九省聯(lián)考2024年黑龍江普通高等學(xué)校招生考試適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試題及答案

2024年吉林、黑龍江普通高等學(xué)校招生考試（適應(yīng)性演練）化學(xué)本試卷共8頁(yè)。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效：在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。H1C12N14O16F1927Si28可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：S32Cl35.5Ca40Sr88I127137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.春節(jié)是中華民族重要的傳統(tǒng)節(jié)日，近日被確定為聯(lián)合國(guó)假日。以下有關(guān)春節(jié)習(xí)俗中的化學(xué)知識(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.紅燒肉烹飪過(guò)程中蛋白質(zhì)變性涉及化學(xué)變化C.餃子與糯米年糕的口感差異與支鏈淀粉的含量有關(guān)D.陳年老酒的芳香氣味與酯的形成有關(guān)“凡將水銀再升朱用，故名曰銀朱…即漆工以鮮物采，B.春晚演員的彩妝用品均屬于無(wú)機(jī)物2.“銀朱”主要成分為唯（銀朱）入桐油則顯…若水銀已升朱，則不可復(fù)還為汞。”下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是HgA.“銀朱”可由和S制備B.“銀朱”可用于制作顏料D.“水銀升朱”不是可逆反應(yīng)C.“桐油”為天然高分子3.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是NO+2二溴乙烯結(jié)構(gòu)式為A.C.的空間結(jié)構(gòu)為V形B.順的電子式為-D.基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布式為3d44s2N-3D2OD）是制取氘氣（）的一種方法。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是N4.電解重水（2AA.C.D2O分子間存在氫鍵B.D2O的熔、沸點(diǎn)比H2O高2gD16O含中子數(shù)目為NAD.制取11.2LD轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N2A第1頁(yè)/共9頁(yè)5.下列各組物質(zhì)分離提純方法及依據(jù)均正確的是分離提純方法依據(jù)A重結(jié)晶法除去苯甲酸中的氯化鈉溫度對(duì)溶解度的影響不同CO2中的HClB氫氧化鈉溶液洗氣法除去化學(xué)性質(zhì)不同CD分液法分離乙酸正丁酯和正丁醇沸點(diǎn)不同加熱法除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉熱穩(wěn)定性不同AAB.BC.CD.D6.某化合物具有抗癌活性，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可發(fā)生水解反應(yīng)B.含有手性碳原子C.可發(fā)生消去反應(yīng)D.含有2個(gè)酯基7.下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是SiO+4HFSiF+2HOA氫氟酸溶蝕石英玻璃：2422H+COCO+HO22+B.鹽酸除鍋爐水垢：CuSO4溶液吸收電石氣中的H2S：Cu+H2SCu+S+2H+C.+CO+HOCO+2NHClD.候氏制堿法：3222348.高分子的循環(huán)利用過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（不考慮立體異構(gòu)）A.b生成a的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)B.a中碳原子雜化方式為sp2和spC.a的鏈節(jié)與b分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同3D.b與發(fā)生加成反應(yīng)最多可生成4種二溴代物29.某離子液體結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14，X第2頁(yè)/共9頁(yè)和Y基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)之和為5，Z是第四周期元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X、Z的簡(jiǎn)單氫化物均可溶于水C.第一電離能：B.電負(fù)性：D.W、Y、Z可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物10.鎳酸鑭電催化劑立方晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a，具有催化活性的是，圖①和圖②是晶胞的不同切面。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是LaNiO33A.催化活性：①>②B.鎳酸鑭晶體的化學(xué)式為C.周?chē)o鄰的O有4個(gè)D.和是Ni的最短距離為a2H+/H2標(biāo)準(zhǔn)氫電極，可發(fā)生還原反應(yīng)（2H++2e-H2）或氧化反應(yīng)11.如圖，b為（H23相連c電極質(zhì)量增大。下列說(shuō)法正確的是-2H+a、c分別為、電極。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：1與2相連a電極質(zhì)量減小，2與A.1與2相連，鹽橋1中陽(yáng)離子向b電極移動(dòng)-+2H2AgI+H2+B.2與3相連，電池反應(yīng)為C.1與3相連，a電極減小的質(zhì)量等于c電極增大的質(zhì)量D.1與2、2與3相連，b電極均為e-流出極K212.