人教版高一化學(xué)必修一教案

人教版高一化學(xué)必修一教案

=對(duì)同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)技能的培育和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培育同學(xué)觀看

力量、探究力量、分析和解決問(wèn)題的力量以及溝通協(xié)作力量。能用置

換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性挨次解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。一起

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高一化學(xué)必修一教案1

教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)問(wèn)目標(biāo)：初步熟悉常見(jiàn)金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng);能

利用金屬活動(dòng)性挨次表對(duì)有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡(jiǎn)潔的推斷。

2、力量目標(biāo)：對(duì)同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)技能的培育和結(jié)果分析的訓(xùn)練，

培育同學(xué)觀看力量、探究力量、分析和解決問(wèn)題的力量以及溝通協(xié)作

力量。能用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性挨次解釋一些與日常生活有關(guān)的化

學(xué)問(wèn)題。

3、情感目標(biāo)：

①通過(guò)同學(xué)親自做探究試驗(yàn)，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的深厚愛(ài)好。

②通過(guò)對(duì)試驗(yàn)的探究、分析，培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)、仔細(xì)、實(shí)事求是

的科學(xué)態(tài)度。

③使同學(xué)在試驗(yàn)探究、爭(zhēng)論中學(xué)會(huì)與別人溝通、合作，增加協(xié)

作精神。

重點(diǎn)金屬活動(dòng)性挨次的理解和應(yīng)用。

難點(diǎn)1、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性挨次推斷反應(yīng)能否發(fā)生。

1

2、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性挨次解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)

題。

學(xué)情分析

本課題學(xué)問(wèn)貼近生活，是同學(xué)很感愛(ài)好的一個(gè)課題。作為九班級(jí)

的同學(xué)，在本課題之前，已經(jīng)多次進(jìn)行過(guò)試驗(yàn)探究，初步把握了科學(xué)

探究的方法;在學(xué)習(xí)了氧氣、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了肯定

的元素化合物學(xué)問(wèn)，為學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)奠定了學(xué)問(wèn)和方法基礎(chǔ)。而且

整個(gè)課題的引入、探究、得出結(jié)論、練習(xí)鞏固都完全由同學(xué)參加，同

學(xué)的樂(lè)觀性和熱忱會(huì)被充分的調(diào)動(dòng)起來(lái)，可輕松學(xué)習(xí)并應(yīng)用學(xué)問(wèn)。

教學(xué)方法試驗(yàn)探究、爭(zhēng)論。

課前預(yù)備儀器藥品

試管、鐐子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸

銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。

課時(shí)支配:1課時(shí)

教學(xué)過(guò)程

【課題引入】我們?cè)谏钪谐３Ｊ褂煤鸵?jiàn)到各種金屬，這些金屬

的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來(lái)回憶一下以前學(xué)習(xí)過(guò)

的有金屬參與的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢?它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學(xué)方

程式怎樣寫(xiě)？

【過(guò)渡】觀看上述化學(xué)反應(yīng)可知：通常金屬能與氧氣反應(yīng)，能和

酸反應(yīng)，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應(yīng)?，F(xiàn)在我們先來(lái)探究

金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律?；貞浵嚓P(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程

2

式。

3Fe+2O2Fe3O4

2Mg+O22MgO

4AI+3O22AI2O3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu聯(lián)系生活，從同學(xué)熟識(shí)的物質(zhì)、事實(shí)動(dòng)身引

入新課，同時(shí)復(fù)習(xí)相關(guān)學(xué)問(wèn)。

【引導(dǎo)復(fù)習(xí)、回憶】金屬與氧氣的反應(yīng)

1、常溫能反應(yīng)：以鎂、鋁為代表。

2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。

3、高溫下也不能反應(yīng)：以金、銀為代表。回憶、記錄、鞏固相

關(guān)學(xué)問(wèn)。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。1、復(fù)習(xí)、

