山東省青島市黃島區(qū)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGEPAGE11山東省青島市黃島區(qū)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題說(shuō)明：1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，考試時(shí)間90分鐘，滿(mǎn)分100分。2．選擇題答案用2B鉛筆涂在答題卡上，非選擇題用0.5mm黑色中性筆作答，答案必需寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)ΔH＞0，故金剛石比石墨穩(wěn)定C．放熱且熵增加的反應(yīng)不肯定能正向自發(fā)進(jìn)行D．上升溫度能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率2．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率或平衡理論，聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．供熱公司為了節(jié)能減排，將煤塊粉碎，讓煤充分燃燒B．啤酒瓶開(kāi)啟后，立刻泛起大量泡沫，可用勒·夏特列原理說(shuō)明C．運(yùn)用高效催化劑是大大提高原料平衡轉(zhuǎn)化率的有效方法D．將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度，利用平衡移動(dòng)原理緩解病情3．密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在肯定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，下列敘述正確的是A．增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)，v正、v逆不變C．v(C)正＝2v(D)逆D．若向恒容容器中按1:2再充入C、D，重新建立平衡后，v正、v逆均增大4．下列試驗(yàn)裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?．利用如圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法正確的是A．若X是鋅棒，將K與M連接，鐵不易受腐蝕，此法稱(chēng)為陰極電愛(ài)護(hù)法B．若X是碳棒，將K與M或N連接，均可減緩鐵的腐蝕C．若X是碳棒，將K與M連接，碳棒的電極反應(yīng)式是2H＋＋2e－=H2↑D．若X是鋅棒，將K與N連接，鋅棒的電極反應(yīng)式是Zn－2e－=Zn2＋6．肯定條件下，將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2:1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下隨溫度變更的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．ΔH＞0，P1＜P2B．其他條件不變，溫度上升，該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大C．400℃、P1條件下，NO的平衡轉(zhuǎn)化率與O2的平衡轉(zhuǎn)化率相等D．400℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為7．某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程示意圖如下(圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)渡態(tài)是該歷程中能量最高的狀態(tài)B．HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，C-H鍵全部斷裂C．CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O(shè)2D．該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2→HAPCO2+H28．在工業(yè)生產(chǎn)硝酸過(guò)程中，在氧化爐中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，不同溫度下各反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。下列說(shuō)法正確的是溫度主反應(yīng)Ⅰ：副反應(yīng)Ⅱ：4NH3+3O2→2N2+6H2O500(K)1.1×10267.1×1034700(K)2.1×10192.6×1025A．通過(guò)數(shù)據(jù)分析，兩個(gè)反應(yīng)△H＜0B．通過(guò)變更氧化爐的溫度可促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ而抑制反應(yīng)ⅡC．通過(guò)變更氧化爐的壓強(qiáng)可促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ而抑制反應(yīng)ⅡD．通過(guò)增加氨氣或O2的濃度，均可提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率9．探討人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超長(zhǎng)性能鋁離子電池。該電池分別以鋁和石墨為電極，用AlCl4﹣和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成的電解質(zhì)溶液作為離子導(dǎo)體，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，導(dǎo)線中電子從鋁流向石墨B．充電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al＋7AlCl4﹣﹣3e﹣＝4Al2Cl7﹣D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Cn＋AlCl4﹣＋e﹣＝CnAlCl410.某化學(xué)小組為了探討外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下試驗(yàn)：試驗(yàn)原理為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，試驗(yàn)內(nèi)容及記錄如下：試驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL溶液紫色褪去所需時(shí)間/min0.6mol·L﹣1H2C2O4溶液H2O3mol·L﹣1H2SO4溶液0.05mol·L﹣1KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.0a2.03.02.731.04.02.0b3.9下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)＝3.0，b＝3.0B．