四川省成都邛崍市高埂中學(xué)2025屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題無答案

PAGEPAGE3四川省成都邛崍市高埂中學(xué)2025屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（無答案）可能用到的原子量：H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;P-31;S-32;Cr-52Fe-56;Cu-64第一部分（選擇題）本題共7道題，每小題6分，共計(jì)42分。（每小題的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目要求）1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展親密相關(guān)．下列說法正確的是（）A．加酶洗衣粉是洗衣粉中的新產(chǎn)品，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析，運(yùn)用溫度越高的水洗滌衣服，其去污效果會(huì)越好。B．“紅燒魚”是一道常見的四川家常菜，做“紅燒魚”時(shí)通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是調(diào)味，讓魚的味道更加酸辣可口。C． 阿司匹林是生活中常見的消炎藥，服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，可用NaHCO3溶液解毒。D． 近期的空氣質(zhì)量報(bào)告中常出現(xiàn)“中度污染”和“重度污染”的結(jié)論，霧霾中含有大量超標(biāo)的主要物質(zhì)是二氧化硫。2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（）A．常溫常壓下，1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為9NAB．11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NAC．反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol放出熱量9.2kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6NAD．0.1molC2H2分子中含δ鍵數(shù)目為0.3NA3．某些化學(xué)學(xué)問用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡明易記的特點(diǎn)。下列用數(shù)軸表示不合理的是（）A．Cl2與CH4取代反應(yīng)后的產(chǎn)物： B．向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物：C．鐵與稀硝酸反應(yīng)： D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，鋁元素的存在形式： 4．關(guān)于下列裝置圖的敘述正確的是（）A．裝置①是洗氣裝置,除去氯氣中的氯化氫B．試驗(yàn)室用裝置②制取氨氣C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并視察其顏色D．裝置④中X若為四氯化碳,可用于汲取氨氣,并防止倒吸5．中學(xué)化學(xué)中許多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列依據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸用亞硫酸溶液無法制取硫酸溶液B上升溫度，反應(yīng)速率越快常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱，Na2O的生成速率加快C金屬越活潑，其陽離子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+DKsp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化CaSO4懸濁液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀6．下列表述或推斷確定正確的是（）NH4+與HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱電解質(zhì)B．25℃時(shí)向0.1L0.2mol/L的氯化銨中滴加確定量的氨水至溶液的pH=7，則此時(shí)溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.02mol。C．電解NaCl溶液的離子方程式為：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—D．室溫下，pH<7的鹽溶液NaHB中：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH—）

7．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中緩緩?fù)ㄈ肼葰?，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變更如圖甲所示．下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A．還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．隨著氯氣的通入，溶液中水的電離程度變更趨勢如圖乙C．當(dāng)通入3molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：4Fe2++2I﹣+3Cl2═4Fe3++I2+6Cl﹣D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3其次部分（非選擇題）本題共4道題，共58分。8．(14分）已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A的基態(tài)原子中s電子是p電子的兩倍，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．D的某種固體單質(zhì)Dn為正四面體構(gòu)型，其燃點(diǎn)接近常溫．E原子的M能層全充溢，其最外層只有一個(gè)電子。請回答下列問題：（1）A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的依次為（用元素符號(hào)回答），E元素位于周期表的區(qū)。（2）Dn中D的雜化方式為雜化，若F是與D同族的D的下一周期元素，則F的原子序數(shù)為。（3）B的氫化物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。BH3極易溶于水的緣由之一是BH3和水都為極性分子，相像相容；緣由之二是。B的另一種氫化物B2H4是一種高能燃料，寫出它的電子式，它的性質(zhì)與BH3相像，易溶于水，可發(fā)生如下電離過程：I、B2H4+H2OB2H5++OH—II、B2H5++H2OB2H62++OH—已知在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于過程II進(jìn)行的程度。常溫下，若0.2mol/LB2H4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，則溶液中B2H5+、Cl—、OH—、H+粒子濃度由大到小的依次為。（4）E2C為紅色固體，取確定量的E2C的固體加入到足量的稀硫酸中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼仕{(lán)色，溶液中仍舊殘留紅色固體。請寫出該過程的離子方程式。9．(16分）霧霾天氣嚴(yán)峻影響人們的生活，其中氮氧化物是造成霧霾天氣的主要緣由之一。消退氮氧化物有多種方法。(1)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理如圖所示，則①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）②NiO電極上的電極反應(yīng)式為。（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某探討小組向容積為2L的某密閉容器中加入確定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C（s）＋2NO（g）N2（g）＋CO2（g）△H＝QkJ·mol－1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度如下：①0～10min內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）＝mol/(L·min)。②30min時(shí)，只變更某一條件，一段時(shí)間后，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，依據(jù)上表中的數(shù)據(jù)推斷變更的條件可能是______（填代號(hào)）。a．加入確定量的活性炭b．通入確定量的NOc．適當(dāng)縮小容器的體積d．加入合適的催化劑③若50min后上升溫度至T2℃（已知T2℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1），則：Q____0（填“＞”、“＝”或“＜”）。反應(yīng)再次達(dá)到平衡之前，容器中，c（NO）︰c（N2）>（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為。已知c（NO2）︰c（NO）＝1︰1時(shí)脫氮效果最佳，若生成1molN2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為akJ。此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖乙可知工業(yè)上會(huì)選擇運(yùn)用的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為、。10．（13分）從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10－5mol·L－1）時(shí)pH分別為3.6和5。（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時(shí)還可以，濾渣A為（填化學(xué)式）。（2）依據(jù)溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為。（3）上述工藝流程中，得到產(chǎn)品后的母液，沒有采納干脆排放處理，而是進(jìn)行了二次處理，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)的要求，回答其中的緣由（寫兩條）（4）酸化后Cr2O72－可被SO32－還原成Cr3+，離子方程式為；酸C為。（5）濾渣D經(jīng)過處理可制取CrO3，它是一種重要的氧化劑，在生產(chǎn)生活中有許多用途，如可用于查處酒駕。但CrO3熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變更如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是(填化學(xué)式)。已知固體殘留率=11．(15分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，試驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若，則整個(gè)裝置氣密性良好；裝置D的作用是；裝置E中為溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為。（3）裝置B的作用之一是視察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液（4）試驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采納的操作是。已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾，洗滌，干燥，即得到粗產(chǎn)品（主要含有Na2S2O3?5H2O和其他雜質(zhì)）。某愛好小組為測定該產(chǎn)品純度，精確