計(jì)算專項(xiàng)18 根據(jù)化學(xué)方程式共20題-2024年中考化學(xué)?？键c(diǎn)專題必殺題（廣東專用）（原卷版）

計(jì)算專項(xiàng)18根據(jù)化學(xué)方程式-2024年中考化學(xué)常考點(diǎn)專題必殺題（廣東專用）一．計(jì)算題（共20小題）1．《石灰吟》是明代政治家、文學(xué)家于謙創(chuàng)作的一首七言絕句。此詩(shī)托物言志，表現(xiàn)了詩(shī)人高潔的理想。全詩(shī)內(nèi)容為“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”。詩(shī)中涉及的化學(xué)反應(yīng)可用圖1表示。（1）過(guò)程Ⅱ所發(fā)生的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。（2）生石灰溶于水，該反應(yīng)過(guò)程中能量的變化是（填“吸熱”或“放熱”）。（3）寫(xiě)出過(guò)程Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)石灰石樣品進(jìn)行探究。在燒杯中加入石灰石樣品25g（其中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%），然后逐滴加入稀鹽酸，燒杯中石灰石樣品的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖2所示（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)既不反應(yīng)，也不溶于水）。①當(dāng)加入稀鹽酸73g時(shí)（即圖中A點(diǎn)），燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；②當(dāng)加入稀鹽酸146g時(shí)（即圖中B點(diǎn)），求此時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）2．CoO是研發(fā)超級(jí)電容器電極的重要材料，工業(yè)上制備CoO的流程如圖1。溫馨提示：堿式碳酸鈷可以看作CoCO3和Co（OH）2結(jié)合而成的化合物（1）過(guò)程1：堿式碳酸鈷與稀鹽酸反應(yīng)，除了CoCl2還生成了①。（2）過(guò)程2：化學(xué)方程式為CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl，用50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)26%的CoCl2溶液，理論上可以制備Co（OH）2的質(zhì)量是多少？②（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）過(guò)程3：將93g的Co（OH）2在空氣中加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化關(guān)系如圖2。i.500℃時(shí)，剩余固體的質(zhì)量③g。ii.290℃時(shí)剩余固體為一種氧化物，化學(xué)式為④。3．氫氧化鈉是一種重要的工業(yè)原料，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)室中常用的一種化學(xué)藥品。（1）制取少量氫氧化鈉可以用如圖所示的流程：①寫(xiě)出步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。③氫氧化鈉有很強(qiáng)的腐蝕性，如果不小心沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上（填序號(hào)）。A．稀硫酸B．3%﹣5%的碳酸氫鈉溶液C．硼酸溶液D．石灰水（2）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定氯化鎂樣品中MgCl2的含量（雜質(zhì)為NaCl）。稱取5g該樣品將其置于干凈的燒杯中，加水使樣品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示。試回答：①當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20g時(shí)（至圖中A點(diǎn)），燒杯中溶液里一定存在的陽(yáng)離子是（寫(xiě)離子符號(hào)）。②當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液40g時(shí)（即B點(diǎn)），求此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。4．（1）在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖1所示：①在以上①④四個(gè)過(guò)程中，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)的是（填序號(hào)）。②實(shí)驗(yàn)室久置的NaOH溶液中常含有少量Na2CO3雜質(zhì)，欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，你選擇的試劑最好是下列中的。（填序號(hào)）A.稀HClB.Ca（OH）2溶液C.CaCl2溶液（2）室溫下，化學(xué)小組的同學(xué)將25g石灰石樣品（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水）放入燒杯中，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中石灰石的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖2所示。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：①當(dāng)?shù)稳胂←}酸73g（即圖中A點(diǎn)）時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。②該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為g。