鞏固相關(guān)學(xué)問(wèn)，加深印象。

2、為金屬與酸、鹽反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

【過(guò)渡】有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)不活潑,

我們可以從①能否反應(yīng)②反應(yīng)的激烈程度來(lái)探究金屬的活潑程度即

金屬活動(dòng)性差異。聽(tīng)講了解推斷金屬活動(dòng)性差異的初步方法。

【設(shè)問(wèn)】金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差

別呢？同學(xué)們可以先提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，通過(guò)試驗(yàn)來(lái)探

究這個(gè)問(wèn)題。猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案。激發(fā)同學(xué)愛(ài)好，培育同學(xué)

思維推理力量和試驗(yàn)設(shè)計(jì)力量。

【探究活動(dòng)11

3

鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

【提示】

按操作規(guī)范進(jìn)行試驗(yàn)，仔細(xì)觀看現(xiàn)象。

【巡察、指導(dǎo)試驗(yàn)】試驗(yàn)探究：

A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng)。

B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng)培育試驗(yàn)操作力量、觀

看力量、思維推理力量和同學(xué)間的合作精神。

【引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行爭(zhēng)論、溝通和展現(xiàn)探究結(jié)果】同學(xué)進(jìn)行爭(zhēng)論、溝

通。展現(xiàn)探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂

鋅鐵銅。在爭(zhēng)論、溝通中，吸取別人有益的看法，讓不同的意識(shí)在碰

撞中相互同化。

【設(shè)問(wèn)】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀

硫酸發(fā)生反應(yīng)?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金

屬分為哪兩類(lèi)?思索、爭(zhēng)論并得出結(jié)論。

結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、

稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬這兩類(lèi)。為后面學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)挨次時(shí)，為什么

會(huì)消失氫元素打下基礎(chǔ)。

【過(guò)渡】在第五單元我們?cè)鲞^(guò)鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的試驗(yàn)，反應(yīng)

后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生，這說(shuō)明白什么？說(shuō)明鐵可以把銅從

硫酸銅溶液中置換出來(lái)，鐵應(yīng)當(dāng)比銅活潑。培育同學(xué)相關(guān)學(xué)問(wèn)的遷移

力量，拓展同學(xué)思路。

【敘述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應(yīng)來(lái)比較金屬的

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活動(dòng)性差異。試驗(yàn)桌上除剛才的試驗(yàn)藥品外還有幾種金屬化合物的溶

液，同學(xué)們可以參考剛才的金屬與酸反應(yīng)的探究活動(dòng)，提出自己的假

設(shè)，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，然后進(jìn)行試驗(yàn)來(lái)探究。猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)試驗(yàn)方

案。激發(fā)同學(xué)愛(ài)好，培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)、仔細(xì)的科學(xué)思維力量和態(tài)度，增

加同學(xué)試驗(yàn)設(shè)計(jì)力量。

【探究活動(dòng)2】

金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)

【巡察、指導(dǎo)試驗(yàn)】試驗(yàn)探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶

液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應(yīng)。培育同學(xué)試驗(yàn)操作力量、觀看力

量和同學(xué)間的協(xié)作精神。

【設(shè)問(wèn)】通過(guò)試驗(yàn)，結(jié)合上一個(gè)探究的結(jié)果，你能得出鎂、鋅、

鐵、銅、銀這幾種金屬的活動(dòng)性挨次嗎？

【引導(dǎo)同學(xué)爭(zhēng)論、溝通和展現(xiàn)探究結(jié)果】爭(zhēng)論、溝通并達(dá)成共識(shí)。

得出結(jié)論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂鋅鐵

銅銀。通過(guò)同學(xué)間對(duì)話、師生間對(duì)話，使學(xué)問(wèn)在對(duì)話中形成，在溝通

中拓展。

【展現(xiàn)】金屬活動(dòng)挨次

【設(shè)問(wèn)】

為什么會(huì)消失氫元素?金屬元素的位置與它的活動(dòng)性有什么關(guān)系?

