河南省六市南陽(yáng)市駐馬店市信陽(yáng)市漯河市周口市三門(mén)峽市2025屆高三化學(xué)第一次模擬調(diào)研試題含解析

PAGE21-河南省六市（南陽(yáng)市、駐馬店市、信陽(yáng)市、漯河市、周口市、三門(mén)峽市）2025屆高三化學(xué)第一次模擬調(diào)研試題（含解析）1.化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展休戚相關(guān)，從古代文物的修復(fù)到現(xiàn)在的人工智能，我們時(shí)時(shí)刻刻能感受到化學(xué)的魅力。下列說(shuō)法不正確的是A.銀器發(fā)黑重新變亮涉及了化學(xué)變更B.煤綜合利用時(shí)采納了干餾和液化等化學(xué)方法C.瓷器主要成分屬于硅酸鹽D.芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下成像，該過(guò)程并不涉及化學(xué)變更【答案】D【解析】【詳解】A．銀器發(fā)黑的緣由就是因與空氣里的氧氣等物質(zhì)發(fā)生氧化而腐蝕，重新變亮就是又變成原來(lái)的銀，在這個(gè)過(guò)程中涉及到化學(xué)變更，A正確；B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成焦炭、煤焦油、出爐煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程；煤的液化是利用煤制取液體燃料，均為化學(xué)變更，B正確；C．瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸鹽（硅酸鋁，硅酸鈣）等，C正確；D．光敏樹(shù)脂遇光會(huì)變更其化學(xué)結(jié)構(gòu)，它是由高分子組成的膠狀物質(zhì)，在紫外線照耀下，這些分子結(jié)合變成聚合物高分子，屬于化學(xué)變更，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】復(fù)習(xí)時(shí)除了多看課本，還要多留意生活中的熱點(diǎn)現(xiàn)象，思索這些現(xiàn)象與化學(xué)之間的關(guān)系。2.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A.晶體硅含鍵的數(shù)目為，則金剛砂含鍵的數(shù)目也為B.溶液中加入過(guò)量的溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：，則溶液中加入過(guò)量的溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的分子數(shù)目為個(gè)，則中所含的分子數(shù)目也為個(gè)D.溶液中通入過(guò)量發(fā)生了反應(yīng)：，則溶液中通入過(guò)量發(fā)生了：【答案】D【解析】【詳解】A．1mol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，但1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目為4NA，故A錯(cuò)誤；B．溶液中加入過(guò)量的溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為，但溶液中加入過(guò)量的溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的分子數(shù)目為個(gè)，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CS2是液體，不能依據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算的物質(zhì)的量，也無(wú)法確定所含的分子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．溶液中通入過(guò)量發(fā)生了反應(yīng)：，同樣在溶液中通入過(guò)量發(fā)生的反應(yīng)為，故D正確；故答案為D。3.我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.丙烯醛分子中全部原子可能共平面 B.可用溴水鑒別異戊二烯和對(duì)二甲苯C.對(duì)二甲苯的二氯代物有6種 D.M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，醛基也是平面結(jié)構(gòu)，中間是一個(gè)可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，所以分子里全部原子有可能在同一平面，A正確；B．異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致溴水褪色，而對(duì)二甲苯與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，B正確；C．對(duì)二甲苯里面有兩種類型的H，其二氯代物共有7種：①當(dāng)兩個(gè)氯取代甲基上的H時(shí)有兩種，②當(dāng)有一個(gè)氯取代甲基上的H，另一個(gè)取代苯環(huán)上的H，有鄰、間兩種結(jié)構(gòu)，③當(dāng)兩個(gè)氯都取代苯環(huán)上的H，采納定一議二的方法，當(dāng)其中一個(gè)氯在甲基鄰位時(shí)，另一個(gè)氯有3種結(jié)構(gòu)，此二氯代物有3種，C錯(cuò)誤；D．M中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，醛基可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，烴基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案選C。