(xí)問題：圍繞化學(xué)方程式的書寫和計算，設(shè)計問題，引導(dǎo)學(xué)生探索物質(zhì)的量守恒原理。

-監(jiān)控預(yù)習(xí)進(jìn)度：通過平臺數(shù)據(jù)跟蹤學(xué)生預(yù)習(xí)情況，確保學(xué)生掌握基本概念。

-學(xué)生活動：

-自主閱讀預(yù)習(xí)資料：學(xué)生按照要求自主學(xué)習(xí)，理解化學(xué)方程式的書寫規(guī)則。

-思考預(yù)習(xí)問題：學(xué)生針對問題進(jìn)行思考，記錄疑問，例如化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量如何轉(zhuǎn)換。

-提交預(yù)習(xí)成果：學(xué)生將筆記、問題等提交至平臺。

-教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和獨立思考能力。

-信息技術(shù)手段：利用在線平臺，實現(xiàn)資源共享和進(jìn)度監(jiān)控。

-作用與目的：

-為課堂學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備，讓學(xué)生提前接觸重難點。

-培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和問題發(fā)現(xiàn)能力。

2.課中強(qiáng)化技能

-教師活動：

-導(dǎo)入新課：通過一個實際化學(xué)反應(yīng)的視頻，引出本節(jié)課的主題。

-講解知識點：詳細(xì)講解化學(xué)方程式的書寫原則和計算步驟，結(jié)合實例講解。

-組織課堂活動：設(shè)計小組討論，讓學(xué)生分析具體的化學(xué)計算案例。

-解答疑問：針對學(xué)生的問題，進(jìn)行個別指導(dǎo)或集中解答。

-學(xué)生活動：

-聽講并思考：學(xué)生認(rèn)真聽講，思考如何將化學(xué)方程式應(yīng)用于計算。

-參與課堂活動：學(xué)生參與小組討論，共同解決計算難題。

-提問與討論：學(xué)生提出疑問，與同學(xué)和老師討論。

-教學(xué)方法/手段/資源：

-講授法：確保學(xué)生理解化學(xué)方程式的計算方法。

-實踐活動法：通過小組討論，讓學(xué)生在實踐中掌握計算技能。

-合作學(xué)習(xí)法：培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊合作和溝通能力。

-作用與目的：

-加深對化學(xué)方程式計算的理解，突破重難點。

-培養(yǎng)學(xué)生的動手能力和問題解決能力。

-增強(qiáng)學(xué)生的團(tuán)隊合作意識和溝通技能。

3.課后拓展應(yīng)用

-教師活動：

-布置作業(yè)：根據(jù)課堂內(nèi)容，布置相關(guān)化學(xué)計算練習(xí)題。

-提供拓展資源：向?qū)W生推薦一些化學(xué)計算的高級教程和在線資源。

-反饋作業(yè)情況：及時批改作業(yè)，給予學(xué)生反饋。

-學(xué)生活動：

-完成作業(yè)：學(xué)生獨立完成作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)成果。

-拓展學(xué)習(xí)：學(xué)生利用拓展資源，提升自己的化學(xué)計算能力。

-反思總結(jié)：學(xué)生反思學(xué)習(xí)過程，提出改進(jìn)措施。

-教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：鼓勵學(xué)生自主完成作業(yè)，進(jìn)行拓展學(xué)習(xí)。

-反思總結(jié)法：引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自我評價和反思。

-作用與目的：

-鞏固化學(xué)方程式的計算方法和應(yīng)用。

-拓寬學(xué)生的知識視野，提高自主學(xué)習(xí)能力。

-幫助學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，促進(jìn)自我提升。拓展與延伸1.拓展閱讀材料：

-《化學(xué)方程式的平衡與應(yīng)用》：介紹化學(xué)方程式平衡的原理及其在實際化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

-《物質(zhì)的量與化學(xué)計算》：深入探討物質(zhì)的量的概念，以及如何運用化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)的量的計算。

-《化學(xué)實驗中的定量分析》：通過實際化學(xué)實驗案例，講解如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行定量分析。

2.課后自主學(xué)習(xí)和探究：

-研究不同類型的化學(xué)反應(yīng)，分析其化學(xué)方程式的書寫特點和計算方法。

-探索化學(xué)方程式在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用，例如污染物處理過程中的化學(xué)計算。

-嘗試解決一些綜合性的化學(xué)計算問題，例如多步反應(yīng)的綜合計算，提高問題解決能力。

**化學(xué)方程式的平衡與應(yīng)用**

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的摩爾比必須滿足一定的比例關(guān)系，這就是化學(xué)方程式的平衡。平衡的化學(xué)方程式能夠準(zhǔn)確地反映實際反應(yīng)過程，對于理解反應(yīng)機(jī)理和進(jìn)行定量計算至關(guān)重要。學(xué)生可以通過拓展閱讀了解以下內(nèi)容：

-化學(xué)平衡的原理和條件。

-如何通過調(diào)整系數(shù)使化學(xué)方程式達(dá)到平衡。

-平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的關(guān)系。

-實際應(yīng)用中化學(xué)方程式平衡的案例分析。

**物質(zhì)的量與化學(xué)計算**

物質(zhì)的量是化學(xué)反應(yīng)中的基本概念，它將化學(xué)物質(zhì)的微觀粒子（如分子、原子、離子）與宏觀量（如質(zhì)量、體積）聯(lián)系起來。學(xué)生可以進(jìn)一步探究以下內(nèi)容：