位于前面的金屬能否把位于后面的金屬?gòu)钠浠衔锏娜芤豪镏脫Q出

來(lái)?觀看、記憶。

思索、溝通、爭(zhēng)論，總結(jié)出金屬活動(dòng)挨次的應(yīng)用規(guī)律。加強(qiáng)同學(xué)

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記憶。培育同學(xué)思維的深度和廣度，培育同學(xué)分析、歸納、總結(jié)學(xué)問(wèn)

的力量。

【設(shè)問(wèn)】剛才做了有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的試驗(yàn)探究，有的反應(yīng)已經(jīng)

學(xué)過(guò)，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。這些化學(xué)反

應(yīng)的類(lèi)型和以前學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的類(lèi)型相同嗎?假如從物

質(zhì)類(lèi)別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?思索、溝通、爭(zhēng)論，總

結(jié)出置換反的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。理解、把握置換反應(yīng)的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。

【課堂練習(xí)】

1.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加

水配制而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液？

2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食品？

3.不法商販經(jīng)常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買(mǎi)了

一枚銀元，請(qǐng)你用化學(xué)方法幫他鑒別這枚銀元的真假。練習(xí)、鞏固。

聯(lián)系生活，使同學(xué)學(xué)以致用，能運(yùn)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性挨次推斷

反應(yīng)能否發(fā)生，解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。體會(huì)“生活到處有

化學(xué)〃。

指導(dǎo)同學(xué)自主歸納總結(jié)本課題。同學(xué)自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。

評(píng)價(jià)自己在本節(jié)課的啟示和收獲。培育同學(xué)對(duì)學(xué)問(wèn)的歸納、總結(jié)力量。

【布置作業(yè)】

1、庭小試驗(yàn)：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個(gè)小玻璃杯中，

然后向各個(gè)玻璃杯中加入一些醋精（主要成分是醋酸），認(rèn)真觀看發(fā)生

的現(xiàn)象。試依據(jù)現(xiàn)象推斷這幾種金屬活動(dòng)性的差異。

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2、課本14頁(yè)第3題、5題。記錄。體現(xiàn)新課標(biāo)“從生活走進(jìn)化

學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)〃的教育理念

高一化學(xué)必修一教案2

1.離子共存問(wèn)題是高考中的常見(jiàn)題型，是每年必考的題型。今后

命題的進(jìn)展趨勢(shì)是：

(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透亮、堿性、pH、甲基

橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；

⑵定性中有定量，如"由水電離出的c(H+)=lxlO-4mol-L-l的溶液

中......

2.離子方程式的正誤書(shū)寫(xiě)也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)

容看，存在著三種特點(diǎn)：

⑴所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng);錯(cuò)因大都

屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部

分反應(yīng)等;有量的限止的離子方程的書(shū)寫(xiě)或正誤推斷也是近幾年考查

的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。

⑵所涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還

原反應(yīng)約占15%;

⑶一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如Na

與H20的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應(yīng)自1992年以來(lái)分別考過(guò)

多次。

⑷考查離子方程式的目的主要是了解同學(xué)使用化學(xué)用語(yǔ)的精確

程度和嫻熟程度，具有肯定的綜合性，估計(jì)今后的考題還會(huì)保留。

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重點(diǎn)、難點(diǎn)：

離子共存，離子方程式的正誤推斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容;有量限止

的離子方程式的書(shū)寫(xiě)或推斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn)

基本概念：

1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式

⑴離子反應(yīng)

定義：有離子參與的反應(yīng)。

類(lèi)型：

n離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如CaC03難電離物

(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如HCI)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)

生。

n離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，

氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全

n留意點(diǎn)：離子反應(yīng)不肯定都能用離子方程式表示。

n照實(shí)驗(yàn)室制氨氣(NH4)2SO4+Ca(OH)2械aSO4+2NH3個(gè)+2H2O

H2S氣體的檢驗(yàn)Pb(AC)2+H2S=PbSj+2HAe(注：Pb(AC)2可溶于水

的鹽的弱電解質(zhì))