實(shí)驗(yàn)室合成高鐵酸鉀（）的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是4第3頁(yè)/共9頁(yè)Cl2A.氣體a的主要成分為B.沉淀b的主要成分為KClO3K2的中Fe化合價(jià)為+6C.42K+5HOD.反應(yīng)2為32432313.下列各組實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論或推論正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或推論A向某有機(jī)物（CHO）中滴加溶液，顯色該有機(jī)物分子中含酚羥基3582BCD向酸性高錳酸鉀溶液中加入甲苯，紫色褪去向銀氨溶液中滴加某單糖溶液，形成銀鏡測(cè)得兩溶液導(dǎo)電能力相同甲苯同系物均有此性質(zhì)該糖屬于還原糖兩溶液物質(zhì)的量濃度相等A.AB.BC.CD.D14.某生物質(zhì)電池原理如下圖所示，充、放電時(shí)分別得到高附加值的醇和羧酸。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)為：CoCoB.放電時(shí)，轉(zhuǎn)化為2C.充電時(shí)，K+通過(guò)交換膜從左室向右室遷移D.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)為：第4頁(yè)/共9頁(yè)ccHS2HS氣體，始終保持飽215.室溫下，向、均為0.1L的混合溶液中持續(xù)通入HSpHpH的物質(zhì)的量濃度為0.1L使、分別沉淀，溶液中與的關(guān)和（系如下圖所示。其中，c表示、、。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是2-和S的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，K=1.2102SpH與的關(guān)系曲線(xiàn)pH逐漸增大時(shí)，溶液中優(yōu)先析出的沉淀為A.①代表B.D.+HS+2HK=10+C.的的平衡常數(shù)32K=10二、非選擇題：本題共4小題，共55分。SrCO3是一種重要的含鍶化合物，廣泛應(yīng)用于許多領(lǐng)域。以天青石(主要成分為SrSO16.)為原料制備4SrCO的一種工藝方法如下：3天青石主要元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：SrCa元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.42.04.00.55.0(%)4。KspSrSO=3.410,K=1.0104sp回答下列問(wèn)題：第5頁(yè)/共9頁(yè)（1）天青石與碳粉在一定投料比下“煅燒”生成SrS和碳氧化物，據(jù)礦樣成分分析結(jié)果計(jì)算得出，生成CO2、CO時(shí)失重率分別為30.4%、38.6%，實(shí)際熱重分析顯示失重率為32.6%，則“煅燒”中主要生成碳氧化物為_(kāi)__________(填“CO”或“CO”)。2（2）“煅燒”過(guò)程中還可能產(chǎn)生少量對(duì)環(huán)境有危害的氣體，化學(xué)式為_(kāi)__________和___________。（3）“水浸”后濾渣的主要成分除CaSiO___________。和C外，還有兩種氧化物，化學(xué)式為_(kāi)__________和3（4）“水浸”時(shí)需加熱，SrS與熱水作用后的溶液呈堿性的主要原因?yàn)開(kāi)__________(用化學(xué)方程式表示=0.680molL=0.024molL-1,c2+，“除雜”過(guò)程中(忽略H2SO)cSr2+（5）“水浸”后的濾液中溶4___________L，每升濾液中篇加c2+液引起的體積變化)，為使Sr不沉淀，應(yīng)控制溶液中入1.0molH2SO4溶液的體積___________。（6）“沉鍶”過(guò)程中，可溶性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。217.芳基亞胺酯是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，受熱易分解，可由腈在酸催化下與醇發(fā)生Pinner反應(yīng)制各，原理如下圖所示。，MrCFCHOHMr）和三氟乙醇（，）為原料合成苯32某實(shí)驗(yàn)小組以苯甲腈（甲亞胺三氟乙脂。步驟如下：I．將20.6g苯甲腈與三氟乙醇置于容器中，冰浴降溫至C。Ⅱ．向容器中持續(xù)通入HCl氣體4小時(shí)，密封容器。Ⅲ．室溫下在HCl氛圍中繼續(xù)攪拌反應(yīng)液24小時(shí)，冷卻至0C，抽濾得白色固體，用乙腈洗滌。Na2COIV．將洗滌后的白色固體加入飽和溶液中，低溫下反應(yīng)，有機(jī)溶劑萃取3次，合并有機(jī)相。3MgSO4，過(guò)濾，蒸去溶劑得產(chǎn)品V．向有機(jī)相中加入無(wú)水?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室中可用濃鹽酸和無(wú)水CaCl制備干燥HCl氣體，下列儀器中一定需要的為_(kāi)_________（填儀2第6頁(yè)/共9頁(yè)（2）第Ⅱ步通氣完畢后，容器密封的原因?yàn)開(kāi)_________。（3）第Ⅲ步中得到的白色固體主要成分為_(kāi)_________。（4）第IV步中選擇低溫的原因?yàn)開(kāi)_________。（5）第IV步萃取時(shí)可選用的有機(jī)溶劑為_(kāi)_________。A.丙酮B.乙酸C.乙酸乙酯D.甲醇（6）第V步中無(wú)水MgSO的作用為_(kāi)___________________。4（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)_________。18.天然氣、石油鉆探過(guò)程會(huì)釋放出CO、HS等氣體。