河北省唐山市海港高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

PAGEPAGE10河北省唐山市海港高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H—1，C—12，N—14，O—16，S—32，Al—27,Pb-207,Ag-108,Cu-64,Mg-24,Fe-56第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題：（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列物質(zhì)的變更過(guò)程中，需克服分子間作用力的是（）A．碘化氫的分解B．生石灰的熔化C．氯化鈉的熔化D．酒精的蒸發(fā)2.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（）A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比軟鐵心（幾乎是純鐵）簡(jiǎn)潔生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)期放置后，獎(jiǎng)牌的表面變暗3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是（） A．原子半徑的大小依次:r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的簡(jiǎn)潔離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C．元素Y的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物4．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是（）A．H2O的結(jié)構(gòu)式：H－O－HB．H2O2的電子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：5.已知1～18號(hào)元素的離子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是（）A.原子半徑:A>B>C>DB.離子半徑:Cm->Dn->Bn+>Am+C.氫化物的穩(wěn)定性:HmC＞HnDD.單質(zhì)的還原性:A>B>D>C6.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A＋3B2C。起先時(shí)C的濃度為amol·L－1，2min后C的濃度變?yōu)?amol·L－1，A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，則下列說(shuō)法中不正確的是（） A．用B表示的反應(yīng)速率是0.75amol/(L·min)C．反應(yīng)2min后，c(A)＝0.5amol·L－1B．反應(yīng)起先時(shí)，c(B)＝3amol·L－1D．反應(yīng)2min后，c(B)＝1.5amol·L－17.近年來(lái)AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過(guò)一種困難的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－。下列說(shuō)法不正確的是()A．放電時(shí)，Li＋透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O＋H2O＋2e－=2Cu＋2OH－C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑8．下列各組微粒中，屬于同位素的是（）A．和B．H2O和D2OC．O2與O3D．CH3CH2OH與CH3OCH39．下列敘述正確的是（）A.原子晶體中肯定不存在化學(xué)鍵B.離子晶體中只存在離子鍵C.在共價(jià)化合物中肯定有共價(jià)鍵D.非金屬原子間只能形成共價(jià)化合物10．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）11.砷為第四周期第=5\*ROMANVA族元素，依據(jù)它在周期表中的位置，推想砷不行能具有的性質(zhì)是（）A．砷在通常狀況下為固體B．砷的最高正化合價(jià)為+5C．砷的最高價(jià)氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）強(qiáng)D．砷化氫（AsH3）不如氨氣（NH3）穩(wěn)定12.四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的（）A．原子半徑Z＜MB．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族13.某元素原子R的質(zhì)量數(shù)為A，Rm-的核外電子數(shù)為x，則Wg

Rm-離子所含中子的物質(zhì)的量約為（

）A.(A-x+m)mol

B.(A-x-m)

mol

C.(A-x-m)W/AmolD.(A-x+m)W/Amol

14.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()A．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C．正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO415.下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于離子晶體的是（）A.熔點(diǎn)是1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B.熔點(diǎn)是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.熔點(diǎn)3550℃，硬度大，不導(dǎo)電D.熔點(diǎn)是97.80℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g/cm316．用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2+）降至原來(lái)的一半時(shí)停止通電，則加入下面物質(zhì)能使溶液復(fù)原成原來(lái)濃度的是()A．無(wú)水CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O17．對(duì)于反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g),變更下列條件會(huì)使反應(yīng)速率增大的是（）A.添加A物質(zhì) B.上升體系溫度C.剛好分別出C物質(zhì) D.削減B物質(zhì)18．下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變更的關(guān)系，據(jù)此推斷下列說(shuō)法正確的是()A．白磷比紅磷穩(wěn)定B．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)C．S(g)+O2(g))=SO?2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO?2(g)ΔH?2，則ΔH?1>ΔH?2D．CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)ΔH>019．肯定溫度下，將2molSO2和1molO2充入肯定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．生成SO3為2molB．反應(yīng)放出197kJ的熱量C．SO2和SO3物質(zhì)的量之和肯定為2molD．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比肯定為2:1:220.四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的速率測(cè)定試驗(yàn),分別測(cè)得反應(yīng)速率如下:①v(A)=0.15mol·(L·s)-1②v(B)=0.6mol·(L·s)-1③v(C)=0.4mol·(L·s)-1④v(D)=0.45mol·(L·s)-1。其中,反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.① B.② C.③ D.④21．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4燃燒完全后生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=＋890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=＋890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－890kJ·mol-1D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－890kJ·mol-122．在肯定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變更時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（固）＋2B（氣）C（氣）＋D（氣）已達(dá)平衡的是（）A．B的物質(zhì)的量濃度 B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D．混合氣體的壓強(qiáng)23．某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A.該電池可在常溫或高溫時(shí)工作B.負(fù)極反應(yīng)為C.該電池工作時(shí)負(fù)極有CO2生成D.理論上該電池供應(yīng)1molH2O，同時(shí)導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移4mol電子24．反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖,則下列敘述中正確的是（）A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量C.上升溫度可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率D.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量差不變更25．.汞陰極法電解飽和食鹽水制取NaOH的原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.電解室中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑B.解汞室中反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑C.該方法的缺點(diǎn)是揮發(fā)出的汞蒸氣會(huì)造成環(huán)境污染D.電解室與解汞室產(chǎn)生的氣體可用于制取鹽酸第Ⅱ卷（選擇題，共50分）————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————26.（9分）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20號(hào)元素,B、C、D、E同周期,A、D同主族,且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。F和其他元素既不在同周期也不在同主族,且B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。依據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:(1)A、F的名稱為、。