(2)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)

I電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

I非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。

I強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

I弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

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I強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的留意點(diǎn)

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度

的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca（0H）2等在

水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的

CH3C00H、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電力量的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離

子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必定的聯(lián)系。例如：肯

定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電力量也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。

③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸（如HCKHN03、H2so4）、強(qiáng)堿（如NaOH、

KOH、Ba（OH）2）和大多數(shù)鹽（如NaCkMgCI2、K2s04、NH4C1）及全部的

離子化合物;弱電解質(zhì)包括：弱酸（如CH3co0H）、弱堿（如NH3-H20）、

中強(qiáng)酸（如H3Po4）,留意：水也是弱電解質(zhì)。

④共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

舉例：KHS04在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

（3）離子方程式：

定義：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子

使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表

示

2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

⑴離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)

行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式，即沒(méi)有自由移動(dòng)離子參與的反應(yīng),

不能寫(xiě)離子方程式。如NH4CI固體和Ca（OH）：固體混合加熱，雖然

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也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫(xiě)成離子方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。

即：

2NH4cl(固)+Ca(0H)2(固)械aCl2+2H2O+2NH3個(gè)

(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式;弱酸(HF、H2S、

HCIO、H2S03等)、弱堿(如NH3-H20)等難電離的物質(zhì)必需寫(xiě)化學(xué)式;

難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03>FeS、PbS、BaS04,Fe(0H)3等)

必需寫(xiě)化學(xué)式。如：

C02+20H-=C032-+H20CaC03+2H+=C02個(gè)+H20+Ca2+

⑶多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。如

NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)：HSO3-+H+=SO2T+H2O

(4)對(duì)于微溶物的處理有三種狀況；

①在生成物中有微溶物析出時(shí),微溶物用化學(xué)式表示。如Na2S04

溶液中加入AgN03,溶液：2Ag++SO42-=Ag2s04J

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫(xiě)成離子的形

式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3j+H2O

③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。

如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3J+H20。

⑸操作挨次或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同，例如少量燒

堿滴人Ca(HC03)2溶液，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3j+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時(shí)NaOH過(guò)量)，有

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3x|/+CO32-+2H2O

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L離子共存問(wèn)題

(1)“不共存〃狀況歸納

①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成BaS04、

CaS04>H2SiO3、Ca(0H)2、MgS03、MgC03>PbCI2、H2s04、Ag2S04

等。

②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：H+與S2-、

HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、

NH3等氣體或S2-變成HS-,CO32-變成HCO3-而不能大量共存。

③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：H+與

CH3co0-、OH-、PO43-等離子，由于生成CH3C00H、H20、HPO42-、

H2Po4-、H3P04而不能大量共存。

④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，

如AI3+與AI02-、Fe3+與HC03-、AI3+與HS-、S2-、HC03-、CO32-等

離子。

⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如：Fe3+與S2-、

Fe3+與I-等。

⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如Fe3+與SCN-

生成2+,Ag+、NH4+、OH-生成+,Fe3+與C6H5OH也絡(luò)合等

⑵離子在酸性或城性溶液中存在狀況的歸納。

①某些弱堿金屑陽(yáng)離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、AI3+、

NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進(jìn)水解生成

弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存,

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不能與OH-（在堿性溶液中）共存。但有N03-存在時(shí)的酸性溶液，F(xiàn)e2+

等還原性離子不與之共存。

②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-HS-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，

由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類(lèi)離子與H+和0H-都

不能共存。

③某些弱酸的陰離子，如：CH3co0-、S2-、CO32-、PO43-、AI02-、

SO32-、CIO-、SiO32--等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H側(cè)促進(jìn)其水

解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和

0H-（在堿性溶液中）大量共存，不能與H+（在酸性溶液中）大量共存。

④強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽(yáng)離子,如：CI-、Br-、l-、SO42-、