4.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當(dāng)今世界運(yùn)用量最大的合金，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是A.單質(zhì)Z保存時(shí)須要加水形成液封B.Y的金屬性弱于第三周期的全部金屬元素C.W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物D.向YZ2溶液中通人少量氯氣會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】由題可知，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O，Y的合金是當(dāng)今世界運(yùn)用量最大的合金，所以Y為Fe，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有溴和汞，由題中條件可知Z為Br，由此解答?！驹斀狻緼．單質(zhì)溴易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；B．第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al，由金屬活動(dòng)依次可知，F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；C．N和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；D．YZ2就是FeBr2，通入少量Cl2，由于Fe2+還原性比Br-強(qiáng)，只能發(fā)生反應(yīng)：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3，不屬于置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。5.下表中試驗(yàn)“操作或現(xiàn)象”以及“所得結(jié)論”都正確且兩者具有推導(dǎo)關(guān)系的是操作或現(xiàn)象所得結(jié)論A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>苯酚B取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫紅色漸漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡氧化性：KMnO4>H2O2C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質(zhì)變性更快D向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱一段時(shí)間，試管內(nèi)壁無(wú)任何現(xiàn)象淀粉未水解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．由于濃鹽酸揮發(fā)出HCl，可以使苯酸鈉生成苯酚，只能證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，A錯(cuò)誤；B．發(fā)生反應(yīng)：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,現(xiàn)象為紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，證明氧化性KMnO4>H2O2，B正確；C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）通常是75%，乙醇濃度太大，殺菌實(shí)力強(qiáng)但滲透性差，95%的酒精溶液會(huì)導(dǎo)致病毒表面的蛋白質(zhì)變性，當(dāng)病毒退殼后，里面的蛋白質(zhì)仍舊會(huì)危害人體健康，所以不能用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒，C錯(cuò)誤；D．淀粉水解后溶液顯酸性，應(yīng)在堿性條件下檢驗(yàn)，正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱，D錯(cuò)誤；答案選B。6.某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺（PANI），電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，電池冷卻時(shí)Fe2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說(shuō)法不正確的是A.電池工作時(shí)電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3++e-—Fe2+B.電池工作時(shí)，若電極b四周滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b四周漸漸變紅C.電池冷卻時(shí)，若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計(jì)，指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.電池冷卻過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI【答案】C【解析】【分析】依據(jù)b上發(fā)生氧化反應(yīng)可知b負(fù)極，再由題中信息及原電池原理解答。【詳解】A．依據(jù)b極電極反應(yīng)推斷電極a是正極，電極b是負(fù)極，電池工作時(shí)電極a上的反應(yīng)是Fe3++e-=Fe2+，A正確;B．