依據(jù)上表中的試驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時(shí)，H2C2O4濃度越大，反應(yīng)速率越快C．忽視混合前后溶液體積的微小變更，試驗(yàn)1這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝0.15mol·L﹣1·min﹣1。D．為驗(yàn)證Mn2+是否有催化作用，可加入硫酸錳固體，試驗(yàn)1~3均可做比照試驗(yàn)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．298K，發(fā)生反應(yīng)H2O2＋2HI＝I2＋2H2O，反應(yīng)速率與濃度關(guān)系式為v＝kc(HI)m·c(H2O2)n，k為速率常數(shù)，試驗(yàn)測(cè)定數(shù)據(jù)如下：試驗(yàn)編號(hào)12345c(HI)/mol·L﹣10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L﹣10.1000.1000.1000.2000.300溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間t/s136.5t16.5t2v/mol·L﹣1·s﹣10.00760.0153v10.0151v2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．m＝1，n＝1B．反應(yīng)速率常數(shù)k只與溫度有關(guān)C．v1＝v2，由表中數(shù)據(jù)可得出結(jié)論，該反應(yīng)只要增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快D．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系與化學(xué)方程式系數(shù)有定量關(guān)系12．如圖所示裝置中，試管A、B中電極為多孔石墨電極，C、D為鉑夾。斷開(kāi)K1，閉合K2、K3一段時(shí)間后，A、B中氣體的量之間的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極B．紫紅色液滴向C端移動(dòng)C．?dāng)嚅_(kāi)K2、K3，閉合K1，A極反應(yīng)式為O2＋4e﹣＋2H2O＝4OH﹣D．?dāng)嚅_(kāi)K2、K3，閉合K1，溶液的pH增大13．已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=﹣92.2kJ·mol﹣1。當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，得到混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變更曲線a、b、c如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．若反應(yīng)器中充入1molN2和3molH2，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)將釋放92.2kJ熱量B．從Q到M，平衡向右移動(dòng)C．M、N、Q達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為tN>tQ>tMD．圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)＝K(Q)＞K(N)14．已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1。以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的圖示與過(guò)程如下：過(guò)程Ⅰ：……過(guò)程Ⅱ：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝＋129.2kJ·mol﹣1下列說(shuō)法正確的是A．該過(guò)程能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能→化學(xué)能→熱能B．過(guò)程Ⅰ熱化學(xué)方程式為：Fe3O4(s)=3FeO(s)＋12O2(g)ΔH＝﹣156.6kJ·mol﹣C．氫氣的摩爾燃燒焓為ΔH＝﹣285.8kJ·mol﹣1D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分別等優(yōu)點(diǎn)15．羰基硫(COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可制得COS：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)ΔH>0。在容積為2L的密閉容器中充入肯定量H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：試驗(yàn)溫度/℃起始時(shí)/mol平衡時(shí)/mol平衡常數(shù)n(CO2)n(H2S)n(COS)n(H2O)n(COS)1T10.1000.100000.0100K12T20.1000.10000n2K2=13T20.4000.40000n3K3下列推斷錯(cuò)誤的是A．T2＜T1B．K2=K3且n3=4n2C．初始反應(yīng)速率：試驗(yàn)3>試驗(yàn)2>試驗(yàn)1D．試驗(yàn)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率約為14.3%三、依據(jù)題意填空、簡(jiǎn)答：共5道題，60分，答案填寫(xiě)在答題卡上。16．(12分)已知水的電離平衡曲線如圖所示：回答下列問(wèn)題:(1)圖中C點(diǎn)水的離子積常數(shù)為。(2)A、B、C、D四點(diǎn)KW的關(guān)系是。

(3)從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可實(shí)行的措施是。

a．升溫 b．加入少量鹽酸c．降溫 d．加入少量NaOH(4)100℃時(shí)，pH=2的鹽酸中水電離產(chǎn)生的H+濃度為。(5)25℃時(shí)，將pH=12的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為。