某種將CO和HS共活化的工藝涉及反應(yīng)如下：2222CO(g)+HS(g)COS(g)+H2O(g)1①②221H2COS(g)CO(g)+S2222212③H2S(g)S(g)+H(g)ΔH=+85.79kJ322ΔH4=+41.20kJmolH(g)+COCO(g)+H2④22恒壓密閉容器中，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率、部分生成物的選擇性與溫度關(guān)系如圖所示。已知：i．CO和HS的初始物質(zhì)的量相等：22ii．產(chǎn)率=轉(zhuǎn)化率×選擇性：H2O100%。n(COS)n=，H2O的選擇性=iii．COS的選擇性nH2SnH2S第7頁(yè)/共9頁(yè)回答下列問(wèn)題：（1）COS分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_________形。（2）H2=_________kJ。（3）以下溫度，COS的產(chǎn)率最高的是__________。A.400℃B.600℃C.800℃D.1000℃（4）溫度高于500℃時(shí)，HS的轉(zhuǎn)化率大于CO，原因是____________________。22（5）可提高S2平衡產(chǎn)率的方法為_(kāi)_________。A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)（6）700℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=__________（精確到0.01C.降低溫度D.充入氬氣（7）催化劑CeO2-MgO對(duì)反應(yīng)②具有高選擇性，通過(guò)理論計(jì)算得到反應(yīng)的主要路徑如下圖所示。表示狀態(tài)2的為_(kāi)_________。第8頁(yè)/共9頁(yè)A．B．C．19.抗瘧疾藥物阿莫地喹的合成路線(xiàn)如下圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_________和__________。（2）由A生成C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（4）多聚甲醛可以用甲醛代替，則H、I和甲醛反應(yīng)生成J的方程式為_(kāi)___________________。（5）H的同分異構(gòu)體中，含羧基、苯環(huán)，不含氨基（）的有__________2（6M和N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_________和__________。第9頁(yè)/共9頁(yè)2024年吉林、黑龍江普通高等學(xué)校招生考試（適應(yīng)性演練）化學(xué)本試卷共8頁(yè)?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效：在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。H1C12N14O16F1927Si28可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：S32Cl35.5Ca40Sr88I127137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.春節(jié)是中華民族重要的傳統(tǒng)節(jié)日，近日被確定為聯(lián)合國(guó)假日。以下有關(guān)春節(jié)習(xí)俗中的化學(xué)知識(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.紅燒肉烹飪過(guò)程中蛋白質(zhì)變性涉及化學(xué)變化B.春晚演員的彩妝用品均屬于無(wú)機(jī)物C.餃子與糯米年糕的口感差異與支鏈淀粉的含量有關(guān)D.陳年老酒的芳香氣味與酯的形成有關(guān)【答案】B【解析】【詳解】A．肉中含有蛋白質(zhì)，烹飪過(guò)程中蛋白質(zhì)變性涉及化學(xué)變化，故A正確；B．彩妝用品中含有甘油，屬于有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C．餃子與糯米年糕中含有淀粉，口感差異與支鏈淀粉的含量有關(guān)，故C正確；D．酒精在與氧氣接觸的過(guò)程中會(huì)氧化生成羧酸類(lèi)物質(zhì)，而羧酸類(lèi)物質(zhì)則會(huì)進(jìn)一步與酒精反應(yīng)形成酯類(lèi)物質(zhì)，具有芳香氣味，故D正確；故選B。2.“銀朱”主要成分為“凡將水銀再升朱用，故名曰銀朱…即漆工以鮮物采，唯（銀朱）入桐油則顯…若水銀已升朱，則不可復(fù)還為汞?！毕铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是HgA.“銀朱”可由和S制備B.“銀朱”可用于制作顏料D.“水銀升朱”不是可逆反應(yīng)C.“桐油”為天然高分子第1頁(yè)/共22頁(yè)【答案】C【解析】【詳解】A．Hg和S反應(yīng)可生成HgS，S+Hg=HgS，A正確；B．HgS是紅色固體，可用于制作顏料，B正確；C．“桐油”中含有油脂類(lèi)物質(zhì)，屬于甘油三酯，不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D．由“若水銀已升朱，則不可復(fù)還為汞”可知，生成Hg與S反應(yīng)生成HgS不是可逆反應(yīng)，D正確；故選C。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是NO+2B.順二溴乙烯結(jié)構(gòu)式為A.C.的空間結(jié)構(gòu)為V形的電子式為-D.基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布式為3d44s2N-3【答案】B【解析】-22【詳解】A．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形，A錯(cuò)誤；+2的孤電子對(duì)為=0，個(gè)數(shù)為2，則NO+的空間22B．