電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，溶液顯酸性，若在電極b四周滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b四周漸漸變紅，B正確；C．電池冷卻時(shí)Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，因此冷卻再生過(guò)程電極a上無(wú)電子得失，導(dǎo)線中沒(méi)有電子通過(guò)，C錯(cuò)誤；D．電池冷卻時(shí)Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，反應(yīng)是2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】挖掘所給反應(yīng)里包含的信息，推斷出正負(fù)極、氫離子濃度的變更，再聯(lián)系原電池有關(guān)原理進(jìn)行分析解答。7.已知常溫下HF酸性強(qiáng)于HCN，分別向1Llmol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)整pH（忽視溫度和溶液體積變更），溶液中（X表示F或者CN）隨pH變更狀況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.直線I對(duì)應(yīng)的是B.I中a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中水的電離程度漸漸增大C.c點(diǎn)溶液中：D.b點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)【答案】D【解析】【詳解】A．縱坐標(biāo)為0時(shí)即=1，此時(shí)Ka==c(H+)，因此直線I對(duì)應(yīng)的Ka=10-3.2,直線II對(duì)應(yīng)的Ka=10-9.2,由于HF酸性強(qiáng)于HCN，因此直線I對(duì)應(yīng)，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中HF濃度漸漸減小，NaF濃度漸漸增大，因此水的電離程度漸漸增大，B正確；C．Ka(HCN)=10-9.2，NaCN的水解常數(shù)Kh(NaCN)=10-4.8>Ka(HCN)，因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中c(CN-)<c(HCN)，c點(diǎn)是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN)，因此c(NaCN)>c(HCN)，即有c(Na+)>c(CN-)；由于OH-、H+來(lái)自水的電離，濃度比較小且此時(shí)溶液的pH為9.2，C點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)>c(CN-)=c(HCN)>c(OH-)>c(H+)，C正確；D．由于HF酸性強(qiáng)于HCN，要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH，因此cb(Na+)>cd(Na+)，D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】溶液中有多種電解質(zhì)時(shí)，在比較離子濃度大小時(shí)留意水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關(guān)系。8.無(wú)水四氯化錫（SnC14）是一種用途廣泛的化工中間體，常用作媒染劑和有機(jī)合成的氯化催化劑。熔融的金屬錫（熔點(diǎn)231℃）在300℃左右能干脆與Cl2作用生成無(wú)水四氯化錫，試驗(yàn)室裝置如圖所示：已知信息如下：①將金屬錫熔融，通人干燥氯氣進(jìn)行反應(yīng)，生成四氯化錫。②無(wú)水四氯化錫是無(wú)色易流淌的液體，熔點(diǎn)為一33℃，沸點(diǎn)為114.1℃。二氯化錫是無(wú)色晶體，熔點(diǎn)為246℃，沸點(diǎn)為652℃。③無(wú)水四氯化錫在空氣中極易水解，水解產(chǎn)物之一是SnO2．xH2O，并產(chǎn)生白煙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（l）起先試驗(yàn)前肯定要____，E中冷水的作用是___。（2）裝置F中盛放的最佳試劑為_(kāi)__，作用是____。（3）試驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi)A處分液漏斗旋塞和整套裝置的閥門(mén)，待視察到____這一現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃D處酒精燈。（4）若撤去裝置C，則D中還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（5）Cl2和錫作用即可生成SnC14，也會(huì)生成SnCl2，為削減SnCl2的生成，可實(shí)行的措施是_______.（6）得到的產(chǎn)物中常含有雜質(zhì)SnCl2，SnCl2是常用的還原劑。某試驗(yàn)小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中雜質(zhì)SnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。精確稱取a克該樣品于錐形瓶，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，cmol．L-l碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，已知滴定原理是：SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI，則產(chǎn)品中雜質(zhì)SnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___（用含a、c的代數(shù)式表示）；即使此法測(cè)定的操作均正確，但測(cè)得的SnCl2含量仍低于實(shí)際含量，其緣由可能是________（用離子方程式表示）?！