-物質(zhì)的量的定義及其在化學(xué)方程式中的作用。

-摩爾質(zhì)量、摩爾體積等基本概念的計算。

-化學(xué)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系及其在計算中的應(yīng)用。

-實際化學(xué)實驗中物質(zhì)的量的測定方法。

**化學(xué)實驗中的定量分析**

定量分析是化學(xué)實驗的重要部分，它通過精確的測量和計算來確定樣品中各組分的含量。學(xué)生可以通過以下內(nèi)容加深理解：

-定量分析的基本原理和方法。

-化學(xué)方程式在定量分析中的應(yīng)用。

-常見定量分析技術(shù)的操作步驟和注意事項。

-定量分析中的誤差來源及其控制方法。課后作業(yè)1.題型一：化學(xué)方程式的書寫

-補(bǔ)全以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

-氫氣與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成______。

-答案：2H2+O2→2H2O

2.題型二：化學(xué)計算

-如果有2.0克的氫氣與足夠的氧氣反應(yīng)，求生成的液態(tài)水的質(zhì)量是多少？

-答案：首先計算氫氣的物質(zhì)的量：n(H2)=m(H2)/M(H2)=2.0g/2.016g/mol≈0.992mol

根據(jù)化學(xué)方程式，每2摩爾氫氣生成2摩爾水，所以水的物質(zhì)的量也是0.992mol。

水的摩爾質(zhì)量為M(H2O)=18.015g/mol，所以生成的水的質(zhì)量為：m(H2O)=n(H2O)×M(H2O)=0.992mol×18.015g/mol≈17.9g

3.題型三：反應(yīng)物與生成物的比例計算

-硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，如果反應(yīng)中有10克的硫，求生成的二氧化硫的質(zhì)量。

-答案：S+O2→SO2

硫的摩爾質(zhì)量為M(S)=32.066g/mol，硫的物質(zhì)的量為n(S)=10g/32.066g/mol≈0.312mol

根據(jù)化學(xué)方程式，硫與二氧化硫的物質(zhì)的量比為1:1，所以二氧化硫的物質(zhì)的量也是0.312mol。

二氧化硫的摩爾質(zhì)量為M(SO2)=64.066g/mol，所以生成的二氧化硫的質(zhì)量為：m(SO2)=n(SO2)×M(SO2)=0.312mol×64.066g/mol≈20g

4.題型四：實際應(yīng)用問題

-工業(yè)上煉鐵過程中，鐵礦石與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。如果一氧化碳的體積為5L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0°C，1atm），求反應(yīng)后生成的鐵的質(zhì)量。

-答案：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

一氧化碳的摩爾體積為V(CO)=5L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4L。

一氧化碳的物質(zhì)的量為n(CO)=V(CO)/22.4L/mol≈0.223mol

根據(jù)化學(xué)方程式，每3摩爾一氧化碳生成2摩爾鐵，所以鐵的物質(zhì)的量為n(Fe)=(2/3)×n(CO)≈0.149mol

鐵的摩爾質(zhì)量為M(Fe)=55.845g/mol，所以生成的鐵的質(zhì)量為：m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)≈0.149mol×55.845g/mol≈8.3g

5.題型五：多步反應(yīng)計算

-某化合物A在加熱的條件下分解成B和C兩種氣體，反應(yīng)方程式為：2A→2B+C。如果反應(yīng)前有4.0克的化合物A，求反應(yīng)后生成的B和C的總質(zhì)量。

-答案：首先計算A的物質(zhì)的量：n(A)=m(A)/M(A)=4.0g/M(A)

由于題目沒有給出A的摩爾質(zhì)量，我們可以假設(shè)一個值，例如M(A)=100g/mol。

n(A)=4.0g/100g/mol=0.04mol

根據(jù)化學(xué)方程式，每2摩爾A生成2摩爾B和1摩爾C，所以生成的B和C的物質(zhì)的量分別為n(B)=0.04mol×2=0.08mol和n(C)=0.04mol×1=0.04mol

假設(shè)B和C的摩爾質(zhì)量分別為M(B)=30g/mol和M(C)=40g/mol，則生成的B和C的總質(zhì)量為：m(B+C)=n(B)×M(B)+n(C)×M(C)=0.08mol×30g/mol+0.04mol×40g/mol=2.4g+1.6g=4.0g

由于反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，生成的B和C的總質(zhì)量等于反應(yīng)前A的質(zhì)量。內(nèi)容邏輯關(guān)系-①化學(xué)方程式的書寫原則

-②化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的守恒關(guān)系

-③利用化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)的量的計算

2.重點詞句：

-①“化學(xué)方程式”的書寫規(guī)則：反應(yīng)物在方程式的左邊，生成物在右邊，用箭頭連接，反應(yīng)物和生成物的系數(shù)表示物質(zhì)的量的比例。

-②“物質(zhì)的量守恒”：在任何化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量等于生成物的總物質(zhì)的量。

-③“化學(xué)方程式的計算”：通過化學(xué)方程式，可以計算反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，從而得出它們的質(zhì)量。

3.板書設(shè)計：

-①化學(xué)方程式的書寫原則

-②化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的守恒關(guān)系

-③利用化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)的量的計算

-反應(yīng)物→生成物

-物質(zhì)的量守恒：n(反應(yīng)物)=n(生成物)

-計算方法：n=m/M，m=n×M

-例子：2H2+O2→2H2O