烯烴的順式指烯烴中碳碳雙鍵同側(cè)的兩個(gè)基團(tuán)相同，則順二溴乙烯結(jié)構(gòu)式為，B正確；N-3為C．中每個(gè)N原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式：，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)洪特規(guī)則的特例，基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布式為故選B。51，D錯(cuò)誤；D2OD）是制取氘氣（）的一種方法。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是N4.電解重水（2AA.C.D2O分子間存在氫鍵B.D2O的熔、沸點(diǎn)比H2O高2gD16O含中子數(shù)目為NAD.制取11.2LD轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N2A【答案】D【解析】【詳解】A．O原子電負(fù)性較大，D2O分子間存在氫鍵，故A正確；第2頁(yè)/共22頁(yè)B．D2O和H2O分子間都能形成氫鍵，但D2O相對(duì)分子之間大于H2O，范德華力較大，熔沸點(diǎn)較高，故B正確；D16O中含有2+16-8=10個(gè)中子，2gD16O物質(zhì)的量為NAC．=0.1mol，含中子數(shù)目為，故C正確；D．未說(shuō)明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算LD的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；2故選D。5.下列各組物質(zhì)分離提純方法及依據(jù)均正確的是分離提純方法依據(jù)A重結(jié)晶法除去苯甲酸中的氯化鈉溫度對(duì)溶解度的影響不同化學(xué)性質(zhì)不同CO2中的HClB氫氧化鈉溶液洗氣法除去CD分液法分離乙酸正丁酯和正丁醇沸點(diǎn)不同加熱法除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉熱穩(wěn)定性不同A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．溫度對(duì)苯甲酸、氯化鈉的溶解度的影響不同，可以重結(jié)晶法除去苯甲酸中的氯化鈉，A正確；B．二氧化碳和氯化氫都會(huì)被氫氧化鈉溶液吸收，B錯(cuò)誤；C．乙酸正丁酯和正丁醇互溶，不能分液分離，應(yīng)該使用蒸餾法分離，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解為碳酸鈉和水、二氧化碳，加熱使得碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，故不可以加熱法除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉，D錯(cuò)誤；故選A。6.某化合物具有抗癌活性，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可發(fā)生水解反應(yīng)B.含有手性碳原子C.可發(fā)生消去反應(yīng)D.含有2個(gè)酯基第3頁(yè)/共22頁(yè)【答案】D【解析】【詳解】A．該有機(jī)物中含有酯基和酰胺基，一定條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；B．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該有機(jī)物含有手性碳原子，如最右側(cè)與羥基相連的碳原子等，故B正確；C．該有機(jī)物中與羥基相連的碳原子相鄰碳原子上含有H原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；D．該有機(jī)物中只含有1個(gè)酯基，故D錯(cuò)誤；故選D。7.下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是SiO+4HFSiF+2HOA.氫氟酸溶蝕石英玻璃：2422H+COCO+HO22+B.鹽酸除鍋爐水垢：CuSO4溶液吸收電石氣中的H2S：Cu+H2SCu+S+2H+C.+CO+HOCO+2NHClD.候氏制堿法：322234【答案】A【解析】SiO+4HFSiF+2HO【詳解】A．氫氟酸溶蝕石英玻璃的化學(xué)方程式為：，故A正確；2H+CaCOCO+HO+Ca，故B錯(cuò)誤；322242+B．水垢中含有碳酸鈣，鹽酸除鍋爐水垢：CuSO4溶液吸收電石氣中的H2S：Cu+H2SCuS+2H+C．，故C錯(cuò)誤；，故D錯(cuò)誤；+CO+HONaHCO+NHClD．候氏制堿法：故選A。322348.高分子的循環(huán)利用過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（不考慮立體異構(gòu)）A.b生成a的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)B.a中碳原子雜化方式為sp2和spC.a的鏈節(jié)與b分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同3D.b與發(fā)生加成反應(yīng)最多可生成4種二溴代物2第4頁(yè)/共22頁(yè)【答案】D【解析】【詳解】A．由a和b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，b生成a的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)，A正確；B．a(chǎn)中含有苯環(huán)和甲基，碳原子雜化方式為sp2和sp3，B正確；C．a(chǎn)的鏈節(jié)為同，C正確；，a與b的分子式不同，但碳原子個(gè)數(shù)相同，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不D．