敬鸢浮?1).檢查裝置氣密性(2).冷凝，SnC14氣體使其變?yōu)橐后w(3).濃硫酸(4).汲取G中揮發(fā)的水蒸氣，防止進(jìn)入E中導(dǎo)致SnC14水解(5).裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體(6).SnCl4+(x+2)H2O=SnO2?xH2O↓+4HCl(7).通入過(guò)量的Cl2(8).%(9).4I-+4H++O2=2I2+2H2O(或者是Sn2+被空氣中的氧氣氧化為Sn4+,反應(yīng)的離子方程式為：2Sn2++4H++O2=2Sn4++2H2O)【解析】【分析】由圖可知，裝置A制取氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯氣里含有氯化氫氣體及水蒸氣，B裝置試劑為飽和食鹽水除去氯化氫，C裝置試劑為濃硫酸汲取水蒸氣，裝置D生成SnC14，在裝置E中冷卻后收集，未反應(yīng)的氯氣用氫氧化鈉溶液在G中汲取，防止污染空氣，因SnC14極易水解，應(yīng)防止G中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入E中，所以在E與G之間設(shè)置裝有濃硫酸的裝置F。據(jù)以上分析解答。【詳解】（1）為防止試驗(yàn)中氯氣泄漏污染空氣及水蒸氣等進(jìn)入裝置影響產(chǎn)品純度，試驗(yàn)之前必須要檢查裝置氣密性。由題知SnC14的沸點(diǎn)較低，用冷水冷凝SnC14氣體使其變?yōu)橐后w以便于收集。答案為：檢查裝置氣密性；冷凝SnC14氣體使其變?yōu)橐后w。（2）由題知SnC14極易水解，為防止G中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入E中，在E與G之間設(shè)置裝有濃硫酸的裝置F。答案為：濃硫酸；汲取G中揮發(fā)的水蒸氣，防止進(jìn)入E中導(dǎo)致SnC14水解。（3）由于Sn與空氣中的氧氣反應(yīng)，SnC14在空氣中極易水解生成SnO2．xH2O，所以制備SnC14之前用Cl2排盡裝置中的空氣，當(dāng)視察到裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)，表明裝置中空氣已排盡，可以點(diǎn)燃D處酒精燈進(jìn)行反應(yīng)。答案為：裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體。（4）若撤去裝置C，則裝置D中SnC14會(huì)發(fā)生水解，反應(yīng)方程式為：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2?xH2O↓+4HCl。答案為：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2?xH2O↓+4HCl。（5）Cl2和錫作用即可生成SnC14，也會(huì)生成SnCl2，為削減SnCl2生成，可以通入過(guò)量的Cl2。答案為：通入過(guò)量的Cl2。（6）依據(jù)SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI可得：n(SnCl2)=n(I2)=cmol?L0.02L=0.02cmol，m(SnCl2)=0.02cmol190g/mol=3.80cg，產(chǎn)品中SnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%，若此法測(cè)定的操作均正確，但測(cè)得的SnCl2含量仍低于實(shí)際產(chǎn)量，其緣由可能是I-被空氣中的氧氣氧化為I2，使消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，產(chǎn)品中SnCl2含量偏低，發(fā)生的反應(yīng)為：4I-+4H++O2=2I2+2H2O(或者是Sn2+被空氣中的氧氣氧化為Sn4+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Sn2++4H++O2=2Sn4++2H2O)。答案為：%；4I-+4H++O2=2I2+2H2O(或者是Sn2+被空氣中的氧氣氧化為Sn4+,反應(yīng)的離子方程式為：2Sn2++4H++O2=2Sn4++2H2O)?！军c(diǎn)睛】計(jì)算物質(zhì)純度時(shí)要留意：①是否從配制好的溶液中取出一部分進(jìn)行試驗(yàn)②溶液體積亳升與升的換算③滴定中一般發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)之間的物質(zhì)的量的關(guān)系。9.氫氧化鋰（LiOH）是重要的初加T鋰產(chǎn)品之一，可用于接著生產(chǎn)氟化鋰、錳酸鋰等，用自然鋰輝石（主要成分LiAISi2O3，含有Fe（III）等雜質(zhì)）生產(chǎn)LiOH的一種工藝流程如圖所示：已知溶液1中含有Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO42-等離子，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。（l）將LiAlSi2O6改寫(xiě)為氧化物的形式：____。（2）高溫?zé)Y(jié)的目的是____。操作1是__。（3）凈化過(guò)濾過(guò)程中溶液的pH不能過(guò)低也不能過(guò)高，緣由是____。（4）流程中的某種物質(zhì)可循環(huán)利用，該物質(zhì)的化學(xué)式是____。（5）工業(yè)生產(chǎn)中通過(guò)電解LiCI溶液的方法也可制得LiOH，其原理如圖所示，電極a應(yīng)連接電源的____（選填“正極”或“負(fù)極”），電極b發(fā)生的反應(yīng)是___，陽(yáng)離子交換膜的作用是___【答案】(1).Li2O?Al2O3?4SiO2(2).