③當(dāng)?shù)稳胂←}酸146g（即圖中B點(diǎn)）時(shí)，試通過(guò)計(jì)算求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）5．某廢酸液中主要含有H2SO4和FeSO4，研究人員用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價(jià)的電石渣（主要成分為CaO），經(jīng)一系列操作可得到磁性鐵（Fe3O4），具體流程如圖所示：已知：在90℃下，向沉淀中加入次氯酸鈉時(shí)所發(fā)生的主要反應(yīng)如下：6Fe（OH）2+NaClO3+3H2O＝NaCl+6Fe（OH）3；Fe（OH）2+2Fe（OH）3＝Fe3O4+4H2O（1）用pH試紙測(cè)定廢酸液酸堿度的操作方法為。（2）“沉鐵”過(guò)程中生成沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“沉鐵”后，溶液的pH對(duì)磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表：溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產(chǎn)率（%）43.950.686.293.092.39.6根據(jù)表格分析，欲獲得較高的產(chǎn)率，最適宜的pH為，pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是。（4）“水洗”時(shí)，為檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈，可向最后一次洗滌液中滴加。A.稀鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.硝酸銀溶液（5）若廢酸液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%，則50t廢液經(jīng)上述流程處理后最多可得到磁性鐵噸（寫(xiě)出詳細(xì)計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）。6．MnCO3可用作涂料和清漆的顏料。已知MnCO4、Mn（OH）2均難溶于水，MnCO3在100℃時(shí)開(kāi)始分解。以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料制備高純MnCO3的流程如圖：（1）反應(yīng)塔1中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，最適宜的溫度為℃；為了提高錳元素的浸出率，通常還可以采取的措施是。（任寫(xiě)一種）（2）反應(yīng)塔2中的反應(yīng)為MnSO4+2NH4HCO3═MnSO4+（NH4）2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O。反應(yīng)塔2中需控制溶液的酸堿度，若堿性過(guò)強(qiáng)，MnCO3粗產(chǎn)品中將混有（填化學(xué)式）。（3）向反應(yīng)塔2中加入碳酸氫銨溶液時(shí)，往往需要控制溫度在30～35℃，原因是。（4）洗滌塔中洗滌的目的是，判斷洗滌干凈的方法是取最后一次洗液于試管，滴加（填名稱），無(wú)現(xiàn)象，證明洗液中不含（填離子符號(hào)），說(shuō)已洗凈。（5）若akg軟錳礦經(jīng)歷上述制備流程，最終制得高純碳酸錳bkg。若整個(gè)流程錳元素?fù)p耗率為10%，則軟錳礦中MnO2純度是（列出計(jì)算式）。7．“碳中和”是指使碳排放與碳吸收達(dá)到平衡，最終實(shí)現(xiàn)二氧化碳的相對(duì)“零排放”。我國(guó)將力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。（1）某工廠為實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，設(shè)計(jì)了一種“捕捉”CO2的方案，流程如圖1：①吸收器中，NaOH溶液吸收CO2的化學(xué)方程式為。②分離器中，Na2CO3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③澄清石灰水也能與CO2反應(yīng)，但在工業(yè)生產(chǎn)中卻不宜直接用澄清石灰水“捕捉”CO2，其原因是。（2）CaO固體也可以捕捉回收CO2。研究表明草酸鈣晶體（CaC2O4?H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為146）充分加熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。現(xiàn)稱取mg草酸鈣晶體置于氮?dú)饬髦屑訜?，殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示（圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體均為純凈物），其中A→B發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4?H2OCaC2O4+H2O↑。①寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②m＝。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）8．二氧化錳因應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注，圖1為使用廢舊電池炭包（含MnO2、Cu等）制備MnO2的流程圖。（已知：稀硝酸能與Cu、Ag、Fe反應(yīng)，不與炭、MnO2反應(yīng)；MnCO3不溶于水。）（1）炭包中需要加入過(guò)量的稀硝酸，其目的是。（2）過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有、玻璃棒、燒杯。（3）反應(yīng)得到46.0gMnCO3，焙燒過(guò)程中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化趨勢(shì)如圖2所示：①生成MnO2的方程式可表示為2MnCO3+O22MnO2+2CO2，則最多可制得MnO2的多少？