b中含有碳碳雙鍵，可以和發(fā)生1，2加成生成2種二溴代物，發(fā)生1，4加成生成1種二溴代物，2最多可生成3種二溴代物，D錯(cuò)誤；故選D。9.某離子液體結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14，X和Y基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)之和為5，Z是第四周期元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X、Z的簡(jiǎn)單氫化物均可溶于水C.第一電離能：【答案】AB.電負(fù)性：D.W、Y、Z可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物【解析】WXYZWX和Y的原子序數(shù)之和為14X和Y基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)之和為5，W只連接了1個(gè)共價(jià)鍵，W為HX連接4個(gè)共價(jià)鍵，X為CY連接3個(gè)共價(jià)鍵，Y為N元素；Z帶1個(gè)負(fù)電荷，是第四周期元素，則Z為Br元素。【詳解】A．CH4難溶于水，HBr易溶于水，故A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素，從左往右，電負(fù)性增大，電負(fù)性：N>C>H，故B正確；C．同周期元素，從左往右，元素第一電離能有增大的趨勢(shì)，則第一電離能：N>C，故C正確；D．H、N、Br可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物NH4Br，故D正確；故選A。10.鎳酸鑭電催化劑立方晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a，具有催化活性的是，圖①和圖②是晶胞的不同切面。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是第5頁(yè)/共22頁(yè)LaNiO33A.催化活性：①>②B.鎳酸鑭晶體的化學(xué)式為C.周?chē)o鄰的O有4個(gè)D.和是Ni的最短距離為a2【答案】C【解析】【詳解】A．具有催化活性的是，圖②中沒(méi)有Ni原子，則催化活性：①>②，故A正確；141B．鎳酸鑭電催化劑立方晶胞中含有1個(gè)Ni，12=3個(gè)O，8=1個(gè)La，鎳酸鑭晶體的化學(xué)式為8，故B正確；3C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，在晶胞體心，O在晶胞的棱心，則La周?chē)o鄰的O有12個(gè)，故C錯(cuò)誤；3D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，和是Ni的最短距離為體對(duì)角線(xiàn)得一半，為故選C。a，故D正確；2H+/H2標(biāo)準(zhǔn)氫電極，可發(fā)生還原反應(yīng)（2H++2e-H2）或氧化反應(yīng)11.如圖，b為（H23相連c電極質(zhì)量增大。下列說(shuō)法正確的是-2H+a、c分別為、電極。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：1與2相連a電極質(zhì)量減小，2與A.1與2相連，鹽橋1中陽(yáng)離子向b電極移動(dòng)-+2H2AgI+H2+B.2與3相連，電池反應(yīng)為C.1與3相連，a電極減小的質(zhì)量等于c電極增大的質(zhì)量D.1與2、2與3相連，b電極均為e-流出極第6頁(yè)/共22頁(yè)【答案】B【解析】【分析】1與2a電極質(zhì)量減小，轉(zhuǎn)化為a為正極，b為負(fù)極，，說(shuō)明c2與3相連，右側(cè)兩池構(gòu)成原電池，c電極質(zhì)量增大，轉(zhuǎn)化為H2-2H+b極反應(yīng)為為負(fù)極，b為正極，b極反應(yīng)為：2H【詳解】A．1與2相連，a為正極，b為負(fù)極，鹽橋1中陽(yáng)離子向a電極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；，說(shuō)明c為負(fù)極，b為正極，生++2eH2，據(jù)此分析；-B．2與3相連，右側(cè)兩池構(gòu)成原電池，c電極質(zhì)量增大，轉(zhuǎn)化為成氫氣，電池反應(yīng)為更難溶，轉(zhuǎn)化為，a極為正極，-+2H2AgI+H2，B正確；+C．1與3相連，由于轉(zhuǎn)化為，a極質(zhì)量減小，b極為負(fù)極，轉(zhuǎn)化為，b極質(zhì)量增加，a電極減小的質(zhì)量小于c電極增大的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D．1與2相連，b為負(fù)極，b電極為e-流出極；2與3相連，c為負(fù)極，c電極為e-流出極，D錯(cuò)誤；故選B。K212.實(shí)驗(yàn)室合成高鐵酸鉀（）的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是4Cl2A.氣體a的主要成分為B.沉淀b的主要成分為KClO3K2FeO4中Fe的化合價(jià)為+6C.2K+5HOD.反應(yīng)2為324323【答案】B【解析】【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣中混有HCl氣體，通過(guò)飽和食鹽水洗氣除去HCl氣體，得KClO，由于KClO得溶解到氣體a的主要成分為，氯氣和飽和KOH溶液在10-15℃條件下反應(yīng)生成2度小于KOH，會(huì)析出KClO白色沉淀，將NO33和KOH加入飽和次氯酸鉀中發(fā)生反應(yīng)生成K2，4以此解答。第7頁(yè)/共22頁(yè)【詳解】A．由分析可知，氣體a的主要成分為，故A正確；2B．由分析可知，沉淀b的主要成分為KClO，故B錯(cuò)誤；K2中Fe的化合價(jià)為+6，故C正確；C．