(2)A和D與氫元素形成的氫化物中,沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式，下同），D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是,

寫出A和B形成的化合物中含有共價(jià)鍵的化合物的電子式。(3)B、C形成的單質(zhì)中與水反應(yīng)較猛烈的是，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式。

27．（9分）課題式探討性學(xué)習(xí)是培育學(xué)生創(chuàng)建思維的良好方法，某探討性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極旁邊顯紅色。試回答下列問(wèn)題:（1）電源A極的名稱是_____________。（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是__________________________________。（3）假如收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是____________。（4）欲用丙裝置精煉銅，G應(yīng)當(dāng)是__________（填“純銅”或“粗銅”），電解液的成分是____。（5）已知?dú)溲趸F膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子，那么裝置丁中的現(xiàn)象是。（6）在試驗(yàn)室電解500ml0.03mol/L的NaCl溶液，通電一段時(shí)間后溶液中（OH-）為1×10-2mol/L（設(shè)電解時(shí)溶液的體積變更忽視不計(jì)），陰極產(chǎn)生ml（標(biāo)況）氣體，溶液中NaCl的濃度為mol/L。28．（7分）．有下列八種物質(zhì)：①氯化鈣、②金剛石、③硫、④氫氧化鈉、⑤二氧化硅、⑥干冰，回答有關(guān)這六種物質(zhì)的問(wèn)題。(用編號(hào)回答)（1）將這八種物質(zhì)按不同晶體類型分成四組，并填寫下表：晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體各組中物質(zhì)的編號(hào)（2）屬于共價(jià)化合物的是；含有共價(jià)鍵的離子化合物是；（3）其中硬度最大的物質(zhì)是；熔點(diǎn)最低的物質(zhì)是；29．（6分）請(qǐng)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)學(xué)問(wèn)，填寫下列空白:（1）在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)的演示試驗(yàn)中:反應(yīng)物混合后需用玻璃棒快速攪拌，其目的是______________________,體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼和________________。（2）下列過(guò)程中不肯定釋放能量的是______(請(qǐng)?zhí)罹幪?hào))。A.形成化學(xué)鍵B.燃料燃燒C.化合反應(yīng)D.葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng)E.酸堿中和F.炸藥爆炸（3）已知:通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出QkJ熱量,則其中和熱為______kJ/mol。（4）已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需汲取的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ,由此可以推知下列關(guān)正確的是_____(填編號(hào))。A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.2Q1+Q2<4Q3D.2Q1+Q2<2Q330.（9分）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下試驗(yàn)：編號(hào)0.01mol?L—1酸性KMnO4溶液0.1mol?L—1H2C2O4溶液水某種物質(zhì)反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間（min）Ⅰ2mL2mL00202.1ⅡV1mL2mL1mL0205.5ⅢV2mL2mL00500.5Ⅳ2mL2mL0少量200.22KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O請(qǐng)回答：(1)試驗(yàn)計(jì)時(shí)方法是從溶液混合起先記時(shí)，至_________________時(shí)記時(shí)結(jié)束；(2)V1=_____，V2=_____；設(shè)計(jì)試驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是_________________________；(3)利用試驗(yàn)Ⅲ中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變更表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)＝________；(4)有同學(xué)在試驗(yàn)中發(fā)覺高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，起先一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度上升所致，重做Ⅰ號(hào)試驗(yàn)，測(cè)定過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果溫度沒有明顯變更。由此你得出的結(jié)論是：①________不是反應(yīng)速率突然加快的緣由；②可能是反應(yīng)產(chǎn)物有催化作用。Ⅳ號(hào)試驗(yàn)是為驗(yàn)證你的揣測(cè)，試驗(yàn)中要加入的少量某種物質(zhì)是___________。31.（10分）近年來(lái)甲醇用途日益廣泛，越來(lái)越引起商家的關(guān)注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?，F(xiàn)在試驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng),在2L密閉容器內(nèi)，400℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，體系中n(CO)隨時(shí)間的變更如表：時(shí)間(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007（1）圖中表示CH3OH的變更的曲線是_______；（2）下列措施不能提高反應(yīng)速率的有_________(請(qǐng)用相應(yīng)字母填空)；a.上升溫度b.加入催化劑c.增大壓強(qiáng)d.剛好分別出（3）下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(請(qǐng)用相