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）②如果反應(yīng)溫度達(dá)到900℃時(shí)，充分反應(yīng)后，管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為。9．二氧化錳因應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注。某研究小組用廢舊電池炭包制備純MnO2，制備流程如圖1所示。已知：焙燒MnCO3制取MnO2的化學(xué)方程式為2MnCO3+O22CO2+2MnO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）加入Na2CO3溶液后發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為；過(guò)濾Ⅱ后洗滌濾渣，證明濾渣已洗凈的方法是。（2）試根據(jù)化學(xué)方程式求46.0gMnCO3通過(guò)焙燒最多制得的MnO2的質(zhì)量是多少？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）焙燒MnCO3的過(guò)程中，固體產(chǎn)物的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如圖2所示，則焙燒MnCO3制取MnO2應(yīng)該控制反應(yīng)溫度不高于℃；若把焙燒46.0gMnCO3溫度控制在900℃，充分反應(yīng)后的固體產(chǎn)物質(zhì)量為g。10．古人常以“丹青”作為繪畫(huà)的代稱，羥基氧化鐵（FeOOH）常用作繪畫(huà)的顏料，如圖是利用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3）制備FeOOH工藝流程。沉淀發(fā)生的反應(yīng)：2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。（1）酸溶時(shí)產(chǎn)生氣體為（化學(xué)式）。（2）化學(xué)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物稱為還原劑，反之為氧化劑。還原池中作為氧化劑的是。（3）某工廠每天生產(chǎn)羥基氧化鐵178kg，至少需要20%的過(guò)氧化氫溶液多少kg？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（4）已知：FeOOH及鐵的氧化物加熱分解的溫度如下：FeOOHFe2O3Fe3O4FeO，稱取含F(xiàn)eOOH樣品178g，進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)?？刂撇煌臏囟葘?duì)樣品加熱，測(cè)得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。當(dāng)加熱到T2℃后，B點(diǎn)固體的成分是。11．氫氣是一種可持續(xù)研發(fā)的新能源和工業(yè)原料。（1）利用太陽(yáng)能將水轉(zhuǎn)化為氫能是一種理想途徑。某種光分解水的過(guò)程如圖1所示。①該轉(zhuǎn)化中循環(huán)利用的物質(zhì)有：Fe3O4和（填化學(xué)式）。②與電解水相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是。（2）CH4﹣H2O催化重整是目前大規(guī)模制取H2的重要方法，生產(chǎn)過(guò)程中涉及的重要反應(yīng)有：CH4+H2OCO+3H2，CO+H2OCO2+H2①向催化重整體系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是。②如圖2所示，投入納米CaO時(shí)，H2的百分含量最大的原因是。（3）根據(jù)催化重整原理，計(jì)算16.0gCH4完全反應(yīng)，可得H2質(zhì)量為g。12．低碳冶金技術(shù)的發(fā)展為我國(guó)實(shí)現(xiàn)2060年“碳中和”目標(biāo)提供了有力的保障，其中氫冶金技術(shù)成為最受關(guān)注的領(lǐng)域。豎爐氫冶煉鐵工藝流程如圖所示。（1）“煤造氣”過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)之一為C和H2O在高溫下反應(yīng)得到CO和H2，該反應(yīng)體現(xiàn)了碳的性，產(chǎn)物中CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為。（2）“煤造氣”時(shí)，將煤粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，（填“加快”或“降低”）反應(yīng)速率。（3）用氫氣代替一氧化碳煉鐵可有效降低二氧化碳的排放。計(jì)算用氫氣冶煉1000t赤鐵礦（純度為80%）時(shí)可減少排放二氧化碳的質(zhì)量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（4）某種熱分析儀記錄下48.0gFe2O3被H2逐步還原成鐵的有關(guān)數(shù)據(jù)，得到固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)計(jì)算分析P點(diǎn)固體的化學(xué)式是。13．銅鋁雙金屬材料可用于降解含硝基苯的工業(yè)廢水。制備該材料的流程如圖：（1）流程中除鋁箔表面氧化物的操作為，“化學(xué)鍍銅”過(guò)程固體的質(zhì)量（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）硝基苯（C6H5NO2）分子中氧、氫原子個(gè)數(shù)比為。（3）廢水初始pH對(duì)硝基苯降解的影響如圖所示，pH為時(shí)效果顯著。（4）銅鋁雙金屬材料中鋁能還原硝基苯。100g含銅量為3.2%的該材料作用于廢水后，含銅量變?yōu)?2%，則反應(yīng)消耗鋁的質(zhì)量為。（5）用H2也可還原硝基苯為苯胺（C6H7N），反應(yīng)為3H2+C6H5NO2C6H7N+2H2O。制得100kg純度為93%的苯胺，理論上消耗H2的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）14．