由化合物化合價(jià)的代數(shù)和為零可知，KClO在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2和KCl，根據(jù)得失電子守44D．反應(yīng)2中和332K+5HO恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：，324323故D正確；故選B。13.下列各組實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論或推論正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或推論A向某有機(jī)物（CHO）中滴加溶液，顯色該有機(jī)物分子中含酚羥基3582BCD向酸性高錳酸鉀溶液中加入甲苯，紫色褪去向銀氨溶液中滴加某單糖溶液，形成銀鏡測(cè)得兩溶液導(dǎo)電能力相同甲苯同系物均有此性質(zhì)該糖屬于還原糖兩溶液物質(zhì)的量濃度相等A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．有機(jī)物（CHO）中只有5個(gè)碳原子，沒(méi)有苯環(huán)，不可能含酚羥基，故A錯(cuò)誤；582B．只有與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子時(shí)，才能被酸性高錳酸鉀氧化，當(dāng)該碳原子上沒(méi)有氫原子時(shí)，就不能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．向銀氨溶液中滴加某單糖溶液，形成銀鏡，說(shuō)明其中含有醛基，該糖屬于還原糖，故C正確；D．若兩溶液中溶質(zhì)帶的電荷數(shù)不同，則兩溶液導(dǎo)電能力相同，不能說(shuō)明兩溶液物質(zhì)的量濃度相等，故D錯(cuò)誤；故選C。14.某生物質(zhì)電池原理如下圖所示，充、放電時(shí)分別得到高附加值的醇和羧酸。下列說(shuō)法正確的是第8頁(yè)/共22頁(yè)A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)為：CoCoB.放電時(shí)，轉(zhuǎn)化為2C.充電時(shí)，K+通過(guò)交換膜從左室向右室遷移D.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)為：【答案】D【解析】轉(zhuǎn)化為Rh/Cu是負(fù)極。充電時(shí)，Rh/Cu是陰極?！驹斀狻緼．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極糠醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成，故A錯(cuò)誤；CoCo，故B錯(cuò)誤；2B．放電時(shí)，正極得電子，轉(zhuǎn)化為C．充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，充電時(shí)，Rh/Cu是陰極，K+通過(guò)交換膜從右室向左室遷移，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，充電時(shí)，Rh/Cu是陰極，糠醛發(fā)生還原反應(yīng)生成，陰極電極反應(yīng)為，故D正確；選D。ccHS2HS氣體，始終保持飽215.室溫下，向、均為0.1L的混合溶液中持續(xù)通入HSpHpH的物質(zhì)的量濃度為0.1L使、分別沉淀，溶液中與的關(guān)和（系如下圖所示。其中，c表示、、。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是2-和S的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，K=1.2102第9頁(yè)/共22頁(yè)SpH與的關(guān)系曲線(xiàn)pH逐漸增大時(shí)，溶液中優(yōu)先析出的沉淀為A.①代表B.D.+HS+2HK=10+C.的的平衡常數(shù)32K=10【答案】D【解析】c2+，縱坐c3+c2+c3+【分析】由于、均為0.1L，則曲線(xiàn)③④表示的離子為或標(biāo)表示的為，則離子濃度越小，越大，則曲線(xiàn)①代表S2-與pH的關(guān)系，則曲線(xiàn)②代表與OH-pH的關(guān)系，根據(jù)曲線(xiàn)②與曲線(xiàn)④的交點(diǎn)坐標(biāo)(5.8，8.2)，可知此時(shí)pH=5.8，則3+與cOH-/LKsp=1.210pH2與的關(guān)系，據(jù)此分析。2+pH③為【詳解】A．由分析可知，①代表S2-與的關(guān)系，A正確；pHS2-2+與的關(guān)系，則根據(jù)二者交點(diǎn)(5.6，10.8)可pH與的關(guān)系，曲線(xiàn)③為pHB．曲線(xiàn)①代表2c2+為知，K=c2+cS2-10，K=1.210，當(dāng)spsp0.1時(shí)，隨逐漸增大時(shí)，溶液中優(yōu)先析出的沉淀為pH，B正確；OH-pH與的關(guān)系，曲線(xiàn)④為3+pH與的關(guān)系，根據(jù)曲線(xiàn)②與曲線(xiàn)④的交點(diǎn)C．曲線(xiàn)②代表/L，則cOH-/L，c3+，C正確；的平衡常數(shù)表達(dá)式為坐標(biāo)(5.8，8.2)，可知此時(shí)pH=5.8，則=10103Ksp=c3+c3-3+H2S+2H+D．第10頁(yè)/共22頁(yè)cHc2H+c2H+c2-2+c2-，根據(jù)曲線(xiàn)①代表S2-與pH==cHSK2spZnSc2+cHSc2+cHSc2-22與的關(guān)系，則根據(jù)二者交點(diǎn)(5.6，10.8)可知，此時(shí)2+pH的關(guān)系，曲線(xiàn)③為2cS2-/L，cH+/L，cHS/L，根據(jù)B選項(xiàng)，，代入數(shù)據(jù)，KspK=100.6，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。SrCO3是一種重要的含鍶化合物，廣泛應(yīng)用于許多領(lǐng)域。以天青石(主要成分為SrSO16.)