將鋰輝石轉(zhuǎn)化為可溶性硫酸鹽，與雜質(zhì)分別(3).溶解、過(guò)濾(4).pH過(guò)低Al3+和Fe3+不能完全除去，pH過(guò)高會(huì)使生成的Al(OH)3部分溶解(5).3K2SO4?Na2SO4(6).正極(7).2H2O+2e-=H2↑+2OH-(8).可以防止OH-進(jìn)入左室與Cl2反應(yīng)，還可以讓更多的Li+進(jìn)入右室得到高濃度的LiOH【解析】【詳解】（1）將硅酸鹽改為氧化物形式的方法為；依次將各元素寫(xiě)成氧化物形式，中間用“?”連接，同時(shí)留意氧化物的先后依次，LiAlSi2O6改寫(xiě)為氧化物的形式為：Li2O?Al2O3?4SiO2。答案為：Li2O?Al2O3?4SiO2。（2）由操作1前后物質(zhì)的狀態(tài)可知，操作1應(yīng)當(dāng)是溶解、過(guò)濾，依據(jù)所得溶液1里的成分全部為可溶性硫酸鹽電離產(chǎn)生的離子可以確定，高溫?zé)Y(jié)的目的一個(gè)是為了除去雜質(zhì)，另外更重要的就是將礦石中難溶成分轉(zhuǎn)化為可溶成分，再通過(guò)后續(xù)操作進(jìn)行分別。答案為：將鋰輝石轉(zhuǎn)化為可溶性硫酸鹽，與雜質(zhì)分別；溶解、過(guò)濾。（3）凈化操作中加入NaOH溶液，目的是為了將溶液里的雜質(zhì)離子Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，pH過(guò)低雜質(zhì)不能完全除去，而pH過(guò)高，NaOH濃度太大，又能使生成的Al(OH)3部分溶解，所以須要限制溶液的pH在肯定的范圍。答案為：pH過(guò)低Al3+和Fe3+不能完全除去，pH過(guò)高會(huì)使生成的Al(OH)3部分溶解。（4）依據(jù)題詞信息可知，可以循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)是：3K2SO4?Na2SO4。答案為：3K2SO4?Na2SO4。（5）據(jù)圖可知電解池兩極均有氣體產(chǎn)生，則兩極反應(yīng)為：陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，由右室通入LiOH稀溶液可知，溶液B為制得的LiOH溶液，右室為陰極區(qū)，電極b與電源負(fù)極相連，則左室為陽(yáng)極區(qū)，電極a與電源正極相連，電極b上的反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陽(yáng)離子交換膜可以防止OH-進(jìn)入左室與Cl2反應(yīng)，還可以讓更多的Li+進(jìn)入右室得到高濃度的LiOH。答案為：正極；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；可以防止OH-進(jìn)入左室與Cl2反應(yīng)，還可以讓更多的Li+進(jìn)入右室得到高濃度的LiOH。10.催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采納催化工藝。Ⅰ．（1）催化劑的選擇性指在能發(fā)生多種反應(yīng)的反應(yīng)系統(tǒng)中，同一催化劑促進(jìn)不同反應(yīng)的程度的比較，實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)系統(tǒng)中目的反應(yīng)與副反應(yīng)之間反應(yīng)速度競(jìng)爭(zhēng)的表現(xiàn)。如圖所示為肯定條件下與發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成、或的能量變更圖[反應(yīng)物和生成物略去]。在有催化劑作用下，與反應(yīng)主要生成____（選填“或或”）。（2）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予擅長(zhǎng)做“表面文章”的德國(guó)科學(xué)家哈德·埃特爾，他的成就之一是證明了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開(kāi)創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。埃特爾探討的氮?dú)夂蜌錃夥肿釉诠腆w催化劑表面發(fā)生的部分變更過(guò)程如圖所示：①下列說(shuō)法不正確的是_________。A.上升溫度可以提高一段時(shí)間內(nèi)的生產(chǎn)效率B．圖示中的②→③以及后面幾個(gè)過(guò)程均是放熱過(guò)程C．此圖示中存在鍵斷裂和鍵斷裂，以及鍵的形成過(guò)程②合成氨工業(yè)中，原料氣（、及少量、的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用（醋酸二氨合亞銅，代表醋酸根）溶液來(lái)汲取原料氣中的，其反應(yīng)是：，生產(chǎn)中必需除去原料氣中的緣由是_________；溶液汲取原料氣中的的生產(chǎn)相宜條件應(yīng)是____________。Ⅱ．氮循環(huán)是指氮在自然界中的循環(huán)轉(zhuǎn)化過(guò)程，是生物圈內(nèi)基本的物質(zhì)循環(huán)之一，存在較多藍(lán)、綠藻類的酸性水體中存在如有圖所示的氮循環(huán)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。（3）硝化過(guò)程的方程式是，恒溫時(shí)在亞硝酸菌的作用下發(fā)生該反應(yīng)，能說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號(hào)）。A．溶液的不再變更B．的消耗速率和的生成速率相等C．