(6)室溫下，試驗(yàn)測(cè)得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=3，下列說(shuō)法正確的是a．醋酸是弱電解質(zhì)b．醋酸電離使溶液中c(H+)＞c(OH-)c．醋酸電離出的H+抑制水的電離d．溶液中的H+全部來(lái)自醋酸17．(10分)無(wú)色碘化鉀溶液露置在空氣中簡(jiǎn)潔變?yōu)辄S色，某愛(ài)好小組進(jìn)行如下試驗(yàn)探究。試驗(yàn)試劑：1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1H2SO4溶液、蒸餾水試驗(yàn)儀器：試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計(jì)Ⅰ.針對(duì)冬夏季節(jié)不同，KI溶液變色快慢不同，小組成員進(jìn)行以下試驗(yàn)：試驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時(shí)間/s16080402010回答下列問(wèn)題：(1)該試驗(yàn)的目的是探究對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)該試驗(yàn)除上述試劑和儀器外，還須要的試劑和儀器分別是、。(3)分析上述試驗(yàn)記錄結(jié)果，可得出的結(jié)論是：溫度每上升10℃，反應(yīng)速率增大為原來(lái)的倍。Ⅱ.為探究溶液的酸性強(qiáng)弱對(duì)KI溶液變色速率的影響，小組成員進(jìn)行以下試驗(yàn)：第①步：分別取1mL1mol·L﹣1KI溶液于兩支試管中，并分別滴加兩滴指示劑；第②步：向其中一支試管中加入1mL蒸餾水，然后向兩支試管中分別加入……；第③步：記錄KI溶液變色的時(shí)間。試驗(yàn)結(jié)論：溶液酸性越強(qiáng)，KI溶液變色越快?；卮鹣铝袉?wèn)題：(4)該試驗(yàn)操作中必需限制不變的是a．溫度b．試劑添加的依次c．試劑的用量(體積)(5)用所給試劑將第②步補(bǔ)充完整。(6)該探究試驗(yàn)中KI溶液變色反應(yīng)的離子方程式為。18．(12分)目前，液流電池是電化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域的一個(gè)探討熱點(diǎn)，優(yōu)點(diǎn)是儲(chǔ)能容量大、運(yùn)用壽命長(zhǎng)。一種簡(jiǎn)潔釩液流電池的電解液存儲(chǔ)在儲(chǔ)液罐中，放電時(shí)的結(jié)構(gòu)及工作原理如圖：回答下列問(wèn)題：(1)放電時(shí)，導(dǎo)線中電流方向?yàn)椋|(zhì)子通過(guò)質(zhì)子交換膜方向?yàn)?填“從A到B”或“從B到A”)。(2)用該電池作為電源電解飽和食鹽水，電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若欲利用電解所得產(chǎn)物制取含149kgNaClO的消毒液用于環(huán)境消毒，理論上電解過(guò)程中至少需通過(guò)電路mol電子。(3)若將該電池電極連接電源充電，則A極連接電源的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為。19．(14分)水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過(guò)程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在800℃、2L密閉容器中，若充入3molCO和2mol水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)，保持溫度不變，5min反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得生成1.2molCO2，則該反應(yīng)的速率v(CO)為，該溫度下的平衡常數(shù)K為，CO平衡轉(zhuǎn)化率為。(2)Shibata曾做過(guò)下列試驗(yàn)：721℃下，分別用氫氣和一氧化碳還原氧化鈷(CoO)，反應(yīng)如下：i：H2(g)+CoO(s)Co(s)+H2O(g)ΔH1ii：CO(g)+CoO(s)Co(s)+CO2(g)ΔH2①反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＝(用ΔH1、ΔH2表示)；②一氧化碳和水蒸氣的反應(yīng)歷程如圖，下列說(shuō)法正確的是a．該反應(yīng)放熱b．反應(yīng)ii活化能大于反應(yīng)ic．運(yùn)用催化劑降低反應(yīng)的ΔH，反應(yīng)速率加快d．該反應(yīng)經(jīng)過(guò)兩步基元反應(yīng)完成③反應(yīng)i和ii分別達(dá)到平衡后，若氣體中H2和CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.03、0.02，則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K＝。(3)將CO和水蒸氣混合氣體充入容積相等的三個(gè)恒溫、恒容密閉容器中，使其在相同溫度下反應(yīng)，獲得如下數(shù)據(jù)：容器編號(hào)各物質(zhì)起始量/mol達(dá)平衡時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量變更/kJCOH2OCO2H211100t1Q120011t2Q232200t3Q3下列說(shuō)法正確的是a．t1＝t2Q1＝Q2b．平衡時(shí)CO2濃度：c3＝2c1c．CO轉(zhuǎn)化率：α3＝2α120．(12分)某同學(xué)對(duì)可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡體系進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：(1)向左側(cè)燒杯中加入NH4NO3晶體，視察甲瓶紅棕色變淺，向右側(cè)燒杯中加入CaO固體，乙瓶的紅棕色變深。則該反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH0(填“＞”“＝”或“＜”)。(2)關(guān)閉止水夾，維持溫度不變，用注射器向甲瓶中充入肯定量NO2，則此時(shí)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)濃度熵QK(填“＞”、“＝”或“＜”)，平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)，顏色比原來(lái)(填“深”“淺”或“不變”)，再次達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)查閱資料可知，F(xiàn).Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中探討了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：Ⅰ．2N2O5(g)→4NO2(g)＋O2(g)[t=∞時(shí)，N2O5(g)完全分解]Ⅱ．2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變更如圖所示：①探討表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率υ=2×10-3×pO2=2.4kPa，則此時(shí)v(N2O5)=kPa·min②若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)____65.8kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，緣由是。③25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1