N03-、K+、Na+等離子，由于在水溶液中不發(fā)生水解，所以不論在酸

性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。

⑤某些絡(luò)離子，如+,它們的配位體能與H+結(jié)合成

NH3++2H+=Ag++2NH4+,所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與

0H-共存，而不能與H+共存。

分析："共存"問(wèn)題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的

酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離狀況等。

高一化學(xué)必修一教案3

教學(xué)預(yù)備

教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)目的：

1、通過(guò)探究試驗(yàn)了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起

12

作用的漂白物質(zhì)

2、把握氯氣與水的反應(yīng)，氯氣與堿的反應(yīng)以及漂白粉的制取和

漂白原理

3、通過(guò)對(duì)氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次體會(huì)到試驗(yàn)是

學(xué)習(xí)和討論物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的重要方法，并能運(yùn)用初步形成的觀看方法

進(jìn)行全面觀看;通過(guò)引導(dǎo)同學(xué)觀看、分析演示試驗(yàn)現(xiàn)象，培育同學(xué)觀

看和分析問(wèn)題的力量

情感目標(biāo)

在科學(xué)探究過(guò)程中通過(guò)比較、推斷、不斷地揭示沖突和解決沖突,

激發(fā)同學(xué)劇烈的求知欲，同時(shí)開(kāi)發(fā)同學(xué)智力

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：氯氣與水反應(yīng)，氯氣與堿反應(yīng)以及漂白粉的制取與漂

白原理

教學(xué)難點(diǎn)：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用

教學(xué)工具

教學(xué)用具：氯氣、蒸儲(chǔ)水、NaOH溶液、集氣瓶、干燥的紅紙、

紫色石蕊試液、AgNO3溶液、稀HNO3探究試驗(yàn)：①往盛有氯氣的

集氣瓶中注入少量蒸儲(chǔ)水，觀看氯水的顏色②往盛有氯氣的集氣瓶

中力口入AgNO3,再滴加稀HNO3,觀看現(xiàn)象③往盛有氯氣的集氣瓶中

滴加紫色石蕊試液，觀看現(xiàn)象，探究其成分及其作用④分別將干燥

的和潮濕的紅紙條放入盛有干燥的氯氣的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象，探究

氯水中具有漂白性的物質(zhì)⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯氣的集

13

氣瓶中，觀看現(xiàn)象，體會(huì)CI2與NaOH溶液的反應(yīng)

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)過(guò)程：

一、復(fù)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)、氯元素的原子結(jié)構(gòu)、氯氣與非金屬和

金屬的反應(yīng)

導(dǎo)入新課：利用一則報(bào)道，消防員用水驅(qū)散泄漏的氯氣的事實(shí)引

入新課

二、氯水成分、漂白性物質(zhì)的探究和CI2與H20的反應(yīng)

1、試驗(yàn)探究

試驗(yàn)(1)：往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸儲(chǔ)水，觀看其顏色變

化

試驗(yàn)現(xiàn)象：氯水顏色變淺，呈淺綠色

試驗(yàn)結(jié)論：氯氣少部分溶于水，氯水中含有CI2分子

試驗(yàn)(2)：往盛有氯水的試管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀

HNO3,觀看現(xiàn)象

試驗(yàn)現(xiàn)象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成

試驗(yàn)結(jié)論：氯水中含有CI-

試驗(yàn)(3)：往盛有氯水的試管中滴入紫色石蕊試液，觀看現(xiàn)象

試驗(yàn)現(xiàn)象：溶液消失紅色，但后來(lái)紅色又褪去

試驗(yàn)結(jié)論：氯水中含有H+和漂白性物質(zhì)

試驗(yàn)(4)：分別將干燥的和潮濕的紅紙條放進(jìn)盛有干燥氯氣的集氣

瓶中，觀看現(xiàn)象

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試驗(yàn)現(xiàn)象：干燥的紅紙條不褪色，潮濕的紅紙條褪色

試驗(yàn)結(jié)論：干燥的CI2不具有漂白性，