溶液中、、的總物質(zhì)的量保持不變?cè)囼?yàn)測(cè)得在其它條件肯定時(shí)，硝化反應(yīng)的速率隨溫度變更曲線如下圖A所示，溫度高于35℃時(shí)反應(yīng)速率快速下降的緣由可能是__________________。（4）亞硝酸鹽含量過(guò)高對(duì)人和動(dòng)植物都會(huì)造成干脆或間接的危害，因此要對(duì)亞硝酸鹽含量過(guò)高的廢水進(jìn)行處理。處理亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，反應(yīng)方程式是。在25℃和35℃下，分別向初始濃度為的溶液中按不同的投料比加入次氯酸鈉固體（忽視溶液體積的變更），平衡時(shí)的去除率和溫度、投料比的關(guān)系如上圖B所示，a、b、c、d四點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率由小到大的依次是______，35℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（保留三位有效數(shù)字）?！敬鸢浮?1).(2).C(3).防止使催化劑中毒(4).高壓、低溫(5).A(6).溫度過(guò)高使亞硝酸菌失去活性(7).d、c、b、a(8).2.67【解析】【分析】依據(jù)催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)推斷；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂、生成物中化學(xué)鍵形成推斷；結(jié)合催化劑的催化效率與溫度有關(guān)解題；NH4+硝化過(guò)程的方程式是2NH4++3O2?2HNO3+2H2O+2H+，恒溫時(shí)在亞硝酸菌的作用下發(fā)生該反應(yīng)，能說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是正逆反應(yīng)速率相同，個(gè)組分含量和濃度保持不變，溫度高于35℃時(shí)反應(yīng)速率快速下降，說(shuō)明催化劑亞硝酸菌失去生理活性；結(jié)合平衡常數(shù)的公式計(jì)算?！驹斀狻竣瘢?1)依據(jù)圖象可以看出轉(zhuǎn)化成甲醛時(shí)活化能最低，運(yùn)用催化劑時(shí)主要產(chǎn)物為HCHO；(2)①A．反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，上升溫度，可促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，加快反應(yīng)速率，可以提高一段時(shí)間內(nèi)NH3的生產(chǎn)效率，故A正確；B．圖①→②為化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程，為吸熱過(guò)程，圖②→③為化學(xué)鍵的形成過(guò)程，為放熱過(guò)程，后面是化學(xué)鍵形成過(guò)程為放熱過(guò)程，故B正確；C．圖中分析可知包含反應(yīng)物氮?dú)饣瘜W(xué)鍵斷裂，存在三鍵的斷裂，N-H鍵的形成，不包含H-H鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤；故答案C；②生產(chǎn)中必需除去原料氣中CO的緣由是：防止CO使催化劑中毒，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3]Ac?CO△H＜0，反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，Cu(NH3)2Ac溶液汲取原料氣中的CO的生產(chǎn)相宜條件應(yīng)是：高壓、低溫，平衡正向進(jìn)行；(3)NH4+硝化過(guò)程的方程式是2NH4++3O2?2HNO3+2H2O+2H+，恒溫時(shí)在亞硝酸菌的作用下發(fā)生該反應(yīng)，能說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的條件是正逆反應(yīng)速率相同，個(gè)組分含量保持不變；A．溶液的pH不再變更，說(shuō)明微粒難度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，NH4+的消耗速率和H+的生成速率相等，只能說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．元素守恒，溶液中NH4+、NH3?H2O、HNO3、NO2-的總物質(zhì)的量始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；故答案為：A；試驗(yàn)測(cè)得在其它條件肯定時(shí)，NH4+硝化反應(yīng)的速率隨溫度變更曲線如圖A所示，溫度高于35℃時(shí)反應(yīng)速率快速下降的緣由可能是：溫度過(guò)高使亞硝酸菌失去活性；(4)處理亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，反應(yīng)方程式是ClO-+NO2-═NO3-+Cl-．在25℃和35℃下，分別向NO2-初始濃度為5×10-3mol/L的溶液中按不同的投料比加入次氯酸鈉固體(忽視溶液體積的變更)，35°C平衡時(shí)NO2-的去除率80%，消耗NO2-的物質(zhì)的量濃度=5×10-3mol/L×80%=0.004mol/L，投料比為2，則n(ClO-)=10-2mol/L，ab為相同溫度下，cd為相同溫度下，比值越大，ClO-的轉(zhuǎn)化率越小，則a、b、c、d四點(diǎn)ClO-的轉(zhuǎn)化率由小到大的依次是dcba；35℃時(shí)該反應(yīng)：此溫度下的平衡常數(shù)K==2.67?！军c(diǎn)睛】考查化學(xué)平衡影響因素分析、平衡計(jì)算應(yīng)用、反應(yīng)過(guò)程中能量變更、圖象的理解應(yīng)用等學(xué)問(wèn)點(diǎn)，駕馭基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，難點(diǎn)是催化劑的催化原理及特性。