我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），其基本工藝流程如下：已知：常溫下，氨氣的溶解度很大，CO2的溶解度很小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中先通入的氣體是；步驟②發(fā)生反應(yīng)的條件是。（2）工業(yè)制得的純堿通常含有雜質(zhì)（假設(shè)雜質(zhì)都易溶且不參加反應(yīng)），某興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下圖方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①操作b過(guò)程包括洗滌、、稱量等過(guò)程。②計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確至0.1%）。③在圖中畫(huà)出產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入CaCl2溶液質(zhì)量的變化關(guān)系，并標(biāo)出相應(yīng)的數(shù)據(jù)。15．我國(guó)古代爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和足量木炭粉混合加熱到約800℃，得到黃銅（銅和鋅的合金），現(xiàn)進(jìn)行模擬，工藝流程如圖1所示。已知：2ZnCO3+2Cu2O+2C2Zn+4Cu+4CO2↑（1）木炭在此過(guò)程中充當(dāng)（填“氧化劑”或“還原劑”）；Zn的金屬活動(dòng)性比Cu要（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）氣體A中一定含有CO2，可能含有。（3）若用該工藝制備了2000g黃銅產(chǎn)品，其中鋅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。計(jì)算產(chǎn)生這些鋅單質(zhì)所需要碳酸鋅的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（4）“高溫還原冷卻”過(guò)程，假設(shè)產(chǎn)品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖2所示。若（3）中產(chǎn)品是在t4后得到的，且產(chǎn)品中只含有三種元素，則黃銅中含銅元素g。（保留整數(shù)）16．燒堿是一種重要的工業(yè)原料。在工業(yè)上可以用純堿和石灰石為原料制備氫氧化鈉，主要流程如圖所示：（1）上述流程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型為（填基本反應(yīng)類型）。（2）步驟①的化學(xué)方程式為。（3）室溫下，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將5.3%的Na2CO3溶液，逐滴加入到澄清石灰水中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答：①當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液150g時(shí)（至圖中B點(diǎn)），燒杯中溶液里一定大量存在的金屬陽(yáng)離子是（寫(xiě)離子符號(hào)）。②當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液100g時(shí)（至圖中A點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算，計(jì)算此時(shí)所得沉淀的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。17．生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用磁鐵礦（主要成分是Fe3O4，還含少量雜質(zhì)）冶煉生鐵的過(guò)程如圖1。回答下列問(wèn)題：（1）生鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）?！案郀t氣體”中的氣體有污染性，必須處理后才能排放。（2）高爐煉鐵：①煉鐵廠用2900噸含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵多少噸？（列化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算）②如圖2是磁鐵礦煉鐵的關(guān)系圖。在圖中畫(huà)出不同的鐵礦石煉鐵的b和c的大致位置及趨勢(shì)。鐵礦石主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）鐵礦石的質(zhì)量（噸）對(duì)應(yīng)曲線磁鐵礦（Fe3O4）802900a赤鐵礦（Fe2O3）802900b（待繪制）菱鐵礦（FeCO3）802900c（待繪制）18．銅及其化合物廣泛應(yīng)用于生活生產(chǎn)中。（1）青銅屬于（填“金屬單質(zhì)”或“合金”）。（2）Cu，CuO、CuSO4三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示：①反應(yīng)Ⅱ中，CuO與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象是。②反應(yīng)Ⅲ中，（填化學(xué)式）可將CuO一步轉(zhuǎn)化為Cu。③圖乙所示的實(shí)驗(yàn)中，將銅片浸入（填化學(xué)式）溶液中，可根據(jù)現(xiàn)象證明Cu的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)。（3）往四個(gè)都裝有15g樣品（只含Cu和CuO）的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中的質(zhì)量關(guān)系如下表所示，計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。燒杯序號(hào)一二三四稀硫酸的質(zhì)量/g50100150200剩余固體質(zhì)量/g1173319．鈷（Co）是一種銀白色金屬，其化學(xué)性質(zhì)與鐵相似