為原料制備4SrCO的一種工藝方法如下：3天青石主要元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：SrCa元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.42.04.00.55.0(%)KspSrSO=3.410,K=1.010。4sp4回答下列問(wèn)題：（1）天青石與碳粉在一定投料比下“煅燒”生成SrS和碳氧化物，據(jù)礦樣成分分析結(jié)果計(jì)算得出，生成CO2、CO時(shí)失重率分別為30.4%、38.6%，實(shí)際熱重分析顯示失重率為32.6%，則“煅燒”中主要生成的碳氧化物為_(kāi)__________(填“CO”或“CO”)。2（2）“煅燒”過(guò)程中還可能產(chǎn)生少量對(duì)環(huán)境有危害的氣體，化學(xué)式為_(kāi)__________和___________。（3）“水浸”后濾渣的主要成分除CaSiO___________。和C外，還有兩種氧化物，化學(xué)式為_(kāi)__________和3（4）“水浸”時(shí)需加熱，SrS與熱水作用后的溶液呈堿性的主要原因?yàn)開(kāi)__________(用化學(xué)方程式表示=0.680molL=0.024molL-1,c2+，“除雜”過(guò)程中(忽略H2SO)cSr2+（5）“水浸”后的濾液中溶4第11頁(yè)/共22頁(yè)___________L，每升濾液中篇加c2+液引起的體積變化)，為使Sr不沉淀，應(yīng)控制溶液中入1.0molH2SO溶液的體積___________。4（6）“沉鍶”過(guò)程中，可溶性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。2【答案】（1）CO2（2）②.SrO①.CO②.SO2（3）①.Al2O3（4）SrS+2H2OH2S+Sr(OH)2（5）①.2×10-4②.5×10-4（6）Sr2++2OH-+CO=SrCO↓+HO232【解析】【分析】天青石與碳粉混合煅燒生成SrS和碳氧化物，水浸后濾液中加入硫酸，除去鋇離子，過(guò)濾后濾液中通入二氧化碳，生成碳酸鍶?！拘?wèn)1詳解】設(shè)生成的碳氧化物中CO2含量為x，則CO含量為1-x，則有0.304x+0.386(1-x)=0.326，解得x=73%，因此煅燒中主要生成的碳氧化物為CO2。【小問(wèn)2詳解】煅燒過(guò)程中還可能生成少量對(duì)環(huán)境有危害的氣體，天青石的主要成分為SrSO4，能生成的有害氣體只有SO，碳粉能生成的有害氣體只有CO，其他物質(zhì)無(wú)法生成有害氣體，則兩種氣體的化學(xué)式為SO和CO。22【小問(wèn)3詳解】天青石中含有Ba、Ca、Al和Si，已知Ba元素通過(guò)后續(xù)加入硫酸除去，Ca轉(zhuǎn)化為硅酸鈣，則Al轉(zhuǎn)化為AlO，同時(shí)Sr也會(huì)生成SrO，兩種氧化物為AlO和SrO。2323【小問(wèn)4詳解】SrS溶于水電離出的硫離子水解生成氫氧根離子，使溶液呈堿性，化學(xué)方程式為SrS+2H2OHS+Sr(OH)。22【小問(wèn)5詳解】根據(jù)K(SrSO)=3.4×10-7可知，SrSO開(kāi)始沉淀時(shí)，硫酸根離子濃度為3.4×10-7÷0.68=5×10-7mol/L。為sp44使Sr2+不沉淀，硫酸根離子濃度需小于5×10-7mol/L，則鋇離子濃度需大于1×10-10÷(5×10-7)=2×10-4mol/L，為使Sr2+不沉淀，硫酸根離子濃度需小于5×10-7mol/L，則每升濾液中含有硫酸根離子5×10-7mol，需要加入1mol/L的硫酸的體積小于等于5×10-4mL。【小問(wèn)6詳解】第12頁(yè)/共22頁(yè)沉鍶過(guò)程中，可溶性Sr(OH)2溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鍶沉淀和水，離子方程式為Sr2++2OH-+CO=SrCO↓+HO。23217.芳基亞胺酯是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，受熱易分解，可由腈在酸催化下與醇發(fā)生Pinner反應(yīng)制各，原理如下圖所示。，MrCFCHOHMr）和三氟乙醇（，）為原料合成苯32某實(shí)驗(yàn)小組以苯甲腈（甲亞胺三氟乙脂。步驟如下：I．將20.6g苯甲腈與三氟乙醇置于容器中，冰浴降溫至C。Ⅱ．向容器中持續(xù)通入HCl氣體4小時(shí)，密封容器。Ⅲ．室溫下在HCl氛圍中繼續(xù)攪拌反應(yīng)液24小時(shí)，冷卻至0C，抽濾得白色固體，用乙腈洗滌。Na2COIV．將洗滌后的白色固體加入飽和溶液中，低溫下反應(yīng)，有機(jī)溶劑萃取3次，合并有機(jī)相。3MgSO4，過(guò)濾，蒸去溶劑得產(chǎn)品V．向有機(jī)相中加入無(wú)水?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室中可用濃鹽酸和無(wú)水CaCl制備干燥HCl氣體，下列儀器中一定需要的為_(kāi)_________（填儀2（2）第Ⅱ步通氣完畢后，容器密封的原因?yàn)開(kāi)_________。（3）第Ⅲ步中得到的白色固體主要成分為_(kāi)_________。（4）第IV步中選擇低溫的原因?yàn)開(kāi)_________。（5）第IV步萃取時(shí)可選用的有機(jī)溶劑為_(kāi)_________。A.丙酮B.乙酸C.乙酸乙酯D.甲醇第13頁(yè)/共22頁(yè)（6）第V步中無(wú)水MgSO的作用為_(kāi)___________________。4（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)_________?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗（2）保證不漏液、不漏氣（3）C（4）防止芳基亞胺酯受熱分解（5）C（6）除去有機(jī)相中的水（7）50%【解析】【分析】由反應(yīng)原理可知，先在HCl的氣體中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，CFCHOH再和反應(yīng)生成，和碳32酸鈉溶液反應(yīng)生成芳基亞胺酯?！