11.黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（l）基態(tài)硫原子中核外電子有____種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是___。（2）液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空間構(gòu)型是___，與SO2+互為等電子體的分子有____（填化學(xué)式，任寫(xiě)一種）。（3）CuCl熔點(diǎn)為426℃，溶化時(shí)幾乎不導(dǎo)電，CuF的熔點(diǎn)為908℃，沸點(diǎn)1100℃，都是銅（I）的鹵化物，熔沸點(diǎn)相差這么大的緣由是___。（4）乙硫醇（C2H5SH）是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是____。乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)____（填“高”或“低”），緣由是____。（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學(xué)式是___，其密度為_(kāi)__g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）?！敬鸢浮?1).16(2).1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)(3).三角錐形(4).N2或CO(5).CuCl為分子晶體，CuF為離子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)比分子晶體高(6).sp3(7).低(8).乙醇分子間有氫鍵，而乙硫醇沒(méi)有(9).CuFeS2(10).【解析】【分析】（1）硫元素為16號(hào)元素，核外有16個(gè)電子，9個(gè)軌道；鐵為26號(hào)元素，核外有26個(gè)電子，失去最外層的2個(gè)電子變成Fe2+；（2）依據(jù)SO32-的雜化方式為sp3確定它的空間結(jié)構(gòu)，由等電子體定義確定SO2+的等電子體的分子；（3）依據(jù)兩種晶體的性質(zhì)確定晶體類型；（4）依據(jù)乙硫醇中硫原子的成鍵特點(diǎn)推斷雜化方式，乙醇分子里有氧，可以形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)比較高；（5）依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)中Cu、Fe、S原子個(gè)數(shù)計(jì)算出化學(xué)式，再由有關(guān)公式寫(xiě)出晶胞密度的表達(dá)式；依據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）基態(tài)原子核外有多少個(gè)軌道就有多少個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。硫原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p4，故硫原子1+1+3+1+3=9個(gè)軌道，所以基態(tài)硫原子中核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；Fe是26號(hào)元素，核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層的兩個(gè)電子變成Fe2+，F(xiàn)e2+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。答案為：9；1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。（2）SO32-離子中的硫原子有三個(gè)化學(xué)鍵，一對(duì)孤對(duì)電子，屬于sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；SO2+有兩個(gè)原子，總價(jià)電子數(shù)為10，與SO2+互為等電子體的分子有N2、CO等。答案為：三角錐形；N2或CO。（3）由題知CuCl熔點(diǎn)為426℃，溶化時(shí)幾乎不導(dǎo)電，可以確定CuCl為分子晶體，熔沸點(diǎn)比較低，CuF的熔點(diǎn)為908℃，沸點(diǎn)1100℃，確定CuF為離子晶體，熔沸點(diǎn)比較高。答案為：CuCl為分子晶體，CuF為離子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)比分子晶體高。（4）乙硫醇（C2H5SH）里的S除了共用的兩對(duì)電子外還有兩對(duì)孤對(duì)電子要參加雜化，所以形成的是sp3雜化，乙醇里有電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子，分子間可以形成氫鍵，沸點(diǎn)比乙硫醇的沸點(diǎn)高。答案：sp3；低；乙醇分子間有氫鍵，而乙硫醇沒(méi)有。（5）對(duì)晶胞結(jié)構(gòu)分析可知，晶胞中的Cu原子數(shù)目=8+4+1=4，F(xiàn)e原子數(shù)目=6+4=4，S原子數(shù)目為8，X的化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)比為：Cu:Fe:S=1:1:2，所以X的化學(xué)式為：CuFeS2。由圖可知晶胞內(nèi)共含4個(gè)“CuFeS2”，據(jù)此計(jì)算：晶胞的質(zhì)量=4=，晶胞的體積V=anmanmbnm=a2?b10-21cm3，所以晶胞的密度==。答案為：CuFeS2；?！军c(diǎn)睛】基態(tài)原子核外有