黑龍江省大興安嶺漠河縣第一中學2024-2025學年高二化學下學期第二次月考試題

PAGE8-黑龍江省大興安嶺漠河縣第一中學2024-2025學年高二化學下學期其次次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1；C：12；O：16；Na：23Al：27；Cl：35.5；S：32；Na：23；單項選擇題（共20小題，每題3分，共60分）1.下列四種化學操作名稱從左到右分別是（）

A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取 D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾2.下列物質(zhì)中屬于混合物的是:①五水硫酸銅②液溴③干冰④漂白粉⑤氯水 ⑥小蘇打 ⑦干凈的礦泉水 A．①②⑤⑦ B．⑤⑥⑦ C．③④⑥ D．④⑤⑦3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A.0.1molC2H6O分子中含有C—H鍵數(shù)為0.5NAB.CO2通過Na2O2使其增重2.8g，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NAD.3.0g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA4.LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。它與水的反應屬于氫元素的歸中反應，試問在這個反應中()A．水是氧化劑，LiH是還原劑B．LiH是氧化劑，水是還原劑C．LiH既是氧化劑又是還原劑D．該反應是非氧化還原反應，不存在氧化劑和還原劑5.下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應,又能與NaOH溶液反應的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al⑤(NH4)2CO3⑥甘氨酸A．②③④ B．①②③④⑤C．①③④⑥ D．全部6．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙＝1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A．5.4gB.3.6g C.2.7g D.1.8g1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D．得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL8．將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤Ca（OH）2溶液最終溶液中有白色沉析出的是（）A．①②③④⑤B.②③④C.②④⑤D.①②④9．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是()

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w10.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關(guān)說法正確的是（）濃硫酸亞硫酸濃硫酸亞硫酸MnO2濃鹽酸亞硫酸鈉晶體潮濕藍色石蕊試紙潮濕淀粉KI試紙潮濕品紅試紙沾有KMnO4溶液的濾紙氯化鈉溶液B．品紅試紙、沾有高錳酸鉀溶液的濾紙均褪色證明白SO2具有漂白性C．潮濕的淀粉碘化鉀試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去試驗中多余的SO211.下列說法中不正確的是（）A．氣態(tài)單質(zhì)分子中不肯定存在共價鍵B．由不同原子所形成的純凈物不肯定是化合物C．含有離子鍵的化合物不肯定是離子化合物D．含有金屬元素的離子不肯定是陽離子12.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大養(yǎng)分物質(zhì)，下列說法不正確的是（）A．淀粉和纖維素均可用表示，互為同分異構(gòu)體B．淀粉水解的最終產(chǎn)物能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應C．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水D．油脂水解可生成高級脂肪酸和丙三醇13.下列有關(guān)說法正確的是()A．液化石油氣和自然氣的主要成分都是甲烷B．石油裂解和裂化都是有機高分子化合物生成小分子的過程C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．煤的干餾和石油的分餾均屬化學改變14.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A．能與水反應生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為19的元素位于元素周期表的第四周期ⅠA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．其次周期ⅣA族元素原子的核電荷數(shù)和中子數(shù)都肯定為628+b15.已知離子bX28+bA．b＝10B．X單質(zhì)能溶于氫氧化鈉溶液C．X為稀有氣體元素D．X單質(zhì)既具有還原性，又具有氧化性16．已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1，②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H2下列推斷正確的是（）A.若CO的燃燒熱為△H3，則H2的燃燒熱為△H3?△H1B.反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2?△H1C.若反應②的反應物總能量低于生成物總能量，則△H2QUOTE＜0D.若等物質(zhì)的量CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多，則△H1QUOTE＞0下列離子能大量共存，且滿意相應要求的是（）選項離子要求AK+Cl-SO42-MnO4-c(K+)<c(Cl-)BNa+Ca2+I-NO3-c(H+)/c(OH-)=1×1014CAl3+NH4+SO42-CH3COO—滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DNa+Mg2+Ag+NO3——滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀部分溶解18.在肯定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生改變時，表明反應A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧⑨19.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積相互勻稱混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；AlOeq\o\al(－,2)與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶320．用如圖裝置探討電化學原理，下列分析中錯誤的是()選項連接電極材料分析abAK1K2石墨鐵模擬鐵的吸氧腐蝕BK1K2鋅鐵模擬鋼鐵防護中犧牲陽極的陰極愛護法CK1K3石墨鐵模擬電解飽和食鹽水DK1K3鐵石墨模擬鋼鐵防護中外加電流的陰極愛護法二．填空題(共40分)21.（每空2分，共8分）某工業(yè)廢水中可能含有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的幾種，為確定其成分，設計如下試驗：a．取該廢水進行焰色反應試驗，火焰為黃色；b．另取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反應后過濾得到4.66g白色沉淀；c．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨所加NaOH溶液體積的改變關(guān)系如下圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。依據(jù)上述試驗和圖示數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該工業(yè)廢水中肯定不存在的離子有______________(寫離子符號)。(2)c(NaOH)＝________________。(3)NOeq\o\al(－,3)是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)，理由是________________________________________________________________________。22．(每空2分共12分)某課外活動小組用如圖所示的試驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：(1)試驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，同時生成二氯化錳和水，寫出該反應的化學方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)洗氣瓶B的作用是。c、E都是干燥裝置，其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是(3)反應起先后裝置D中出現(xiàn)深厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝聚，活動小組擬接著通過試驗鑒定該固體的成分。請你幫助他們完成該試驗探究。步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口旁邊，紅色石蕊試紙變藍，證明該固體中含有步驟②：(4)從綠色化學的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處，請你提出改進的看法。23．(每空2分共8分)海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某探討性學習小組設計并進行了以下試驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟⑤的試驗操作名稱是。(2)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分別出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟應選擇的試驗裝置是。(3)步驟④反應的離子方程式是。(4)請設計一個簡潔的試驗方案，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：。24.(每空2分共12分)甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.58kJ·mol-1反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=-90.77kJ·mol-1回答下列問題：(1)反應Ⅱ的ΔH2=______________。(2)反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是__(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。A.混合氣體的密度不再改變B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1D.甲醇的百分含量不再改變(4)對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是____。A.其他條件不變，若不運用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1B.溫度低于250℃時，隨溫度上升甲醇的產(chǎn)率增大C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應Ⅰ，250℃時反應的平衡常數(shù)K=__________；若要進一步提高甲醇體積分數(shù)?？蓪嵭械拇胧┯衉_______?；瘜W試題參考答案一、單項選擇題（共20小題，每題3分，共60分）1．A2．D3.D4.A5．D6．A7.D8.B9.C10.C11.C12.A13.C14.B15.B16.B17.D18.B19.D20.D二、填空題（