拘?wèn)1詳解】實(shí)驗(yàn)室中可用濃鹽酸和無(wú)水CaCl2制備干燥HCl氣體，需要用到恒壓滴液漏斗，不需要球形冷凝管、容量瓶和培養(yǎng)皿。【小問(wèn)2詳解】該反應(yīng)過(guò)程中涉及到HCl氣體，需要考慮不能有氣體漏出，第Ⅱ步通氣完畢后，容器密封的原因?yàn)楸ＷC不漏液、不漏氣。【小問(wèn)3詳解】由反應(yīng)原理可知，先在HCl的氣體中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，故選C。，CFCHOH再和反應(yīng)生成32【小問(wèn)4詳解】芳基亞胺酯受熱易分解，第IV步中選擇低溫的原因?yàn)椋悍乐狗蓟鶃啺孵ナ軣岱纸??！拘?wèn)5詳解】苯甲亞胺三氟乙脂屬于酯類(lèi)，在乙酸乙酯中的溶解度較大，乙酸和甲酸能溶于水，不能用來(lái)萃取，第IV步萃取時(shí)可選用的有機(jī)溶劑為乙酸乙酯中，故選C。第14頁(yè)/共22頁(yè)【小問(wèn)6詳解】第V步中無(wú)水MgSO4的作用為除去有機(jī)相中的水?！拘?wèn)7詳解】20.6g21.6g實(shí)驗(yàn)中20.6g苯甲腈的物質(zhì)的量為=0.2mol，21.6g三氟乙醇的物質(zhì)的量為103g/mol=0.216mol，由流程圖可知，理論上可以制備0.2mol苯甲亞胺三氟乙脂，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為20.3g0.2mol203g/mol100%=50%。18.天然氣、石油鉆探過(guò)程會(huì)釋放出CO、HS等氣體。某種將CO和HS共活化的工藝涉及反應(yīng)如下：2222CO(g)+HS(g)COS(g)+H2O(g)1①②221H2COS(g)CO(g)+S2222212③H2S(g)S(g)+H(g)ΔH=+85.79kJ322ΔH4=+41.20kJmolH(g)+COCO(g)+H2④22恒壓密閉容器中，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率、部分生成物的選擇性與溫度關(guān)系如圖所示。已知：i．CO和HS的初始物質(zhì)的量相等：22ii．產(chǎn)率=轉(zhuǎn)化率×選擇性：H2O100%。n(COS)n=，H2O的選擇性=iii．COS的選擇性nH2SnH2S回答下列問(wèn)題：（1）COS分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_________形。第15頁(yè)/共22頁(yè)（2）H2=_________kJ。（3）以下溫度，COS的產(chǎn)率最高的是__________。A.400℃B.600℃C.800℃D.1000℃（4）溫度高于500℃時(shí)，HS的轉(zhuǎn)化率大于CO，原因是____________________。22（5）可提高S2平衡產(chǎn)率的方法為_(kāi)_________。A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)（6）700℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=__________（精確到0.01C.降低溫度D.充入氬氣（7）催化劑CeO2-MgO對(duì)反應(yīng)②具有高選擇性，通過(guò)理論計(jì)算得到反應(yīng)的主要路徑如下圖所示。表示狀態(tài)2的為_(kāi)_________。A．B．C．【答案】（1）直線(xiàn)（2）+126.99kJ/mol（3）B（4）當(dāng)溫度高于500℃時(shí)，發(fā)生副反應(yīng)③正向移動(dòng)的幅度大于反應(yīng)④（5）AD（6）0.02（7）C【解析】【小問(wèn)1詳解】124-2-2=2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，該分COS分子的中心原子C周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+子的空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形，故答案為：直線(xiàn)；【小問(wèn)2詳解】1由題干信息可知，反應(yīng)③H2S(g)S(g)+H(g)ΔH=+85.79kJ；反應(yīng)④2232第16頁(yè)/共22頁(yè)ΔH4=+41.20kJmolH(g)+COCO(g)+H21，則由反應(yīng)③+④可得反應(yīng)②22COS(g)CO(g)+S，根據(jù)蓋斯定律可知，22H=H+H422232=(+85.79kJ/mol)+(+41.20kJ/mol)=+126.99kJ/mol，故答案為：+126.99kJ/mol；【小問(wèn)3詳解】由題干信息可知，產(chǎn)率=轉(zhuǎn)化率×選擇性，結(jié)合題干圖示信息可知：400℃時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率為5%左右，COS的選擇性為：90%，則產(chǎn)率為5%×90%=4.5%，600℃時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率為15%左右，COS的選擇性為：60%，則產(chǎn)率為15%×60%=9.0%，800℃時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率為30%左右，COS的選擇性為：25%，則產(chǎn)率為30%×25%=7.5%，1000℃時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率為58%左右，COS的選擇性為：7%，則產(chǎn)率為58%×7%=4.06%，故COS的產(chǎn)率最高的是600℃，故答案為：B；【小問(wèn)4詳解】由題干圖示信息可知，溫度低于500℃時(shí)H